高一化学必修一知识点训练(二)

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高一化学必修一离子反应知识点

高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。

离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。

单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。

因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。

只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。

高一化学(必修一)《第二章氧化剂和还原剂》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。

原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。

下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。

高一化学必修一第二章知识点

高一化学必修一第二章知识点第一节：物质的组成与性质化学对我们生活的影响无处不在。

从我们所处的自然环境到我们所习惯的日常用品，都离不开化学。

本章将介绍化学的基础知识和概念，帮助我们更好地理解和应用化学。

一、物质的分类物质是由不同种类的化学元素组成的。

化学元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的化学元素有118种。

通过各种实验和研究方法，科学家们将这些元素按照一定的规律进行分类，形成了元素周期表。

二、化学符号与化学式为了便于描述和表示化学元素和化合物，科学家们发明了化学符号和化学式。

化学符号是用拉丁字母缩写表示一个元素的符号，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

化学式是用化学符号表示化合物的组成，如水的化学式是H2O。

三、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。

在化学反应中，产生了新的物质（产物），同时消耗了原有的物质（反应物）。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。

四、物质的性质物质的性质是指物质本身所具有的特点和表现。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。

1.物理性质是指与物质的组成和结构无关的性质，例如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过观察和测量进行确定。

2.化学性质是指与物质的组成和结构相关的性质，例如可燃性、氧化性、酸碱性等。

化学性质需要通过化学反应进行测试和验证。

第二节：原子结构与元素周期表了解物质的基本组成——原子结构，对理解化学现象和性质变化至关重要。

一、原子的组成原子是构成物质的基本微粒。

原子由原子核和电子云组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

电子云是由电子构成，电子带负电荷。

二、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的一种化学工具。

元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的特性和变化规律。

元素周期表按照一定的规则和模式排列，分为周期和族。

三、原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系是一个基本的化学原理。

人教版化学高一必修一知识点

人教版化学高一必修一知识点1.人教版化学高一必修一知识点篇一氯离子的检验使用_溶液，并用_排除干扰离子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓2.人教版化学高一必修一知识点篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

3.人教版化学高一必修一知识点篇三化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4.人教版化学高一必修一知识点篇四乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O5.人教版化学高一必修一知识点篇五物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水6.人教版化学高一必修一知识点篇六原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

高一化学必修一知识点总结+练习(附答案)

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。

二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。

打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练(含参考答案)

人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练一、选择题1.【2019·河南安阳一中高一月考】下列有关物质的量和摩尔的叙述，不正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n表示，1 mol 粒子的数目约为6.02×1023C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称2.【2019·广东清远期末】下列物质中，所含分子数最多的是（）A.1.806×1023个H2OB.含N A个氢原子的H2C.1.2 mol H2SO4D.11.2 g CO3.【2021·山东济南历城二中高一监测】下列叙述错误的是（）A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子C.1 mol H2O中含有2 mol H 和1 mol OD.1 mol H2O中含有3 mol 原子4.【2019·山东省实验中学高一月考】1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A.16B.64C.32D.965.【2019·湖南攸县一中高一月考】常温常压下，气体体积的大小取决于（）A.粒子的直径B.粒子的质量C.粒子的数目D.粒子间的平均距离6.【2019·陕西渭南中学高一质检】（双选）下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体的摩尔体积B.通常情况下，1 mol 气体的体积约为22.4LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.相同条件下的气体，气体摩尔体积相同7.李兰娟院士说，据初步测试，在体外细胞实验中显示：达芦那韦在300 μmol·L-1浓度下，能显著抑制病毒复制，与未用药处理组比较，抑制效率达到280倍。

高一化学必修一专题二专项训练

泉州现代中学高一化学专题二练习卷班级姓名座号2018年1月30日一、选择题1．下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存2.下列物质中,既含有氯气分子,又含有氯离子的是A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色4．钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO35．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,正确的是A．分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3B．分别配成溶液,再加入石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应,产生CO2的速率：Na2CO3<NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化6．在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、CO、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO7．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Na2O2投入水中：2H2O＋2O===4OH－＋O2↑C．小苏打溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO2↑＋H2OD．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2＋＋2OH－===CuOH2↓9．只能表示一个化学反应的离子方程式是A．H＋＋OH－===H2OB．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋CuOH2↓C．ZnOH2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑10．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中,下列说法不正确的是A．Cl2是氧化剂,KOH是还原剂B．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍,转移电子数为5N A D．KCl是还原产物,KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl211．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋12．海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了A．从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2化学变化C．海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I213．海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题.下面为一种海水综合利用流程示意图.下列有关说法正确的是A．要实现反应②可向NaHCO溶液中加入过量石灰水3B．溴元素在反应③⑤中被氧化,在反应④中被还原反应制取Mg单质C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2D．海水中含有碘元素,可将海水加热浓缩得到碘单质二、填空题14．下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色.请填写下列空白：1写出下列物质的化学式：A,B,D.2以上反应中,属于氧化还原反应的有填写编号.3写出下列反应的化学方程式：A→C________________________________________________________________________, E→D________________________________________________________________________. 15．如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中.请回答下列问题：1盛放浓盐酸的仪器名称为.2烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________.3C瓶中的试剂是__________,其作用是.4玻璃管D中发生反应的化学方程式是,反应现象是_________________________________________________.5干燥管E中盛有碱石灰CaO＋NaOH,其作用是16．我国海水资源丰富,开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目,下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图,请回答下列问题：1①加入的试剂是________,有关的离子方程式：.2写出反应③④的化学方程式：③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________.3写出反应⑤的离子方程式：.4为了合理利用资源,有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案,你认为此方案可行吗如果可行,写出化学方程式,如果不行说明理由.17.二氧化锰MnO2与浓盐酸混合加热可得到氯气,如图是制取Cl2并探究其化学性质的装置图.1盛放浓盐酸的仪器名称是_______；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________.2A中m管的作用是____________________________.3若要得到纯净的气体,则B中应盛装的试剂是________.4E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是.5G中试剂的化学式是______________,该装置的作用是________________________.6实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气.针对此现象,某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”这一问题进行了讨论,并设计了以下实验方案：a．将稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热b．将稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热c．将稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热d．将MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热e．将浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验现象：a、c、e都有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成的原因是.18.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气.试回答下列问题已知2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2 O：1乙中Na2O2可能发生的反应有写化学方程式：.2丙中NaOH溶液的作用是________________________________________,丁中浓硫酸的作用是__________________________________.3若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气________填“能”或“不能”,原因是.答案精析1．D 氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处.2．B MnO 2和浓盐酸在加热条件下反应,一方面,HCl 会有一部分挥发,另一方面,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO 2不与稀盐酸反应,故即使MnO 2过量,盐酸也不能全部消耗完,A 项错误；铜丝在Cl 2中燃烧,生成棕黄色的烟,C 项错误；石蕊溶液先变红后褪色,B 项正确；干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色,D 项错误. 3．D 4.C5．D A 不正确,正确的离子方程式为H ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋H 2O ；B 不正确,Na 2O 2固体由Na ＋和O 构成,但O 在水中不能稳定存在,Na 2O 2遇水立即发生化学反应,不能电离为自由移动的离子,正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；C 不正确,离子方程式应为Ca 2＋＋OH －＋HCO===CaCO 3↓＋H 2O ；D 正确,漂白粉的主要成分为CaCl 2、CaClO 2,CO 2与CaCl 2不反应,CO 2与CaClO 2反应时,若CO 2少量则生成CaCO 3,若过量则生成CaHCO 32. 6．D7．B A 项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；B 项只表示BaOH 2和CuSO 4溶液的反应；C 项表示ZnOH 2和强酸溶液的反应；D 项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应. 8．A 反应中电子转移情况可表示为在该反应中,Cl 2既是氧化剂又是还原剂,KClO 3是氧化产物,KCl 是还原产物,当反应中消耗3molCl 2时,转移电子为5mol,则电子数为5N A ,被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5∶1. 9．B 10.A11．B A 项,在溶液中,NaHCO 3与CaOH 2发生反应：NaHCO 3＋CaOH 2===CaCO 3↓＋H 2O ＋NaOH 或2NaHCO 3＋CaOH 2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O,实现反应②,正确的方法化学方程式是2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；B 项,反应③⑤中溴元素的变化均是Br －失去电子生成Br 2,反应④中溴元素的变化是Br 2得到电子生成Br －；C 项,工业上一般用电解熔融MgCl 2法制取Mg 单质；D 项,海水中的碘元素以化合态存在,加热浓缩海水得不到I 2. 12．1Na Na 2O 2 Na 2CO 3 2①②③④32Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑解析焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A 是单质,A 为Na,C 为NaOH,D 为Na 2CO 3,B 为Na 2O 2,E 为NaHCO 3. 13．1分液漏斗24H ＋＋2Cl －＋MnO 2Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O3浓硫酸干燥氯气4Cu ＋Cl 2CuCl 2 产生棕黄色的烟5吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D 解析 1盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗.2装置A 是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H ＋＋2Cl －＋MnO 2Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O.3要制取无水氯化铜,进入装置D 的氯气应干燥,故装置C 的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸.4玻璃管D 是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu ＋Cl 2CuCl 2,反应现象是产生棕黄色的烟.5氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气.实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D 会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E 中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D. 14．1Cl 2 2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl － 2MgOH 2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O MgCl 2Mg ＋Cl 2↑32Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑4可行.2Cl 2＋2CaOH 2===CaCl 2＋CaClO 2＋2H 2O.解析 1通入Cl 2把Br －氧化成Br 2.2先推断出②是MgOH 2,然后写化学方程式.4利用④中产生的Cl 2和CaOH 2反应生产漂白粉.。

高一化学必修一第二章知识点

高一化学必修一第二章知识点第一节：物质的量和摩尔质量在我们学习化学的过程中，我们经常会涉及到物质的量和摩尔质量，这两个概念是非常基础的化学知识。

物质的量用化学符号n表示，单位是摩尔(Mol)。

一个摩尔的物质的量等于这种物质中有6.022 x 10^23个基本粒子的数量。

这个基本粒子可以是原子、分子、离子或者电子等。

而摩尔质量则指的是一个物质的质量相对于一个摩尔的物质的量的比值，单位是克/摩尔(g/mol)。

它的计算方法是将该物质的质量除以物质的量。

第二节：化学式和化学式的计算化学式是用来表示物质中各种基本组分的种类和数量的符号。

而每个化学式则由元素符号和下标数字组成。

元素符号是指元素周期表上的字母符号，如氢（H）、氧（O）等。

下标数字表示该元素在化学式中的原子个数，如果没有写明下标数字，则为1。

我们可以通过化学式计算出化合物的摩尔质量和质量比。

例如，对于二氧化碳（CO2）这个化合物，化学式中的“C”表示碳元素，而“O”表示氧元素。

下标数字“2”表示一个氧元素与一个碳元素结合在一起。

我们可以通过查找化学数据手册来得到碳元素的摩尔质量为12.01 g/mol，氧元素的摩尔质量为16.00 g/mol。

因此，二氧化碳的摩尔质量可以通过计算得到12.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol = 44.01g/mol。

类似地，我们还可以计算出二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为12.01 g : 2 * 16.00 g。

第三节：摩尔和质量之间的转换在化学计算中，我们经常需要在摩尔和质量之间进行转换。

转换的关键是通过化学式和摩尔质量之间的关系，来计算出物质的质量或者物质的量。

例如，对于硫酸（H2SO4）这个化合物，我们知道它的摩尔质量为98.09 g/mol。

如果我们有2 mol的硫酸，我们可以通过如下计算来得到它的质量：2 mol * 98.09 g/mol = 196.18 g。

相反地，如果我们有100 g的硫酸，我们可以通过如下计算来得到它的物质的量：100 g / 98.09g/mol = 1.0192 mol。

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。

高一上学期化学必修一第二章练习2-1-2

课后作业2-1-2一、选择题(每小题3分，共36分。

每小题有1～2个正确选项)1. 下列关于胶体的叙述，不正确的是()A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液共同具备的性质是（双选）()A. 分散质的粒子都可以通过滤纸B. 都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀C. 都能产生丁达尔效应D. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解3. 用下列方法制备胶体：①0.5 mol·L－1的BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1的硫酸混合振荡；②把1 mol·L－1饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 mol·L－1 NaOH溶液滴到1 mol·L－1FeCl3溶液中，可行的是()A. ①②B. ①③C. ②D. ①②③4. 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。

下列有关说法正确的是（双选）()A. 该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－7cmB. 该胶体粒子带正电C. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋5. 下列事实与胶体性质无关的是()A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A. 2 mol·L－1 NaOH溶液B. 2 mol·L－1 H2SO4溶液C. 2 mol·L－1 MgSO4溶液D. FeCl3溶液7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀8．下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是()A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。

高一化学必修一第二章知识点总结

高一化学必修一第二章知识点总结
本文档总结了高一化学必修一第二章的知识点。

主要内容如下：
1. 原子和分子的概念：原子是构成物质的基本粒子，分子是由
原子组成的稳定结构。

讲解了原子的核、电子的结构以及分子的化
学式表示方法。

2. 元素的性质和周期性：介绍了元素的物理和化学性质，如金
属和非金属的区别，以及元素周期表的组成和特点。

3. 化合价和化学键：解释了化合价的概念和计算方法，以及化
学键的种类和形成原理。

4. 离子键和离子化合物：详细讨论了离子键的特点和形成过程，举例说明了离子化合物的命名方法。

5. 共价键和共价化合物：阐述了共价键的形成原理和特点，给
出了共价化合物的命名规则和实例。

6. 反应式和化学方程式：介绍了化学反应的基本概念和化学方程式的写法和平衡原则。

7. 化学式的计算：详细说明了化学式的计算方法，例如摩尔比的计算和计算物质的摩尔质量。

本文档对高一化学必修一第二章的关键知识点进行了简明扼要的总结，帮助学生快速理解和掌握相关内容。

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请注意：本文档内容仅供参考，如有需要，请以教材或老师的指导为准。

人教版高一化学必修一第二章第二节离子方程式专题训练(练习)

熟记：要拆：强酸、强碱、可溶性盐
特殊：对于微溶物 [澄清溶液则可拆，否则不拆] 练习：书写以下离子反应方程式（以下反应皆在溶液中进行）
1、氯化钡与硫酸钠反应：
2、氢氧化钾与稀盐酸反应：
3、稀盐酸和碳酸钡反应：
4、氢氧化钡与稀盐酸反应：
5、澄清石灰水与盐酸反应：
6、氧化镁和稀硝酸反应：
7、硫酸镁和氢氧化钡混合：
8、氢氧化铜与稀硫酸反应：
9、碳酸钙溶于稀盐酸：
10、氧化镁和硫酸反应：
11、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
12、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
13、氧化铁和稀盐酸的反应：
14、铜和硝酸银溶液反应：
15、氧化铜溶于稀硫酸：
16、氯化钠与硝酸银反应：
17、氢氧化钠与氯化铁反应：
18、碳酸氢钠与硝酸反应：
19、铁和稀盐酸反应：
20、氢氧化钠与氯化铜反应：
21、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至溶液呈中性：
22、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀：
23、硝酸银和氯化氢反应：
24、少量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
25、过量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
26、少量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
27、过量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
28、硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应：
29、醋酸与碳酸钙反应：
30、稀盐酸与硝酸银反应：
31、向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
32、向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：
33、氨水和盐酸反应：。

高一必修一化学重点知识点复习

高一必修一化学重点知识点复习（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学必修一第二章复习题及答案

高一化学必修一第二章复习题及答案面对高一化学的复习阶段，一套试题能给你带来更大的启发。

下面是由店铺带来的高一化学必修一第二章复习题及答案，勤于练习总有益处。

高一化学必修一第二章复习题：一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1。

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A.H2B.HClC.Cl2D.F22.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键3.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P-H键是非极性键4.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为l4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大l4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A.液态氯化氢不导电B.氯化氢极易溶于水C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离6.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、下列说法不正确的是A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

高一化学必修一同步辅导专题(二)

高一化学基础训练及能力提升练习题(二)1．实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

其中正确的顺序是A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热3．不用指示剂，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3D．CuO4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5．足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥，其先后顺序正确的是A．④⑤②③⑤①⑥B．④⑤②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤②③⑥⑤6．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是A．H2SO4(HCl)：过量AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：过量Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：过量盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①8．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下实验操作。

回答问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________________________。

高中化学必修一第二单元知识点加练习(K12教育文档)

高中化学必修一第二单元知识点加练习(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一第二单元知识点加练习(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学必修一第二单元知识点加练习(word版可编辑修改)的全部内容。

①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质② 物质分类的多种角度⑵ 化学反应分类的方法① 四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2 CO2A+B==AB分解反应CaCO3 CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuO Cu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB② 根据化合价是否变化—- 氧化还原反应和非氧化还原反应③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系氧化还原反非氧化还原反置换分解反复分解反化合反亮的通路的现象溶质的微粒大,使光波发生散射布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的——电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷,使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等③ 胶体的分类类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾④ 胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。

高一化学必修一第二章同步练习(附答案)

高一化学必修一第二章同步练习(附答案)第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于()A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：()A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成()种分散系A.3B.11C.9D.66.下关于列关于溶液的叙述正确的是()A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是()A.①③B.②④C③⑤⑥D①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是()，属于浊液的是()，属于胶体的是()A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是()A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为ag/cm,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为()A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、12.通常使用的分类方法是、13.将A中的人按B中的分类标准分类，314.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：化学必修一第二章同步练习,共三节(附答案)15.根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由。

高一化学必修一氧化还原反应知识点总结

高一化学必修一氧化还原反应知识点总结在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。

今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。

得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。

同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。

得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。

2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。

3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。

高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

高一化学必修一知识点总结(6篇)

高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

高一化学必修一知识点训练(二)

高一化学必修一离子反应知识点

高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案

高一化学必修一第二章知识点

人教版化学高一必修一知识点

高一化学必修一知识点总结+练习(附答案)

人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练(含参考答案)

高一化学必修一专题二专项训练

高一化学必修一第二章知识点

高一化学(必修一)《第二章 活泼的金属单质——钠》练习题及答案

高一上学期化学必修一第二章练习2-1-2

高一化学必修一第二章知识点总结

人教版高一化学必修一第二章第二节 离子方程式专题训练(练习)

高一必修一化学重点知识点复习

高一化学必修一第二章复习题及答案

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高一化学必修一氧化还原反应知识点总结

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