2019_2020学年高中化学高考真题汇编作业与测评新人教版必修
2019-2020学年高中化学人教版选修3作业与测评：高考真题汇编
高考真题汇编对应学生用书P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。
A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。
中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。
(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：期末备考试卷(二) Word版含解析
对应学生用书P77测试时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )A ．都属于碱性氧化物B ．都能与水发生化合反应C ．水溶液的成分相同D ．与二氧化碳反应生成不同的盐答案 C解析 Na 2O 2不属于碱性氧化物；Na 2O 2与H 2O 发生的反应不属于化合反应；溶于水后这两种氧化物都与水反应，溶质都为NaOH ；Na 2O 、Na 2O 2与CO 2反应均生成Na 2CO 3这一种盐。
2．当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气，②稀硫酸，③蒸馏水，④墨水，能观察到有丁达尔现象的是( )A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④答案 C解析 常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四种分散系中属于胶体的有含尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水是纯净物，故选C 。
3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数目为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数目为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等答案 D解析 1 mol N2所含有的原子数为2N A，故A错误；标准状况下水不是气体，22.4 L水不是1 mol，故B错误；标准状况下，22.4 L氯化氢物质的量为1 mol，所含的原子数为2N A，故C错误；氧气和臭氧都是由氧元素组成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，故D正确。
4．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案 D解析B项中水是氧化剂；C项，H2O是还原剂；A项是非氧化还原反应；D项H2O中的H和O的化合价均未改变，只是Na2O2中O元素的化合价改变。
2019_2020学年新教材高中化学综合训练(含解析)新人教版必修第一册
综合训练1．下列有关化学键的说法中错误的是( ) A ．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C ．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D ．单质分子中也可能存在化学键 答案 C解析 氯化钠熔化破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，A 正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH ，但共价化合物中一定不含有离子键，B 正确；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，过程中一定有化学键的断裂和生成，C 错误；常见的双原子单质分子中存在共价键，D 正确。
2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3答案 C解析 NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH 分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A 不符合题意；Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B 不符合题意；HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2均只含有共价键，C 符合题意；Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，D 不符合题意。
3．下列表示方法正确的是( )答案 B 解析18 8O 2－原子核内的质子数是8，A 错误；硫离子是阴离子，书写电子式时应加上“[ ]”，C 错误；N 2的电子式为··N ⋮⋮N ··，D 错误。
电子式书写常见的“八大错误”(1)漏写孤电子对。
如将N 2的电子式误写成N ⋮⋮N ，正确的应为··N ⋮⋮N ··。
(2)混淆电子式与化学式的书写，如将Na 2S 的电子式误写成Na ＋2[··S ······]2－。
2019-2020学年高中化学 作业与测评(含解析)新人教版必修4【共24套92页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学1.1.1焓变反应热作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学1.1.2热化学方程式中和热的测定作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学1.2燃烧热能源作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学1.3化学反应热的计算作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学2.1化学反应速率作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学2.2影响化学反应速率的因素作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学2.3.1化学平衡状态作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学2.3.2影响化学平衡的因素作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学2.3.3化学平衡常数作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学2.3.4化学平衡图像等效平衡作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学2.4化学反应进行的方向作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学3.1.1强弱电解质作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学3.1.2弱电解质的电离作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学3.2.1水的电离溶液的酸碱性作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学3.2.2ph的计算作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学3.2.3ph的应用酸碱中和滴定作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学3.3.1盐类的水解及影响因素作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学3.3.2溶液中离子浓度的比较作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学3.4.2沉淀反应的应用作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学4.1原电池作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学4.2化学电源作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学4.3电解池作业与测评含解析新人教版必修42019_2020学年高中化学4.4金属的电化学腐蚀与防护作业与测评含解析新人教版必修4焓变反应热1．“焓”是指( )A．物质所具有的能量 B．反应热的变化C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质答案 A解析“焓”是与物质内能有关的物理量。
人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.加热固体试剂时，不能使用的仪器是()A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．坩埚2.能将太阳能转化为电能的材料是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙3.下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu4.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏5.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤6.收集纯净的氯气，最好选用()A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法7.如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，由此判断下列说法中正确的是()A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质C．所加含碘物质受热易分解D．加碘食盐难溶于水8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A9.人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A．用于门窗框架上的硬铝B．用于冶炼金属铁的赤铁矿C．用于生产铁锅的生铁D．用于制造手术刀的不锈钢10.下列反应中，离子方程式为H++OH﹣===H2O的是（）A． CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2OB． HNO3+KOH===KNO3+H2OC． 3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2OD． 2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O11.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
2019-2020学年新教材高中化学 综合素养测评(含解析)新人教版必修第一册【共4套23页】
本套资源目录2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评一含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评三含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评二含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评四含解析新人教版必修第一册综合素养测评(一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体解析：胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。
答案：D2．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
答案：D3．下列叙述正确的是( )A．氧化反应一般是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应答案：D4．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋答案：C5．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
2019-2020版高中化学 学业质量标准检测新人教版必修1【共4套37页】
本套资源目录2019_2020版高中化学学业质量标准检测1含解析新人教版必修1 2019_2020版高中化学学业质量标准检测2含解析新人教版必修1 2019_2020版高中化学学业质量标准检测3含解析新人教版必修1 2019_2020版高中化学学业质量标准检测4含解析新人教版必修1第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( B )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( A )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
2019-2020学年高中化学作业与测评（含解析）新人教版必修3【共13套63页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学1.1.1能层能级与构造原理作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学1.1.2能量最低原理电子云与原子轨道作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学1.2.1原子结构与元素周期表作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学1.2.2元素周期律作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.1共价键作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.2.1价层电子对互斥理论作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.2.2杂化轨道理论配合物理论作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.3.1键的极性和分子的极性分子间作用力作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.3.2溶解性手性无机含氧酸分子的酸性作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学3.1晶体的常识作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学3.2分子晶体与原子晶体作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学3.3金属晶体作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学3.4离子晶体作业与测评含解析新人教版必修3能层、能级与构造原理一、选择题1.下列说法错误的是（）A.氢是宇宙中含量最丰富的元素B.所有恒星，包括太阳，都在不断合成元素C.核外电子是分层排布的D.同能层不同能级的电子能量相同答案D解析核外电子的能量跟能层和能级都有关系，同能层不同能级的电子，能量按s、p、d、f顺序依次升高。
2.下列各能层中包含f能级的是（）A.KB.LC.MD.N答案D解析第四能层及以上才有f能级。
3.某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为（）A.6B.10C.14D.15答案B解析s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数依次为2、6、10、14…4.下列能级中最多能容纳电子数为14的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级答案D解析各能级所能容纳的最多电子数与能级所在的能层无关，f能级最多容纳14个电子。
2019-2020年人教版高中化学必修二 综合质量评估含答案
【课时讲练通】高中化学综合质量评估一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013·大同高一检测)关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化2.下列说法中错误的是( )A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3.下列关于有机物的说法错误的是( )l4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色,说明苯不能发生氧化反应4.(2013·江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气5.下列说法中正确的是( )A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.分子中一定含有化学键D.含有金属元素的离子一定是阳离子6.(双选)在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,下列叙述正确的是( )A.在任何时刻NO和SO3的物质的量一定相等B.在平衡状态时NO2和SO2的物质的量一定相等C.在任何时刻体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D.在平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等7.(2013·山东高考)莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( )莽草酸A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+8.下列有关说法正确的是( )A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水9.(双选)某元素X的核外电子数等于核内中子数。
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：1.2.1 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析.doc
第二节化学计量在实验中的应用[基础快练]对应学生用书P7第1课时物质的量的单位——摩尔一、选择题1．下列对摩尔的叙述不正确的是()A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．O2和CO2各1 mol，它们所含的分子数目相等D．摩尔通常用n来表示答案 D解析n表示物质的量，mol表示摩尔，D错误。
2．下列叙述中不正确的是()A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气答案 C解析使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正确，C中指代不明确。
故选C。
3．下列说法不正确的是()A．2 mol氧气中含氧分子数为2N AB．0.1 mol OH－中所含的电子数为N AC．0.5 mol硫酸分子中所含氧原子数为2N AD．1 mol氯化钠中所含的离子数为N A答案 D解析 1 mol氯化钠中所含的离子数为2N A。
4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A．5 mol B．0.5 molC．50 mol D．0.2 mol答案 B解析由粒子数计算物质的量的公式n＝NN A可知：物质的量n＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，则正确答案为B。
5．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1'②它们所含的氧原子数目之比为1∶2'③它们所含的原子总数目之比为2∶3'④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤答案 D解析CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。
新人教版必修12019-2020学年高中化学学业质量标准检测2含解析
第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2019·大连高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( B )解析：盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，A错误；冰醋酸是纯净物；空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；硫酸钡是熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，B 正确；碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
2．(2019·烟台高一检测)下列叙述正确的是( B )A．纯碱、烧碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；能电离出H＋的化合物不一定属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，C错误；盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误。
3．(2019·嘉峪关高一检测)下列分散系，能产生丁达尔效应的是( B )A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液解析：胶体分散系能产生丁达尔效应，Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。
4．(2019·潍坊高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( A )A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体带正电荷B．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质C．利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm解析：氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显中性，A错误；在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，B正确；胶体可以产生丁达尔效应，利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体，C正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm之间，D正确。
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：期末备考试卷(一) Word版含解析.doc
对应学生用书P73测试时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关胶体叙述正确的是( )A ．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法B ．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C ．胶体不均一，不稳定D ．向Fe(OH)3胶体中滴加(NH 4)2SO 4溶液的现象是形成红褐色沉淀答案 D解析 丁达尔效应未生成新物质，属于物理方法，A 错误；胶体本身不带电，显电中性，有些胶体粒子因吸附电荷而带电，B 错误；胶体是较稳定的体系，C 错误；向Fe(OH)3胶体中加入(NH 4)2SO 4溶液，胶体发生聚沉，D 正确。
2．下列叙述中与氮的固定无关的是( )A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化成氮的氧化物和硝酸C ．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案 B解析 将氮气转化为氮的化合物的方法叫氮的固定，选项B 中，NH 3转化成氮的氧化物和硝酸属于含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定。
3．各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )答案C解析SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步生成Si。
4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3答案C解析“强酸性”则溶液中含大量H＋，因此A项OH－不能存在(与H＋反应生成H2O)，D项HCO－3不能存在(与H＋反应生成CO2和H2O)；“无色”则溶液中不能含有色离子，因此B项Cu2＋不存在(溶液呈蓝色)。
5．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是() A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、AlO－2、SO2－4答案C解析能溶解Al(OH)3的溶液呈强碱性或强酸性，Fe2＋为有色离子且不能存在于强碱性溶液中，HCO－3既不能存在于强酸性溶液中，也不能存在于强碱性溶液中，AlO－2不能存在于酸性溶液中，由此可知A、B、D错误，C正确。
2019-2020年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.关于下列三种化合物的说法不正确的是()A．香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛B．月桂烯属于烃C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。
近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。
下列有关油脂的说法不正确的是()A．油脂在碱性条件下可制取肥皂B．为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C．油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D．可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和氨基酸3.下列说法中不正确的是()A．检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜,若固体变蓝则含水B．鉴别乙醇和水两种无色液体最简单的方法是闻其气味C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A， B两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A和B的下列叙述正确的是()A． A和B一定是同分异构体B． A和B不可能是同系物C． A和B的最简式相同D． A和B各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是()A． Na、Mg、AlB． Na、Zn、FeC． Zn、Fe、CuD． Mg、Al、Zn、Fe7.2020年4月22日是第51个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。
2019-2020学年高中化学学业水平测试+综合训练(含解析)新人教版必修1【共16套108页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第一节化学实验基本方法综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章化学物质及其变化学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第一节物质的分类综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第三节氧化还原反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第二节离子反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第一节无机非金属材料的主角__硅综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第二节富集在海水中的元素__氯综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修1从实验学化学测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是( )答案 C解析氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；汞有剧毒，属于剧毒品，B项正确；四氯化碳不会燃烧，C项错误；烟花爆竹点燃时会爆炸，属于爆炸品，D项正确。
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高考真题汇编1．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。
A ．B ．C ．D ．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li ＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。
(3)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是__________。
中心原子的杂化形式为________。
LiAlH 4中，存在________(填标号)。
A ．离子键B ．σ键C ．π键D ．氢键(4)Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图a 的BornHaber 循环计算得到。
可知，Li 原子的第一电离能为________kJ·mol －1，O===O 键键能为________kJ·mol －1，Li 2O 晶格能为________kJ·mol －1。
(5)Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图b 所示，已知晶胞参数为0．4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为________g·cm －3(列出计算式)。
答案 (1)D C (2)Li ＋核电荷数较大 (3)正四面体 sp 3AB (4)520 498 2908 (5)8×7＋4×16N A－73解析 (1)根据核外电子排布规律可知Li 的基态核外电子排布式为1s 22s 1，则D 中能量最低；C 中有2个电子处于2p 能级上，能量最高。
(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li ＋的半径小于H－。
(3)LiAlH 4中的阴离子是AlH －4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp 3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al 与H 之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB 。
(4)根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ·mol －1÷2＝520 kJ·mol －1；0．5 mol 氧气转化为氧原子时吸热249 kJ ，所以O===O 键键能是249 kJ·mol －1×2＝498 kJ·mol －1；根据晶格能的定义结合示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ·mol －1。
(5)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li 2O 的密度是ρ＝m V ＝8×7＋4×16N A－73g·cm －3。
2．(2018·全国卷Ⅱ)[化学——选修3：物质结构与性质]硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：(1)基态Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
(3)图a 为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图b 所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS 2晶体的晶胞如图c 所示。
晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其晶体密度的计算表达式为________g·cm －3；晶胞中Fe 2＋位于S 2－2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm 。
答案 (1) 哑铃(纺锤)(2)H 2S(3)S 8相对分子质量大，分子间范德华力强 (4)平面三角 2 sp 3(5)4M N A a 3×102122a 解析 (1)基态Fe 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，则其价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态S 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，则电子占据的最高能级是3p ，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。
(2)根据价层电子对互斥理论可知H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是2＋6－1×22＝4、2＋6－2×22＝3、3＋6－2×32＝3，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H 2S 。
(3)S 8、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体，由于S 8相对分子质量大，分子间范德华力强，所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，根据(2)中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。
分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2种，即σ键、π键；固体三氧化硫中存在如图b 所示的三聚分子，该分子中S 原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp 3。
(5)根据晶胞结构可知含有Fe 2＋的个数是12×14＋1＝4，S 2－2个数是8×18＋6×12＝4，晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则其晶体密度的计算表达式为ρ＝mV ＝4MN A－73 g·cm －3＝4M N A a3×1021 g·cm －3；晶胞中Fe 2＋位于S 2－2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长是面对角线的一半，则为22a nm 。
3．(2018·全国卷Ⅲ)[化学——选修3：物质结构与性质]锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：(1)Zn 原子核外电子排布式为______________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成，第一电离能I 1(Zn)________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是_____________________。
(3)ZnF 2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO 3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO 3中，阴离子空间构型为________，C 原子的杂化形式为________________。
(5)金属Zn 晶体中的原子堆积方式如右图所示，这种堆积方式称为________。
六棱柱底边边长为a cm ，高为c cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为________g·cm －3(列出计算式)。
答案 (1)[Ar]3d 104s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2(2)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键 ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小。
(4)平面三角形 sp 2 (5)六方最密堆积(A 3型)65×6N A ×6×34×a 2c解析 (1)Zn 是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d 104s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2。
(2)Zn 的第一电离能大于Cu 的第一电离能，原因是Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。
(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。
作为离子化合物，氟化锌不溶于有机溶剂，而氯化锌、溴化锌和碘化锌的化学键以共价键为主，分子的极性较小，能够溶于乙醇、乙醚等弱极性有机溶剂。
(4)碳酸锌中的阴离子为CO 2－3，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C 的价电子对数为3＋－3×2＋2＝3，所以空间构型为平面三角形，中心C 原子的杂化形式为sp 2杂化。
(5)由图可知，堆积方式为六方最密堆积。
为了计算方便，选取该六棱柱结构进行计算。
六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×16＋2×12＋3＝6个，所以该结构的质量为6×65N Ag 。
该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×34a2cm2，高为c cm，所以体积为6×34a2c cm3。
所以密度为6×65N A6×34a2c＝65×6N A×6×34×a2cg·cm－3。
4．(2017·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。
A．404．4 B．553．5 C．589．2 D．670．8E．766．5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_________________________________________________________。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I＋3离子。
I＋3离子的几何构型为____________________，中心原子的杂化形式为___________________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0．446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。