2020年高考化学3-4月模拟试题汇编专题10 化学工艺流程(原卷版)
专题10 化学工艺流程(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材(0002)
专题10 化学工艺流程(题型突破)(考试时间：90分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．工业上常用软锰矿生产纯净的MnO2，工艺流程如图所示，已知软锰矿的主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3。
下列说法错误的是( )A．“溶解”过程中有氢气生成B．“过滤”得到的滤渣中含有H2SiO3C．“纯化”过程中应先加MnO2，再调pH=5，过滤D．“电解”时MnO2在电解池阳极生成，溶液pH值降低【答案】B【解析】软锰矿的主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3，加入较浓的硫酸和铁屑后MnO2被还原为Mn2+，Al2O3溶解为AlCl3，SiO2不反应，为过滤后的滤渣，再加入二氧化锰氧化Fe2+生成Fe3+后，调节pH=5，除去杂质铁和铝元素生成沉淀，电解Mn2+生成MnO2。
A项，“溶解”过程中硫酸变稀硫酸后会与铁屑反应生成氢气，故A正确；B项，根据分析可得，“过滤”得到的滤渣中含有SiO2，故B错误；C项，“纯化”过程中应先加MnO2氧化Fe2+生成Fe3+后，再调pH=5，过滤，故C正确；D项，“电解”时Mn2+失电子生成MnO2，故在电解池阳极生成，发生反应Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故溶液pH值降低，故D正确；故选B。
2．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m((SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水能力比FeCl3强，且腐蚀性小。
工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。
下列说法正确的是( )A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m((SO4)p]n中m=6-2pB．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C．反应釜中发生的离子反应为H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2OD ．聚合釜中控制溶液的pH 越大越好【答案】A【解析】A 项，化学式[Fe 2(OH)m ((SO 4)p ]n 中：()()()32120m p +⨯+-⨯+-⨯=，即62m p =-，A 正确；B 项，酸浸槽中加入的酸液是硫酸，如果加入硝酸，一方面会生成有毒气体，另一方面会引入NO 3-杂质，B错误；C 项，反应釜中加入的H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+，正确的离子方程式为H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O ，C 错误；D 项，如果聚合釜中溶液的pH 控制过大，会生成氢氧化铁沉淀，达不到制取聚合硫酸铁的目的，D 错误；故选A 。
2020届高三化学大题练——化学工艺流程题
2020届届届届届届届届——届届届届届届届一、简答题（本大题共12小题）1.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．请回答下列问题．（1）若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式______．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．①下列说法中正确的是______（填标号）．A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值变大B．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）C．pH=9时的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）D．由图1中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7E．由图1中数据，pH=5和pH=9时的溶液中水的电离程度相同②若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1 2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=______kJ•mol-1．③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法______．（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中B为电源的______（填“正”或“负”）极．左侧反应室中发生的主要电极反应式为______．（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，该过程中转移电子数目为______．2.2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为______；（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：①操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为______；②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：______；（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______（填字母序号）．a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为______．3.某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4•H2O ），实验流程如下：已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：物质 FeS MnS HgS 溶度积 5×10-18 4.6×10-14 2×10-54（2）25℃时，几种金属氢氧化物沉淀时的PH 如下：Fe （OH ）2 Fe （OH ）3Mn （OH ）2 开始沉淀时的PH 6.3 2.78.3 沉淀完全时的PH 8.43.7 9.8 请回答下列问题：（1）“浸取”时加热的作用是______；写出“浸取”时生成MnSO 4、Fe 2（SO 4）3 反应的离子方程式：______．（2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS ，则FeS （s ）+Hg 2+（aq ）⇌HgS （s ）+Fe 2+ （aq ）的平衡常数K 为______．（3）过滤I 过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、______，滤渣I 的主要成分为FeS 、S 和______（化学式）．（4）“氧化”时加入MnO 2 的作用是______，也可用H 2O 2 代替MnO 2 ，H 2O 2 的电子式为______．（5）“中和”过程，应该调节溶液PH 为______，写出该过程产生滤渣II 的离子方程式：______（6）获得MnSO 4•H 2O 的“一系列操作”是______、过滤、洗涤、干燥．（7）1150℃时，MnSO 4•H 2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn 3O 4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：______，在MnSO 4•H 2O 进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有______．4. 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 等]制取CoC 2O 4•2H 2O 工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见表：沉淀物 Fe （OH ）3 Fe （OH ）2 Co （OH ）2 Al （OH ）3 Mn （OH ）2完全沉淀的pH3.79.69.2 5.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将______还原（填离子符号）．（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为______．（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：______．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是______；使用萃取剂适宜的pH是______．A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知K sp（MgF2）=______．=7.35×10-11、K sp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)c(Ca2+)（6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由______（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为______．5.图l表示“侯氏制碱法”工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）图中X的化学式为______ ．（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为______ ，该反应先向饱和食盐水中通入______ （填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是______ ．（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是______ ．（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为______ ．（5）氯碱工业是指电解饱和食盐水，这里的碱是指______ （填化学式），其另外两种气体产物可以用于工业上制取纯硅，流程如图3：①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式______ ．②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是______ ．6.Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：（1）阴极反应式为______。
2020届高三化学工业流程专题训练试题及答案
2020届高三化学工业流程专题训练试题及答案1、（2020年北京西城4月模拟）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确．．．的是A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl－(aq)D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%答案：B2、(2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是()A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用答案 B3、(2019·佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来答案 C4、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D5、碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c·x H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
精品解析：山东省2020届高三模拟考试化学试题(原卷版)
高三化学模拟试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A. AB. BC. CD. D2.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB. 2 mol H3O＋中含有的电子数为20 N AC. 密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6 N A个N-H 键D. 32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 N A4.氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B. pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C. 水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D. 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—6.短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与W 同族。
考点15 工艺流程题(原卷版)
考点15 工艺流程题1．（2020·云南高三模拟）实验室模拟工业利用废铁镁矿渣(含SiO2、MgCO3及少量Fe2O3、FeCO3)和高纯硅工业制备的副产物SiCl4为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体，流程如下：回答下列问题：（1）反应前通常会将废矿渣粉碎，目的是______。
沉淀1是______(填名称)，SiCl4与水反应的化学方程式为______。
（2）向溶液2中加H2O2的目的是______。
试剂1可以是下列试剂中的______ (填标号)。
A．NaOH B．MgCl2C．MgCO3D．MgO（3）为使Fe3+完全沉淀，应调节pH为______。
(完全沉淀是指溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，)K sp[Fe(OH)3]=4×10-38，lg0.2（4）直接加热蒸发溶液3无法获得氯化镁晶体，原因是______，应该采取的措施是______。
（5）若该流程制备MgCl2·2H2O的产率为95%，则制得655gMgCl2·2H2O需含MgCO3质量分数为42%的铁镁矿渣______g(保留一位小数)。
2．（2020·河南郑州一中高三开学考试）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含钴配合物的原料。
下图是某小组以含钴废料( 含少量Fe 、Al 等杂质) 制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：回答下列问题：（1）写出加“适量NaClO3”后发生反应的离子方程式_________________。
（2）“加Na2CO3调pH 至a”会生成两种沉淀，分别为________________(填化学式)。
（3）操作Ⅰ的步骤包括________________、冷却结晶、减压过滤。
（4）流程中NH4Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH-) 过大，其原理是_______________。
2020年普高校招全国统考【化学】真题和模拟：工艺流程题-分项汇编(原卷)
『真题试炼·引申模拟』『分项汇编·逐一击破』专题15 工艺流程题1．（2020年山东新高考）以菱镁矿(主要成分为MgCO 3, 含少量SiO 2, Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO 2, Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是 A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O ↑ B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4ClD ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同2．（2020年新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。
黏土钒矿中, 钒以+3、+4、+5价的化合物存在, 还包括钾、镁的铝硅酸盐, 以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下, 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mn 2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热, 其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中, VO +和VO 2+被氧化成2VO +, 同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。
2020年高考真题(3)“中和沉淀”中, 钒水解并沉淀为252V O xH O⋅, 随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________, 以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中,252V O xH O⋅转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产, 生成沉淀反应的化学方程式是___________。
湖北省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
湖北省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法中正确的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体．A . ①②③④⑤D . 只有①②③⑤3. （2分） (2017高二下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAB . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAC . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD . 1mol甲基所含的电子数目为9NA4. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠5. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．C . ②④⑥D . 只有⑥6. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B . 铝片与浓硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线二、综合题 (共4题；共16分)8. （3分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
2020届高考化学一轮复习《工艺流程》专题练习卷(含答案)
2020届高三化学一轮复习《工艺流程》专题练习卷1．Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率%9295979388分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h（2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl - + 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
浙江省2020届高三4月模拟化学试卷(含答案及解析)
按秘密级事项管理★启用前 浙江省2020届高三4月模拟试卷化 学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后， 将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li -7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe -56 Cu- 64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是( )A ．AlB ．COC ．SO 2D ．Cl 22．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是( )A ．分液漏斗B ．普通漏斗C ．烧瓶D ．蒸发皿3．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ( )A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应4．下列化学用语表述正确的是( )A ．NaOH 的电子式：Na ＋··O ······HB ．硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3===2Fe 2＋＋3SO 2－4C ．氯原子的结构示意图D ．二氧化碳的比例模型：5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．SO 2B ．(NH 4)2SO 4C ．NaHSO 4D ．Na 2SO 36．下列说法不正确的是( )A.32He 的中子数是2 B ．不是所有的原子都含有中子C ．18O 和16O 是互为同位素D ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体7．下列说法正确的是( )A．纯碱可以用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．碳酸钡是医院常用的钡餐 D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳8.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
2020年高考试题分类汇编 化学工艺流程
2020年高考试题分类汇编化学工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ 26]（14分）钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
【答案】26．（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） （2）Fe 2+ VO ++MnO 2 +2H + =2VO ++Mn 2++H 2O（3）Mn 2+ Al 3+和Fe 3+ （4）Fe(OH)3（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H 2O （6）利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全2VO +2VO +252V O H O x ⋅252V O H O x ⋅2.[2020新课标Ⅲ27]（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH 7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。
最新山东省临沂市2020届高三4月一模考试化学试题含答案
(2019－nCOV) 的感染，其结构如图所示。
A ．基态 C1 原子的核外电子有 17 种运动状态
B ．C、 N、 O、 P 四种元素中电负性最大的是 O
C．H 3PO4 分子中磷原子的价层电子对数为 4
D ．与足量 H 2 发生加成反应后， 该分子中手性碳原子 个数不变
7． X 、 Y 、 Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，
CH4 和 n mol CO 2，在催化剂存在下发生反应： CH 4 (g ) CO2 (g ) ? 2CO( g ) 2 H 2 (g ) ，
测得 CH 4的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是
A ．该反应的正反应是吸热反应 B ． 773 K 时，该反应的平衡常数小于
MgBr 2。下列说法错误的是 A ．a 为冷却水进水口
B ．装置 A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 C．实验时需缓慢通入 N 2，防止反应过于剧烈 D ．不能用干燥空气代替 N 2，因为副产物 MgO 会阻碍反 应的进行
10．二氧化氯 (ClO 2，黄绿色易溶于水的气体 )是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如 下。
B ．生成 8.7 g 黑色沉淀，转移 0.2 mol 电子 C．利用 NaBiO 3 可以检验溶液中的 Mn 2+
D ．NaBiO 3 可与浓盐酸发生反应： NaBiO 3+6HC1
BiCl 3+Cl 2↑ +NaCl+3H 2O
9． Mg 与 Br 2 反应可生成具有强吸水性的 MgBr 2，该反应 剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水
B ． 10.0 g 质量分数为 46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的 H2 数目为 0.05NA
专题10 化学工艺流程(题型突破)(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材(0001)
专题10 化学工艺流程(题型突破)目录题型01 化学工艺流程与物质制备题型02 化学工艺流程与反应原理题型03 化学工艺流程与物质提纯题型01 化学工艺流程与物质制备1．(2024·浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。
硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下：已知：硫酸结构简式为请回答：(1)步骤①的化学方程式。
(2)下列有关说法不正确．．．的是___________。
A．硫酸氢乙酯具有酸性B．相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸C．NaNO2具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用D．若③中硫酸二乙酯和NaNO2等物质的量反应，则A化学式为CH3CH2OSO2ONa(3)硫酸氢乙酯沸点为280℃，硫酸二乙酯的沸点为208℃，试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因。
(4)设计实验验证固体NaNO2有还原性(可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液) ；写出实验过程中涉及的离子反应方程式。
2．(2024·重庆市名校联盟高三联考)I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：(1)FeS2的电子式为。
(2)“滤渣”中的主要成分是。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为。
(4)流程中“”环节的目的是。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。
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专题10 化学工艺流程1．（2020·陕西交大附中高三三模）海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C．第②步的反应是将MgCl2•6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCl2 D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂2．（2020·山东省实验中学高三诊断）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软MnO，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程锰矿（主要成分为2如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下：，，。
）MnO、MnO、MnCO等物质A．试剂X可以是23B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂MnCO步骤的速率可以持续升高温度D．为提高沉淀33．（2020·湖南长郡中学高三模拟）钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A ．上述流程中可以重复利用的物质只有Na 2CO 3B ．钾长石用氧化物的形式可表示为K 2O·Al 2O 3·3SiO 2C ．煅烧过程中Si 、K 和Al 元素转化为CaSiO 3、KAlO 2和NaAlO 2D ．沉淀过程中的离子方程式为CO 2+2AlO 2-+3H 2O=CO 32-+2Al(OH)3↓4．（2020·湖南长郡中学高三模拟）某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH 3)4]2+(aq)Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A ．气体X 中含有SO 2B ．为实现溶液C 到溶液D 的转化，加NH 3·H 2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 C ．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH 3)4]Cl 2 + H 2O CuO + 2HCl↑+ 4NH 3↑ D ．在制备产品时，溶液D 中不直接加入Na 2CO 3溶液的原因是游离的Cu 2+浓度太低 5．（2020·陕西西安中学高三三模）钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。
某高铬型钒渣含23342232523Fe O Fe O SiO Al O V O Cr O 、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“焙烧”时会生成3NaVO 和24Na CrO ，生成24Na CrO 的化学方程式是_________________________。
(2)滤渣1中主要含_________________。
滤渣2的主要成分是3Fe(OH)和3Al(OH)，要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于6110mol /L -⨯，应调pH 不低于___。
（已知：[]sp 3K Fe(OH)[]-38-33sp 3=4.010K Al(OH)=1.010⨯⨯、(3)“沉钒”所用()4420.1mol /L NH SO 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
(4)“还原”时溶液的pH 在2.5左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铵(5)433NH VO Cr(OH)、煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）(6)工业上可用电解还原法处理含227Cr O -的酸性废水。
用铁板作阳极，电解过程中，废水pH 逐渐上升33Cr Fe ++、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
①其中阳极的电极反应式是_________________________。
②电解过程中，废水pH 上升的原因是________________________________________。
6．（2020·江苏省如皋中学高三调研）工业上由MnS 矿（还含少量FeCO 3、MgO 等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L －1）形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Mg 2+ 开始沉淀的pH8.1 6.3 1.8 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 3.2 10.9(1)“酸浸”过程中，MnS （难溶）发生反应的离子方程式为_____________。
(2)“酸浸”时MnO 2应过量，目的是____________和将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。
(3)已知K sp [Fe(OH)3]＝4×10－38。
常温下，当溶液的pH ＝2时，c(Fe 3+)＝__________mol·L －1。
(4)“除杂”时若溶液pH 过低，Mg 2+沉淀不完全，原因是_________________________。
(5)“沉锰”反应的化学方程式为______________________________________________。
(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。
将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。
导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。
7．（2020·湖北宜昌市高三调研）辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。
以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：已知：Ⅰ.金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。
Ⅲ.K sp(CaF2)=4.0×10-11（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。
写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。
（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。
（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。
（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。
（5）“操作X”的具体操作是___。
（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。
A．浓盐酸B．水C．酒精D．浓氨水（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为___。
8．（2020·陕西咸阳市高三二模）铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。
一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为_______________________。
（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为____________________________________________。
（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式_______________________。
（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和______________(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a____6.5(填“小于”或“大于”)，目的是_______________________(用离子方程式表示)。
（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式_______________________。
（6）某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为______________________。
9．（2020·陕西交大附中高三三模）电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量CeF4。
以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4很稳定，1000℃时仍不分解。
（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成CeCl3的化学方程式_________________________________________ 。
（2）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________（3）“②浸金”反应中，H2SO4 的作用为_________________________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl 进行水洗。
判断AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl4)在pH 为2~3 的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式_____________________________________________（5）甲醛还原法沉积银，（Ag(SO3 )23-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为_______________（6）电解法精炼银，用10A 的电流电解30min，若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%，此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数，法拉第常数96500C/mol)。
10．（2020·山东省实验中学高三诊断）氯化亚铜（CuC1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。
CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl 浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。