2020届化学高考一轮复习教学案第七讲元素周期律元素周期表
2020年高考化学一轮复习教案：元素周期律和元素周期表
2020年高考化学一轮复习教案：元素周期律和元素周期表【考纲要求】1.明白得元素周期律含义，把握元素性质随着原子序数的递增出现周期性变化的本质缘故和由此引起的结果。
2.明白得元素周期表是元素周期律的具体表达形式，把握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.把握前四周期和所有主族元素〝位、构、性〞关系的相互推导。
笔记与反思教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念：。
(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；…………其中是引起元素性质发生周期性变化的本质缘故，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必定结果。
2.元素周期表：〔1〕概念：。
〔2〕编排规律：行：、共有行；列：、共有列。
〔3〕结构：周期：；短周期：、包括、分不含种元素；长周期：、包括、分不含种元素；不完全周期：。
族：；主族：、包括列、用代表主族。
副族：、包括列、用代表副族。
零族：、第Ⅷ族：。
过渡元素：。
元素所显最高正价与族序数的关系。
二、元素在周期表中的〝位、构、性〞关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中查找，半导体材料通常在元素中查找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。
1．位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置表达性质。
2．几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数∣最高正价∣+∣负价∣=83．周期表中部分规律总结〔1〕最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族〔He〕元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素〔He例外〕。
高考化学一轮复习专题七元素周期律和元素周期表考点二元素周期表及应用教学案
考点二元素周期表及应用1 元素周期表编排原则(1)周期：将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。
(2)族：将不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列，这样每个纵列为一族。
2 元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)(3)元素周期表中元素的分区学霸巧学卡对元素周期表结构的深度理解(1)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如Al既能与碱反应也能与酸反应。
(2)元素周期表分界线左侧区域属金属元素，但H元素除外。
(3)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB。
(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值不一定是1，在2、3周期中差值为1，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为25。
(5)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。
(6)含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多为ⅣA族。
1.思维辨析(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。
( )(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。
( )(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。
( )(4)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律对任何微粒都成立。
( )(5)铁位于元素周期表的第4周期ⅧB族。
( )(6)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．下列关于元素周期表的说法，正确的是( )A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素D．O、S、Na、K原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强答案 C解析A项，ⅢB是元素周期表中元素种类最多的族，故A错；B项，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，故B错；D项，碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错。
2020_2021年高考化学一轮复习知识讲解下元素周期表和元素周期律pdf
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《元素周期表和元素周期律》【知识梳理】一、元素周期表和元素周期律1．元素周期表的结构：（1）元素周期表中最外层电子数规律：最外层电子数为1的元素有主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外层电子数为2的元素有主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、Co等）；最外层电子数在3—7之间的元素一定是主族元素；最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。
27（2）元素周期表中数目规律：元素种类最多的是第IIIB族（32种）；同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n+1)2/2，偶数周期为(n+2)2/2。
（3）元素周期表中分界线规律：位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。
（4）元素周期表中对角线规律：金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
（5）元素周期表的应用：预测元素的性质；按周期表的位置在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
2．元素周期律：同周期，从左至右，最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化同周期，从左至右，最高正价由由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1，(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数=8-｜最低负价｜（1）在周期表中，元素的化学性质遵循以下递变规律：同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强。
高中化学高考总复习 第七讲 元素周期律
第七讲 元素周期律
课标导引
知知识识整整合合
答案 D 解析 A项,aX2+和bY-的核外电子层结构相同,即两种的核外电子数相 同,则原子序数为a=b+3,A不正确;B项,不能依据氢化物的水溶液的 酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B不正确;C项,锗与硅都位于 金属与非金属的交界处,锗与硅都能作半导体材料,C不正确;D项,元 素S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期,S的非金属性比Se的强, 则氢化物稳定性:H2S>H2Se,D正确。故选D。
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第七讲 元素周期律
课标导引
知知识识整整合合
典例3不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是
()
A.氧化性:Cl2>S
B.单质沸点:S>Cl2
C.氢化物稳定性:HCl>H2S D.酸性:HClO4>H2SO4
答案 B 解析 根据非金属单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物 对应水化物的酸性强弱都可以判断元素非金属性的强弱,而沸点等 物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据。故选B。
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第七讲 元素周期律
课标导引
知知识识整整合合
典例6 (2019年浙江1月学考)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的 位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径(r):r(X)>r(Z) B.元素的非金属性:Y>M C.Y元素的最高化合价为+7价 D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应 B.Y与Q可形成YQ4分子 C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D.第四周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态
《元素周期表》说课教案
《元素周期表》说课教案一、教材分析：物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给学生学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。
同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。
二、教学内容《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。
教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。
这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了学生的思维。
对高中阶段的元素化合物知识的学生起到导学作用。
重点：元素周期表的结构。
难点：元素在周期表中的位置。
三、教学目标1、知识与能力：1、复习回顾原子的结构；2、初步掌握元素周期表的结构2、过程与方法：1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观：1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。
四、教学方法：根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：a) 温故而知新，复习初中的相关知识。
从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，azx。
b) 本节课的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。
应灵活运用各种教学手段，充分发挥学生的主体作用，调动学生的积极性。
高三化学一轮复习学案：《元素周期表和元素周期律》学案(新人教版)
高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律学习目标：1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。
2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3：了解元素周期律和元素周期表的应用。
基础知识：一、元素周期表1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
填表：2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素二、元素的性质与原子结构1、碱金属（1）、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
（2）、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: （3）、碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________2、卤素（1）单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（2）卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)教学课件
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
高考化学一轮复习专题七元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及应用教学案
专题七元素周期律和元素周期表考纲展示命题探究考点一元素周期律及应用1 元素周期律定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2 元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。
3 主族元素的周期性变化规律学霸巧学卡正确理解元素的金属性和非金属性(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。
如Na在反应中易失去1个电子，Al在反应中易失去3个电子，但金属性：Na>Al。
(2)不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。
例：Na金属性很强，Na没有非金属性；F非金属性强，它没有金属性。
(3)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。
(4)不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。
例：He既难失电子，也难得电子。
1.思维辨析(1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。
( )(2)第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。
( )(3)同周期元素非金属性P<S<Cl，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4。
( )(4)同主族元素非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性：HF>HCl>HBr>HI。
( )(5)第ⅦA族最高正价都为＋7价。
( )(6)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。
( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y答案 B解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。
2020年高考化学一轮复习5.1元素周期表教案
第1讲 元素周期表考纲要求：1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
考点一 元素周期表 [教材知识层面]1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则周期——把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行 |族——把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：(2)族(18个纵行，16个族)：[高考考查层面]命题点1 元素周期表中的重要元素及应用1．常见的等量关系(1)核外电子层数＝周期序数；(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价；(3)非金属元素：最低负价＝最高正价－8。
2．同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第4周期所含元素的种数)。
3．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差的关系4.奇偶关系(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
(2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
[典题示例]1．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【答案】C【解析】 L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
元素周期律教学设计
元素周期律教学设计元素周期律教学设计（精选5篇）在教学工作者实际的教学活动中，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们该怎么去写教学设计呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期律教学设计（精选5篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
元素周期律教学设计1教学目标：知识与技能：初步掌握元素周期表的结构过程与方法：引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度价值观：通过本节课，培养学生探索创新精神教学重点：元素周期表的结构教学难点：元素周期表的有关推断教学媒体：多媒体、板书教学内容导入课题：展示一张元素周期表过渡我们按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
那么原子序数与原子结构间存在什么关系？板书原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数教师元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。
问题1.元素周期表有多少横行、纵行？答七个横行，18个纵行。
2.把不同元素排在同一横行的依据是什么？答每一周期中元素的电子层数相同，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
3.周期序数与什么有关？答周期序数等于该元素的电子层数板书周期序数＝电子层数4元素周期表中周期具体怎么划分？答1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期类别周期序数起止元素元素种类电子层数短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83长周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112号267问题在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，仔细观看第四页元素周期表，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？答在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、 学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。
二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期 第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期 第四周期（18种） （七个横行） 三个长周期 第五周期（18种） 第六周期（32种） 一个不完全周期 第七周期（21种） 七个主族（ⅠA - ⅦA ） 十六个族 七个副族（ⅠB-- ⅦB ） （十八个纵行） 一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。
副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈 缓慢与热水反应: 更剧烈 明显且溶液呈碱性 元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（ ）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。
一轮复习_元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表考纲要求1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．了解物质的组成、结构和性质的关系。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
二.元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
长式周期表有7 个周期：1、2、3 周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。
目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。
周期序数= 电子层数。
⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅷ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18 列稀有气体元素。
⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。
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2020届化学高考一轮复习教学案第七讲元素周期律元素周期表二、元素在周期表中的〝位、构、性〞关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中查找，半导体材料通常在元素中查找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。
1．位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置表达性质。
2．几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数∣最高正价∣+∣负价∣=83．周期表中部分规律总结〔1〕最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族〔He〕元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素〔He例外〕。
〔2〕在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差不有以下三种情形：①第1～3周期〔短周期〕元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。
〔3〕每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，那么奇数周期中为2)1(2+n种，偶数周期中为2)2(2+n种。
〔4〕同主族相邻元素的原子序数差不有以下两种情形：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
〔5〕设主族元素族序数为a，周期数为b，那么有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素〔H除外〕，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。
不管是同周期依旧同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。
〔6〕元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇〔或偶〕数的元素，元素所在族的序数及要紧化合价也为奇〔或偶〕数。
〔7〕元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素〔H 除外〕，分界线两边的元素一样既有金属性，也有非金属性。
〔8〕对角线规那么：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角〔左上角与右下角〕的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。
思维技巧点拨一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断【例1】 设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，那么下述论断中正确的选项是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为m+nC.假设碳原子质量为wg ，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的质量 【解析】 元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须明白其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否那么无法求解，应选项A 正确。
质子数m+中子数n 应为质量数，不是相对原子质量，选项B 错误。
由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=121×一种碳原子质量×该原子的相对原子质量，应选项C 错误。
1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D 错误。
此题正确答案为A 。
此题要求熟悉有关的差不多概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。
二、依照元素周期律知识推断元素及化合物的性质【例2】 砹〔At 〕是原子序数最大的卤族元素，估量砹或砹的化合物不可能具有的性质是A.HAt 专门稳固B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt 不溶于水D.是有色固体【解析】 由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。
HAt 的稳固不如HI ，应选项A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，那么砹也应溶解；AgI 不溶于水，那么AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固体，依照相似性砹也是有色固体。
此题正确选项为A 。
三、有关同位素的运算【例3】 铜有两种天然同位素Cu 6329和Cu 6529，参考铜的原子量〔63.5〕估算Cu 6529的百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75% 【解析】 用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比即Cu 65与Cu 63的原子个数比为1∶3，因此Cu 6529%=311×100%=25%，故应选B 。
四、推断元素原子序数差【例4】 假设短周期中的两种元素能够形成原子个数比为2∶3的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是A.1B.2C.5D.6 【解析】 设两种元素的符号分不为X 和Y ，那么化合物的化学式为X 2Y 3，即X 为+3价，Y 为-2价，在短周期元素中满足此要求的X 元素有5B 、7N 、13Al ，Y 元素有8O 和16S ，原子序数差值见下表此题正确答案为D 。
五、微粒大小比较【例5】 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X【解析】 关于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X 元素的阳离子半径大于Y ，故核电荷数应是Y>X 。
Z 和Y 的电子层数相同，那么它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐步减小，现Z 的原子半径小于Y ，那么核电荷数Z>Y 。
综合以上关系得Z>Y>X 。
此题正确答案为D 。
六、原子结构知识的综合推断【例6】 周期表中相邻的A 、B 、C 三元素中，A 、B 同周期，A 、C 同主族。
三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。
那么这三种元素是A________、B________、C________〔填元素符号〕。
【解析】 此题采纳平均值法解答比较简单。
由A 、B 、C 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18，可知A 、B 、C 三元素为短周期元素；又依照最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，因此A 、B 、C 三种元素应分布在ⅥA 、ⅦA 族，经推断A 为S ，B 为Cl 、C 为O 符合题意。
【例7】 某主族金属元素X 的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，含该金属阳离子0.192g 的溶液恰好能将20mL 0.4mol/L 的Na 2CO 3溶液中的CO 32-全部沉淀，推断X 是什么元素及在周期表中的位置。
【解析】 周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg 和Ca 两种，它们差不多上+2价金属。
设金属的相对原子质量为M ，由关系式X 2+～Na 2CO 3得，M ∶1=0.192∶(0.4×0.02)，解得M=24。
那么X 为镁，位于第3周期第ⅡA 族。
一、选择题1．有-n a X 和+m b Y两种离子，其电子层结构相同。
以下关系式或化学正确的选项是〔 〕A.a-n=b+mB.a+m=b-nC.氧化物为YO mD.氢化物为H n X 或XH n2．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，那么以下判定正确的选项是〔 〕A.含氧酸的酸性：H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳固性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由小到大3．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH 4I 是一种元素晶体，以下对它的描述中不正确的选项是〔 〕A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物能够分解C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物能够由PH 3跟HI 化合而成4．某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，那么mg 它的氧化物中所含质子的物质的量是〔 〕A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol5．在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分不为a 和b ，那么以下对a 和b 可能的关系概括得最完全的是〔 〕①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22 A.①④ B.①③④ C.①②③④ D.①②④ 6．具有以下结构的原子一定属于碱金属的是〔 〕 A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M 层电子数为K 层电子数的一半D.K 、L 层电子数之和比M 、N 层电子数之和大1 7．以下讲法错误的选项是〔 〕A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素差不多上金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数差不多上8D.同一元素的各种同位素的物质性质、化学性质均相同假设X 、Y 、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期，那么它们的原子序数递增的顺序是 A.X 、Y 、Z B.Z 、X 、Y C.Y 、X 、Z D.Z 、Y 、X9．分不处于第二、三周期的主族元素A 和B ，它们的离子的电子层相差2层。
A 处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。
那么A、B原子核外电子总数分不为〔〕A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+1010．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。
它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。
以下判定正确的选项是〔〕A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，不可能形成③、④C.当它形成①时，不可能形成②、③D.当它形成②时，能够形成①11.重水A与一般水B分不跟足量的金属钠反应，以下表达正确的选项是〔〕A.A、B的质量相等时，产动气体的体积在同温、同压下相等B.A、B的质量相等时，产动气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产动气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产动气体的质量相等二、非选择题12．短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者能够形成两种气态化合物A和B。