湖南省长沙市望城区第一中学《气体摩尔体积完整课件一》课件

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气体摩尔体积ppt课件

一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素大小数目距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11

《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件

《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT 课件
【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本身大小
微粒数目多少
体积大小
微粒间平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT 课件
《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT 课件
【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体固体液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【情景导学】化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要

【人教版】必修一：1-2-2《气体摩尔体积》ppt课件

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。
特别提醒 (1)充分利用公式 n=
��
=
�� A
=
�� 进行m、 N、 V 之间 ��m
的相互换算。 (2)标准状况下 1 mol 气体的体积约为 22.4 L,在非标准状况下 ,1 mol 气体的体积可能为 22.4 L。
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第2课时
气体摩尔体积
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(2)计算:
①气体的物质的量:n =
��
-1
22.4 L· mol �� ②气体的摩尔质量: M= 。 �� ③气体的分子数: N=n· NA= · NA。 ��m �� ④气体的质量:m=n· M= · M。 ��m
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气体摩尔体积-课件PPT

二、气体摩尔体积
【巧判断】 (1)气体摩尔体积是一定值,无论什么条件一定是 22.4 L·mol-1。 ( ) 提示:×。气体摩尔体积受温度、压强影响,不同的温度、压强下数值不同。
(2)标准状况下1 mol CCl4所占的体积为22.4 L。 ()
提示:×。标准状况下CCl4为液体,不能套用气体摩尔体积。
【解析】选B。常温常压下的气体摩尔体积大于
22.4 L·mol-1,N2分子数小于0.5 NA,A错误;标准状况
下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,其分子数为
NA,B正确;标准状况下,H2O为液体,C错误;未指明标准状
况,D错误。
【母题追问】(1)A选项改为“在常温常压下,14 g N2
【情境·思考】篮球起源于美国马萨诸塞州,1891年12月21日由詹姆士·奈史密斯创造,是奥运会核心比赛项目,是以手为中心的身体对抗性体育运动。用打气筒给篮球打气时,气体源源不断地被打进去,而篮球的体积却不发生很大变化。气体体积与什么因素有关?两种气体体积相同,所含的分子数一定相同吗?
提示:影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离,给篮球打气时,篮球的体积不会发生很大变化是因为气体分子之间的距离在不断缩小。两种气体体积相同,所含的分子数不一定相同。因为气体体积受温度和压强的影响较大,温度和压强不同时, 体积相同的两种气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。
(2)同温同压下,相同体积的物质含有相同数目的分子。 ()
提示:×。阿伏加德罗定律只适用于气体物质,对液体、固体物质不适用。
知识点一气体摩尔体积及相关计算【重点释疑】 1.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下,1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据:“1 mol”“约22.4 L”。

《气体摩尔体积》必修一PPT课件(第1.2.2课时)

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不同数目的铜原子体积大小的比较
Li原子 .Na原子大小比较
Li
Na
决定物质体积大小的因素：构成这种物质的粒子数目
Li + 2 1
3
1
原子半径 0.152 nm
Na +1 2 8 1 1
原子半径 0.186 nm
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相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较
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总结
同种物质所含微粒数越多，体积越大。对于1摩尔固体,液体来说，不同的物质，其体积也不同。同种物质，固态时的体积<液态<气态。 0度，101千帕时，1摩尔不同气体的体积约是22.4 L。
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55.8 克
V 符号： m
表达式：Vm=
V
n
单位：L/mol和 m3/mol
影响因素: 温度和压强
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2、标况下的气体摩尔体积：
标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L
即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol
理解要点
条件：标准状况(STP) （0℃、 1.01×105 Pa）结论体积约为22.4 L 对象：任何气体
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5、判断正误
（1）标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体（2）1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

《气体摩尔体积》PPT课件

× NA ÷ NA
电子
质子中子
微粒数
N
原子离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个（6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。

气体摩尔体积PPT课件(第一课时).

(1) 5.6L (3) 11.2L (2) 3mol (4) 1.806×1024
对于气体：
n=
N NA
=
m M
=
V Vm
在一定温度和压Байду номын сангаас下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？相同，但不一定是22.4L
在同温同压下，相同物质的量（如：1mol）的任何气体，其体积（相同 )；在同温同压下，相同分子数的任何气体，其体积（相同 )；在同温同压下，相同体积的任何气体，其分子数（相同 )；在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目阿伏加德罗定律成（正）比。
0.0893g/L
18mL 53.6mL 22.4L 22.4L 22.39L 22.4L
1.429g/L 1.965g/L 1.25g/L
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
结论：
1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多
2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同
[讨论]
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它
们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因
素有哪些呢？
[思考]
请判断下列图形，哪边所占的体积更大？
组成物质微粒的数目
微粒数越多，则体积越大
请判断下列图形，哪边所占的体积更大呢？
粒子本身大小:
粒子本身越大，则体积越大
4个大小相同的球紧密堆积和松散堆积，哪个所占的体积更大呢？
一、物质体积的大小取决于 ②粒子本身的大小；
概念：单位物质的量的气体所占的体积。数学表达式： Vm= V n 对象：任何气体（纯净或混合气体（不反应））标准状况：温度为0℃，压强为101KPa 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。

高一化学《必修1：气体摩尔体积》(课件) (1)

湖南长郡卫星远程学校制作03
2012年下学期
在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？ (相同，但不一定是22.4L）
在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数( 相同 )；阿伏加德罗定律在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积( )；相同在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成( 正 )比。
湖南长郡卫星远程学校
制作03
2012年下学期
在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？ (相同，但不一定是22.4L）
在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数( )；
在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积( )；
在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成( )比。
结论体积约为22.4L
6.02×1023分子
标态下的气体摩尔体积
湖南长郡卫星远程学校制作03
2012年下学期
在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？
湖南长郡卫星远程学校
制作03
2012年下学期
在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？ (相同，但不一定是22.4L）
湖南长郡卫星远程学校制作03
2012年下学期
在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？ (相同，但不一定是22.4L）
在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数( 相同 )；
在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积( )；相同
在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成( 正 )比。
2012年下学期
现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响