高一化学氧化反应和还原反应PPT优秀课件

解析：P0
＋1
0
―→KH2 P O2；P
－3
―→ P H3
，P在反应中化
合价从0降到－3，被还原，同时从0升高到＋1，被氧化，
故P单质既被氧化又被还原。
答案：C
名师点睛：元素化合价的变化是氧化还原反应的 特征，故分析反应中什么元素被氧化，什么元素被还原 的题目，就由其在反应前后化合价的变化而定。反应后， 化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原， 也可能同一种元素在反应中，一部分被氧化，一部分被 还原。
答案：(1)化合价 (2)电子 转移 (3)电子 升高 降低 (4)化合价
Βιβλιοθήκη Baidu
综合拓展 一、氧化还原反应的概念 1．概念：特征本质的剖析
狭义含义
氧化反 应
还原 反应
氧化还 原 反应
得到氧的反应
失去氧的反应
发生了氧得失的 反应
特征
本质
元素化合价升高的反 应
元素化合价降低的反 应
失去电子(或电子对偏离) 的反应
氧化还原反应的表示方法(一般用双线桥法)
综合拓展 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：
2．单线桥法：
3．单线桥法与双线桥法的区别如下： (1)单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失 电子的情况； (2)不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； (3)箭头标明电子转移的方向； (4)箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中 得电子的元素原子。
(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的 电子总数为________。
解析：Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4] 中的＋3价，1 mol Al失3 mol 电子，10个Al原子反 应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中＋5价 降低到N2中的0价，该元素被还原。
答案：(1)Al 失去 N 还原 (2)30
化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化反应和还原反应
在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海战，日本海 军大将东乡平八部曾经参观过俄国的舰队，带着雪白的手套 摸了一下俄国人的炮膛，结果发现炮膛里有锈，所以回去向 明治天皇汇报说可以和俄国人开战，于是发生了有名的对马 海峡战争，俄国的波罗的海舰 队被日本舰队歼灭。 无独有偶， 2003年8月30日，俄罗斯海军的 K－159核动力潜艇也因某处生 锈而艇毁人亡。
(2)电子的变化
①钠和氯气的反应：2Na＋Cl2
点燃 =====
2NaCl，钠元素
从0价升高到____价，一个钠原子____一个电子，钠元素
被____了，氯元素从0价降到____ 价，一个氯原子____一
个电子，氯元素被____了。
答案：1.(1)升高 氧化 降低 还原 变化 氧化 还原反应 (2)＋1 失去 氧化 －1 得 还原
得到电子(或电子对偏向) 的反应
元素化合价升降的化 有电子转移(得失或偏移)
学反应
的反应
2.关系、性质
二、氧化还原反应与四种基 本反应类型的关系
尝试应用 1．氧化还原反应的判断依据是( A ) A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或电子对的偏移 D．氧原子的得失
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( CD )
尝试应用
3．分析反应Fe2O3＋3CO
△ =====
2Fe＋3CO2中元素的
化合价变化，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指
出发生氧化和还原反应的元素。
一、氧化和还原的概念
＋PH3中(
P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2 )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既不被氧化又未被还原
1．理解氧化还原反应的概念、特征及本质。 2．掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区 别与联系。 3．应用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移。
氧化还原反应
1．判断依据
(1)化合价的变化：元素化合价____的反应称为____ 反应，元素化合价____的反应称为______原应，元素化合 价在反应前后发生了____的反应称为________。
二、氧化还原反应电子转移计算
(2011年临沂高一检测)溶液中氧化剂XO的含量 有1.5×10－2 mol，与300 mL 0.1 mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液 恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物 中元素X的价态是( )
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0
解析：n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol ·L－1＝0.03 mol， Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)] ×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为 (＋5－y)×1.5×10－2 mol，则化合价升高总数等于降低总数： (6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
答案：1.（2）＋1 氧化 －1 还原 偏移
2．电子 氧化 电子 还原 电子 电子
3．特征和实质 (1)氧化还原反应的特征：元素______有升降。 (2)氧化还原反应的实质：___有___(得失或偏移)。 (3)氧化还原反应中，得失____的总数相等，化合价 ____的总数等于____的转移总数。 (4)判断氧化还原的方法：判断化学反应中有无元素 ____变化。
②H2和氯气的反应：
在H2＋Cl2
点燃 =====
2HCl的反应中，氢元素的化合价从0
升高到____，氢元素被____；氯元素的化合价从0降低到
____，氯元素被____。
在此反应中发生了共用电子对的____。
2．概念：
元素的原子失去了____的反应称为____反应，元素 的原子得到____的反应称为____反应；有____转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生____ 转移(得失或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。
变式应用
低条饮件用下1．水用饮中铝用粉N O水将3- 中的N 的O浓3- 度N还O，原3- 对某为人饮N类2用，健水其康研化会究学产人方生员程危提式害出为，，：为在了碱降性
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O
10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元 素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而 ________元素的化合价降低，则该元素的原子被 ________(填“氧化”或“还原”)。