【高一化学试题精选】高一化学二氧化硫和三氧化硫测试题及答案

高一化学必修1_《二氧化硫和三氧化硫》拔高练习

第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物1.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用质量分数为60%H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。

下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅3.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④4.下图是硫在自然界的循环示意图,相关说法不正确的是()A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、。

(2)反应后,装置B中发生的现象是,反应的离子方程式为;装置C中的现象是,表现了SO2的;装置D中现象是,发生反应的化学方程式为。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象。

(4)F装置的作用是,漏斗的作用是。

6.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O]产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是。

(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A,B。

(4)③中出现的现象是,发生反应的离子方程式是。

2017-2018学年高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫含解析

关闭Word文档返回原板块.课时达标训练1.(2017·昆明高一检测)下列关于SO2的说法不正确的是( ）A。

能使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味,无毒C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应【解析】选B.SO2为有毒气体。

2。

（2017·洛阳高一检测)下列实验中能证明一种气体为SO2的是（)①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B。

都不能证明C。

③④⑤能证明 D.只有⑤能证明【解析】选D。

①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可使品红褪色，④CO2也可以。

⑤使溴水褪色，证明具有还原性,加Ba(NO3）2有白色沉淀,沉淀为BaSO4,该气体为SO2。

【补偿训练】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（)选项试剂现象结论AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性【解析】选B。

高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性,但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D 错误.3.下列说法正确的是( )A。

因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同D。

高中化学二氧化硫和三氧化硫同步测试1高一1化学试题

煌敦市安放阳光实验学校第四章第三节第一课时二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指A．金 B．硫 C．铜 D．铁2．下列化合物不能用相元素的单质直接化合而成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2 ⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦3．下列有关二氧化硫说法中正确的是A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。

B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收4．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中褪去B．SO2通入品红溶液中褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中褪去5．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是( )A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S11．(双选题)下列说法中正确的是( )A．能使澄清的石灰水变浑浊的气体一是CO2B．能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一是SO2C．某酸性溶液经分析其中含有大量的S2－、SO32－D．用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反都可产生SO26．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2D．后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染7．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)

人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8方式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。

以下说法中正确的选项是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。

【答案】 B2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S 能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。

【答案】 A【点评】此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。

解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。

3．以下说法不正确的选项是()A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．大批SO2经过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反响，D错误，答案选D。

高中化学 431 二氧化硫和三氧化硫课时作业新人教版必修1

二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．关于SO2的说法中，正确的是( )①使某些有色物质褪色②无色，有刺激性气味，无毒③既有氧化性，又有还原性④既可溶于水，又可与水反应A．①②B．②③C．②④ D．①③④解析：SO2能使品红溶液褪色；SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO2中硫元素为＋4价，既具有氧化性，又具有还原性；SO2易溶于水，并与H2O发生反应SO2＋H22SO3。

答案： D2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。

答案： A3．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④ B．②④C．①③ D．②③解析：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D。

答案： D4.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )A．(1)NaOH (2)浓H2SO4 B．(1)浓H2SO4(2)NaOHC．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4 D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO3解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。

SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。

高一化学(人教版)必修1课时同步练习卷：二氧化硫和三氧化硫

二氧化硫和三氧化硫1．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是()A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出答案D2．以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其本质一样的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②④C．②③⑤D．②④⑤答案D3．以下物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．②③④⑤答案B4．以下物质能与SO2气体起反响，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦答案D5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反响制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

以下说法中错误的选项是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A6．以下离子方程式正确的选项是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋答案B7．CO2气体中含有少量SO2，欲得到枯燥纯洁的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，那么甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液答案C8．如下图是一套检验气体性质的实验装置。

2021年高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习新人教版必修1

2021年高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(xx·淄博高一检测)下列说法不正确的是( )A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【答案】 C2．下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】 D【点拨】SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl ＋H2SO4。

(1)n(Cl2)n(SO2)＝1 ：1，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；(2)n(Cl2)n(SO2)>1：1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；(3)n(Cl2)n(SO2)<1：1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。

3．(xx·信阳高一检测)已知三氧化硫熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．常温下三氧化硫是液体B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙D．SO2遇空气即生成SO3【答案】 A4．(xx·福州高一检测)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性【答案】 B【点拨】高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。

(二十三) 二氧化硫和三氧化硫 Word版含答案

课时跟踪检测（二十三）二氧化硫和三氧化硫1．下列叙述正确的是( )A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫D．SO3是一种酸性氧化物2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。

下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是( )A．AlCl3B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O3．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性4．下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色5．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．②③⑤6．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S ⑦Na2SO3溶液A．① B．①④⑤C．④⑥⑦ D．①④⑦7．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A．BaSO4B．Fe2(SO4)3C．BaSO3D．S8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )9．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]猜想1：_______________________________________________________________；猜想2：_______________________________________________________________；猜想3：_______________________________________________________________。

高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)

高一化学二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性4KMnO 溶液溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )A. B.C. D.6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1mol SO 3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色8.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色二、填空题11.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习新人教版必修1

4.3.1二氧化硫和三氧化硫
1.关于二氧化硫的说法中，不正确的是( )
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
解析SO2为无色、有刺激性气味、有毒的气体，能溶于水，并能与H2O反应生成H2SO3。

由于SO2中S显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性。

SO2还具有漂白性。

故选项B错误。

答案B
2．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清石灰水B．品红溶液
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
解析SO2和CO2为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，而C O2不能。

答案 B
3．下列说法中，不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于二硫化碳的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析硫在空气中和在纯氧中的燃烧产物均为SO2，故D项不正确。

答案 D
4．下列对S O2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
解析通常条件下SO2是无色气体，SO3为无色晶体，A项错；SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，B项错；SO3不具有漂白性，C项错；S O2、SO3均为碱性氧化物，均能与碱反应生成盐和水。

答案 D。

人教版高一化学必修1课堂基础练习题卷：二氧化硫和三氧化硫

二氧化硫和三氧化硫1.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( A )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3解析:SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故D错误。

2.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应,且硫作还原剂的是( A )A.O2B.FeC.H2D.Zn解析:硫是较活泼的非金属元素,能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时,表现出还原性;硫与金属单质、氢气等反应时,表现出氧化性;硫与变价金属反应时,一般生成低价金属的硫化物。

3.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是( B )A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析:硫单质之间的转化为化学变化,A不正确;不论哪种硫分子,完全燃烧的产物都为二氧化硫,B正确;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,但是,构成分子的原子数不同,不是同种物质,C不正确;硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫,不可能与S2相互转化,D不正确。

4.下列关于硫的叙述中不正确的是( C )A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一解析:硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳的岩层里)的形式存在。

高中化学人教版必修一课时作业22二氧化硫和三氧化硫

课时作业22二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

【答案】 D2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2【解析】SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。

【答案】 D3．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是() A．CO B．CO2C．SO2D．N2【解析】CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。

【答案】 C4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入() A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液【解析】除杂的原则“不增不减”。

即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

【答案】 B5．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“ ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂【解析】根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。

【答案】 C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。

人教版必修一同步练习：二氧化硫与三氧化硫(含答案)

基础演练1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。

答案：D2．关于SO2的叙述中正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀解析：亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2和NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2和BaCl2溶液不反应，D项错。

答案：A3．下列有关SO3的说法中正确的是()A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色解析：标准状况下，SO3是无色固体，体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。

答案：A4．下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()①通入紫色石蕊试液中②闻气味③通入澄清石灰水中④通入品红溶液中A．①②B．②③C．②④D．③④解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都可以使紫色石蕊试液变红，都可以使澄清石灰水变浑浊；SO2有刺激性气味，而CO2没有；SO2可使品红褪色，而CO2不能。

答案：C5．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===H SO－3B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===B aSO3↓＋2H＋解析：A应为SO2＋2OH－=== SO2－3＋H2O；C应为2HCO－3＋SO2=== SO2－3＋2CO2＋H2O；D不反应。

2017-2018学年高中化学人教版必修一课时作业22二氧化硫和三氧化硫(附答案)

课时作业22二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

【答案】 D2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2【解析】SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。

【答案】 D3．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是() A．CO B．CO2C．SO2D．N2【解析】CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。

【答案】 C4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入() A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液【解析】除杂的原则“不增不减”。

即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

【答案】 B5．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂【解析】根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。

【答案】 C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。

抄坝学校高一化学寒假作业二氧化硫和三氧化硫1

批扯州址走市抄坝学校作业21 二氧化硫和三氧化硫一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1．[双选题](2021·高一测试)有关二氧化硫的说法错误的选项是( )A ．可用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2B ．将SO 2通到显的酚酞试液中，发现消失，主要原因是SO 2溶于水中显酸性C ．给已被SO 2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的D ．SO 2与O 2混合很容易生成SO 32．以下有关三氧化硫的说法中，正确的选项是( )A ．三氧化硫极易溶于水，且与水反生成H 2SO 4B ．状况下，1 mol SO 3的体积约为22.4 LC ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2、SO 3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色3．[双选题]以下几种溶液既能检验CO 2中存在SO 2，又能除去SO 2的是( )A ．溴水B ．酸性KMnO 4C ．饱和NaHCO 3溶液D ．NaOH 溶液4．以下报告记录的现象正确的选项是( )记录A无色无色淡黄色沉淀无色 B无色淡黄色沉淀无色C无色淡黄色沉淀深黄色 D 无色无色淡黄色沉淀深黄色 5.高温下硫酸亚铁发生如下反：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 46．能实现以下物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁7．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO 2至饱和，假设向甲试管中参加足量双氧水，乙试管中参加足量氢氧化钠溶液，那么以下表达正确的选项是( )A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8．(12分)以下图是室制备SO 2并验证SO 2某些性质的装置图．试答复：(1)⑥中发生的化学反方程式为_________________________________________．(2)①中的现象为____________________，此证明SO 2是________________气体．(3)②中的品红溶液________，证明SO 2有__________性．(4)③中的现象是________，证明SO 2有________性．(5)④中的现象是________________，证明SO 2有__________性．(6)⑤的作用是__________________，反的化学方程式为____________________________.9．(9分)A 、B 是两种有刺激性气味的气体．试根据以下事实填空．写出A ～F 各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E_______，F________．(2)写出A 、B 跟水反的离子方程式：_________________________________________.10．(7分)A 是一种常见非金属单质，B 是氧化物，E 是A 的氢化物，D 是A 的最高价氧化物对的水化物，其转化关系如下图：(1)假设E 、D 的水溶液均呈酸性，试写出反③的化学方程式_______________________．(2)假设D是一种难溶于水的物质，试写出反③的离子方程式______________________．(3)假设E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反中属于氧化复原反的是____________．11．(11分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜测．[提出猜测] 猜测1：_____________________________________________________.猜测2：_______________________________________________________________.猜测3：________________________________________________________________.为了验证猜测，该小组设计加以探究：[探究]该小组同学按如下图装置，将气体从a端通入，那么：(1)B中该装以下________试剂(填编号)．A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是： _______________________________________________.(3)D中澄清石灰水的作用是：______________________________________________.通过该，该小组同学观察到以下三个现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为： ______________________________.作业21家长签字：_______ 1．选AD A项，SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清，A错误；B项，酚酞显是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳的化合物，加热又生成品红，C 项正确；D 项，二氧化硫能在空气中长时间存在，D 项错误．2．选A B 项状况下SO 3为固体，C 项不可能产生SO 3，D 项二者均能使石蕊变红，而不会使其褪色．3．选AB CO 2与溴水、酸性KMnO 4溶液均不反；SO 2能与Br 2或酸性KMnO 4溶液发生氧化复原反，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO 2的存在，又除去了SO 2，饱和NaHCO 3溶液虽然能除去SO 2，但没有明显现象不能检验SO 2的存在，NaOH 溶液既能吸收CO 2也能吸收SO 2.4．选B SO 2溶于水显酸性，a 中显；d 中SO 2被碘水氧化，显示无色．5．选D SO 3溶于BaCl 2溶液，生成了BaSO 4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl 2＋SO 3＋H 2O===BaSO 4↓＋2HCl.而SO 2溶于水生成H 2SO 3，酸性比盐酸弱，所以BaCl 2与SO 2水溶液不反．6．选B SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反生成对的酸或碱，故A 、C 、D 均错．B 项，S ＋O 2=====点燃SO 2，SO 2＋H 2O===H 2SO 3，H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ，可以实现转化，应选B.7．选A BaCl 2溶液中通入SO 2至饱和，二者不发生化学反．当参加足量双氧水时，SO 2被氧化为H 2SO 4，与BaCl 2反那么得到BaSO 4沉淀；当乙中参加足量NaOH 溶液时，发生反：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ，与BaCl 2反那么得到BaSO 3沉淀．8．(1)H 2SO 4＋Na 2SO 3===SO 2↑＋Na 2SO 4＋H 2O(2)溶液变酸性 (3)褪色漂白(4)溶液变浑浊氧化 (5)氯水褪色复原(6)吸收多余的SO 2 SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O9．解析：B 是有刺激性气味的气体，参加Ba(OH)2溶液过量会产生沉淀E ，说明B 是SO 2，E 是BaSO 3.A 也是刺激性气味气体，且能与SO 2反，说明A 是一种氧化性气体，能与SO 2物质的量反，那么A 是Cl 2；C 、D 分别是HCl 和H 2SO 4，滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全，说明无色溶液中H 2SO 4恰好与Ba(OH)2生成BaSO 4沉淀，那么与AgNO 3生成的白色沉淀是AgCl.答案：(1)Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－10．解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A是S，E是H2S，B 是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4.(2)非金属元素最高价氧化物对的水化物难溶于水的只有H2SiO3，那么A是Si，B是SiO2，C是可溶性硅酸盐，D是H2SiO3.(3)当A是S时，①②③均是氧化复原反．答案：(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O (3)①②③11．解析：CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清．故可猜测该气体为CO2、SO2或CO2和SO2的混合气体．SO2能使品红溶液褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，CO2那么不能．验证猜测时要注意排除SO2的干扰，可先用品红溶液褪色检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2最后检验CO2.答案：[提出猜测]气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体[探究](1)B (2)检验混合气体中是否含有SO2(3)检验混合气体中是否含有CO2(4)气体为CO2和SO2的混合气体。

人教版高中化学必修一课后提升训练：十九 4.3.1二氧化硫和三氧化硫 Word版含解析

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合看比例，答案解析附后。

课后提升训练十九二氧化硫和三氧化硫(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.(2017·商丘高一检测)加热硫酸亚铁固体可发生反应：2FeSO 4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中，则( )A.析出BaSO3沉淀B.未析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体【解析】选D。

SO3+H2O H2SO4，H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，A、B、C错误。

在酸性条件下，SO2不被吸收，也不会生成BaSO3沉淀。

2.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( )A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体【解析】选B。

三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。

3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( )A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀【解析】选A。

根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-2CuI+I2，转移2 mol 电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。