化学-盐城中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学

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江苏省盐城中学高一化学下学期期中试题

江苏省盐城中学2015—2016学年度第二学期期中考试高一年级化学试题（2016.4）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第I卷（选择题，共60分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素2．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(106 46Pd)的说法不正确．．．的是A．质量数为106 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为463．下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图：4．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的符号是A．Li B．Si C．Al D．K5．下列反应可以表示如图的能量变化的是A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。

在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·m in－17．下列各个装置中能组成原电池的是8．下列过程中离子键被破坏的是A．HCl晶体溶于水B．在氧气中点燃氢气C．冰熔化为液态水D．NaCl晶体受热熔化9．下列所述的两者是同种物质的是A．HCl和盐酸B．干冰和CO2C．正丁烷和异丁烷D．白磷和红磷10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)211．元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的气态氢化物的分子式为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH412．对于反应：2SO2＋O2 2 SO3，下列说法不正确．．．的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅D．增大O2浓度可以增大反应速率13．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素14．下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaOH和CaCl2 D．CO2和H2S15．右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。

江苏省盐城市时杨中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷含解析

2015—2016学年江苏省盐城市时杨中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分)1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现了稀有气体D．提出了分子学说2．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子(Pd）的说法错误的是（）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为463．质子数和中子数相同的原子A,其阳离子A n+核外共有x个电子,则A的质量数为（）A．2(x+n）B．2（x﹣n）C．2x D．n+2x4．碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是(）A．核电荷数 B．中子数C．电子层数 D．元素种类5．下列元素中，原子半径最大的是（）A．锂B．钠C．氟D．氯6．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O的结构式：H﹣O﹣H B．H2O2的电子式:C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：7．Se是人体必需微量元素,下列关于Se和Se说法正确的是（）A．Se和Se互为同素异形体B．Se和Se互为同位素C．Se和Se分别含有44和46个质子D．Se和Se都含有34个中子8．属于同分异构体的是()A．O2和O3B．2H2和3H2C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH39．下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A．氢氧化钠 B．氯化钠C．氢气 D．硫化氢10．下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．MgCl2C．NaOH D．CH3COOH11．能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是（)A．20和8 B．1和6 C．11和16 D．12和1712．将铁片插入下列溶液中,看不到反应现象的是(）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜D．浓硝酸13．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（)A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸14．下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）A．石英 B．食盐 C．干冰 D．碘15．下列离子方程式中，不正确的是（）A．氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH）2+2H+=Cu2++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O16．反应N2+3H2═2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0。

2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一(下)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一（下）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在．关于23He和He的叙述正确的是（）A．23He和24He互为同素异形体B．23He比24He少一个中子C．24He原子核内有4个中子D．23He和24He是同一种核素2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：OD．氯化镁的电子式：3．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）A．B．C．D．4．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．H2O5．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4Cl C．H2SO4D．KOH6．下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A．SiO2＜CO2B．CCl4＜CF4C．NaCl＜HCl D．HF＞HCl7．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．氢键也是一种化学键D．离子化合物中一定含有金属离子8．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化9．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．其中能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤10．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．相对原子质量 B．核内中子数C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数11．下列说法不正确的是（）A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.0625mol•L﹣1•s﹣1B．4min时，A的物质的量为0.75molC．该反应方程式中，x=2D．4min时，B的转化率为25%13．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体14．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半径大小：Na＞O＞SC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al15．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④16．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣B．H+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣D．Ag+、K+、Cl﹣、SO42﹣（）18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol下列说法正确的是（）A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283JB．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/molD．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2（g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型按照离子晶体、分子晶体、原子晶体顺序排列的是（）A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨C．KOH、SO3、Ar D．Ba（OH）2、玻璃、金刚石20．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于该图的叙述正确的是（）A．整个OC段反应过程中，反应速率逐渐增大B．BC段收集到的气体最多C．因为OA段盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快D．AB段反应快主要是因为反应放热导致的二、解答题（共5小题，满分40分）21．（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为，反应开始至1min，X的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，当反应达到最大限度时，X的转化率为，Y的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变④混合气体的颜色不再改变．22．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为5，X的原子最外层电子数等于Y和Z两元素原子最外层电子数的之和，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能化合成盐M．请回答：（1）X元素在周期表中的位置，M的化学式为．（2）Y的最高价氧化物分子的结构式是．（3）实验室通常用两种固体反应物制备XZ3，化学反应方程式为．（4）Z简单氧化物固态时属于晶体（填“分子”或“原子”）．23．氢气是未来最理想的能源，科学家研制了利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：太阳光分解海水时，实现了从能转变为能的能量转化过程，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”），生成的氢气用于燃料电池时，实现了能转化为能的能量转化过程．酸性条件下氢氧燃料电池正极的电极反应式为．24．（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为．（2）下列反应一定属于吸热反应的是（填序号）①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．（3）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.64kJ•mol﹣1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为．25．下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图（某些反应的条件和生成物已略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，M是最常见的无色液体．（1）物质G的化学式：．（2）物质B的电子式：．（3）反应G→E的离子方程式；（4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L ﹣1．向该混合溶液中加入2.88g铜粉，加热充分反应．计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积为250mL）．2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在．关于23He和He的叙述正确的是（）A．23He和24He互为同素异形体B．23He比24He少一个中子C．24He原子核内有4个中子D．23He和24He是同一种核素【考点】核素．【分析】原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；同种元素形成的不同单质为同素异形体；具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素．【解答】解：A．23He和24He的质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，故A错误；B．23He和24He的中子数分别为1，2，前者比后者少一个中子，故B正确；C．24He中子数为4﹣2=2，故C错误；D．23He和24He的质子数相同，中子数不同，是不同得核素，故D错误．故选B．2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：OD．氯化镁的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18；B．纯碱为为碳酸钠，氢氧化钠为烧碱；C．氧元素的质子数为8，中子数为8的氧原子的质量数为16，不是18；D．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷．【解答】解：A．表示的是硫离子，硫原子的核外电子数为16，硫原子结构示意图为：，故A错误；B．纯碱为碳酸钠，纯碱的化学式为：Na2CO3，氢氧化钠为烧碱，故B错误；C．含有8个中子的氧原子的质量数为16，该氧原子可以表示为：816O，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，其电子式为：，故D正确；故选D．3．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）A．B．C．D．【考点】尾气处理装置；氨的化学性质．【分析】氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用，A中用倒扣的漏斗、C中四氯化碳、D中干燥管都可以起到防止倒吸的现象．【解答】解：A．倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，故A错误；B．由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，导管不能插入液面以下，故B正确；C．由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故C 错误；D．由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故D错误；故选B．4．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．H2O【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．【解答】解：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间存在共价键，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．5．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4Cl C．H2SO4D．KOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中不存在离子键，以此来解答．【解答】解：A．只含Cl﹣Cl共价键，为单质，故A不选；B．含离子键和N﹣H共价键，为离子化合物，故B不选；C．只含共价键，为共价化合物，故C选；D．含离子键和O﹣H共价键，为离子化合物，故D不选；故选C．6．下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A．SiO2＜CO2B．CCl4＜CF4C．NaCl＜HCl D．HF＞HCl【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；据此分析．【解答】解：A、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为：SiO2＞CO2，故A错误；B、CCl4与CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为：CCl4＞CF4，故B错误；C、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则熔沸点顺序为：NaCl＞HCl，故C错误；D、HF与HCl都为分子晶体，HF能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为：HF＞HCl，故D正确；故选D．7．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．氢键也是一种化学键D．离子化合物中一定含有金属离子【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，多原子分子都只含共价键．【解答】解：A．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C．氢键是分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故D错误；故选A．8．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．【解答】解：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故C错误．D、随着反应的进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，当N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确；故选D．9．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．其中能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性、与氢气化合的难易程度、阴离子的还原性等来判断非金属性的强弱．【解答】解：①熔沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，甲的单质熔沸点比乙的低，无法确定非金属的关系，故①错误；②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应，则甲的非金属性比乙强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则甲的非金属性比乙强，故③正确；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误；⑤甲比乙更容易与氢气化合，则甲的非金属性比乙强，故⑤正确；显然②③⑤能说明甲比乙的非金属性强，故选C．10．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．相对原子质量 B．核内中子数C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据核外电子层数=周期数，最外层电子数=主族数来分析．【解答】解：元素核外电子层数等于周期表的周期数，元素的最外层电子数等于主族元素的序数，原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置．故选D．11．下列说法不正确的是（）A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．反应条件与反应的吸热、放热无关；B．根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应；C．可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；D．化学变化的实质为旧键断裂和新键生成．【解答】解：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则需加热才能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，即不一定是吸热反应，故A正确；B．根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应，所以吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B正确；C．可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，过程相反，反应热的符号相反，故C错误；D．化学变化的实质为旧键断裂和新键生成，所以化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的，故D正确；故选C．12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.0625mol•L﹣1•s﹣1B．4min时，A的物质的量为0.75molC．该反应方程式中，x=2D．4min时，B的转化率为25%【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．【分析】设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol•L﹣1•min﹣1×4min=0.5mol/L，则4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始：nmol nmol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol平衡：（n﹣1.5）mol （n﹣0.5）mol 1mol 1mol则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，n=3，x=2，以此解答该题．【解答】解：设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol•L﹣1•min﹣1×4min=0.5mol/L，则4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始：nmol nmol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol平衡：（n﹣1.5）mol （n﹣0.5）mol 1mol 1mol则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，n=3，x=2，A．以B表示的平均反应速率为v（B）=×v（C）=×0.125mol•L﹣1•min﹣1=0.065mol•L﹣1•min ﹣1，故A错误；B．4min时，A的物质的量为3mol﹣1.5mol=1.5mol，故B错误；C．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故C正确；D．4min时，A的转化率为=50%，故D错误．故选C．13．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【考点】同素异形体．【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D．同一元素的不同单质互称同素异形体；【解答】解：A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D．14．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半径大小：Na＞O＞SC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al【考点】元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；B．根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱．【解答】解：A．因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正确；B．同周期自左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径S＞O，故B错误；C．因金属性K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；故选B．15．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，根据方程式判断水面上升高度．【解答】解：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，水面上升高度为试管的；②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的；③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的；④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，水面上升高度为试管的，故各试管水面上升高度应为②＞③＞④＞①，故选：B．16．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣B．H+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣D．Ag+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质以及发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳气体和水而不能共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．（）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置通过正确连接后能产生电流，说明该装置属于原电池，符合原电池构成条件，据此分析解答．【解答】解：A．该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B．该装置中两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故B错误；C．该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D．该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，能产生电流，故D正确；故选D．18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol下列说法正确的是（）A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283JB．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/molD．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2（g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol【考点】反应热和焓变；氧化还原反应．【分析】A.1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量为283kJ，放出热量的单位错误；B．碳燃烧生成CO的反应为放热反应，则1molC（s）完全燃烧放出的热量多；C．二氧化碳固体具有的能量小于二氧化碳气体，则放出热量减少，但焓变为负值；D．Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2（g）放出452kJ热量时，反应生成氧气的物质的量为1mol，结合过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价计算转移的电子数．【解答】解：A．根据反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol可知，1molCO 完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量为283kJ，故A错误；B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量少，故B错误；C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）中，二氧化碳为固体，具有能量较低，则2mol过氧化钠与2mol二氧化碳固体反应放出热量小于452kJ，由于焓变为负值，则该反应的△H＞﹣452kJ/mol，故C错误；D．Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2（g）放出452kJ热量时，反应生成氧气的物质的量为：×mol=1mol，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成1mol氧气转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故D正确；故选D．19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型按照离子晶体、分子晶体、原子晶体顺序排列的是（）A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨C．KOH、SO3、Ar D．Ba（OH）2、玻璃、金刚石【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子．【解答】解：A．CH3COONH4的构成微粒是离子，属于离子晶体；水的构成微粒是分子，水属于分子晶体；水晶的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，故A正确；B．H2SO4的构成微粒是分子，所以H2SO4属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；C．Ar的构成微粒是分子，所以Ar属于分子晶体，故C错误；D．玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误；故选A．20．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于该图的叙述正确的是（）A．整个OC段反应过程中，反应速率逐渐增大B．BC段收集到的气体最多C．因为OA段盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快D．AB段反应快主要是因为反应放热导致的【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】该题为化学反应速率图象题．解化学图象题，看图象：一看轴，看横坐标和纵坐标的意义．二看点，看图象上点的意义，看起点，转折点，终点．该题涉及影响化学反应速率的因素，解题时需考虑影响化学反应速率的两个因素：浓度，反应物浓度大，反应速率快；温度，温度高，反应速率快．从图象中曲线变化的关系知：曲线斜率表示反应速率．反应速率越大，反应速率越快；纵坐标越长，在该时间内收集到的气体越多．【解答】解：优质大理石与稀盐酸反应制取CO2原理为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑该反应为放热反应．现象为：大理石逐渐溶解，有无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体产生．结合图象可知：A．OC段表示随时间增加，从图象知，此时曲线斜率不是增大，故反应速率不是逐渐增大，故A错误；B．从BC段纵坐标知：在该时间内收集到的气体不是最多，故B错误；C．OA段因为盐酸浓度最大，但刚开始反应，放出的热量少，所以该段反应速率，虽浓度大反应快，但温度低，综合比较，不是最快，从图象知，此时曲线斜率不是最大，故反应速率不是最快．故C错误；D．AB段，从图象知，此时曲线斜率最大，故反应速率最快，反应快是因为反应放热导致的，故D正确．故选D．二、解答题（共5小题，满分40分）21．（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，反应开始至1min，X的平均反应速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1，当反应达到最大限度时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1．（2）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①④（填序号）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变④混合气体的颜色不再改变．。

2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷

2015-2016学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷注意：本试卷共5页，25 题，满分100分，时间100分钟相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Zn:65 Ag:108一．选择题(共20小题，50分，1-10题每题2分，11-20每题3分)1. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关叙述正确的是（）A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同2.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。

人们在测定物质放射性时通常用22688Ra 作为标准。

下列有关22688Ra 的说法不正确的是（）A ．22688Ra 的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量B ．Ra 元素位于周期表中第六周期第ⅡA 族C ．22688Ra 元素的金属性比Mg 的强D ．Ra 的最高价氧化物对应的水化物是强碱3.元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关五种元素的叙述中正确的是（） A ．D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DB3B ．C 的氢化物的水溶液酸性比E 的氢化物的酸性强 C ．D 与B 形成的阴离子可能有DB 32﹣、D 2B 42﹣D ．E -的半径大于D 2-的半径4.下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是（） A ．HCl 易溶于水 B ．液态的HCl 不导电 C ．HCl 不易分解 D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性5.下列化学用语正确的是( )A ．H 2S 的电子式：+-+H S H 2..:]..[: B ．Mg 2＋的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－ D ．N 2的电子式： 6.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( ) A ．N 2 B ．Na 2O 2 C ．NaCl D ．H 2O 2 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A ．H 2O B ．CH 4 C ．BF 3D ．PCl 38.下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4 B ．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是( )。

2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题

2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题黄陵中学2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－16、Ca-40、Ag-108 、Zn-65第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素2．下列化学用语表示正确的是（）A．NH3分子的电子式．．．： B．CH4分子的比例模型．．．．：C．F原子的结构示意图．．．．．： D．N2的结构式．．．： N≡N 3．下列各组顺序排列不正确的是( )A.熔点：SiO2>NaCl>CO2B.热稳定性：HCl>H2S>PH3C. 金属性：Na＜Mg＜AlD. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO34．元素在周期表中的位置取决于（）A.元素原子核内的中子数B.元素的最高正化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5．下列说法错误的是（）A. 元素周期表中有7个主族、7个副族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期VIA族6．下列说法中不正确的是( )A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q的反应速率相等D．P、Q、R、S的浓度不再变化14．下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应15．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．②④ B．②③ C．①③ D．①②16．下列各个装置中能组成原电池的是（）17．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子由锌片通过导线流向铜片B．负极发生还原反应C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu18．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。

江苏省盐城市高一下学期化学期中考试试卷

江苏省盐城市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A . 含有的微粒种类数相同B . 久置后溶液的pH均可能减小C . 都能与SO2发生氧化还原反应D . 均具有强氧化性2. （2分） (2019高一下·上海期中) 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确是（）①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HClA . ①③④B . ①④⑤C . ①③⑥D . ①③④⑤⑥3. （2分）下列气体中，无色无味的是（）A . SO2B . NO2C . Cl2D . N24. （2分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A . 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B . 碳棒取出洗净用作电极C . 把铜帽取下洗净回收利用D . 电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用5. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A . 氯气用作自来水的消毒剂B . 用醋酸除去热水瓶中水垢C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂D . 活性炭用作卫生间除臭剂6. （2分）往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A . 颜色变浅B . 逐渐变为红色C . 没有改变D . 变为棕黄色7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验现象描述错误的是（）A . 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色B . 镁条在空气里燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色粉末状固体C . 铝与硝酸铜溶液反应银白色固体表面有紫红色物质生成，放热，溶液由蓝色变为无色D . 肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫，有浮渣8. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A . 浓盐酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 硫酸铜溶液9. （2分） (2018高一下·温州期中) 列各组性质比较中，错误的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F10. （2分）人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A . 汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B . 汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C . 道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D . 道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型11. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化12. （2分）互为同位素的微粒是（）A . H2 与 D2B . 氧气与臭氧C . 35Cl 与 37ClD . CO 与 CO213. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A . a+2B . a-3C . a+3D . a-114. （2分） (2020高一下·淮北期中) 科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。

高一年级第二学期化学期中试卷(1)

江苏省盐城中学2014—2015学年度第二学期期中考试高一年级化学试题（2015.5）命题人：卞淼、仇静审核人：高炳东试卷说明：本场考试时间100分钟，总分120分。

本卷可能用到的相对原子质量 O ：16 Mg ：24 S ：32Zn ：65一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．每年6月5日为世界环境日，今年世界环境日的主题为“资源效率、可持续消费与生产”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A ．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源B ．大力发展火电，缓解用电紧张C ．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度D ．提倡绿色生活，使用公共交通 2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是A ．CO 2和H 2SB ．NaCl 和NH 4ClC ．CCl 4和KClD ．MgCl 2和SO 23．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A ．B ．C ． D．AB C D 4．下列说法正确的是A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．吸热反应在常温下一定很难发生C ．反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定D ．化学反应只生成新物质，没有能量的变化5．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述错误．．的是 A ．锌锰干电池工作一段时间后锌片变薄 B ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 C ．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 D ．高纯度的硅可作为太阳能电池的主要材料6．下列说法中，正确的是A ．IA 和VIIA 族元素间只能形成离子化合物B ．第三周期：从左到右元素最高正价从+1到+7递增C ．同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小D ．同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高7．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH －－2e －= ZnO + H 2O ，Ag 2O + H 2O + 2e －= 2Ag + 2OH －。

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质不含有氧元素的是（）A . 氯酸钾B . 氯化钾C . 次氯酸D . 空气2. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。

下列说法不合理的是：（）A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。

”生紫烟包含了物理变化。

B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C . 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。

描述的是丹药的制作过程D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。

济钢指的是铁的合金3. （2分） (2018高一上·太原期末) 金属钠应保存在（）A . 煤油中B . 水中C . 棕色瓶中D . 四氯化碳中4. （2分）“善待地球﹣﹣科学发展．”下列行为中不符合这一主题的是（）A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系5. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2 MgC . Na Na2O2 NaOHD . AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag6. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . FeCl2B . FeCl3C . CuCl2D . MgCl27. （2分）(2019·徐汇模拟) 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 浓硫酸C . 稀硫酸D . 硫酸铜溶液8. （2分） (2020高二下·芮城期末) 75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。

高一化学月考试题及答案-2015-2016学年江苏盐城市射阳二中高一(下)期初化学试卷

2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高一（下）期初化学试卷一.单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．单质化合物B．电解质化合物C．浊液胶体D．混合物溶液2．下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A．1mol O B．1mol O2C．1mol氧原子D．1摩尔小麦3．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A．30 B．28 C．26 D．244．下列溶液中Cl﹣的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5 mol/L氯化铜溶液5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸纯碱硫酸钠B．氢溴酸烧碱绿矾C．碳酸乙酸醋酸钠D．磷酸熟石灰苛性钠6．下列盛放物质的方法错误的是（）A．将金属钠保存在煤油中B．少量的白磷可保存在水中C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中7．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．Na2O2B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO38．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O29．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热，观察有无气体生成B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水10．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaCl D．MgSO411．下列反应的离子方程式有错误的是（）A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液H++OH﹣═H2OB．钾与水K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑C．碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．小苏打溶液与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2O12．下列有关金属的说法中不正确的是（）A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血13．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）A．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C 2Al+3CO↑C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．HgS+O2Hg+SO214．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅能与水反应B．用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅C．二氧化硅属于传统的无机非金属材料D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应15．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅16．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32﹣、SO42﹣B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．常温下，在碱性的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．在碱性的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣17．下列化学反应属于“氮的固定”的是（）A．氯化铵加热分解产生NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．N2与H2合成NH3D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵18．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO20．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A21．如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（）A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B．任何饮用水中氯离子（Cl﹣）的浓度均在10～27.3 mg/L之内C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10﹣4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的物质的量不超过1×10﹣5mol22．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（）A．Na2O2Al2（SO4）3MgCl2KClB．BaCl2Na2SO4（NH4）2SO4KOHC．AgNO3NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3NaOH 稀硫酸NH4Cl23．将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）．则合金中Cu的质量（）A．5.4 g B．8.4 g C．4.1g D．9.6g二、解答题（共3小题，满分31分）24．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是．A．单质钠B．单质钾C．氯化钠③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业．（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①工业上制造光导纤维的基本原料是．②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①pH＜的雨水称为酸雨．燃煤产生的是引起我国酸雨的主要原因．②下列物质中，会破坏臭氧层的是．：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是．25．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）B的化学式是，目前B已被用作的主要原料．（2）B和a溶液反应的离子方程式是．（3）C和过量的盐酸反应的离子方程式是．26．碱式碳酸铝镁[Mg a Al b（OH）c（CO3）d xH2O]常用作塑料阻燃剂．（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．（2）[Mg a Al b（OH）c（CO3）d xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为．（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（写出计算过程）．参考答案与试题解析一.单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．单质化合物B．电解质化合物C．浊液胶体D．混合物溶液【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．单质和化合物属于并列关系；B．根化合物分为电解质和非电解质，后者包含前者；C．浊液和胶体属于并列关系；D．混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者包含后者；【解答】解：A．单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质和化合物属于并列关系，故A错误；B．根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，后者包含前者错误，故B错误；C．混合物根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）三种分散系，浊液和胶体属于并列关系，不存在包含关系，故C错误；D．混合物根据分散质粒子直径大小分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者包含后者，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．2．下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A．1mol O B．1mol O2C．1mol氧原子D．1摩尔小麦【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】摩尔是物质的量的单位，物质的量只能用于描述微观粒子，不能用于宏观物质，如1mol O、1mol O2、1mol氧原子等，不能表示为1摩尔小麦，据此进行判断．【解答】解：A.1molO表示的是1mol氧原子，该表示方法合理，故A正确；B.1mol O2表示1mol氧气分子，该表示方法合理，故B正确；C.1mol氧原子，表示1molO，该表示方法合理，故C正确；D.1mol小麦，物质的量只能描述微观粒子，小麦为宏观物质，不能用摩尔表示，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量的单位﹣摩尔的应用，题目难度不大，注意物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．3．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A．30 B．28 C．26 D．24【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：2246Ti的中子数为46﹣22=24，47Ti的中子数为47﹣22=25，2248Ti的中子数为为48﹣22=26，2249Ti的中子数为为29﹣22=27，2250Ti的中子数为50﹣22=28，22则中子数不可能为30，故选A．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．4．下列溶液中Cl﹣的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5 mol/L氯化铜溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质离子的物质的量浓度=电解质的物质的量浓度×电解质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：150mL 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5molL﹣1×3=1.5molL﹣1，A．150mL 1molL﹣1的MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL﹣1×2=2molL﹣1，故A 错误；B．KClO3溶液中不存在氯离子，故B错误；C．50mL 1.5molL﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1.5molL﹣1×1=1.5molL﹣1，故C 正确；D．50mL 0.5molL﹣1的CuCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5molL﹣1×2=1molL﹣1，故D 错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，题目难度不大．5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸纯碱硫酸钠B．氢溴酸烧碱绿矾C．碳酸乙酸醋酸钠D．磷酸熟石灰苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A．硫酸（酸）、纯碱（盐）、硫酸钠（盐），故A错误；B．氢溴酸（酸）、烧碱（碱）、绿矾（七水合硫酸亚铁、盐），故B正确；C．碳酸（酸）、乙酸（酸）、醋酸钠（CH3COONa、盐），故C错误；D．磷酸（酸）、熟石灰（碱）、苛性钠（NaOH、碱），故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查，题目难度不大．6．下列盛放物质的方法错误的是（）A．将金属钠保存在煤油中B．少量的白磷可保存在水中C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小；B．根据白磷易自燃来考虑保存方法；C．碱性物质与磨口玻璃中的二氧化钴反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有很强的黏性；D．硝酸银溶液见光易分解，应保存在棕色细口瓶中．【解答】解：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A正确；B．由于白磷着火点低易自燃，所以要隔绝氧气才行，放到水中即可，故B正确；C．碱性物质与磨口玻璃中的二氧化钴反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有很强的黏性，时间长了就打不开了，因此碱溶液用带橡胶塞的试剂瓶保存，故C错误；D．硝酸银溶液见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．7．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．Na2O2B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先分析空气中与钠反应的主要成分是氧气，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠．【解答】解：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠．银白色金属表面变暗出现白色固体表面变成溶液出现白色固体白色粉末（Na）（Na2O）（NaOH ）（NaOH 潮解）（Na2CO3.10H2O ）（Na2CO3）【点评】现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的相对应．8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中水是氧化剂，说明反应H2O中H元素的化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．CO+H2O（g）═CO2+H2中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．2F2+2H2O═4HF+O2中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，所以水是还原剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应和氧化剂、还原剂的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．9．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热，观察有无气体生成B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】元素及其化合物．【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故B不选；C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C不选；D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D 选．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．10．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaCl D．MgSO4【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al （OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此解答．【解答】解：A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故A不选；B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B选；C．氯化钠与氢氧化钠和盐酸都不反应，故C不选；D．硫酸镁与盐酸不反应，故D不选；故选；B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．11．下列反应的离子方程式有错误的是（）A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液H++OH﹣═H2OB．钾与水K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑C．碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．小苏打溶液与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；B．电荷不守恒；C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠；D．小苏打溶液与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠．【解答】解：A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．钾与水，离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．小苏打溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，书写时注意电荷守恒、原子个数守恒、化学式的拆分．12．下列有关金属的说法中不正确的是（）A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血【考点】金属与合金在性能上的主要差异；铝的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、生铁能构成原电池，腐蚀性更强；B、根据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；C、根据铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物分析；D、缺“铁”会引起贫血，缺“钙”会得佝偻病或发生骨质疏松．【解答】解：A、纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故A正确；B、青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故B正确；C、铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，故C错误；D、人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了物质的组成、分类与性质，难度不大，注意知识的积累．13．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）A．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C 2Al+3CO↑C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．HgS+O2Hg+SO2【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如2HgO2Hg+O2↑；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如2Al2O34Al+3O2↑，以此来解答．【解答】解：A．Mg为活泼金属，利用电解法冶炼，则MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑合理，故A正确；B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，应为2Al2O34Al+3O2↑，故B错误；C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，则Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2合理，故C正确；D．Hg为不活泼金属，可以用HgS与O2焙烧生成Hg，即HgS+O2Hg+SO2合理，故D正确；故选B．【点评】本题考查金属的冶炼原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，把握金属活泼性与冶炼原理的关系为解答的关键，题目难度不大．14．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅能与水反应B．用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅C．二氧化硅属于传统的无机非金属材料D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．根据反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑来计算；C．传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥（全是硅酸盐）；D．硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B．由方程式SiO2+2C Si+2CO↑，可得当生成2.24 L即0.1mol气体时，得到0.05mol 即1.4g硅，故B错误；C．二氧化硅不是传统无机非金属材料，故C错误；D．硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其化合物，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大，注意传统无机非金属材料概念．15．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．水晶的主要成分为二氧化硅；B．试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅；C．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O；D．硅在自然界中以化合态存在．【解答】解：A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；B．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；C．Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O，故C正确；D．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；故选：C．【点评】本题考查学生硅、硅酸盐的有关知识，明确硅及其化合物的性质是解题关键，主要硅酸盐改写氧化物形式的一般格式．16．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32﹣、SO42﹣B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．常温下，在碱性的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．在碱性的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．饱和氯水能够氧化亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与铝离子发生双水解反应；B．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应；D．铵根离子、碳酸氢根离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．Al3+、SO32﹣之间发生双水解反应，饱和氯水能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，AlO2﹣、HCO3﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．17．下列化学反应属于“氮的固定”的是（）A．氯化铵加热分解产生NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．N2与H2合成NH3D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵【考点】氮的固定．【专题】氮族元素．【分析】氮的固定指的是游离态的N转化为化合态的N．【解答】解：A．氯化铵加热分解产生NH3，化合态向化合态转化，故A错误；B．NH3、NO中的N都是化合态，故B错误；C．N2与H2合成NH3，N由游离态转化为化合态的N，故C正确；D．NH3、硫酸铵中的N都是化合态，故D正确；故选C．【点评】本题考查了“氮的固定”的概念，判断时注意分析物质中N的化合价．18．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）。

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷(I)卷

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质可以由单质直接化合而得到的是（）A . FeCl2B . SO3C . CuSD . FeS2. （2分）(2016·上海) 已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB . Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C . 2 Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D . Al3++4 OH﹣→[Al（OH）4]﹣3. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是（）A . CO2B . SO3C . NH3D . Cl24. （2分）工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应5. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气6. （2分） (2016高一下·汉台期中) 有关l3C、15N的下列说法正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N和14N的化学性质不同7. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OB . 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC . 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O8. （2分） (2016高一下·汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（）A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液9. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D . 在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高10. （2分） (2016高一下·汉台期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B . 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC . 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11. （2分） (2016高一下·汉台期中) 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e﹣=W，Y﹣2e﹣=Y2+ ．可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（）A . X＞Z＞Y＞WB . Z＞W＞X＞YC . Z＞X＞Y＞WD . Z＞Y＞X＞W12. （2分） (2016高一下·汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A﹣N） molC . （A﹣N） molD . （A﹣N+2m） mol13. （2分） (2016高一下·汉台期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 四种元素一定属于短周期元素14. （2分） (2016高一下·汉台期中) 以下说法正确的是（）A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C . 非金属元素的原子间只能形成共价键D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键15. （2分） (2016高一下·汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2B . 放电时正极反应为：FeO +4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣C . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化16. （2分） (2016高一下·汉台期中) 一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1 ．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：4D . 4：1二、非选择题 (共6题；共37分)17. （3分）（1）物质的量浓度相同的① 氨水② 氯化铵③ 碳酸氢铵④ 硫酸氢铵⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是________。

2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题D应的说法中错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染13. 实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误的是A. 实验室制氨气B. 干燥NH3C.证明氨气极易溶于水D.吸收氨气14.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.液氨受热汽化B. 加热使碘化氢气体分解C. 加热使金属铝熔化D.加热使硅晶体熔化15. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是N AB．18gNH4+中含有的电子数为11N AC．5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3N AD．6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2N A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。

16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X 原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法错误的是A. 原子半径：r(Y) < r(Z)B. X和Z都只能形成一种氧化物C. W的氧化物对应的水化物都是强酸D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强17. 砷为第四周期第V A族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是A. 砷表现出一定的金属性B. 砷在通常情况下是固体C. 砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸D．砷难与H2化合，砷化氢极不稳定18.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷C卷(新版)

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B . 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C . 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇2. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣4. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸5. （2分）某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。

以下叙述正确的是（）A . 雨水样品不属于酸雨B . 雨水样品酸性没有变化C . 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D . 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO46. （2分）自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A . 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C . 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍7. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）38. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA9. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA . ①②⑤⑦B . ①②⑥⑧C . ①③④⑧D . ①③⑥⑦10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑11. （2分）原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8．c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d﹣比c+多一个电子层．下列叙述正确的是（）A . 元素的非金属性：c＞bB . a与b只能形成化合物ab和ab2C . c和其他3种元素均能形成离子化合物D . c与d形成的化合物能促进水的电离12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2F e2++I2 ，则下列有关说法中不正确的是（）A . 还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化C . 线段BC表示生成4 mol Fe3+D . 原溶液中n（Br﹣）=6 mol13. （2分） (2019高一下·深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算14. （2分） (2020高二下·大庆期中) 为达到实验目的，下列实验设计错误的是（）A . 实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B . 实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C . 实验Ⅲ探究乙醇的还原性D . 实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯15. （2分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A . 0.21 molB . 0.25 molC . 0.3 molD . 0.35 mol二、非选择题 (共5题；共34分)16. （5分） (2016高一上·吉安期中) 已知反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O（1）该反应中氧化剂是________（填化学名称），被氧化的元素是________（填元素符号），氧化产物是________（填化学式）．（2）若有1mol O2参加反应，则转移的电子是________ mol．（3）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目________．17. （8分）(2016·万载模拟) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面．请回答下列问题：（1） A试管中发生反应的化学方程式为________．（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式________________写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：________．（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是________．（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________．（6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________ mol（不考虑溶解的SO2）．18. （7分）下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。

江苏省盐城市高一下学期化学期中考试试卷D卷

江苏省盐城市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数2. （2分）为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．A . ①②③B . ①②④⑤C . ①④⑤D . ①②③④⑤3. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 下列说法错误的是（）A . 白磷和红磷互为同素异形体B . CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体C . 和互为同位素D . 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性4. （2分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO5. （2分）关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 中和反应是放热反应B . 如图所示的反应为放热反应C . 化学反应中有物质变化也有能量变化D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量6. （2分）反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间7. （2分）(2018·张掖模拟) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷C卷

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 金属钠长期露置于空气中，最后变为（）A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2CO32. （2分）下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（）A . NaClB . 干冰C . 晶体硅D . 石英3. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜04. （2分） 11H、21H、31H、H+、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 质子数都相同的粒子D . 氢元素的五种不同粒子5. （2分）一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LB . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LC . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LD . c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L6. （2分）下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B . 用肥皂水鉴别硬水和软水C . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D . 用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末7. （2分） (2016高一下·简阳月考) 某粒子用 Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A . 所含质子数=A﹣nB . 所含中子数=A﹣ZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z8. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷含解析

2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高一（下）期中化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分)1．U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注．下列有关U说法正确的是（）A．U含有92个中子B．U核外有143个电子C．U与U为U的两种核素D．U中有143个质子2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化3．下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：4．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（)A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中只含有离子键的是（）A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．CCl47．下图各装置中，不能形成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）A．B．C．D．8．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2。

8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应9．下列叙述正确的是（)A．含有共价键的化合物一定是共价物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键10．对于可逆反应N2(g）+3H2（g）2NH3（g）,在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．ν（H2)=0。

3mol/(L•min）B．ν（N2）=0。

2mol/(L•min）C．ν（NH3)=0。