2018年第30届中国化学会奥林匹克竞赛(初赛)试题
第30 届中国化学奥林匹克 初赛 试题及答案
6-6 a 因为平衡常数随温度升高而增大，恒容条件下升温平衡向右移动，从而导致体系总压增大，此时若要保 持恒压，则需要增大体积，而体积增大会促使反应向生成更多气体物质的量的方向移动，即促使平衡进 一步向右移动。
第 7 题 (8 分) 乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。
(2 P1 + P2) V1 / T1 = (2P1’ + P2’) V2 / T2 V2/V1 = T2/T1 (2P1 + P2) / (2P1’ + P2’)
= 315/295 ( 20.730+0.270) / (20.537 + 0.463)=1.20 因为体系的总压不变，则 n2 / n1 = V2/V1 T1/ T2 = 1.20 295/315 = 1.12
1-4-1 写出合成 A 的反应方程式。 1-4-2 写出 A 中阴离子水解反应的离子方程式。
1-4-1 NaF + NaPO3 → Na2PO3F 1-4-2 PO3F2–+ H2O → H2PO4–+ F–
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
最新第29届、第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。
1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。
(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。
2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
2018年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题(含答案)
２０１８年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案及评分标准一、本题包括１５小题，每小題２分，共３０分。
每小题仅有１个选项符合题意。
题 号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５答 案ＣＢＢＣＡＢＡＡＢＤＤＤＡＣＡ二、本题包括１０小题，每小題２分，共２０分。
每小题有１个或２个选项符合题意。
若该题只有１个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有２个选项符合题意，选对１个得１分，选对２个得２分；选错１个，该题不得分。
题 号１６１７１８１９２０２１２２２３２４２５答 案ＡＤＡＣＣＤＡＤＤＡＣＤＢＣＢＣＢＤ三、本题包括３小题，共２６分。
２６ （１０分，每题２分，正确的化学方程式或离子方程式均可，未写箭头不扣分）（１）３ＨｇＳ＋２ＮＯ－３＋１２Ｃｌ－＋８Ｈ＋→３［ＨｇＣｌ４］２－＋３Ｓ↓＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ（２）３ＢｉＯ－３＋２Ｃｒ３＋＋４Ｈ＋→３Ｂｉ３＋＋Ｃｒ２Ｏ２－７＋２Ｈ２Ｏ（３）１０ＨＣｌＯ３＋３Ｐ４＋１８Ｈ２Ｏ→１０Ｃｌ－＋１２Ｈ３ＰＯ４＋１０Ｈ＋（４）Ｎ２Ｈ４＋４ＡｇＮＯ３→Ｎ２＋４Ａｇ↓＋４ＨＮＯ３（５）［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］３－＋８Ｃｌ２＋１０Ｈ２Ｏ→ＡｇＣｌ↓＋４ＳＯ２－４＋１５Ｃｌ－＋２０Ｈ＋２７ （共８分）（１）（４分）还原产物分别为ＶＯ２＋和Ｖ３＋ ２分反应方程式：ＶＯ＋２＋Ｆｅ２＋＋２Ｈ＋→ＶＯ２＋＋Ｆｅ３＋＋Ｈ２Ｏ １分ＶＯ＋２＋Ｓｎ２＋＋４Ｈ＋→Ｖ３＋＋Ｓｎ４＋＋２Ｈ２Ｏ １分（２）（４分）不能稳定存在。
φ○—（Ｐ４／ＰＨ３）＝（４×（－１ １８）－１×（－１ ８２））／３＝－０ ９７（Ｖ） ２分由φ○—（Ｐ４／ＰＨ３）＞φ○—（Ｈ２ＰＯ－２／Ｐ４），发生歧化反应，Ｐ４不能稳定存在。
２分２８ （８分，大小各１分，解释各３分）（１）熔沸点：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＞ＣＨ３ＯＣＨ３。
两种化合物为同分异构体，而ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ中存在分子间氢键，ＣＨ３ＯＣＨ３无氢键，因此ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ熔沸点高。
第三十届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题
第三十届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题一、选择题1. 下列哪种物质是氧化剂？A. NaClB. HClC. Cl2D. NaClO42. 钠金属在水中产生氢气的化学方程式是：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2Na + 2H2O → 2Na + H2O3. 下列哪种离子是氯化银的化学式？A. AgCl2B. AgCl3C. AgCl4D. AgCl4. 醋酸在水中的电离方程式是：A. CH3COOH → CH3COO- + H+B. CH3COOH → CH3COOH- + H+C. CH3COOH → CH3COO-D. CH3COOH → CH3COOH-5. 下列哪种化合物可以被称为“百灵酸”？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. HNO36. 以下哪个气体是温室效应的主要原因？A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 氢气7. 硫酸溶液电离后会产生哪种离子？A. H+B. SO42-C. H3O+D. OH-8. 镁与氧气反应生成的化合物是：A. MgOB. Mg(OH)2C. H2MgO2D. Mg2O9. 下列哪个元素的最外层电子结构是4s2 3d10 4p4？A. 硒B. 锌C. 钛D. 铜10. 下列哪种物质是强酸？A. HClO3B. HNO2C. H2OD. H3PO4二、解答题11. 请根据下列离子方程式写出相应的化学方程式：Cl2(aq) + 2Br-(aq) → 2Cl-(aq) + Br2(l)12. 请解释为什么氨气可以溶解在水中形成氨水。
13. 环己烷是一个有机溶剂，它的结构式是C6H12。
请写出环己烷的完整结构式并解释其溶解其他非极性有机物的原因。
14. 燃烧是一种化学反应，请解释燃烧为何是放热的过程。
15. 请解释碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）是如何在水中电离成离子的。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C中 的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题
100分，内容：
第1题：书写化学方程式
8分
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成 8分
第3题：元素Ge及其化合物的性质(转化)
12分
第4题：电解、晶体结构
12分
第5题：同位素、反应机理与速率
10分
第6题：气体定律、化学平衡常数计算
10分
第7题：配位理论、配合物结构
卡宾解析101102反应机理103反应机理104反应机理105反应机理可能是tacl配合物并形成碳正离子2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似10100分内容
【评析】此类试题不难，但命题内容具有开放性。只要根 据题意确定反应物、生成物的化学式，应用酸碱反应原理、 氧化还原反应反应原理、稳定性等就能正确书写。
2018年中国化学奥林匹克(初赛)试题解析
A. Ge B. GeS2 C. GeS
D. GeO2
G. GeHPO3 H. Ge(OH)2
选 CE
解析：C 和 E 中有共轭双键存在，由于共轭 π 键的反应活性较高，且易受到紫外辐射使得电子 跃迁至 π*轨道，所以 C 和 E 都是不耐臭氧，不耐紫外光的。
2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的 是：
F 聚乙烯
Hale Waihona Puke G 聚丙烯氰H 反式聚异戊二烯
I 聚异丁烯
选 H、I
解析：对于高中基础高分子化学常识的考察
第 3 题（12 分）
为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国 际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A 即为其中一种。
将含元素 A 的硫化物矿在 N2 气氛中 800oC 处理，分解产物中有 A 的硫化物 B；随后升温 至 825oC 并向体系中同入氨气，得到红色化合物 C，C 溶于发烟硝酸得到白色沉淀 D。经过滤 洗涤，D 在 600oC 与 CoCl2 反应，产物冷却后得到液体 E，E 遇水生成 D，在 E 的 6 mol·L-1 盐 酸溶液中通入 H2S 得到沉淀 B；将 D 溶于 NaOH 溶液，用硝酸调节 H+浓度至约 0.3 mol·L-1，
第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案
第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成A的反应方程式。
1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。
第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
第30届全国高中化学奥赛
沉积下来。现有一种含 10.0%（质量）高岭土 (A12Si2O 7・ 2H2O)的水铝石 [Al(OH)3] 原料，计算纯化处理中铝的损失率。 第 4 题（ 8 分） 腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切 相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取 0.1500 克风干的土样， 加入 5mL0.10mol・ L-lK2Cr2O7 的 H2SO C— CO2， 4 溶液，充分加热，氧化其中的碳（ -l 腐殖质中含碳 58%，90%的碳可被氧化）。以邻菲罗啉为指示剂，用 0.1221mol ・ L 的 (NH4)2SO FeSO 4・ 4 溶液滴定，消耗 10.02mL。空白实验如下：上述土壤样品经高 温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗 (NH4)2SO FeSO 4・ 4溶 液 22.35mL。 4-1 写出在酸性介质中 K2Cr2O7 将碳氧化为 CO2 的方程式。 4-2 写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式。 4-3 计算土壤中腐殖质的质量分数。 第 5 题（ 8 分） 有一类复合氧化物具有奇特的性 质：受热密度不降反升。这类复合氧化物的理想 结构属立方晶系，晶胞示意图如右。图中八面体 中心是锆原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体 中心是钨原子，均在晶胞中。八面体和四面体之 间通过共用顶点（氧原子）连接。锆和钨的氧化 数分别等于它们在周期表里的族数。 5-1 写出晶胞中锆原子和钨原子的数目。 5-2 写出这种复合氧化物的化学式。 5-3 晶体中，氧原子的化学环境有几种？各是什 么类 型？在一个晶胞中各有多少？ 5-4 己知晶胞参数 a=0.916nm，计算该晶体的密度（以
第 11 题 (13 分 ) 11-1Tropinone 是一个莨菪烷类生物碱，是合成药物阿托品硫酸盐的中间体。它 的合成在有机合成史上具有里程碑意义，开启了多组分反应的研究。 Tropinone 的许多衍生物具有很好的生理活性，从而可以进行各种衍生化反应。在研究 tropinone 和溴苄的反应中发现：
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8
分
第 3 题 ： 元 素 Ge 及 其 化 合 物 的 性 质 ( 转 化 ) 12分
第 4 题 ： 电 解 、 晶 体 结 构 12分
第 5 题 ： 同 位 素 、 反 应 机 理 与 速 率 10分
第 9 题 ： 有 机 反 应 机 理 9分
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题 100分，内容： 第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
第二种情况：
176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知：
0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
20XX.XX.XX
2018年全国化学竞赛初赛试题 答案与解析
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汇报人：
目 录
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 考 试 概 述 03 试 题 分 析 04 答 案 解 析 05 备 考 建 议 06 总 结 与 展 望
对未来考试的展望
试题难度与考点分析 竞赛发展趋势预测 备考策略与建议 未来考试展望与期待
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汇报人：儿
01
添加章节标题
02
考试概述
考试背景
全国化学竞赛初赛的 背景和意义
考试范围和内容
考试形式和时间
考试难度和要求
考试目的
选拔优秀学生 促进化学教学 培养创新精神和实践能力 推动化学学科发展
考试内容
考试科目：化学
考试时间： 2018年
考试形式：初赛
考试内容：涉及 高中化学知识
03
试题分析
试题结构
易出错
05
备考建议
备考策略
制定详细的学习 计划
注重基础知识的 巩固和扩展
练习历年真题， 熟悉考试形式和 题型
注重实验操作和 实验技能的培养
备考重点
掌握基础知识： 确保对化学基础 知识有深入的理 解和掌握
练习解题技巧： 熟悉各种化学题 型的解题方法和 技巧
注重实验操作： 提高实验操作技 能，熟悉实验流 程和注意事项
模拟考试训练： 参加模拟考试， 提高解题速度和 应试能力
备考技巧
制定复习计划：根据 考试内容和时间安排， 制定详细的复习计划， 确保每个知识点都得 到充分的复习。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
2个—F被2 个—OH取代 后失水 休克尔规则π电子数：4n+2 醇进攻碳 正离子
失去F—形成 碳正离子
再失去
F— 形成碳正离子
+H+
孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理
【解析】
10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+
H
产物
10-5反应机理
谢谢
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥！未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
N2 含Ge的 GeS2 硫化物矿 800℃
NH3 GeS 825℃
发烟 GeO COCl2 H+ GeCl4 2 硝酸 600℃ H2S 水解 (NH4)2MoO4 Na2GeO3 H4 [Ge(Mo12O40)] H+ Ge GeO H3PO3 高温 H3 [P(Mo12O40)] 失水 H3PO2 十二钼磷酸 碱性 Ge(OH) GeHPO3 2
CH3
CH3—C=CH2
聚异丁烯 (PIB): 典型的饱和线性高聚物，相对分子质量可 从数百到数百万。链端含具双键，能硫化且硫化程度很 低，但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系 中硫化。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
题目：化学反应速率与化学计量数的关联
解析：化学反应速率与化学计量数呈正相关，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随 着反应物浓度的减小而减小。
题目：化学平衡常数的计算
解析：化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间：2018年5月19 日（星期六）上午9：0012：00
考试地点：各省市级重点中 学
考试形式：闭卷、笔试 试卷结构：单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布：各题型分值分布情况 考试时间：总时长及各部分用时
考试科目：化学 考试形式：笔试 考试时间：3小时 试题难度：中等
PART THREE
考查知识点：化学基础知识
注意事项：注意题目中的陷阱和易 错点，避免因疏忽而选错答案。
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解题思路：根据题目给出的选项， 逐一分析每个选项的正确性或错误 性，并给出相应的解释。
示例：针对题目“下列哪个选项是正 确的？”给出四个选项，分别对每个 选项进行分析和解释，最终给出正确 答案。
答案：$17/22.4$
题目：在标准状况下，$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案：$3.01 \times 10^{23}$
答案：$3.01 \times 10^{23}$
题目：在标准状况下，$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案：$34$
答案：$34$
简答题1答案： B
提高解题速度，通过大量练习 来提高解题效率和准确性。
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(一)
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(一)常泰维;陈胤霖;崔竞蒙;董学洋;柳晗宇;鲁亮;潘书廷;孙泽昊【摘要】详细分析并解答了第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题.对于每一道题目,都给出了详尽的讨论,引导读者综合运用所学的化学知识,通过推理、演算、论证等方法顺利解题.对于特定的题目,还给出了相关的科学背景介绍与知识拓展,鼓励读者了解题目背后的科学思想,感受化学学习与科研的乐趣.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2016(031)012【总页数】6页(P90-95)【关键词】化学竞赛;试题解析【作者】常泰维;陈胤霖;崔竞蒙;董学洋;柳晗宇;鲁亮;潘书廷;孙泽昊【作者单位】北京大学化学与分子工程学院,北京100871;北京大学化学与分子工程学院,北京100871;北京大学化学与分子工程学院,北京100871;北京大学化学与分子工程学院,北京100871;北京大学化学与分子工程学院,北京100871;北京大学化学与分子工程学院,北京100871;北京大学化学与分子工程学院,北京100871;北京大学化学与分子工程学院,北京100871【正文语种】中文【中图分类】G64;O6从1987年起，中国化学奥林匹克竞赛已经连续举办了30届。
30年来，一批批优秀的中学生带着对化学的热爱和不断钻研的探究精神参与了这项赛事，通过竞赛，同学们相互交流和学习，在竞争过程中使自己得到了锻炼和提高；一个个优秀的选手从这里走向国际竞赛的平台，代表中国摘金夺银；一批批优秀的化学人从这里走向更广阔的化学舞台，成为科研与技术工作中的骨干成员。
30年来，中国化学奥林匹克竞赛的赛制不断优化，赛题风格不断调整，但引导同学夯实知识基础、掌握正确方法、开拓思维、不断思考的核心思想没有改变。
今年初赛试题强调了对基础知识的理解和掌握，考查了同学们抓住问题本质、灵活运用知识的能力。
笔者作为这项赛事曾经的参与者，结合化学知识和竞赛解题经验，对本次竞赛的试题做了解析，希望能让正在学习相关知识的同学有所启发。