甘谷一中高三化学第三次检测考试卷

合集下载

高三第三次阶段检测化学试卷(附答案)

高三第三次阶段检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）可能甬到的相对原子质量：H1 O16 P31 S－32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分)1．下列说法正确的是A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风2．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、图⑴和图⑶B、图⑵和图⑶C、图⑴和图⑷D、只有图⑴3．在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-C．Cl-、Na+、K+、ClO-D．NH4+、K+、Cl-、SO32-4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④B.②③C②③④ D.①②③④5．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦7．在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）A．第16列元素都是非金属元素B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C．第3列元素的种类最多D．第7列元素的化合价有-l价8．下列实验报告记录的实验现象正确的是二、选择题(本题包括10小题，每小题4分。

甘肃省高考化学三模考试试卷

甘肃省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化2. （2分）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡3. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化4. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 干燥器B . 坩埚C . 三脚架D . 坩埚钳6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2的比例模型：B . 氢氧根离子的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子7. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变8. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+9. （2分）下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B C SiO2CO CuOC Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（）A . NeB . FC . H3O+D . CH411. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）A . CO2B . MgCl2C . KOHD . Na2O212. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 酚酞试液C . 硝酸银溶液D . 氯化钡溶液13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）A . 60 LB . 30 LC . 11.2 LD . 112 L14. （2分）已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（）A . 1 mol/LB . 0.5 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.1 mol/L15. （2分） (2016高一下·莆田期末) 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A . 有盐类物质生成B . 有酸类物质生成C . 有油脂类物质生成D . 有酯类物质生成16. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A . 在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NOB . pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、COC . 水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-D . pH值为13的溶液K+ 、SO 、Na+、S2-17. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+18. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列变化中，由加成反应引起的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C . 在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体D . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇19. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验20. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列说法不正确的是（）①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关．A . 除②外B . 全部C . ③⑤⑦D . ①③④⑤⑦21. （2分）证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化22. （2分）有关原电池的下列说法中正确的是（）A . 在外电路中电子由正极流向负极B . 在原电池中负极发生还原反应C . 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D . 原电池中正极一定是不活泼金属二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。

高三化学第三次检测考试试题旧

质对市爱慕阳光实验学校甘谷二中2021—2021高三第三次检测考试化学试老师寄语：态度决一切，细节决成败。

考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕、第二卷〔非选择题〕和答题卷三。

总分值108分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O-16 Cl-35．5 Na-23 Zn-65Fe-56 Al-27 Mg—24 S-32Au—197 Ag—108第一卷选择题〔共48分〕一选择题〔每题均只有一个正确答案，每题3分，共48分〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。

以下说法不正确的选项是〔〕A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反都能得到含氯消毒剂C．常温下浓硝酸与铝不反，可用铝制容器存放浓硝酸D．过氧化钠能与二氧化碳反产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂2、绿色化学是在绿色化学思想指导下的方法，以减少污染，防止浪费。

以下符合绿色化学的是( )A．用铜与浓硫酸反制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO复原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器3．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉方案。

以下有关操作不可能引发喷泉现象的是〔〕A．挤压装置①的头滴管使CCl4进入烧瓶，片刻后翻开止水夹B．挤压装置②的头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后翻开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并翻开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢参加足量浓硫酸并翻开止水夹4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A．5．6g铁粉在2．24L〔状态〕氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N A B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5N AC．CO和N2为电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相D．13．0 g锌与一量浓硫酸恰好完全反，生成气体分子数为0．2N A5．以下各组离子能在指溶液中，大量共存的是〔〕①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c〔H+〕=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④6．：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO(s)，ΔH=-34kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2〔g〕== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol那么Zn〔s〕+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH于〔〕A．-31kJ/mol B．-37kJ/mol C．-33 kJ/mol D．31 kJ/mol7．在周期表主族元素中，甲元素与乙元素、丙元素、丁元素紧密相邻。

【精选】甘肃省甘谷县高三化学上学期第三次月考试题

2017——2018学年高三第三次检测考试化学试题可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56Cu-64 Zn-65一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，21×2=42分）1．下列试剂贮存方法不正确的是A．金属钠保存在煤油中 B．漂白粉密封保存C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部3．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。

有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO25.下列反应的离子方程式书写正确的是A. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-6．某试液中只可能含有下列K+ ，NH4+ ，Fe2+，Al3+，Cl-，SO42-,CO32-，AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/，某同学进行了如图实验:下列说法不正确的是( )A. 无法确定原溶液中是否含有Al3+ Cl-B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+ ，Fe2+和Ba2+C. 沉淀C只有一种成分D. 原溶液中一定大量存在的离子只有:NH4+ ，Fe2+，Cl-，SO42-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，7．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－则下列关于溶液组成的判断正确的是( )3①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③8．下列实验设计及描述不正确的是A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱9、60%的硫酸与20%的硫酸等体积混合，混合后的质量分数是（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.等于30%10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D ．MgO(s)Mg(NO 3)2(aq)Mg(s)11．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()12．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H ＋＋SO2－3H 2O＋SO 2↑的反应个数有( )A ．4个B ．5个C ．8个D ．12个13．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是( )A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫14．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

【精品试卷】高考化学复习甘肃省高三年级第三次模拟考试(复习必备)

高中化学学习材料（精心设计**整理制作）甘肃省2013年高三年级第三次模拟考试理科综合化学测试第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）7、化学与生活密切相关。

下列有关的说法中不正确．．．的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一8、下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离9、C5H12有3种不同结构：甲、CH3 ( CH2 )3CH3，乙、CH3 CH (CH3 ) CH2CH3，丙、C(CH3)4。

下列相关叙述正确的是A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应B.甲的分子中所有碳原子在同一直线上C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低D.丙有3种不同沸点的二氯取代物10、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存11、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N AB．1mol苯分子中含有3N A个碳碳单键C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N AD．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N A12、常温下，将amol/L 的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

甘肃省甘谷县第一中学2018届高三上学期第三次月考化学试题(附答案)$814032

甘谷一中2017——2018学年高三第三次检测考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，21×2=42分）1．下列试剂贮存方法不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．漂白粉密封保存C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部3．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。

下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO25.下列反应的离子方程式书写正确的是A. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-6．某试液中只可能含有下列K+ ，NH4+ ，Fe2+，Al3+，Cl-，SO42-,CO32-，AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/，某同学进行了如图实验:下列说法不正确的是( )A. 无法确定原溶液中是否含有Al3+ Cl-B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+ ，Fe2+和Ba2+C. 沉淀C只有一种成分D. 原溶液中一定大量存在的离子只有:NH4+ ，Fe2+，Cl-，SO42-7．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③8．下列实验设计及描述不正确的是A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱9、60%的硫酸与20%的硫酸等体积混合，混合后的质量分数是（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.等于30%10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D ．MgO(s)Mg(NO 3)2(aq)Mg(s)11．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )12．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H ＋＋SO 2－3H 2O ＋SO 2↑的反应个数有( )A ．4个B ．5个C ．8个D ．12个13．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是( )A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫14．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

高三化学上学期第三次阶段检测试题人教版新版

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年高三年级上学期第三次阶段检测化学试题相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Cu 64 Mg 2 4 Cl 35.5一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分)1、古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药2、下列变化中,气体被还原的是( )A.二氧化碳使固体变白B.氯气使溶液变黄C.乙烯使的四氯化碳溶液褪色D.氨气使溶液产生白色沉淀3、下列说法错误的是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多4、下列属于非电解质的是( )A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁5、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液6、下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:B.氟原子的结构示意图:C.的电子式:D.明矾的化学式:7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂B.具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.硬度大,可用于制造光导纤维D.易溶于水,可用作制冷剂8、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A.是指粒径不大于2.5的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料9、下列有关水处理方法不正确的是( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的、等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨10、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:12、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:、、、B.的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.能使甲基橙变红的溶液中:、、、13、在给定条件下,下列选修所示的物质间转化均能实现的是( )A.B.C.D.14、以下实验设计能达到实验目的的是( )制备无水蒸发与稀盐酸反应后的溶液鉴别和溶液用萃取15、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.图1所示实验可证明元素的非金属性:D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作( )20.00盐酸50酸式滴定管中装入盐酸30.00后测定醋酸钠溶液点在湿润的试纸上溶液称取固体0.158 ,100容量17、阿伏伽德罗常数的值为,下列说法正确的是( )A.10.1溶液中,的数量为0.1B.2.4与完全反应,转移的电子数为0.1C.标准状况下,2.24和的混合气体中分子数为0.2D.0.1和0.1于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.218、下列属于氧化还原反应的是( )A.B.C.D.19、下列由实验得出的结论正确的是( )20、下列说法正确的是( )A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有和D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖21、下列有关说法正确的是( )A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精B.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯C.分子式为的同分异构体有4种D.乙二酸与乙二醇生成据乙二酸二酯的反应属于加聚反应22、室温下,下列事实不能说明为弱电解质的是( )A.0.1的小于13B.0.1的小于7C.相同条件下,浓度均为0.1溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1能使无色酚酞试液变红色23、某固体混合物中可能含有:、、、、等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )A.该混合物一定是和B.该混合物可能是和C.该混合物可能是和D.该混合物一定是和24、短周期元素、、、的原子序数依次增大,且、位于同一周期。

甘肃省甘谷第一中学2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

甘肃省甘谷第一中学2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性2、下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl + Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl−。

有关该电池的说法正确的是A．该电池可用于海上应急照明供电B．负极反应式为：AgCl + e− === Ag + Cl−C．该电池不能被KCl 溶液激活D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol4、如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。

下列说法正确的是A．甲中铁被保护不会腐蚀B．甲中正极反应式为4OH-－4e- = 2H2O+O2↑C．乙中铁电极上发生氧化反应D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色5、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N AB．在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl2转移的电子数为5N AC．0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0.2N AD．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2OB．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3－= Cu2+ + 2NO+H2OC．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl－+ Cl2↑ + 2H2O7、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A．钾B．镁C．铁D．铜8、下列有关说法不正确的是（）A．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOHC．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金9、中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。

甘肃省甘谷一中2019届高三上学期第三次检测化学试题 Word版含答案

甘谷一中2018——2019学年高三第三次检测考试化学试题相对原子量：Mg：24 Cl：35.5 Na：23 S：32 Cu：64 Fe：56 Si：28 Ni：59 Al：27 O：16第Ⅰ卷（选择题，60分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分)2．化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法不正确的是（）A．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 C．“熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．硝石“外观如雷雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应3.设阿伏加德常数为N A。

则下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1N A4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12 L HF中含有的质子数目为0.5N AB．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N AD．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，每生成3mol Cl2转移5mol电子5.下列离子方程式书写正确的是（）A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2OC. FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）7．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

高一化学试题

甘谷三中2016-2017学年度第一学期第三阶段考试高一化学试卷命题人：王伟民审题人：郭志奇可能用到的相对原子质量．Na 23，O 16，C 12,H 1一、选择题（每空3 分，共48 分）1、向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是2、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是()A．Na2O→NaOH B．Fe→FeCl2C．CuO →Cu D．H2O2→H2O3、在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L4、取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：35、某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣ SO42﹣ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Na+ Cl﹣ NO3﹣ K+ D．K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣6、下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）①Al②Al2O3③AlCl3④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3⑥NaHCO3⑦（NH4）2CO3．A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．①②⑤⑥⑦ D．全部7、在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）。

A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液胶体发生聚沉C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应8、下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层9、下列叙述中，一定正确的是（）A．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同10、下列关于钠、铁及其化合物的叙述正确的是( )A．铁单质只具有还原性，其阳离子只有氧化性，且可用KSCN溶液检验其阳离子是否存在于某溶液中B．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应C．Na2O2、Fe(OH)3、FeCl2均可经化合反应一步得到D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl311、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.氯化铁溶液D.氯化钾溶液12、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液13、将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )A.消耗盐酸一样多B.放出CO2的总量一样多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗盐酸是前者的一半14、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度､反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.NaHCO3和Ca(OH)215、下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位B．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应C．硅在电子工业中是最重要的半导体材料D．硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中16、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液：HSO4-+OH-=SO42-+H2OC．Ba(OH)2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O二、实验,探究题（共11 分）17、Ⅰ．下列实验操作中，叙述正确的是（填字母）A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SOF．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品18、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

甘肃省2020届高三上学期第三次阶段性过关考试化学试卷及答案.doc

2020届高三一轮复习过关考试（三）化学相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cl-35.5Al-271．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是（）A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. ZnSO4·7H2OD. KAl(SO4)2·12H2O 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1N A B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC．将含3N A个离子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1 D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L5．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物6．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝，有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2下列说法正确的是（）A．反应中1mol O3得到4 mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1:1D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O27．常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．c（OH-）/c（H+）值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-8．下列实验过程可以达到实验目的的是（）9．用下图所示装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．下列关于金属及其化合物的说法中正确的是（）A．碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．CuCl2溶液中混有少量的FeCl2，可以先加入H2O2，再加入过量CuO充分反应后过滤除去C．Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物D．由于Mg、Al比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质11．已知5.5gCO、HCOOCH3、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（）A．4.7g B．6.1g C．5.5g D．无法确定12.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）13．下列实验操作或叙述不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，加入KSCN溶液，无明显现象，证明HNO3不能氧化Fe到Fe3+C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15．化学与社会、生活密切相关。

2023-2024学年甘肃省天水市甘谷县第三中学高一上学期12月第三次月考化学试卷

2023-2024学年甘肃省天水市甘谷县第三中学高一上学期12月第三次月考化学试卷1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是A．X的化学式为Ag 2 S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mol2.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2 O 33.某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。

下列说法不正确的是A．处的温度高于处的温度B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、BD．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中 : 如果 MnO 2过量 , 盐酸可全部被消耗B．Ⅱ图中 : 湿润的有色布条褪色 , 证明 Cl 2有漂白性C．Ⅲ图中 : 生成棕色的固体 , 证明 Cl 2有氧化性D．Ⅰ图中和Ⅱ图中的氢氧化钠溶液可以改为石灰水5.下列各组离子一定能大量共存的是A．跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe 2＋、NH 、Cl -、NOB．含大量Fe 3+的溶液：NH 、Na +、SCN -、Cl -C．在c(HCO )=0.1 mol/L的溶液中：AlO 、H +、NH 、Cl -D．能溶解Al(OH) 3的溶液中：K +、Na +、SO 、NO6.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等C．2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N AD．在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L8.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A． K 2 H 3 IO 6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7g I 2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19.N A是阿伏加德罗常数的值。