高考化学二轮复习专项突破练(十)加试第32题(含解析)

合集下载

【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题(含答案和解释)

【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题(含答案和解释)一、(每小题3分，共54分)1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。

B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol，(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol。

不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。

D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。

答案：A2．NO2中存在下列平衡：2NO2 N2O4(g)(正反应是放热反应)。

在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A．温度130 ℃，压强3.03×105 PaB．温度25 ℃，压强1.01×105 PaC．温度130 ℃，压强5.05×104 PaD．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa解析：在测定NO2的相对分子质量时，应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。

答案：C3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g) O2(g)＋2NO(g) ΔH ＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量解析：选项C是对题目所给的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未注意，而认为随着反应的进行气体密度在变化；选项D应是直线性关系。

高考化学二轮复习提分试题及答案

高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

(2021年整理)2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物

（完整）2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物的全部内容。

2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.（xx·泉州一模)下列有关化学与生活的说法错误的是（）A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B。

明矾、氯化铁均可作净水剂C。

牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒【解析】选A。

生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂,常用铁粉等还原性物质做抗氧化剂,A错误;明矾、氯化铁在水中会水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，可吸附水中的杂质,起到净水的作用,B正确;牛奶、鸡蛋清均富含蛋白质，可以结合重金属离子,使变性的蛋白质不再是人体的蛋白质,这样就可以保护人体，C正确；碘酒、双氧水均可杀灭细菌，D正确。

【加固训练】(xx·中山二模）化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（)A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品D。

纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【解析】选D。

在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,故A错误；明矾在溶液中电离出铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性,所以能净水，但不能杀菌消毒,故B错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒,不可以用于漂白食品，故C错误;纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污,故D正确.2.(xx·福州二模)下列说法不正确的是（)A.84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸,二者混合使用会产生氯气使人中毒B。

高考化学复习考点知识突破解析32：有机推断与合成大题(一)(解析版)

高考化学复习考点知识突破解析有机推断与合成大题1．碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂。

化合物H是合成碘海醇的关键中间体，化合物H的合成路线如下：已知：①R-NO2R-NH2②R1COCl+R2NH2R1CONHR2请回答：(1)A的化学名称为______；G的结构简式_______。

(2)下列说法正确的是________。

A．分子式和A相同的芳香族化合物还有3种(除A) B．化合物C生成D的反应为取代反应C．化合物D具有两性，是典型的α-氨基酸D．化合物H的分子式为C14H18N3I3O6(3)由D反应生成E的化学方程式__________。

(4)设计以苯胺和乙烯为原料合成的路线_____(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)J是C的同系物且J比C多一个碳原子，写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式_____。

①含有—NO2无—O—CH3和—O—O—的芳香族化合物：②与氯化铁溶液不发生显色反应：③核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为3：2：2。

【答案】(1)间二甲苯或1，3-二甲苯HOCH2CH(OH)CH2NH2(2)AD(3)3ICl++3HCl(4)CH2=CH2BrCH2CH2Br或者CH2=CH2BrCH2CH2Br(5)【解析】从ABCDEFH的演变过程可知，A含苯环，由信息②知，H中所连的2个肽键由酰氯和胺类反应而成，即和反应生成，故F，G为，ABCDEF的演变中没有引入其它的碳原子，碳原子原来的位置没有发生变化，故A为，由流程知，A→B为氧化反应，B为，B→C为硝化反应，C为，C→D的反应，仿照信息①，则D为，从分子式的变化和H的结构简式知，E为。

(1)据分析：A的化学名称为间二甲苯或1，3-二甲苯；G的结构简式HOCH2CH(OH)CH2NH2；(2)A项，分子式和A相同的芳香族化合物还有3种(除A)，分别为邻二甲苯、对二甲苯和乙苯，A正确；B项，化合物C生成D的反应为还原反应，B错误；C项，化合物D含有氨基和羧基，具有两性，但氨基和羧基没有连在同一个碳原子上，故不是α-氨基酸，C错误；D项，由结构简式知，化合物H的分子式为C14H18N3I3O6，D正确；故说法正确的是AD；(3) D为， E为，由D反应生成E的化学方程式3ICl++3HCl；(4)据分析，以苯胺和乙烯为原料合成的路线如下：CH2=CH2BrCH2CH2Br或者CH2=CH2BrCH2CH2Br；(5)J是C的同系物且J比C多一个碳原子，其要满足的条件有：①含有—NO2无—O—CH3和—O—O—的芳香族化合物：②与氯化铁溶液不发生显色反应，则可知J和C是含有相同官能团的，即含有2个羧基、1个硝基，结合条件③核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为3:2:2，则羧基一定处于对称位置，羧基有一种氢原子、甲基又有一种氢原子、则苯环上还剩一种氢原子，处于对称位置，满足条件的结构简式可以是：、、以及。

高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案

2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。

SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。

实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。

有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。

下列说法正确的是（）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。

山东新高考化学二轮复习专题突破练2化学常用计量含解析

专题突破练2化学常用计量一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019山东邹城二中模拟)有关阿伏加德罗常数N A的叙述正确的是()A.标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子C.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中,阴、阳离子数目之和分别相等D.将0.1 mol Cl2通入足量水中,充分反应后,转移电子的个数为0.1N A2.(2019福建福州八县一中高三上学期期中)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6N AB.7.8 g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N AC.将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD.常温下,N H4+数目:1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液大于2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液3.(双选)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时,反应中转移的电子数为N AB.25 ℃时,1 L pH=11的醋酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.001N AC.1 mol —OH(羟基)与1 mol N H4+中所含电子数均为10N AD.2.8 g乙烯与2.6 g苯中含碳碳双键数均为0.1N A4.(2019山西太原第五中学高三月考)下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同质量的CO和CO25.(2019甘肃兰州第一中学高三期中)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是()A.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数N(O2)的范围为0.25N A<N(O2)<0.5N AB.2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应,反应后容器中的分子数小于2N AC.2.5 g Mg-Zn合金与足量盐酸反应,放出的气体在标准状况下的体积可能为2.24 LD.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—化学反应的热效应(含答案)

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应一、单选题A ．铝片与稀24H SO 反应B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClC ．氢气在2O 中的燃烧反应A ．A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)是一个放热反应B ．A 2(g)与B 2(g)每生成2molAB(g)时吸收C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键时放出3．（2023·全国·高三专题练习）由金属单质和氯气反应得到所示(M=Ca 、Ba)。

下列说法不正确的是A ．∆H 1+∆H 3<0B ．∆H 4>∆H 5C ．∆H 2(Ba)<∆H 2(Ca)D ．∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5+∆H 6=∆H4．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）如图是金属镁和卤素单质2X 反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是A ．2MgX 中热稳定性最好的是2MgIB ．由2MgCl 制取Mg 是放热过程C ．金属镁和卤素单质()2X g 的反应都是放热反应D ．此温度下四种2MgX 中，()2MgI s 所含化学键的键能最大5．（2023·全国·高三专题练习）已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A ．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变B ．(g)+H 2(g)=()g 中，热能转化为产物内部的能量C ．(g)+H 2(g)=(g)28.7kJ /molH ∆=+．(g)=(（2023春高三宁南中学校考阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是A ．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量B ．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成2CO 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C ．由(c)图可知，-13222SO (g)2SO (g)+O (g)ΔH=(b-a)kJ mol ⋅ D ．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C 完成，B 为中间产物)的能量曲线量)，整个反应中4123ΔH=E -E -E -E 7．（2023春·河北邢台·高三河北南宫中学校考阶段练习）已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H ∆依次为1kJ mol a --⋅、1kJ mol b --⋅、1kJ mol c --⋅(a 、b 、c 均大于0)。

高考化学二轮专题滚动加练1 个常考易混点的辨析(含新题含解析)

魁夺市安身阳光实验学校滚动加练1 134个常考易混点的辨析判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1．2014各地高考(1)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应(√)(2)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生化学反应(×)(3)1 mol FeI2与足量氯气反应在反应转移电子数为2N A(×)(4)2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A(×)(5)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为4N A(×)(6)丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A(√)(7)用氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染(×)(8)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素(√)(9)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√)(10)福尔马林可作食品的保鲜剂(×)(11)石、白磷都属于单质(√)(12)漂白粉、石英都属于纯净物(×)(13)氯化铵、次氯酸都属于强电解质(×)(14)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物(×)(15)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (×)(16)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2＋H2O (×)(17)5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75N A(√)(18)明矾用作净水剂，不涉及化学变化(×)(19)液氨用作制冷剂，不涉及化学变化(√)(20)氢氟酸刻蚀玻璃，不涉及化学变化(×)(21)生石灰作干燥剂，不涉及化学变化(×)(22)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(23)生石灰用作食品抗氧化剂(×)(24)盐类可作调味品(×)(25)用萃取分液的方法除去酒精中的水(×)(26)用可见光束照射以区别溶液与胶体(√)(27)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－(×)(28)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－(×)(29)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3(√)(30)氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理(√)(31)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×)(32)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(√)(33)18 g H2O含有10n A个质子(√)(34)状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子(×)(35)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子(×) 2．2012、2013各地高考(1)232Th转化成233U是化学变化(×)(2)KClO3和SO3溶于水后都导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(3)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)(5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√)(9)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油(×)(10)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径(×)(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物(×)(12)化合反应均为氧化还原反应(×)(13)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(14)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(15)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝(×)(16)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]互为同素异形体(×)(17)1H182O与D162O的相对分子质量相同(√)(18)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√)(19)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A(×)(20)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A(√)(21)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A(×)(22)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(×)(23)常温常压下，8 g O2含有4n A个电子(√)(24)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4(×)(25)状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子(×)(26)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子(×)(27)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(×)(28)78 g苯含有C===C键的数目为3N A(×)(29)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)(30)状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)(31)状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A(×)(32)1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移2n A 个电子 (×)(33)电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)(×)(34)某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×)(35)1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子(√)(36)0.5 mol O 3与11.2 L O 2所含的分子数一定相等 (×)(37)常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含2n A 个O 原子 (×) (38)状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A (×) (39)常温常压下，22.4 L CCl 4含有N A 个CCl 4分子 (×) (40)Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －(×)(41)双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O (√)(42)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ (×)(43)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O(×)(44)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===== 2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O (√)(45)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O(×)(46)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===== 3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O(×)(47)将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4 (√) (48)硫化钡加入稀硫酸中：BaS ＋2H ＋===H 2S ＋Ba 2＋(×)(49)二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2＋ClO －＋2OH －===SO 2－4＋Cl －＋H 2O(√)(50)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3 (×) 3．最新模拟(1)凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 (√) (2)氧化还原反应的本质是有化合价升降 (×) (3)置换反应一定是氧化还原反应 (√) (4)复分解反应一定不是氧化还原反应(√) (5)无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应 (×) (6)有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应(×)(7)失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 (×)(8)金属阳离子只能作氧化剂(×)(9)一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂(×)(10)单线桥即只能用一根线来表示电子转移(×)(11)在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼(×)(12)含氧酸的价态越高，其氧化性一定越强(×)(13)金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质(×)(14)某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原(√)(15)金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂(×)(16)阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂(×)(17)含金属元素的离子一定都是阳离子(×)(18)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)(19)强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应(×)(20)盐酸具有氧化性、还原性和酸性(√)(21)一种物质不是电解质就是非电解质(×)(22)强极性键的物质构成的物质一定是强电解质(×)(23)强电解质溶液中没有分子(×)(24)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)(25)离子反应都能用离子方程式表示(×)(26)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)(27)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)(28)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示(×)(29)离子方程式有时只表示某个反应。

高考化学复习冲刺真题重组全国卷(含解析)

高考化学复习冲刺真题重组全国卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 B-11 O-16 Cl-35.5 S-32 Ba-137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.（2022·河北·高考真题）化学是材料科学的基础。

下列说法错误的是A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”【答案】B【详解】A．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确；B．天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；D．可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确；故答案为：B。

8.（2022·河北·高考真题）茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。

关于该化合物下列说法不正确的是A ．可使酸性4KMnO 溶液褪色B ．可发生取代反应和加成反应C ．可与金属钠反应放出2HD ．分子中含有3种官能团【答案】D【详解】A ．分子中含有的碳碳双键、羟基相连的碳原子上连有氢原子的羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A 正确；B ．分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的羧基、羟基和酯基能发生取代反应，故B 正确；C ．分子中含有的羧基和羟基能与金属钠反应生成氢气，故C 正确；D ．分子中含有的官能团为碳碳双键、羧基、羟基和酯基，共4 种，故D 错误；故选D 。

9.（2021·全国·统考高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --++B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓ 【答案】A【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：223434CO CaSO CaCO SO --++，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。

人教高考化学二轮复习氮及其化合物练习题含答案解析

人教高考化学二轮复习氮及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】B【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。

2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

4．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。

人教版高考化学一轮复习考点练32烃的衍生物含答案

考点规范练32烃的衍生物一、选择题1.下列表述中正确的是()。

A.苯与氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O答案:D解析:苯与氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应,A项错误。

乙烯与溴水发生加成反应的产物应为CH2BrCH2Br,B项错误。

甲烷与氯气反应生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物,C项错误。

CH3CO18OCH2CH3水解生成CH3COOH和CH3C H218OH,D项正确。

2.已知酸性:>H2CO3>,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将完全转化为的最佳方法是()。

A.与稀硫酸共热后,加入足量的NaOH溶液B.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2C.与稀硫酸共热后,加入足量的NaHCO3溶液D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量的H2SO4溶液答案:B解析:先在NaOH溶液中水解生成,由于酸性>H2CO3>,再通入二氧化碳气体即可生成,故B项正确。

3.三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。

下列说法不正确的是()。

A.b、c互为同分异构体B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色答案:C解析:b的分子式为C10H12O,含有的官能团为碳碳双键和醚键,c的分子式为C10H12O,含有的官能团为碳碳双键和羟基,b、c的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A项正确。

a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B 项正确。

高考化学考前提升训练31 有机合成综合分析(第32题)

提升训练31 有机合成综合分析(第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考)某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。

已知:①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2—CH2—NH—R请回答:(1)写出D中所含官能团的名称:。

(2)下列有关说法正确的是。

A.A是甲醛B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C.B→C的反应类型为取代反应D.沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示):。

(4)写出D+E→F的反应化学方程式:。

(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:,须符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。

2.(2018·温州二模)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得:已知:Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ.R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。

(2)下列说法不正确的是。

A.化合物A能发生还原反应,不能发生氧化反应B.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性,可以生成内盐D.氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr(3)写出B+A→C的化学方程式:。

(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式:,须同时符合:①分子结构中有一个六元环;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C—N键存在。

(5)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一相同):。

3.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息:①②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应③(易被氧化)请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式。

高考化学二轮复习专题提升训练(含答案)

2019年高考化学二轮复习专题提升训练（含答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是2019年高考化学二轮复习专题提升训练，希望对考生复习有帮助。

1.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()A.立即接收集容器，用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D.立即用排水法收集解析在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。

直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误;NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C项错误，D项正确。

答案D2.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2―2NO+2O;②2NO+O2―③O+O2―O3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是()。

A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用D.O3与O2互为同分异构体解析反应过程①+②得O2―2O，③O+O2―O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。

答案 A3.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。

A.1 mol NH含有的电子数为11NAB.NH中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂C.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析 1个NH中含有10个电子，A错;NH中N元素的化合价为-3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂;B错误;0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 NA;C 正确;铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。

老高考新教材适用2023版高考化学二轮复习大题突破练3化学反应原理综合题(含答案)

2023版高考化学二轮复习：大题突破练3 化学反应原理综合题1.(2022山东枣庄二模)2021年9月,中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展,在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成,该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。

(1)CO2人工合成转化为淀粉只需要11步,其中前两步涉及的反应如图所示:反应:CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH=。

(2)反应Ⅰ进行时,同时发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),在1 L恒容密闭容器中充入4.0 mol CO2和6.0 mol H2,一定温度下,达到平衡时,c(CO2)=c(H2O),c(H2)=1.2 mol·L-1,CH3OH物质的量分数为%(计算结果保留1位小数)。

(3)乙烯是合成工业的重要原料,一定条件下可发生反应:3C2H4(g)2C3H6(g)。

①分别在不同温度、不同催化剂下,保持其他初始条件不变,重复实验,经相同时间测得C2H4的体积分数与温度的关系如图所示:在催化剂甲作用下,图中M点的速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆);根据图中所给信息,应选择的反应条件为。

②一定温度下,该反应正、逆反应速率与C2H4、C3H6的浓度关系:v(正)=k(正)·c3(C2H4),v(逆)=k(逆)·c2(C3H6)[k(正)、k(逆)是速率常数],且lg v(正)~lgc(C2H4)或lg v(逆)~lg c(C3H6)的关系如图所示。

向恒容密闭容器中充入一定量C2H4,反应进行m分钟后达平衡,测得c(C2H4)=1.0 mol·L-1,该温度下,平衡常数K=(用含a、b的计算式表示,下同),用C3H6表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。

2.(2022山东淄博二模)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

高考化学二轮复习 专项突破练(十)加试第32题(含解析)