三门峡市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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河南省三门峡市高二上学期化学1月月考试卷

河南省三门峡市高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学平衡常数（K）、电离常数（Ka ， Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（）A . 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B . 相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大2. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用3. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料电池化学能100%转化为电能B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大4. （2分） (2019高二上·清远期末) 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。

为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。

下有关说法错误的是（）A . 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B . 金属块R可能是镁或锌C . 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D . 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−5. （2分） (2019高一上·武邑月考) 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C . 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D . AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质6. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列关于电解精炼铜的说法中错误的是（）A . 电解质溶液中要含有Cu2+B . 粗铜作阳极，精铜作阴极C . 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D . 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中7. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1 ，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1 ，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）A . 2.0×10-29B . 3.2×10-12C . 6.3×10-18D . 5.1×10-278. （2分） (2018高二下·东城期末) 用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH 下列说法正确的是（）A . 该装置利用上述反应将化学能转化为电能B . 电极的反应式为C . 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应D . 理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室9. （2分） (2016高二上·新疆期末) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为：HCO +H2O⇌H2CO3+OH﹣B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH﹣）C . HCO 的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）10. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。

三门峡市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

三门峡市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应2．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；3．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应4．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型5．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:6．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物7．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种8．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H 22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤9．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池10．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH 2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥11．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种12．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．的是A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b13．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液的是14．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性15．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－116．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L17．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④18．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水的是19．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石20．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜二、填空题21．（1）下列五个反应A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。

下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。

2019年河南省三门峡市第一中学高三化学模拟试题含解析

2019年河南省三门峡市第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N A C．14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C=C的数目为N A /nD．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A 参考答案：AC略2. 阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023白磷分子②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：C略3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。

下列各组实验中最先出现浑浊的是D4. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略5. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）A．离子半径：W> Z > X B．单质熔点：W>ZC．最高正价：W> X >Y >Z D．原子序数：Z>W>X>Y参考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。

三门峡市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

三门峡市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．已知全集I={1，2，3，4，5，6，7，8}，集合M={3，4，5}，集合N={1，3，6}，则集合{2，7，8}是（）A ．M ∪NB ．M ∩NC ．∁I M ∪∁I ND ．∁I M ∩∁I N2．全称命题：∀x ∈R ，x 2＞0的否定是（）A ．∀x ∈R ，x 2≤0B ．∃x ∈R ，x 2＞0C ．∃x ∈R ，x 2＜0D ．∃x ∈R ，x 2≤03．已知集合M={0，1，2}，则下列关系式正确的是（）A ．{0}∈MB ．{0}MC ．0∈MD ．0M∉⊆4．如图甲所示，三棱锥的高，分别在P ABC -8,3,30PO AC BC ACB ===∠=o,M N BC和上，且，图乙的四个图象大致描绘了三棱锥的体积与PO (),203CM x PN x x ==∈（，N AMC -y 的变化关系，其中正确的是（）A ．B ．C. D ．1111]5．在直三棱柱中，∠ACB=90°，AC=BC=1，侧棱AA 1=，M 为A 1B 1的中点，则AM 与平面AA 1C 1C 所成角的正切值为（）A ．B ．C ．D ．6．已知函数f （x ）=x 2﹣2x+3在[0，a]上有最大值3，最小值2，则a 的取值范围（）A ．[1，+∞）B ．[0.2}C ．[1，2]D ．（﹣∞，2]7．函数f （x ）=sin ωx+acos ωx （a ＞0，ω＞0）在x=处取最小值﹣2，则ω的一个可能取值是（）A ．2B ．3C ．7D ．98．定义行列式运算：．若将函数的图象向左平移m （m ＞0）个单位后，所得图象对应的函数为奇函数，则m 的最小值是（）A ．B ．C ．D ．9．已知三棱锥外接球的表面积为32，，三棱锥的三视图如图S ABC -π090ABC ∠=S ABC -所示，则其侧视图的面积的最大值为（）A ．4B ．C ．8D．班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________10．如图，一个底面半径为R 的圆柱被与其底面所成角是30°的平面所截，截面是一个椭圆，则该椭圆的离心率是（）A ．B ．C ．D ．11．“m=1”是“直线（m ﹣2）x ﹣3my ﹣1=0与直线（m+2）x+（m ﹣2）y+3=0相互垂直”的（）A ．必要而不充分条件B ．充分而不必要条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件12．若()f x 是定义在(),-∞+∞上的偶函数，[)()1212,0,x x x x ∀∈+∞≠，有()()21210f x f x x x -<-，则（）A ．()()()213f f f -<<B ．()()()123f f f <-<C ．()()()312f f f <<D ．()()()321f f f <-<二、填空题13．已知一个动圆与圆C ：（x+4）2+y 2=100相内切，且过点A （4，0），则动圆圆心的轨迹方程．14．某慢性疾病患者，因病到医院就医，医生给他开了处方药（片剂),要求此患者每天早、晚间隔小时各服一次药，每次一片，每片毫克．假设该患者的肾脏每小时从体内大约排出这种药在其体内残留量的，并且医生认为这种药在体内的残留量不超过毫克时无明显副作用．若该患者第一天上午点第一次服药，则第二天上午点服完药时，药在其体内的残留量是毫克，若该患者坚持长期服用此药明显副作用（此空填“有”或“无”）15．过椭圆+=1（a ＞b ＞0）的左焦点F 1作x 轴的垂线交椭圆于点P ，F 2为右焦点，若∠F 1PF 2=60°，则椭圆的离心率为．　16．在等差数列{a n }中，a 1=7，公差为d ，前n 项和为S n ，当且仅当n=8时S n 取得最大值，则d 的取值范围为． 17．已知命题p ：∃x ∈R ，x 2+2x+a ≤0，若命题p 是假命题，则实数a 的取值范围是．（用区间表示）　18．设集合 ,满足{}{}22|27150,|0A x x x B x x ax b =+-<=++≤,,求实数__________.A B =∅I {}|52A B x x =-<≤U a =三、解答题19．设函数f （x ）是定义在R 上的奇函数，且对任意实数x ，恒有f （x+2）=﹣f （x ），当x ∈[0，2]时，f （x ）=2x ﹣x 2．（1）求证：f （x ）是周期函数；（2）当x ∈[2，4]时，求f （x ）的解析式；（3）求f （0）+f （1）+f （2）+…+f （2015）的值．　20．已知椭圆：（），点在椭圆上，且椭圆的离心率为．C 22221x y a b +=0a b >>3(1,2C C 12（1）求椭圆的方程；C （2）过椭圆的右焦点的直线与椭圆交于，两点，为椭圆的右顶点，直线，分别C F C P Q A C PA QA 交直线：于、两点，求证：．4x =M N FM FN ⊥21．在直角坐标系中，已知一动圆经过点且在轴上截得的弦长为4，设动圆圆心的轨xOy (2,0)y 迹为曲线．C（1）求曲线的方程；111]C （2）过点作互相垂直的两条直线，，与曲线交于，两点与曲线交于，两点，(1,0)C A B C E F 线段，的中点分别为，，求证：直线过定点，并求出定点的坐标．AB EF M N MN P P 22．【南师附中2017届高三模拟一】已知是正实数，设函数.,a b ()()ln ,ln f x x x g x a x b ==-+（1）设，求的单调区间；()()()h x f x g x =-()h x （2）若存在，使且成立，求的取值范围.0x 03,45a b a b x ++⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦()()00f x g x ≤b a 23．设函数f （x ）=lnx ﹣ax 2﹣bx ．（1）当a=2，b=1时，求函数f （x ）的单调区间；（2）令F （x ）=f （x ）+ax 2+bx+（2≤x ≤3）其图象上任意一点P （x 0，y 0）处切线的斜率k ≤恒成立，求实数a 的取值范围；（3）当a=0，b=﹣1时，方程f （x ）=mx 在区间[1，e 2]内有唯一实数解，求实数m 的取值范围．24．已知函数f （x ）=sin （ωx+φ）+1（ω＞0，﹣＜φ＜）的最小正周期为π，图象过点P （0，1）（Ⅰ）求函数f （x ）的解析式；（Ⅱ）设函数 g （x ）=f （x ）+cos2x ﹣1，将函数 g （x ）图象上所有的点向右平行移动个单位长度后，所得的图象在区间（0，m ）内是单调函数，求实数m 的最大值．　三门峡市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】D【解析】解：∵全集I={1，2，3，4，5，6，7，8}，集合M={3，4，5}，集合N={1，3，6}，∴M∪N={1，2，3，6，7，8}，M∩N={3}；∁I M∪∁I N={1，2，4，5，6，7，8}；∁I M∩∁I N={2，7，8}，故选：D．2．【答案】D【解析】解：命题：∀x∈R，x2＞0的否定是：∃x∈R，x2≤0．故选D．【点评】这类问题的常见错误是没有把全称量词改为存在量词，或者对于“＞”的否定用“＜”了．这里就有注意量词的否定形式．如“都是”的否定是“不都是”，而不是“都不是”．特称命题的否定是全称命题，“存在”对应“任意”．3．【答案】C【解析】解：对于A、B，是两个集合的关系，不能用元素与集合的关系表示，所以不正确；对于C，0是集合中的一个元素，表述正确．对于D，是元素与集合的关系，错用集合的关系，所以不正确．故选C【点评】本题考查运算与集合的关系，集合与集合的关系，考查基本知识的应用4．【答案】A【解析】考点：几何体的体积与函数的图象.【方法点晴】本题主要考查了空间几何体的体积与函数的图象之间的关系，其中解答中涉及到三棱锥的体积公式、一元二次函数的图象与性质等知识点的考查，本题解答的关键是通过三棱锥的体积公式得出二次函数的解析式，利用二次函数的图象与性质得到函数的图象，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，是一道好题，题目新颖，属于中档试题.5．【答案】D【解析】解：双曲线（a＞0，b＞0）的渐近线方程为y=±x联立方程组，解得A（，），B（，﹣），设直线x=与x轴交于点D∵F为双曲线的右焦点，∴F（C，0）∵△ABF为钝角三角形，且AF=BF，∴∠AFB＞90°，∴∠AFD＞45°，即DF＜DA∴c﹣＜，b＜a，c2﹣a2＜a2∴c2＜2a2，e2＜2，e＜又∵e＞1∴离心率的取值范围是1＜e＜故选D【点评】本题主要考查双曲线的离心率的范围的求法，关键是找到含a，c的齐次式，再解不等式．6．【答案】C【解析】解：f（x）=x2﹣2x+3=（x﹣1）2+2，对称轴为x=1．所以当x=1时，函数的最小值为2．当x=0时，f（0）=3．由f（x）=3得x2﹣2x+3=3，即x2﹣2x=0，解得x=0或x=2．∴要使函数f（x）=x2﹣2x+3在[0，a]上有最大值3，最小值2，则1≤a≤2．故选C．【点评】本题主要考查二次函数的图象和性质，利用配方法是解决二次函数的基本方法．7．【答案】C【解析】解：∵函数f（x）=sinωx+acosωx（a＞0，ω＞0）在x=处取最小值﹣2，∴sin+acos=﹣=﹣2，∴a=，∴f（x）=sinωx+cosωx=2sin（ωx+）．再根据f（）=2sin（+）=﹣2，可得+=2kπ+，k∈Z，∴ω=12k+7，∴k=0时，ω=7，则ω的可能值为7，故选：C．【点评】本题主要考查三角恒等变换，正弦函数的图象的对称性，属于基础题．8．【答案】C【解析】解：由定义的行列式运算，得====．将函数f（x）的图象向左平移m（m＞0）个单位后，所得图象对应的函数解析式为．由该函数为奇函数，得，所以，则m=．当k=0时，m有最小值．故选C．【点评】本题考查了二阶行列式与矩阵，考查了函数y=Asin（ωx+Φ）的图象变换，三角函数图象平移的原则是“左加右减，上加下减”，属中档题．9．【答案】A【解析】考点:三视图．【方法点睛】本题主要考查几何体的三视图,空间想象能力.空间几何体的三视图是分别从空间几何体的正面,左面,上面用平行投影的方法得到的三个平面投影图.因此在分析空间几何体的三视图时,先根据俯视图确定几何体的底面,然后根据正视图或侧视图确定几何体的侧棱与侧面的特征,调整实线和虚线所对应的棱,面的位置,再确定几何体的形状,即可得到结果. 要能够牢记常见几何体的三视图.10．【答案】A【解析】解：因为底面半径为R的圆柱被与底面成30°的平面所截，其截口是一个椭圆，则这个椭圆的短半轴为：R，长半轴为：=，∵a2=b2+c2，∴c=，∴椭圆的离心率为：e==．故选：A．【点评】本题考查椭圆离心率的求法，注意椭圆的几何量关系的正确应用，考查计算能力．11．【答案】B【解析】解：当m=0时，两条直线方程分别化为：﹣2x﹣1=0，2x﹣2y+3=0，此时两条直线不垂直，舍去；当m=2时，两条直线方程分别化为：﹣6y﹣1=0，4x+3=0，此时两条直线相互垂直；当m≠0，2时，两条直线相互垂直，则×=﹣1，解得m=1．综上可得：两条直线相互垂直的充要条件是：m=1，2．∴“m=1”是“直线（m﹣2）x﹣3my﹣1=0与直线（m+2）x+（m﹣2）y+3=0相互垂直”的充分不必要条件．故选：B．【点评】本题考查了直线相互垂直的充要条件、充要条件的判定，考查了分类讨论方法、推理能力与计算能力，属于中档题．12．【答案】D二、填空题13．【答案】+=1　．【解析】解：设动圆圆心为B，半径为r，圆B与圆C的切点为D，∵圆C：（x+4）2+y2=100的圆心为C（﹣4，0），半径R=10，∴由动圆B与圆C相内切，可得|CB|=R﹣r=10﹣|BD|，∵圆B经过点A（4，0），∴|BD|=|BA|，得|CB|=10﹣|BA|，可得|BA|+|BC|=10，∵|AC|=8＜10，∴点B的轨迹是以A、C为焦点的椭圆，设方程为（a＞b＞0），可得2a=10，c=4，∴a=5，b2=a2﹣c2=9，得该椭圆的方程为+=1．故答案为：+=1．14．【答案】 , 无．【解析】【知识点】等比数列【试题解析】设该病人第n次服药后，药在体内的残留量为毫克，所以）=300，=350．由，所以是一个等比数列，所以所以若该患者坚持长期服用此药无明显副作用。

河南省三门峡市高二上学期化学第一次月考试卷

河南省三门峡市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一上·水富期末) 下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有CO C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA . AB . BC . CD . D2. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质3. （3分） (2018高三上·顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。

下列说法正确的是（）A . 11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023B . 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022C . 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023D . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×10224. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2018高一上·泰州期末) 下列实验现象的描述正确的是（）A . 图2中铝箔熔化有液滴落下B . 图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C . 图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D . 图5中烧瓶内的溶液变成红色6. （3分） (2019高一下·上海期末) 反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）A . Q＝E2B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C . Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大7. （3分） (2018高三上·河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)

汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

3、考试时间：100分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。

则下列判断正确的是（） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

河南省三门峡市高一上学期化学第一次月考试卷

河南省三门峡市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . HClOB . SO3C . COD . CaO2. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠3. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降4. （2分）(2018·株洲模拟) 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2S O4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸（）A . ①③B . ②④C . ②③D . ①④5. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 蔗糖溶液B . 牛奶C . 豆浆D . 烟、云、雾6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣B . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+7. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H+) >0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

三门峡市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

三门峡市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 2．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ3．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+4．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。

三门峡市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

a lnx 1 ，则 a lnx 1 ，当 x e 时， a 2 ， max
又 g x ex a a2 ，令 t ex ，则 g t t a a2 ,t 1,3 ，
2
2
（1）当 2 a 3 时， g t g 1 a 1 a2 ， g t g a a2 ，
P（K2＞k）
k
0.455
A．25%
0.50 0.40 0.708 1.323
B．75%
0.25 2.072
0.15 0.10 2.706 3.841
C．2.5%
0.05 5.024
0.025 0.010 6.635 7.879
D．97.5%
0.005 0.001 10.828
6．已知两不共线的向量，，若对非零实数 m，n 有 m +n 与 ﹣2 共线，则 =（）
8
∴ y1 y2 ( y1 y2 )2 4 y1 y2 3 2 ．
∴ S 1 OF 2
y1 y2
3
2
．
2
（由

y1 y1
y2
4 2 y2
0
，得

y1 y2

2
2
或

y1

2
2 y2 2
2
）
考点：抛物线的性质．
2．【答案】A
【解析】解：两不共线的向量，，若对非零实数 m，n 有 m +n 与 ﹣2 共线， ∴存在非 0 实数 k 使得 m +n =k（ ﹣2 ）=k ﹣2k ，或 k（m +n ）= ﹣2 ，
∴
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河南省三门峡市陕州中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl2．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、NO3﹣、Br ﹣D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水4．在相同温度下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH量B．电离程度C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量5．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．中和热测定B．构成原电池C．收集氢气D．定容6．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的△H ＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 27．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （1）△H=﹣285.8kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （1）△H=+571.6kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣571.6kJ/molD ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （1）△H=﹣285.8kJ/mol8．下列叙述正确的是（）A ．0.1mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大C ．pH=4的CH 3COOH 溶液和pH=4的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．在NaHCO 3溶液中：c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）=c （H +）+c （H 2CO 3）9．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A ．用蒸馏水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH=10B ．用10mL 量筒量取0.50mol •L ﹣1H 2SO 4溶液5.50mLC ．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D ．盛装Na 2CO 3溶液的试剂瓶要使用胶塞10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A ．K SP （AB 2）小于K SP （CD ），则物质AB 2的溶解度一定小于物质CD 的溶解度 B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动11．据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I 2（g ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=﹣9.48 kJ •mol ﹣1（2）I 2（s ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=+26.48 kJ •mol ﹣1下列判断正确的是（）A ．254gI 2（ g ）中通入 2gH 2（ g ），反应放热 9.48 kJB ．1mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差17.00kJC ．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D ．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低12．对下列物质：①H 2SO 4、②CO 2、③NaOH 、④BaSO 4、⑤NH 3、⑥SO 2、⑦NH 3•H 2O 、⑧C 2H 5OH 、⑨Cu 、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A ．弱电解质：④、⑦B ．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．（NH4）2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl（NH4）2SO4Na2S NaNO3 14．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl15．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2（CO）=c2（NO2）D．c1（CO）＞c2（CO）16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）C．0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）D．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH ﹣）+c（A﹣）17．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe18．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应二、解答题（共4小题，满分36分）19．某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2﹣3滴酚酞试液；B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C．把滴定管用蒸馏水洗净；D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E．检查滴定管是否漏水；F．另取锥形瓶，再重复以上操作1﹣2 次；G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）→C→→B→→→．（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（3）D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应．（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是．20．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查资料得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为．②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是（填字母）．A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小B．两溶液中含有的离子种类不同C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2﹣）都增大E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=已知：K sp（AgBr）=5.4×10﹣13，K sp（AgCl）=2.0×10﹣10（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H=．（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气其目的是：（只要求答一条）．A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填“正”或“负”），甲电解质为（填化学式）．（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式．（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的（填“M”或“N”）极．（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为．（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为．（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为．22．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol ①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是．A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等B．混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）C．容器内的密度不再变化D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将（填“增大”，“减小”或“不变”）．（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl【考点】水的电离．【分析】c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．【解答】解：A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH﹣），酸对水的电离起抑制作用，故A正确；B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；C、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH﹣），故C错误；D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误；故选A．2．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、NO3﹣、Br ﹣D．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，pH=13，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH﹣不反应，可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Cu2+有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存，故D错误．故选C．3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水【考点】盐类水解的应用．【分析】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质；C．从影响盐类水解的因素分析；D．KAl（SO4）2•12 H2O可水解生成氢氧化铝胶体．【解答】解：A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，原因是Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质，与水解无关，故B选；C．加热FeCl3溶液，水解生成红棕色的氢氧化铁胶体，颜色变深，与水解有关，故C不选；D．KAl（SO4）2•12 H2O可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故D不选．故选B．4．在相同温度下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH量B．电离程度C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．【解答】解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH 的物质的量小，故D错误；故选B．5．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．中和热测定B．构成原电池C．收集氢气 D ．定容【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定．【分析】A ．缺少搅拌装置；B ．根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；C ．氢气的密度比空气的小；D ．倒入溶液时应用玻璃棒引流．【解答】解：A ．缺少搅拌装置，可用环形玻璃棒，故A 错误；B ．电池反应原理为铜与硝酸银溶液反应置换银，所以应该是银放在硝酸银溶液中，而铜放在硫酸铜溶液中，故B 错误；C ．氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法，故C 正确；D ．倾倒溶液时应用玻璃棒引流，故D 错误．故选C ．6．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图．下列说法错误的是（）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的△H ＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A 、平衡状态A 与C 相比，C 点温度高，CO 2浓度高，即升高温度平衡右移，CO 浓度减小，所以A 点CO 浓度大；B 、T 2时反应进行到状态D ，c （CO 2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆）；C 、由图可知，温度越高平衡时c （CO 2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H ＞0；D 、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K 1＜K 2；【解答】解：A 、平衡状态A 与C 相比，C 点温度高，CO 2浓度高，即升高温度平衡右移，CO 浓度减小，所以A 点CO 浓度大，故A 错误；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C正确；D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选A．7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．8．下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；B．水的离子积常数只有温度有关；C．c（H+）=10﹣pH；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），则反应中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误，B．水的离子积常数只有温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的pH大小无关，故B错误；C．c（H+）=10﹣pH，二者的pH相对，则氢离子浓度相等，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以得c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正确；故选D．9．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．用10mL量筒量取0.50mol•L﹣1H2SO4溶液5.50mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞【考点】指示剂的使用；金属的电化学腐蚀与防护；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放．【分析】A．pH试纸不能用水润湿；B．量筒精确到0.1；C．电解池的阳极与原电池的正极相连，阳极溶解；D．碳酸钠溶液显碱性．【解答】解：A．pH试纸用水润湿，相当于稀释了溶液，故A错误；B．量筒精确到0.1，无法量取5.50mL，故B错误；C．根据电解的原理，电解池的阳极需与原电池的正极相连，阳极溶解，在阴极析出，所以在铁钉上镀铜，需阳极为铜，阴极为铁，故C错误；D．碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞，而不使用玻璃塞，故D正确．故选D．10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较．B、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；C、氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积；D、生成物的浓度减小，平衡正向移动；【解答】解：A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故A错误；B、因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的K SP不变，故B错误；C、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C正确；D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故D错误；故选：C．11．据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48 kJ•mol﹣1（2）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol﹣1下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低【考点】反应热和焓变．【分析】A．可逆反应，不能进行完全；B．由盖斯定律知（2）﹣（1）计算判断；C．都是HI的气态；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．【解答】解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知（2）﹣（1）得，9.48﹣（﹣26.48）=35.96kJ，故B错误；C．一样稳定，都是HI的气态；故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低，故D正确；故选：D．12．对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答．【解答】解：：①H2SO4在水溶液里，能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是强电解质；②CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；③NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是强电解质；④BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；⑤NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；⑥SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；⑦NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质；⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；⑨Cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；⑩氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；A．④BaSO4属于强电解质，⑦NH3•H2O是弱电解质，故A错误；B．①H2SO4③NaOH、④BaSO4⑦NH3•H2O是电解质，故B正确；C．②CO2⑤NH3、⑥SO2⑧C2H5OH是非电解质，故C正确；D．①H2SO4③NaOH④BaSO4是强电解质，故D正确；故选A．13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl C．（NH4）2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl（NH4）2SO4Na2S NaNO3【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．【解答】解：A．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl 为中性，NH4Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；B．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl 水解显酸性，pH的排列顺序为先小后大，故B不选；C．（NH4）2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，pH由大到小再变大后减小，故D不选；故选C．14．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl【考点】电解原理．【分析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水．【解答】解：A、电解硫酸铜溶液电解的是硫酸铜和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解硫酸钠溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故B正确；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D、电解氯化钠实质是电极水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误；故选B．15．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2（CO）=c2（NO2）D．c1（CO）＞c2（CO）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【分析】A．平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；B．正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；C．t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；D．升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，CO浓度增大．【解答】解：依据化学平衡CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B错误；C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c1（CO）、c1（NO2）仍相同，故C正确；D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；故选C．16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）C．0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）D．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH ﹣）+c（A﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；C．该溶液显示酸性，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A）；D．根据混合液中的电荷守恒分析．【解答】解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是：c（NaOH）＞c（CH3COONa）＞c（Na2CO3），故A错误；B．物质的量浓度相同的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c （OH﹣），故B错误；。

三门峡市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

三门峡市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布2．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%3．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①5．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强6．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应7．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层的是（）8．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物9．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸10．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．1311．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

三门峡市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

三门峡市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．已知全集I={1，2，3，4，5，6，7，8}，集合M={3，4，5}，集合N={1，3，6}，则集合{2，7，8}是（） A ．M ∪NB ．M ∩NC ．∁I M ∪∁I ND ．∁I M ∩∁I N2．全称命题：∀x ∈R ，x 2＞0的否定是（）A ．∀x ∈R ，x 2≤0B ．∃x ∈R ，x 2＞0C ．∃x ∈R ，x 2＜0D ．∃x ∈R ，x 2≤03．已知集合M={0，1，2}，则下列关系式正确的是（） A ．{0}∈M B ．{0}∉M C ．0∈MD ．0⊆M4．如图甲所示，三棱锥P ABC - 的高8,3,30PO AC BC ACB ===∠= ，,M N 分别在BC 和PO 上，且(),203CM x PN x x ==∈（，，图乙的四个图象大致描绘了三棱锥N AMC -的体积y 与的变化关系，其中正确的是（）A ．B ． C. D ．1111]5．在直三棱柱中，∠ACB=90°，AC=BC=1，侧棱AA 1=，M 为A 1B 1的中点，则AM 与平面AA 1C 1C 所成角的正切值为（）A．B．C．D．6．已知函数f （x ）=x 2﹣2x+3在[0，a]上有最大值3，最小值2，则a 的取值范围（）A ．[1，+∞）B ．[0.2}C ．[1，2]D ．（﹣∞，2]7．函数f （x ）=sin ωx+acos ωx （a ＞0，ω＞0）在x=处取最小值﹣2，则ω的一个可能取值是（）A ．2B ．3C ．7D ．98．定义行列式运算：．若将函数的图象向左平移m（m ＞0）个单位后，所得图象对应的函数为奇函数，则m 的最小值是（） A．B．C．D．9．已知三棱锥S ABC -外接球的表面积为32π，090ABC ∠=，三棱锥S ABC -的三视图如图所示，则其侧视图的面积的最大值为（）A ．4 B． C ．8 D．班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________10．如图，一个底面半径为R 的圆柱被与其底面所成角是30°的平面所截，截面是一个椭圆，则该椭圆的离心率是（）A ．B ．C ．D ．11．“m=1”是“直线（m ﹣2）x ﹣3my ﹣1=0与直线（m+2）x+（m ﹣2）y+3=0相互垂直”的（）A ．必要而不充分条件B ．充分而不必要条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件12．若()f x 是定义在(),-∞+∞上的偶函数，[)()1212,0,x x x x ∀∈+∞≠，有()()21210f x f x x x -<-，则（）A ．()()()213f f f -<<B ．()()()123f f f <-<C ．()()()312f f f <<D ．()()()321f f f <-<二、填空题13．已知一个动圆与圆C ：（x+4）2+y 2=100相内切，且过点A （4，0），则动圆圆心的轨迹方程．14．某慢性疾病患者，因病到医院就医，医生给他开了处方药（片剂),要求此患者每天早、晚间隔小时各服一次药，每次一片，每片毫克．假设该患者的肾脏每小时从体内大约排出这种药在其体内残留量的，并且医生认为这种药在体内的残留量不超过毫克时无明显副作用．若该患者第一天上午点第一次服药，则第二天上午点服完药时，药在其体内的残留量是毫克，若该患者坚持长期服用此药明显副作用（此空填“有”或“无”）15．过椭圆+=1（a ＞b ＞0）的左焦点F 1作x 轴的垂线交椭圆于点P ，F 2为右焦点，若∠F 1PF 2=60°，则椭圆的离心率为．16．在等差数列{a n }中，a 1=7，公差为d ，前n 项和为S n ，当且仅当n=8时S n 取得最大值，则d 的取值范围为．17．已知命题p ：∃x ∈R ，x 2+2x+a ≤0，若命题p 是假命题，则实数a 的取值范围是．（用区间表示）18．设集合 {}{}22|27150,|0A x x x B x x ax b =+-<=++≤,满足A B =∅,{}|52A B x x =-<≤,求实数a =__________. 三、解答题19．设函数f （x ）是定义在R 上的奇函数，且对任意实数x ，恒有f （x+2）=﹣f （x ），当x ∈[0，2]时，f （x ）=2x ﹣x 2．（1）求证：f （x ）是周期函数；（2）当x ∈[2，4]时，求f （x ）的解析式；（3）求f （0）+f （1）+f （2）+…+f （2015）的值．20．已知椭圆C ：22221x y a b +=（0a b >>），点3(1,)2在椭圆C 上，且椭圆C 的离心率为12．（1）求椭圆C 的方程；（2）过椭圆C 的右焦点F 的直线与椭圆C 交于P ，Q 两点，A 为椭圆C 的右顶点，直线PA ，QA 分别交直线：4x =于M 、N 两点，求证：FM FN ⊥．21．在直角坐标系xOy 中，已知一动圆经过点(2,0)且在y 轴上截得的弦长为4，设动圆圆心的轨迹为曲线C ．（1）求曲线C 的方程；111]（2）过点(1,0)作互相垂直的两条直线，，与曲线C 交于A ，B 两点与曲线C 交于E ，F 两点，线段AB ，EF 的中点分别为M ，N ，求证：直线MN 过定点P ，并求出定点P 的坐标．22．【南师附中2017届高三模拟一】已知,a b 是正实数，设函数()()ln ,ln f x x x g x a x b ==-+. （1）设()()()h x f x g x =- ，求 ()h x 的单调区间；（2）若存在0x ，使03,45a b a b x ++⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦且()()00f x g x ≤成立，求b a 的取值范围.23．设函数f （x ）=lnx ﹣ax 2﹣bx ．（1）当a=2，b=1时，求函数f （x ）的单调区间；（2）令F （x ）=f （x ）+ax 2+bx+（2≤x ≤3）其图象上任意一点P （x 0，y 0）处切线的斜率k ≤恒成立，求实数a 的取值范围；（3）当a=0，b=﹣1时，方程f （x ）=mx 在区间[1，e 2]内有唯一实数解，求实数m 的取值范围．24．已知函数f （x ）=sin （ωx+φ）+1（ω＞0，﹣＜φ＜）的最小正周期为π，图象过点P （0，1）（Ⅰ）求函数f （x ）的解析式；（Ⅱ）设函数 g （x ）=f （x ）+cos2x ﹣1，将函数 g （x ）图象上所有的点向右平行移动个单位长度后，所得的图象在区间（0，m ）内是单调函数，求实数m 的最大值．三门峡市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】D【解析】解：∵全集I={1，2，3，4，5，6，7，8}，集合M={3，4，5}，集合N={1，3，6}，∴M∪N={1，2，3，6，7，8}，M∩N={3}；∁I M∪∁I N={1，2，4，5，6，7，8}；∁I M∩∁I N={2，7，8}，故选：D．2．【答案】D【解析】解：命题：∀x∈R，x2＞0的否定是：∃x∈R，x2≤0．故选D．【点评】这类问题的常见错误是没有把全称量词改为存在量词，或者对于“＞”的否定用“＜”了．这里就有注意量词的否定形式．如“都是”的否定是“不都是”，而不是“都不是”．特称命题的否定是全称命题，“存在”对应“任意”．3．【答案】C【解析】解：对于A、B，是两个集合的关系，不能用元素与集合的关系表示，所以不正确；对于C，0是集合中的一个元素，表述正确．对于D，是元素与集合的关系，错用集合的关系，所以不正确．故选C【点评】本题考查运算与集合的关系，集合与集合的关系，考查基本知识的应用4．【答案】A【解析】考点：几何体的体积与函数的图象.【方法点晴】本题主要考查了空间几何体的体积与函数的图象之间的关系，其中解答中涉及到三棱锥的体积公式、一元二次函数的图象与性质等知识点的考查，本题解答的关键是通过三棱锥的体积公式得出二次函数的解析式，利用二次函数的图象与性质得到函数的图象，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，是一道好题，题目新颖，属于中档试题.5．【答案】D【解析】解：双曲线（a＞0，b＞0）的渐近线方程为y=±x联立方程组，解得A（，），B（，﹣），设直线x=与x轴交于点D∵F为双曲线的右焦点，∴F（C，0）∵△ABF为钝角三角形，且AF=BF，∴∠AFB＞90°，∴∠AFD＞45°，即DF＜DA∴c﹣＜，b＜a，c2﹣a2＜a2∴c2＜2a2，e2＜2，e＜又∵e＞1∴离心率的取值范围是1＜e＜故选D【点评】本题主要考查双曲线的离心率的范围的求法，关键是找到含a，c的齐次式，再解不等式．6．【答案】C【解析】解：f（x）=x2﹣2x+3=（x﹣1）2+2，对称轴为x=1．所以当x=1时，函数的最小值为2．当x=0时，f（0）=3．由f（x）=3得x2﹣2x+3=3，即x2﹣2x=0，解得x=0或x=2．∴要使函数f（x）=x2﹣2x+3在[0，a]上有最大值3，最小值2，则1≤a≤2．故选C．【点评】本题主要考查二次函数的图象和性质，利用配方法是解决二次函数的基本方法．7．【答案】C【解析】解：∵函数f（x）=sinωx+acosωx（a＞0，ω＞0）在x=处取最小值﹣2，∴sin+acos=﹣=﹣2，∴a=，∴f（x）=sinωx+cosωx=2sin（ωx+）．再根据f（）=2sin（+）=﹣2，可得+=2kπ+，k∈Z，∴ω=12k+7，∴k=0时，ω=7，则ω的可能值为7，故选：C．【点评】本题主要考查三角恒等变换，正弦函数的图象的对称性，属于基础题．8．【答案】C【解析】解：由定义的行列式运算，得====．将函数f（x）的图象向左平移m（m＞0）个单位后，所得图象对应的函数解析式为．由该函数为奇函数，得，所以，则m=．当k=0时，m有最小值．故选C．【点评】本题考查了二阶行列式与矩阵，考查了函数y=Asin（ωx+Φ）的图象变换，三角函数图象平移的原则是“左加右减，上加下减”，属中档题．9．【答案】A【解析】考点:三视图．【方法点睛】本题主要考查几何体的三视图,空间想象能力.空间几何体的三视图是分别从空间几何体的正面,左面,上面用平行投影的方法得到的三个平面投影图.因此在分析空间几何体的三视图时,先根据俯视图确定几何体的底面,然后根据正视图或侧视图确定几何体的侧棱与侧面的特征,调整实线和虚线所对应的棱,面的位置,再确定几何体的形状,即可得到结果. 要能够牢记常见几何体的三视图.10．【答案】A【解析】解：因为底面半径为R的圆柱被与底面成30°的平面所截，其截口是一个椭圆，则这个椭圆的短半轴为：R，长半轴为：=，∵a2=b2+c2，∴c=，∴椭圆的离心率为：e==．故选：A．【点评】本题考查椭圆离心率的求法，注意椭圆的几何量关系的正确应用，考查计算能力．11．【答案】B【解析】解：当m=0时，两条直线方程分别化为：﹣2x﹣1=0，2x﹣2y+3=0，此时两条直线不垂直，舍去；当m=2时，两条直线方程分别化为：﹣6y﹣1=0，4x+3=0，此时两条直线相互垂直；当m≠0，2时，两条直线相互垂直，则×=﹣1，解得m=1．综上可得：两条直线相互垂直的充要条件是：m=1，2．∴“m=1”是“直线（m﹣2）x﹣3my﹣1=0与直线（m+2）x+（m﹣2）y+3=0相互垂直”的充分不必要条件．故选：B．【点评】本题考查了直线相互垂直的充要条件、充要条件的判定，考查了分类讨论方法、推理能力与计算能力，属于中档题．12．【答案】D二、填空题13．【答案】+=1．【解析】解：设动圆圆心为B，半径为r，圆B与圆C的切点为D，∵圆C：（x+4）2+y2=100的圆心为C（﹣4，0），半径R=10，∴由动圆B与圆C相内切，可得|CB|=R﹣r=10﹣|BD|，∵圆B经过点A（4，0），∴|BD|=|BA|，得|CB|=10﹣|BA|，可得|BA|+|BC|=10，∵|AC|=8＜10，∴点B的轨迹是以A、C为焦点的椭圆，设方程为（a＞b＞0），可得2a=10，c=4，∴a=5，b2=a2﹣c2=9，得该椭圆的方程为+=1．故答案为：+=1．14．【答案】, 无．【解析】【知识点】等比数列【试题解析】设该病人第n次服药后，药在体内的残留量为毫克，所以）=300，=350．由，所以是一个等比数列，所以所以若该患者坚持长期服用此药无明显副作用。

三门峡市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

三门峡市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

下列说法不．正确．．的是A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +）>c （X -） B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2OHX+OH - D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 92．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO 3﹣→I 2 MnO 4﹣→Mn 2+ HNO 2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（） A ．H 2O 2 B ．IO 3﹣ C ．MnO 4﹣ D ．HNO 24．将物质X 逐渐加入（或通入）Y 溶液中,生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）ANaOH 溶液的体积/mLpH7.0CA．A B．B C．C D．D5．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂6．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物7．对食物的酸、碱性判断正确的是（）A、西瓜是酸性食物B、猪肉牛肉是碱性食物C、巧克力奶油是酸性食物D、大米面粉是碱性食物的是8．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO29．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。