江苏省宿迁市三校2015届高三下学期3月质量检测化学 Word版含答案

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江苏省宿迁市三校2014-2015学年高一化学下学期3月月考试题

宿迁市三校2014-2015学年下学期3月月考高一化学试题本试卷共100分。

考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题　共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2 C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是　A．氯原子的结构示意图： B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2 C．P2O5 D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与88、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合： S2－ +Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应： 3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－ Cl2↑+ H2↑+ 2OH－电解9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化

江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化学试题本试卷包含选择题(第1题～第15题，共15题)、非选择题(第16题～第21题，共6题两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。

下列关于石墨烯的说法正确的是( )A. 具有良好的导电性B. 属于高分子化合物C. 与金刚石互为同位素D. 不能与氧气发生反应解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．故选A2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. CSO的电子式：S ∶∶C∶∶O,B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O2C. S2－离子的结构示意图：D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594Pu3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH<7的溶液中：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO－2、Mg2＋、Cl－、SO2－4D. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、ClO－解：A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl-、CH3COO-之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选:B4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B. 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C. Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D. 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C. 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A 错误；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．故选B6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。

江苏省宿迁市三校高二化学下学期3月月考试题

宿迁市三校2014-2015学年下学期3月月考高二化学试题I卷（选择题）一、选择题1．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（）A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NAC．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NAD．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2NA2．7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。

则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）A．1.6 g B．5.4 g C．2.16 g D．不能确定3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好4．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1 000 ℃左右，然后恢复至室温（20 ℃）。

这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。

下列判断正确的是（）A．m=2，n=4 B．m=0.5，n=4C．m=2，n=0.25 D．m=0.5，n=0.255．某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．NaOH量少D．加热时间短6．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为A．2：3：6 B．3：2：1 C．4：3：1 D．6：3：27．有一化合物（X）结构简式如下图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是：A B C D8．白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A．鉴别食盐和小苏打B．检验自来水中是否含氯离子C．检验雨水的酸碱度D．白酒中是否含甲醇10．下列化学用语或模型表示正确的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．CO2分子比例模型C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．HCN的电子式11．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质12．常温时，下列各组离子能大量共存的是( )A．Ag＋、K+、NO3－、Cl－B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－D．H＋、I－、SO42－、HCO3－13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素14．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.3 mol·L－1·min－1C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－115．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（H2C－CH2 ）C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)216．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考高考化学三模试卷(含解析)

江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2﹣离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＜7的溶液中：S、C、Na+、K+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、SD．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+N+H++S═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al（OH）3B CO2Na2CO3NaHCO3C NO NO2HNO3D Fe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D．0.1 mo1•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小12．（4分）一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13．（4分）在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl﹣C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+14．（4分）室温下，用0.10mol•L﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（N）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（N）=c（Cl﹣）C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2=c（N）﹣c（NH3•H2O）15．（4分）一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO H2CH3OH（g）ⅠT10.2 0.4 0.18ⅡT10.4 0.8ⅢT20.2 0.4 0.16下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行三、解答题16．（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成Mn，其流程如图所示：（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为．反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）无色气体的名称为．白色滤渣的化学式为．（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=．（4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为．17．（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团的名称是和．（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．（3）在①～④反应中，属于取代反应的是（填序号）．（4）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．属于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）达喜常用于中和胃酸．（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）．（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+bc+d（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、Al的浓度与溶液pH的关系如图所示．为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol•L﹣1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全．②在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH 至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀．③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g．请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）．19．（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O（1）酸溶过程中，硫酸的作用是．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、、（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为．（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：．（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2又能把I2还原为I﹣．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，．实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1mol•L﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2mol•L﹣1 Na2S2O3溶液、c3mol•L﹣1酸性KMnO4溶液．20．（14分）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为．②用CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为．（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是（填元素名称）．②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为．③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl﹣+2H2O 该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、．（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：．物质结构与性质21．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．（1）W基态原子的核外电子排布式为．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为．（2）与XYZ﹣互为等电子体的一种分子、一种离子分别为、（填化学式）．（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为．（4）YH3极易溶于水的主要原因是．元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WF6，该反应的化学方程式为．（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为．实验化学22．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/℃0 10 20 30 40 60 80 100溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为．X的化学式为．（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是．（4）结晶的操作为．（5）用酒精进行洗涤的原因是．江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．根据石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料分析；B．石墨烯属于碳的单质；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子；D．碳能在氧气中燃烧．解答：解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A 正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．故选A．点评：本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2﹣离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．CSO分子中含有一个碳氧双键和1个碳硫双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；B．C2H4O2为分子式，结构简式需要写出其官能团；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．CSO为共价化合物，碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．甲酸甲酯分子中含有酯基，其正确的结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，S2﹣离子正确的结构示意图为，故C错误；D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子的质量数为239，其正确的元素符号为94239Pu，故D错误；故选A．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题为2015届高考中的常见题型与重要的考点，试题基础性强、难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＜7的溶液中：S、C、Na+、K+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、SD．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣考点：离子共存问题．分析：A．常温下pH＜7的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．硫酸铝铵在溶液中电离出大量铝离子，铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸．解答：解：A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣考点：电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物；分液和萃取．分析：A、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；B、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂回答；C、氧化铁为红棕色固体，氧化铁矿俗称赤铁矿；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离．解答：解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是金属的冶炼、合金的性质以及其用途、萃取等，综合性较强，难度不大．5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，温度计用于测量液体的温度；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离；D．注意氯化铵易分解．解答：解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A错误；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液的体积不明确；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；C、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO．解答：解：A、溶液的体积不明确，故溶液中钠离子和醋酸根的个数和不能确定，故A错误；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数虽然无法计算，但肯定小于0.3N A个，故B错误；C、2克NO2物质的量=；44克N2O4的物质的量=，混合气体所含原子数=×3+×6×N A=3N A．故C正确；D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO，故1mol甘油醛中含1mol双键，故0.1mol甘油醛中含0.1mol双键，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+N+H++S═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．少量的NH4HSO4溶液，完全反应生成硫酸钡、一水合氨、水；C．反应生成苯酚、碳酸氢钠；D．酸性溶液中不能生成OH﹣．解答：解：A．用白醋除铁锈的离子反应为Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO ﹣，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．纯碱溶液和苯酚反应的离子反应为CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故C错误；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al（OH）3B CO2Na2CO3NaHCO3C NO NO2HNO3D Fe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3；B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2；C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO；D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠．解答：解：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3，故A错误；B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2，故B错误；C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO，故C 错误；D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故D正确．故选D．点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：r（Al）＞r （S）＞r（O），故A错误；B．Al3+离子核外电子数为10、Cl﹣离子核外电子数为18，二者核外电子层结构不相同，故B错误；C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C正确；D．元素X为H元素或碳元素，与氧元素分别可以形成H2O2、H2O及CO2、CO，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查分析推理能力，注意X元素的不确定性，注意H元素化合价．10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．燃烧反应为放热反应；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量；C．根据盖斯定律计算；D．氢气燃烧反应属于放热反应．解答：解：A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃烧反应为放热反应，则△H1＜0，△H2＜0，故A错误；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B错误；C．盖斯定律：△H1=△H2+2△H3﹣2△H5，故C错误；D．氢气燃烧反应属于放热反应，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，则2△H5+△H1为氢气燃烧反应的反应热，所以2△H5+△H1＜0，故D正确故选D．点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0。

江苏省宿迁市三校2014-2015学年高二下学期第二次质量检测化学 Word版含答案.pdf

宿迁市三校2014-2015学年第二学期第二次质量检测高二化学试题 2015年4月可能用到的相对原子质量： 23 O 16 Cl 35.5 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C石墨＝C(金刚石ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+aq)＋OH－aq)＝H2Ol) ΔH＝57.3kJ·mol－1，向含0.1 mol HCl的中加入 4.0 gNaO固体，放出热量等于.73 kJ D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1 H++HS-和HS-H++S2-。

若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 3.下列有关说法正确的是 A．Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0 B．镀锌铁制品镀层损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 D．100℃时水的离子积常数Kw为×10－1，说明水的电离是放热反应4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是 AMg电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH增大 CH2O2在石墨电极上发生氧化反应 D溶液中Cl－向正极移动下列图示与对应的叙述相符的是 A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图Ⅱ表示（n）（V） C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t反应最大 NA个电子 7.下列说法不正确的是 A．NH3·H2O NH4+＋H-达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率 9.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.其溶液的pH=13 C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大 D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小 10.一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH=+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2Ⅲ0.321.000Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是 A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD．容器Ⅳ中c(D)=0.4 mol·L-1 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省宿迁市三校高三化学3月联合模拟试卷(含解析)

江苏省宿迁市三校2015届高三下学期3月联合模拟化学试题一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为）．下列有关说法不正确的是（）A．羊毛的主要成分属于蛋白质B．涤纶属于天然高分子化合物C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．羊毛是天然的蛋白质组成的纤维；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；C．合成涤纶的单体有对苯二甲酸和乙二醇；D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有．解答：解：A．羊毛的成分属于蛋白质，故A正确；B．涤纶是人工合成的有机高分子物质，是合成材料，故B错误；C．合成涤纶的单体之一是乙二醇，故C正确；D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有，所以可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶，故D正确．故选B．点评：本题考查合成高分子材料的化学成分及其性能，注意把握单体的寻找方法，题目难度不大．2．（2分）（2015•宿迁模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．明矾的化学式：KAl（SO4）2B．氯离子的结构示意图：C．2﹣丙醇的结构简式：（CH3）2CHOHD．溴化铵的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．明矾为十二水合硫酸铝钾，明矾中含有12个结晶水；B．氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化；C.2﹣丙醇中羟基位于2号C，根据醇类的命名原则写出其结构简式；D．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子．解答：解：A．明矾中含有结晶水，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的结构简式为：，故B错误；C.2﹣丙醇中，羟基位于2号C，主链含有3个C原则，其结构简式为：（CH3）2CHOH，故C正确；D．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、化学式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法，选项D为易错点，注意溴化铵的电子式中，溴离子和铵根离子都需要标出最外层的电子．3．（2分）（2015•宿迁模拟）下列有关物质的性质的应用不正确的是（）A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供氧剂D．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；金属的电化学腐蚀与防护；钠的重要化合物．. 专题：化学应用．分析：A．甲醛有毒；B．硅胶能作干燥剂；C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气；D．锌的金属活泼性比铁强，可作为原电池的负极，代替铁被消耗．解答：解：A．甲醛有毒，不能用于浸泡食用海产品，故A错误；B．硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，故可用作潜水艇的供氧剂，故C正确；D．锌的金属活泼性比铁强，可作为原电池的负极，被消耗，故可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀，故D正确，故选A．点评：本题考查物质的性质及其用途，难度不大，要注意性质决定用途．4．（2分）（2015•宿迁模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣B．常温下，=10﹣10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、I﹣C．由水电离的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中，亚硫酸根离子、硫离子都会被次氯酸根离子氧化；B．常温下，=10﹣10的溶液为碱性溶液，钙离子、镁离子、碳酸氢根离子都能够与氢氧根离子发生反应；C．水电离的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应．解答：解：A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中，ClO﹣能够氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．常温下，=10﹣10的溶液中成长率大量的氢氧根离子，Ca2+、Mg2+、HCO3﹣离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、K+、Cl ﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都不与酸溶液和碱溶液反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够与I﹣离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．（2分）（2015•宿迁模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NAC．3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1NAD．常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；B、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子结构计算共用电子对数；D、依据n=计算物质的量，结合以上守恒分析计算．解答：解：A、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底，一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数小于0.2NA，故A错误；B、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=0.1mol×9×NA=0.9NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子结构计算共用电子对数=0.1mol×3×NA=0.3NA，故C错误；D、依据n=计算物质的量，结合以上守恒分析计算，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数=×NA=NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，难度中等，主要是微粒结构分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目难度中等．6．（2分）（2015•宿迁模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．利用图1装置制备乙烯B．利用图2装置除去Cl2中的HClC．利用图3装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．140℃反应得到乙烯；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小；C．醋酸易挥发；D．试管口应略向下倾斜．解答：解：A．140℃反应得到乙烯，温度计应插入液面以下，故A错误；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢极易溶于水，故B正确；C．醋酸易挥发，苯酚钠变浑浊，可能是醋酸与苯酚钠反应，应设计一个装置除去CO2中混有的醋酸蒸气，故C错误；D．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、除杂、性质实验等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．7．（2分）（2015•宿迁模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．氢氧化钡过量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，题中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．根据电子守恒、电荷守恒判断，该离子方程式两边电子、电荷不守恒．解答：解：A．碳酸钙溶于稀醋酸，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和会，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓+NH3•H2O，故C 错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，乙醛被氧化成乙酸根离子，化合价变化为2，被还原的银的计量数应该为2，且离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：CH3CHO+2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．（2分）（2015•宿迁模拟）X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（）选项X Y ZA SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B Na Na2O2 NaOHC H2SO3 SO2 H2SO4D HClO Cl2 HClA．A B．B C．C D．D考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠；C．亚硫酸分解生成二氧化硫，亚硫酸具有还原性，能够被氧气氧化生成硫酸；D．次氯酸与氯化物反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，氯气与水反应得到HCl．解答：解：A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸，不能实现一步转化，故A错误；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠，符合转化关系，故B正确；C．亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，符合转化关系，故C正确；D．次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系，故D正确；故选：A．点评：本题考查无机推断题，侧重于物质的性质的考查，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．9．（2分）（2015•宿迁模拟）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价．下列说法正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1 +3 +6，﹣2 +5，﹣3 ﹣2A．气态氢化物的稳定性：R＞TB．工业上电解MCl3溶液制备单质MC．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，Q、T都有﹣2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有﹣2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、﹣3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，据此解答．解答：解：短周期元素，Q、T都有﹣2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有﹣2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、﹣3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，A．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故A错误；B．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，电解氯化铝溶液不能得到Al单质，故B错误；C．化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者含有化学键不同，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等．10．（2分）（2015•宿迁模拟）如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（）A．b电极为正极B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C．阳极电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+D．电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：阳极发生氧化反应，生成乙酸和氧气，电极反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+、4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，阴极发生还原反应，生成乙醇和氢气，电极反应为4H++4e ﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，据此分析解答．解答：解：A．b连接阴极，所以b为负极，故A错误；B．硫酸钠不参与反应，所以电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量不变，故B错误；C．阳极上失电子发生氧化反应，阳极电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+、4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故C正确；D．阳极电极反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+、4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，阴极电极反应为4H++4e﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣、CH3CHO+2e﹣+2H2O ═CH3CH2OH+2OH﹣，所以电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是氧气，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理，正确书写阴阳极上电极反应式是解本题关键，根据电极反应式分析解答，题目难度不大．二、不定项选择（共5小题，满分20分）11．（4分）（2015•宿迁模拟）下列说法中正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D．N H3•H2O溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大．考点：反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：基本概念与基本理论．分析：A．该反应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发；B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离；C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响；D．Kw只受温度的影响．解答：解：A．该反应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发，故A正确；B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故B 错误；C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故C错误；D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应速率和化学反应进行的方向、弱电解质的电离、盐类的水解等知识，为高考高频考点，难度不大，注意盐类水解是促进水的电离，酸和碱抑制水的电离．12．（4分）（2015•宿迁模拟）镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：下列有关叙述正确的是（）A．反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．反应为可逆反应，加入碳酸钾与HCl反应；B．根据结构简式可确定有机物分子式；C．﹣OH与氢氧化钠不反应；D．沐舒坦含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应．解答：解：A．反应为可逆反应，加入碳酸钾与HCl反应，HCl浓度降低，有利于平衡向正向移动，故A正确；B．由结构简式可知有机物分子式为C7H6NBr2Cl，故B错误；C．﹣OH与氢氧化钠不反应，不具有酸性，故C错误；D．沐舒坦含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为D．13．（4分）（2015•宿迁模拟）下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是（）A．S iO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强考点：硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机物（官能团）的检验；比较弱酸的相对强弱的实验．.专题：实验评价题．分析：A．二氧化硅不能和强酸反应；B．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析；C．该反应需要加热；D．pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，放出氢气的量与酸的物质的量成正比．解答：解：A．二氧化硅能和NaOH溶液反应，二氧化硅不能和强酸反应，只和HF反应，没有代表性，所以不能据此判断二氧化硅具有两性，故A错误；B．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质在水溶液中的溶解度变小而发生盐析，不属于变性，故B错误；C．该反应需要加热，否则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D．pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的浓度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的性质，涉及二氧化硅、盐析和变性、官能团的检验、弱电解质的电离等知识点，注意盐析和变性的区别，注意：不同一元酸与足量金属反应时，生成氢气多少与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关，为易错点．14．（4分）（2015•宿迁模拟）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）B．0.1mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42﹣）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）D．p H相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③Na2CO3 ④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（Cl﹣）相对大小；D．pH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液浓度越小．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c （CO32﹣）+c（OH﹣），所以得c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故A 错误；B．亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣），故C正确；D．pH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，酸根离子水解程度CO32﹣＞C6H5O﹣＞CH3COO﹣，所以这几种溶液浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质性质结合守恒思想分析解答，知道酸根离子水解程度与酸的酸性强弱关系，题目难度中等．15．（4分）（2015•宿迁模拟）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K= K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol•L﹣1 c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol•L﹣1•min﹣1 v甲v乙v丙A．V甲＞V丙B．K乙＞K丙C．c乙＞c甲D．v甲=v丙考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A、丙为氨的分解是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以，V甲＜V丙；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙．解答：解：A、丙为氨的分解是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以，V甲＜V丙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B正确；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，即c乙＞c甲，故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D错误．故选：BC．点评：本题主要考查学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度．三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•宿迁模拟）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO 等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ．（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．（5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O．（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质．考点：制备实验方案的设计；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，结晶得到Al2（SO4）3晶体；向硫铁矿烧渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅰ结晶Ⅱ制备PFAS；（1）加入NaOH溶液使Al2O3溶解生成偏铝酸钠和水；（2）四氧化三铁和酸反应生成铁盐，亚铁盐；（3）“滤渣Ⅰ”中含有Fe2O3、FeO，“滤渣Ⅱ”中含有SiO2，根据工艺流程，滤渣Ⅰ可加以利用；（4）H2O2氧化Fe2+时，温度不能过高，其原因是温度过高，H2O2会分解；（5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应是酸溶液中二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，二氧化锰被还原为锰离子；（6）因为Fe3+、Al3+水解均呈酸性，所以产品PFAS中硫酸残留过多，会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质；解答：解：加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，。

高考化学复习下学期高三年级三调考试.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014~ 2015学年度下学期高三年级三调考试理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

总分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C o59 Ni 58.7第I卷（选择题共1 2 6分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学资源的合成、利用与开发的知识．【解析】A. 化肥和农药的利用应该合理不能大量使用，故A错误．B.有机合成材料可以具备多种特性，故B正确．C.目的是为了减少SO2的排放，减少环境污染，故C错误．D.可燃冰的使用解决能源问题不是治理生态环境，故D错误.8．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【命题立意】本题旨在考查离子鉴定的流程推理．【解析】A.由遇KSCN有血红色产生则有Fe3＋，则甲中可能为Fe3＋和Fe2＋它们与S2－不能共存，故A错误．B.AgCl沉淀为白色不是浅黄色，故B错误．C.甲也可能是FeBr3，故C 错误．，故D正确【易错警示】由于加入酸性AgNO3溶液可以是Fe2＋氧化成Fe3＋，所以甲中未必就是Fe3＋9．下列说法或解释不正确的是( )A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④L-⋅NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：B．室温下，向0. 01 mol1L-⋅NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol1L-⋅NaOH溶液：C．向0.2 mol1D ．物质的量浓度均为1 mol 1L -⋅的NaCl 和MgCl 2混合液1L 中，含有Cl －的数目为3A N (A N 表示阿伏加德罗常数的值)【答案】C【命题立意】本题旨在考查电离和水解相关知识．【解析】A.通过水解方程式Al 3＋＋3H 2O=Al(OH)3＋3H ＋, CH 3COO －＋H 2O=CH 3COOH ＋OH －, NH 4＋＋H 2O=NH 3.H 2O ＋H ＋知道， ①中会相互抑制水解程度最小 ②没有其他离子干扰水解程度次之 ③相互促进水解程度最大 ④电离程度很小，产生的NH 4＋最少，故A 正确．B.NH 4HSO 4=NH 4＋＋H ＋＋SO 42－首先H ＋与OH －按1:1反应然后再与NH 4＋反应，所以加入ＮaOH 的量最大，NH 4＋和SO 42－反应前为1:1但是NH 4＋会消耗，故B 正确．C.反应后可以看出NaHCO 3和Na 2CO 3的等浓度混合液，由于CO 32－水解程度大则c(CO 32－)<c(HCO 3－)，故C 错误．D ．NaCl 和MgCl 2均为强电解质，Cl －完全电离出来，计算得到，故D 正确10．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol ／L NaOH 溶液滴定20. 00 mL 、0.100 mol ／L HC1溶液所得到的滴定曲线C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD ．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a【答案】D【命题立意】本题旨在考查图形的解读．【解析】A.反应物能力大于生成物能量为放热反应，故A 错误．B.应该考虑到滴定过程中的体积变化则NaOH 的体积为30mL 时，pH 不等于13，故B 错误．C.导电能力与电离程度没有必然联系，加水稀释过程中电离程度在增大，故C错误．D．加入CO的物质的量时NO2的转化率增大，故D正确11．某溶液中可能含有等离子。

2015届高三第三次模拟考试化学(含答案)

2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。

每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。

6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。

2014-2015学年江苏省宿迁市三校高一(下)月考化学试卷(3月份)

2014-2015学年江苏省宿迁市三校高一（下）月考化学试卷（3月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共15小题，共30.0分)1.下列反应起了氮的固定作用的是（）A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵【答案】A【解析】解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误．故选A．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物．本题是对氮的固定的概念的考查，要求学生熟记教材知识，难度不大．2.下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】B【解析】解：A．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，氯原子正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．氯化镁中含有1个镁离子和2个氯离子，其电子式为，故B正确；C．氮气分子中含有1个氮氮三键，氮气正确的电子式为，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B．A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；B．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；C．该氮气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；D．氯化氢为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子．本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图与原子结构示意图等知识，明确电子式的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．3.下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（）A.工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B.除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸【答案】B【解析】解：A．氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，且不引人新杂质，则反应后过滤可除杂，故B正确；C．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故C 错误；D．常温下浓硝酸与铝发生钝化，为氧化还原反应，生成致命的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；故选B．A．氯气与石灰乳制备漂白粉；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；C．明矾不具有强氧化性；D．常温下浓硝酸与铝发生钝化．本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大．4.下列物质中可用来干燥NH3的是（）A.浓H2SO4B.无水C a C l2C.P2O5D.碱石灰【答案】D【解析】解：A．浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；B．氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，故B错误；C．P2O5为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D．碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故D正确．故选D．氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性．本题考查氨气的干燥，侧重物质性质的考查，注意归纳常见的检验方法，注重基础知识的考查，题目难度不大．5.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素【答案】D【解析】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的H e元素，故选：D．列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．6.下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素的原子D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂【答案】B【解析】解：A．因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B．原子的原子序数等于核外电子数，每周期中含有的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32种元素，因此同主族相间的两种元素之间原子序数相差36存在，故B正确；C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有L i、S i两种元素，L i金属，故C错误；D．在金属和非金属的分界线处元素的单质的导电性介于导体与绝缘体之间，属于半导体，所以在周期表中金属与非金属分界线处找到的是半导体，故D错误．故选B．A．同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；B．根据核外电子排布判断；同主族相间两种元素的核外电子数相差可能为36；C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有L i、S i等元素；D．在周期表中金属与非金属分界线常作半导体．本题考查了同周期元素原子半径大小、同主族元素原子序数关系、最外层核外电子数和此外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点．7.下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（）A.3与8B.6与8C.1与16D.12与17【答案】B【解析】解：A.3号元素为L i，8号元素为O，形成的化合物为L i2O，不符合XY2，故A错误；B．原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2，故C错误；D.12号元素为M g，17号元素为C l，形成的化合物为M g C l2，符合XY2，但M g C l2为离子化合物，故D错误．故选B．根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．8.下列离子方程式正确的是（）A.氢硫酸与C u SO4溶液混合：S2-+C u2+═C u S↓B.磷酸二氢钙溶液跟足量N a OH溶液反应：3C a2++2H2PO4-+4OH-═C a3（PO4）2↓+4H2OC.硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3F e2++NO3-+4H+═3F e3++NO↑+2H2OD.电解M g C l2溶液：2H2O+2C l-C l2↑+H2↑+2OH-【答案】C【解析】解：A．氢硫酸与C u SO4溶液混合，离子方程式为：H2S+C u2+═C u S↓+2H+，故A错误；B．磷酸二氢钙溶液跟足量N a OH溶液反应，离子方程式为：3C a2++6H2PO4-+12OH-=C a3（PO4）2↓+12H2O+4PO43-，故B错误；C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，离子方程式为：3F e2++NO3-+4H+═3F e3++NO↑+2H2O，故C正确；D．电解M g C l2溶液，离子方程式为：M g2++2H2O+2C l-C l2↑+H2↑+2M g（OH）2↓，故D错误；故选：C．A．硫化氢为弱电解质保留化学式；B．离子个数不符合物质的配比；C．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；D．电解生成的氢氧化镁是沉淀，应保留化学式．本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题关键，易错项为B，注意钙离子和磷酸二氢根离子离子的配比．9.某酸性溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.A l3+、CH3COO-、C l-B.M g2+、B a2+、B r-C.M g2+、C l-、I-D.N a+、NH4+、C l-【答案】D【解析】解：A．CH3COO-与H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误；B．B a2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、相互促进水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电【答案】D【解析】解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HC l，只含有共价键，故C错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．故选D．离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．11.甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.①②③B.只有⑤C.只有④D.①②③④⑤【答案】A【解析】解：①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故①正确；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定，可说明甲比乙的非金属性强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明可说明甲比乙的非金属性强，故③正确；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故④错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑤错误．正确的有①②③，故选A．比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化．12.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中【答案】A解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与N a OH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛N a OH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致C l2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．故选A．实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析．本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．13.用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（）A.CO2和N a OH溶液B.NH3和水C.C l2和饱和食盐水D.NO2和N a OH溶液【答案】C【解析】解：A．如N a OH足量，二氧化碳可全部被吸收生成碳酸钠，故A不选；B．氨气极易溶于水，液体可充满烧瓶，故B不选；C．氯气难溶于饱和食盐水，不能充满烧瓶，故C选；D．NO2和N a OH溶液反应可生成硝酸钠、亚硝酸钠，可充满烧瓶，故D不选．故选C．进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶，说明气体不能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断．本题考查常见气体的性质以及喷泉实验，侧重于学生的实验能力和元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X【答案】A【解析】解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S ＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S ＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；故选A．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z 处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．结合元素周期律解答．本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．15.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol【答案】D【解析】解：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Z n+10HNO3（稀）=4Z n（NO3）2+NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol 的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选D．硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．二、双选题(本大题共1小题，共2.0分)16.鉴别NO2气体和B r2蒸气，可用（）A.湿润的淀粉KI试纸B.A g NO3溶液C.水D.烧碱溶液【答案】BC【解析】解：A．NO2和B r2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成A g B r 浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C．二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别，故C正确；D．两种气体与N a OH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D错误，故选BC．二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；A g B r为浅黄色沉淀，以此来鉴别．本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质和物理性质的差异为解答的关键，题目难度不大，注意物质的性质的区别．三、单选题(本大题共1小题，共2.0分)17.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（）A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B.Z元素在第三周期第VIA族C.W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH-=H2O【答案】C【解析】解：根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是A l（OH）3，因为第三周期的元素中排在A l左边的有N a和M g，而M g（OH）2不与A l（OH）3反应，因此第三周期排在A l 左边的元素一定是N a，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为11-1-3=7，即Z元素是C l．因此X、Y、Z分别是N a、A l、C l．A．N a、A l、C l的最高价氧化物分别是N a OH、A l（OH）3、HC l O4，只有N a OH是强碱，HC l O4是强酸，而A l（OH）3是两性氢氧化物，故A错误；B．Z是C l元素，在周期表中处于：第三周期第VIIA族，故B错误；C．X、Y、Z分别是N a、A l、C l，其中N a、A l是金属元素，C l是非金属元素，故C正确；D．Y、Z分别是A l、C l，其最高价氧化物对应水合物分别是A l（OH）3、HC l O4，其中A l （OH）3是弱碱，HC l O4是强酸，二者反应的离子方程式是：A l（OH）3+3H+=A l3++3H2O，故D错误；故选C．可以根据元素的最外层电子数和最高价氧化物对应水合物的性质，推出3种元素，然后再去根据元素及其性质对各选项进行判断．本题考查的是元素及其化合物的性质以及原子结构的知识，比较灵活，当不能根据性质推出元素时，此题将成为难题，因此，学习知识要重视基础，运用知识要灵活多变．四、双选题(本大题共1小题，共2.0分)18.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（）A.NH5与水的反应是氧化还原反应B.NH5由分子构成C.NH5属于离子化合物D.NH5中N的化合价为-5价【答案】AC【解析】解：A．NH5与水的反应中，生成氢气，H元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A 正确；B．NH5是离子化合物氢化铵，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，故C正确；D．铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH5中N的化合价为-3价，故D错误；故选AC．NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵，与水反应生成一水合氨和氢气，H元素的化合价变化，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握NH5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大．五、单选题(本大题共1小题，共2.0分)19.常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是（）A.H2S和SO2B.NO和O2C.HI和C l2D.H2S和C l2【答案】D【解析】解：完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，A．发生S02+2H2S═3S↓+2H2O，气体物质的量减小，故A错误；B．发生NO+O2=NO2，气体物质的量减小，故B错误；C．发生2HI+C l2=2HC l+I2，I2为固体，气体物质的量减小，故C错误；D．发生H2S+C l2=S+2HC l，反应前后气体的物质的量没有发生变化，则压强不变，故D正确．故选D．完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，结合反应的方程式和物质的状态判断．本题考查二氧化硫、氯气以及氮氧化物的性质，注意把握反应方程式的书写，根据方程式判断，难度不大．六、双选题(本大题共1小题，共2.0分)20.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中C u的物质的量分数为a，将其全部投入50m L bmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（）A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有F e3+C.若金属全部溶解，且产生336m L气体（标准状况），则b=0.3D.当溶液中金属离子只有F e3+、C u2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-）【答案】AD【解析】解：A．若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A正确；B．当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有F e3+，故B错误；C．硝酸中的化合价由+5价到+2价，得到3mol电子，当产生336m L（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5-2）=0.045mol，显示氧化性的硝酸为0.015mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度c==0.3mol/L，即b＞0.3，故C错误；D．根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在F e（NO3）3和C u（NO3）2中，为3y （1-a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于F e、C u失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总量为=4y（1-），C（HNO3）==80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正确．故选：AD．A．溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；B．金属全部溶解，F e可能以F e2+形式存在；C．若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同；D．反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同．本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，结合质量守恒和得失电子守恒计算．七、简答题(本大题共3小题，共34.0分)21.（1）下列7种固态物质：A．P4、B．S i O2、C．NH4C l、D．C a（OH）2、E．N a F、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：①熔化时不需要破坏化学键的是______ ，熔化时需要破坏共价键的是______ ．②既有离子键又有共价键的是______ ．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为______ ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______ ．【答案】AF；BG；CD；-2；R2O5【解析】解：（1）A．P4分子晶体，存在共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；B．S i O2为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；C．NH4C l为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；D．C a（OH）2为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；E．N a F为离子化合物，只存在离子键，熔化时需要破坏离子键；F．CO2（干冰）为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；G．金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；故答案为：①AF；BG；②CD；（2）元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R2O5，。

江苏省宿迁市三校2015届高三3月质量检测数学试题Word版含解析

一、填空题：本大题共14个小题,每小题5分,共70分. 1.已知{}{}1,0,2,1,1,A B =-=-则A B = ▲ .【答案】{-1,0,1,2} 【解析】试题分析：{}{}{}1,0,21,1=1,10,2AB =---，考点：集合并集 2.已知复数21iz i=+，(i 为虚数单位)则复数z 的实部为 ▲ . 【答案】1 【解析】试题分析：22(1)=112i i i z i i -==++，所以实部为1 考点：复数概念3.写出命题:“若=3x ，则223=0x x --”的否命题: ▲ ．【答案】“若3x ≠则2230x x --≠” 【解析】试题分析：“若P ，则Q ”的否命题为“若⌝P ，则⌝Q ”，所以“若=3x ，则223=0x x --”的否命题为“若3x ≠则2230x x --≠” 考点：否命题4.一位篮球运动员在最近的5场比赛中得分的“茎叶图”如图，则他在这5场比赛中得分的方差为 ▲ . 0891012【答案】2 【解析】试题分析：5场比赛中得分的平均值为10，所以方差为222221[21012] 2.5++++= 考点：方差5.如图所示的流程图，输出的n = ▲ .【答案】4考点：循环结构流程图6.已知抛物线28y x =的焦点是双曲线2221(0)3x y a a -=>的右焦点，则双曲线的渐近线方程为 ▲ .【答案】y = 【解析】试题分析：抛物线28y x =的焦点为(2,0)，所以2232,1a a +==，因此双曲线的渐近线方程为y = 考点：双曲线的渐近线7.若实数,x y 满足不等式组0220x y x x y ≥⎧⎪≥⎨⎪-+≥⎩，则2z x y =+的最大值为 ▲ ．【答案】6 【解析】试题分析：可行域为一个三角形ABC 及其内部，其中(0,0),(0,1),(2,2)A B C ,所以直线2z x y =+过点(2,2)C 时取最大值6.考点：线性规划求最值8.已知圆柱的轴截面是边长为2的正方形，则圆柱的表面积为 ▲ . 【答案】6π 【解析】试题分析：由题意得22,2r h ==，所以圆柱的表面积为22+26.r rh πππ= 考点：圆柱的表面积9.在等差数列{}n a 中，n S 为其前n 项的和，若338,20,a S ==则5S = ▲ . 【答案】40 【解析】试题分析：5355840.S a ==⨯= 考点：等差数列性质10.将x y 2sin =的图像向右平移ϕ单位（0>ϕ），使得平移后的图像过点),23,3(π则ϕ的最小值为 ▲ ．【答案】6π 【解析】试题分析：x y 2sin =的图像向右平移ϕ单位得sin 2()y x ϕ=-，所以sin 2()32πϕ-=，因此2()233k ππϕπ-=+或22()2()33k k Z ππϕπ-=+∈，，即6k πϕπ=-或k ϕπ=-()k Z ∈，所以ϕ的最小值为6π考点：三角函数求角11.若直线l ： y x a =+被圆()2221x y -+=截得的弦长为2，则a = ▲ .【答案】-2 【解析】试题分析：由题意得直线过圆心，即02, 2.a a =+=- 考点：直线与圆位置关系12.已知函数22,0(),3,0x ax x f x bx x x ⎧+≥⎪=⎨-<⎪⎩为奇函数，则不等式()4f x <的解集为 ▲【答案】-4∞（，）【解析】试题分析：由函数22,0(),3,0x ax x f x bx x x ⎧+≥⎪=⎨-<⎪⎩为奇函数，得()(),f x f x -=-而22,0(),3,0x ax x f x bx x x ⎧-<⎪-=⎨+≥⎪⎩因此3,1a b =-=-，223,0(),3,0x x x f x x x x ⎧-≥⎪=⎨--<⎪⎩当0x ≥时，234x x -<，解得04x ≤<；当0x <时，234x x --<，解得0x <；所以不等式()4f x <的解集为-4∞（，）考点：奇函数性质，解不等式13.在三角形ABC 中，已知AB=3，A=0120,ABC ∆的面积为4，则BC BA 的值= ▲ . 【答案】332【解析】试题分析：1sin 1542bc A bc =⇒=，又AB=3，所以3,5c b ==，由余弦定理得2222cos 2591549a b c bc A =+-=++=，所以22233cos 22a cb BC BA ac B +-=== 考点：余弦定理，向量数量积14.设点P,M,N 分别在函数22,3y x y y x =+==+的图象上，且2MN PN =,则点P 横坐标的取值范围为 ▲ .【答案】53[,]22-考点：利用导数求函数值域二、解答题（本大题共6小题，共90分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 15.（本小题满分14分）已知()sin cos f x x a x =+，（1）若a =()f x 的最大值及对应的x 的值. （2）若04f π⎛⎫=⎪⎝⎭， ()1(0)5f x x π=<<，求tanx 的值. 【答案】（1）2()6x k k z ππ=+∈时()f x 取最大值2（2）43【解析】试题分析：（1）先根据配角公式将函数化为基本三角函数()sin 2sin()3f x x x x π==+，再根据三角函数性质求其最值：当2()32x k k z πππ+=+∈即2()6x k k z ππ=+∈时()f x 有最大值2（2）由04f π⎛⎫=⎪⎝⎭确定1a =-，从而得到1sin cos 5x x -=，再根据同角三角函数关系求出34cos sin 55x x ==，，即得4tan 3x =试题解析：（1）()sin 2sin()3f x x x x π=+=+………………………………（2分）当sin()12()332x x k k z ππππ+=⇒+=+∈2()6x k k z ππ⇒=+∈时()f x 有最大值2; ……………………………………………（6分）(2) 014f a π⎛⎫=⇒=-⎪⎝⎭………………………………………………………………(8分） 1sin cos 5x x -=21(in cos )25s x x ∴-=12sin cos 25x x ∴= 2112(cos )cos 25cos 5cos 120525x x x x ∴+=⇒+-=3cos 54sin 5x x ⎧=⎪⎪∴⎨⎪=⎪⎩或4cos 53sin 5x x ⎧=-⎪⎪⎨⎪=-⎪⎩(0,)x π∈3cos 54sin 5x x ⎧=⎪⎪∴⎨⎪=⎪⎩∴4tan 3x =…………………………………………………（14分）考点：配角公式，同角三角函数关系16.（本小题满分14分）已知三棱锥P ABC -中，PA ⊥平面ABC , AB BC ⊥，D 为PB 中点，E 为PC 的中点，（1）求证：BC 平面ADE ；（2）求证:平面AED ⊥平面PAB .【答案】（1）详见解析（2）详见解析【解析】试题分析：（1）证明线面平行，一般利用其判定定理，即从线线平行出发，这由中位线性质可得到：//DE BC ，再结合线面平行判定定理条件即可论证，（2）证明面面垂直，一般利用其判定定理，即需证线面垂直：因为AB BC ⊥，又由PA ⊥平面ABC 可得PA BC ⊥，因此BC PAB ⊥平面，最后结合面面垂直判定定理即可论证.试题解析：（1）证明： ////PE EC DE BC PD DB DE ADE BC ADE BC ADE=⎫⎫⇒⎬⎪=⎭⎪⎪⊂⇒⎬⎪⊄⎪⎪⎭平面平面平面………………………(7分）（2）PA ABC PA BC BC ABC BC ABPA AB A BC PA ⎫⊥⎫⇒⊥⎬⎪⊂⎭⎪⎪⊥⎪⎪=⇒⊥⎬⎪⊂⎪⎪⊂⎪⎪⎭平面平面平面PAB 平面PABAB 平面PAB………………………(12分）//DE BC DE ∴⊥平面PAB ,又DE ADE ⊂平面ADE ∴⊥平面平面PAB (14分)考点：线面平行判定定理，面面垂直判定定理17.（本小题满分14分）小张于年初支出50万元购买一辆大货车，第一年因缴纳各种费用需支出6 万元，从第二年起，每年都比上一年增加支出2万元，假定该车每年的运输收入均为25万元．小张在该车运输累计收入超过总支出后，考虑将大货车作为二手车出售，若该车在第x 年年底出售，其销售收入为25x -万元（国家规定大货车的报废年限为10年）．（1）大货车运输到第几年年底，该车运输累计收入超过总支出？（2）在第几年年底将大货车出售，能使小张获得的年平均利润．．．．．最大？（利润=累计收入+销售收入-总支出）【答案】（1）3（2）5 【解析】试题分析：（1）先分别列运输累计收入为25x ，总支出为1[6(1)2]502x x x +-⋅+，再列不等式，解一元二次不等式即可（2）先列利润：25x 1[6(1)2]502x x x -+-⋅+(25)x +-，平均利润为125[6(1)2]50(25)2x x x x x x-+-⋅++-，再利用基本不等式求最值即可试题解析：（1）设大货车到第x 年年底的运输累计收入与总支出的差为y 万元，则25[6(1)]50,(0<10)y x x x x x x =-+--∈≤，N ，由-x2+20x-50＞0，可得10-5＜x ＜10+5∵2＜10-5＜3，故从第3年，该车运输累计收入超过总支出；（2）∵利润=累计收入+销售收入-总支出， ∴二手车出售后，小张的年平均利润为=19-（x+）≤19-10=9当且仅当x=5时，等号成立∴小张应当再第5年将大货车出售，能使小张获得的年平均利润最大．考点：函数实际应用，基本不等式求最值 18.（本小题满分16分）已知椭圆()2222:10x y C a b a b +=>>的离心率为12，且过点31,2A ⎛⎫⎪⎝⎭.（1）求椭圆C 的方程;（2）若点B 在椭圆上，点D 在y 轴上，且2BD DA =，求直线AB 方程.【答案】（1）22143x y +=（2）112y x =+【解析】试题分析：（1）求椭圆方程，一般利用待定系数法，列两个独立条件即可：12c e a ==，221314a b +=，解得12,c a b ===，2）从点的坐标揭示等量关系：设00(,)B x y =(0,)D m =,则由2BD DA =得002,33x y m =-=-，又点B 在椭圆上，所以24(33)143m -+=，解得1m =(0,1),(2,0)D B ∴-因而直线AB 方程为112y x =+.试题解析：（1）122c e a c a ==∴=…………………………………………………（2分） 22223b a c c ∴=-=设椭圆方程为：2222143x y c c+=，22131144c c c ∴+=∴=设椭圆方程为：22143x y +=…………………………………………………………(7分）（2）设00(,)B x y =(0,)D m =,则00(,)BD x m y =--，3(1,)2DA m =-002,32x m y m ∴-=-=-，即002,33x y m =-=-代入椭圆方程得1m =(0,1)D ∴…(14分） 1:12AB l y x ∴=+………………………………………………………………………(16分）考点：直线与椭圆位置关系19.已知数列{}n a 满足121,0a a a ==>，数列{}n b 满足1n n n b a a += （1）若{}n a 为等比数列，求{}n b 的前n 项的和n S ；（2）若3n n b =，求数列{}n a 的通项公式；（3）若2n b n =+，求证：121113na a a +++> 【答案】（1）当=1a 时n S n =，当1a ≠时，22(1)1n n a a S a -=-（2）12223(=21)3(2)n n n n k a a n k --⎧-⎪=⎨⎪=⎩（3）详见解析【解析】试题分析：（1）先确定{}n a 通项公式，从而得{}n b 通项公式，再根据通项公式特点，进行分类讨论：当=1a 时1n b =，则n s n =；当1a ≠时，{}n b 为公比不为1的等比数列，其和为22(1)1n n a a s a -=-（2）由3n n b =得13nn n a a +=，因此113(2,)n n a n n N a +-=≥∈，即{}n a 隔项成等比数列12223(=21)3(2)n n n n k a a n k --⎧-⎪∴=⎨⎪=⎩（3）由12,n n a a n +=+得11111)1(2)n n n n n n a a a a a n a +-+--=∴-=≥（，从而利用裂项相消法得1231111na a a a ++++=112111+3n n n n a a a aa a a +++--=+-再由基本不等式122n n a a n ++>=+得证，本题也可利用数学归纳法证明试题解析：（1）1121,n n n n n n a a b a a a ---=∴==…………………… (2分）当=1a 时1n b =，则n s n =………………………………………… (3分）当1a ≠时，22(1)1n n a a s a-=-………………………………………… (5分）（2）13n n n a a +=113(2,)n n n a a n n N --∴=≥∈113(2,)n n a n n N a +-∴=≥∈………………………………………………………………(7分）当*21,()n k k N =+∈时，*11222223()3=a3k k k k ka k N a a a --+∴=∈∴= 当*2,()n k k N =∈时， *121212-13()3k k k k a k N a a -+-∴=∈∴= 12223(=21)3(2)n n n n k a a n k --⎧-⎪∴=⎨⎪=⎩………………………………………………………………(11分）（3）12,n n a a n +=+①，121,3a a =∴=11n n a a n -∴=+(2)n ≥②①－②得11111)1(2)n n n n n na a a a a n a +-+--=∴-=≥（ 23111na a a ∴+++314211()()()n n a a a a a a +-=-+-++-=112n n a a a a ++--1231111n a a a a ∴++++=112111+3n n n n a a a a a a a +++--=+- 11222n n n n a a a a n +++>=+1231111na a a a ∴++++＞3．…….(16分) 考点：等比数列求和，裂项相消法证不等式 20.已知函数(),()ln xf x eg x x ==，（1）求证：()1f x x ≥+ ;（2）设01x >,求证：存在唯一的0x 使得g(x)图象在点A(00,()x g x )处的切线l 与y=f(x)图象也相切；（3）求证：对任意给定的正数a,总存在正数x,使得()1|1|f x a x--<成立. 【答案】（1）详见解析（2）详见解析（3）详见解析【解析】试题分析：（1）构造函数()1,xF x e x =--转化为证明其最小值等于零，利用导数求函数最小值即可（2）先列出0x 所满足的等量关系，这从公切线出发即可：0001ln 01x x x +-=-再证函数()()1ln 11x G x x x x +=->-有且仅有一解，这可利用导数研究其单调性，并结合零点存在定理证明（3）先将命题等价转化为：当0a >时不等式1x e x ax --<即10x e ax x ---<在()0,+∞上有解. 令()1x H x e ax x =---，即证()min 0H x <，利用二次求导可证试题解析：（1）令()1,xF x e x =--x R ∈， ()'10x F x e =-=得0x =,∴当0x >时()()'0,;F x F x >当0x <时()()'0,;F x F x <()()min 00F x F ∴==，由最小值定义得()()min 0F x F x ≥=即1x e x ≥+…………………………………（4分）（2）()g x 在0x x =处切线方程为001ln 1y x x x =+- ① 设直线l 与x y e =图像相切于点()11,x x e ，则:l ()1111x x y e x e x =+- ②……(6分) ③ 由①②得 ④0001ln 01x x x +∴-=- ⑤ 下证0x 在()1,+∞上存在且唯一.令()()1ln 11x G x x x x +=->-，()()221'01x G x x x +=>- ()110011ln 1x x e x x e x ⎧=⎪⎨⎪=-⎩()G x ∴在()1,+∞上.又()()222230,0,11e G e G e e e --=<=>--()G x 图像连续，∴存在唯一0x ∈ ()1,+∞使⑤式成立，从而由③④可确立1x .故得证……………………………………………………（10分）由（1）知()110f x x-->即证当0a >时不等式1x e x ax --<即10x e ax x ---<在()0,+∞上有解.令()1xH x e ax x =---，即证()min 0H x <………………………………………（12分）由()'10xH x e a =--=得()ln 10x a =+>. 当()0ln 1x a <<+时，()()'0,H x H x <，当()ln 1x a >+时，()()'0,H x H x >. ()()()min ln 1H x H a ∴=+()()1ln 1ln 11a a a a =+-+-+-.令()ln 1V x x x x =--，其中11x a =+>则()()'11ln ln 0V x x x =-+=-<，()V x ∴()()10V x V ∴<=.综上得证…………………………………………………………………………………(16分) 考点：构造函数证不等式，利用导数求函数单调性，利用导数求函数性质。

江苏省宿迁市三校2015届高三下学期3月质量检测英语试题及答案

宿迁市三校2015届高三下学期质量检测英语试卷本试卷共120分，考试用时120分钟。

注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3、考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。

否则不予计分。

第一部分听力（共两节，满分20分）第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.What is the weather like now?A.Sunny.B.Cloudy.C.Rainy.2.What can we learn from the conversation?A.John won’t be back this evening.B.The woman lent John her bicycle.C.The man will ask John to be back quickly.3.How does the man feel about his driving to work?A.It takes him too much time.B.The distance is a little long.C.He feels that it’s not bad.4.What’s wrong with the radio?A.It can’t be turned on.B.It can’t be turned off.C.It doesn’t work.5.Where does the conversation most probably take place?A.At a restaurant.B.At a cinema.C.At a hotel.第二节（共15小题；每小题1分，满15分）听下面5段对话或独白。

三校高三联合考试化学试题(答案解析)

江苏省如皋中学、徐州一中、宿迁中学三校【精品】高三联合考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是A．雾的分散质粒子直径范围是1~100nm B．淘金原理与化学上的萃取一致C．沙子的主要成分是Si D．“沙中浪底来”指的是金的氧化物2．表示反应2Mg+CO2点燃2MgO+C中相关微粒的化学用语正确的是A．镁原子的结构示意图：B．二氧化碳分子的比例模型：C．氧化镁的电子式：D．中子数为8的碳原子：146C3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．()()+12-H110OHcc-=⨯的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-C．使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X是周期表中非金属最强的元素，W与X同主族，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z元素原子最外层电子数等于周期序数。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序；()()()()r W>r Z>r Y>r XB．简单氢化物的热稳定性：W X>C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y Z >D ．工业上，常用电解含Y 或Z 简单离子溶液的方法冶炼单质Y 或Z6．下列制取、干燥、收集NH 3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A ．制备NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3并验满D ．尾气处理7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeO 溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O +++=+B ．酸性溶液中3KIO 与KI 反应生成2322I :IO 5I 6H 3I 2H O --+++=+C ．2MnO 与浓盐酸反应制氯气：()2222MnO 4HCl Mn 2Cl Cl 2H O +-+++↑+浓D ．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Cu 2S(s) Cu(s)CuCl 2(s)B ．CaCl 2(aq) CaCO 3(s)CaO(s)C ．Fe(s) Fe 2O 3(s) Fe(s)D ．NH 3 (g)NO (g)HNO 3 (aq)9．质子膜N 2H 4燃料电池是一种高效无污染的新型电池（原理示意如图），其反应原理：N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l) △H =-544kJ•mol -1。

江苏省高三化学第三次联考试卷

江苏大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。

考试时间100分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:物质结构、元素周期律、化学与自然资源的开发利用。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Al 27 Fe 56 Cu 64 Sr 88选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列不会产生污染的是汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂A B C D2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素BSm中含有82个中子CSm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若X的最高正价与最低负价的代数和为2,则下列说法正确的是A.原子序数由大到小为 Z>Y>XB.氢化物最稳定的元素为YC.X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与铜发生反应D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列实验操作能达到实验目的的是10.为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

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江苏省宿迁市三校2014-2015学年高二下学期第二次质量检测化学 Word版含答案.pdf