第1课时二氧化硅和硅酸(知识点归纳及例题解析)

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41第1课时二氧化硅和硅酸

第四章第一节第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
【解析】 A 项，SiO2 不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中 SiO2 被 C 还原为 Si，SiO2 作氧化剂，正确；C 项，由于 SiO2 是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO2 能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
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当你拿起手机或电话机进行通话时，无论是连接的距离、速度，还是通话语音的清晰度都令你惊讶不已。无线电波传送信号容易受干扰，也不会有如此好的效果，那么，这种现代化的通信方式是通过什么传递信号的呢？制备这种物质的主要原料是什么呢？传递光信号的物理原理是什么？
第四章第一节第1课时
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每个 Si 原子通过 O 原子与周围的 4 个 Si 原子连接，形成 1 个大的正四面体(虚线示型)：
第四章第一节第1课时
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新思维·名师讲堂
第四章第一节第1课时
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____________________________________________。
第四章第一节第1课时
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高一化学《无机非金属材料的主角—硅》知识点归纳及其典例解析

无机非金属材料的主角—硅

【学习目标】

1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；

2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。

【要点梳理】

（1）由于玻璃的成分中含有SiO 2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。

（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO 2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。

2．二氧化硅的用途

常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。 3．二氧化硅的结构特点

在SiO 2晶体中，每个Si 周围结合4个O ，Si 在中心，O 在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O 相连接，每个O 为两个四面体所共有，即每个O 与2个Si 相结合。实际上，SiO 2晶体是由Si 和O 按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。由结构可知，二氧化硅的化学性质很稳定。

要点二、硅酸（H 2SiO 3） 1．硅酸的性质

硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。如：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 。硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO 2和H 2O 。 2．硅酸的制取

由于SiO 2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，

Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3（证明酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3）。要点三、硅酸盐

【最新】2018-2019学年高中化学人教版必修1课件：第四章第一节第一课时二氧化硅和硅酸

酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有 SiO2)
提示：当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。玻璃中含 SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如 NaOH 溶液时， SiO2 与 NaOH 反应生成 Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。 Na2SiO3 溶液有良好的粘结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启。故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。
2．性质
△ H2SiO3=====SiO2＋H2O 完成下列两个反应的化学方程式： (1)向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体： Na2SiO3＋H2O
＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3 。
(2)H2SiO3 与 NaOH 溶液反应： H2SiO3＋2NaOH===
Na2SiO3＋2H2O 。
SiO2 不同点熔、沸点状态与水反应与酸反应与碱性氧化物反应与碱反应高无色晶体不反应只与氢氟酸反应
CO2 低气态 CO2＋H2O 不反应 H2CO3
相同ຫໍສະໝຸດ Baidu点
高温 CaO ＋ SiO2 ===== CO ＋CaO===CaCO 2 3 CaSiO3 SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O

第四章第一节硅及其化合物,第一课时学案

第一节无机非金属材料的主角——硅

第一课时二氧化硅和硅酸

【自主学习】

地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。硅在地壳中的含量为。硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。

2.画出碳和硅的原子结构示意图. .

3.完成下列化学方程式:

(1)碳在氧气中燃烧

(2)CO2与烧碱溶液反应

4.硅是一种亲元素，主要以熔点很高的的形式存在。而碳在地壳中主要形成等矿物。

【探求新知】

一、二氧化硅

1.存在

地球上存在的二氧化硅叫，约占地壳总质量的；其存在形态有和两大类。

2.结构

(1)SiO2晶体的基本结构单元呈形，每个Si原子周围结合个O，每个O 原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成的晶体。

(2)石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。

3.物理性质：SiO2溶于水，熔点，硬度。

4.化学性质

(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：

玻璃中含SiO2，所以可以用来雕刻玻璃，氢氟酸必须用瓶盛装。

(2)具有性氧化物的通性：

①与生石灰反应：

②与烧碱溶液反应：

盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：

(3)弱氧化性：

高温

2C+SiO2

5.用途

(1)沙子是基本的材料。(2) 是现代光学和光纤制品的基本原

料。

(3) 和制作饰物和工艺品。

【跟踪练习】

1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）

A.熔点很高

B.与水反应生成对应的酸

高一化学必修一二氧化硅和硅酸

第一课时二氧化硅和硅酸
一、自然界中的硅元素硅在地壳中的含量仅次于氧，硅是一种亲氧元素，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有个电4子，既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物．主要形成价＋的4 化合
物．
二、二氧化硅 1．存在形式
SiO2的存在形态有_____________形和_____________ 形两大类，水晶、玛瑙结的晶主要成分是___无__定________的二氧化硅
二、硅酸的制备与弱酸性 SiO2难溶于水，不能与水发生反应，在制备硅酸时应用可溶性硅酸盐与较强酸反应，Na2SiO3＋2HCl===2NaCl ＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓.
如何用实验同时能证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸？
授之以渔，举一反三
考查点一二氧化硅的结构和性质
• A．①②③④⑤
B．②③④
• C．②④⑤
D．①②④
3、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
• 请填空：
• (1)形成单质A的原子
• 的结构示意图为________， • 它的最高化合价为__＋．4 • (2)B的化学式(分子式)为__S_i_O_2___．
2．沙子、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2. 提示：正确，它们都是结晶形二氧化硅．

人教版高中化学必修一课件：第四章第一节第1课时二氧化硅和硅酸

题后悟道 (1)盛放碱性溶液(如氢氧化钠溶液)的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞,而不能用磨口玻璃塞。 (2)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,常用塑料瓶盛放氢氟酸。 (3)石英坩埚不能熔融氢氧化钠等碱性固体。
知识点二硅酸
基础梳理
1.硅酸的性质和用途难溶于水,有弱酸性,酸性比碳酸还弱,不稳定,受热易分解;硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。 2.硅酸的制备 (1)按表中实验操作要求完成实验,并将观察到的实验现象及有关结论填入表中:
。
碳酸能制出硅酸,其酸性强于硅酸。
观察实验装置图:
疑难探究
问题导思
1.此实验的现象是什么?此实验说明了什么?
提示:现象是生成白色胶状沉淀,说明了碳酸的酸性比硅酸强。 2.如何由二氧化硅通过最简单的方法制得硅酸? 提示:先由二氧化硅和氢氧化钠溶液反应制得硅酸钠溶液,然后向其中通入二氧化碳气体,制得硅酸。
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
CO2+Na2O Na2CO3 ——
人工降雨、灭火、饮料等
SiO2 固态熔点高,硬度大不溶于水不能反应 SiO2+2NaOH Na2SiO3 +H2O
SiO2+CaO CaSiO3 只与氢氟酸反应光纤等
题组例练
1.二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法不正确的是( A.二氧化硅是一种立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大 B.二氧化硅为酸性氧化物,能与水反应生成硅酸 C.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D.氢氟酸能雕刻玻璃,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸

2019-2020年高中化学硅及其重要化合物考点梳理(含解析)新人教版必修1

2019-2020年高中化学硅及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必

修1

主要考点梳理

1.硅：

（1）物理性质：

（2）化学性质

2.二氧化硅和硅酸

（1）二氧化硅

（2）硅酸

3. 硅酸盐：

（1）硅酸钠

（2）硅酸盐产品

金题精讲

题一

二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）

A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应

题二

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中生成硅酸胶体

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成胶体

题三

除去SiO2固体中混有的CaCO3 固体方法正确的是（）

A.加水过滤

B.加热

C.加盐酸、过滤

D.加NaOH溶液、过滤

题四

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，

④饱和Na2CO3溶液,最终有不溶物析出的是（）

A.①②③④

B.②④

C.①②③

D.②③

题五

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。

（2）B的化学式（分子式）为。B和碳反应生成A和E的化学方程式是。

（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为

题六

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

二氧化硅和硅酸__第1课时_导学案

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第4章第1节无机非金属材料的主角硅》导学案（第1课时）

高一班第组姓名组内评价教师评价

【课标要求】

1、记住硅元素的原子结构特点和存在形式。２、记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。

３、记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。【重点难点】

1、二氧化硅和硅酸的性质

2、二氧化硅结构的理解【新课导学】阅读教材P74-76思考：

小结：（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。（2）硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。

一、二氧化硅（SiO 2）

1.存在:地球上存在的天然二氧化硅约占地壳总质量的；其存在形态有和两大类，统称。

2.结构（

代表硅原子；

代表氧原子）：(1)SiO 2晶体的基本结构

单元呈形，每个Si 原子周围结合个O ，每个O 原子跟个Si 相结合，Si 与O 原子按的比例组成的晶体。

(2)石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体

叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。

3.用途：(1)以SiO 2为主要成分的沙子仍然是基本的材料。

(2) 是现代光学和光纤制品的基本原料（可制作实验室使用的石英坩埚、信息高速公路的骨架——石英光导纤维等）。(3) 和制作饰物和工艺品。

4.物理性质：SiO 2 溶于水，熔点，硬度。

5.化学性质

(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，

高中化学二氧化硅和硅酸人教课标版

探究点一二氧化硅
1．硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。硅元素在
自然界中主要以氧化物及硅酸盐
的形式存在，原因
本课
是硅是一种亲氧元素
。
栏目
2．硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分
开
关为结晶形 (如方石类、水晶等)和无定形 (如硅藻土)。根据
日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、
大自然给予了我们很多美好的东西，只是我们自己却不知道去好好珍惜，只有当我们在失去后或者犯错了，我们才会去说后悔没有珍惜，希望能给一次机会重新来过，只是这样的重来真的还能重来吗？我们谁都不能去肯定，路，自己选择，自己走下去，也许有人给你使绊，也许有人会拉你一把，但终归还是需要自己去选择，自己亲自去走。人生经历太多，失败了、跌倒了，可以站起来继续走，如果走错了，可以选择正确的路，但我们如果放弃了，就有可能一直停留在那，多年以后，或许你已经被遗忘。
本
课能溶于水。具有酸性氧化物的通性，请用化学方程式表示
栏
目开
下列反应：
关
(1)与水反应： CO2＋H2O===H2CO3 ；
(2)与碱反应： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ；
(3)与碱性氧化物反应：CO2＋CaO===CaCO3 。
学习探究区
第四章第一节第1课时

人教版必修1高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸

6.盛放强碱溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞，要用软木塞。
7.硅酸的组成结构比较复杂，可用 x SiO2·y H2O 表示，但常用最简单的 H2SiO3 代表硅酸。
8.硅酸溶胶（硅酸胶体溶液）―凝―聚→硅酸凝胶―脱―水→硅酸干凝胶。通常说的硅胶指的是硅酸干凝胶。
自我检测 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）太阳能电池可以采用硅材料制作。（）（2）阳光下，沙子里“闪闪发亮”的无色透明小颗粒主要成分是 SiO2。（）（3）SiO2 硬度大、熔点高、难溶于水。（）（ 4 ） SiO2 既是非金属氧化物也是酸性氧化物。（）
2.下列关于二氧化硅的说法错误的是（） A.二氧化硅既是非金属氧化物又是酸性氧化物 B.二氧化硅化学性质不活泼，熔点高、硬度大 C.不能用二氧化硅与水直接作用制取硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱溶液反应，所以它是两性氧化物答案：D
百度文库
3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）
A.红宝石
（2）还原性。在加热条件下，硅能与一些非金属单质发生反应：
Si＋2Cl2=高==温==SiCl4，Si＋O2==△===SiO2，Si＋C=高==温== SiC。
5.工业制法。（1）制粗硅：SiO2＋2C=高==温==Si（粗）＋2CO↑；（2）粗硅提纯：Si（粗）＋2Cl2==△===SiCl4，SiCl4 ＋2H2==△===Si（纯）＋4HCl。

教学设计8：4.1.1 二氧化硅和硅酸

第1课时二氧化硅和硅酸

【教学目标】

一、知识与技能：

１．（１）①理解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途；并对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认识。

②认识物质间既有相似性，又有各自的特性。

③培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。

二、过程与方法：

①初步建立结构决定性质的感性认识。

②培养获取有用信息，有效归类，有序表达的能力。

三、情感态度价值观：

①认识二氧化硅及硅酸的用途，体会化学的实用性。

②感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。

③插图以及书前彩图的运用，新科技知识的介绍，激发学生热爱科学，运用科学为人类创造美的渴望。

【教学重点】

二氧化硅的性质和硅酸的制备

【教学难点】

培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力

【课时安排】

１课时

【教学方法】

教法：情境激励、自主学习、教学点拨、类比归纳、讨论总结

【教学用具】

多媒体、饱和硅酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、试管、滴管等

【教学流程】

新课引入采用实例、欣赏法创设学习情景：以绚丽多彩的晶体形态的奇异美，导入新课，抓住学生的注意力，激发学生的学习兴趣，把学生引入“硅的海洋”。

【教学过程】

［引言］

［交流研讨］丰富多彩的物质世界，如各种日常生活用品，工农业

单晶硅

设施，建筑，交通工具等等，你知道构成它们的材料有哪些？请你分别站在不同的角度，对它们进行分类。

［学生回答、教师总结］

构成它们的材料有：塑料、各种金属、木材、棉花、沙子、石头、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等……

请大家先看PPt中的彩图，关于硅单质的照片。

［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。

人教高中化学必修一4.1无机非金属材料的主角硅第一课时

无机非金属材料的主角——硅（第一课时）

教学方案设计

课题无机非金属材料的主角——硅（第一课时）二氧化硅和硅酸

教材版本人教版章节第四章第一节

●教学内容

在前一章的学习当中，学生已经学习了金属及其化合物的一些性质，在本章中，将开始进入对非金属及其化合物的学习。在本章第一节第一个课时中，针对学生对硅的化合物比硅单质本身更熟悉这一状况，将首先对硅的两种化合物—二氧化硅和硅酸进行学习，掌握二氧化硅和硅酸的一些主要的物化性质。

重点：二氧化硅的性质和硅酸的制备

难点：二氧化硅的化学性质

●指导思想

始终贯彻“以学生为主体”，在教师的引导下，学生通过自主、合作两种学习方式，完成教学目标。

●两个核心

1.从材料的角度认识二氧化硅和硅酸在生活中的应用

2.从用途回归到化学性质的角度来了解二氧化硅和硅酸（重点）

●教学目标

知识与技能

1.使学生知道二氧化硅的物理性质，了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物和强碱的反应；

2.使学生能列举二氧化硅制品的主要用途；了解硅酸的性质及制备方法。

过程和方法

1.通过图片、视频展示的方法使学生了解二氧化硅和硅酸在自然界中的存在及其外观和用途等。

2.引导学生运用对比学习的方法，通过比较碳的化合物（二氧化碳及碳酸）学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）。

3.通过独立思考、交流讨论和小组实验，提高学生的自主学习能力和合作学习能力。

情感、态度、价值观

1.使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，提高学生学习化学的兴趣。

2.通过实际的动手操作，体验实验成功的喜悦，增强学生对学习的自信心。

创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第四章第一节第1课时含解析

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第1课时二氧化硅和硅酸

一、硅元素的存在

硅在地壳中的含量仅次于______，硅的__________和__________约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有______个电子，主要形成______价的化合物。

二、二氧化硅

1．SiO 2的存在形式 SiO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 硅石：二氧化硅石英：的二氧化硅⎩⎪⎨⎪⎧ ：无色透明的晶体：具有彩色环带状

或层状沙子：含有的石英晶体

2．SiO 2的结构

每个Si 原子与周围的____个O 原子相结合，每个O 原子与____个Si 原子相结合。实际

上，二氧化硅晶体是由Si 原子和O 原子按________的比例所组成的__________结构的晶体，我们通常用“SiO 2”表示二氧化硅的组成。

3．物理性质

二氧化硅是____________的固体，________于水。

4．化学性质

(1)与氢氟酸(HF)反应——HF 是惟一可以与之发生反应的酸____(可用来雕刻玻璃)。

(2)SiO 2作为酸性氧化物可以和______、______________反应，但与水__________。 ①和碱反应：______________________________；

②和碱性氧化物反应：________________________。

5．二氧化硅的用途

(1)以SiO 2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；

(2)电子工业的重要部件、光学仪器；

(3)是信息高速公路的骨架——____________的主要成分；

化学：4.1.1《二氧化硅和硅酸》课件(1)(新人教必修1)

∆ ==== H2O + SiO2
（3）用途生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干
燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。
神奇的硅橡胶
改变我们的生活
硅橡胶简介:硅橡胶是含有硅氧键（ Si-O ）的线型高分子弹性体，因而具有很高的热稳定性。并具有优异的耐臭氧老化、氧老化、光老化和天候老化的性能，同时具有优良的电绝缘性能、防霉性能和高透气性能，可以制作很多模型制品，如各种 O 型圈、垫片、皮碗、油封、活门、减震器及膜片等。由于硅橡胶具有生理惰性、无毒，与其他材料无粘着能力，并能经受多次蒸煮消毒的特点，广泛用于医疗卫生和食品工业方面，如人造心脏瓣膜、人造喉、人造血管、奶嘴和药瓶塞等。作为各种电子管或电气元件的涂层、密封，具有防潮、避尘、防震以及改进电性能的效果。
1
无机非金属材料的主角——硅
地球生物生存的根基——硅酸盐、空气、水、阳光
硅的分布与存在
存在：没有游离态，只有化合态
分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的基本元素。
从原子角度认识硅原子
C
Si
Si 既不易失去电子，也不易得到电子，所以,硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物．
思考：碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？
碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强

人教版化学必修一课时达标作业第4章第1节第1课时二氧化硅和硅酸

第四章第一节无机非金属资料的主角——硅

第一课时二氧化硅和硅酸1．有以下变化：①Na2CO3→ Na2 SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，

④CaO→CaSiO3，此中不可以经过一步反响实现的是()

A ．只有①B．②④

C．只有②D．③④

分析：选C①碳酸钠与二氧化硅高温下反响生成硅酸钠，则

Na2CO3→ Na2SiO3可一步转变；②二氧化硅不溶于水也不与水反响，则不可以一步转变生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳和水反响生成碳酸钠和硅酸，则

Na2SiO3→ Na2CO3可一步转变；④CaO 与二氧化硅高温下反响生成硅酸钙，则

CaO→ CaSiO3可一步转变。

2．以下物质的主要成分不是SiO2的是 ()

A ．石英B．水晶

C．金刚石D．玛瑙

分析：选 C金刚石为碳的单质。

() 3．以下对于碳酸 (H 2CO3)和硅酸 (H2SiO3)的说法中错误的选

项是

A．二者均为弱酸

B．二者均可使紫色石蕊试液变红色

C．CO2气体通入 Na2SiO3溶液中能够制得硅酸

D．二者受热时均能够分解

分析：选 B硅酸不可以使紫色石蕊试液变红，B错误；由于 H2CO3酸性强于

H2SiO3，故能够用H2CO3制备H2SiO3： CO2＋ H2O ＋ Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓。

4．以下对于硅酸的说法正确的选项是()

A ．硅酸能够经过 SiO2和水的化合反响直接制得

B．用反响 Na2SiO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体 )制取硅酸是利用了可溶性

酸制难溶性酸的性质

高一化学二氧化硅和硅酸经典例题与解析

二氧化硅和硅酸

1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()

解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。

答案:B

2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()

A.烧碱

B.纯碱

C.氢氟酸

D.盐酸

解析:氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。烧碱也能与二氧化硅反应,但作用远不如氢氟酸强。

答案:C

3.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()

A.SiO2+2C Si+2CO↑

B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

C.SiO2+4HF SiF4↑+2H2O

D.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

答案:B

4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()

A.硅酸钠溶液

B.氢氟酸

C.氢氧化钠溶液

D.氯化钠溶液

解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成

Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。

答案:D

5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是()

A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B.SiO2是制光导纤维的主要原料

C.硅酸可由SiO2直接制得

D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。