河北省南宫市奋飞中学人教版高中化学二轮复习 弱电解质的电离 课件 (共36张PPT)
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（2）、电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
（3）、影响电离平衡常数大小的因素：
与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡 常数只受温度影响，不受浓度影响。
人教版-高二选修化学弱电解质的电离 PPT演 示（优 秀课件 ）
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电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1、开始后，V(电离 )和 V(结合)怎样变化？ 2、当V(电离) = V(结合)时，可逆过程达到 一种什么样的状态？画出V～t图。
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（1）、K表达式：
对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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（4）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向 移动。
影响的外界条件：浓度、压强、温度。
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二、弱解质的电离平衡
（3）、影响电离平衡常数大小的因素：
与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡 常数只受温度影响，不受浓度影响。
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电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1、开始后，V(电离 )和 V(结合)怎样变化？ 2、当V(电离) = V(结合)时，可逆过程达到 一种什么样的状态？画出V～t图。
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（1）、K表达式：
对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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（4）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向 移动。
影响的外界条件：浓度、压强、温度。
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二、弱解质的电离平衡
人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT(24页)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT(35页)
C(HA) 最大 变小 不变
C(BOH)
最小
变大 不变
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平
衡状态—电离平衡 弱 弱电解质的溶液里
2. 逆 弱电解质的电离是可逆的
特 等 V电离=V结合≠0 点： 动 电离平衡是一种动态平衡
全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的
电解质(其离子有分子化倾向) 。
问题探讨
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱
电解质？ 本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？
•多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
不变
不变
不变
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
《弱电解质的电离》课件
电解质和离子强度
讲解电荷的应用，电解质和离子 强度的关系。
电离常数和酸碱指数
我们将介绍如何使用电离常数和酸碱指数来计算弱电解质的电离度，以及讨论对于具体化学反应而言，这些概 念在实验结果分析中的作用。
1
电离常数
讲解电离常数的概念和如何计算它。
酸碱指数
2
说明酸碱指数的含义和如何计算它。
3
实验分析
讲解如何在试验数据中应用这些概念。
弱电解质电离的影响因素
我们将探究影响弱电解质电离的因素，例如温度、浓度和原子或分子结构等。
浓度
介绍溶液中浓度对电离的影响。
分子结构
介绍分子结构对电离的影响。
温度
讲解温度对电离的影响。
具体的电离实验和结果分析
我们将展示实验数据以及讨论它们的结果，以更具体的方式了解电离现象。
实验预备
介绍实验前的准备工作和注意事项。
介绍弱电解质和相关化学反 应属性。
电离方程式
探究弱电解质和强电解质对 电离方程式的影响。
溶液中的电离平衡和离解度
我们将解释一种溶液中流动性离子的平衡问题，面向解决问题推进研究工作，以稳态方法为基础的研究过程， 从中理解电离和解离的平衡过程。
溶解度
介绍电离和溶解度。
勒查特利埃原理
讨论勒查特利埃原理在电离平衡 中的应用。
弱电解质的电离
本课件将介绍电离的定义和概念，讨论弱电解质和强电解质的区别，探究溶 液中的电离平衡、电解度、电离常数和酸碱指数。我们还将介绍弱电解质电 离的影响因素，展示具体的电离实验和结果分析，以及电离现象在生活中的 应用。
电离的定义和概念
我们将从基本概念开始，讲解电离，离子，以及它们在化学反应中的作用。我们还将介绍酸度、碱度和PH值 的概念。
人教版化学《弱电解质的电离》精美课件1
思考感情 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融 NaHSO4__________________________________。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT) 人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
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3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融 NaHSO4__________________________________。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT) 人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
高中化学选修人教版版弱电解质的电离课件
电离方程式用“ ” 弱酸、弱碱、水
NaCl=Na++Cl-
HF H++F-
高中化学选修人教版版弱电解质的电 离课件
高中化学选修人教版版弱电解质的电 离课件
练一练
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
高中化学选修人教版版弱电解质的电 离课件
高中化学选修人教版版弱电解质的电 离课件
练一练
现有物质： ⑴ NaCl溶液 ⑵氨水 ⑶ H2SO4 ⑷ HF ⑸ HClO4
(6) NH3 (7) CO2 (8) CaCO3 ⒀ HClO ⒁乙醇 ⒂ Cu
强电解质：⑶ ⑸ (8) ⑼ 弱电解质：⑷ ⑽ ⑿ ⒀
归纳总结
相同点 化合物类型
物质类别 不 溶质微粒 同 电离程度 点 表示方法
实例 电离方程式
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解度无关
离子化合物，共价化合物
共价化合物
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
离子
分子（多）、离子
完全电离（不可逆）
部分电离（可逆）
电离方程式用“ = ” 强酸、强碱、盐
第三章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
河北南宫中学
目录
COnTEnTS
1. 电解质的分类。 2. 电解质的电离方程式书写。 3. 弱电解质的电离。
PART 1
电解质的分类
电解质、非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 实例：酸、 碱、 盐、H2O 、金属氧化物等
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
分析讨论：
CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以 什么形式存在？ 某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）
CH3COOH
弱电解质
CH3COO - + H+
写出HF、 NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3在水溶液中的电离方程式.
小结
离子化合物 共价化合物
例2下列说法正确的是（ D ）
A、氯水能导电，所以氯气是电解质 B、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
课堂练习：
例3 下列电离方程式正确的是（ B ）
A.NaHCO3＝Na++H++CO32-
B.HCO3－ H++CO32－
C.KClO3＝K Cl-+3O2-
D.NaOH
Na++OH-
例4 在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（ C）
A．溶液显电中性
B．溶液中无NH3·H2O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变
D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
①强酸（6种）：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ②强碱（4种） ：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 ③水是极弱的电解质。
人教版化学《弱电解质的电离》优秀课件
注意：弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号！ 强酸的电离是完全的，不需要写可逆符号！
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
《步步高》P120：11
11 ． 已 知 下 面 三 个 数 据 ： 7.2×10 － 4 、 4.6×10 － 4 、
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
《步步高》P120：11
11 ． 已 知 下 面 三 个 数 据 ： 7.2×10 － 4 、 4.6×10 － 4 、
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修【弱电解质的电离】教学课件
人 教版化 学选修 【弱电 解质的 电离】
3、量度弱电解质电离程度的化学量
（2）弱电解质的电离度α
已电离的电解质浓度
α= 电解质的初始浓度
×100%
已电离的分子数 = 弱电解质初始分子总数
×100%
注意：
①弱电解质浓度越小，电离程度越大; ②同温度同浓度时，电离度越大， 则酸性（或碱性）越强；
人 教版化 学选修 【弱电 解质的 电离】
1
0.1mol/L 完全
0.1mol/L 醋酸
速率 小
4
0.0001mol/L 部分
相同点
强电解质 HCl
电解质、水溶液
弱电解质 CH3COOH 电解质、水溶液
不同点 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离
电离能力强
电离能力弱
水溶液中
离子
存在的溶
质微粒 HCl = H+ + Cl-
离子、分子
人 教版化 学选修 【弱电 解质的 电离】
第二课时
【学习目标】 ⒈巩固强弱电解质的概念. ⒉了解电离平衡常数及电离度的概念
人 教版化 学选修 【弱电 解质的 电离】
课堂练习1
向左
向右
向左
人 教版化 学选修 【弱电 解质的 电离】
人 教版化 学选修 【弱电 解质的 电离】
2、0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋 酸溶液中c(H+)的三倍吗？
多元弱酸的电离常数
• 多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常 数：
H2S
H+ + HS- K1=1.3×10-7
HS-
H+ + S2- K2=7.1×10-15
人教版高中化学选修第一节《弱电解质的电离》PPT课件
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
人教版化学《弱电解质的电离》完美版课件1
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
②⑤⑨ (如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
③⑥⑦
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 三章 第一节弱电解质的电离》(共92张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 三章 第一节弱电解质的电离》(共92张PP T)
一、强电解质和弱电解质
➢分类依据：是否完全电离
1.定义
强电解质： 在水溶液中能全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液中只部分电离成离子的电解质
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 三章 第一节弱电解质的电离》(共92张PP T)
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知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
②⑤⑨ (如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质：
➢常见的弱电解质：
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质： 如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等 强碱：NaOH、Ba(OH)2 等 大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等 ➢常见的弱电解质：
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质： 如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等 强碱：NaOH、Ba(OH)2 等 大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等 ➢常见的弱电解质： 如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH 等 弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3 等 少数盐：(CH3COO)2Pb 等 少数有机物：有机酸等 H2O
人教版《弱电解质的电离》PPT-PPT精美课件
Al(OH)3
H＋＋AlO2－＋H2O
Ca(OH)2= Ca2＋＋2OH－
H2SБайду номын сангаас3
H＋＋HSO3－
HSO3－
H＋＋SO32－
归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断
(4)两性氢氧化物按两种方式电离。
(4)两性氢氧化物按两种方式电离。
3. 酸式盐在熔融或溶解条件下的电离 (1)强酸的酸式盐完全电离, 如 (2)弱酸的酸式盐强中有弱, 如
概念辨析
1、电解质就能导电吗？
电解质导电的条件是溶于水或熔融状态下！
2、氯化银、硫酸钡是电解质吗？
实验研究表明：氯化银、硫酸钡溶于水部分是 全部电离的，且它们熔融状态下是导电的！ 所以它们不但是电解质还是强电解质。
概念辨析
3、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是 电解质吗？
SO2、NH3与水反应分别生成弱电解质H2SO3、 NH3·H2O, 但SO2、NH3属于非电解质； Cl2溶 于水生成盐酸和次氯酸能导电，但氯气既不是 电解质也不是非电解质。
•
8. 中国在世界裁减军队，保护环境， 保障人 权和解 决地区 冲突等 一系列 全球问 题上发 挥着重 要作用 ，对世 界和平 与发展 作出了 重要贡 献。
•
9.联系具 有客观 性，即 是事物 本身所 固有的 ，不以 人的意 志为转 移的。 要从事 物固有 的联系 中把握 事物， 切忌主 观随意 性。但 人们可 以根据 事物固 有的联 系，改 变事物 的状态 ，调整 原有的 联系， 建立新 的具体 联系。
2.加水稀释平衡向电离方向移动。
3. 注意同离子效应；离子间的反应。
拓深研究
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一 定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
高二年级化学必修课程《弱电解质的电离》课件
ϑ ϑ（电离成离子） 电离平衡状态
ϑ （结合成分子） t
2.电离平衡常数
（１)定义： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成
的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的
之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数,
用 Ka或 Kb表示。
一元弱酸 HAБайду номын сангаасH++A-
[ H+].[ A-]
弱电解质的电离
高二化学
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动画、声音请在幻灯片下观
人教版 语文 三年级 上册
看，如不能观看，请更换设
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思考问题
醋酸和一水合氨的水溶液中存在电离平衡， ①两者的电离程度相同吗？如何判断？ ②弱电解质的电离程度是否受外界条件的影 响？如何影响？
1.电离平衡
定义 ：在一定条件下，当弱电解质分子电 离成离子的速率和离子重新结合生成分子 的速率相等 时，电离过程就达到了平衡状 态，叫电离平衡。
Ka=
[HA]
一元弱碱 MOH
M++OH-
Kb=
[ M+].[ OH- ] [MOH]
（2）K的意义：
K值越大，电离程度越大，相应的酸(或碱)越强。
多元弱酸？
（3）影响因素： 温度越高，K值越大
3.影响电离平衡的因素
1)内因：电解质本身的性质。 电解质越弱电离程度越小,电离平衡常数越小。
2)外界因素：
分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？
CH3COOH
CH3COO- + H+
移动方向 n(H+) [H+] 电离程度
Ka
ϑ （结合成分子） t
2.电离平衡常数
（１)定义： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成
的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的
之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数,
用 Ka或 Kb表示。
一元弱酸 HAБайду номын сангаасH++A-
[ H+].[ A-]
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思考问题
醋酸和一水合氨的水溶液中存在电离平衡， ①两者的电离程度相同吗？如何判断？ ②弱电解质的电离程度是否受外界条件的影 响？如何影响？
1.电离平衡
定义 ：在一定条件下，当弱电解质分子电 离成离子的速率和离子重新结合生成分子 的速率相等 时，电离过程就达到了平衡状 态，叫电离平衡。
Ka=
[HA]
一元弱碱 MOH
M++OH-
Kb=
[ M+].[ OH- ] [MOH]
（2）K的意义：
K值越大，电离程度越大，相应的酸(或碱)越强。
多元弱酸？
（3）影响因素： 温度越高，K值越大
3.影响电离平衡的因素
1)内因：电解质本身的性质。 电解质越弱电离程度越小,电离平衡常数越小。
2)外界因素：
分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？
CH3COOH
CH3COO- + H+
移动方向 n(H+) [H+] 电离程度
Ka
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d.熔融的氯化钠 e.氯气
f.蔗糖
g.二氧化碳
h. 硫酸溶液 i.硫酸钾
j. 冰醋酸. k碳酸氢铵 l.氢氧化铝
m. Na2O
n.SO2的水溶液
下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O
NaOH、CH3COONH4 、Na2CO3、H2O、 CH3COOH、HF、HClO、 NH3·H2O 、 H2S、H2CO3、Fe(OH)3、KHSO4、NaHS
3.电解质溶液的导电分析
(1)导电的条件：溶液中存在自由可移动的离子。 (2)导电的本质：自由离子的定向移动。 (3)影响溶液导电能力强弱的因素：
哪些是强电解质，那些是弱电解质?
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨
2.电离方程式的书写：表示电解质电离的式子。
① 强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以
“＝”表示之；
②弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ”
表示之；
③多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写。
在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
熔融状态：NaHSO4=Na+ +HSO4-
另外，氢氧化铝双向电离：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
【课堂练习】
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①离子浓度的大小——浓度大导电能力强 ②离子所带电荷的多少——电荷多导电能力强
【注意】导电能力与电解质的强弱无必然联系： 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强
[例1]浓度均为1mol/L的NaCl溶液与MgSO4溶液的导 电能力相比（ B ）。 A.大于 B.小于 C.相同 D.不能确定
[练习1]把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列 液体中，溶液的导电能力变化较大的是（ CEF ） A. 0.5mol/LMgSO4溶液 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液 E.自来水 F. 0.5mol/LKCl溶液
状态都不能导电的
化合物
大多数有机物、非金属
氧化物（CO2、SO2等）、 某些非金属氢化物（CH4、 NH3、PH3）
强电解质 ：完全电离，不可逆
电解质
电离程 度不同
强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质 ：部分电离，可逆
弱酸、弱碱、少数盐、水
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质
练2 把0.05mol NaOH固体分别加入下列 100mL溶液中，溶液导电性基本不变的是 （ B）
A 自来水
B 0.5mol/L 盐酸
C 0.5mol/L醋酸
D 0.5mol/L氨水
再练：.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液
BD 体中，溶液的导电性变化不大的是（
）
A.自来水
B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸
D. 0.5mol/L盐酸
一、弱电解质的电离
思考：
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
HAc初溶于水 紧接着 最后
C(H+)
0
C(Ac-) C(HAc)
2.电离平衡的定义：
一定条件，当弱电解质分子电 离成离子的速率与离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程 就达到平衡状态，此状态称为电 离平衡状态。简称叫电离平衡。
标志：溶液中各分子、各离子浓度 保持不变的状态
3、特征： ①逆： 弱电解质的电离
②等： V电离=V结合≠0
③定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓 度不变，溶液里既有离子又有分子
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾： 1、强弱电解质
混合物 ：空气、溶液 既不是电解质
物质
单质
也不是非电解质
纯净物
电解质：在水溶液中或熔融
化合物
自身 状态能导电的化合物
电离 纯净的酸、碱、盐、
电离程度不同
而导电 金属氧化物、活泼金属的 过氧化物、水
非电解质 ：在水溶液和熔融
强电解质 弱电解质
0
最大
不变
不变
不变
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？
当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？
你能画出这个过程的V～t图吗？
1、电离平衡状态建立
反 应 速
率 V(电离)
电离平衡是一种 化学平衡
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
促进电离，平衡右移。
电离度α
已电离的分子数
α = 弱电解质分子总数
练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于
非电解质的是( D )
A.CH3CH2COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
练习2：下列物质
能导电的是achd,n属于电解质的是 bdijklm, 属于强电解质的是 bdik m ,
属于弱电解质的是 j l
,
属于非电解质的是 fg
。
a.铜丝
b.硫酸钡 c.石墨
④动： 电离平衡是一种动态平衡
⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
4.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱， 电离程度越小。
(2)外因：
①温度：电离的过程是吸热的， 升温，促进电离，平衡右移。
②浓度：加水，促进电离，平衡右移。 加弱电解质分子， 平衡右移，但电离程度减小
③加电离出的离子： 抑制电离，平衡左移。 ④ 与电离出的离子 反应的物质：
如： H2CO3 H2CO3
HCO3-
H++HCO3-、 H++ CO32-；
如：H3PO4 H3PO4
HPO42-
H++H2PO4H++PO43-
H2PO4-
④多元弱碱分步电离，但常常写成一步
H++HPO42-
Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-。
问题探讨
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融 状态下的电离方程式？