每日一练6A——中考化学二轮

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【化学】中考化学二轮复习专项训练化学化学科普阅读题含解析

【化学】中考化学二轮复习专项训练化学化学科普阅读题含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。

除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。

烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。

烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。

黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。

由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。

在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。

制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。

发光剂是金属镁或金属铝的粉末。

发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。

例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。

因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。

依据文章内容，回答以下问题：⑴黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。

⑵黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_______元素(填元素符号)。

⑶镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为________。

⑷灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是________(任写一种物质的化学式即可)。

【答案】混合物 K、S(写全给分) 2Mg+O22MgO CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分)【解析】（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素，符号为：K、S；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式是：；（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜。

2．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。

2024年中考化学二轮限时训练题：化学与生活

2024年中考化学：化学与生活二轮限时训练题（含答案）一、选择题。

1、化学与我们的生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A．如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病B．可用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用C．酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血D．如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大2、中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素（C11H22O7）而获得诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素的说法错误的是（）A、青蒿素是有机化合物B、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为14:22:5D、青蒿素中氢元素的质量分数最小3、下列知识整理的内容中，都正确的选项是（）A．化学之最B．物质构成①人体中含量最多的物质是钙②地壳中含量最多的金属元素是铝①原子都由质子、中子和电子构成②分子、原子、离子都是构成物质的微粒C．物质用途D．物质鉴别①石墨具有导电性，可用作电极②干冰升华吸热，可用于人工降雨①鉴别羊毛织品和棉织品——闻气味②鉴别硝酸铵和氯化钠固体——加水溶解A．A B．B C．C D．D4、随着气温一天天升高，各种冰凉的饮品成了大家的最爱。

下列饮品中主要富含维生素的是（）A．双皮奶B．玉米汁C．果蔬汁D．冰豆浆5、甲状腺肿大的患者，特别要注意合理食用的食物是（）A．加碘食盐B．富硒鸡蛋C．葡萄糖酸锌口服液D．高铁酱油6、有机物的数目异常庞大，远远超过无机化合物，下列有关有机化合物的说法错误的是( )A.有机化合物都含有碳元素B.含碳元素的化合物并不都是有机化合物C.有机物中碳原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同D.有机物的数目之所以庞大，是因为组成有机物的元素种类非常多7、“河南味道”名声远播，下列食品或食材中富含维生素的是()A．原阳大米B．叶县岩盐C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡8、下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是()A.瘦肉B.蛋清C.蔬菜D.大豆D．采用高比表面积和小粒径的SiO2制备的Li4SiO4作为CO2吸收材料9、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，所以维持生命和健康，进食蛋白质必不可少。

2024年中考化学二轮专题训练综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题1．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。

作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。

(1)新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：。

(2)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是。

(3)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是；铝制品耐腐蚀的原因是。

(4)金属锌常用于实验室制取氢气。

该反应的化学方程式为。

(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为；该反应体现了一氧化碳的（填“氧化性”或“还原性”）；(6)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。

若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？2．化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。

(1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是；a.红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷b.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体c.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫d.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体(2)如图1是实验室制取氧气的装置：①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是；反应的化学方程式为；①用B装置且采用排水法收集氧气，若气体从a进入，请将装置内导管补画完整。

CO性质的实验装置图：(3)如图2是实验室制取并验证2①D装置中盛放的试剂为溶液；①E装置中发生反应的化学方程式为；①F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质。

(4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。

2024年中考化学二轮复习新题型专练科普阅读生活应用类

2024年中考化学二轮复习新题型专练：科普阅读-生活应用类一、填空与简答1．阅读短文，回答问题。

处理垃圾是世界性难题，垃圾在细菌的作用下能产生氨气、硫化氢等恶臭气体。

塑料方便袋自然降解速率很慢，若采用填埋方式处理不仅占用大量的土地资源，而且经雨水冲刷、浸泡后，还会污染河川及地下水，毒性物质渗入土壤后，会影响植物生长，还会产生甲烷等气体。

焚烧垃圾会产生二噁英、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等有害气体。

我国处理城市生活垃圾的总方针是“减量化、资源化和无害化”，通过垃圾分类，可对有毒、有害物质进行分别收集，单独处理。

厨余垃圾中的有机物可通过堆肥方式处理，将其制作成有机肥料。

垃圾中大量的废纸等都有着惊人的价值，这些物质经分拣能得以充分回收利用，会相应减少对自然资源的索取，使垃圾处理量大大减少。

回收1吨废纸可挽救17棵大树，少用纯碱240公斤，降低造纸的污染排放75%，节约能耗40%~50%。

(1)图中②号垃圾箱应投放的是垃圾，废弃节能灯管应投放入号垃圾箱。

(2)填埋垃圾产生的甲烷有时会造成爆炸，写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

(3)回收废纸的优点有。

2．阅读下列短文，回答相关问题。

乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，在生活中应用广泛。

白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。

“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。

白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。

酒精度数与粘度的关系如图1所示。

医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。

图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。

(1)用粮食发酵酿酒属于氧化(选填“剧烈”或“缓慢”)。

(2)医用酒精为(选填“纯净物”或“混合物”)。

(3)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是。

(4)酒精还可以做燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式。

(5)下列说法正确的是______(填字母序号)。

2024年中考化学二轮专题复习-科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习-科普阅读题1．罗红霉素为常用的消炎药，用于治疗呼吸道感染、耳鼻喉感染等。

根据罗红霉素的化学式（C41H76N2O15）回答下列问题（友情提示：C41H76N2O15的相对分子质量为836）：（1）罗红霉素由_____种元素组成，其中氢元素与氮元素的质量比_____；（2）罗红霉素中氢元素的质量分数_____（计算结果精确到0 1％）。

2．生活中大量使用铁的合金，铁的合金包括生铁和钢。

想测定某钢样中含碳量，称取2克某钢样，在纯氧中完全燃烧，得到0.22g二氧化碳。

(1)求此钢样中碳的质量分数？(2)生活中大量使用铁的合金，不使用纯铁的理由(回答一条即可)。

3．微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。

用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。

求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是多少毫升？（结果保留一位小数）4．CaH2(氢化钙)是野外作业常用的生氢剂。

某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2(夹持装置已略去)。

【查阅资料】①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2；①Ca、CaH2都易与水反应生成Ca(OH)2和H2；①碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

(1)装置B中浓硫酸的作用是；(2)能不能去掉装置D，原因是；(3)若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，请计算制备CaH2的质量(写出简单计算步骤) 。

5．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。

（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）6．兴趣小组同学为确定某炼铁厂炼出铁合金的品质，取铁合金样品23g，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。

化学中考二轮专题训练科普阅读题

2023届初三化学中考二轮专题训练—科普阅读题1．（2022·湖北·校联考模拟预测）阅读下面科普短文。

石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。

我国的科研团队发现了石墨烯的防腐功能，利用其独特的二维片层钻构，在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用。

如图2，表而叠加了石墨烯薄膜的铜在高温下也没有被腐蚀。

将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。

表：某复合涂料的基本性能（涂膜厚度相同）与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。

依据文章内容回答下列问题。

(1)石墨烯具有优良的导电、导热性能是________A．物理性质B．化学性质(2)石墨烯属于________A．单质B．化合物(3)石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是_________。

A．CO2B．CO(4)依据表分析，该复合涂料中石墨烯的比例为________时基本性能最好。

A．1%B．2%(5)石墨烯具有防腐功能的原因是________。

2．（2022·湖北·统考模拟预测）阅读材料，回答下列问题：2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器顺利降落，标志着我国首次月球采样返回任务取得圆满成功。

月壤与地球土壤富含的微生物和有机养分不同，月壤不含任何有机养分，而且非常干燥，无论种菜还是种土豆都不行。

但是科学家们发现，长期的太阳风给月壤注入了大量的氦3，这是一种未来有可能进行热核聚变发电的清洁能源。

有研究显示，100吨氦3所能创造的能源相当于全世界一年消耗的能源总量。

月壤主要是由于陨石撞击的作用，在高温下使得基岩熔融、粉碎和岩化所形成的。

除了氦3之外，月壤中还含有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、铁、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤。

这些新型天然矿物质颗粒很有可能会成为地球最新的“依赖”资源，同时还有可能揭秘太阳初期演化的历史进程、太阳表层的组织成分和成分特征等。

2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习计算题1．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。

丙氨酸（化学式为C n H7O2N）就是其中的一种。

请回答下列问题：(1)一个丙氨酸分子的相对分子质量为89，n的数值为。

(2)计算89g丙氨酸中氮元素的质量。

2．含杂质20%的石灰石62.5 g与200 g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。

求：（1）生成二氧化碳的质量。

（2）所用盐酸中溶质的质量分数。

（3）生成溶液中溶质的质量分数。

3．加热高锰酸钾和二氧化锰的混合物，混合固体质量随加热时间变化如图所示，请问原混合物中高锰酸钾的质量是多少(计算结果保留一位小数)4．丙烯酸乙酯(C H O)存在于波萝等水果中、计算：582(1)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为(填最简比)(2)丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为。

5．小刚同学发现自家种植的水稻田中的水稻生长不良，根据自己所学知识判断是缺乏氮肥所致，小刚建议父亲施用了尿素[CO(NH2)2]后，情况大为改观。

请问（1）尿素中含有种元素。

（2）若小刚的父亲施用了30千克尿素，相当于向水稻田中施入了千克的氮元素。

6．将10g不纯的铜锌合金（即铜锌混合物，其中铜与酸不反应）放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.2g，试计算：(1)锌的质量分数(2)稀硫酸的溶质质量分数（相对原子质量：H：1O：16S：32Zn：65）7．木糖醇的化学式是C5H12O5。

求：(1)一个木糖醇分子中各原子的个数比；(2)计算木糖醇组成元素的质量比；(3)再计算氧元素的质量分数；（结果保留一位小数）(4)15.2g木糖醇中含有多少克氧元素。

（结果保留一位小数）8．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。

现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。

2024年中考化学二轮复习专题训练：推断题(含答案)

2024年中考化学二轮复习专题训练：推断题（含答案）1．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，能够使酚酞溶液变红。

D、E是含有相同元素的气态氧化物，它们之间有如下转化关系。

请你回答下列问题：(1)X是(填“纯净物”或“混合物”)，其分离过程是变化。

(填“物理”和“化学”)(2)A与H2，反应的化学方程式是，其基本反应类型是。

(3)E与氧化铁的反应是工业炼铁的原理，其化学方程式是。

如何预防铁制品生锈(写一条)。

(4)C+D+食盐(主要成分为NaCl)+水→F+NH4Cl，推测F中一定含有元素，作出此判断的依据是。

2．已知A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。

A为紫红色固体，E为侯式制碱法制得的“碱”，D与C不含相同元素。

图中“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。

(部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

请回答问题：(1)C、D物质的化学式：C；D。

(2)D、E在溶液中反应的现象。

(3)A、B反应的化学方程式。

(4)图中一定不涉及的基本反应类型是反应。

3．初中化学常见的四种物质之间的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)如图所示。

甲是天然气的主要成分，乙、丙元素组成完全相同。

(1)甲的化学式为。

(2)2O→乙反应的基本反应类型为。

(3)乙→丙反应的化学方程式为。

4．A～F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质。

它们相互反应和转化关系如图所示(图中的“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。

回答下列问题：(1)E的化学式为，固态D的俗称是。

(2)F的单质有多种，它们的物理性质不同的原因是。

2020年中考化学二轮专题训练试题1

专题限时集训(三) 图示、图像、图表题(时间：40分钟满分：50分)一、选择题(每小题2分，共26分)1．(2015漳州中考)“”示意图可表示的分子是( C ) A ．He B ．Cl 2 C ．CO D ．CH 42．(2015娄底中考)下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( B ),A) ,B) ,C) ,D)3．“”和“”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是( C ),A) ,B) ,C) ,D)4．(2015昆明中考)某个化学反应的微观示意图如下。

有关说法正确的是( D )A ．该反应为分解反应B ．该反应不遵守质量守恒定律C ．该反应前后分子种类未发生变化D ．该反应的化学方程式为H 2＋Cl 2点燃=====2HCl5．(2013德宏中考)向一定质量分数的KNO 3溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( D ),A),B),C),D)6．(2014临沂中考)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法中不正确的是(C)A.该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1∶4D．乙、丁两种物质间反应的质量比是7∶57．(2015雅安中考)甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。

说法正确的是(B)A.丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应8．(2015南昌中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(B)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似9．(2015枣庄中考)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是(A),A),B),C),D)10．(2015德阳中考)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。

2024年中考化学二轮达标巩固题科普阅读题

2024年中考化学二轮达标巩固题：科普阅读题1．冬天里的“姹紫嫣红”2023年2月6日，以“梦想起点”为主题的清徐国际焰火晚会在山西省清徐县震撼上演。

传统烟花爆竹的主要成分是黑火药、含有碳磷、木炭、硝酸钾，烟花中烟火剂的主要原材料有四大类：第一类是氧化剂，如硝酸盐类等；第二类是可燃物，如硫磺等；第三类是火焰着色物，如钾盐等(火焰着色物与烟花色彩的关系如下表所示)；第四类是特效药物，如硝基化合物等。

火焰着色物钾盐钙盐钠盐铜盐烟花色彩紫色砖红色黄色蓝绿色冷光烟花是烟花类型之一，是采用着火点较低的金属粉末，例如金属灶粉等，经过一定比例加工而成，其喷口温度高达700至800℃，火花喷出后温度会迅速降低，延喷射口50cm处，温度可降至约40℃，燃放时无烟且无刺激性气味，燃烧能够形成绚丽多姿的烟花效果及艺术造型。

无论是哪种类型的烟花爆竹，坦放时都要注意安全，仔细阅读使用说明、远离加油站等危险场所。

阅读分析.解答问题：(1)传统烟花爆竹的主要成分黑火药中的氧化剂是什么？黄色烟花中一定含有的离子是什么(写离子符号)？(2)请用化学方程式解释燃放传统烟花爆竹时可能产生空气污染物的原因。

(3)储存金属钛粉时需要注意什么？(答一条)(4)部分冷光烟花手持也可以安全燃放，原因是什么？(5)对比冷光烟花和传统烟花的优缺点，只能使用冷光烟花而不能用传统烟花的场所是什么？(答一种)2．“雪龙2”号新春佳节，执行第40次南极考察任务的“雪龙2”号正行驶在南大洋。

它是我国自主建造，采用多项创新设计的极地双向破冰船，是当之无愧的大国重器。

“雪龙2”号船身短而宽，首尾上翘，方便船头“爬”上冰层。

在行进过程中，利用惯性和自身重力将特种合金钢制成的“破冰艏”压向冰面，将浮在水面上的冰压碎，即使在1.5m厚度冰、0.2m厚度雪的海况下，仍能以2~3节航速连续破冰行驶。

在遇到很难“拱”的冰脊时，船体可转动180度，让尾部的螺旋桨在海面下削冰，把20m高的冰脊“掏空”。

(化学)中考化学二轮复习专项训练化学化学科普阅读题及解析

（化学）中考化学二轮复习专项训练化学化学科普阅读题及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。

A．纯净的氢氧化钾是白色固体；B．它极易溶解于水；C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。

根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。

(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。

__________________________________ ,__________________________________。

(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。

【答案】（1）A、B、C（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（3）密封保存【解析】（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质．故填：ABC．（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4═Cu （OH）2↓+K2SO4．（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存．故填：密封保存．2．阅读下面的科普材料。

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。

海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。

利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。

随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。

2024年中考化学二轮专题训练----科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练--科普阅读题1．阅读下面的科普材料。

在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。

从五千年前使用的青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。

金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金具有许多优良的物理性质、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。

例如：合金的硬度可以大于它的纯金属成分，熔点也可以低于它的成分金属。

而且，使用不同的原料，或原料的配比不同，就可以得到具有不同性能的合金。

青铜是我国使用最早的合金。

东汉铜奔马身高34.5厘米，身长45厘米，宽13厘米，重7.15千克。

形象矫健俊美，别具风姿。

充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。

除青铜外，常见的还有黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)和白铜(含镍、锌及少量的锰)等合金。

除少数金属外，大多数金属在自然界中都是以化合物的形式存在。

为了能够提供人类所需的金属材料，就需要将金属从矿石中冶炼出来。

我国古代就发明了湿法炼铜的方法，就是用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，我国是最早使用该方法的国家。

随着科技水平和冶炼工艺的不断提高，目前，常见的冶炼方法主要有以下几种：冶炼方法反应表示式(其他生成物略去)代表性金属加热金属A锌、铜热还原法金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)−−−→通电金属B镁、铝电解法金属B的化合物−−−→加热金属C汞、银热分解法金属C的氧化物−−−→工业上就是利用一氧化碳还有赤铁矿冶炼得到金属铁。

金属材料应用广泛。

钛合金是一种性能非常优越的金属，它的化学性质稳定，耐腐蚀，尤其是抵抗海水腐蚀能力很强，目前广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属的同时，大量的金属却因腐蚀而报废。

每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．防止金属的腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。

2024年中考化学二轮强基训练：科普阅读题

2024年中考化学二轮强基训练：科普阅读题1．关于能源的定义，约有20种。

例如：说：“能源是可从其获得热、光和动力之类能量的资源”；《大英百科全书》说：“能源是一个包括着所有燃料、流水、阳光和风的术语，人类用适当的转换手段便可让它为自己提供所需的能量”；《日本大百科全书》说：“在各种生产活动中，我们利用热能、机械能、光能、电能等来作功，可利用来作为这些能量源泉的自然界中的各种载体，称为能源”；我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。

”可见，能源是一种呈多种形式的，且可以相互转换的能量的源泉。

确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源。

(1)三大化石燃料包括煤、、天然气，属于(填不可再生能源或可再生能源)。

(2)天然气的主要成分的名称是，燃烧的化学方程式是。

(3)汽车使用的汽油来源石油，是石油经过分馏而来的，石油的分馏属于(填物理变化或化学变化)。

(4)酒精是实验室用得着的燃料，写出酒精燃烧的化学方程式。

(5)煤燃烧产生的气体中有一种会导致酸雨，该气体是(填化学式)。

(6)从保护能源角度考虑，应合理使用化石燃料，寻找化石燃料的替代品，如(写出一种)。

2．阅读下列短文，回答问题。

在元素周期表中，磷是第15号元素，最初是在17世纪由一位炼金术士从尿液中提取出来。

单质磷常见的同素异形体（同种元素组成的不同单质）有四种，包括黑磷、红磷、紫磷（三者的化学式都为P）以及白磷（化学式为P4）。

白磷（也称黄磷）是一种无色或者浅黄色、半透明蜡状剧毒物质，具有强烈的刺激性，其气味类似于大蒜，燃点极低为40℃，一旦与空气接触就会燃烧，发出黄色火焰的同时生成五氧化二磷，散发出浓烈的烟雾。

白磷在隔绝空气条件下加热到250℃就会转变成红磷，也叫赤磷，这是一种稳定的物质，红磷无毒，240℃以上才能燃烧，我们使用的安全火柴就是红磷为主要原料。

在军事上，白磷主要的应用有两种：（1）烟幕弹利用白磷的特性，军事上发明了白磷烟幕弹，这种浓厚的白烟可以阻挡视线，也能让红外线无法穿越，起到躲避、增强防守和延缓敌人进攻等作用。

2023年中考化学二轮专题训练：科普阅读题

2023届中考化学二轮专题训练：科普阅读题1．（2023·陕西宝鸡·统考二模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝表面容易形成致密的_______（填化学式）薄膜。

(2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜（湿法炼铜）的方法，这在世界化学史上是一个巨大的贡献。

以下是其主要生产流程。

①为加速溶解池中的溶解速率，可采取的方法是_______（写1种）。

①铁釜中发生反应的化学方程式为_______。

①古代铜匠湿法炼铜制得的铜主要用于铸造钱币，利用铜的性质是_______。

2．（2023·河南开封·统考二模）地球上海水资源丰富。

海水经过晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。

以及泥沙等杂质，要除去其中的泥沙，实验步骤有溶解、过滤、等操作获得精盐。

精盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂①、①、①后，然后向滤液里加入适量的试剂①，得到氯化钠溶液。

如图所示：(1)写出“ ”的操作名称。

(2)依次写出加入过量化学试剂①、①、①、①中溶质的化学式。

(3)整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应发生应该满足的条件是什么？3．（2023·江苏连云港·校联考三模）碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。

以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：请回答下列问题：a．水b．氢氧化钠溶液c．稀硫酸(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为___________。

(4)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有___________(写元素符号)。

(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为___________。

最后得到的溶液为___________色(6)现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为___________。

中考化学二轮综合题专项培优附答案解析

一、中考初中化学综合题1．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

_____。

【答案】减小 B 3.65%【解析】(1)根据溶液pH的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。

设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40 36.520 g×4% x20g4400=36.5xx＝0.73 g稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g20g×100%＝3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

2．央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。

据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。

（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是。

（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；③ 锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

（进行实验）设计方案并进行实验。

2024年中考化学二轮专题复习：化学元素含答案

试卷第４页，共８页
８０
氧
１６．００
１６Ｓ
硫
３２．０６
请回答：
（１）画出硫的原子结构示意图
。
（２）这两种元素化学性质相似的原因是
。
（３）等质量的氧、硫这两种元素所形成的单质中原子数目之比约为．
。
四、填空与简答
１５．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与ＣＯ？的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”
３１Ｇａ
镓
６９．７２
＋ｘ）２８ｙ３
图１
图２
（１）镓原子结构示意图中ｙ的数值是
。
（２）镓的氧化物的化学式是
。（３）氮化镓（ＧａＮ）是第三代半导体材料。当代工业上固体氮化镓的制备方法是利用镓和
氨气在高温的条件下合成，同时生成另外一种单质。写出该反应的化学方程式．
１４．元素周期表是化学学习的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，数字在前，正负号在后，若数字为“１”，则“１”省略不写，所以铷离子的离子符号为Ｒｂ＋，故选项说法正确；
Ｃ、元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为８５．４６８，
答案第１页，共９页
故选项说法正确；Ｄ、由元素名称“铷”的偏旁是“年”字旁，可知该元素为金属元素，故选项说法正确；故选：Ａ。
２４．８８。Ｄ不正确。综上所述：选择Ｂ。
３．Ａ
【详解】Ａ、原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内质子数，故铷原子的质子数
为３７，相对原子质量＝质子数＋中子数，则铷原子核内中子数为８５．４６８－３７≈４８，故选项说法错误；

2024年中考化学二轮复习专题训练：实验题(含答案)

达式为：
他在该装置的试管口处添加了一团棉花，其目的是：
。
(6)B 装置中使用分液漏斗优点是：
；如果换成长颈漏斗，其优点是
，需
要注意，长颈漏斗下端必须形成
，原因是：
。
(7)丙同学对乙同学的制氧装置产生了质疑。他认为加热高锰酸钾时，在试管较小的空间
内氧气浓度高、温度也较高，而棉花是易燃物质，实验时可能会发生危险，他建议采用
现象同。
(1)比较过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的方法，两者相同的是______（填序号）；
A．发生装置相同
B．都可用二氧化锰作催化剂
C．反应基本类型相同
D．完全反应后剩余固体成分相同
(2)氨气（NH3）是一种极易溶于水，且密度比空气小的气体，实验室常用加热氯化铵与
碱石灰固体的方法制取氨气，应选择的装置组合是
花以及下列仪器：
(1)小组同学首先要制取二氧化碳，他们除了选择②⑤号仪器外，还需选择的仪器是（填序号），验证二氧化碳收集满的操作与现象是。 (2)大家认为再补充一种仪器（填名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为。当观察到水面下的导管口出现时，可以开始收集气体。 (3)陈磊同学接着又重新取了另外两种药品，利用上述仪器继续制取氧气，反应的化学方程式为。 17．在实验室中，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
7．某兴趣小组为证明 CO 作还原剂表现还原性，冶炼金属，采用如图所示装置进行实
验。
【查询资料】
浓硫酸
Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成 CO，化学方程为 HCOOH
CO↑+H2O。
Δ
Ⅱ.HCOOH：熔点 8.6℃，沸点 100.8℃。
【实验装置】

2024年中考化学二轮专题复习推断题

2024年中考化学二轮专题复习：推断题1．固体X 和Y 在一定条件下可发生如下图所示的变化。

已知：Y 是紫黑色，B 、H 是气体，E 、F 是单质，请根据图中一些物质间的相互转化关系回答问题：(1)写出下列物质的名称或化学式：Y G 。

(2)向装有H 瓶中倒入澄清石灰水，振荡，所观察到的“明显变化”是。

(3)D 在反应①中所起的作用是。

2．实验室有一包白色粉末，可能是由NaOH 、、、NaCl 中的一种或几种组成。

为了分析它的成分，化学兴趣小组取少量该白色粉末，按以下步骤进行实验：每一步都加入足量的试剂，记录的现象如下：①.白色粉末完全溶解，得到无色溶液；①.有白色沉淀A 生成；①.沉淀完全溶解，并有无色气体生成；①.有白色沉淀B 生成。

请回答下列问题：(1)白色沉淀B 的化学式为。

(2)写出第①步反应的化学方程式：。

(3)根据实验现象可以判断：原白色粉末中一定有，一定没有，无法确定是否有 (以上三空均填化学式)。

3．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A 为天然气的主要成分，C 为相对分子质量最小的氧化物，F 为红色粉末，G 为最常见的金属。

B 、D 、E 均为无色气体。

请回答：23Na CO 24NaSO（1）X是或（填化学式）。

（2）B物质固体时的名称是。

（3）写出下列反应的化学方程式：①A+E→B+C ；①G与E的反应：。

4．已知四种元素A、B、C、D，其中A+的核外没有电子，B原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，C2-离子核外电子排布与氖原子相同，D元素是地壳中含量最多的金属元素。

这四种元素的符号为：A 、B 、C 、D 。

5．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。

其中C、H为常见金属，C是目前世界上产量最高的金属，H呈紫红色；E、F的组成元素相同；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。

根据如图所示的转化关系，回答下列问题（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）。