第1课时 二氧化硅和硅酸(知识点归纳及例题解析)

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【人教版】高中化学必修一:4.1.1《二氧化硅和硅酸》ppt课件

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一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
SiO2既能与NaOH溶液反应,也能与氢氟酸反应,SiO2属于两性氧 化物吗?
提示:不属于。两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水,又能与
碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2能与氢氟酸反应只是SiO2的一 个特性,SiO2属于典型的酸性氧化物。
一、CO2与SiO2的比较
CO2
构成
CO2 分子
物理性质
与碱性氧 化物反应 与碱溶液 的反应
气体,熔点、沸点低,溶 于水
CaO+CO2 CaCO3
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
SiO2 硅原子、氧原子,无 SiO2 分 子 固体,熔点、沸点高, 硬度大,不溶于水
CaO+SiO2 CaSiO3
UBIAODAOHANG
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
3.硅胶
-12-
M 第1课时 二氧化硅和硅酸
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UBIAODAOHANG
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D典例透析 IANLI TOUXI
-14-
M 第1课时 二氧化硅和硅酸
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
二、由氧化物制备相应酸或氢氧化物的规律
氧化物 水溶性 CO2 能溶

二氧化硅和硅酸

二氧化硅和硅酸

(1)存在
水晶:无色透明

结晶形
然 (石英晶体)
SiO2
玛瑙:具有彩色环带或
层状
硅 石 无定形——硅藻土
(2)结构
[SiO4]四面体
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2:1,用
SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比, 不是分子式是化学式。
水晶
下列说法错误的是( CDE )
A . SiO2 是二氧化硅的化学式; B . SiO2 晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网 状结构的晶体 ; C .[SiO4 ] 四面体只存在于二氧化硅晶体中; D . 沙子里含无定形二氧化硅; E . 石英就是水晶; F . SiO2 从古到今被人类广泛地应用着,是因为
水分蒸发后燃烧 水不能防火
水分蒸干后不燃烧 硅酸钠能防火
(2)硅酸钠化学性质
硅酸钠的化学性质相对稳定,不能燃烧, 不易被腐蚀,热稳定性好。
①与酸反应
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
②与盐反应
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 ↓+ 2NaCl
③用途 可以作肥皂填料,还可以用做建筑、纸张的
A.还原剂
B.氧化剂 C.二者都不是
(2)反应 ②属于( A、E ), 反应③ 属于( C、E )。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
D.非氧化还原反应
E. 氧化还原反应
红(蓝)宝石: Al2O3晶体
钻石(金刚石): 碳
的是( D )
A.CO2→H2CO3
B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3

课件9:4.1.1 二氧化硅和硅酸

课件9:4.1.1 二氧化硅和硅酸
SiO2+4HF=ຫໍສະໝຸດ iF4↑+2H2O (唯一)
探究2:实验室盛装NaOH的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃 塞,为什么呢?盛装Na2CO3的试剂瓶塞应用哪种呢?
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO 高==温CaSiO3 SiO2+Na2O=Na2SiO3
(3)用途 ① SiO2是制造光导纤维的主要原料; ② 石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等; ③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、 工艺品等; ④石英砂常用于制玻璃和建筑材料。
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第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
新课导入
打一非金属名
填土砌石垒屋基

硅元素(silicon)在地壳中的含量
硅橡胶
思考与交流
1.地球上的硅元素主要以什么形式存在?为什么?
地球被氧化气氛包围,而硅又是一种亲氧元素,所以在自然 界中硅总是与氧化合,主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的 形式存在。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子 和土壤,约占地壳总量的90%以上。
知识梳理
一、二氧化硅和硅酸
1. 二氧化硅(SiO2) 讨论:阅读课本P74页试画出由硅石开始分类的树状分布图。
硅石
结晶形(石英)
无定形(硅藻土)
水晶
玛瑙
无定形硅:硅藻土
(1)二氧化碳和二氧化硅物理性质的比较
二氧化碳
二氧化硅
化学式
CO2
SiO2
无色无味的气体, 难溶于水的固体,
物理性质
熔沸点低
2. 硅酸(H2SiO3)

高中化学人教版必修1:4.1.1 二氧化硅和硅酸含解析

高中化学人教版必修1:4.1.1 二氧化硅和硅酸含解析
课时作业 18 二氧化硅和硅酸
授课提示:对应学生用书 119 页
[练基础]
1.下列物质的主要成分不是 SiO2 的是( ) A.石英 B.水晶 C.金刚砂 D.玛瑙 答案:C 2.下列反应不能一步完成的是( ) A.SiO2―→Na2SiO3 B.SiO2―→H2SiO3 C.SiO2―→CaSiO3 D.H2SiO3―→SiO2 解析:二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠;氧化钙可与二氧化硅在高温下反应 生成硅酸钙;硅酸可直接加热分解生成二氧化硅,故只有 B 符合题意。 答案:B 3.除去 SiO2 中混有少量生石灰和石灰石,有如下操作: ①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀盐酸 ⑤加稀 H2SO4,正确的操作顺序是 () A.①③ B.④③ C.⑤③ D.②③ 解析:加稀盐酸与 CaO、CaCO3 反应生成 CaCl2 溶液,然后过滤得到 SiO2 固体。注意不 能选用稀 H2SO4,因 CaSO4 微溶,不易分离出 SiO2。 答案:B 4.下列叙述正确的是( ) A.CO2 与 SiO2 都能跟 H2O 反应生成相应的酸 B.SiO2 与 CO2 都属于酸性氧化物,都不能与酸反应 C.SiO2 与 CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应 D.水晶的主要成分是 SiC 解析:A 项,CO2 与水反应,SiO2 与水不反应,也不溶于水;B 项,SiO2 为酸性氧化物, 能与氢氟酸反应,但 CO2 不能与酸反应;D 项,SiC 俗称金刚砂。 答案:C 5.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )
-1-
A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出 B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解 C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成 D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入 氢氧化钠溶液中看其是否溶解 解析:SiO2 不溶于除氢氟酸以外的任何酸,CaO、CaCO3 均可溶于盐酸,且 CaCO3 溶于 盐酸有气泡生成,SiO2 可以溶于 NaOH 溶液。 答案:D 6.下列关于硅酸的说法正确的是( ) A.硅酸可以通过 SiO2 和水的化合反应制得 B.用反应 Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性 酸的原理 C.硅酸难溶于水,不能与 NaOH 溶液反应 D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 解析:SiO2 不溶于水也不能与水反应生成硅酸,A 项错误;B 项中反应是利用了强酸制弱 酸的原理,B 项错误;硅酸虽难溶于水,但可与强碱溶液反应生成硅酸盐,C 项错误。 答案:D 7.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法不正确的是( ) A.两者均为弱酸 B.两者均可使紫色石蕊试液变红色 C.CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液中可以制得硅酸 D.两者受热时均可以分解 解析:硅酸不能使紫色石蕊试液变红,B 错误。因为 H2CO3 酸性强于 H2SiO3,故可以用 H2CO3 制备 H2SiO3:CO2+H2O+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3↓。 答案:B 8.下列说法正确的是( ) A.硅酸不溶于水,因此不与 NaOH 溶液反应

二氧化硅和硅酸-课件

二氧化硅和硅酸-课件

2.请根据上面的化学方程式的规律,写出下列反应的方程式。
SiO2+H2O:
不反应 高温
SiO2+CaO:SiO2+CaO====CaSiO3
△ SiO2S+iON2+aNa22OO=:===Na2SiO3
SiOS2iO+2+N2aNaOOHH=:===Na2SiO3+H2O
1.SiO2的结构及物理性质 空间网状结构的原子晶体,每个硅原子跟4个氧原子结合, 每个氧原子跟2个硅原子结合。 SiO2是一种坚硬、难熔的固体。 2.SiO2的化学性质 二氧化硅是H2SiO3及H4SiO4的酸酐,具有酸酐的通性。

14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月27日星期 六2021/2/272021/2/272021/2/27

15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021

16、业余生活要有意义,不要越轨。2021/2/272021/2/27Februar y 27, 2021
【例1】下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的

( D)
A.CO2→H2CO3
B.SiO2 →Na2SiO3
C.Na2O2 →Na2CO3 D NhomakorabeaSiO2 →H2SiO3
解析:
1.下列关于二氧化硅的说法中,错误的是
(B、D )
A.二氧化硅也叫硅酐
B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

17、一个人即使已登上顶峰,也仍要 自强不 息。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/27

专题4.1.1二氧化硅和硅酸2018-2019学年高一化学人教版(必修1)Word版含解析

专题4.1.1二氧化硅和硅酸2018-2019学年高一化学人教版(必修1)Word版含解析

第四章第一节非金属及其化合物无机非金属材料的主角——硅第 1 课时 二氧化硅和硅酸一、硅元素的存在1.硅元素在地壳中的含量是 26.3%,仅次于氧。

硅元素在自然界中主要以 存在,原因是 。

的形式2.硅的化合物主要是_____价的化合物,原因是硅的原子最外层有_____个电子,反应中既 不易_______电子也不易________电子。

二、二氧化硅 1.存在 存在形态有_____形和_____形两大类,水晶、玛瑙的主要成分是 _______________。

2.结构 SiO2 晶体是由 Si 和 O 按原子数之比为 个硅原子周围结合 的比例组成的 结构的晶体。

每 个 Si 原子。

个 O 原子,每个 O 周围结合3.物理性质 熔点 _____ 硬度 _____ 溶解性 _____溶于水4.化学性质5.用途 (1)以SiO2为主要成分的沙子是基本的__________。

(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料,可以制作__________。

(3)用石英和玛瑙制作__________。

三、硅酸 1.物理性质 硅酸是一种_____溶于水的_____胶状物。

2.硅酸的性质 (1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2,反应的化学方程式为 _______________________________。

结论:H2SiO3酸性比H2CO3酸性_______。

(2)不稳定性 H2SiO3受热易分解,反应方程式为___________________________________。

3.硅酸的制备 实验操作 实验现象 相关反应 实验结论Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO34.硅酸的存在及用途 (1)浓度小时:形成____________。

(2)浓度大时:形成____________。

(3)硅胶。

硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶,称为“____________”,具有很强的 ________,常用作______或______的载体。

高一化学必修一 二氧化硅和硅酸

高一化学必修一  二氧化硅和硅酸

• A.①②③④⑤
B.②③④
• C.②④⑤
D.①②④
3、A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的 相互转换关系如图所示.A为地壳中含量仅次于氧 的非金属元素的单质.
• 请填空:
• (1)形成单质A的原子
• 的结构示意图为________, • 它的最高化合价为__+.4 • (2)B的化学式(分子式)为__S_i_O_2___.
• B和碳反应生成A和E的化学方程式是 __S_i_O_2_+_2_C_____S_i_+_2_C_O__↑ ______________.
• (3)C的化学式为__C_a_S_iO__3 _,D的化学式为_N_a_2_S.iO3
硅石:天然 二氧化硅
SiO2石英:结晶
的二氧化硅玛 水瑙晶
:无色透明的晶体 :具有彩色环带状或层状
沙子:含有小粒 的石英晶体
水晶
玛瑙
2.二氧化硅
(1)存在与形态 SiO2 的存在形态有____结___晶______形和 ___无__定________形两大 类,水晶、玛瑙的 主要成分是 ____结__晶_______的二氧化硅。
(C )
考查点二 硅酸的制备及其弱酸性
[例2] 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
(D )
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反 应生成硅酸
B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+
Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
C.SiO2熔点比CO2高
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀,所生成
____________N_,a2S有iO_3_+_2_H__C_l_=_=_=_2_N_a_C_l_+_产H2生SiO。3↓

课时作业11:4.1.1 二氧化硅和硅酸

课时作业11:4.1.1 二氧化硅和硅酸

第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸课时作业基础巩固1.关于二氧化硅,下列叙述中错误的是()A.二氧化硅晶体是一种质硬难熔的晶体B.二氧化硅不溶于水,也不能跟水起反应生成酸C.二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸起反应D.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别解析SiO2晶体是一种质地坚硬的晶体,不溶于水,也不能与水直接反应而生成H2SiO3,制取H2SiO3是利用可溶性硅酸盐与酸的反应。

SiO2虽然是酸性氧化物,但它可以与氢氟酸发生反应,这是它的特性。

SiO2+4HF===SiF4↑十2H2O,氢氟酸可用于刻蚀玻璃就是利用了这一性质。

答案C2.在一定条件下,既能与CO2反应,又能跟SiO2反应的物质是()①NaHCO3溶液②浓硫酸③NaOH溶液④碳A.①②B.①③C.②④D.③④解析SiO2和CO2都属于酸性氧化物,能与碱反应,同时二者均具有弱氧化性,一定条件下能与单质碳反应;但二者均不与NaHCO3、浓硫酸发生反应。

答案D3.下列关于硅酸的叙述,错误的是()A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析二氧化硅对应的酸虽然是硅酸,但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应,所以B 项错误。

答案B4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。

答案D5.下列说法错误的是()A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大D.氢氟酸能够刻蚀玻璃,因而不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析SiO2不溶于水,不能与水反应生成H2SiO3,SiO2可看作是H2SiO3失去一分子H2O而形成,且SiO2与H2SiO3中硅元素价态相同,故SiO2是H2SiO3的酸酐,A项错误。

人教版高中化学必修一课件:第四章 第一节第1课时 二氧化硅和硅酸

人教版高中化学必修一课件:第四章 第一节第1课时 二氧化硅和硅酸
氢氟酸反应,都能与碱反应,都能与碱性氧化物反应。高温下,SiO2 能与部
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
点击进入 课时作业
归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心,这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进,不知自勉,任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方,儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分

高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1.1 二氧化硅和

高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1.1 二氧化硅和
Fe2O3 不溶
相应酸或氢氧化物的制备 规律
CO2 SiO2 Na2O CaO
H2CO3 SiO32-
NaOH
Ca(OH)2
H2SiO3
若对应的氧化物可 溶,则直接与水反 应生成相应的酸或 碱;若对应的氧化 物不溶,可使氧化 物溶于酸或碱生成
Fe2O3 Fe3+ Fe(OH)3
盐,再加入碱或酸 生成对应的碱或酸
目标导航 预习导引
3.硅胶
知识梳理 典例透析
一、CO2与SiO2的比较 CO2
构成
CO2 分子
物理性质
与碱性氧 化物反应 与碱溶液 的反应
气体,熔点、沸点低,溶 于水
CaO+CO2 CaCO3
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
SiO2 硅原子、氧原子,无 SiO2 分 子 固体,熔点、沸点高, 硬度大,不溶于水
二、二氧化硅的结构与性质 1.存在
石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分是SiO2。 2.结构
SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体, 每个Si与4个O结合,每个O与2个Si结合。
目标导航 预习导引
3.物理性质 熔点 高
4.化学性质
硬度 大
溶解性 不溶于水
目标导航 预习导引
与碳反应 C+CO2 2CO
2C+SiO2 Si+2CO↑
与 H2O 作用
CO2+H2O H2CO3
不与水化合
与酸反应 不反应
只与氢氟酸反应 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
相同点 都是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水
知识梳理 典例透析

高中化学必修一-第一课时二氧化硅和硅酸

高中化学必修一-第一课时二氧化硅和硅酸

第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
(第一课时二氧化硅和硅酸)
【明确学习目标】
1.能从二氧化碳、二氧化硅结构角度分析两者性质的差异,形成“结构决定性质”的理念
2.掌握硅单质、二氧化硅、硅酸的性质及在生产中的应用。

(学习重点)
课前预习案
【知识回顾】
1.通过碳、硅的原子结构示意图,分析其原子结构特点。

气体是由构成的,实验收集方法是,2.CO
2
固态CO
俗称,可用于;弱氧化性体现
2
在、反应上,典型的酸性氧化物,体现在与
反应上。

【新课预习】
1.硅元素、碳元素的存在及原子结构
2. 二氧化硅结构对其性质影响
3.二氧化硅、硅酸在生产中的应用
【预习中的疑难问题】
课堂探究案
【探究一】硅元素、碳元素原子结构及在自然界中的存在
.通过原子结构,硅原子和碳原子它们既失去电子,也得到电子,主要通过原子间的共用电子对形成价的化合物;其中是构成有机物的主要元素,是构成岩石与许多矿物的基本元素。

2.硅在自然界中仅以态存在;碳元素的常见单质中,硬度最大的是,常用作;具有良好导电性的是,常用作
;具有较强吸附性的是,常用作去除冰箱的异味,吸附水中的颜色,吸附毒气和装修材料中的甲醛或笨。

第四章 第1节 第一课时 二氧化硅和硅酸

第四章  第1节 第一课时  二氧化硅和硅酸
× (1)硅元素在自然界中既有化合态,又有游离态。 × (2)SiO2是酸性氧化物,与任何酸都不能发生反应。 × (3)利用石英坩埚可熔融NaOH固体
(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2,有白色胶状沉淀产生,可证
√ 明酸性:H2CO3>H2SiO3
小结
4.化学性质
(1)与氢氟酸反应:SiO2是的化学性质很不活泼, 不与水、一般的酸反应,只与氢氟酸反应
玻璃中含有SiO2,所以氢 氟酸保存在塑料瓶中。
玻璃中含有SiO2,可以 用氢氟酸刻蚀玻璃
(2)酸性氧化物:
思考:实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞 而不用玻璃塞?(P76)
因为玻璃的主要成分二氧化硅与NaOH溶液反应 生成对应的硅酸钠使瓶塞部分粘结而无法打开。 Nhomakorabea、二氧化硅
1.存在
SiO2存在形态有 结晶 形和无定形两大类, 统称硅石。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导 纤维的主要成分均是 SiO2 。
天然玛瑙
水晶
沙子
2.结构
SiO2晶体是 四面体 空间网状结构,每个Si
周围结合 4 个O,每个O周围有 2 个Si,Si∶O
= 1∶2 。
3.物理性质
SiO2的熔点 高 ,硬度 大 ,不溶于水。
2.化学性质 (1)弱酸性: 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体, 化学方程式为:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO,3↓
< 结论(酸性):H2SiO3 H2CO3。
(2)不稳定性:
H2SiO3不稳定,受热易分解,化学方程式为:
H2SiO3==△===H2O+SiO2

3.制备
实验 操作
实验 滴加酚酞溶液后溶液呈 红 色,滴加稀盐酸后

人教版必修1高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸

人教版必修1高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸

B.水晶
C.玛瑙
D.硅石
解析:红宝石的主要成分为 Al2O3,俗称刚玉,Al2O3 也是蓝宝石的主要成分。
答案:A
要点 硅与碳最高价氧化物及对应水化物的比较
6.盛放强碱溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞,要用软木 塞。
7.硅酸的组成结构比较复杂,可用 x SiO2·y H2O 表示, 但常用最简单的 H2SiO3 代表硅酸。
8.硅酸溶胶(硅酸胶体溶液)―凝―聚→硅酸凝胶―脱―水→硅 酸干凝胶。通常说的硅胶指的是硅酸干凝胶。
自我检测 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)太阳能电池可以采用硅材料制作。( ) (2)阳光下,沙子里“闪闪发亮”的无色透明小颗 粒主要成分是 SiO2。( ) (3)SiO2 硬度大、熔点高、难溶于水。( ) ( 4 ) SiO2 既 是 非 金 属 氧 化 物 也 是 酸 性 氧 化 物 。 ()
知识衔接 1.地壳中硅的含量仅次于氧,占第 2 位。 2.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入 微量的其他元素做成的太阳能电池,将太阳能转变为电能。 3.芯片是电脑中的核心部件,它是用纯度极高的硅单质 制成的。 4.经常见到的沙子,它的主要成分是 SiO2(写化学式)。
自主学习 一、硅单质 1.存在。
2.下列关于二氧化硅的说法错误的是( ) A.二氧化硅既是非金属氧化物又是酸性氧化物 B.二氧化硅化学性质不活泼,熔点高、硬度大 C.不能用二氧化硅与水直接作用制取硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱溶液反 应,所以它是两性氧化物 答案:D
3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )
A.红宝石
3.硅酸的制备。
实பைடு நூலகம் 操作
实验 滴加酚酞溶液后溶液呈红色,滴加稀盐酸后 现象 溶液变为无色,有白色胶状沉淀生成

第1课时 二氧化硅和硅酸(26张)

第1课时 二氧化硅和硅酸(26张)
3
探究点一 SiO2与CO2的比较 知识探究 梳理知识·点拨方法
1.硅元素的存在和原子结构 氧
4
2.二氧化硅和二氧化碳的比较
物质 结构
二氧化硅
立体网状 结构,不 存在单个分子
二氧化碳 存在单个CO2分子
主要物 理性质
硬度大,熔、沸点高,常 熔、沸点低,常温下为气体, 温下为固体,不溶于水 微溶于水
难 弱 Na2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3 SiO2 +H2O
NaSiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3
13
〚思考〛 如何由SiO2通过最简单的方法制得H2SiO3?(用方程式表示) 提示:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O、CO2+Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2SiO3↓。
与水 化 反应
不反应
SiO2+

4HF SiF4↑+2H2O
性 与酸 只与氢氟酸反应: .
质 反应
.
CO2+H2O
H2CO3
不反应 5
与碱 反应 化 学 与盐 性 反应 质 与碱性 氧化物 反应 用途
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
(盛碱液的试剂瓶用 橡胶 塞)
如与 Na2CO3 反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
H2SiO3↓+2NaHCO3
如与 Na2O 反应:Na2O+CO2 Na2CO3
制饮料、制碳酸盐
6
〚思考〛 既然二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,为什么还可以用玻璃瓶盛 放氢氧化钠溶液? 提示:因为氢氧化钠与二氧化硅反应非常缓慢,且玻璃瓶内壁光滑,更不易发 生反应。需注意不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛装碱性溶液,因磨口会增 大接触面积,促进反应进行,导致瓶塞与瓶体相粘连。

高一化学 二氧化硅和硅酸 经典例题与解析

高一化学 二氧化硅和硅酸  经典例题与解析

二氧化硅和硅酸1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。

答案:B2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。

玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。

烧碱也能与二氧化硅反应,但作用远不如氢氟酸强。

答案:C3.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑答案:B4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。

答案:D5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。

答案:C6.下列离子方程式的书写正确的是()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3↓B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HC O3-,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。

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第1课时二氧化硅和硅酸
[学习目标定位] 1.了解硅在自然界中的存在形式,硅酸盐产品的组成和重要用途。

2.了解二氧化硅的结构、性质和用途。

3.了解硅酸的制备、性质和应用。

一二氧化硅
1.硅元素在地壳中的含量是26.3%,仅次于氧。

硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在,原因是硅是一种亲氧元素。

2.硅的氧化物为二氧化硅,俗名为硅石,天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。

根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质:坚硬固体、不溶于水、熔点高。

3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。

CO2+H2O H2CO3
归纳总结
二氧化硅的结构与性质
(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。

二氧化硅晶体结构如图:
二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。

(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强,与水、一般酸不反应,能与氢氟酸反应,能与碱、碱性氧化物反应。

1.下列叙述中,正确的是()
A.自然界中存在大量的单质硅
B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C.二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱溶液发生化学反应
D.自然界中硅元素都存在于石英中
答案B
解析自然界中硅元素含量很高,但都以化合态形式存在,A项错误;硅元素是亲氧元素,主要以氧化物和硅酸盐的形式存在,D项错误;二氧化硅的性质稳定,C项错误。

2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。

现取两份该混合粉末试样进行实验。

(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸,得到沉淀X和滤液Y,沉淀X为________,滤液Y中含有的阳离子主要是______________,向滤液Y中加入过量NaOH溶液,得到的沉淀是____________________。

(2)将另一份混合粉末溶于过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_________________。

答案(1)SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO2+2OH-===SiO2-3+
H2O、
Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O
二硅酸
1.硅酸的制备:按表中实验操作要求完成实验,并将观察到的实验现象及有关结论填入表中:
2.写出上述实验中反应的化学方程式。

(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

归纳总结
硅酸的性质
(1)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。

(2)硅酸的性质:∶具有酸性,酸性比碳酸弱;∶受热易分解。

(3)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。

硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干燥剂及催化剂载体。

3.在既能溶解Al(OH)3又能溶解SiO2的无色溶液中,能大量共存的是()
A.Na+、Al3+、NO-3、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SiO2-3
C.Fe2+、K+、SO2-4、Cl-
D.Na+、HCO-3、K+、NO-3
答案B
解析符合题干要求的应是强碱性且无色的溶液,Al3+、HCO-3能与碱反应,Fe2+有色且可与碱反应。

4.下列反应不能一步完成的是()
A.SiO2―→Na2SiO3
B.SiO2―→H2SiO3
C.SiO2―→CaSiO3
D.H2SiO3―→SiO2
答案B
解析二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠;氧化钙可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙;硅酸可直接加热分解生成二氧化硅,故只有B符合题意。

1.华裔科学家高锟因“在光学通信领域光在光导纤维中传输的研究方面所取得的开创性成就”获得了诺贝尔物理学奖。

光导纤维的主要成分是()
A.Si
B.SiO2
C.Na2SiO3
D.SiCl4
答案B
解析光导纤维的主要成分为SiO2。

2.下列说法正确的是()
A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应
B.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
C.硅酸的酸性比碳酸的酸性强,且硅酸不溶于水
D.CO 2与SiO 2均具有氧化性,可作氧化剂 答案 D
解析 SiO 2可以跟氢氟酸反应,反应的化学方程式为SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O ,A 不正确;二氧化硅中不存在SiO 2分子,B 项不正确;硅酸的酸性比碳酸弱,且不溶于水,C 不正确。

3.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A.CO 2是气体,SiO 2是固体 B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高
C.根据反应SiO 2+CaCO 3=====高温
CaSiO 3+CO 2↑,可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强 D.CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中析出硅酸沉淀,所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 答案 D
解析 酸性强弱与这种酸的氧化物的状态和物理性质无关,A 、B 均不正确;C 项反应只有在高温条件下才能进行,由于CO 2是气体,生成后脱离反应体系使反应得以继续进行,但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强;D 项属于较强的酸制取较弱的酸,能够证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性。

4.下列溶液中∶碳酸钠溶液、∶氢氟酸、∶氢氧化钠溶液、∶氯化钠溶液,可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( ) A.∶∶ B.∶∶ C.∶∶ D.∶∶ 答案 A
解析 ∶、∶项中溶液呈碱性,不能与光滑的玻璃反应,但能与磨口玻璃裸露的SiO 2反应,生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶,具有良好的黏结性,易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启。

氢氟酸能腐蚀玻璃,不能用玻璃试剂瓶盛放。

5.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( )
A.SiO 2属于两性氧化物
B.酸性:H 2SiO 3>H 2CO 3
C.硅胶吸水后可重复再生
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 答案 C
解析 SiO 2是酸性氧化物;酸性:H 2CO 3>H 2SiO 3;图中有的转化反应不是氧化还原反应,如SiO 2与NaOH 溶液的反应。

6.硅胶和石英的主要成分都是SiO 2,前者是结构疏松的SiO 2,后者是结构致密的SiO 2。

二者成分相同,结构不同,化学性质相同,物理性质上表现出差别,具有不同的用途。

由石英制取硅胶,经历以下三步,试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的,写出离子方程式)。

(1)用NaOH(aq)溶解石英:__________________________________。

(2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解:
________________________________________________________________________。

写出硅胶的一种用途:________________。

答案 (1)2OH -
+SiO 2===SiO 2-
3+H 2O (2)SiO 2-
3+2H +===H 2SiO 3↓
(3)H 2SiO 3=====∶
H 2O↑+SiO 2 干燥剂(或“催化剂载体”)
解析 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO 2,与碱反应生成盐和水:2NaOH +SiO 2===Na 2SiO 3+H 2O 。

(2)过滤,除去石英中的杂质,得滤液为Na 2SiO 3(aq),硅酸是弱酸,Na 2SiO 3与盐酸发生复分解反应:Na 2SiO 3+2HCl===2NaCl +H 2SiO 3↓。

(3)微热,浓缩H 2SiO 3(aq),H 2SiO 3聚合为胶体,加热硅酸溶胶脱水,生成多孔硅胶:H 2SiO 3=====∶
H 2O↑+SiO 2。

硅胶的制备过程:
石英(SiO 2)――→+NaOH
Na 2SiO 3――→+HCl
H 2SiO 3――→∶
硅胶。

硅胶的主要用途有两种:作干燥剂或作催化剂的载体。

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