福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习29：化学平衡的移动.doc

高三化学同步练习29 化学平衡的移动
1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()
A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变
2．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下
(蓝灰色) CrO－2(绿色)＋H＋＋H2O，将上述悬浊液
平衡：Cr3＋(紫色)＋3OH－Cr(OH)
等分成两份a和b。

向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。

a、b试管中溶液颜色最终分别为()
3
22
衡移动的原因可能是()
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
5．某温度下，N
O4(g) 2NO2(g)ΔH>0。

在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
()
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深
6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生
(g)＋O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。

在这个过程中，甲容器保持体积不变，
反应：2SO
乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率() A．等于p%B．大于p% C．小于p D．无法判断
7．在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C
物质的质量分数w (C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A ．ΔH <0，m ＋n <c ＋d
B ．ΔH >0，m ＋n >c ＋d
C ．ΔH >0，m ＋n <c ＋d
D ．ΔH <0，m ＋n >c ＋d
8．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是( )
A ．N
2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0
B ．2SO
3(g)
2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0
C ．4NH
3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0 D ．H
2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH >0
9．反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH <0，在不同温度(T
1和T 2)下，产物Z 的物质的量n 与
反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是( )
A ．T 1<T 2，p 1<p 2
B ．T 1<T 2，p 1>p 2
C ．T 1>T 2，p 1>p 2
D ．T 1>T 2，p 1<p 2
10．在一密闭容器中，反应a A(g)
b B(g)达到平衡后，保持温度不变，
将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则( )
A ．平衡向正反应方向移动了
B ．物质A 的转化率增大了
C ．物质B 的质量分数减小了
D ．a >b 11．在一定条件下，可逆反应：m A ＋n B
p C 达到平衡，若：
(1)A 、B 、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m ＋n 和p 的关系是________。

(2)A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为________态。

(3)A 、C 是气体，而且m ＋n ＝p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

(4)加热后，可使C 的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

12．将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：a A ＋b B
p C(s)＋q D 。

当反应进行一段时间后，测得A 减少了n mol ，B 减少了n 2 mol ，C 增加了3n
2 mol ，D 增加
了n mol ，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a ＝______，b ＝______，p ＝______，q ＝______。

(2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B________，D________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为
________(填“放热”或“吸热”)反应。

(g)＋C(s) 2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若
13．在密闭容器中进行如下反应：CO
改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO) ________。

14．某化学反应2A(g) 2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应
物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况，见下表
(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为v(A)＝________mol·L－1·min－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“>”、“<”或“＝”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

理由是________________________________________________________。

(5)对于实验4在30 min时，若减小反应容器的容积，则v(正)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，v(逆)________，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

(6)若实验3在30 min时突然升温至820 ℃，则v(正)________(填“增大”、“减小”或“不
变”，下同)，v(逆)______，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，试画出两种温
度条件下c(A)与t(时间)的变化关系图。

15．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25 ℃时，下列反应的平衡
(g)＋O2(g)；K1＝1×10302H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；K2＝
常数如下：2NO(g) N
2×10812CO
(g) 2CO(g)＋O2(g)；K3＝4×10－92
(1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为_____ ___。

(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为____ ____。

(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为
______>______>______。

(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。

而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂________(填“能”或“否”)促进污染气体间的反应，而除去污染气体。

16．在密闭容器中，反应X
2(g)＋Y 2(g)
2XY(g) ΔH ＜0达到甲平衡。

在仅改变某一条
件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 17．已知反应：2CH
3COCH 3(l)
CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃
和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y －t )如图所示。

下列说法正确的是
A.b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线
B.反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的v 0 ℃
v 20 ℃ >1
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn 0 ℃
Δn 20 ℃ ＝
1
18．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（双
选）
A B C D
19．研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知NO 2(g)＋SO 2(g)
SO 3(g)＋NO(g)的ΔH <0。

一定
条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a ．SO 3和NO 的体积比保持不变
b ．混合气体颜色保持不变
c．体系压强保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H
(g) CH3OH(g)。

CO在不同温度
下的平衡转化率与压强的关系如图1－14所示。

该反应ΔH______0(填“>”或“ <”)。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是
参考答案
1．D 2．D 3 C 4．B 5．B 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C
11． (1)m ＋n <p (2)固或液 (3)逆反应方向 (4)吸热
12．【答案】 (1)2 1 3 2 (2)气态 固或液态 气态 (3)放热
13．【答案】 (1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向右移动 增大
14． 【答案】 (1)0.013 (2)1.0 使用了催化剂 (3)> >
(4)吸热 温度升高时，平衡向右移动 (5)增大 增大 < (6)增大 增大 >
15、【解析】 由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解
产生O 2的K ＝1K 2＝12×1081＝5×10－
82，K 越大，反应进行越彻底，比较K 1、K 、K 3大小可知放出O 2的倾向大小为NO>H 2O>CO 2。

又对于反应2NO ＋2CO
N 2＋2CO 2，
其K ′＝c 2 CO 2 ·c N 2 c 2 NO ·c 2 CO K 1＝c N 2 ·c O 2
c 2
NO
1K 3＝c 2 CO 2 c 2 CO ·c O 2 ，所以K ′＝K 1·1K 3＝2.5×10121≫105，故反应进行完全，可仅用催化剂加快反应速率。

【答案】 (1)K ＝c N 2 ·c O 2 c 2
NO (2)5×10－82 (3)NO H 2O CO 2 (4)能 16． D 17． D 18 AC
19． (1)b 2.67或8
3 (2)< 在1.3×10
4 kPa 下，CO 转化率已较高，再增大压强CO 转
化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。