课后训练{第三节 分子的性质第一课时}
2018-2019学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第1课时) 课后达标检测 课件(33张)
第二章 分子结构与性质
8.(2017·南昌高二检测)下列有关物质性质判断正确且可以 用范德华力来解释的是( ) A.沸点:HBr>HCl B.沸点:CH3CH2Br<C2H5OH C.稳定性:HF>HCl D.—OH 上氢原子的活泼性:H—O—H>C2H5—O—H
第二章 分子结构与性质
解析:选 A。HBr 与 HCl 结构相似,HBr 的相对分子质量 比 HCl 大,HBr 分子间的范德华力比 HCl 强,所以其沸点 比 HCl 高;C2H5Br 的沸点比 C2H5OH 低是由于 C2H5OH 分子间形成氢键而增大了分子间作用力的缘故;HF 比 HCl 稳定是由于 H—F 键键能比 H—Cl 键键能大的缘故;H2O 分子中的 O—H 键比 C2H5OH 中的 O—H 键更容易断裂是 由于—C2H5 的影响使 O—H 键极性减弱的缘故。
第二章 分子结构与性质
7.关于氢键,下列说法正确的是( ) A.由于冰中的水分子间存在氢键,所以其密度大于液态水 B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定 值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高 D.水加热到很高的温度都难以分解,这是由于氢键所致
第二章 分子结构与性质
6.下列物质的熔、沸点比较正确的是( ) A.HBr>HI B.CH4>CCl4 C.NH3>PH3 D.CH3CH2CH3>CH3CH2OH
第二章 分子结构与性质
解析:选 C。A、B、C 三组都是组成和结构相似的分子, 熔、沸点的比较主要是比较分子间作用力的大小。A、B 项 中两组分子之间只存在范德华力,相对分子质量越大,范 德华力越大,熔、沸点越高,A、B 均错。C 项中 NH3 分子 之间还存在氢键,因此其沸点比 PH3 高,C 正确。D 项中 CH3CH2OH 是乙醇,由于氢键的作用,常温下为液态,而 CH3CH2CH3 是丙烷——液化气的主要成分,常温下为气态, D 错。
最新人教版高中化学《分子的性质》课后训练(第1课时)1
第三节分子的性质第1课时练习1.下列叙述中正确的是()。
A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键2.下列事实与氢键有关的是()。
A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()。
4.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。
A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键5.下列叙述中正确的是()。
A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子6.下列有关范德华力的叙述正确的是()。
A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量7.下列化合物含有氢键,且形成的氢键最强的是()。
A.甲醇B.NH3 C.冰D.(HF)n8.下列关于氢键的说法正确的是()。
A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多9.图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()。
1011.已知N、P P在第三周期。
2020年高中化学 选修3 第二章 第三节 分子的性质 第1课时 提升训练(人教版)
第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响提升训练1.下列说法正确的是()A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C.范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键D.常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大答案:D解析:氢键具有饱和性和方向性,不属于共价键,A错误;H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于共价键键能大所致,氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,B错误;范德华力是一种分子间作用力,不是化学键,C错误;卤素单质形成的晶体均是分子晶体,常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大,D正确。
2.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是()A.水B.酒精C.氨水D.CH3Cl答案:D解析:沸腾是物质由液体转化为气体的过程,属于物理变化。
沸腾时物质分子间距离增大,物质的化学键不会被破坏,如果有氢键的,氢键会被破坏。
水、酒精、氨水中存在氢键,在沸腾时,同时破坏了范德华力和氢键;CH3Cl中只存在范德华力。
3.下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)答案:C解析:CCl4具有正四面体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中C—H键与C—Cl键不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。
4.水分子间“氢键”的作用,可以形成(H2O)n。
在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。
(1)1 mol冰中有mol“氢键”。
(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为。
人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质分子的性质第一课时学案+练习
第二章分子结构与性质第三节分子的性质(第一课时)班级姓名课前预习:1、共价键有两种:和。
其中极性共价键指,简称极性键;非极性共价键指,又简称非极性键。
2、分子有分子和分子之分。
3、极性键和非极性键的判断,可归纳为:(填“相同”或“不同”,下同)元素原子间形成的共价键为非极性键,如A-A型;元素原子间形成的共价键为极性键,如A-B型。
思考:写出符合下列条件物质的化学式(1)既含极性键又含非极性键的化合物(2)既含离子键又含极性共价键的化合物(3)既含离子键又含非极性共价键的化合物1.极性分子和非极性分子非极性分子:整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷中心重合的分子是非极性分子。
如: H2、Cl2、N2、O2等。
极性分子:整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷中心不重合的分子叫做极性分子。
如:HCl、H2O、NH3等。
2.极性分子和非极性分子的判断方法第一类:全部由非极性键组成的分子是非极性分子。
如:P4、C60、S8、 C70、B12第二类:对于ABn型分子极性判别方法由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。
如:HX、CO、NOABn型分子极性的判断方法(1)物理模型法:从受力的角度分析(2)孤对电子法在ABn型分子中,若中心原子A无孤对电子,则是非极性分子;若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
练习:在C02、CH4、SO3、 H20、NH3、HF属于非极性分子有,属于极性分子。
(3)几何形状法具有平面正三角形、直线型、正四面体型等空间对称结构的分子为非极性分子;而折线型、三角锥等非空间对称型分子为极性分子。
练习:在SO3、BF3、CO2、CS2、CH4、CCl4H2O、H2S、NH3、PH3、C2H2、C6H6中属于极性分子有;属于非极性分子。
(4)键角法对于ABn型分子,当n=2时,键角为1800的分子;当n=3时,键角为1200的分子;当n=4时,键角为109028’的分子,均为非极性分子。
而对应的其他键角的分子一般为极性分子。
《分子的性质》第一课时学案
2、共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性?
3、由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布?是否重合?
4、由极性键形成的分子中,怎样找正电荷的中心和负电荷的中心?
【达标检测巩固提升】 A级 1.下列四种分子种,只含有极性键而没有非极性键的是( A.CH4 B. CH3CH3 C.CH2=CH2 ) ) D.CH≡CH
2.下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是( A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键
B、含有极性键的分子一定是极性分子 D、极性分子一定含有极性键 ) D.NH3、H2O、SO2
3.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的一组是( A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、性质
键的极性和分子的极性
1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。 2.结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子。 重点、难点:多原子分子中,极性分子和非极性分子的判断。 教学模式:“三五五”教学模式 Ⅰ、课前: 预案: 1、 键的极性 ⑴极性共价键:由_________原子形成,电子对发生________,两个键合成原子一 个呈_______性(δ+) ,另一个原子呈_________性(δ-) 。 ⑵非极性共价键: 由_______元素原子间形成的共价键, 电子对不发生__________。 2、 分子的极性 ⑴极性分子是指分子中________________________________, 使分子的某一部分呈 ___________,另一部分呈___________的分子。 ⑵非极性分子是指_______________________________的分子。 3、键的极性与分子极性的关系 ⑴分子的极性是分子中化学键的_______________。 ⑵只 含有非极性共价键的分子___________非极性分子。 . (3)含有极性键的分子,当分子中________________________________时,是非极 性分子;否则是极性分子。 4、分子的空间构型与分子极性的关系 分子 空间构性 分子的极 性 O2 CO2 BF3 CCl4 疑惑记录: HF H2O NH3 CH4 分子 空间构性 分子的极 性 教学资源:多媒体等
化学选修3第三节
6 、OH-
根据电荷分布是否均匀,共价键有极性、非极性之分, 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢? 分子的极性又是根据什么来判定呢?
2.分子的极性 非极性分子: 电荷分布均匀对称的分子 极性分子:电荷分布不均匀不对称的分子
① ② ③ ④
非极性分子:①②③⑦⑧ 极性分子:④⑤⑥⑨
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
Br2
I2
160
254
-7.2
113.5
58.8
184.4
结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华 力越 大 ,熔、沸点越高。
分子间的范德华力有以下几个特征:
(1)作用力的范围很小(气态时可忽略) (2)很弱,约比化学键能小1~2个数量级, 大约只有几到几十 KJ· -1。 mol (3)影响物质的物理性质,如熔沸点等。 (4)结构相似的分子,相对分子质量越大,范 德华力越大;分子的极性越大,范德华力越大
O
C
O
C=O键是极性键,但 从分子总体而言CO2 是直线型分子,两个 C=O键是对称排列的, 两键的极性互相抵消 ( F合=0),∴整个 F2 分子没有极性,电荷 分布均匀,是非极性 分子
F合=0 F1
180º
O-H键是极性键,共用电 子对偏O原子,由于分子 是V型构型,两个O-H键 的极性不能抵消( F合 F1 ≠0),∴整个分子电荷分 布不均匀,是极性分子
分子 CO Ar 相对分 子质量 28 40 分子的 极性 极性 非极性 范德华力 (kJ/mol) 8.75 8.50
相对分子质量相同或相近时,分子的极性越 大,范德华力越大
④.范德华力对物质熔沸点的影响
单质
F2 Cl2 相对分子 质量 38 71
人教版高中数学选修三第三节 分子的性质(第一课时).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三节分子的性质(第一课时)【案例练习】1、下列说法中不正确的是()A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物,不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是()A、 H2OB、 CO2C、 BCl3D、 NH33、分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是()A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键4、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、 BeCl2B、 PCl3C、 PCl5D、 N25、请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学讨论你的判断方法。
分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3 NH3CCl46、根据下列要求,各用电子式表示一实例:(1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子(2)、只含有离子键、极性共价键的物质(3)、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子参考答案:1D 2AD 3AD 4B第三节分子的性质(第二课时)【案例练习】1.以下说法哪些是不正确的?(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键2.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是()A.水 B.酒精 C.溴 D.水银3.下列物质中分子间能形成氢键的是()A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S4.DNA分子的两条链之间通过氢键结合。
DNA分子复制前首先将双链解开,则DNA分子复制将双链解开的过程可视为()A.化学变化 B.物理变化C.既有物理变化又有化学变化 D.是一种特殊的生物变化5.乙醇(C2H5OH)和甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而甲醚的沸点为-23℃,为何原因?6.水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.新型化学键7.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.干冰和氧化钠熔化8.你认为下列说法正确的是()A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力9.你认为水的哪些物理性质与氢键有关?试把你的结论与同学讨论交流。
(人教版)选修3课时作业:第2章第3节-分子的性质第1课时(含答案)
1.由两种元素X、Y,它们可组成下列分子,其中肯定是极性分子的是( ) A.XY B.XY2C.XY3D.XY4【答案】 A2.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是( ) A.CO2和SO2B.CH4和SiO2C.BF3和NH3D.HCl和HI【解析】A中CO2为极性键构成的非极性分子,为直线形结构,SO2为V形结构,是极性分子;B中CH4为极性键构成的非极性分子,是正四面体结构,SiO2不是分子;C中BF3为极性键构成的非极性分子,是平面三角形结构,NH3为极性键构成的极性分子,是三角锥形结构;D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构,故都是极性分子。
【答案】 D3.下列关于范德华力的叙述正确的是( )A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的电性作用C.直接影响物质的熔、沸点D.稀有气体的原子间存在范德华力【答案】 D4.(2018·锦阳高二检测)下列物质中不存在氢键的是( )A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.氨水中氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间【解析】甲烷中的碳原子电负性较小,不能与水分子形成氢键。
【答案】 D5.下列物质的分子中含有极性键的非极性分子是( )A.H2O2B.CS2C.CCl4D.C2H5OH【解析】A、D中有H—O键、C—H键、C—O键是极性键,且H2O2、C2H5OH是极性分子;CS2、CCl4是非极性分子,但其中的C===S键、C—Cl键是极性键。
【答案】BC6.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述不正确的是( )A.PH3分子中有未成键的孤电子对B.PH3是极性分子C.它的分子构型是平面三角形D.磷原子采用sp3杂化方式【解析】PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对,故杂化轨道的数目为4,采取sp3杂化方式,分子构型为三角锥形,与NH3相似。
选修三第二章第3节第三节_分子的性质_第一课时学案
第三节分子的性质第一课时【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键;2、结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子;3、培育自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【学习重点、难点】多原子分子中,极性分子和非极性分子的判断。
【知识梳理】一、键的极性和分子的极性一、极性键:由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ一) 。
二、极性分子和非极性分子:极性分子中,正电荷中心和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[思考]观察图2—28思考和回答下列问题:①以下双原子分子中,哪些是极性分子,分子哪些是非极性分子?②以下非金属单质分子中,哪个是极性分子,哪个是非极性分子?③以下化合物分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子?CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl[回答]①极性分子 HCl ,非极性分子H2 02 C12。
②P4 C60都是非极性分子。
③CO2 BF3 CH4 为非极性分子,CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
3、判断极性分子或非极性分子经验规律:若分子结构呈几何空间对称,为正某某图形,则为非极性分子。
[总结归纳](1)由极性键形成的双原子、多原子分子,其正电中心和负电中心重合,所以都是非极性分子。
如:H2、N2、C60、P4。
(2)含极性键的分子有无极性,必需依据分子中极性键的极性向量和是不是等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是非极性分子。
如:CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如:HCl、NH3、H2O。
(3)完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl一般规律:a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
2020-2021学年人教版选修3第2章第3节分子的性质第1课时作业课件(81张)
(2)已知有机物A(
)的结构可以表示为
(虚线表示氢键),而有
机物B(
)只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离,
首先被蒸出的成分是哪一种?为什么? 提示:首先被蒸出的物质为A。因为A易形成分子内氢键,B易形成分子间氢键,所 以B的沸点比A的高。
【典例示范】
【典例】(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的 数目为________;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的 沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是____________ __。
【合作探究】 (1)含有极性键的分子一定是极性分子吗?含有非极性键的分子一定是非极性分 子吗? 提示:键的极性是由形成化学键的两种元素的电负性决定,而分子的极性既与键 的极性有关,也与分子结构有关。含有极性键的分子如果空间结构对称,属于非 极性分子,如甲烷、二氧化碳等;含有非极性键的分子如果空间结构不对称,属于 极性分子,如N2H4等。
(2)已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示:
。
①分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?
②H2O2分子中正电、负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子?
提示:①H2O2分子中H—O键为极性共价键,O—O键为非极性共价键。
②不重合。H2O2属于极性分子。
【典例示范】 【典例】(2019·长沙高二检测)在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子 中: (1)以非极性键结合的非极性分子是________; (2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是______________; (3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是______________; (4)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是______________; (5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是________; (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是________。
【优选整合】人教版高中化学选修三2-3-1分子的性质(第一课时)课时测试(含答案)2.docx
分子的性质(第一课时)课时测试1. 下列物质中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是()A.二氧化硫 B.四氯化碳 C.双氧水D.乙烘 2. 固体乙醇中不存在的作用是()A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.氢键3. 下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A. CO?和 SO2B ・ CH4 和 SiO2C ・ BF3 和 NH3D ・ HC1 和 HI4. 2007年9月,美国科学家宣称:普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧,这一发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力",释放出氢原子,若点火, 氢原子就会在该种电波下持续燃烧。
上面所述中“结合力”的实质是()A.分子I'可作用力B.氢键 C ・非极性共价键D.极性共价键5. 下列叙述中正确的是()A. NH3、CO 、CO2都是极性分子B. CH 4> CCI4都是含有极性键的非极性分子C. HF 、HC1、HBr 、HI 的稳定性依次增强D. CS2、出0、C2H2都是直线型分子6. 氨气溶于水吋,大部分NH3与出0以氢键(用表示)结合形成NH 3 H 2O 分子。
根据氨水的性质可推知NH 3 H 2O 的结构式为()7.下列说法正确的是(双选)( )A. 氢键是一种化学键9}B.氢键使物质具有较高的熔、沸点C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水D.水结成冰体积膨胀与蛍键无关8.2008年的秋天,毒奶粉事件震动全国,这主要是奶粉屮含有有毒的三聚氧胺(于三聚氤胺分子的说法中正确的是( )A.所有氮原子均采用s『杂化B.一个三聚氟胺分子中共含有15个o键C.属于极性分子,故极易溶于水D.三聚氧胺分子中同时含有极性键和jF•极性键9.下列化合物的沸点比较,前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.邻疑基苯甲酸与对轻基苯甲酸C.对轻基苯甲醛与邻轻基苯甲醛D.出0与^Te10.有下列两组命题A 组B组I.H—I键键能大于H—C1键能II.H—I键键能小于H—C1键能III.H I分子间作用力大于HC1分子间力IV.HI分子间作用力小于HC1分子间力a.HI比HC1稳定b. HC1比HI稳定c.HI沸点比HC1高d.HI沸点比HC1低B组命题正确且能用组命题给以正确解释的是( )© I a ② II b ③III c ④IV dA.①③B.②③C.①④D.②④11.在HF、H2O X NH3、CS2、CH4、N2 分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是_______ 0(2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是 ________________ o(3)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是 _______________ 。
第三节 分子的性质(第一课时)
练习:指出下列微粒中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
极性键 (H-O-O-H)
极性键 非极性键 非极性键
极性键
思考
根据电荷分布是否均匀,共价键有 极性、非极性之分,以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢?
分子的极性又是根据什么来判定呢?
③化合价法:中心原子的化合价的绝对值等 于该元素的价电子数时,该分子为非极性分 子,此时分子的空间结构对称;若中心原子 的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分 子的空间结构不对称,其分子为极性分子。
化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子 3
4
5
6
2
3
4
化合价绝
对值
氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较 弱的作用力。
2. 氢键的存在 (1)分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共 价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如:HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 (2)分子内氢键
某些物质在分子内也可形成氢键,例如 当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时, 可形成分子内的氢键,组成“螯合环”的特殊结 构.
练习:
下列变化过程只是克服了范德华力
的是( C )
A、食盐的熔化 B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
23分子的性质第1课时学案(人教版选修3).doc
第三节分子的性质第一课时【学习目标】1.键的极性和分子的极性2.范德华力、氢键及其对物质性质的影响3.能举例说明化学键和分子间作用力的区别4.例举含有氢键的物质【问题探究】探究点一、键的极性和分子的极性1.键的极性一一极性键和非极性键非极性键:共用电子对 ____________ 偏移。
极性键:共用电子对 ____________ 偏移。
2.分子的极性一一极性分子、非极性分子(1)极性分子正电中心和负电中心 ___________ ,即键的极性的向量和______________ o(2)非极性分子正电屮心和负电屮心 ___________ ,即键的极性的向量和______________ 。
【P”思考与交流】请同学们将答案写在教材上思考:(1)含有非极性键的分子是否一定是非极性分子?(2)含有极性键的分子是否一定是极性分子?探究点二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力:________________________________________________ ,又叫 ___________ 范德华力很弱,约比化学键能__________________ o(探究〕:(1)范德华力大小(结合教材P47表2—7)结论1: _______________________________________________________(2)范德华力与相对分子质量的关系:分子HC1HBr HI相对分子质量范德华力21.1423.1126.00(kJ/mol)熔点尸C-114.8-98.5-50.8沸点/°c-84.9-67・35.4单质相对分子质量熔点/°c沸点/°CF2-219.6・ 188.1Cl2-101.0-34.6・7.258.8 Bl*212113.5184.4结论2: _____________________________________________________________(3)范德华力与分子的极性的关系:分子相对分子质暈分子的极性熔点严C沸点/°C CO28-205.05-191.4928-210.0()-195.81结论3: _____________________________________________________________探究点三、氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体,其熔沸点和其分子量有关.对于同一主族非金属元素而言,从上到下,分子量逐渐增大, 熔沸点应逐渐升高•而HF、H2O> NH3去卩出现反常,为什么?说明在HF、H2O. NH3分子间还存在除分子间作力Z外其他作用.这种作用就是氢键。
高中化学 2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响练习 新人教版选修3
第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性1.下列叙述中正确的是( )A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D2.下列关于氢键的说法正确的是( )A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。
B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。
C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。
D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C3.下列叙述中正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。
以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。
A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响课后训练1.下列关于范德华力的叙述中,正确的是()A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种化学键B.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同2.下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子D O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数)D.1 mol 1623.某化学科研小组,在探究分子极性时,做了如下实验:把液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近细流时,细流可能发生偏转的是()A.CCl4B.H2O C.CS2D.4.下列说法正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关5.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6.下列叙述中正确的是()A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键7.下列关于氢键的说法正确的是()A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多8.图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()A.H2S B.HCl C.PH3D.SiH49.下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子10.下列说法正确的是()①C2H6分子中既含极性键又含非极性键②由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素⑥由于非金属性Cl>Br >I,所以酸性HCl>HBr>HIA.①②⑤⑥B.①②③④C.①②④⑤D.②③④⑤11.请指出表中分子的立体构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子。
12.),彼此形成(H2O)n。
在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。
(1)1 mol冰中有________mol“氢键”。
(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为____________________。
(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是____________,其判断依据是________________。
13.某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点,你认为正确的是__________。
A.范德华力存在于所有物质中B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素C.Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体,由此可以得出结论,范德华力属于一种强作用D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用E.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用F.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高14.氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________。
的沸点比高,原因是______________________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用____________杂化。
H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为__________________。
15.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为__________、__________;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______________和______________;(3)Q的元素符号是__________,它属于第__________周期,它的核外电子排布式为__________,在形成化合物时它的最高化合价为__________;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________。
参考答案1.解析:范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同。
化学键必须是强烈的相互作用(一般为几百千焦每摩尔),范德华力只有几到几十千焦每摩尔,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍地存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间也难产生相互作用。
答案:D2.解析:CCl4具有正四面体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。
答案:C3.解析:当用玻璃棒接近液体细流时,极性分子的正、负电荷中心不重合,会受静电作用而偏转,故应选极性分子H2O。
答案:B4.解析:含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅有极性键;分子的极性除与键的极性有关外,还与分子立体构型有关。
答案:C5.答案:B6.解析:A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D7.解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。
B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。
C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。
D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C8.解析:在第ⅣA~ⅦA族中的氢化物里,NH3、H2O、HF因分子间可以形成氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有第ⅣA族氢化物不存在反常现象,故a点代表的是SiH4。
答案:D9.解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称的属于非极性分子,反之属于极性分子。
对于AB n型分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子,当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属元素有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。
所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。
答案:B10.解析:⑤34号元素是Se,位于第四周期第ⅥA族。
⑥酸性:HI>HBr>HCl。
答案:B11.解析:由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构,所以它们均为非极性分子。
HF、H2O、NH3空间结构不对称,均为极性分子。
答案:分子立体构型极性(非极性)分子O2直线形非极性分子CO2直线形非极性分子BF3平面三角形非极性分子CCl4正四面体形非极性分子HF 直线形极性分子H2O V形极性分子NH3三角锥形极性分子12.解析:H2O中12H产生电性作用,从而形成2个氢键。
H2O电离后形成的2种离子是H3O+和OH-。
答案:(1)2(2)2H2O H3O++OH-(3)x>z>y H2O分子间可以形成氢键,且H2Se的相对分子质量大于H2S,故有沸点:H2O>H2Se>H2S,即x>z>y13.解析:范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用,由于分子本身不显电性,因此范德华力比较弱,作用力较小。
随着分子间距的增加,范德华力迅速减弱,所以范德华力作用范围很小;范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一;在常见气体中,Cl2的相对分子质量较大,分子间范德华力较强,所以易液化,但相对于化学键,仍属于弱作用。
故D、E、F三种说法正确。
答案:DEF14.解析:(1)依据基态原子核外电子排布原则可画出氧元素基态原子的电子排布图:,所以未成对电子数为2。
(2)沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。
答案:(1)2(2)O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,导致沸点升高(3)sp3H2O中O原子有2对孤电子对,H3O+中O原子只有1对孤电子对,排斥力较小15.解析:X原子核外的M层中只有两对成对电子,则X的价电子排布图为,因此X为S元素;Y原子核外的L层电子数是K 层的两倍,则Y为C元素;地壳中含量最多的元素为氧元素,因此Z为O元素;Q的核电荷数为S和O的和,因此Q为24号元素Cr;在元素周期表中电负性最大的是F元素。
(1)X、Y分别是S和C。
(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的构型为V形和直线形。
(3)Q为Cr元素,处于第四周期,它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。
(4)E为F,HF的水溶液中,存在HF分子之间的氢键,HF分子和H2O分子之间的氢键,H2O 分子之间的氢键,即有:F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
答案:(1)S C(2)V形直线形(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。