复分解反应
复分解反应及条件
复分解反应及条件复分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两种或更多种不同的物质，这些物质一起反应以形成更复杂或不同的化合物。
复分解反应在很多化学过程中都非常重要，尤其是在生物学、医学和环境保护方面。
在这篇文章中，我们将重点介绍复分解反应的定义、分类和条件。
一、复分解反应的定义复分解反应是一种化学反应，其中两个化合物反应，一种化合物与另一种化合物的离子互相交换，产生新的离子化合物。
在复分解反应中，原来的化合物被分解成两种或更多种新化合物，并且反应物的离子被重新排列成新的产物。
例如：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3在这个例子中，钠氯化物和硝酸银反应，产生氯化银和硝酸钠。
在反应过程中，铵离子和氯离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
二、复分解反应的分类复分解反应可以分为三种类型：阳离子交换、阴离子交换和酸碱中和。
1、阳离子交换阳离子交换是一种复分解反应，其中一个阳离子与另一个阴离子结合在一起，并将其交换给另一个阳离子。
例如：CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl在这个例子中，钙氯化物和硫酸钠反应，产生硫酸钙和氯化钠。
在反应过程中，钙离子和钠离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
2、阴离子交换阴离子交换是一种复分解反应，其中一个阴离子与另一个阳离子结合在一起，并将其交换给另一个阴离子。
例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个例子中，氢氧化钠和盐酸反应，产生氯化钠和水。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
3、酸碱中和酸碱中和是一种复分解反应，其中一个酸和一个碱反应，产生盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个例子中，盐酸和氢氧化钠反应，产生氯化钠和水。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合成水，并且盐离子形成盐。
三、复分解反应的条件复分解反应需要在一定条件下进行。
这些条件包括：温度、浓度和催化剂。
复分解反应
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
此类反应前后各元素的化合价都没有变化。
复分解反应可以简单的记为：“两交换，价不变”。
化学反应基本类型：复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应。
复分解反应发生的条件（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。
（2）生成物：1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
有弱电解质生成。
（弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
）有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液再与CO2反应生成CaCO3和H2O（1）酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）酸+碱─盐+水反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（3）酸+金属氧化物—盐+水酸要可溶。
如：H2SO4+CuO=CuSO4+H202HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（5）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
复分解反应
复分解反应复分解反应：(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
酸的性质定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
复分解反应的定义
复分解反应的定义概述复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
在复分解反应中，一个化合物会发生分解，生成多个化合物，这些新化合物通常具有不同的化学性质。
复分解反应通常是在特定的条件下进行，例如高温、高压或添加催化剂等。
反应示例以下是一些常见的复分解反应的示例：碳酸钙的复分解反应碳酸钙是一种常见的化合物，它可以分解成二氧化碳和氧化钙。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CaCO3 → CO2 + CaO在这个反应中，一个碳酸钙分子分解成一个二氧化碳分子和一个氧化钙分子。
高锰酸钾的复分解反应高锰酸钾是一种含有高锰酸根离子的化合物，它可以分解成锰酸钾和氧气。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2KMnO4 → K2MnO4 + O2在这个反应中，两个高锰酸根离子分解成一个锰酸钾分子和一个氧气分子。
复分解反应的条件复分解反应通常需要满足一定的条件才能进行，这些条件包括：高温高温可以提供足够的能量，使化合物的化学键断裂。
当温度升高时，反应速率通常会增加。
因此，复分解反应往往需要在高温条件下进行。
高压在高压下，分解反应的产物可以更容易地离开反应物。
高压可以改变分子之间的距离和相互作用力，从而促进分解反应的进行。
催化剂催化剂可以提供一个反应的替代路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
在一些复分解反应中，催化剂的使用可以使反应更快进行。
应用复分解反应在许多工业和实验室中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：煤的燃烧煤是一种含碳化合物，当煤在高温条件下燃烧时，它会发生复分解反应。
这个反应产生的气体可以用作能源。
硝化甘油的合成硝化甘油是一种常见的爆炸物，它可以通过硝酸和甘油的复分解反应来合成。
化学分析复分解反应可以用于化学分析中，例如通过复分解反应可以分析含氨化合物中的氨含量。
总结复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
这种反应在许多领域都有应用，如煤的燃烧、硝化甘油的合成和化学分析。
化学复分解反应
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物
（1）盐酸与氧化铁反应
（2）硫酸与氧化铁反应
（3）硫酸与氧化铜反应
（4）盐酸与氧化铜反应
（二）酸+碱（中和反应）
1、氢氧化钠和稀盐酸反应
2、氢氧化铜和盐酸反应
3、氢氧化铜和硫酸反应
4、氢氧化钠和硫酸反应
5、氢氧化钡和硫酸反应
（三）盐+酸（生成物中有气体、沉淀或水）
1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应
2、碳酸钠和稀盐酸反应
3、硝酸银和盐酸反应
4、氯化钡和稀硫酸反应
（四）盐+碱反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、硫酸铜和氢氧化钠反应
2、氯化铁和氢氧化钠反应
3、碳酸钠和氢氧化钙反应
4、硫酸铜和氢氧化钡反应
5、硫酸镁和氢氧化钡反应
6、氯化铵和氢氧化钙反应
（五）盐+盐反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、氯化钾和硝酸银反应
2、氯化钠和硝酸银反应
3、硫酸钠和氯化钡反应
4、碳酸钠与氯化钡反应。
高一化学复分解反应
一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 加热 NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2加热 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 加热 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）②．钠在空气中燃烧：2Na + O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO高温 CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O H2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3 + H2O = H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3 + H2O ＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl 加热 NH3↑ + HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑ + H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 加热3H2O+ Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) 加热CuSO4 + 2H2O + SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl2。
复分解反应 化学方程式
复分解反应化学方程式
复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。
以下是一些常见的复分解反应化学方程式示例：
1. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2. 盐酸和碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳：
2HCl + CuCO₃→ CuCl₂ + H₂O + CO₂↑
3. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧
化铜：
2NaOH + CuSO₄→ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
4. 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙：Na₂CO₃ + CaCl₂→ 2NaCl + CaCO₃↓
5. 氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾：BaCl₂ + K₂SO₄→ 2KCl + BaSO₄↓
这些只是一些示例，实际上复分解反应有很多种类型，涉及不同的化合物。
在书写复分解反应的化学方程式时，需要注意反应物和生成物的化学式、离子方程式以及沉淀、气体或水的生成情况。
(完整版)复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
复分解反应顺序
复分解反应顺序一、什么是复分解反应复分解反应是指在化学反应中，一种化合物分解成两种或多种化合物的反应。
在复分解反应中，原本被结合在一起的原子或离子解离开来，组成新的化合物。
这种反应常常需要一定的能量作为触发因素，例如热、光或电。
二、复分解反应的分类复分解反应可以分为以下几类：1. 热分解反应热分解反应是指在高温下，化合物分解成两种或多种化合物的反应。
高温提供了足够的能量以打破化合物中的键，使其分解成更稳定的产物。
热分解反应的一个经典例子是氯酸钠（NaClO3）的分解反应：2NaClO3 → 2NaCl + 3O22. 光分解反应光分解反应是指在光照的条件下，化合物分解成两种或多种化合物的反应。
光能量的吸收使得化合物中的分子或离子变得不稳定，并发生解离反应。
一个典型的光分解反应是二氧化氯（ClO2）的分解反应：2ClO2 → 2ClO + O23. 电解分解反应电解分解反应是指在电解质溶液中，通过施加电流使化合物分解成两种或多种化合物的反应。
电流的通过促使离子移动，发生氧化还原反应。
一个常见的电解分解反应是酸化钾二氧化硫（KHSO3）的分解反应： 2KHSO3 → K2S2O5 + H2O + SO2三、复分解反应的顺序复分解反应的顺序是指反应发生的过程中化合物分解的先后顺序。
根据反应条件和化合物的稳定性，复分解反应可以按照不同的顺序进行。
1. 热分解优先在某些情况下，由于高温提供了足够的能量，热分解反应会首先发生。
例如，当给定化合物的分解温度较低，且其他外部条件（如光或电）不足以触发光分解或电解分解时，热分解反应会优先发生。
2. 光分解优先在其他情况下，光分解反应可能是首选的分解方式。
例如，某些化合物对特定波长的光敏感，即使处于常温下，光照也足以提供足够的能量使其分解。
3. 电解分解优先电解分解反应通常在电解质溶液中发生。
当给定化合物具有较高的电导率，并且在电解质溶液中受到电流的影响时，电解分解反应可能成为首选。
(完整版)复分解反应及其发生条件
专项复习复分解反应及其发生条件一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O CO+CuO==Cu+CO 22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水有气体有酸参加可不溶于水或沉淀酸+碱→盐+水或水生成酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl 和BaSO 4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组成水离子组H ++OH -→H 2O 2H ++O 2-→H 2O成气离子组2H ++CO 32-→H 2O+CO 2↑OH -+NH 4+→NH 3↑+ H 2O成沉淀成碱沉淀Cu 2++2 OH -→Cu(OH)2↓（蓝色）Fe 3++3 OH -→Fe(OH)3↓（红褐色）离子组Mg 2++2OH -→Mg(OH)2↓（白色）Zn 2++2 OH -→Zn(OH)2↓（白色）成碳酸盐沉淀Ca 2++CO 32-→CaCO 3↓（白色）Ba 2++ CO 32-→BaCO 3↓（白色）Zn 2++ CO 32-→ZnCO 3↓（白色）2Ag ++ CO 32-→Ag 2CO 3↓（白色）成盐酸盐沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓（白色）成硫酸盐沉淀Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓（白色）五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应反应实质H++OH-→HO2反应规律酸+碱→盐+水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质2H++O2-→HO2反应规律酸+金属氧化物→盐+水化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2）成气的复分解反应反应实质2H++CO2-→H2O+CO2↑3反应规律酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质OH-+NH+→NH3↑+H2O4反应规律溶碱+铵盐→盐+水+氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵（3）成碱沉淀的复分解反应反应实质Cu2++2 OH-→Cu(OH)↓（蓝色）2反应规律溶铜盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡硫酸铜和氢氧化钾氯化铜和氢氧化钡反应实质反应规律氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡硫酸铁和氢氧化钾氯化铁和氢氧化钡反应实质反应规律氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡硫酸镁和氢氧化钾氯化镁和氢氧化钡反应实质反应规律氯化锌和氢氧化钠硝酸锌和氢氧化钙硫酸锌和氢氧化钡硫酸锌和氢氧化钾氯化锌和氢氧化钡（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质反应规律氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氯化钙和碳酸钾硝酸钙和碳酸钾反应实质反应规律氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钾Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）溶钡盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）溶钙盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象化学方程式Zn2++ 2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）溶锌盐+溶碱→新盐+新碱反应现象化学方程式Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）溶镁盐+溶碱→新盐+新碱反应现象化学方程式Fe3++ 3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）溶铁盐+溶碱→新盐+新碱反应现象氢氧化钙和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钾反应实质反应规律氯化锌和碳酸钠硝酸锌和碳酸钠硫酸锌和碳酸钠氯化锌和碳酸钾硝酸锌和碳酸钾反应实质反应规律硝酸银和碳酸钠硝酸银和碳酸钾Zn2++CO32-→ZnCO3↓（白色）溶锌盐+溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象2Ag++CO32-→Ag2CO3↓（白色）溶银盐+溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应反应实质反应规律硝酸银和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钙硝酸银和氯化铜硝酸银和氯化铁化学方程式Ag++Cl-→AgCl↓（白色）溶银盐+溶盐酸盐（或盐酸）→新盐+新盐（或新酸）反应现象（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应反应实质反应规律氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸镁氢氧化钡和硫酸铜氢氧化钡和硫酸铁氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸锌氯化钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸硝酸钡和硫酸钾硝酸钡和硫酸铜硝酸钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸铝Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）溶钡盐（或碱）+溶硫酸盐（或硫酸）→新盐+新盐（或新酸或水）化学方程式反应现象。
高中化学14种复分解反应类型及其意义
1、弱酸与强碱反应（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意义：①中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强碱弱酸盐水解呈碱性）。
②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：等式关系1（溶质守恒又称物料守恒）：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；等式关系2（溶剂守恒又称质子守恒）：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；等式关系3（电荷守恒）：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；大小关系：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) ；这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。
④离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，这是离子方程式常考的点。
（2）草酸与氢氧化钠溶液的反应：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O①物质的量不同产物不同；②NaHC2O4的电离程度比水解程度大而呈酸性；③Na2C2O4水解而呈碱性；④写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O；⑤写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O-24+2H2O2、强酸与弱碱溶液的反应：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O意义：①中和反应后溶液呈酸性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强酸弱碱盐水解呈酸性）。
复分解反应
3、复分解反应
⑷某些盐＋某些盐＝新盐＋新盐
反应条件：①参加反应的两种盐都要溶于水 2生沉物一定有沉淀
1、判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式： BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ Ba(OH)2 ＋ CuSO4 溶 溶 Ba(OH)2 ＋ CuCO3 － 不反应 溶 不溶 Cu(OH)2 ＋ KNO3 － 不反应 不溶 溶 2NaOH ＋ ZnCl2 － 2NaCl ＋ Zn(OH)2↓ 溶 溶 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 － 2NaOH ＋ CaCO3↓ 微溶 溶
KOH ＋ Ba(NO3)2 － 不反应 溶 溶
2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ C ） A.氯化钠和硫酸钾 C.碳酸钠和氯化钡
NaCl ＋ K2SO4— 不反应 溶 溶
B.硫酸铜和氢氧化铁 D.碳酸钙和氢氧化铜
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应 溶 不溶
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶
盐酸盐除氯化银 （盐酸盐除氯化银不溶，其余都溶于水）
碳酸盐仅溶钾、钠、铵 （碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）
OHH+ NH4+
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
K+
Na+ Ba2+
Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+
Cu2+
Ag+
水 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 溶 不 溶 溶 — 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 (浅绿色） 溶 (浅绿色） 溶 (浅绿色） 不 不 (红褐色） 溶(黄色） 溶 (黄色） 溶 (黄色） — 不 (蓝色） 溶(蓝色） 溶 (蓝色） 溶 (蓝色） 不 溶 不 不 微 — 碱 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐
复分解反应及其条件
二、复分解反应类型及反应的条件（一）复分解反应类型1、酸+金属氧化物→盐 + 水2、酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+ 3H2O HCl + NaOH= NaCl +H2O3、盐 + 酸→新盐 +新酸4、盐（溶液）+碱（溶液）→新盐+新碱CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑ +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl5、盐 + 盐→新盐 + 新盐BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl（二）复分解反应的条件1.反应物的条件：①无酸参加必须都溶于水。
②有酸参加可不溶水，但要溶于酸2.生成物的条件：有气体、沉淀或水生成三、常见盐溶液的颜色及常见的几种沉淀（一）盐的颜色：固体时大多为白色晶体（二）盐的水溶液的颜色：1.铜盐溶液(Cu2+)一般呈蓝色；如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液。
2.铁盐溶液(Fe3+)一般呈黄色；如：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁溶液。
3.亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色；如：硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁溶液。
4.高锰酸钾溶液(MnO4-)呈紫红色5.其它盐溶液一般为无色（三）常见的几种沉淀1.有色沉淀：Cu(OH)2(蓝色沉淀）、CuCO3(蓝色沉淀）、Fe(OH)3(红褐色沉淀）2.不溶于水，不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO43.不溶于水，可溶于稀硝酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（四）应用1.判断复分解反应能否发生。
2.判断离子能否共存。
四、物质及离子的共存问题1.共存问题：①物质的共存：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；②离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成在同一组溶液中存在以下离子，离子不能共存(1)生成沉淀：Ba2+与SO42－或SO32- Ag+与Cl－CO32－与Ca2+或Ba2+Ca2+与SO32- OH－与Cu2+或 Fe3＋或 Al3+或 Mg2+或 Fe2+ (2)生成气体： H+与CO32－或HCO3－或SO32－ NH4＋与 OH－(3)生成水： H＋+OH－=H2O2. 推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
复分解反应
注：在溶液中： 1、所有酸和碱都能反应；
H++ OH- = H2O 2、所有碳酸盐、碳酸氢盐都能和酸
反应；2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
下列各组物质中，能共存于同一溶 液中，且无色透明的是（ D ） A、氯化铁、盐酸、硫酸
分组后，怎么样再细分？
一、盐的分类 根据盐的组成
K 2 SO4
钾盐 硫酸盐
Na2 SO4
钠盐 硫酸盐
Na Cl
钠盐 盐酸盐
Na2 CO3
钠盐 碳酸盐
二、盐的溶解性 见第111页
NH4 Cl
铵盐 盐酸盐
K2 CO3
钾盐 碳酸盐
NH4+ Na+ Ba2+ Ag+
NO3-
Cl-
NH4NO3
AgCl
SO4BaSO4
3、发生复分解反应的条件是什么？
4、复分解反应的方程式怎样书写？ 你能写出多少个？
5、熟记溶解性口诀。以及常见的四 种可溶性碱和难溶性盐。
☆检验Cl-的存在（盐酸、盐酸盐） 方法： 先加稀硝酸，再加硝酸银溶液，生成了
白色沉淀( AgCl )，证明含Cl-
☆检验SO42-的存在（硫酸、硫酸盐） 方法： 先加稀硝酸，再加硝酸钡溶液，生成了
B、氯化镁、氢氧化钠、氯化钾 C、硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钠
D、碳酸钠、氢氧化钾、硝酸钾
粗盐的提纯（知识拓展） 1、提纯后的粗盐中的杂质有什么？ （主要杂质：CaCl2、MgCl2 等） 2、如何除可溶性的杂质？
Hale Waihona Puke 1、怎样检验CO32-、HCO3- ？ 2、什么是复分解反应？这样的反应 有什么特点？
高中化学14种复分解反应类型及其意义
1、弱酸与强碱反应〔1〕醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意义：①中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题〔强碱弱酸盐水解呈碱性〕。
②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：等式关系1〔溶质守恒又称物料守恒〕：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；等式关系2〔溶剂守恒又称质子守恒〕：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；等式关系3〔电荷守恒〕：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；大小关系：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) ；这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。
④离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，这是离子方程式常考的点。
〔2〕草酸与氢氧化钠溶液的反应：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O①物质的量不同产物不同；②NaHC2O4的电离程度比水解程度大而呈酸性；③Na2C2O4水解而呈碱性；④写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O；⑤写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O-24+2H2O2、强酸与弱碱溶液的反应：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O意义：①中和反应后溶液呈酸性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题〔强酸弱碱盐水解呈酸性〕。
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营养素
（06年安徽）1．下列物质富含油脂的是【A 】 A．猪油 B．白糖 C．大米 D．苹果 （07年安徽）2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米 饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉 得最好还要补充[ C ] A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 （08年安徽）2．我省是农业大省，皖南主产大米，皖北主产小 麦。大米和小麦中所含的营养成分最多的是（ ） C A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 （09年安徽）2．下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是【B】
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析 出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么------所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。
NH4Cl溶解度受温度影响较大；而NaCl溶解度受温度影响不大； 氮 肥。
化学与社会生活
2010· 安徽 小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。
⑴锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
⑵锌、铁与稀盐酸反应【或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSO4 溶液）反应】；通过比较二者的反应速率，确定锌与铁 的活动性顺序。（或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中 的铁；确定锌与铁的活动性顺序）
科学探究
16、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其 充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对 固体的成分进行探究。 （1）猜想：固体的成分可能是 。 （2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、 现象和结论 。
理解复分解反应的实质
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时， 应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件， 形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： 。 ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： 。 ③氢氧化钠溶液与稀硝酸混合： 。 （2）你想过上述复分解反应为什么能发生吗？这是因为在这些 反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如 上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+ 则是旁观者，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加 反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子 是 。
•（1）黑色粉末：铁粉； 无色溶液：稀硫酸 •（2）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ •（3）在试管中加入少量黑色粉末，再加入少量无色液体， 用带导管的胶塞塞住试管，点燃导出的气体，在火焰上方罩 一干燥的小烧杯；烧杯内壁出现雾状
2010· 上海 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液 混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验 方案的设计、实施和评价。 （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH 溶液的pH，pH _____7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀 H2SO4加 入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。 （2）方案二：观察__________(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀
(1)CO2+ 2NaOH =Na2CO3+ H2O ; 除去水蒸气。 (2) 乙 木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致氮气不纯。 (3)稀有气体没有除去;氧气没有除尽。（本题是开放性试 题,其它合理答案如CO2没有除尽、水蒸气没有除尽 等等均给分）
A B
C
2010∙•福州 实验过程
实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。结论：铬能 和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 实验现象：铝片表面产生气泡较快。结论： 。 实验现象： 。结论：铜不与稀硫酸反应。 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 。
稀HCl（过量）
BaCl2溶液（少 量） CO2（适量） Na2CO3
• 2010· 甘肃兰州 下面是对四个实验绘制的图形，其中 实验结果与图形对应准确的是（C）。
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释 B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不 断滴入碳酸钠溶液至过量 D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
名称 煤矸石雕 青铜器 铁画 丝画 材料成分 硅酸盐 铜、锡 铁 纤维 (1)上述展品使用的金属材料是 (写一种即可)，使用的有机材料是 。 (2)煤矸石雕的组成元素之一——硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 (填字母序号)。 a．均可以导电 b．均可以和氧气反应 c．均可以和稀盐酸反应 (4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式： 。
A．黄瓜、西红柿 B．鸡蛋、牛肉 C．米饭、大馍 D．苹果、梨子
科学探究
某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑 色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体。询问老师得知， 该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁 粉、炭粉五种可能。为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末 与无色液体混合，发现立即产生气泡。 （1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分 的猜测：黑色粉末 ，无色液体 。 （2）做出上述猜测的理论依据是 ； （3）为验证上述猜测，你的操作是 ; 若上述猜测正确，则应得到的实验现象是 。
（2）看到这则报道后,小静留意到,家里有一包包装破损的生石灰干燥剂。小静 通过下表中的实验1证明这包干燥剂完全失效了。现在请你设计实验证明： 这包变质后的干燥剂其成分是什么？将你的猜想和实验方案填写在下表中。
科学探究
纯碱（Na2CO3）属于 盐 类物质（酸、碱或盐）。向纯碱的水溶 碱 性，其 液中滴入酚酞试液，试液变红 色，说明纯碱溶液呈 pH ＞ 7（填=、＜ 、＞ ）。 我国科学家侯德榜创造了著名纯碱生 产方法——“联合制碱法”。 （1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为： ①NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3 == Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 该过程中没有涉及到的基本反应类型是 •C.置换反应 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。
【回答问题 】 (1)用砂纸打磨金属片的目的是___________。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是_____________。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金 属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是________。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性 顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________。 【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①____________； ② 。 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快。实验现象：无现象 Al>Cr>Cu 回答问题】 (1)除去金属表面氧化物(或污物) (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ (3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分) (4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分) 归纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱。 ②通过金属与盐溶液反应 判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)
科学探究
为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、 硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜 片无明显变化； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积； 实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段 时间后逐渐变为银白色。 （1）由实验可得出的金属活动性关系是______________________； （2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充__ _实验， 理由是_ _。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中划出体现NaOH溶 液和稀盐酸反应产物的示意图。
Na+ OH-
+
H+
Cl-
2010•广东 烧杯中盛有x溶 液，逐滴加入（或通入） y物质，烧杯内液体的pH 变化如下图所示。则符合 该变化的一组物质是（C ）
x
y
A
B C D
NaOH溶液
稀H2SO4 Ca(OH)2 Ca(OH)2
（1）铜（铁或锡）, 纤维 （2）非金属 （3）C （4） Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
• 南通 古语道：“人要实，火要虚”。此话的 意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有 成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。 从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ） D A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积
（1）大于 稀H2SO4 （2）稀H2SO4加入滴加 酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (3) 向 NaOH溶液里加入稀H2SO4溶液，发生了中和 反应，NaOH溶液的碱性降低了，pH减小。
（4）放热 三
H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________。 （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________。 （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据， 依据中和反应是_____(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应， 采用 同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液 温度____次。
2010﹒北京某同学做了以下两个实验：打开胶塞，向小烧杯中加 入适量石灰石，迅速盖好胶塞。打开胶塞，向小烧杯中加入适量 生石灰，迅速盖好胶塞。