山东省高中学业水平考试化学知识点汇总
山东化学合格考必考知识点
山东化学合格考必考知识点1. 基础化学知识：了解周期表元素的基本性质，包括元素的原子结构、元素周期性规律、元素的化合价等。
掌握化学方程式的写法和化学反应的基本概念，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。
2. 化学键和分子结构：理解共价键、离子键和金属键的形成原理。
了解分子的三维结构和化学键的方向性，包括平面分子和非平面分子的特点。
熟悉分子间力的种类，如范德华力、氢键等。
3. 化学反应动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，包括反应速率常数、反应级数等。
熟悉影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
掌握反应速率与反应机制的关系。
4. 化学平衡：理解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。
了解平衡常数与反应物浓度的关系，以及温度变化对平衡位置的影响。
掌握利用平衡常数计算反应物浓度和平衡位置的方法。
5. 酸碱理论：熟悉酸碱的定义和性质，包括酸碱的离子理论、酸碱的分子理论和酸碱中和反应等。
了解pH值和酸碱指示剂的应用。
掌握酸碱溶液的浓度计算和酸碱滴定的原理。
6. 化学实验技术：了解化学实验室的安全操作规范，包括实验室常见的危险品和防护措施。
熟悉基本的实验操作技术，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
掌握常用的化学实验仪器的使用方法。
7. 无机化学：了解无机化合物的命名规则和化学性质，包括酸、盐、氧化物、氢氧化物等。
熟悉常见的无机离子和离子反应，如氧化还原反应、沉淀反应等。
8. 有机化学：熟悉有机化合物的命名规则和化学性质，包括碳链的命名、官能团的识别等。
了解有机化合物的反应类型，如取代反应、加成反应等。
掌握有机化合物的结构与性质的关系。
9. 分析化学：了解常用的分析方法和仪器，如重量法、容量法、光谱法、电化学分析等。
熟悉常见的分析指标和计算方法，如溶液浓度的计算、反应物摩尔比的计算等。
10. 物理化学：了解物理化学的基本概念和理论，如热力学、量子化学、动力学等。
熟悉物理化学的计算方法，如热力学参数的计算、量子化学模型的应用等。
高中化学学业水平知识点
高中化学学业水平知识点关键信息1、化学基本概念：包括物质的组成、性质、分类，化学用语等。
2、化学实验基础：实验安全、常见仪器使用、基本操作。
3、元素周期表与周期律：元素性质的周期性变化规律。
4、化学反应原理：化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应等。
5、有机化学基础：有机物的分类、结构、性质。
6、化学与生活：化学在环境保护、材料、能源等方面的应用。
1、化学基本概念11 物质的组成原子、分子、离子的概念及相互关系。
元素的定义和常见元素的符号。
相对原子质量和相对分子质量的计算。
12 物质的性质物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
13 物质的分类混合物和纯净物的区分。
单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类。
14 化学用语元素符号、化学式、化学方程式的书写及含义。
离子符号、电子式、结构式的表示方法。
2、化学实验基础21 实验安全了解实验室安全规则。
掌握常见危险化学品的标志和处理方法。
22 常见仪器使用能识别常见的化学仪器，如试管、烧杯、烧瓶、量筒等。
掌握仪器的使用方法和注意事项。
23 基本操作药品的取用：固体药品和液体药品的取用方法。
物质的加热：酒精灯的使用，给固体和液体加热的方法。
过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的操作。
3、元素周期表与周期律31 元素周期表周期表的结构：周期、族的划分。
主族元素的原子结构与位置的关系。
32 元素周期律原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。
同周期、同主族元素性质的递变规律。
4、化学反应原理41 化学反应速率定义和表达式。
影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
42 化学平衡化学平衡的概念和特征。
化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强等。
43 酸碱中和反应酸碱中和的实质。
强酸强碱中和滴定的原理和操作。
5、有机化学基础51 有机物的分类按碳骨架分类：链状化合物、环状化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平的考试内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物：掌握常见元素的符号、原子结构和主要性质，了解化合物的组成和
命名规则。
2. 化学方程式与化学计量：能够根据反应物和生成物的化学式平衡化学方程式，理解
摩尔和质量的转化关系，计算摩尔质量、摩尔比和质量比等。
3. 原子结构与化学键：了解原子的电子结构，能够画出简单的电子结构模型，理解化
学键的形成机制，包括离子键、共价键和金属键。
4. 气体状态：熟悉理想气体状态方程和气体分子动理论，能够进行气体的压力、体积、温度和摩尔数量的计算。
5. 溶液与溶解度：了解溶液的组成和性质，掌握溶解度的影响因素和溶解度计算方法。
6. 化学反应与化学平衡：掌握化学反应的速率、酸碱滴定和氧化还原反应等基本概念，能够判断反应类型和进行简单的反应方程式的平衡计算。
7. 酸碱与盐：了解酸碱理论和指示剂的使用原理，能够进行酸碱滴定实验和计算相应
的滴定终点。
8. 电化学：熟悉电化学反应的基本概念和电解质溶液的导电性质，包括电解液的电解
流程、电解质的离子化程度和电解质的电导率。
9. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本特点和命名规则，熟悉常见的有机官能团和有机反应。
10. 化学实验与安全知识：熟悉常见的实验室仪器和装置的使用方法和注意事项，掌握常见实验操作和安全知识。
在考试中，除了对以上知识点的理解和掌握，还需要注重对实际问题的分析和解决能力的培养，提高实际应用化学知识的能力。
同时，要熟悉考试题型和解题技巧，合理安排复习时间，制定复习计划，进行有针对性的复习。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
化学知识点高中山东版总结
化学知识点高中山东版总结一、物质的组成和性质1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
- 元素周期表：将元素按照原子序数排列，分为周期和族。
周期数表示最外层电子能级数量，族数表示最外层电子数。
2. 元素的化学性质- 金属性和非金属性：金属性元素容易失去电子成为阳离子，非金属性元素容易获得电子成为阴离子。
- 金属性元素与非金属性元素的反应：金属性元素与非金属性元素发生化学反应时，金属性元素容易失去电子，非金属性元素容易获得电子。
3. 化学式与化合价- 化学式表示物质中元素的种类和数量。
- 化合价表示元素的化合能力，正离子的化合价与元素的价电子数相等，负离子的化合价等于价电子数减去2。
4. 物质的分子结构- 共价键：由共享电子构成的强电子对。
- 极性与非极性分子：极性分子中正负电荷分布不均，非极性分子中正负电荷分布匀称。
二、化学反应及其应用1. 化学方程式- 反应物与生成物：反应物是化学反应中消耗的物质，生成物是化学反应中得到的物质。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
2. 离子反应- 反应离子与配离子：反应离子是在化学反应中发生变化的离子，配离子在反应中起帮助作用。
- 沉淀反应：生成沉淀物的离子反应，通过观察反应物沉淀物的形态和颜色变化来裁定反应发生与否。
3. 酸碱反应- 酸与碱：酸是能够释放H+离子的物质，碱是能够释放OH-离子的物质。
- 盐的生成：酸与碱中和反应生成盐和水。
4. 氧化还原反应- 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是使其他物质氧化的物质，还原剂是使其他物质还原的物质。
三、物质的量与化学计量1. 相对原子质量与相对分子质量- 相对原子质量表示元素相对于碳-12原子的质量。
- 相对分子质量表示化合物分子相对于碳-12原子的质量。
2. 物质的摩尔与化学计量- 摩尔：物质量与相对分子质量的比值。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
山东高中合格考化学知识点总结
山东高中合格考化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学元素和化合物的概念：化学元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子按照一定的比例组成的物质。
2. 原子的结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的一张表，可分为主族元素和过渡元素。
4. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的强相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
5. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
6. 摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与相应的相对分子质量或相对原子质量之间的关系。
二、化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
2. 化学反应的平衡：化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或物质的量比例不再发生变化。
3. 化学反应的速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质的量。
4. 化学反应的能量变化：化学反应可以伴随着放热或吸热，反应的能量变化可以通过焓变来表示。
三、离子反应与酸碱反应1. 离子反应：溶解在水中的离子化合物可以通过离子反应来描述，包括溶解度的判断和离子方程式的写法。
2. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应，产生盐和水的反应。
酸可以通过酸性物质的性质和酸的离子方程式来判断。
四、化学平衡1. 平衡常数和平衡常数表达式：平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比例的稳定值。
2. 影响平衡的因素：包括浓度、温度、压力和催化剂等因素对平衡的影响。
3. 平衡的移动：通过改变反应条件可以使反应平衡向产物方向或反应物方向移动。
五、化学热力学1. 反应焓变：反应焓变是指化学反应过程中的能量变化，可以通过反应焓变的计算来预测反应的放热或吸热性质。
2. 熵和自由能：熵是描述系统混乱程度的物理量，自由能是描述系统变化方向和稳定性的物理量。
高三山东化学会考知识点
高三山东化学会考知识点化学是高中生在学习科学的过程中必修的一门学科，它是研究物质、物质的组成、性质、结构、变化规律的科学。
作为一门基础科学，化学在高三学年的学习中占据了重要的地位。
下面将为大家简要介绍高三山东化学会考的知识点。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子的构成，包括质子、中子、电子；云层模型、太阳系模型、波粒二象性、元素周期表。
2. 元素的性质：金属、非金属、卤素、气态元素、稀有气体特性。
3. 分子结构：共价键、离子键、金属键，共价键特性。
二、化学反应与能量变化1. 化学方程式：化学反应公式的表示形式，配平。
2. 反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应。
3. 质量守恒定律：质量守恒的意义。
4. 化学平衡：平衡常数、反应速率、动态平衡、酸碱平衡。
5. 热化学：焓的概念，反应热、反应热计算、内能变化。
三、化学键与化合物1. 化学键：共价键、离子键、金属键，它们的特点与性质。
2. 化合物的命名：无机化合物、有机化合物。
3. 酸碱中和反应：酸、碱的性质，酸碱滴定。
四、电化学1. 电解质和非电解质：电离与溶解的关系。
2. 电解池：阳极、阴极、电解质溶液、电解质。
3. 电池与电解：主要包括原电池、电池的电动势。
4. 电解与电镀：电解质溶液、电解过程、电镀原理。
五、化学计算1. 摩尔与物质计算：物质的量、摩尔质量、摩尔比。
2. 溶液的制备与浓度计算：溶液的制备方法，溶液浓度的计算。
3. 氧化还原滴定计算：滴定计算的基本原理，氧化还原指示剂。
以上是高三山东化学会考的几个主要知识点，掌握了这些知识，学生们就能在考试中取得好的成绩。
当然，学习化学还需要理论联系实际，多进行实验操作，并且结合历年真题进行练习，做到理论与实践相结合。
希望同学们在高三的学习中，能够认真对待化学这门学科，充分理解化学的基本概念和原理，锻炼思维能力和动手实践能力，为高考取得优异成绩打下坚实的基础。
高中化学水平考知识点大全
高中化学水平考知识点大全引言高中化学水平考试是检验学生对化学知识掌握程度的重要环节。
为了帮助学生全面而深入地理解化学，本文档旨在提供一个全面的知识点总结，覆盖了化学的核心概念、理论、反应类型、有机化学、实验技能以及备考策略。
第一部分：化学基础理论1.1 物质的组成元素：定义、原子序数、元素符号。
化合物：定义、分类（氧化物、酸、碱、盐）。
1.2 原子结构原子核：质子、中子、同位素。
电子云：电子排布、能级、电子云模型。
1.3 分子结构化学键：离子键、共价键、金属键。
分子间力：范德华力、氢键。
第二部分：化学反应2.1 化学反应类型合成、分解：反应特点、例子。
置换、复分解：反应特点、例子。
2.2 氧化还原反应基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数。
平衡：Nernst方程、电极电位。
2.3 酸碱反应酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论。
pH计算：强酸、弱酸、缓冲溶液。
第三部分：有机化学3.1 有机化合物基础碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化。
官能团：醇、酮、羧酸、胺等。
3.2 有机反应机理加成反应：亲电加成、亲核加成。
取代反应：亲电取代、亲核取代。
3.3 有机分子的立体化学顺反异构：命名规则、几何异构体。
光学异构：手性中心、对映异构体。
第四部分：化学实验技能4.1 实验室安全安全规则：个人防护、化学品处理。
急救措施：火灾、化学品泄漏。
4.2 基本实验操作称量与量取：天平使用、移液管、容量瓶。
溶解与过滤：溶剂选择、过滤技术。
4.3 实验数据记录与分析数据记录：准确记录实验条件和结果。
误差分析：系统误差与随机误差。
第五部分：化学计算5.1 摩尔概念与计算摩尔质量：计算方法、应用。
气体定律：理想气体定律、实际气体的偏差。
5.2 化学方程式书写规则：反应物、生成物、系数。
配平方法：氧化还原反应配平、酸碱反应配平。
5.3 溶液浓度摩尔浓度：定义、计算方法。
质量浓度：定义、转换为摩尔浓度。
高三化学山东所有知识点
高三化学山东所有知识点高三化学的学习是考验学生记忆力和理解能力的一门科目。
为了帮助同学们更好地复习和总结，本文将整理和概述山东高三化学的所有知识点。
第一章：无机化学1. 元素与周期表1. 元素的分类和性质2. 元素周期表的结构和特点2. 有机化学基础1. 烃类：饱和烃、不饱和烃2. 卤代烃、醇和醚的结构与性质3. 酸碱和盐1. 酸碱的定义和性质2. 一些常见酸碱的应用和实验室操作3. 盐的命名和制备方法4. 高中化学实验1. 化学实验的基本操作和安全注意事项2. 实验中常见的鉴别试剂和反应第二章：化学反应1. 化学方程式1. 化学反应的基本符号和表示2. 化学平衡定律及其应用2. 酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的类型和特征2. 酸碱中和反应的计算和应用3. 氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和原理2. 常见氧化还原反应的应用第三章：化学能与化学动力学1. 化学能1. 燃烧与热效应2. 化学能的计算和应用2. 化学动力学1. 反应速率和速率方程2. 影响反应速率的因素第四章：结构与性质1. 分子与晶体结构1. 分子的构成和化学键的性质2. 晶体的构造和性质2. 有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的命名和结构2. 有机化合物的性质和应用3. 有机化合物的合成和反应第五章：化学的应用1. 燃料和能源转化1. 燃烧和氧化反应的应用2. 能源转化和利用的化学原理2. 化学肥料与农药1. 化学肥料的成分和作用机理2. 农药的分类和应用3. 电化学与蓄电池1. 电化学反应的基本原理2. 蓄电池的工作原理和应用4. 合成材料与环境保护1. 塑料和纤维材料的制备和应用2. 环境保护与污染治理的化学方法通过对山东高三化学的知识点进行概述和分类，我们可以更好地理解和掌握这门学科。
希望同学们能够认真学习和复习，取得优异的成绩！。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。
1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。
1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。
离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。
3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。
4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。
4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。
5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。
5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。
5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。
5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。
高中化学知识点总结山东
高中化学知识点总结山东一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格，分为7个周期和18个族。
3. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成，分子的几何形状对化学性质有重要影响。
二、化学反应1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下的动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
三、酸碱与盐1. 酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论。
2. pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
3. 盐的水解：盐在水中溶解后，离子与水发生反应，产生酸或碱性溶液。
4. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液，由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 电化学电池：利用氧化还原反应产生电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
五、溶液与胶体1. 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液，不饱和溶液则可以继续溶解溶质。
3. 胶体：由微小粒子（1-100纳米）分散在连续介质中形成的混合物，具有特殊的光学和电学性质。
六、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律，系统内能量的变化等于热量的流入减去流出。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学实验基础。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
例如，进入实验室要穿实验服，不能在实验室饮食等。
- 了解危险化学品标志。
如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志的识别。
- 掌握正确的实验操作方法以避免事故。
如点燃可燃性气体（如氢气）前要验纯；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用于分离固体和液体混合物。
例如分离泥沙和食盐水。
- 主要仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 用于从溶液中获得固体溶质。
如从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。
- 主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 用于分离沸点不同的液体混合物。
例如分离乙醇和水的混合物。
- 主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
- 主要仪器有分液漏斗、烧杯等。
- 操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
3. 物质的量浓度溶液的配制。
- 所需仪器：容量瓶（有固定的规格，如50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
- 操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。
山东高一合格考化学必备知识点
山东高一合格考化学必备知识点一、物质与能量1. 物质的分类a. 纯物质与混合物b. 有机物与无机物c. 元素与化合物2. 物质的性质a. 物质的物理性质b. 物质的化学性质3. 物质的状态变化a. 固体、液体和气体的性质b. 相变：凝固、熔化、汽化和凝华4. 能量及其转化a. 能量的基本概念b. 能量的转化与守恒二、化学元素与化合物1. 元素的概念与分类a. 元素的定义b. 元素周期表及其组成2. 元素的特性与应用a. 金属元素与非金属元素b. 各元素的性质与用途3. 化合物的组成与命名a. 单质、混合物和化合物的关系b. 化学式与化学式命名规则4. 常见化合物的特性与应用a. 酸、碱和盐的性质b. 酸碱盐的应用三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念a. 化学反应的定义与特征b. 化学方程式的表示方法2. 化学方程式的平衡与热力学a. 反应热与焓变b. 化学方程式的平衡条件3. 化学反应的速率与影响因素a. 反应速率与速率方程式b. 温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响四、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应a. 焓变与焓变反应定律b. 反应热的测定方法2. 化学能的释放与吸收a. 燃烧反应与反应热b. 化学反应中的能量变化3. 化学反应与量的关系a. 物质的量与摩尔概念b. 反应的化学计量与摩尔比五、电化学与电解质1. 电化学基础a. 电流与电解质b. 电解质与非电解质的区别2. 电解质溶液a. 电离度与电离反应b. 强电解质与弱电解质3. 电解质溶液的导电性质a. 电解质溶液的离子导电性b. 电解质溶液的电导率测定4. 电解与电化学反应a. 电解与溶液中离子的移动b. 电解质的化学反应六、有机化学基础概念1. 有机化学的定义a. 有机化合物与无机化合物的区别b. 有机化学的发展历程2. 有机化合物的结构a. 有机分子的基本结构b. 有机官能团的特征与命名规则3. 有机化合物的分类a. 烃类化合物及其命名b. 醇类、醚类和酚类化合物4. 有机化合物的性质与反应a. 有机物的燃烧反应b. 有机物的氧化还原反应以上为山东高一合格考化学必备的知识点，通过学习这些知识点，可以为同学们顺利应对合格考提供帮助。
山东高中化学知识点总结
山东高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 电子排布规律：奥布云规则- 元素周期表的结构与应用- 元素周期律：周期性与族性3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 分子的几何形状与VSEPR理论- 极性分子与非极性分子4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应5. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 化学平衡的建立与Le Chatelier原理- 平衡常数与反应自发性二、重要元素及其化合物1. 主族元素及其化合物- 碱金属与卤素的性质与反应- 氧族元素的氧化还原性质- 氮族元素的多样性：氨、硝酸盐等2. 过渡元素及其化合物- 铁、铜、铬等重要过渡元素的特性- 配合物的基本概念与应用3. 生命元素的化学- 碳的有机化合物基础- 蛋白质、核酸的结构与功能三、溶液与化学分析1. 溶液的基本概念- 溶液的组成与浓度表示- 溶解度与温度、压力的关系2. 酸碱理论与pH计算- 酸碱的定义：Arrhenius理论、Bronsted-Lowry理论 - pH的测量与计算- 酸碱缓冲溶液的制备与应用3. 氧化还原滴定与沉淀滴定- 滴定曲线的解读- 滴定实验的设计与操作4. 配位滴定与酸碱滴定- EDTA的应用- 滴定终点的确定方法四、有机化学基础1. 有机化合物的命名与结构- IUPAC命名规则- 有机分子的结构表示：结构式、式2. 饱和烃与不饱和烃- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质- 同分异构体的识别3. 芳香烃- 芳香性的理论与应用- 苯及其衍生物的反应4. 官能团与反应- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸的性质与反应 - 官能团的转化与保护五、化学实验技能1. 实验室安全与基本操作- 化学品的储存与处理- 常见仪器的使用与维护2. 物质的分离与提纯- 蒸馏、萃取、结晶等基本操作- 色谱法的基本原理与应用3. 定量分析与仪器分析- 滴定分析的基本原理- 光谱分析法：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振以上是对山东高中化学知识点的总结，涵盖了高中阶段学生应掌握的化学基础知识、重要元素及其化合物的性质、溶液与化学分析方法、有机化学基础以及化学实验技能。
高中化学学业水平测试重点知识梳理
高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用 以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。
本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。
（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。
（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。
（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。
（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。
二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。
（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。
（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。
（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。
三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。
（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。
四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。
其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。
二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。
其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。
三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。
阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。
微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。
物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。
四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。
它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。
胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。
在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。
本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。
首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。
其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。
高中化学必修二学业水平考试知识点总结
高中化学必修二学业水平考试知识点总结本文旨在总结高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点，帮助考生通过考试。
第一部分：物质的组成与结构1.原子结构1.1 原子的基本结构1.2 原子序数、质量数、同位素1.3 周期表中元素的特点：周期性、同族性1.4 原子电子结构：电子排布的基本规律2.化学键2.1 电子互斥性原理2.2 离子键、共价键、金属键、杂化轨道2.3 分子结构：分子式和结构式、性质解释3.物质的三态3.1 固体的性质、特征、分类和应用3.2 液体的性质、特征、分类和应用3.3 气体的性质、特征、分类和应用第二部分：化学反应及其应用1.化学方程式1.1 化学方程式的写法、平衡法则、平衡常数1.2 酸碱理论：酸、碱、盐、酸碱反应、离子反应方程式1.3 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原反应方程式、电化学反应2.化学计量学2.1 质量守恒和电荷守恒的实验基础2.2 摩尔的实验基础2.3 反应的计算：质量计算、量计算、浓度计算、收率计算和过量计算3.溶液的性质及应用3.1 溶解现象、溶解度、离子强度3.2 氢离子浓度、pH值3.3 酸碱指示剂、酸碱滴定、化学计量学应用（如酸碱滴定法、氧化还原滴定法等）第三部分：化学能与化学动力学1.化学能1.1 热力学第一定律、第二定律1.2 化学反应焓、熵、自由能、能量守恒定律1.3 焓变、熵变、Gibbs自由能变和化学平衡2.化学动力学2.1 化学反应速率及其实验表征2.2 影响化学反应速率的因素2.3 反应动力学定律及应用2.4 化学平衡与反应速率以上就是高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点总结，希望对考生有所帮助！。
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山东省高中化学学业水平测试知识点汇编专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法：单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/lnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=V10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<10-910-9 ～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等强酸HCl H2SO4HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子A Z X 中子N = A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的是。
3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + （唯一的一个）④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==离子方程式Al2O3+2OH-==3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==离子反应: Al（OH）3+OH-==受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓ +3 NH4Cl离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4 +4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
实验室制取用氨水５．转化关系HCl AlCl3Al（OH）3Al2O3 电解Al NaOHNaOHNaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引2．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑①与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应：Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备: FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层９．铁及其物质的转化关系HCl FeCl2Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构Cl2FeCl33. 电化学保护法三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。