2017-2018学年广西玉林市陆川中学高二(下)期末化学试卷-含答案

2017-2018学年广西玉林市陆川中学高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是A. 用米汤检验含碘盐中的碘元素B. 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C. 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D. 除去溶液中的，加入足量CuO 粉末，充分搅拌过滤 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢 3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 4. 含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.；B.；C.；D.； 5. NO 和CO 都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成和，对此反应有关的叙述中不正确的是A. 降低压强能加快化学反应速率B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率C. 升高温度能加快化学反应速率D. 增大压强可以加快此反应的速率6. 在一个5L 的容器里，盛有某气态反应物，5min 后，测得这种气态反应物还剩余，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为A.B.C.D. 7. 对于处于化学平衡状态的反应中，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，A.B.C.D.8.对于达到平衡状态的可逆反应：正反应为放热反应下列叙述中正确的是A. 反应物和生成物的浓度相等B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化C. 降低温度，平衡混合物里的浓度减小 D. 增大压强，不利于氨的合成 9. 体积相同、pH 也相同的溶液和HCl 溶液，分别与NaOH 溶液中和反应时两者消耗NaOH 的物质的量A. 相同B.溶液消耗的NaOH 多 C. HCl 溶液消耗的NaOH 多 D. 无法比较 10. 常温下，下列物质的水溶液，其pH 小于7的是A.B.C.D.11. 下列离子方程式书写正确的是A. 以石墨为电极电解溶液：B.溶液中加入氨水：C. KI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：D. 向溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：12. 下列4组实验操作或装置图略去部分夹持仪器中，有错误的图有个A. 1B. 2C. 3D. 413. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 在加入Al 能放出大量气体的溶液中：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 室温，溶液中水电离出的、浓度的乘积为：、、、D. 无色溶液：、、、、14. 某有机物的结构为，下列有关说法正确的是A. 1mol 该物质与足量浓溴水反应，最多消耗B. 1mol 该物质最多能与2mol NaOH 反应C. 1mol 该物质最多能与3mol加成 D. 该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰15. 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是A. 一定条件下，能发生加聚反应B. 1mol 该有机物在一定条件下最多能与发生反应 C. 能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种16. 某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示下列叙述正确的是A. 有机物A 属于芳香烃B. 有机物A 可以和的溶液发生加成反应 C. 有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D. 1mol A 和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3mol NaOH 二、填空题（本大题共1小题）17. 有机物A 的结构简式为：的分子式为______．在NaOH 水溶液中加热，经酸化得到有机物B 和D ，D 是芳香族化合物当有1mol A 发生反应时，最多消耗______mol NaOH ．在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为______．写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D 的所有同分异构体．______．三、实验题（本大题共1小题）18.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去：实验开始时，A 装置中不通热空气，先通入a 气体的目的是用离子方程式表示______．装置中通入a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气通入热空气的目的是______．反应过程中，B 装置中与反应的化学方程式______．装置的作用是______．该小组同学向反应后B 装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液．一位同学根据溴的沸点是，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质．另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是______．某同学提出证明反应后B 装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI 淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色． 该方案是否合理并简述理由：______． 四、简答题（本大题共2小题）19. 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：的电极名称是______极，发生的电极反应式为：______极的电极材料是______，检验X 极产物的方法是______写出该电极总反应的离子方程式：______ 若食盐水为100mL 两极共放出气体标准状况，则电路中通过电子的物质的量为______假定电解后仍为20.工业制氢气的一个重要反应是：已知时：石墨；石墨；；试计算时的反应热______．时，在密闭容器中发生下列可逆反应：；试回答下列问题：若起始时，，达到平衡时CO 的转化率为，则在该温度下，该反应的平衡常数______．在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态______填“是”与“否”，此时______填“大于”、“小于”或“等于”，你判断的依据是______．若降低温度，该反应的K 值将______，该反应的化学反应速率将______均填“增大”、“减小”或“不变”1. D2. D3. D4. D5. A6. B7. D8. B9. A10. B 11. C 12. D 13. A 14. D 15. C 16. D17. ；3；；18.；将溴从蒸馏烧瓶A 中吹出；；吸收未反应完的、、等有毒气体，防止污染空气；蒸馏；萃取分液；不合理，氯水可能过量19. 阳；；Fe ；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在X 管口，看试纸是否变蓝，若试纸变蓝，说明产生；；20. ；1；否；大于；；增大；减小1. 解：淀粉遇碘变蓝色，与碘的化合物不反应，故A 错误；B.烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸，故B 错误；C.石灰水浓度太低，应用石灰乳与氯气反应，故C 错误；D.加入足量CuO 粉末，可调节溶液pH ，有利于铁离子的水解，可除去铁离子，故D 正确。

故选：D 。

A.淀粉只与碘发生颜色反应；B.烧碱具有腐蚀性；C.石灰水浓度太低；D.加入足量CuO 粉末，可调节溶液pH ，有利于铁离子的水解．本题考查较为综合，涉及淀粉、烧碱性质以及漂白粉的制备和物质的分离、提纯等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2. 解：铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓与Fe 反应不产生，故A 错误； B.加入适量的氯化钠溶液，体积增大，减小，反应速率减小，故B 错误； C.升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C 错误； D.减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D 正确。

故选：D 。

A.铁在浓硫酸中发生钝化；B.加入适量的氯化钠溶液，减小；C.无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D.对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A 项，注意浓硫酸的性质．3. 解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH 减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。

综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH 减小、呈中性； 故选：D 。

依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH 大小判断．4. 解：A 、酸碱中和反应是放热反应，故A 错误； B 、含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，反应的热化学方程式为：，故B 错误；C 、酸碱中和反应是放热反应，故C 错误；D 、含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，反应的热化学方程式为：，故D 正确；故选：D 。

A 、酸碱反应是放热反应；B 、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；C 、酸碱反应是放热反应；D 、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．5. 解：对于有气体参加的化学反应，降低压强，化学反应速率减慢，故A 错误；B.催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，可以加快化学反应速率，故B 正确；C.温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故C 正确；D.对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，增大压强，浓度增大，反应速率增大，故D 正确。

故选：A 。

影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等，升高温度会加快反应速率；对有气体参加的反应，增大压强会增大反应速率；增大浓度会增大反应速率；使用催化剂可以加快反应速率，以此解答该题．本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，题目难度不大，从温度、压强、催化剂对反应速率的影响是解题的突破口．6. 解：某气态反应物，5min 后，测得这种气态反应物还剩余，则物质的量减少，这种反应物在此时间内的化学反应速率为，故选：B 。

结合计算．本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握反应速率的基本计算公式为解答的关键，注意反应物的物质的量减少，题目难度不大．7. 解：对于处于化学平衡状态的反应中，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，，故选：D 。