化学九下7-8单元基础知识

７－８单元基础知识一、物质颜色1、含铁元素的几种物质的颜色：铁粉Fe：黑色；铁片、铁丝、铁块银白色；氧化铁Fe2O3：红棕色（或红色）粉未；四氧化三铁Fe3O4和氧化亚铁FeO都是黑色固体； Fe(OH)2是白色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；2、其他常见固体高锰酸钾紫黑色（或暗红色）固体；红磷暗红色固体；铜单质红色或亮红色或紫红色固体，氧化汞红色粉末；氯酸钾、氯化钾、氯化钠、氧化镁、五氧化二磷、碳酸钙、硫酸钠硫酸铜白色固体；木炭、二氧化锰、、氧化铜黑色固体；硫粉黄色固体；铁丝、镁带、铝片银白色固体。

五水合硫酸铜CuSO4.5H2O蓝色晶体2、溶液：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜的溶液蓝色；FeCl2、FeSO4、 Fe(NO3)2的溶液浅绿色；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3的溶液黄色或棕黄色或红棕色；水、过氧化氢溶液无色液体。

3、气体：氨气（氨气有氨味）、二氧化硫无色有刺激性气味；二氧化碳、氧气、氢气、甲烷无色无味；二氧化氮红棕色有刺激性气味4、沉淀：BaSO4AgCl CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3白色沉淀；Cu(OH)2蓝色沉淀二、七单元知识1、可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

２、燃烧的三个条件：（１）有可燃物；（２）可燃物与氧气（或空气）接触；（３）可燃物的温度达到着火点。

３、影响燃烧的因素：（１）其他条件相同时，着火点越低的物质越容易燃烧；实例：木材比煤易燃烧；白磷比红磷易燃烧（２）其他条件相同时，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈；实例：硫在氧气中燃烧比空气中燃烧剧烈（３）其他条件相同时，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。

实例：剪成细条状的纸比揉成一团的纸燃烧剧烈；煤粉比煤块燃烧剧烈；加工成小木条的木材比整块木材燃烧剧烈。

烟头使森林起火的原因：提供热量，使可燃物的温度达到着火点。

探究燃烧的条件需要三个对比实验：（１）小木条和玻璃棒分别在酒精灯上加热：证明燃烧需要可燃物；（也可以用蘸水棉团和蘸酒精棉团作对比）；（２）铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物的温度达到着火点（也可以用相同大小的乒乓球碎片和滤纸碎片代替红磷和白磷）（３）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要氧气（在燃着的蜡烛上扣一个烧杯观察蜡烛熄灭）４、灭火的原理（１）清除可烧物或使可燃物与其他物品隔离；（２）使可燃物与氧气（或空气）隔绝；（３）使可燃物的温度降低到着火点以下。

５.探究灭火原理的实验（１）点燃二支蜡烛，一支用烧杯罩住，蜡烛慢慢熄灭，另一支蜡烛燃烧不变，证明隔绝空气能灭火；（２）点燃蜡烛放在盛有碳酸钠固体的烧杯中，用胶头滴管滴入稀盐酸，产生大量气泡，蜡烛慢慢熄灭。

因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，覆盖在蜡烛上，使蜡烛与空气隔绝火焰熄灭，再次证明隔绝空气能灭火（３）点燃高低不同的两支蜡烛，并在两支蜡烛上方罩一个烧杯。

现象：高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

解释：燃烧放热，生成的二氧化碳气体的密度变小，聚集到烧杯上方，使高的蜡烛先与氧气隔绝。

启示：在火灾现场人应蹲下或葡蔔前进，并用湿毛巾捂住口鼻。

人被困在室内时应关紧门窗，以免空气对流使火势加大。

６、常见的灭火方法：炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜。

原理：使可燃物与空气隔绝；纸箱着火，用水扑灭；油罐着火用水喷淋降温。

原理：降低可燃物的温度到着火点以下扑灭森林火灾的方法：将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。

原理：清除可燃物酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿抹布扑盖。

原理：使可燃物与空气隔绝７、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，要用CO2灭火器来灭火；电器起火应先切断电源，用干粉灭火器或沙子灭火，不能用含水的灭火材料如泡沫灭火器来灭火。

８、爆炸（１）爆炸的条件：可燃性气体的浓度在爆炸极限以内；有充足的氧气；温度达到着火点。

有限的空间、急速的燃烧，产生大量气体。

（２）可能引起爆炸的物质（1）一切可燃性气体与空气（或氧气）混合后遇明火如：与空气混合的汽油、石油液化气、酒精蒸气，H2+O2 CO+O2 CH4+O2 H2+O2+N2 CO+O2+CO2遇明火均会爆炸，而H2+N2 CO+Ar H2+CO遇明火则不会爆炸。

（2）可燃性粉尘与空气混合后遇明火如：空气中的面粉、空气中的煤粉、空气中的棉花短纤维遇明火都可能爆炸。

９、化学反应中的能量变化（1）放出热量的反应叫放热反应，反应混合物温度升高。

常见的放热量反应：所有物质的燃烧（包括不完全燃烧）；其他氧化反应（如呼吸）；生石灰和水反应；金属和酸的反应；酸的碱的反应。

（２）常见的吸热反应：碳和二氧化碳反应。

反应混合物温度降低。

10、化石燃料指煤、石油、天然气，它们是不可再生资源储量有限，不久的将来将消耗完。

煤隔绝空气加强热，分解生成焦炭、煤焦油、煤气（CO、H2 、CH4 ，煤气有毒），是化学变化。

石油炼制得到汽油、煤油、柴油、石蜡等产品，是物理变化。

石油不能直接用作燃料。

11、使燃料充分燃烧的条件（1）足够多的氧气；（A足量，B就反应完，氧气足量，燃料就燃烧完）（2）燃料与氧气有足够大的接触面。

（接触面积越大反应越完全）燃料不充分燃烧的后果①浪费资源；②产生大量的CO污染空气12、燃料燃烧对环境的影响（１）煤燃烧产生的污染物：一氧化碳（煤燃烧不充分）、二氧化硫、二氧化氮。

（２）二氧化硫、二氧化氮溶在雨水里形成酸雨。

（３）酸雨的危害：使植物枯萎，森林受到破坏；腐蚀雕像和建筑；水质酸化，农业减产。

减少酸雨的措施：减少化石燃料的燃烧，改用清洁能源；煤先脱硫后燃烧；工厂废气先处理后排放。

13、几种物质燃烧的现象：（１）氢气燃烧：淡蓝色火焰，放出热量；（２）CO燃烧：蓝色火焰，放出热量；（３）甲烷CH4燃烧：明亮的蓝色火焰，放出热量。

（２）鉴别CO、H2、CH4的方法：点燃，分别在火焰上方罩干燥的小烧杯，烧杯内壁没有水雾的是CO，向两只内壁有水雾的烧杯里注入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是CH4，不变浑浊的是H214、几种物质的用途：（１）碳、一氧化碳、氢气的化学性质都有可燃性和还原性，所以都能作还原剂用于冶炼金属，都能作燃料。

（一氧化碳炼铁，氧气炼钢。

主要成分为CO的燃料叫做煤气。

氢气是最清洁的燃料，工业制氢气的理想方法是在催化剂作用下用太阳能分解海水，实验室制氢气用锌和稀硫酸反应。

氢能源的优点：热值高，无污染，可再生，原料来源丰富。

氢气目前不能广泛使用的原因：制取成本高，贮存和运输困难（２）乙醇（酒精）：制饮料，作酒精灯、火锅、内燃机的燃料、车用乙醇汽油。

酒精是纯净物，可再生能源，绿色能源。

车用乙醇汽油（混合物）可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

（3）生石灰（氧化钙）：作食品干燥剂，或其他物质的干燥剂；制取熟石灰（氢氧化钙）。

（4）焦炭：用于炼铁。

(5)铁粉，双吸剂，用于吸收食品包装袋中的水蒸气和氧气有关能源的几种常见概念：15、一级和二级能源一级能源是直接开采或直接被利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油等石油产品都是由石油分馏产生的，因此属于二级能源（2）绿色能源和清洁能源绿色能是指对环境无影或影响很小的能源：如：电能、光能、潮汐能、氢能等清洁能源是指使用时不产生污染环境的物质，但产物排放过多会对环境有影响的能源，如乙醇、甲烷等燃料燃烧产生的CO2，空气中CO2过多会产生温室效应（3）可再生能源和不可再生能源通过大自燃的循环可不断转化的能源称为可再生能源。

如水能、氢能、乙醇等，要通过几百万年才能形成的能源、用一点少一点，这样的能源称为不可再生能源．如化石燃料（4）化学能、物理能、核能化学能：通过化学反应中获得的能量，如化石燃料和其他燃料燃烧产生的能量。

物理能：不通过化学反应直接获得的能量．如水能、地热能、潮汐能、风能。

核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量。

三、八单元基础知识１、金属的共同物理性质：导电性、导热性、延展性、有金属光泽２、由不同金属或金属和非金属熔合在一起形成的具有金属特性的物质叫做合金。

合金是混合物。

生铁和钢是铁的两种合金，区别是含碳量不同。

合金的特点：(1)合金的熔点比组成金属的低；(2)合金的硬度比组成金属的大。

（３）金属材料的特点：必须含至少一种金属单质；（４）合金的特点：必须含至少一种金属单质；是混合物；组分熔合在一起；有金属特性。

３、金属的化学性质（1）与氧气反应（一般金属表现三种化学性质）Na Mg Al 都能在空气中燃烧，铁在氧气中燃烧。

铝在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出热量。

铝制品很耐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化。

（２）金属与酸反应镁、锌、铁、铜分别与放入稀盐酸、稀硫酸中的现象：镁：剧烈反应，产生大量气泡，镁带逐渐溶解，；锌：产生大量气泡,锌粒表面变黑并逐渐溶解；铁：产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色；铜：没有明显变化。

把燃着的木条伸入上述加入镁、锌、铁的试管口，有爆鸣声。

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应特点：左单质，右单质，左化合物，右化合物。

（３）金属与盐反应金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

实验：铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：银白色固体的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色操作：铜浸入硝酸银溶液中现象：红色固体表面覆盖一层黑色固体，过一会黑色固体变成银白色,溶液由无色变成蓝色操作：铁钉浸入硫酸铜溶液中现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色操作：铜丝浸入硫酸铝溶液中现象：无明显变化结论：1、活动性强的金属能把活动弱的金属从它的盐溶液里置换出来(强置换弱)；2、活动弱的金属不能置换出活动强的金属。

四、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au （从左到右金属活动性逐渐减弱）1、金属的位置越靠左，活动性越强，与酸反应生成氢气的速率越快；2、氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，生成氢气；氢后面的金属不能置换出稀酸中的氢；3、只有位于左边的金属才能把位于右边的金属从它盐溶液中置换出来（左置换右，强单质置换弱盐）。

注意：铁与稀盐酸（或稀硫酸）、铁与盐溶液反应都是生成亚铁的化合物，不能生成三价铁的化合物。

4、两种金属的距离越远，越容易置换，但K Ca Na不能置换中盐溶液中的金属。

五．比较金属活动性强弱的依据1、金属与氧气反应的难易；２、金属与等浓度的盐酸或稀硫酸反应的难易；３、金属能否与某种盐溶液反应。

４、金属在自然界能以单质的形式存在表示活动性很弱比较AB两种金属活动性强弱的方法：方法一：把A投入B的盐溶液中，若A的表面有B析出，或溶液的颜色发生变化，或溶液的质量发生变化，或金属的质量发生变化，说明A把B置换出来了，说明A的活动性比B强。