高三化学教案-2018年成都市高考复习专题化学计算差量

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高中化学-化学计算专题之差量法

［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）
56210x来自56∶54=10x∶5.4
56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(31.2-12) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。

高三化学差量法

高三化学差量法利用化学反响前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法. ●难点磁场请试做以下题目,然后自我界定学习本篇是否需要.在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯,烧杯内均盛有 1.00 mol · L －1的 H 2SO 4〔aq 〕100.0 mL,调节天平使其处于平衡状态,然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉〔设镁、铝的质量分别为a g 和b g 〕,假定反响后天平仍处于平衡状态,那么：(1)a 、b 应满足的关系式为； (2)a 、b 的取值范围为 . ●案例探究［例题］将上题中的：“少量．．镁粉和铝粉〞改为：少量镁粉、过量铝粉,其他不变,试求之.命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的水平. 知识依托：Mg 、Al 与 H 2SO 4 的反响；过量计算.错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果,无视有效计算得出不确切的答案.解题思路：反响前后天平都平衡,说明两烧杯内质量净增数值相等.那么可根据反响前后的质量差进行计算.n (H 2SO 4) = 1.00 mol ·L －1×0.100 L = 0.100 mol Mg ＋ H 2SO 4 ==== MgSO 4 ＋ H 2↑ Δm 24 g 1 mol 2 g 22 ga gmol 24ag 1211a2 Al ＋3 H 2SO4 ====Al 2(SO 4)3 ＋ 3 H 2↑ 54 g 3 mol 6 gg 80.1 0.100 molg 200.0(波纹线上为求出数值,下同).根据题意： ①24a＜ 0.100 (H 2SO 4 过量) ②b ＞1.80(Al 过量) ③b g －0.200 g =1211ag (净增值相等)由①③得：b ＜2.40,结合②可知 b 的范围. 由②③得：a ＞1.75,结合①可知 a 的范围. 答案：(1)11 a = 12 b － 2.40 (2)1.75＜a ＜2.40,1.80＜b ＜2.40 ●锦囊妙计遇到以下情形,可尝试用“差量法〞解题： 1.反响前后固体或液体的质量发生变化时；2.反响前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时. ●歼灭难点练习1.(★★★)10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O 2 中充分燃烧,得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的),那么该气态烃可能是〔〕A.CH 4B.C 2H 6C.C 3H 8D.C 3H 6 2.(★★★★)用 H 2 复原 x g CuO,当大局部固体变红时停止加热,冷却后得残留固体y g,共用掉z g H 2,此时生成水的质量为( )A.98(x －y ) g B.89(x － y ) g C.9 z g D.409z g 3.(★★★★)总压强为 3.0×107 Pa 时,N 2、H 2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中,反响达平衡时,压强降为 2.5×107 Pa,那么平衡时混合气体中 NH 3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.41 D.51 4.(★★★★★) NH 3 和 Cl2 相遇,发生以下反响： ①8NH 3＋3Cl 2 ==== N 2＋6NH 4Cl (NH 3过量) ②2NH 3＋3Cl 2==== N 2＋6HCl (Cl 2过量)今向过量的 NH 3 中通入少量的 Cl 2.假设开始时 Cl 2、NH 3 混和气体中 Cl 2 的体积分数为 x ,混合气体反响前后的体积分别是 a L 和 y L.那么：(1)x 的取值范围是__________________； (2)y 与x 的函数关系是__________________.附：参考答案难点磁场提示：题设条件下,H 2SO 4过量,那么： Mg ＋ H 2SO 4====MgSO 4＋ H 2↑ Δm 24 g 1 mol 2 g 22 ga gmol 24ag 1211a2 Al ＋3 H 2SO 4====Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ Δm 54 g 3 mol 6 g 48 gb gmol 18bg 98b 由反响前后天平都平衡得：a b 121198 ,即：32 b = 33 a ①24a＜ 0.100①由 H 2SO 4过量知：18b＜0.100②①②联立,解得：b ＜2.48.不满足③,舍去. ①③联立,解得：a ＜1.75.满足②,为正确答案. 答案：(1)32 b = 33 a (2)a ＜1.75 b ＜1.80歼灭难点练习1.提示：用体积差进行计算：C x H y (g)＋(x ＋4y )O 2(g)−−→−点燃点燃x CO 2(g)＋2y H 2O(l) V 前－V 后 1 L1＋4y10.0 L25.0 Ly = 6.答案：BD2.提示：用固体质量差进行计算： H 2＋CuO ∆====Cu ＋H 2OΔm 80 g64 g 18 g16 gg )(89y x - x g －y g 不可用 z g H 2 进行计算,由于用掉的 H 2 并非全都参加了反响；不可只用 x g 进行计算,由于 CuO 未全部参加反响；不可只用 y g 进行计算,由于 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和.答案：B3.提示：此题有多种解法,根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下,气体的压强比等于物质的量比,所以：N 2＋3 H 2 2 NH 3 Δp1 32 2p (NH 3) 3.0×107 Pa －2.5×107 Pa,p (NH 3) = 0.5×107 Pa,ϕ(NH 3)=Pa 102.5Pa 105.077⨯⨯=51. 答案：D4.解析：NH 3 过量,Cl 2 缺乏,只发生反响①： 8 NH 3＋3 Cl 2==== N 2＋6NH 4Cl ΔV 8 L 3 L 1 L 10 L38axL a L ·x 3ax L310axL 那么：38ax＜a (1－x )L x ＜113 y L = a L －310axL.答案：(1)0＜x ＜3/11 (2)y =a －310ax高温、高压催化剂。

高考化学专题复习——化学计算

第六部分化学计算一、化学基本计算方法1．差值法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。

（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少L？（2）质量差[练习2] 将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g。

若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。

将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，则t℃时NaOH 的溶解度是（）A.23gB.31gC.46gD.62.5g（3）其他差值[练习3] 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？2．守恒法（1）质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。

[练习4] 密度为ρg/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。

已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（）A.25.4ρB.12.7ρC.6.97ρD.6.35ρ[练习5] 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A.16∶9B.22∶9C.32∶9D.46∶9[练习6] 金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AB。

高考化学复习：差量法巧解化学计算-word

高考化学复习：差量法巧解化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。

差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。

我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。

例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

【解析】CO+CuO-Cu+ CO228 44由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。

每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。

现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。

解：设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO-Cu+CO2 △m(气体质量增加)28 44 44-28=2612x 18g-12g=6克可求出x=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。

例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。

我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。

反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。

H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)80 64 18 80-64=16x y z 10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g 铜生成，1.8g水生成。

高中优秀教案高三化学教案：《化学计算的常用方法》教学设计

高三化学教案：《化学计算的常用方法》教学设计科目化学课题化学计算的常用方法课型新授老师课时1课时时间三维目标1．把握化学计算中的常用方法和技巧。

2．强化基本计算技能，提高速算巧解力量和数学计算方法的运用力量。

重、难点学问重点：化学计算中的常用方法和技巧。

难点：化学计算中的常用方法和技巧。

重点学问预习设计1、化学计算常用的方法2、练习册P24-25考纲讨论（课标讨论）考情分析(____常州模拟)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2molL－1，为0.4molL－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为A.0.1molL－1B.0.2molL－1C.0.3molL－1D.0.4molL－1解析在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c()，解得c(Na＋)＝0.2molL －1。

本课时学问体系构建题型一：差量法的应用题型二：守恒法的应用题型三：关系式法的应用题型四：平均值法的应用题型五：极端假设法的应用题型六：商量法的应用老师授课及同学学习过程老师授课及学生学习过程教学过程课堂活动、反思、评价【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，复原到原来状况（1.01105Pa,270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积削减了20毫升。

剩余气体应当是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O体积削减11+1020计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【规律总结】差量法是依据物质改变前后某种量发生改变的化学方程式或关系式，找出所谓"理论差量'，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

2019-2020年高考复习专题化学计算差量法

2019-2020年高考复习专题化学计算差量法差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。

我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。

该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。

一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

质量差【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应，可生成 6.4克的单质铜。

其固体质量增加了克。

Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 8g5.6g6.4g 0.8g观察三组数据看看有什么规律？（三组都成相同比例关系）【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？解:设有x克铜析出,参加反应的铁y克。

Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 64g-56g＝8gxg yg 4g解得:x=32,y=28答: 有32克铜析出；参加反应的铁是28克。

【例题2】将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2设有x g过氧化钠参加反应, 则有2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2△m156g 88g 32g 88g-32g＝56gxg 44-38.4＝5.6g解得x=15.6答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。

【练习】1将10g H2、O2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。

化学解题方法专题-差量法

使用差量法的关键步骤
• 解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
2、溶液质量差量、
例3：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克足量稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x
五、反应热差量法
• 例10：已知C（金刚石，S）＋O2（g）＝CO2（g）； 10： △H＝-395.41kJ/mol C(石墨，S)＋O2（g）＝CO2 （g）；△H＝-393.51kJ/mol 在人造金刚石的模拟装置中，放入30g石墨，通过电弧放电提供 3800J的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。 • 解析：根据题意和盖吕萨克定律，1mol石墨转化金钢
Fe+ H2SO (稀 = FeSO + H2 ↑ ) 4 4
56 10gx 可求出x=56% 2
∆ m
56-2=54 55.4g-50g=5.4g
3、气体质量差量、
例4：将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中的质量分数为X
• A、CH4, B、C2H2 C、C3H4 D、C2H4
例8：4mLO2和3mLNxHy(Y＞X)混合气体在 120℃、1.01×105Pa条件下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、 H2O(气)混合气体密度减小3/10。（1）通过计算确定NxHy的化学式（2）该反应的化学方程式为
理论依据
•1. 数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即：
例题1 例题1：同温同压下，某瓶充满O2 时共重 116g，当充满CO2 时共重122g，现充满某气体共重114g，则瓶中气体的物质的量为 ( 0.5mol)；该气体相对分子质量为（ 28 ）

化学计算专题(三)差量法

化学计算专题（三）差量思想的应用利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。

这个差量可以是质量之差、气体体积(或压强)之差、物质的量之差、反应过程中热量的变化等。

差量的大小跟参与反应的物质的有关量成正比，差量法就是借助这种比例关系来解题。

差量法常分为三类：质量差、体积差、物质的量差。

质量差是以一个过程中某物质始态和终态之间的质量差来进行计算的方法；体积差是以反应前后气态物质的总体积差来进行计算的方法；物质的量差大多用于气体之间的计算，由于在相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，常把体积差与物质的量差两种方法归于一类。

【例1】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。

在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为()。

A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g点拨由反应式可得出每3 mol Cl2(反应气)生成1 mol N2(生成气)时，气体物质的量减少了2 mol，即体积减少44.8 L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2 mol(质量为34 g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12－0.672)L＝0.448 L。

即：3Cl2～2NH3～N2ΔV2 mol×17 g·mol－144.8 Lm(被氧化的NH3)(1.12－0.672)L列出比例式：(2 mol×17 g·mol－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH3)∶(1.12－0.672)L，则m(被氧化的NH3)＝0.34 g。

答案 B【训练1】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()。

高考化学解题方法差量法

化学解题技巧一------------------------差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出理论差。

这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。

该差值的大小与参与反应的有关量成正比。

优点是化难为易、化繁为简。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。

1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y 也成比例地变化.且x 与y 的差值也呈相应变化.数学表达式为:21x x ＝21y y ＝2211y x y x -- 2. 注意: ① x 、y 可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1.有NaCl 和KCl 的混合物25g ，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO 3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g ，求原混合物中NaCl 和KCl 的物质的量各为多少？解:设与Cu 反应的硝酸银的物质的量为xCu ~ 2AgNO 3 ~ 2Ag △m64 2mol 2×108 152xmol1.52g 解得：x=0.02moln(AgNO 3)=1000g×7.14%/170g/mol例2．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。

化学计算差量法差

化学计算差量法差对于存在化学反应的系统，化学计算差量法是一种常用的方法来确定反应物和生成物间的化学计量关系。

该方法基于原子守恒定律和化学方程式，通过计算反应物的质量与生成物的质量之间的差量，来确定反应的化学计量关系。

使用化学计算差量法的基本步骤如下：1.根据已知的化学反应方程式，确定反应物和生成物的化学计量关系。

2.确定已知的反应物或生成物的质量。

3.利用已知的反应物质量或生成物质量，计算未知物质的质量。

4.检查计算结果，确保计算过程正确无误。

假设有下列反应方程式：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)已知反应物的质量为2g，要求计算生成物的质量。

按照化学计算差量法的步骤，首先确定反应物和生成物的化学计量关系。

根据反应方程式，可得出：2mol H₂(g)与1mol O₂(g)反应生成2molH₂O(l)。

接下来，确定已知的反应物的质量。

已知反应物为H₂(g)，质量为2g。

然后，根据反应物质量和计量关系，计算生成物的质量。

根据化学计量关系，在反应中，2mol H₂(g)反应生成2mol H₂O(l)。

由此可得出反应生成物为2×2=4mol。

根据生成物的摩尔质量，计算质量。

根据水的摩尔质量为18g/mol，可以计算得出生成物的质量为4×18=72g。

最后，检查计算结果。

根据计算，生成物的质量为72g，符合物质守恒定律。

上述例子说明了化学计算差量法的基本原理和使用步骤。

在实际应用中，可以根据具体的化学反应方程和已知条件，使用化学计算差量法来确定反应物质量与生成物质量之间的化学计量关系。

该方法在化学实验和工业生产中都有重要应用，可用于反应物的计量、反应过程的控制和产品的定量分析等。

高中化学计算专题教案

高中化学计算专题教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解化学计算在化学实验和理论中的重要性和应用。

2. 掌握化学计算中常用的计算方法和公式。

3. 能够运用化学计算方法解决实际化学问题。

教学内容：
1. 化学计算的概念和应用领域。

2. 化学计算中常用的计算方法：摩尔计算、质量分数计算、物质的定性定量分析等。

3. 化学计算中常用的公式和计算步骤。

教学过程：
第一课时：
1. 导入：通过举例介绍化学计算在实际生活和化学实验中的重要性。

2. 概念讲解：讲解化学计算的基本概念和应用领域。

3. 计算方法介绍：介绍摩尔计算、质量分数计算等常用的化学计算方法。

4. 实例分析：通过实例演示如何进行摩尔计算和质量分数计算。

第二课时：
1. 复习：回顾上节课学习的内容，让学生自己进行一些简单的化学计算练习。

2. 计算公式和步骤：介绍化学计算中常用的公式和计算步骤，如物质的定性定量分析等。

3. 练习与讨论：让学生在小组内进行练习和讨论，解决给定的化学计算问题。

4. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对化学计算的理解。

教学评价：
1. 学生在课堂上积极参与，能够熟练掌握化学计算的基本概念和方法。

2. 学生的练习和讨论能够有效帮助他们理解和运用化学计算公式和方法。

3. 通过课后作业和小测验检验学生对化学计算的掌握情况，并及时进行反馈和指导。

化学计算专题差量法人教版

化学计算专题差量法一. 本周教学内容：化学计算专题差量法二. 教学要求：理解“差量法”计算的数学原理，熟练使用差量法解题。

三. 知识分析：利用数学等比定理：db c a d c b a --== fd be c af e d c b a ----=== 再根据变化前后化学方程式中某种量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量，气态物质的体积、压强、物质的量，反应热等。

该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比．．。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再由题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。

【典型例题】[例1] 有32CO Na 、3NaHCO 、CaO 和NaOH 组成的混合物g 2.27，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中+2Ca 、-23CO 、-3HCO 均转化为沉淀，将反应后容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共g 29，则原混合物中含32CO Na 的质量是多少克？解析：按一般的常规解法——运用化学方程式列方程组求解，很难获得正确答案。

如果根据题意，运用微粒（+Na 、+2Ca 、C ）守恒的原则，剖析题意，可找到捷径。

从“溶液中+2Ca 、-23CO 、-3HCO 均转化为沉淀”可知：原混合物中含32CO Na 、3NaHCO 的物质的量之和必等于含CaO 的物质的量。

而最后所得白色固体物质中所含NaOH 的物质的量必等于原混合物中32CO Na 、3NaHCO 和NaOH 中所含+Na 的物质的量之和。

图解如下：32CO Na （O Na 2、2CO ） x mol3NaHCO （NaOH 、2CO ）y mol 3CaCO ⇒（CaO 、2CO ）y x + molCaO （y x +）mol NaOH mol z y x ++2NaOH z mol由图可以看出，质量差g g g 8.12.2729=-，实质相当于mol x 的O Na 2转化为mol x 2的NaOH 的质量差。

化学计算专题差量法

化学计算专题差量法差量法是一种快速、简便、准确的计算方法，也是学习化学计算的最佳方法。

它主要用于分析化学工业中大量的化学数据与实际数据之间的关系，包括化学方程式、原子序数、分子间的亲和力等。

对于这种方法来说，最重要的就是在做题时要有足够的耐心。

例如这次我们讲在用差量计算化学方程时需要对原子序数、分子轨道之间等项关系进行确定，否则无法准确地计算出答案。

用这个公式计算时往往会出现误差或者计算结果不符合要求。

这个时候就要采取一些技巧来解决了，比如：直接取分子量，用分子间比较得出不同元素与不同化合物上的原子序数、不同元素之间具有相同亲和力等因素等等均是我们需要考虑的一个因素。

而利用差量问题就需要运用特殊知识来解决。

下面这几种方法就是典型例子：化学公式中分子间键力和电荷间存在着某种相互作用，故通过方程求出对应数值便可以得到相应数量的解。

这类方法是比较常见的一种方法在研究化学时使用，用来求解化合物中各元素之间存在数量级差异问题或是一些特殊情况如分子数相差悬殊等原因而造成计算结果不尽相同或有差异等特殊情况时，可以用差量法去解决问题。

常用方法有很多都非常有用。

例如在不同化学计算题中所需要了解和掌握化学反应知识。

如：反应基本过程、化学反应、能量转化过程、电参数以及一些新成分等等。

下面我们就通过实例来进行介绍：首先给出具体参数式及有关问题描述：一组气体的原子序数 M和分子间距离 S单位（π）× h)和分子量 M之间存在正负电压，在差量定义下计算时就可以直接使用该正比，从而得到相应结果。

例如:1+1=3/2=9.7 s 3-3 x 3+4 x 5=1.72 m等数据就可以得到如下方程的解（由于采用多项式积分的方法求出公式时会有一些误差，所以需要利用差量法来进行计算）。

其中对于离子及一、离子：以锂离子为例：这是由锂离子为溶剂制备的锂电池。

锂电池的体积为1260 mAh×1260 mAh+3个锂离子(Cl)。

高三化学考前复习教案：专题化学计算

专题二十五化学计算（三课时）【考试说明】1、掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算；2、掌握利用化学方程式的计算；【要点精讲】题型一：关于混合物计算：１、生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

２．0１6L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH４+４CuO=CO+２H２O+４Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻４．8g。

将反应后产生的气体通过过量的２澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．５g。

⑴原混合气体中甲烷的物质的量是。

⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）[解题策略]题型二：关于过量计算：２、Na２S２O３·５H２O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。

工业上制得的Na２S２O３·５H２O晶体中可能含有少量的Na２SO３和Na２SO４杂质。

为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液３0mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO２全部逸出。

（Na２S２O+H２SO４=Na２SO４+SO２↑+S↓+H２O）３测得有关实验数据如下（标准状况）：Na２SO４１４２g／２２３２２３mol ）（１）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

（２）分析以上实验数据，该样品中（填写选项字母）。

Ａ．仅含有Na ２S ２O ３·５H ２O Ｂ．含有Na ２S ２O ３·５H ２O 和Na ２SO ３，无Na ２SO ４Ｃ．含有Na ２S ２O ３·５H ２O 、Na ２SO ３和Na ２SO ４题型三：关于多步方程式计算（关系式法）３、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn ＋２HCl=SnCl ２＋H ２↑再加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：SnCl ２＋２FeCl 3=SnCl ４＋２FeCl ２最后用已知浓度的K ２Cr ２O 7溶液滴定生成Fe ２+，反应的化学方程式为：6F e C l K C r O 14H C l 6F e C l 2K C l 2C r C l 7H O 2227332++=+++ 现有金属锡试样0．6１３g ，经上述反应后，共用去0．１00 mol/LK ２Cr ２O 7溶液１6．0mL 。

2018版高考化学总复习专题一物质的量与化学计算教学案苏教版

课时4 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。

最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。

在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。

②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。

③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。

④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。

解题模板：现以2H 2＋O 2点燃,2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。

根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。

注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。

如微点聚焦一解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

[典题示例]【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO 2反应可制备MnSO 4·H 2O ，反应的化学方程式为：MnO 2＋SO 2===MnSO 4。

高中化学的差距教案

高中化学的差距教案
教学目标：
1. 了解化学差距的概念和形成原因；
2. 掌握化学差距的解题方法；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。

教学重点：化学差距的概念和解题方法
教学难点：能够灵活运用所学知识解决复杂化学差距题目
教学准备：课件、教材、实验器材
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过提问或案例引入化学差距的概念，激发学生对化学差距的兴趣。

二、讲解（20分钟）
1. 讲解化学差距的定义和形成原因；
2. 演示化学差距的解题方法；
3. 解析化学差距相关题目，让学生理解并掌握解题思路。

三、实践（15分钟）
1. 给学生提供几道化学差距题目让学生独立解答；
2. 学生在实践中巩固并运用所学知识。

四、讨论（10分钟）
让学生展示自己的解题过程，并与同学分享讨论，互相学习。

五、拓展（5分钟）
作业布置：布置一些相关的巩固性作业，以巩固所学内容。

六、总结（5分钟）
教师总结本节课的重点内容，并对学生的表现进行评价。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学差距的概念和解题技巧有了更深入的了解。

在实践中，学生也能够独立解决相应问题，达到了教学目标。

但在以后的教学中，需要更加注重学生的巩固练习和课外拓展，以提高学生的学习效果。