浙江省2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量教案

化学常用计量[考试说明]物质的量及相关计算[学生用书P4]1．以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。

n ＝m M ＝N N A ＝VV m＝c B ·V (aq) (2)“两个前提”：在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

2．物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。

(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。

3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)题组一 以物质的量为中心的计算1．标准状况下，2.24 L NO x 气体的质量为3.0 g ，则x 为( ) A ．4 B ．3 C ．2D ．1解析：选D 。

标准状况下，2.24 L NO x 气体的物质的量是0.1 mol ，NO x 的摩尔质量M ＝3.0 g÷0.1 mol＝30 g·mol －1，即14＋16x ＝30，解得x ＝1。

2．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满气体X 重114 g ，则气体X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4解析：选A 。

设气体的物质的量为n ，容器质量为m ，则m ＋n ×32 g/mol ＝116 g ，m ＋n ×44 g/mol ＝122 g 。

解得n ＝0.5 mol ，m ＝100 g 。

充满气体X 后的质量为114 g ，所以气体X 的质量为114 g －100 g ＝14 g ，物质的量为0.5 mol 。

气体X 的摩尔质量为14 g 0.5 mol ＝28 g/mol 。

所以气体X 的相对分子质量为28，A 项正确。

3．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A ．可生成H 2的质量为0.02 g B ．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量解析：选D 。

根据化学方程式2H 2O =====太阳能2H 2↑＋O 2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2。

A.可生成H 2的质量为0.04 g ，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H 2的体积为0.448 L ，错误；D.0.04 mol Na 与水反应产生0.02mol H 2，正确。

以物质的量为中心的各物理量的换算关系题组二 阿伏加德罗常数及其推论4．已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为1∶3时燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为( )A ．1∶3B ．7∶24C ．24∶7D ．3∶1解析：选B 。

两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为1∶3的乙烯与氧气的质量之比为(1 mol×28 g/mol)∶(3 mol×32 g/mol)＝28 g∶96 g＝7∶24，故选B 。

5．同温同压下，1 mol H 2和1 mol O 2，它们的( ) A ．质量相同，体积不同 B ．分子数相同，质量不同 C ．体积相同，分子数不同 D ．体积相同，原子数不同解析：选B 。

同温同压下，1 mol H 2和1 mol O 2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量不同。

6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )解析：选A 。

He 的摩尔质量为4 g/mol ，H 2的摩尔质量为2 g/mol ，等质量时n (He)n (H 2)＝12，D不正确；B 中氦气应为单原子分子；将图A 做如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，又体积相同，则A 符合题意。

(1)牢记1个关系摩尔质量以g/mol 为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。

(2)熟记2个数值N A ＝6.02×1023 mol －1，V m ＝22.4 L/mol(标准状况)。

(3)掌握2个公式n ＝m M ＝V V m ＝N N A ，V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2(同温、同压)。

(4)气体摩尔质量的求解方法阿伏加德罗常数的应用[学生用书P5]关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”1．忽视气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol －1进行换算，误入陷阱。

2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol －1适用对象是气体(包括混合气体)。

命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、CCl 4、辛烷、汽油、SO 3、C 6H 6等。

3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He 、Ne 等)、三原子分子(如O 3)等。

4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na 2O 2与H 2O 反应、Cl 2与NaOH 溶液反应、Fe 与盐酸反应、1 mol 氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。

5．不理解物质的组成结构：如Na 2O 2是由Na ＋和O 2－2构成，而不是Na ＋和O 2－；NaCl 为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。

6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

7．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O2催化剂△2SO3、合成氨反应等。

1．(2018·浙江4月选考，T20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．10 g的2H162O中含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案：B2．(2017·浙江11月选考，T22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001N AC．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)N A解析：选B。

25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001 mol/L，1 L该溶液中含H＋的数目等于0.001N A。

3．(2019·浙江4月选考，T19)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间答案：D解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。

(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。

如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。

(3)算：根据所求内容进行计算。

在求算时要注意：①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。

一定物质的量浓度溶液的配制与计算[学生用书P6]1．物质的量浓度的计算牢记物质的量浓度计算的“五个公式”“三个守恒”“四个注意”(1)掌握五个公式c＝nV，n＝mM＝V(g)V m，ρ＝m(溶液)V(溶液)，w＝m(溶质)m(溶液)×100%，c＝1 000ρwM。

每个公式中均可“知二求一”。

(2)灵活利用三个守恒关系①稀释前后“溶质的物质的量守恒”c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。

②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。

③质量守恒。

(3)计算溶质的物质的量浓度的四个注意点①在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。

②溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。

③两溶液混合，由于其密度可能不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。

④物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。

如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水发生了反应所以溶质发生了变化。

2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制溶液的七步操作计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却、转移并洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴签。

(3)利用表达式c B＝n B/V进行误差分析①导致c B偏低的错误操作：用滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；液面超过刻度线时用滴管吸出液体；定容时仰视刻度线；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。

②导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视刻度线；未等溶液冷却至室温就转移至容量瓶。

1．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC ．将溶液加热浓缩到0.5V LD ．加入V L 1.5 mol·L －1的盐酸混合均匀解析：选B 。