【K12教育学习资料】高考化学二轮复习非金属及其化合物练习

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2024届高三化学复习专练：非金属及其化合物-Word版含答案

2024届高三化学复习专练：非金属及其化合物（含解析）1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性2．．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A．品红溶液 B．澄清的石灰水C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液3．能用图1-4所示装置进行喷泉试验的一组气体是（）图1-4A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO2和NO4．肯定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．两者排水法收集到的气体体积相等56．下列对硫酸的叙述正确的是（）A．因浓硫酸具有强氧化性，故不行用它来干燥氢气B．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要当心7．在标准状况下将1.92g铜粉投入肯定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色渐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（）A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL8．如图是一种检验某气体化学性质的试验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无改变；当关闭B并接着通气时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的是（）A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液 D．Ca(OH)2悬浊液9．欲快速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸10．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐11．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（）A、NH3、O2、HClB、N2、H2、HClC、CO2、NO、O2D、H2S、O2、SO212．向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。

高考化学第二轮专题突破复习常见非金属及其化合物专项训练

专项训练常见非金属及其化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu2．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉A．①②③B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥4．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。

氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸A．①②③④B．只有①②C．只有②③④ D．只有③④5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④6．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是( )A．Na2SiO3 B．Ca(OH)2C．Ca(NO3)2 D．Na2CO37．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是( )A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂8．在相同条件下，下列说法错误的是( )A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是( )A ．可用淀粉－KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B ．在碘水中通入Cl 2，发生反应的化学方程式为5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HClC ．由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl 2>I 2>IO －3D ．途径Ⅲ中若消耗1 mol Cl 2，反应中转移的电子数为2N A10．下列叙述正确的是( )A ．将CO 2通入Ba Cl 2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变二、非选择题(共50分)11．(10分)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

高二化学《非金属及其化合物》测试题及答案

《非金属及其化合物》测试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24一、选择题(每小题3分，共45分)1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰53.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）A．+ 4B．+ 3 C．+ 2 D．+ 14..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能．．由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。

由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO39．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是（）A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：212.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。

高考化学二轮复习第10讲非金属及其化合物专题跟踪训练02123192.doc

第10讲非金属及其化合物专题跟踪训练(十)能力练(20分钟 50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )A ．SO 2具有还原性，可用于蔗糖脱色B ．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒C ．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂D ．SiO 2具有导电性，可用于制造光导纤维[解析] A 项，SO 2有毒，不能用于食品脱色，错误；B 项，双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确；C 项，铁粉用作食品抗氧化剂，不能作干燥剂，错误；D 项，SiO 2为绝缘体，不导电，错误。

[答案] B2．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )C ．②④D ．②③ [解析] ①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH 反应又能与强酸H 2SO 4反应；②中，SiO 2与浓盐酸不反应；③中，N 2与O 2、H 2在常温下均不能反应；④中，Cu 和FeCl 3反应生成FeCl 2和CuCl 2，Cu 与浓HNO 3反应生成Cu(NO 3)2、NO 2和水。

其中①、④与题意吻合，故选B 。

[答案] B3．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X ――→M Y ――→MZ2322323与CO 2和H 2O 反应可生成NaHCO 3，B 项正确；NH 3催化氧化生成NO ，NO 与O 2反应生成NO 2，C 项正确；S 与O 2反应生成SO 2，SO 2在催化剂作用下能被O 2氧化成SO 3，D 项正确。

[答案] A4．(2018·福建质检)X 、Y 、Z 三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。

下列各组物质中，不能满足此转化关系的是( )[解析] NaAlO 2不能一步转化为Al ，A 项符合题意；B 项转化关系可以为2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2、FeCl 2＋Zn===Fe ＋ZnCl 2、Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu(或Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑)，B 项不符合题意；C 项转化关系可以为：2C ＋O 2=====点燃2CO 、2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、C ＋O 2=====点燃CO 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，C 项不符合题意；D 项转化关系可以为：Cl 2＋H 2=====点燃2HCl 、HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 、2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑、Cl 2＋2Na=====点燃2NaCl(或Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O)，D 项不符合题意。

【配套K12】高三化学二轮复习专题训练非金属及其化合物(含解析)

非金属及其化合物1．下列说法正确的是( )A ．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物C ．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D ．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】C【解析】试题分析：A 项：而SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑，(玻璃烧制)，SiO 2原子晶体，稳定性大于分子晶体CO 2，且CO 2的浓度不断减小，平衡向右侧移动，故错；B 项：二氧化硅与氢氟酸反应，是特例，不能代表所有的酸，碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水，而SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O,SiF 4不是盐，也不符合定义，故错；D 项：NaOH 溶液与SiO 2能反应且Na 2SiO 3溶液有黏性，故错。

故选C 。

考点：SiO 2的性质点评：本题考查的是SiO 2的性质的相关知识，题目难度不大，注重基础知识的学习。

2．工业上常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：A ．氯化铝B ．石蕊C ．亚硫酸钠D ．硝酸银【答案】A3．农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是( )A.-3NO B.-2NO C.+4NH D.有机氮【答案】B【解析】亚硝酸盐有毒，是致癌物质。

4．下列试剂中，不能．贮存在玻璃瓶中的是 A ．浓硫酸 B ．氢氟酸 C ．浓氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液【答案】BC【解析】试题分析：玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，因此答案选BC考点：考查二氧化硅性质的相关知识点5．不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是 A ．石蕊试液 B ．品红溶液 C ．FeCl 2溶液 D ．AgNO 3溶液【答案】D【解析】试题分析：A ．新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO ，HClO 具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，A 不选；B ．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，B不选；C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，C不选；D．新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，D可选；答案选D。

高三化学复习非金属及其化合物测试题

非金属及其化合物检测题(附参考答案)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO2 s2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。

下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．都是强电解质D．都是易溶于水的强酸9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClO C．HCl D．O210．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。

【K12小初高学习】人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物 4-2-1b(学后即练)含解析

1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H ＋、Cl－、ClO－、OH－。

氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。

答案：D2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错；加入少量Na2CO3粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C正确；光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错。

答案：C3．下列关于氯水的说法正确的是()A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO－3===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O解析：A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－，漂白性减弱，错误；B项，加入NaCl固体，c(Cl－)增大，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH＝2，说明溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO －)＋c(OH－)，正确；D项，HClO的酸性弱于H2CO3，正确的离子方程式为Cl2＋HCO－3===CO2↑＋Cl－＋HClO，错误。

配套K12人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物 4-4-2a(基础小题快练)含解析

一、氨与铵盐的性质及应用1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象解析：C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。

答案：C2．下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项对；Fe2＋比NH＋4更易结合OH－，因而加入少量NaOH不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。

答案：A3．下列关于氨水的说法中，不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C．氨水显弱碱性，是弱电解质D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1解析：氨气极易溶于水，发生如下反应，NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。

答案：C4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不发生水解反应。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：非金属及其化合物(原卷+解析卷)

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：非金属及其化合物（原卷+解析卷）1．(2020·安徽省濉溪县高三联考)利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行．．．的是( ) A ．提取食盐后母液2Cl −−→含Br 2的液体−−−→热空气−−−→冷凝粗溴()NaBr s −−−−→蒸馏纯溴 B ．石英砂−−−→焦炭高温粗硅2Cl −−−→高温粗四氯化硅2H−−−→−−−→分馏高温高纯硅 C ．FeS 22O−−−→高温SO 2→水H 2SO 32O−−→H 2SO 4 D ．铝土矿NaOH −−−−→溶液过滤Na[Al(OH)4]溶液2CO −−−→过滤Al(OH)3−−−→煅烧Al 2O 3−−−→冰晶石电解铝 2．(2020·安徽省2020年江南十校综合素质测试)ClO 2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO 2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO 3+HCl →NaCl+ClO 2+Cl 2+H 2O ；NaClO 2+HCl →NaCl+ClO 2+H 2O ；NaClO 2+Cl 2→NaCl+ClO 2(均未配平)。

下列说法正确的是( )A ．a 中通入的N 2可用CO 2或SO 2代替B ．b 中NaClO 2可用饱和食盐水代替C ．c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D ．d 中吸收尾气后只生成一种溶质3．(2020·长沙七校联考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。

下列说法不正确的是( )A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )5．(2020·湖南省金太阳高三联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )7．(2021·福建厦门市期末)将KIO3、H2SO4、H2O2、MnSO4、CH2(COOH)2及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。

高考化学二复习非金属元素及其化合物专项提升测试

高考化学二复习非金属元素及其化合物专项提升测试在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，下面是非金属元素及其化合物专项提升测试，请考生及时练习。

第一卷(选择题共30分)一、选择题(此题共10小题，每题3分。

在每题给出的四个选项中，只要一个选项契合标题要求)1.(2021江苏化学，4)在CO2中，Mg熄灭生成MgO和C。

以下说法正确的选项是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C.在该反响条件下，Mg的恢复性强于C的恢复性D.该反响中化学能全部转化为热能2.(2021北京理综，8)以下关于自然界中氮循环(如以下图)的说法不正确的选项是()A.氮元素均被氧化B.工业分解氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮无机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环3.(2021课标全国Ⅱ，12)海水开发应用的局部进程如下图。

以下说法错误的选项是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等进程提纯C.工业消费中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴普通先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其恢复吸收4.(2021福建理综，9)纯真物X、Y、Z转化关系如下图，以下判别正确的选项是()A.X能够是金属铜B.Y不能够是氢气C.Z能够是氯化钠D.Z能够是三氧化硫5.(2021安徽理综，9)以下有关说法正确的选项是()A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发作分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4枯燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反响又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物6.(2021江苏化学，4)以下有关物质性质的运用正确的选项是()A.液氨汽化时要吸收少量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝7.(2021江苏化学，3)以下有关物质的性质和该性质的运用均正确的选项是()A.常温下浓硫酸能使铝发作钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有恢复性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属生动性比铁的弱，可在海轮外壳上装假定干铜块以减缓其腐蚀8.(2021江苏化学，8)以下各组物质中，不满足组内恣意两种物质在一定条件下均能发作反响的是()物质组别甲乙丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9.(2021江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相反的某种元素，它们之间具有如下转化关系：以下有关物质的推断不正确的选项是()A.假定甲为焦炭，那么丁能够是O2B.假定甲为SO2，那么丁能够是氨水C.假定甲为Fe，那么丁能够是盐酸D.假定甲为NaOH溶液，那么丁能够是CO210.(2021江苏化学，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。

2021届高考化学二轮复习练习：非金属及其化合物

非金属及其化合物一、选择题1．下列关于碳、硅及其氧化物的说法中不正确的是( )A. CO2、SiO2均能与水反应B. CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应C. CO2、SiO2都是酸性氧化物D. 碳和硅原子的最外层电子数相同2．下列有关非金属单质的说法错误的是 ()A. 硅单质可用来制造太阳能电池B. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D. 雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式3．如图所示装置常用来做“喷泉”实验。

当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。

下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是()选项气体a 液体b 溶液c 喷泉颜色A HCl H2O 酚酞溶液蓝色B Cl2H2O AgNO3溶液白色C NO2H2O 石蕊溶液红色D NH3H2O FeCl3溶液红褐色4．实验表明，将新制氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。

下列说法不正确的是A. 氯水中HClO是还原产物B. 内环呈白色C. 外环呈红色或浅红色D. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性5．下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是 ()A．过度排放CO2会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D．CO、CO2、葡萄糖都属于有机物6．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中H2O2作还原剂B．产品中可能含有NaClC．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7．材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。

2022年高考二轮复习专题强化练12 非金属元素及其化合物

专题强化练(十二)1．(2020·深圳第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

下列叙述合理的是( )A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2OB．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水解析：A项，铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜，Cu2O是红色固体，错误；B项，不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，正确操作是取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色，错误；C项，铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，错误；D项，实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，正确。

答案：D2．(2020·江淮十校联考)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是常用的氨化剂之一。

某研究小组利用反应原理：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示。

已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解。

则下列观点不正确的是( )A．仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸B．仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体C．为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶D．若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速解析：A项，仪器1是恒压漏斗，其作用为使漏斗内液体顺利流下，错误；B项，浓氨水和氢氧化钠固体混合可以制氨气，氢氧化钠固体可以干燥氨气，故仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体，正确；C项，防止生成的氨基甲酸铵水解，或者防止氨气过量导致装置6倒吸，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶，正确；D项，若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，应该加快产生氨气的流速，正确。

高考化学二轮复习专题能力训练5 常见非金属及其重要化合物(含解析)

专题能力训练五常见非金属及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.氯气、硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同答案:A解析:漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分为次氯酸钙,变质时发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO,变质后的残留固体有碳酸钙,A项正确;硫化氢具有还原性,能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,B项错误;氢氧化钠固体具有吸水性,溶于水放出热量,而氨水易挥发,当浓氨水滴到氢氧化钠固体上时生成氨气,并且能够节约氨水的用量,C项错误;氯气具有强氧化性,与铁反应生成三氯化铁,硫的氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,所以铁的化合价不同,D项错误。

2.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中答案:B解析:A项,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸氧化Fe2+,溶液从浅绿色变为棕黄色;B 项,二氧化碳与氯化钙不反应,没有明显现象;C项,氨气通到硝酸银溶液中先生成氢氧化银沉淀,继续通入NH3沉淀溶解;D项,二氧化硫通入水中形成亚硫酸,在酸性条件下N氧化亚硫酸生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀。

3.(2019福建龙海二中高三模拟)已知某物质X能发生如下转化:X Y Z W下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )A.若X为N2或NH3,则W为硝酸B.若X为S或H2S,则W为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则W不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应答案:D解析:若X为N2或NH3,被氧气氧化为NO,进一步氧化为NO2,再与水反应生成硝酸,则W为硝酸,A 项正确;若X为S或H2S,被氧气氧化为SO2,进一步氧化为SO3,再与水反应生成硫酸,则W为硫酸,B项正确;若X为N2或NH3,浓硝酸与铜反应生成Z(即NO2),C项正确;NO2与水的反应为氧化还原反应,D项错误。

高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(习题+解析)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相像，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是：A. 它是一种共价化合物B. 充分加热，得到无色气体C. 这种化合物不能与氢氧化钠反应D. 该化合物可由HI和PH3化合而成2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是：A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有3、在肯定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R 元素的叙述正确的是：A. R位于V A族B. R的氢化物水溶液属于强酸C. RO3－中的R只能被还原D. R2在常温常压下肯定是气体4、固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中，不正确的是：A. 1molNH5中含有5N A个N－H键（N A表示阿伏加德罗常数值）B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C. NH5受热分解的反应是：NH5NH3↑+H2↑D. 它与水反应后的溶液显酸性5、某探讨性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组试验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，视察到只是起先时产生极少量气泡，但溴水的颜色渐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未视察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，视察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只干脆与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应`D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应6、原硅酸的结构为SI OHOHOHOH，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。

【配套K12】高考化学二轮复习专题限时训练(十)非金属及其化合物及课件

专题限时训练(十) 非金属及其化合物(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题5分，共55分)1．化学与环境保护、生产生活有着密切的联系。

下列说法正确的是( )A．环境空气质量指数(AQI)包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案：D 解析：环境空气质量指数不包括CO2，A错误；B项，少量的食品添加剂对人体健康无害；C项，Al(OH)3胶体用于净化水，而不是杀菌消毒；D项，废酸、废碱中和后生成H2O和盐，排放后，污染大大减少，正确。

2．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( )A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3答案：C 解析：A项，Si元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，错误。

3．(2015·洛阳二模)下列物质性质与应用的因果关系正确的是( )A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu答案：A 解析：A项，碳和SiO2反应生成Si和CO，该反应中碳失电子而作还原剂，A 正确；硅用于制作半导体材料是因为其是半导体，B错误；C项，二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故C错误；D项，FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，故D错误。

高考化学二轮专题复习【专题4】常见非金属元素及其化合物(16页,含答案)

学案11 常见非金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

基础回扣1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 (1)C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等元素形成的单质中：①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________；②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH 溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式________________________________________________________________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________________________________________________________。

答案 ①N 2、O 2 N 2＋O 2=====放电或高温2NO②Cl 2 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ③Si SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(2)在CO 、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ③能使品红溶液褪色的是__________；④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，____________________________________________________________。

2020年高考化学二轮专题复习测试《非金属及其化合物》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g2.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性3.下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是4.下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是()5.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有() A． Br－、Cl－、I－B． Cl－、I－、Br－C． I－、Br－、Cl－D． Br－、I－、Cl－6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A． SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B． H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D． Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹7.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。

下列正确的是()A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D． NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO8.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④9.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO210.下列有关说法错误的是()A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听12.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A． N4与N2化学性质相似B． N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶1D． N4的摩尔质量是56 g13.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是()14.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。

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