【人教版】九下化学8.2《金属的化学性质》优秀课件
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8.2金属的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
2．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则 下列说法错误的是( B ) A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R的活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
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知识点2 金属活动性顺序与应用
3．为了避免电热水器的钢质内胆被腐蚀，通常在内胆内插入比铁活动性
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6．
某些金属的活动性顺序如下图所示，若要除去铜粉中混
有的锌粉，可选择的试剂是( B )
A．酒精 C．硫酸镁溶液
B．稀硫酸 D．氯化钠溶液
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7．(2023·厦门思明区双十中学段考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性 顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( B ) A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
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知识点 3 置换反应 7．(2024·福州校级月考)下列四个反应中，不属于置换反应类型的是( A ) A．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 B．Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2 C．2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
_A_试__管__中___R_丝__表__面__有__红__色__物___ _质__析__出__，__B_试___管__中__R_丝__表__面___ _无__明__显__现__象__(_合__理__即__可__)_____
化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
人教版九年级化学下册8.2金属的化学性质课件(共17张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
活动探究一：金属与盐酸反应
探究方案：
取四只试管，分别放入打磨过的镁条、锌 粒、打磨过的铁钉和铜片，然后向四只试管中 加入5ml的盐酸，观察并记录现象。
点燃
2Mg + O2 == 2MgO（发出耀眼的白光、放热、有白色固体生成）
点燃
3Fe + 2 O2 == Fe3O4 （在氧气中燃烧，火星四色，生成黑色固体）
一、金属单质和氧气反应生成金属氧化物
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3 O2 == 2Al2O3（致密的薄膜）
点燃
3Fe + 2 O2 == Fe3O4 (纯氧中燃烧)
人教版九年级化学下册
第八单元 金属和金属材料
课题二 金属的化学性质（第一课时）
学习目标
• 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反 应
• 2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置 换反应
• 3、简单认识金属活动顺序
知识回顾
在我们学过的知识中，我们学过哪些跟金属单质有关的化学 变化？你能写出它们的化学反应方程式吗？它们发生时有什么 现象
MnO2 （4）2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ 分解反应
点燃 （5）4P+5O2====2P2O5 化合反应
（6）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 ↑ 置换反应
课堂小结
金属的化学性质
一、金属单质和氧气反应生成金属氧化物
二、金属与盐酸、顺序中K > Na > Mg > Al ？
•
活动探究一：金属与盐酸反应
探究方案：
取四只试管，分别放入打磨过的镁条、锌 粒、打磨过的铁钉和铜片，然后向四只试管中 加入5ml的盐酸，观察并记录现象。
点燃
2Mg + O2 == 2MgO（发出耀眼的白光、放热、有白色固体生成）
点燃
3Fe + 2 O2 == Fe3O4 （在氧气中燃烧，火星四色，生成黑色固体）
一、金属单质和氧气反应生成金属氧化物
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3 O2 == 2Al2O3（致密的薄膜）
点燃
3Fe + 2 O2 == Fe3O4 (纯氧中燃烧)
人教版九年级化学下册
第八单元 金属和金属材料
课题二 金属的化学性质（第一课时）
学习目标
• 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反 应
• 2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置 换反应
• 3、简单认识金属活动顺序
知识回顾
在我们学过的知识中，我们学过哪些跟金属单质有关的化学 变化？你能写出它们的化学反应方程式吗？它们发生时有什么 现象
MnO2 （4）2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ 分解反应
点燃 （5）4P+5O2====2P2O5 化合反应
（6）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 ↑ 置换反应
课堂小结
金属的化学性质
一、金属单质和氧气反应生成金属氧化物
二、金属与盐酸、顺序中K > Na > Mg > Al ？
人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的 活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气 发生化学反应， 反应也越剧烈。
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 _3优秀课件PPT
液中 由蓝色逐渐变为无色。
活动性:Al﹥Cu
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
不反应
活动性:Cu<Al
铜丝浸入 硝酸银溶
浸入溶液中的铜丝表面覆 盖一层银白色物质，溶液
Cu +2Ag NO3
=Cu(NO3)2 + 2Ag
液中 由无色逐渐变为蓝色。
活动性:Cu﹥Ag
[结论]金属活动性：
Mg> Al> Fe(H) Cu>Ag
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属 的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
你猜能想否：得金出属金活属和动化性合强物的溶金液属反能应把的金一 属 般活规动律性呢弱？的金属从它的化合物溶液中 置换出来。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反 应较为缓和。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
不反应
银
不反应
[结论]金属活动性：
Mg>
Zn>
Fe(H)
Cu
Ag
稀H2SO4、稀盐酸
2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从 而起不到保护作用。
3.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
锌 B组
有气泡产生 有气泡产生 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H
铁 C组
有气泡产生 有气泡产生
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2
铜 D组
无气泡产生 无气泡产生
第十一页，共十六页。
铁 有气泡产生 有气泡产生 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
铜 无气泡产生 无气泡产生
（1）金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 根据以上实验，镁、锌、铁、铜这几种金属的活动性强弱？
活动性：镁、锌、铁比铜强
第十二页，共十六页。
请阅读课本第9页第二段。
第七页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在点燃条件下能与氧气反应吗？
第八页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
真金不怕火炼
课堂小结
根据与氧气反应条件的难易程度， 请小结下这几种金属的活泼性强弱。
即使在高温下金也不和氧气反应
第九页，共十六页。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质
第一页，共十六页。
情景引入
❖ 圣诞节快到了，小明的妈妈在商场购物时买到 一只很贵的金铃铛。
❖ 小明听说黄铜（铜锌合金）也是金黄色，于是 想检验下这只铃铛到底是黄铜还是黄金。
人教版九年级化学下册课件：8.2 金属的化学性质 (共21张PPT)
1.在置换反应中，一定有元素化合价发生改变！
2.由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性 比铜强，他们能置换出盐酸和稀硫酸中的H
金属活动性：镁＞锌＞铁＞氢（H）＞铜
1、#43; 2CuO
==△= =高=温=
Cu + H2O 2Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 CO + CuO
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，活动性越强； 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（K Ca Na除外） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液中置换出来。
1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应， Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分 别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。 根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动
性由强至弱的顺序正确的是 （ B ）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色 固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
结论： 金属活动性：铜＞银
现象： 无任何现象 结论： 金属活动性：铝＞铜
根据上述实验，你能得出铝、铜、银的金属 活动性顺序吗？
金属活动性：铝＞铜＞银
判断金属活动性的方法三： 根据金属能否把另一种金属从其化合物 的溶液中置换出来，来判断金属的活动 性强弱
人教版化学九年级下册第八单元
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成白色固体
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成一层致密 的薄膜
现象：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体
人教版九年级下册8.2金属的化学性质(共37张ppt)
（2）FeSO4(CuSO4)
想一想：能不F能e加+C入uS其O它4=金=属Fe单SO质4？+Cu
练习三、根据信息比较金属活动性
4、现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别
放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色
物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活
动性顺序为（ C ）
A．X＞铜＞镉
B．铜＞镉＞ X
C．镉＞铜＞X
D．镉＞X＞铜
5、波尔多液的成分
；为何不用铁器盛放？
铝器可以吗？用 容器盛放较合适？
练习四、优先反应原理的应用
6、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤， 所得滤渣中一定含有的金属是（ C ）
A. Fe
B. Cu
C. Ag
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应: 单质+化合物
单质+化合物
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B + … → AB…
• 分解反应：AB… →A + B + …
练习一 金属与酸的反应
熟记金属与酸条件，判断下列反应能否进行？ （1）Ag与稀盐酸 （2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2 （3）2Fe+6HCl= 2FeCl3+3 H2
1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属
直接反应制取的是（ ） A.AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4
想一想：能不F能e加+C入uS其O它4=金=属Fe单SO质4？+Cu
练习三、根据信息比较金属活动性
4、现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别
放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色
物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活
动性顺序为（ C ）
A．X＞铜＞镉
B．铜＞镉＞ X
C．镉＞铜＞X
D．镉＞X＞铜
5、波尔多液的成分
；为何不用铁器盛放？
铝器可以吗？用 容器盛放较合适？
练习四、优先反应原理的应用
6、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤， 所得滤渣中一定含有的金属是（ C ）
A. Fe
B. Cu
C. Ag
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应: 单质+化合物
单质+化合物
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B + … → AB…
• 分解反应：AB… →A + B + …
练习一 金属与酸的反应
熟记金属与酸条件，判断下列反应能否进行？ （1）Ag与稀盐酸 （2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2 （3）2Fe+6HCl= 2FeCl3+3 H2
1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属
直接反应制取的是（ ） A.AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4
《金属的化学性质》课件
C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
置换 反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究 归纳结论
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进 行判断。
大多数金属都能与 氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化 三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 镁、铝常温下也可反应
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反 应速率较快
产生少量气泡，反 应速率较慢，溶液 由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究
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