第4章第2节第2课时-高一化学必修一导学案

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第2章_第2节_第2课时-高一化学必修一导学案_word版有答案

高一化学必修一课题：第二节：离子反应课时：第二课时编号：10【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。

【学习重点和难点】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。

（重点）2.掌握离子方程式的书写。

（难点）一．离子反应及其发生的条件1. 离子反应（1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

）离子反应的本质：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。

2.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。

4.离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”；例如：碳酸钙与盐酸反应。

①写：写出正确的化学方程式碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

②改：易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+H2O+CO2③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。

CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合电荷守恒和质量守恒。

温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表110页）改写成离子。

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

新人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应(第二课时)(导学案)

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第二节离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄审核人：备课组领导签字：学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。

教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1．电解质溶于水后发生了，成为了。

2. 电离方程式：Na 2SO 4 ； BaCl2 Na 2SO 4形式存在 BaCl 2形式存在 3．复分解反应发生的条件，，，【合作探究】【思考与交流1】（1） Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为什么说是离子之间的反应（2） Na 2SO 4固体BaCl 2固体充分混合，能发生反应吗？一、离子反应、离子方程式书写概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加，这样的反应称为离子反应上述实验：结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。

结论： ______________离子不能在水溶液中共存会发生反应___________________。

1 概念用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

2 离子方程式的书写步骤【思考与交流2】⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为：⑴，⑵；离子反应方程式分别为：⑴，⑵；【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合________________________________________，_____________________________。

人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用

第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。

2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。

3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。

4了解海水综合利用的重要方向。

►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。

2．海水的淡化1主要方法：、和等。

2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。

②冷凝水的流向：口进，口出。

③A中加入碎瓷片的目的是。

二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。

2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。

3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。

2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。

2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。

自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。

分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。

2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。

分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。

3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。

分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。

2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。

②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。

人教版高一化学必修Ⅱ第四章第一节海水资源的开发利用导学案

第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第2课时海水资源的开发利用课前预习学案【学习目标】掌握海水资源开发利用的方法。

【温故知新】复习初中所学有关地球上水资源的知识。

开心自测：海洋约占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力。

仅以海水为例，海水水资源的利用和海水化学资源的利用是非常广阔的前景。

海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占全球总水量的。

海水中水资源的利用主要包括和。

通过从海水中提取或从海水中把分离出去，都可以达到淡化海水的目的。

【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案49页的填空：不明白的地方可与同学讨论。

（一）、海水水资源的利用1、海水水资源：海洋约占地球表面积的，海水约占全球总水量的。

2、海水水资源的利用（1）利用方式：主要包括：等。

（2）海水淡化的途径主要是。

（3）海水淡化的方法主要有等。

（4）海水的蒸馏（二）、海水化学资源的开发利用1、海水中的化学元素。

2、海水化学资源的开发利用（1）复习初中海水制盐方法方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。

原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。

食盐的用途：第一：氯碱工业制氢氧化钠、氯气、氢气、盐酸等。

第二：制钠和氯气。

第三：制漂白粉。

第四：制纯碱。

(2)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料(3)从海水中获取其他物质和能量 (4)海洋资源的综合利用第2课时海水资源的开发利用课堂探究学案【探究实验】从海水中提取镁,钾,溴,碘等化工产品。

1、海水提溴：⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。

⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。

⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛溶液的吸收塔内。

⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。

⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。

Cl2+ 2Br- （氧化）Br2+ SO2+ H2O （富集）Cl2+ 2Br- （提取）2、海带提碘：①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2再萃取出来。

高中化学必修1导学案（完整版）

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。

（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。

（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。

（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。

（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。

（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。

【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。

（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。

不可用嘴去吹。

④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。

⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。

为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。

使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。

②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。

③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。

④不可品尝任何药品的味道。

（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。

②烫伤应找医生处理。

③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。

④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。

2023年新人教版高中化学必修一导学案全套

2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。

- 教学重点：化学在日常生活中的应用。

- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。

- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。

- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。

- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。

- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。

2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。

3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。

4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。

第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。

- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。

- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。

- 掌握元素与化合物的特点和区别。

- 实例分析元素和化合物的应用。

- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。

- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。

2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。

3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。

4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。

5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。

（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。

注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。

）。

人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

人教版高中化学必修1第4章第2节第1课时导学案

高一化学必修一课题：第二节：富集在海水中的元素—氯课时：第一课时编号：20【学习目标】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在直接饮用。

2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。

化学式为 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e -_的稳定结构。

因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。

3．氯气的主要物理性质： (1) 黄绿色、有刺激性气味、有毒气体；(2)密度比空气大； (3)水溶性易溶于水，易液化；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。

） ① 2Na + Cl 2=====△2NaCl （产生白烟） ② 2Fe +3Cl 2 =====△2FeCl 3 （产生棕褐色烟） ③ Mg + Cl 2=====△MgCl 2 （产生白烟）[小结]Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。

（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H 2 + Cl 2=====△2HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式H 2 + Cl 2=====光照2HCl （发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有O 2参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。

4.1.2《海水资源的利用》导学案(Word版含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时海水资源的利用）【学习目标】1．通过阅读交流，知道海水资源的概况、海水淡化的过程。

通过实验探究知道从海水中提取溴、碘的原理和基本步骤。

2．通过海水资源的综合利用过程，认识化学方法在实现物质间转化中的作用。

初步形成面对低浓度混合物提取有用物质的策略。

进一步形成资源意识、环保意识和可持续发展意识。

【学习重点】海水的淡化；海水中碘元素和溴元素的提取【学习难点】海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法【自主学习】旧知回顾：1.蒸馏实验的原理及所需主要仪器是什么？【温馨提示】蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分挥发度（沸点）的差别,使液体混合物部分成分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离的方法；蒸馏实验的主要仪器名称为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管（含尾接管）、锥形瓶、铁架台等。

2.指出如下图所示分馏装置中的错误并加以改正。

【温馨提示】①温度计位置不正确。

改正：温度计不能插入液面下，水银求应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平；②冷凝管中水的流向错误。

冷凝管中冷却水应从下口（a）进，上口(b)出；③接受器不能用烧杯。

将烧杯改为锥形瓶。

新知预习：1.海水水资源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。

通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。

2.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。

因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。

3.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

【同步学习】情景导入：钓鱼岛是钓鱼岛列岛的主岛，位于中国东海，距温州市约356千米、福州市约385千米、基隆市约190千米，面积4.3838平方公里，周围海域面积约为17万平方公里。

太平洋黑潮流经这里，带来了大批鱼群，所以我国浙江、福建和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼。

第4章第4节第2课时-高一化学必修一导学案

第4章第4节第2课时-高一化学必修一导学案课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第二课时编号25【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3.了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。

【基础知识】一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=== 2H+ + SO42-1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）酸遇石蕊变红，遇酚酞变蓝2、与碱反应生成盐和水（如Ba(OH)2溶液）离子方程式 Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O 3、与活泼金属反应生成盐和氢气（如Fe）离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑ 4、与碱性氧化物作用生成盐和水（如CuO）离子方程式 CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O5、与盐反应生成另一种盐和另一种酸（如与BaCl2、与Na2SO3溶液）离子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4↓二、浓硫酸1、物理性质H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种无色、粘稠的液体，不易挥发，易溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出大量的热。

常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。

稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁(如试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。

2、化学性质：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。

如：NH3 、H2S）（2）脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

这种变化是化学变化。

（填“物理”或“化学”）脱水性实验P101图4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

人教版高一化学必修Ⅱ第四章第二节煤、石油和天然气的综合利用导学案

第二节资源综合利用环境保护高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时煤、石油和天然气的综合利用课前预习学案【学习目标】了解煤、石油的组成，掌握煤、石油的综合利用。

一、煤的综合利用1.工业三废指：____________、___________和__________，2．煤的组成：_______________________________________________．主要含有___________元素，还含有少量的等元素．3．煤的综合利用主要是通过____________、___________和__________，获得洁净的燃料和多种化工原料．(1)煤的干馏①煤的干馏：的过程，如右图：②煤干馏的主要产物和用途（阅读课本P95）(2)煤的气化煤的气化是。

煤气化的主要反应是__________________ 。

(3)煤的液化煤的直接液化是___________________ ___，间接液化是____________ _____。

天然气既是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料．主要用于和 _______等。

二、石油的综合利用1．石油的成分：_____________________________________________________。

2．石油的分馏(1)石油的分馏原理： ______ ____________ __。

如图所示，将100 mL石油注入到蒸馏烧瓶中，再加入几片碎瓷片以防石油暴沸．然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分，就可以得到和．(2)石油的分馏产物：、、、、等．3．石油的裂化和裂解(1)裂化的目的：提高轻质液体燃料的产量．(2)写出C16H34裂化的化学方程式(3)裂解的目的：获得等重要化工基本原料．三、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料1．三大合成材料________________ 、________________ 、_________________2．写出下列反应方程式:乙烯合成聚乙烯________________________________________丙烯合成聚丙烯________________________________________第1课时煤、石油和天然气的综合利用课堂探究学案特别提醒(1)由于石油中有些物质的沸点很接近，所以每种石油的馏分仍然是多种烃的混合物。

人教版高一化学必修Ⅱ第四章第二节环境保护导学案

知识改变命运，学习成就未来。

想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

第二节资源综合利用环境保护高一班第组姓名组内评价教师评价第2课时环境保护课前预习学案【学习目标】（1）掌握环境污染的几种类型及防治，了解其危害。

（2）了解绿色化学的含义。

二、环境保护与绿色化学1、通常所说的环境问题，主要是指由于人类不合理地开发和利用________________而造成的________________的破坏，以及____________和____________所造成的环境污染。

2、大气污染的来源和危害：（1）主要污染物___________________________________等。

（2）来源_________________________________________________________________。

（3）危害__________________________________________________________________。

3、绿色化学核心是___________________________________________________原子利用率＝期望产物的总质量生成物的总质量×100%4、绿色化学的原则：最理想的“原子经济”就是反应物的原子_________为期望的最终产物，这时原子的利用率为___________。

. 【反思交流】请查阅有关数据和资料来说明居室污染的来源、危害及防治措施？（1）来源：________________________________________________________________。

（2）危害：________________________________________________________________。

（3）主要污染物：__________________________________________________________。

第4章_第1节_第2课时-高一化学必修一导学案_word版有答案

高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第二课时编号：19学习目标:1.了解硅酸盐、硅的主要性质2.认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用难点重点：1.硅酸盐的重要用途和组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。

2.硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。

学习任务：（1）硅酸盐的含义硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。

大多数溶于水，化学性质稳定。

最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

（2）硅酸盐组成的表示形式通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成。

氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O.SiO2硅酸钙CaSiO3：CaO.SiO2（3）硅酸钠的化学性质：①与酸反应Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O====== Na2CO3+H2SiO3(胶体)②结合P77页实验4-2得出Na2SiO3不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。

（4）三种常见的无机非金属材料（5）硅1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。

2．性质(1)物理性质：3.化学性质：1.Si＋O2=====SiO2，Si＋2Cl2 2===== SiCl4，Si＋C====SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3.粗硅的制取：2C＋SiO2=========2CO↑＋Si(粗硅)4.纯硅的制取：Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2====Si(纯硅)＋4HCl4．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。

第1章第2节第2课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案

高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第二课时编号5【学习目标】1.通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；2.通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。

【学习重点】气体摩尔体积概念的建立; 物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系【知识链接】1.物质的质量（m）体积（V）密度（ρ）之间的关系是m=ρV2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积难被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离小（填“大”或“小”）。

3.通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目N A ，1mol粒子的质量是摩尔质量。

那么1mol物质的体积是否相同呢？【学习过程】<科学探究>1.计算验证①下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积结论：在相同温度和压强下，1mol不同固体和液体的体积不同。

②已知0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。

结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同。

2.观察分析结论：同温同压下，1mol不同固态或液态物质，体积_不相同____；（填“相同”或“不相同”）同温同压下，1mol任何气体的体积均____相同，标准状况下均约为22.4 L3.理论解释物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离三个因素。

（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的粒子数目相同，而粒子间距离_ 很小，使得固体和液体物质的体积主要取决于粒子大小。

但因粒子的大小是不同的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积不同。

（2）对于气体，粒子间的距离大于粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于粒子之间的距离。

化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。

重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。

自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。

（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。

密度比空气_______体积的氯气）。

氯气在低平和加压的条件下可转变成。

液氯往常保留在中。

，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。

氯元素是典型的。

氯原子最外层有元素。

个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。

能与大部分金属化合，生成金属氯化物。

① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。

2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。

【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。

第2课时共价键及共价化合物

活动 7 探究反应 H2+Cl2 2HCl 的本质(结合图示回答问题)。
(1)在反应过程中 H2 和 Cl2 中的非极性键断裂生成了 H 和 Cl,H 和 Cl 结合成 HCl 时又形成了极性键。
(2)化学反应的过程,本质上是
断裂和
形成的过程。
旧的化学键新的化学键
例3 下列过程中化学键没有发生变化的是( C )。 A.生石灰投入水中 B.氯化氢气体通入水中 C.冰融化成水 D.高锰酸钾固体受热分解
【解析】 A、C两项中NaCl的离子键被破坏,变成Na+和Cl-,错误;B项,HBr是共价化合物,电子式是H··B····r··,错误。
1.下列用电子式·l··
H+[··C····l··]-
C
)。
B.Na·+·B····r·· Na··B····r··
子能力强的一方,这样的共价键叫作极性共价键 ,简称极性键。 5. 相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。 6.化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
任务1：共价键和共价化合物
汤姆孙和柯塞尔的离子键理论,一经提出就很快得到化学界的认可。但是在解释有机化合物的取代反应中,离子键理论遇到了困难,在这样的思想基础上,1916年美国化学家路易斯凭借他的非凡想象力和大胆超越前人的勇气,提出了共价键理论:两种元素的原子可以相互共用一对或多对电子,以便达到稀有气体原子的稳定结构。那么共价键理论是如何解释H2、Cl2、 HCl等分子形成的呢?
1.下列说法正确的是( B )。 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只存在于单质中 D.只有非金属原子间才能形成共价键