2017-2018学年重庆一中高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

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重庆市20172018学年高一化学上学期期中试题

重庆市2021-2021学年高一化学上学期期中试题〔无答案〕〔考试时间：90分钟总分：100分〕可能用到的相对原子质量 H--1He--4C--12N--14O--16He--4Fe--56Na--23S--32Ca--40一、选择题〔每题只有一个答案，每题2分，共42分〕1.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.如下图的实验操作中，正确的选项是( )3、某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是( )A．用25mL量筒量取盐酸 B ．用托盘天平称量食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D ．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验4、通过参加适量的化学药品，采用恰当的别离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，以下做法中正确的选项是〔括号内的物质为杂质〕〔〕22〕：通过灼热的CuO粉末,收集气体B 33A．N〔O．KNO溶液〔AgNO〕：加适量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液〔I〕：加酒精，分液D．CO〔HCl〕：通入NaOH溶液洗气，22收集气体5.以下说法正确的选项是()的摩尔质量为64g B.气体的摩尔体积约为L·mol 2－1g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为mol·L－116、以下溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度相等的是〔〕A.50ml3mol/L的NaCl溶液B.150ml1mol/L的NaCl溶液3mol/L的MgCl2溶液2mol/L的KCl溶液7.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是()A．·L－1的硫酸铝溶液中含有Al3+和SO42－的总物质的量为1mol24＋42－＋B．在KSO和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，那么K和Cl －的物质的量浓度一定相同C．当L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度为1mol·L－1－1D．20℃时，mol·L的氢氧化钙饱和溶液100mL参加5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为·L－18、在标准状况下①LCH4；②×1023个HCl分子；③gH2S；④molNH3。

重庆市第一中学2017届高三化学上册期中考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1087．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．硅胶可用作食品干燥剂C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D.神舟10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量铁在氯气中反应．1mol铁失去的电子敬为3N AB. 6.4gCu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2N AC．密闭容器中2 molNO与lmo1O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1 molNH3与0.lmolHCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子9. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化），下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A.①③B．①②C．②④ D. ①④10. 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是11.下列离子方程式表达正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：C1O-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+BaSO4↓D．酸性溶液中KIO3与KI反应：I-＋IO3-+6H+=I2+3H2O12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZC. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物13．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

重庆市第一中学2017-2018学年高三上学期第三次(12月)月考理综化学试题 Word版含答案

2017-2018学年重庆一中高三上期第三次月考理科综合化学试题卷本试题卷共12页，38题(含选考题)。

全卷满分300分，考试用时150分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。

每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。

从化学角度对下列事实的解释不正确的是( )8.下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均属于加成反应B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别H12O6，二者互为同系物D．葡萄糖和果糖的分子式均为C9.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z > W > Y 简单离子半径：M－> Z2－> W2－B．单质的还原性：X > Y 简单氢化物的沸点：Z> WC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料10.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)B. 钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃）C. 中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管）11.下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )A. 足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气B. 向Ba(OH)2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解C. 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应D. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 1 mol 羟基与l mol 氢氧根离子所含质子数均为9N AB ．3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol 放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AC ．1L 0.1 mol•L －1 的NaHSO 3溶液中HSO 3－和SO 32－的离子数之和为0.1N AD ．235g 核素发生裂变反应:错误！未找到引用源。

重庆一中2017-2018学年高三上学期开学化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年重庆一中高三（上）开学化学试卷一、选择题，每题6分1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子B．N A个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107gC．含有4.6g钠元素的过氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数为15N A3．烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A．1 B．2 C．3 D．44．下列选项正确的是（）A．使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣5．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③和⑧）A．A、B．B、C．C、D．D、7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃所得混合气体X中一定有O2D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1二、解答题（共3小题，满分46分）8．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）铝的原子结构示意图是．（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式．（3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是．a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．盐酸（4）如图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是，ab段发生反应的离子方程式为．（5）某Mg﹣Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L﹣1盐酸中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为．9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y 中SO2的体积分数为．【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由．10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：Cr2O72﹣+ SO32﹣+ =Cr3++ SO42﹣+ H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．④为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于．三、[化学-选修2：有机化学基础]11．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1）B→C的转化所加的试剂可能是，CH3COCl+E→F的反应类型是．（2）有关G的下列说法正确的是．A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1mol G最多可以跟4mol H2反应（3）E的结构简式为．（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为．（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．2015-2016学年重庆一中高三（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子B．N A个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107gC．含有4.6g钠元素的过氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数为15N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、KHSO4在熔融状态只能电离为钾离子和硫氢根离子；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、求出钠离子的物质的量n==0.2mol，然后根据在过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2；1来计算；D、反应5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O当转移15mol电子时，生成4mol氮气，据此分析．【解答】解：A、6.8gKHSO4的物质的量n==0.05mol，而KHSO4在熔融状态只能电离为钾离子和硫氢根离子，故0.05mol的液态KHSO4中含0.05mol阳离子即0.05N A个，故A错误；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故N A个Fe（OH）3胶粒中Fe（OH）3的物质的量大于1mol，则转移大于107g，故B错误；C、化合物中含有的钠离子的物质的量n==0.2mol，而在过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2；1，故当钠离子为0.2mol时，过氧根为0.1mol，则离子共0.3mol即0.3N A 个，故C正确；D、28g氮气为1mol，而在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成1mol氮气时，转移3.75mol即3.75N A个，故D错误．故选C．3．烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，碳、氢两种元素个数比为：1，最简式为C5H12，所以化学式为：C5H12，分子中含有3个甲基，则结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目．【解答】解：该烃的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，分子中含有4中氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选D．4．下列选项正确的是（）A．使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使pH试纸变成红色的溶液为酸性溶液，铜离子与次氯酸根离子发生双水解反应，次氯酸根离子与氢离子反应；B．高锰酸根离子能够氧化（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子；C．酸性溶液中不会生成氢氧根离子；D．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写．【解答】解：A．使pH试纸变成红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Cu2+、ClO﹣发生双水解反应，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中能够电离出亚铁离子，MnO4﹣具有氧化性，能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色，酸性溶液中产物中不会存在企业改革离子，正确的离子方程式为：4I﹣+O2+4H++═2I2+2H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D正确；故选D．5．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③和⑧【考点】化学实验方案的评价；物质检验实验方案的设计．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧，故D不选．故选B．）A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】铁的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A、依据铁及其化合物的性质，甲到丙，乙到丙，丙到丁都不能一步实现转化；B、依据铜及其化合物的性质判断，各步都能一步转化；C、根据氮及其化合物的性质分析，丙到丁不能实现一步转化；D、依据硅及其化合物性质分析判断，乙到丙，丁到甲不能一步转化．【解答】解：A、甲FeCl3到丙Fe2O3，乙FeCl2到丙Fe2O3，丙Fe2O3到丁Fe（OH）3都不能一步实现转化，故A错误；B、各步都能一步转化，甲Cu乙CuO丙CuSO4丁CuCl2甲Cu丙CuSO4，故B正确；C、转化关系中丙NO2→丁NH3，不能一步转化，故C错误；D、乙Na2SiO3到丙SiO2，丁SiF4到甲Si不能一步转化，故D错误；故选B．7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃所得混合气体X中一定有O2D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．根据反应物和生成物的化学式判断，途径①产生二氧化硫气体污染性气体；B．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C．硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，结合S、O的化合价分析；D．根据CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应．【解答】解：A．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；C．硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，S元素为最高价不能升高，所以O元素的化合价升高，即有氧气生成，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，所得混合气体X中一定有O2，故C正确；Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分46分）8．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）铝的原子结构示意图是．（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．（3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是bd．a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．盐酸（4）如图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是Ba（OH）2，ab段发生反应的离子方程式为2+2O+2AlO2﹣═（）3↓+CO3．（5）某Mg﹣Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L﹣1盐酸中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为17：12．【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．【分析】（1）铝原子外有三个电子层，最外层有3个电子，据此写出原子结构示意图；（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）利用过量盐酸和Na2SiO3和NaAlO2混合溶液反应生成硅酸沉淀和氯化铝溶液，过滤后再滤液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀；（4）只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3；（5）结合Mg～2HCl、Al～3HCl及质量关系计算．【解答】解：（1）Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，故答案为：；（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）利用过量盐酸和Na2SiO3和NaAlO2混合溶液反应生成硅酸沉淀和氯化铝溶液，过滤后再滤液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，选择试剂为盐酸和氨水，选bd，故答案为：bd；（4）通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，最先与CO2发生反应的物质是Ba（OH）2，ab段发生反应的离子方程式为：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：Ba（OH）2；CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣；（5）设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则由Mg～2HCl、Al～3HCl可知，，解得x=1.7mol，y=1.2mol，则合金中Mg和Al的物质的量之比为1.7mol：1.2mol=17：12，故答案为：17：12．9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%．【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E 的差量．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质．【分析】（1）常温条件下，铁与浓硫酸能产生钝化现象；（2）根据亚铁离子的性质选取试剂，亚铁离子有还原性，可用强氧化性的物质检验，且必须有明显的实验现象；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否存在，空气中有水蒸汽会影响无水硫酸铜对水的检验；（4）根据铁钉的成分分析，铁钉中的铁和碳在加热条件下都能与浓硫酸发生氧化还原反应；（5）根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择位置；（6）根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝；碱石灰能吸收二氧化碳；（7）计算出氢气的物质的量及生成水的质量，然后根据中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g进行判断．【解答】解：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）==0.015mol；SO2 ～BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O，所以气体二氧化硫还含有二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝；（7）标况下28mL氢气的物质的量为：=0.00125mol，生成水的质量为：18g/mol×0.00125mol=0.0225g，即D、E的质量差小于0.1g，而中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，无法精确称量出D或E的差量，所以不能用通过托盘天平称量质量差的方法测量氢气含量，故答案为：否，用托盘天平无法称量D或E的差量．10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：1Cr2O72﹣+ 3SO32﹣+ 8H+=2Cr3++ 3SO42﹣+ 4H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4Ti+4NaCl．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．④为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂；（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72﹣与SO32﹣的物质的量之比是1：3；结合原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；（3）工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，四氯化钛被钠还原为钛，依据原子守恒书写；（4）电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素），加入稀硫酸，废渣部分溶解，过滤后滤液Ⅰ中含Cu2+、Zn2+、Fe2+、Ni2+，加入FeS通过沉淀转化生成硫化铜、硫化锌，除去Cu2+、Zn2+杂质，过滤得到滤液Ⅱ，滤液Ⅱ加H2O2是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH沉淀Fe3+，过滤后得到滤液Ⅲ，溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到产品，据此分析解答．【解答】解：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂，故答案为：氧化；（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72﹣与SO32﹣的物质的量之比是1：3；反应的离子方程式：Cr2O72﹣+3SO32﹣+8H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：1，3，8H+，2，3，4；（3）工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，四氯化钛被钠还原为钛，反应的化学方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故答案为：4Na +TiCl 4Ti +4NaCl ；（4）电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素），加入稀硫酸，废渣部分溶解，过滤后滤液Ⅰ中含Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+、Ni 2+，加入FeS 通过沉淀转化生成硫化铜、硫化锌，除去Cu 2+、Zn 2+杂质，过滤得到滤液Ⅱ，滤液Ⅱ加H 2O 2是将Fe 2+氧化Fe 3+，然后调pH 沉淀Fe 3+，过滤后得到滤液Ⅲ，溶质的主要成分是NiSO 4，加Na 2CO 3，NiSO 4与Na 2CO 3反应生成NiCO 3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO 4，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到产品．①FeS 除去Cu 2+的反应是沉淀的转化，反应的离子方程式为：FeS +Cu 2+=CuS +Fe 2+，故答案为：FeS +Cu 2+=CuS +Fe 2+；②对滤液Ⅱ加H 2O 2的目的是将Fe 2+氧化Fe 3+，然后调pH 使Fe 3+完全沉淀，故答案为：除去Fe 3+；③NiSO 4与Na 2CO 3反应生成NiCO 3沉淀，然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO 4，这样可提高NiSO 4的浓度，有利于蒸发结晶，故答案为：增大NiSO 4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO 4）；④测定NiSO 4•xH 2O 晶体中x 的值，称取26.3g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g ，失去水的质量=26.3g ﹣15.5g=10.8g ，NiSO 4的质量为15.5g ，计算物质的量得到1：x=：，解得x=6，故答案为：6．三、[化学-选修2：有机化学基础]11．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl ；D 与FeCl 3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1）B →C 的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，CH 3COCl +E →F 的反应类型是取代反应．（2）有关G 的下列说法正确的是 CD ．A ．属于芳香烃B ．能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D ．1mol G 最多可以跟4mol H 2反应（3）E 的结构简式为．（4）F 与足量NaOH 溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH →CH 3COONa +CH 3OH ++H 2O ．（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．【考点】有机物的合成．【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOH RCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，D与FeCl3溶液能发生显色，说明D中有酚羟基，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此答题．【解答】解：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOH RCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，D与FeCl3溶液能发生显色，说明D中有酚羟基，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，（1）B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，CH3COCl+E→F的反应类型是取代反应，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；（2）根据G的结构简式可知，G中有酯基、羟基、碳碳双键、苯环，A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol G最多可以跟4mol H2反应，故D正确；故选CD；（3）根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为：；。

2017—2018学年度第一学期期中测试高一化学试题和答案

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

重庆市第一中学2017届高三上学期开学考试理综化学试题 Word版含解析

7．下列应用利用了氧化还原反应原理的是A ．用“84消毒液”进行消毒B ．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C ．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D ．用小苏打治疗胃酸过多【答案】A考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

8．NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB ．0.1 mol 16OD — 离子含有的电子、中子数均为1.0NAC ．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A ．7.8 g Na2O2的物质的量为7.878/gg mol =0.1mol ，含有的阴离子过氧根离子的数目等于0.1NA ，故A 错误；B ．0.1 mol 16OD — 离子含有的电子的物质的量为0.1mol×10=1mol ，中子数的物质的量为0.1mol×11=1.1mol ，不相等，故B 错误；C ．乙烯和丁烯的最简式相同，均为CH2，42g 乙烯和丁烯混合气体中含有的物质的量为4214/gg mol =3mol ，含有氢原子的物质的量为6mol ，极性键数为 6 NA ，故C 正确；D ．生成的二氧化氮中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡，分子数少于2NA ，故D 错误；故选C 。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的【答案】D 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式 ANa ＋、Fe3＋、Cl －、I － NaOH 溶液 Fe3＋+3OH －=F e(OH)3↓ BK ＋、NH3·H2O 、CO32－通入少量CO2 2OH －+CO2=CO32－+H2O CH ＋、Fe2＋、SO42－、Cl － Ba(NO3)2溶液 SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ DNa ＋、Al3＋、Cl －、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH －=Al(OH)3↓【考点定位】考查离子方程式的书写；离子共存问题【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

重庆市第一中学高一化学上学期期中试题

2018年重庆一中高2021级高一上期期中考试化学测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，有氢气生成。

装运金属钠的包装箱贴的图标是A． B． C． D．2．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”3．2018年11月召开的国际计量大会通过了对国际单位制进行一系列调整的提案。

下列关于摩尔的说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的基本物理量之一B．12g 碳所含的碳原子为一摩尔C．一摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子D．摩尔适合计量微观粒子数目，不适合计量宏观物体数目4. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．含最高价元素的化合物一定有强氧化性B．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等D．化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化5．下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应B．电解质电离需要通电才能实现C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解6．下列关于物质的分类正确的是选项酸盐混合物电解质A HClO CaSO3NH3·H2O 酒精B HNO3NaHSO4自来水MgC H2SO3纯碱浓盐酸NaClD Al(OH)3BaCO3KAl(SO4)2·12H2O 烧碱7．下列实验操作不是从安全角度考虑的是A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B．氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D．蒸馏操作时应在混合液中加入沸石8．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是A．澄清透明溶液中：Na+、MnO4－、NO3−、SO42−B．含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、Cl−、OH−C．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、HSO3−D．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、CO32−9．下列离子方程式书写不正确的是A．向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O===CaCO3↓ + 2H+B．大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH=== Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+D．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－===CaCO3↓ + H2O10．下列实验操作正确，能达到实验目的的是A．从食盐水中提取NaCl B．蒸馏海水C．称量氢氧化钠固体 D．除去CO2气体中的HCl气体11. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案

可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N-14 O-16 Na -23 Mg—24 Al-27 S—32 K-39 Ca—40 Fe-56 Cu-64一、选择题（毎题只有一个正确答案。

）1、下列说法不正确的是( )A。

实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C。

可用酒精代替CCl4 萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火2、根据下列标准，分类合理的是（)A。

根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D.根据是否有丁达尔现象,将分散系分为胶体、溶液。

3、以下说法正确的是（）A。

物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C。

还原剂中必定有一种元素被氧化D.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B。

NH4HCO 3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电。

A。

①③④B。

②③④C。

①④D。

①②③6、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点（℃）沸点(℃）密度（g·cm—3)水中溶解性甲—9857.50。

93可溶乙-84870。

90可溶A。

蒸馏法 B.结晶法 C.萃取法D。

过滤法7、现有2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A。

2017届重庆一中高三上学期期中考试化学试题及答案精

秘密★启用前2017年重庆一中高2018级高三上期半期考试化学试题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是 A ．①②④ B ．①④⑦ C ．③⑤⑥ D ．①⑤⑥7.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692 C ．NH 4Cl 的电子式：D ．四氯化碳分子球棍模型：8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有C －Cl 键的数目为4 N AB ．常温常压下，44 g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的氧原子数目为N AC ．反应NH 4N 3△2N 2↑+ 2H 2↑，常温常压下每生成22.4 L N 2，转移电子的数目为2 N AD ．1 L 1 mol ·L -1的AlCl 3溶液中含有Cl －的数目为3N A 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + + 2I -=2Fe 2+ + I 2 +3H 2OB ．铝粉与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －=2AlO 2－+ H 2↑ C ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应： 3Fe + 2NO 3-+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO ↑ + 4H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是22 6H 2无水MgCl 2SO 2水溶液吸收Br 2②．NaHCO 3△2CO 3H O 、NHA ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

重庆市2017-2018学年高一第一学期期中化学试卷(无答案)

重庆市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（无答案）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量 H--1 He--4 C--12 N--14 O--16 He--4 Fe--56 Na--23 S--32 Cl--35.5 Ca--40一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共42分）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )2.3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验4、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体 B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液 D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体5.下列说法正确的是 ( )A.SO2的摩尔质量为64 gB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol －1C.12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－16、下列溶液中的Cl—浓度与50mL1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度相等的是（）A. 50ml 3mol/L的 NaCl溶液B. 150ml 1mol/L的NaCl溶液C.150ml 3mol/L 的MgCl2溶液D.75ml 2mol/L的KCl溶液7.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.2mol·L－1的硫酸铝溶液中含有Al3+和SO42－的总物质的量为1molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl －的物质的量浓度一定相同C．当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度为1 mol·L－1D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L－18、在标准状况下①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。

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秘密★启用前重庆一中高半期考试化学试题卷.12化学试题共4页，满分150 分，时间100分钟。

注意事项1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题，共60分）每小题只有一个正确答案，每小题3分1、有关能源的说法不正确．．．的是A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源均为非再生能源C．氢能是可再生能源D．核能为无污染的低效能源2、下列反应既属氧化还原反应，又属放热反应的是A．碳酸钙受热分解B．铝片与盐酸反应C．焦炭与二氧化碳反应D．氢氧化钡晶体与NH4C1晶体混合3、下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物4、下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠放在空气中易被氧化，因此应保存在水面下B．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用水来灭火5、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．CO＋H2O CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O26、下列物质中，碱性最强的是A．KOH B．NaOH C．LiOH D．CsOH7、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液8、关于碱金属的叙述中，正确的是A．碱金属性质相似，密度均比水小B．碱金属的熔点随着原子核外电子层数的增加而升高C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属单质的还原性从Li到Cs逐渐减弱9、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A．相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3 < NaHCO3B．与相同浓度的盐酸反应的快慢：Na2CO3 < NaHCO3C．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化10、下列物质相互反应时，改变反应条件或改变反应物用量，对生成物没有影响的是A．Na2O与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．C与O211、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同B．决定一定量气体体积大小的主要因素是气体分子的大小C．在一定温度和压强下，气体的物质的量决定了体积大小D．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L12、下列对“摩尔( mol )”的叙述不正确．．．的是A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔不能用来计量宏观物质C．1 mol任何气体所含的气体原子数目相等D．1mol任何粒子的粒子数为N A13、N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 N AB．在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O2获得的电子数一定为4 N AC．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中，含原子数为N AD．常温下，1.8 g H2O中含质子数为N A14、在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为29，该气体可能是A．CH4 B． C2H4 C．C2H2 D．C4H1015、在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。

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