弱电解质的电离平衡学案
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
15弱电解质的电离平衡学案
弱电解质的电离平衡2015.12.11【知识梳理】一弱电解质的电离平衡1. 强电解质和弱电解质(1)本质区别：强、弱电解质的本质区别是在_________中是否完全电离。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②弱电解质a. 一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH 。
b. 多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3 、HCO－3。
c. 多元弱碱，分步电离，一步书写。
如Fe(OH)3：。
③酸式盐：a. 强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4= 熔融时：NaHSO4=b. 弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：；。
2. 弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当_________________________的速率和_________________________的速率相等时，电离过程就达到平衡。
(2)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
③．弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以CH 3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：【例1】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：________________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________(填“a”“b”或“c”)。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A. 加热B. 加入锌粒C. 加NaOH固体D. 加水E. 加CH3COONa固体【例2】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
弱电解质的电离平衡学案
一弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。
⑵弱电解质电离平衡的特征：①“逆”：。
②“等”：。
③“动”：。
④“定”：。
⑤“变”：。
⑶弱电解质电离平衡的影响因素：内因：外因：（以CHCOOH CH3COO-－+ H+为例）①浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。
②温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离③外加物质：仍然符合勒夏特列原理。
例如加入无水CH3COONa能电离，加入盐酸能电离，加入碱能电离。
（填“促进”或“抑制”）四、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数: 是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
HA H + + A -()()()HA c H c c K +⋅=-A注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b表示弱碱的电离平衡常数。
K a 越大，弱酸的酸性越强；K b 越大，弱碱的碱性越强。
多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
2．电离度%100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度α注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。
3.[例题] 课本P 664.作业 课本P 66问题解决一弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
学案1：弱电解质的电离平衡
第八章 水溶液中的离子平衡第1讲 弱电解质的电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3． 了解电离平衡常数。
一、强电解质与弱电解质的区别强电解质 弱电解质 定义溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等 强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式 KNO 3=K ++NO 3—H 2SO 4=2 H ++SO 42— NH 3·H 2ONH 4++OH _ H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2- 二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：电离方程式中用“ ”，如：CH 3COOH CH 3COO —+H +。
(2)条件改变：平衡被打破。
如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，即增大了c （CH 3COO —），平衡左移，c （ H +）变小，使红色变浅。
考点解读 知识体系(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。
学案2：弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡课标解读课标解读教学目标与重难点理解强电解质和弱电解质的概念，比较某些物质的导电性强弱应用化学平衡移动原理理解电离平衡，了解电离度和电离常数的概念描述弱电解质在水中的电离平衡，会进行简单的计算掌握电离方程式的书写弱电解质的电离平衡移动从c(H＋)与金属反应的起始速率和产生的H2的量、中和碱的能力、稀释过程中溶液的pH的变化等角度比较相同浓度或相同的pH的一元强酸和弱酸是历年高考中的热点题型。
考点精讲与例题评析知识点1、电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
主要有大多数有机物、非金属氧化物和NH3强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。
包括强酸、强碱和大多数盐。
酸是共价化合物，其他的是离子化合物。
离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解持。
包括弱酸、弱碱和水。
2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。
弱电解质部分电离，用“”。
多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。
多元弱碱的电离是一步进行的。
如F e(O H)3Fe3＋＋3OH―。
要注意的是，A l(O H)3的两性电离方程式：H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH―多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3―3、判断电解质溶液强弱的方法（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
（3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。
（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。
《弱电解质的电离平衡》 导学案
《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、同离子效应等。
3、掌握电离平衡常数的表达式及意义，能运用电离平衡常数进行简单的计算。
二、知识回顾1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
常见的强电解质：强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
常见的弱电解质：弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）、水。
三、新知识讲解1、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。
（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，只是二者的速率相等。
定：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变。
变：当外界条件（如温度、浓度等）改变时，电离平衡会发生移动。
2、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动，因为电离过程一般是吸热过程。
（2）浓度加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。
增大弱电解质的浓度：电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小。
（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
3、电离平衡常数（1）表达式对于一元弱酸 HA：＄K_a ＝＼frac{c(H^＋）＼cdot c(A^）｝｛c(HA)｝＄对于一元弱碱 BOH：＄K_b ＝＼frac{c(B^＋）＼cdot c(OH^）｝｛c(BOH)｝＄（2）意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度。
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《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。
（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系.通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲.三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡.(2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2。
过程与方法(1）应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法. 3。
情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点.四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响.五、教学策略设计：创设问题情境-问题探究（分组讨论、分组实验）-展示交流-精讲归纳-巩固训练。
六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
七、教学媒体：多媒体(PPT）、学生平板电脑等。
八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。
九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入：让学生身临其境，集中注意十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定"、“变”。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素:同离子效应、温度、电解质浓度等.4。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。
2. 掌握弱电解质的电离特点。
教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。
2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。
教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。
2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。
作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。
2. 举例说明生活中常见的弱电解质。
第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。
2. 理解电离平衡的移动原理。
教学内容：1. 电离平衡的表示方法。
2. 电离平衡的移动原理。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。
2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。
教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。
2. 讲解电离平衡的表示方法。
3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。
作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。
2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。
第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。
教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。
2. 浓度对电离平衡的影响。
3. 压强对电离平衡的影响。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。
教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。
3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案一、教学目标1. 让学生了解弱电解质的概念，知道弱电解质与强电解质的区别。
2. 让学生掌握电离平衡的概念，理解电离平衡的原理。
3. 让学生学会运用电离平衡原理分析弱电解质的电离过程。
二、教学重点与难点1. 教学重点：弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的数学表达式及电离平衡常数的计算。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 采用案例分析法，分析具体弱电解质的电离过程。
3. 采用互动教学法，引导学生积极参与讨论，提高学生的思考能力。
四、教学准备1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 教学视频或动画，展示弱电解质的电离过程。
3. 练习题及答案。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾强电解质的概念，进而引入弱电解质的概念。
2. 讲解弱电解质的概念讲解弱电解质的定义，让学生了解弱电解质与强电解质的区别。
3. 讲解电离平衡的原理讲解电离平衡的概念，让学生理解电离平衡的原理。
4. 电离平衡的数学表达式及计算讲解电离平衡的数学表达式，引导学生掌握电离平衡常数的计算方法。
5. 案例分析分析具体弱电解质的电离过程，让学生学会运用电离平衡原理进行分析。
6. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学知识。
8. 课后作业布置作业，让学生进一步巩固电离平衡的相关知识。
9. 教学反馈收集学生的学习反馈，为下一步教学提供参考。
10. 教学评价对学生的学习效果进行评价，了解学生对弱电解质电离平衡知识的掌握程度。
六、教学活动设计1. 课堂讨论：让学生分组讨论弱电解质电离平衡的影响因素，如浓度、温度等。
2. 实验演示：进行弱电解质电离实验，观察并记录实验现象。
3. 小组合作：让学生分组探究不同弱电解质的电离平衡常数，并进行交流分享。
七、教学评价设计1. 课堂问答：评价学生对弱电解质电离平衡概念的理解程度。
2. 练习题：评价学生对电离平衡原理的应用能力。
学案3：3.1.1 弱电解质的电离平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡学习目标1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
2．认识弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。
核心素养宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。
变化观念与平衡思想：能理解电离平衡的特点，运用动态平衡的观点分析浓度、温度等条件变化对电离平衡的影响。
知识梳理一、强电解质和弱电解质活动·探究常温下，取相同体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
观察、比较并记录现象如下表：[思考交流]1．常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同吗？你能根据二者的pH判断其电离程度吗？2．电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？3．等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应的速率不相同，说明了两种溶液中哪种离子的浓度不同？4．通过以上实验得出的实验结论是什么？请判断HCl、CH3COOH中哪种物质是弱电解质。
归纳·总结1．强、弱电解质的概念(1)强电解质：在水中能够全部电离的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质：在水中只有部分电离的电解质称为弱电解质。
2．电解质的分类[名师点拨](1)电解质的强弱与其溶解性无关某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。
(2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷的多少决定，很稀的强电解质溶液的导电能力很弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强，因此弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系一般强电解质中含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。
弱电解质的电离平衡学案
《弱电解质的电离平衡》学案班级：_______________，姓名：_______________。
一、知识回顾1.强电解质：水溶液或熔融状态下全部电离为离子的电解质。
2.弱电解质：水溶液或熔融状态下部分电离为离子的电解质。
3.分别写出HCl和CH3COOH的电离方程式。
HCl：___________________________；CH3COOH：___________________________。
二、实验探究一：感受弱电解质与强电解质的差异完成实验，比较CH3COOH和HCl电离方式的差异。
可选药品有：0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L HCl、蒸馏水、镁条等。
可选器材有：pH传感器，电导率传感器等。
以上实验说明：_______是强电解质（填“CH3COOH”或“HCl”，下同），________是弱电解质。
三、实验探究二：影响弱电解质电离平衡的因素1.影响电离平衡CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)的外界条件：温度和浓度。
2.升高温度，CH3COOH溶液的pH_________（填“变大”或“变小”），即c(H+)_______（填“变大”或“变小”），电离平衡向_______移动，说明醋酸的电离是________过程（填“吸热”或“放热”）。
3.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)_______（填“变大”或“变小”），实验测得CH3COOH溶液的pH_________（填“变大”或“变小”），即c(H+)_______（填“变大”或“变小”），说明增大c(CH3COO-)，电离平衡向_______移动，我们把这一现象称为“同离子效应”。
4.将CH3COOH溶液加水稀释10倍，CH3COOH溶液的pH_________（填“变大”或“变小”），但溶液pH的变化量小于1，说明加水稀释时，电离平衡向_______移动。
8.1弱电解质的电离平衡--学案1 (2)
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡班级姓名一、教学目标1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离。
3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
二、考点与题组训练第一部分、自学1、作业讲评2、考纲展示---学生用书P164（1）．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）.了解电解质在水溶液中的电离。
（3）.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3、教材梳理（1）弱电解质的电离平衡----学生用书P164（2）电离平衡常数----学生用书P165（3）强、弱电解质的比较与判断----学生用书P1664、学生发现问题及相互探讨第二部分本讲学习考点一弱电解质的电离平衡问题一、如何理解电离平衡？小问题1：电离平衡如何建立？一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
小问题2：电离平衡的特征？2．电离平衡的特征小问题3：影响电离平衡的外界条件有哪些？二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。
4．加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度。
三、实例分析弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)K a加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加入CH3COONa(s)升高温度名师点拨(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
例如：对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
弱电解质的电离平衡导学案
第2节弱电解质的电离__盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡(1)弱电解质在水溶液中存在电离平衡，电离常数受温度影响。
(2)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受外界条件温度、浓度等影响。
(3)根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。
[自学教材·填要点]1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2．影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K值增大。
3．应用电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱：K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。
4．表达式(1)弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。
例如：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，K a ＝[H ＋][CH 3COO －][CH 3COOH]。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用K a1、K a2……来表示，K a1≫K a2，即以第一步电离为主。
(2)弱碱在水中的电离常数通常用K b 表示，例如：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －， K b ＝[NH ＋4][OH －][NH 3·H 2O]。
[师生互动·解疑难]电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律，利用电离常数可以计算离子浓度，也可以比较酸或碱的强弱，在一定温度下，同种类型的酸或碱可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。
如K a (CH 3COOH)＝1.75 ×10－5 mol·L －1>K a (HCN)＝6.2×10－10 mol·L －1，所以酸性：CH 3COOH>HCN 。
1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A ．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B ．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C ．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。
2025届高中化学高考复习学案：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（答案在最后）1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L－1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋)填写下表。
外界条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释________________________加冰醋酸________________________升温________________________加CH3COONa(s)________________________加NaOH(s)________________________(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
《弱电解质的电离平衡常数》学案 (高二化学精品教案)
第一节弱电解质的电离平衡常数学案【学习目标】1、知道电离平衡常数的表达式2、知道电离平衡常数的影响因素3、会利用电离平衡常数大小判断离子浓度大小、酸碱性强弱、平衡移动方向【课前回顾】1、请写出CH3COOH的电离方程式：【新课】一、电离常数（K）表达式1、概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与未电离的分子的的比值是一个常数。
2、表达式：（以醋酸为例）K=【练一练】1、请写出HClO、H2S的电离常数表达式（提示：分子中含有两个或两个以上可电离H+的多元弱酸的电离是分步进行的。
）二、电离常数的影响因素【自主思考】1、两种酸HA与HB的电离常数为K1、K2，若K1<K2，能说明电离程度大小和酸性强弱吗？结论一：结论二：【练一练】2、下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变C.电离常数大的酸溶液中C(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大D.电离常数的大小首先由物质的性质决定，外因受温度影响三、电离常数的应用【想一想】你能快速比较下述几种常见弱酸的酸性强弱吗？（25℃）酸性由强到弱顺序：结论：①②【实验设计】请设计实验证明CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性强弱。
（可供选择的药品：1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液）请根据所提供药品（可不用全部用完）完成下列实验内容：【练一练】4、已知H2S的两步电离常数（25℃）K1=9.1×10K2=1.1×10，请回答下列问题：（1）H2S溶液中存在哪些阴阳离子？（2）试比较这些离子的浓度大小？【拓展应用】CH3COOH稀溶液加水稀释，对CH3COOH的电离平衡有什么影响？（提示：请从电离常数角度解释）【巩固练习】1、25 ℃时，K(CH3COOH)=1.75×10－5(1)向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量1mol/L盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)是多少？(3)醋酸的电离度是多少？注：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近视为仍等于0.010mol/L。
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弱电解质的电离平衡学案
学习目标：1：知道电离平衡的特点。
2，利用化学平衡原理，会分析电离平衡的移动2：了解电离度与电离平衡常数。
学习过程：
【想一想】怎样证明盐酸的酸性比醋酸强？
【写一写】请写出盐酸和醋酸的电离方程式
盐酸：_____________________________________
醋酸：_____________________________________
【画一画】
1、请画出盐酸溶液和醋酸溶液中分子与离子（除氢氧根离子）的浓度随时间的变化图
2、请画出醋酸溶液中的时间---速率图
2、请根据以上图像尝试对电离平衡下定义：
电离平衡：___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 【想一想】根据我们对化学平衡的学习理解，请你想一想哪些因素可能会影响电离平衡？
【算一算】
表一：下表是实验测定的有关醋酸溶液各种微粒的浓度（25oC,初始离子浓度为0）
请填定下表，并思考。
得出结论：______________________________________________________________
______________________________________________________________
表二：请观察表中的各种数据。
表三：分析表中的数据，并思考。
得出结论：____________________________________________________________________ 【练一练】完成表格（以醋酸电离平衡为例）：
【想一想】怎样证明醋酸溶液中存在电离平衡？
【做一做】
1．下列电离方程式中书写正确的是()
A．NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－
B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
C．HClO=H＋＋ClO－
D．H2S==H＋＋HS－，HS==H＋＋S2－
2．氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH4+ +OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH—)增大，应加入的物质是（）
A.氯化铵固体
B.硫酸
C.氢氧化钠固体
D.液氨
3．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。
则下列叙述中正确的是()
A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃) D．水的电离是吸热的
4．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K a＝________，温度升高K a将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
0.1 mol·L－1 1.99×10－5变大
5．现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？。