(人教通用版)2020高考化学新一线大一轮复习第一章溶解度曲线在高考中的拓展应用讲义精练(含解析)

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2020高考化学一轮复习第一章练习+专题讲座新人教版【共5套36页】

本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥ 解析：选B 。

配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。

2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。

配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。

2020版高考化学新增分大一轮人教版(全国)讲义：第一章从实验学化学第4讲含解析

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n BV。

(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。

2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。

新安县第一高级中学2019-2020年高三溶解度曲线在高考中的拓展应用

新安一高19-20学年一轮复习溶解度曲线在高考中的拓展应用考向说明：考纲要求了解溶解度、饱和溶液的概念，在历年的高考偶尔会涉及，现就溶解度在考题中的呈现简单加以分析：一、知识梳理：1．溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。

影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。

(2)外因： ①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 的溶解度影响不大。

2．溶解度曲线(1)定义：溶解度曲线是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。

由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，该变化可以用溶解度曲线来表示；用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做溶解度曲线。

(2)意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。

若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；可以用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

要在一定的温度下，溶液质量、溶剂质量，溶解度这是进行溶解度计算所要的四个重要条件。

(3)曲线举例二、考向分析（一）、溶解度曲线分析【例1】 (2017·课标全国Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。

高考化学重难点考点：溶解度曲线专题突破(解析版)

4：当温度发生改变，如果几种物质的饱和溶液均有晶体析出，同时必须指明原来溶液是否等质量才能比较哪种物质析出的晶体多些。
5：在某一温度下如果两种物质的溶解度不相等但配制等质量的饱和溶液时，通常溶解度大的物质对应的溶质多，所需的水少，而溶解度小的物质，所需的溶质多些而水少些，如要配制时给出的溶质等量，则溶解度小的物质，所需的水更多些。
【解析】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
4：通过对溶解度曲线的分析得出当温度发生变化时某物质的溶解度的变化情况，溶质质量分数的变化情况。
5：通过溶解度曲线分析当温度改变时不同的物质的溶质析出质量多少及质量分数的大小比较。
【帮你归纳】1：两条溶解度曲线的交点通常有三个含义：①表示在某一温度下两种物质的溶解度相等。
②表示在某一温度下两种物质所对应饱和溶液的质量分数相等。
重、难点考点05—溶解度曲线专题突破
考点剖析：
此考点重点考查溶解度的相关知识，通过对图像中的溶解度曲线进行分析，对溶解度的知识进行考查时主要考查的内容包括：

2020高考化学新一线大一轮温习人教通用版讲义精练第一章化学计量在实验中的应用

学案一解答Ⅱ卷中化学计算题的经常使用方式【教学目标】1．了解解答化学计算题的经常使用方式。

2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。

3.熟悉定量研究对于化学科学进展的重大作用。

【教学重、难点】借助化学方程式解答化学计算题的经常使用方式。

【考情分析】命题点五年考情分析解读质量分数的求算2017·课标全国Ⅰ，T26(5)2017·课标全国Ⅱ，T26(4)借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。

物质含量测定2017·课标全国Ⅱ，T28(4)2016·课标全国Ⅰ，T28(5)2015·课标全国Ⅱ，T28(3)④化学式(或结晶水)的确定2017·课标全国Ⅲ，T26(2)③2014·课标全国Ⅱ，T27(4)产率的求算2017·课标全国Ⅲ，T27(5)2014·课标全国Ⅰ，T26(7)1．解题步骤(1)依照题意写出并配平化学方程式。

(2)依据题中所给信息及化学方程式判定过量物质，用完全反映物质的量进行计算。

(3)把已知的和需要求解的量别离写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。

(4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。

2．解题模板现以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。

依照化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。

注意：依照化学方程式计算时，所列比例是不是正确的判定依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。

如考点指导1 解答持续反映类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

高考化学一轮复习真题考点集训溶解度、饱和溶液的概念(含解析)

【考点训练】溶解度、饱和溶液的概念【知识点的认识】1、饱和溶液和不饱和溶液：1）定义：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液；不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液．2）饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液．饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液．2、溶解度：1）定义：固体溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度．用符号“S”表示．气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度．2）溶解度影响因素：1°固体溶解度影响因素：溶质的本性；溶剂的种类；温度．2°气体溶解度的影响因素：气体本性、溶剂性质、温度和压强．当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大．3°溶解度曲线：（1）溶解度曲线：由于物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示．我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线．（2）曲线上点的意义：①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液．溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液．②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液．③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余．④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等．（3）溶解度曲线的分类：①大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾．②少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）．③极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙．因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca（OH）2•2H2O和Ca（OH）2•12H2O〕．这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小．随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小．除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂．【命题方向】本考点主要考察饱和溶液和不饱和溶液以及溶解度，属于初中学过的基础内容，了解即可．题型一：Ca（OH）2溶解度随温度变化特点应用典例1：将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A．Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．解答：A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量CaO，CaO与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误；B．氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40℃的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故B正确；C．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，但是部分溶质析出溶液的质量减小，故C错误；D．加入少量CaO，但温度仍保持40℃，CaO与水反应，溶剂的质量减少，会有溶质析出，故钙离子数目减小，故D错误；故选B．点评：此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，要注意氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高．题型二：结晶水合物相关典例2：在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克 B．大于1.06克而小于2.86克 C．等于2.86克 D．大于2.86克分析：从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3•10H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．解答：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．故选D．点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．【解题思路点拨】要注意Ca（OH）2溶解度随温度的上升而下降，注意结晶水合物的形成对溶液成分形成的影响．一、选择题（共15小题）1．影响KCl在水中的溶解度的因素是（）A．水的温度 B．搅拌的速率C．水的体积 D． KCl颗粒的大小2．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（）①有晶体析出②c[Ca（OH）2]增大③pH不变④c（H+）•c（OH﹣）的积不变⑤c（H+）一定增大．A．① B．①⑤ C．①②④ D．①③3．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的4．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g5．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（） A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大6．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是（）A． KCl的溶解度 B．溶剂的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中K+的数目7．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C． Ca（OH）2浓度不变 D．溶质的质量分数增大8．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零9．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强11．甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A． t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B． t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C． t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D． t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和12．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu2+的数目13．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（）A．溶液中Ca2+的数目 B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量14．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A． Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目15．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克 B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克 D．大于2.86克二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）16．阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、物质熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇（ C2H6O2）﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用．将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．【考点训练】溶解度、饱和溶液的概念-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．影响KCl在水中的溶解度的因素是（）A．水的温度 B．搅拌的速率C．水的体积 D． KCl颗粒的大小考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，而外因是温度．所以温度是影响溶解度大小的重要因素．解答：解：影响固体物质溶解度的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度，因此影响KCl在水中的溶解度的因素是水的温度，故选：A．点评：本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关．注意对比：影响气体物质溶解度的因素：内因是溶质溶剂的性质，外因是温度和压强．2．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（）①有晶体析出②c[Ca（OH）2]增大③pH不变④c（H+）•c（OH﹣）的积不变⑤c（H+）一定增大．A．① B．①⑤ C．①②④ D．①③考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化钙与反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由于温度升高，水的离子积增大，据此进行判断．解答：解：由于绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化钙溶于水放热，温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由于温度升高，水的离子积增大，①由于溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，故①正确；②溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，氢氧化钙的浓度会减小，故②错误；③溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，溶液中的OH﹣的浓度减小，因此H+的浓度增大，故③错误；④由于反应后温度升高，常见水的电离，水的离子积增大，故④错误；⑤由于Ca（OH）2的溶解度减小，溶液中的OH﹣的浓度减小，因此H+的浓度增大，故⑤正确；故选B．点评：本题考查了溶解度、饱和溶液知识，题目难度中等，本题容易误选C，以为Ca（OH）2和其他物质一样，溶解度随温度升高而增大；试题注重了对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练．3．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）难溶物：S＜0.01g微溶物：0.01g＜S＜1g可溶物：1g＜S＜10g易溶物：S＞10g，据此进行判断．解答：解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．解答：解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256 18 745.6g x y==x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g﹣1.8g）=98.2g．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．故选D．点评：类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．5．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（） A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：不同溶质的溶液，其溶解度受温度的影响不同，因溶液的质量、降温析出溶质的质量等未知，则无法计算甲、乙的溶解度．解答：解：等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大，只能说明甲物质溶解度变化的范围大，乙物质溶解度变化的范围小，即甲物质的溶解度受温度影响大，乙物质的溶解度受温度影响小，不能通过析出晶体的多少来比较某一具体温度时两种物质溶解度大小．故选D．点评：解答本题关键是要知道降温为什么会析出晶体，是因为溶解度减小了，减小的越多，析出的就越多．6．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是（）A． KCl的溶解度 B．溶剂的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中K+的数目考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：溶液和胶体专题．分析：饱和KCl溶液冷却，KCl的溶解度减小，析出晶体，且仍为饱和溶液，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数：×100%，可知溶液的溶质质量分数减小，但溶剂不变．解答：解：A、KCl的溶解度与温度有关，温度越高溶解度越大，所以降低温度，溶解度减小，故A 错误；B、在降温过程中，水的质量不变．故B正确；C、在降温过程中，饱和溶液的溶质质量分数：×100%，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质质量分数减小，故C错误；D、饱和KCl溶液冷却，KCl的溶解度减小，析出晶体，所以溶液中K+的数目减少，故D错误．故选B．点评：解答本题要掌握物质的溶解度与温度变化之间的关系，并且把溶质、溶剂、溶质质量分数联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．7．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C． Ca（OH）2浓度不变 D．溶质的质量分数增大考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．解答：解：A．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故B错误；C．饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质Ca（OH）2浓度）不变，故C正确；D．由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误；故选C．点评：本题以溶解度的影响因素为载体考查了氧化钙和氢氧化钙的性质，全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，体现思维的严密性，注意生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大，题目难度不大．8．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：溶液和胶体专题．分析：通常把溶解度大于10的为易溶，溶解度在1～10为可溶，溶解度在1～0.1为微溶，溶解度在0.1～0.01为难溶，沉淀完全一般指离子浓度小于1×10﹣5mol/L，据此进行分析．解答：解：A、溶解度在0.1～0.01为难溶，不是该物质不溶于水，故A错误；B、不溶于水的物质是不存在的，故B错误；C、绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；D、某粒子被沉淀完全，指离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是为零，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的溶解度知识，注意绝对不溶解的物质是不存在的，一切都是相对的，本题难度不大．9．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯考点：溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．解答：解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强考点：溶解度、饱和溶液的概念；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：图示题．分析： A．a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；C．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D．在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强．解答：解：A．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，故A 错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误；C.0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C正确；D．对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误；故选C．点评：本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．。

溶解度曲线的意义及练习

溶解度曲线知识溶解度曲线的意义1、点：①曲线上任一点：表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两条溶解度曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

此时两种物质饱与溶液的溶质质量分数也相同。

③溶解度曲线下面的点：表示溶液所处的状态是不饱与状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱与溶液．④溶解度曲线上面的点：表示溶液所处的状态是饱与状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱与溶液，且该溶质有剩余。

2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型、少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱与溶液。

⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱与溶液。

溶解度曲线的应用1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

2．查出某物质在不同温度时的溶解度3、比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。

4、．比较与确定物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。

①溶解度受温度影响大的，用冷却热饱与溶液的方法结晶；②溶解度受温度影响小的，用蒸发结晶的方法结晶。

③A中混有少量的B时，若两物质的溶解度受温度影响的程度不同，根据A选择选择结晶方法使A结晶析出，从而得到较纯的A。

5、可以看出物质的溶解度随温度的变化规律6、确定溶液的状态（饱与与不饱与）。

应用实例1、判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。

例1：右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为。

(2)当温度为时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：“夏天晒盐”“冬天捞碱”例2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。

2020版高考化学新增分大一轮人教版(全国)讲义：第一章从实验学化学第2讲含解析

第2讲物质的分离和提纯考纲要求掌握常见物质分离和提纯的方法。

考点一分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。

操作注意：一贴、二低、三靠。

(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

1.依据物理性质选择分离方法(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法()(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×解析(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。

溶解度曲线

溶解度曲线一、溶解度曲线“点”“线”涵义1.点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如图中a表示A物质在t1℃时溶解度为g。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中d存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b 表示在t1℃时，A的饱和溶液中有g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入g A物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为g。

2.线①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”，如等大多数固体物质。

②图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如等少数固体物质。

③图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及等极少数固体物质。

二、溶解度曲线的应用例题请根据右图28-1中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：①P点的含义是。

②t2℃时，30g A物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（选“能”或“不能”）。

③将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数最小的是（填写物质序号）；若t2℃时A的浓溶液同时混有少量的B与C两种杂质，采用法可分离并提纯得到物质A。

④现有A、B、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理．．．．．．进行结晶的（填写物质序号）。

三、溶解度表格例题下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。

请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 溶解度/gNaOH 31 91 111 129 313 336 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，右图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。