高中化学人教版(新课标)必修1 第四章测试题
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：第四章达标检测(同步习题)【含答案及解析】
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2020山东枣庄八中高二上期中)下列设备工作时,把化学能转化为电能的是( )A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池2.(2020河北唐山高二上期末)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )ANaCl 溶于水 NaCl Na ++Cl -B铁的吸氧腐蚀原理 负极:Fe-2e - Fe 2+C锌铜原电池构造和原理 总反应:Zn+Cu 2+ Zn 2++CuDN 2与O 2反应能量变化N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)ΔH=-180 kJ·mol -13.(2019北京四中高二上期末)如图所示各种装置中能构成原电池的是()A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥4.(2020浙江慈溪六校高二上期中联考)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池中的c(S O42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增大D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡5.(2020河北石家庄六校高二上期中联考)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,正极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn6.(2020辽宁大连高二上期中)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池正极反应为( )A.O2+4H++4e- 2H2OB.H2-2e- 2H+C.O2+2H2O+4e- 4OH-D.H2-2e-+2OH- 2H2O7.(2020山东日照一中高二上月考)下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )H2↑A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O M(OH)n+n2B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne- M n+,该过程有电流产生C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀8.(2020黑龙江双鸭山一中高二上期末)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )A.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e- Fe2+C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e- Cu2+D.铅酸蓄电池充电时,标“+”的接线柱连电源的正极,电极反应为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H++S O42-9.(2020山东省实验中学高二上期中)下列关于各装置图的叙述不正确的是( )A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中的Cl-移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同10.(2020山东青岛黄岛高二上期中)2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展史上作出杰出贡献的三位科学家。
第四章过关检测卷(B)-2024-2025学年高中化学选择性必修1(人教版)课后习题
第四章过关检测卷(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题5分,共45分)1.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。
现通过如图所示装置进行实验探究。
下列说法正确的是()。
图Ⅰ图Ⅱ图ⅢA.用图Ⅰ所示装置进行实验,为了更快、更清晰地观察到导管中液柱上升,可用酒精灯加热具支试管B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ所示装置的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究,Cl-由活性炭向铝箔表面迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-Cl2↑D.图Ⅲ所示装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑答案:D解析:具支试管内气体受热压强增大,不能更快更清晰地观察到液柱上升,A项错误;铁作负极,B项错误;铝箔表面发生电极反应Al-3e-Al3+,C项错误。
2.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是()。
A.待加工铝制工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为Al3++3e-AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案:C解析:该电解池阳极发生的电极反应为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+,铝化合价升高失电子,所以待加工铝制工件应为阳极,A项正确;阴极发生的电极反应为2H++2e-H2↑,阴极可选用不锈钢网作电极,B项正确,C项错误;电解质溶液中的阴离子向阳极移动,D项正确。
3.家用的一种储水式电热水器的结构如图所示,其中a、b为水管口。
下列说法正确的是()。
A.电热水器通电时,可将少量的水电解B.镁棒因提供电子而作阴极,保护了钢制外壳C.镁棒因表面生成Mg(OH)2而得到有效保护D.电热水器可将电能转化为热能答案:D解析:电热水器通电时,加热棒工作,电路不和水接触,不会电解水,A项错误;利用原电池原理保护金属,更活泼的金属镁作阳极(负极),失去电子,不断被腐蚀,可定期更换,钢铁外壳作阴极(正极)得到保护,B项错误;镁棒作阳极(负极),失去电子生成Mg2+,阴极(正极)上水电离出的H+放电,剩余的OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2,该设计是牺牲阳极保护法,故镁棒表面生成Mg(OH)2并非为了保护镁棒,反而影响了对钢制外壳的保护,C项错误;电热水器是用电能加热,使水温升高,该过程电热水器将电能转化为热能,D项正确。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
新教材2023年高中化学学业质量标准检测4物质结构元素周期律新人教版必修第一册
第四章学业质量标准检测相对原子质量H：1 O：16 Na：23(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是( C )A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体解析：C60中相邻碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，错误。
2．下列说法正确的是( D )A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．115号元素位于第七周期第ⅤA族解析：A项，在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差可能不同，符合左差上，右差下规律，错误；B项，同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差，短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，错误；C项，元素没有质量数的概念，错误；D项，115号元素，其原子结构中有7个电子层，最外层电子数为5，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族，正确。
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( C )A．F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1D．N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强解析：F、Cl、Br元素的原子核外电子层数分别为2、3、4，则F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第二周期元素从Li到F，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故C错误；N与P为VA族元素，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以N比P的非金属性强，故D正确。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章 物质结构 元素周期律 综合测试(含答案和解析)
第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案解析)
一、选择题1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl4．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。
下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物5．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl6．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种7．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10．X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应二、填空题11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第四章综合测试01-答案
第四章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】277112Cn 的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子，则放出粒子的质子数为11210062-÷=（），中子数为27711215362--÷=（），即放出的粒子是α粒子（42He ），A 正确、B 错误；153100253=+=+=根据质量数质子数中子数，应为153100Fm ，C 错误；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，277112Cn 经过3次这样的衰变得到的原子质子数为11223106-⨯=，与277112Cn 的质子数不相等，D 错误。
2.【答案】D【解析】由题图可知，a 为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b 是氧元素，没有6+价；c 的非金属性比d 的弱，因此c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比d 的弱；c 的非金属性比e 的强，因此c 的气态氢化物的稳定性比e 的强。
3.【答案】B【解析】2Cl 的结构式是Cl Cl —，2Cl 的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子得到Cl:Cl ，并不是2Cl 的电子式，A 错误；H +没有电子，成键电子完全由水分子提供，B 正确；某些共价化合物如HCl ，溶于水也能导电，C 错误；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高，D 错误。
4.【答案】A【解析】离O 点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A 错误；由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B 正确；B 为钠元素，C 为铝元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH 和3Al OH （）可相互反应，C 正确；氧元素与钠元素组成的22Na O 含有共价键，D 正确。
5.【答案】D【解析】第A Ⅰ族元素为H 元素和碱金属元素，第A Ⅶ族元素为非金属元素，H 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A 错误；第二周期元素中，O 有最高正价，F 没有正价，B 错误；同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力越弱，C 错误；117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族，D 正确。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
解析版-人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物测试题
绝密★启用前人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液【答案】B【解析】碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。
2.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 4∶5D． 5∶4【答案】B【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。
3.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是()A．硅酸是一种易溶于水的弱酸B．硅酸不稳定，受热易分解C．硅酸具有酸性，能与强碱反应D．硅酸的酸酐是二氧化硅【答案】A【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液(如氢氧化钠溶液)反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。
硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是＋4价，二氧化硅是硅酸的酸酐。
4.实验室中常用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气。
下列收集氯气的装置正确的是()【答案】C【解析】收集氯气选择向上排空气法，同时要吸收尾气，选择装置C。
5.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C． B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D【解析】无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。
必修一化学第四章试题精选(附答案)
1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（ A )A．CO2、SiO2都能够与NaOH溶液反应B．CO2和SiO2都能与水反应C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是气体2．下列说法正确的是( C ）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7。
0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤3．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(C）①品红溶液②KMnO4酸性溶液③氯水④滴有酚酞的N aOH溶液A．①④B．①②C．②③D．②④4．下列关于氯气的说法不正确的是（D)A．在氯气与水反应中，氯气作氧化剂B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生白色烟雾5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(D)A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．下列变化中，不涉及化学反应的是BA．氯水使品红溶液褪色B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．SO2使紫色石蕊溶液变红D．氨气使滴有酚酞的水溶液变红7．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是DA．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应C．Na2SO3与浓H2SO4反应D．S在空气中燃烧8．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质,会有三价铁生成的是（C)①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．②B．③C．②③ D．①④9．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是BA．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液 C．石灰水D．漂白粉溶液10．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是CA．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应二、双项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。
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高中化学人教版（新课标）必修1 第四章测试题一、单选题（共14题；共28分）1.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2.下列说法不正确的是（）A. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染3.下列离子方程式正确的是（）A. 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC. 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D. 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应: HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4↓+H2O+CO2↑4.下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（）A. CO2→Na2CO3B. FeCl3→FeCl2C. H2SiO3→Na2SiO3D. S→SO35.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水．则原固体物质的组成是（）A. Na2O2与Na2OB. Na2O2C. Na2O2与NaD. Na和Na2O6.氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施．下列措施不合理的是（）A. 将人群向高处疏散B. 将人群向顺风方向疏散C. 用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻D. 向泄漏地点撒一些石灰7.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D. 漂白液的有效成分是Na2O28.常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A. O2、SO2B. NH3、N2C. NO、O2D. NH3、HCl9.下列事实能用同一原理解释的是（）A. 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B. 向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C. 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D. 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解10.下列说法不正确的是（）A. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B. 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D. 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色11.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述ⅡA SO2有漂白性SO2能使溴水褪色B 铜的金属性比铁强铜可与FeCl3溶液发生氧化还原反应C NH3是碱性气体NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D 浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可与氯化钠共热制得HClA. AB. BC. CD. D12.相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( )A. 稀硫酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 浓硝酸13.0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A. W2＞W1＞W3B. W1=W2＞W3C. W1=W2=W3D. W3＞W2＞W114.下列表述正确的是：( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A. ①③④B. ①②C. ①D. ①②⑤⑥二、填空题（共2题；共13分）15.实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。
反应原理如下：实验步骤如下：步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 ℃，反应0.5 h。
步骤2：降下油浴，冷却至160 ℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。
步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。
维持温度在60 ℃左右，抽滤。
步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。
用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。
请回答下列问题：（1）步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是________。
（2）步骤2中减压蒸馏的目的是________，蒸馏出的物质是________。
（3）抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。
若滤液有色，可采取的措施是________。
（4）该实验中，不采用水浴加热的原因是________。
16.化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________ ．②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于________ （填字母）．A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________ （填字母）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是________ （填字母）．A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是________A．碘B．铁C．钙③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为________ ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为________ ．④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行________（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式________ ．②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾：A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品．在焚烧处理前，除废电池外，还有________ （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是________ ．③处理含Cr2O72ˉ的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为________ ；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致________三、实验探究题（共5题；共36分）17.某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl﹣、Br﹣，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣．某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应该选用________；（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是（填字母）．A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是________（填化学式）．（4）调节pH的作用是________，操作方法是________．（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________．18.同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是________。
（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是________。
（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。
（夹持装置和加热仪器未画出）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是________。
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是________。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是________。
④由该实验可得出的结论是________。
19.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。
为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：请回答下列问题：（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________。
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A→________。
（3）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________（填序号）。
①CuO未完全反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥20.一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。
某兴趣小组用如下装置探究该反应。
已知：SO2与CO2通入澄清石灰水现象相同；SO2能使KMnO4溶液褪色。