中考化学常考易错点：盐、化学肥料
初中化学盐和化肥复习资料
初中化学盐和化肥复习资料在初中化学中，盐和化肥是重要的概念。
盐是由阴阳离子化合而成的，可分为酸性盐、碱性盐和中性盐等类型；化肥则是用于促进植物生长和提高农产品产量的化学肥料。
本文将为初中生们提供盐和化肥方面的复习资料。
一、盐的种类及其性质1. 酸性盐酸性盐是指在水中能够释放出H+离子的盐。
比较常见的酸性盐是硫酸盐，例如硫酸铜、硫酸钠等。
酸性盐在水中溶解时，会导致水的pH值下降。
2. 碱性盐碱性盐是指在水中能够释放出OH-离子的盐。
比较常见的碱性盐是碳酸盐，例如碳酸钙、碳酸钠等。
碱性盐在水中溶解时，会导致水的pH值升高。
3. 中性盐中性盐是指在水中不会产生酸性或碱性反应的盐。
常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。
二、化肥的种类及其作用1. 氮肥氮肥是指含有氮元素的化肥。
氮元素是植物生长发育所必需的元素，氮肥的作用是促进植物茎叶的生长，增加叶面积和叶片绿色素含量。
其中比较常见的氮肥有尿素、铵盐肥等。
2. 磷肥磷肥是指含有磷元素的化肥。
磷元素是植物生长发育所必需的元素，磷肥的作用是促进植物的根部生长和幼芽的发育。
常见的磷肥有单超磷酸钙、三钙磷等。
3. 钾肥钾肥是指含有钾元素的化肥。
钾元素是植物生长发育所必需的元素，钾肥的作用是促进植物的花果生长和整体健康。
常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
三、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在日常生活中广泛应用于食品加工、熔融冰雪等方面。
在化学实验中，盐也是常用的试剂。
例如，硫酸铜可以作为水的脱水剂来测定水的含量。
2. 化肥的应用化肥被广泛应用于农业生产中，可以提高农作物的产量。
同时，在园艺生产和草坪养护中，也可以使用化肥来促进植物的生长。
总结：初中化学中，盐和化肥是重要的概念，需要我们深入学习和掌握。
了解盐和化肥的种类及其作用，可以帮助我们更好地理解这门学科。
在实际应用中，盐和化肥广泛应用于生活和生产中，对我们的生活和工作都有着非常重要的贡献。
第11讲 盐和化肥-2021-2022学年九年级化学易混易错巧讲精练(人教版)
碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
②用途：用作发酵粉，焙制糕点要成分，可用于治疗胃酸过多症。
3.碳酸钙：
①主要成分是碳酸钙的物质
②用途：
③性质：
物理性质：白色固体，难溶于水
化学性质：
(1)和稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)高温分解(工业制取生石灰和二氧化碳)
CaCO3 CaO+CO2↑
【讨论】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，推断碳酸钠和碳酸氢钠能否与稀盐酸发生类似的反应。如果能反应，会生成什么物质？
实验探究】
【实验记录】
碳酸钠＋盐酸
碳酸，澄清石灰水变浑浊。
缺氮的表现：农作物叶片枯黄
磷肥的作用：磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷的表现：农作物生长迟缓，产量降低
钾肥的作用：促进植物生长、增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力
缺钾的表现：作物叶片边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；易倒伏。
4.复合肥：含N、P、K中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥。
分析
它们都能和盐酸反应生成CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3.如何鉴定物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根离子？
操作
现象
结论
向少量样品中加入稀盐酸。
有无色无味气体生成。
该样品含有碳酸根或碳酸氢根。
将产生的气体通入澄清石灰水。
初中化学易错题专题六盐 化学肥料
专题六盐化学肥料易错清单1. 审题不清。
【例1】(2014·辽宁沈阳)下列各组物质在pH=11的溶液中,可能大量存在的是( )。
A. Na2SO4KClB. HCl K2CO3C. CuCl2KNO3D. NaCl NH4Cl【解析】pH=11溶液中存在大量的氢氧根离子,能与氢氧根离子反应的,或物质间两两反应的则在溶液中不能共存。
而判断能否与氢氧根离子反应,或能否两两反应,则是看离子交换时能否组成沉淀、水或气体。
A. 两种物质不会发生反应,也不会和氢氧根离子反应,所以在溶液中可以共存,故A选项正确;B. K2CO3中的碳酸根离子和HCl中的H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,HCl中的H+和溶液中的OH—会结合生成水,不能大量共存,故B选项错误;C. 氯化铜中的铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故C选项错误;D. NH4Cl中的铵根离子和溶液中的氢氧根离子会生成氨气而不能共存,故D选项错误;综上所述,选A。
【答案】 A【误区纠错】本题题设条件为:pH=11的溶液中,即溶液中存在大量的氢氧根离子。
判断时,物质除彼此之间不能生成沉淀、气体和水,还须不与氢氧根离子反应。
审题时学生往往忽视pH=11这一条件,没有把隐含离子氢氧根离子考虑在内而出错。
2. 对概念或物质的性质掌握不准确。
【例2】(2013·广西柳州)下列说法中,正确的是( )。
A. 常温下,碱溶液的pH一定大于7,盐溶液的pH一定等于7B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有Ag+C. 区别NH4Cl和KCl粉末,可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法。
D. Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,属于碱类【解析】 A. 碱溶液的pH一定大于7,但盐溶液的pH不一定等于7,例如碳酸钠溶液属于盐溶液,但pH大于7,故说法错误;B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有,因此该溶液中不一定有Ag+,故说法错误;C. 氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生,而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生,故说法正确;D. Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故说法错误;故选C。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
2024年中考化学总复习专题七盐和化学肥料中考命题17几种常见的盐
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
6．[2023 锦州]下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分 数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
图1
图2
图3
(1)在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是__溶__解____(填实验
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
A．MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可用作防火材料
B．样品中 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比为 168∶58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成 CO2 气体的质量相等 答案：B 解析：设样品中 MgCO3 质量为 x，Mg(OH)2 质量为 y，MgCO3
专题七 盐和化学肥料
第一部分 知识专题
专题七 盐和化学肥料
中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
考题分层刷 学霸睿智涂
第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 第6题 第7题 第8题
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
1.盐的水溶液不一定显中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，能够使无 色酚酞溶液变红色。[T7－(2)]
受热分解生成的 MgO 质量为 a。
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
84 44
x 8.8 g
84 44
＝8.8x g
x＝16.8 g
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初三化学第十一单元 盐 化肥知识点总结
千里之行，始于足下。
初三化学第十一单元盐化肥知识点总结盐是由阳离子和阴离子组成的晶体物质，广泛存在于自然界中。
化肥是指可以提供作物生长所需营养元素的化学物质。
在初三化学第十一单元中，我们学习了盐和化肥的基本知识。
以下是对该单元的知识点进行总结：1. 盐的性质和分类- 盐的性质：大部分盐具有晶体结构，有一定的熔点和沸点，可以导电，溶解性较强。
- 盐的分类：按照酸碱中的酸、碱含有的阳、阴离子不同进行分类。
常见的盐有氯盐、氧盐、硫盐、氢氧化物盐等。
2. 盐的制备方法- 盐的制备方法包括直接合成法、置换法、中和法等。
其中，中和法是最常见的制备盐的方法，即酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的反应。
3. 盐的性质和应用- 盐的性质：盐具有一定的溶解度，在水溶液中可以电离成阳离子和阴离子，从而导电。
盐还具有滨膜效应，可以用于食品腌制、防腐等方面。
- 盐的应用：盐广泛应用于食品加工、化学工业、医药领域等。
常见的应用包括食盐、氯气制取、医药制剂等。
4. 化肥的分类和营养元素- 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
其中，无机肥包括氮肥、磷肥、钾肥等，有机肥包括动物性肥料和植物性肥料。
- 营养元素：植物生长所需的营养元素包括氮、磷、钾以及微量元素等。
氮元素是提供植物生长所需蛋白质、叶绿素等的关键元素；磷元素是影响根系第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
生长、果实发育的重要元素；钾元素是调节植物水分平衡和生长发育的关键元素。
5. 化肥的制备和施用- 化肥的制备：化肥通过人工合成或处理天然物质制得。
无机肥一般采用化学合成方法，有机肥通过处理动植物废弃物等得到。
- 化肥的施用：化肥施用应根据植物需求进行合理施用。
施肥方法包括根部施肥、叶面喷施等。
同时要掌握施肥的时间和数量，避免浪费和污染。
总之，了解盐和化肥的性质、分类、制备方法和应用，对理解化学知识和实际应用具有重要意义。
同时，合理使用化肥，并注意保护环境，是我们应该重视的问题。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
中考化学易错点--盐化学肥料(新人教版)
一、选择题1.下列做法错误的是( )。
A. 食酸奶能促进食物消化B. 用灯帽盖熄酒精灯火焰C. 用钛镍合金制卫星天线D. 工业上不可以用食盐为原料来制取碳酸钠D2.下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是( )。
A. Na2SO4、CuSO4、NaClB. NaCl、Na2CO3、Na2SO4C. FeCl2、NaNO3、Na2SO4D. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaClB3.一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断不正确的是( )。
A. 加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2B. 样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3C. 样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaClD. 所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%C4.在pH=13的溶液中,大量存在的离子组不可能是( )。
A. Na+、N、K+、Ba2+B. Cl-、Ba2+、Ca2+、NC. S、Cl-、K+、Na+D. Na+、K+、C、Cl-B5.下列说法正确的是( )。
A. 某地雨水的pH等于5.8,说明该雨水为酸雨B. 某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生,说明该固体组成中一定含有碳酸根离子C. 某溶液能使酚酞试液变红,说明该溶液一定是碱性溶液D. 燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭,说明该气体一定是二氧化碳C6.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论正确的是( )。
A. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品一定完全变质B. 若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液C. 若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D. 若D为白色固体、且溶液C为红色,则样品一定是部分变质C7.下列对一些事实解释错误的是( )。
A. 墙内开花墙外香,是因为分子在不断运动B. 用洗涤剂除去油污,是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液C. 把铅加入锡中制成合金焊锡,结果是降低了熔点D. 铵盐与某物质混合施用,会降低肥效,该物质可能是熟石灰B8.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )。
2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥
2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥一、单选题1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Ba2+、SO 、NO B．Fe2+、SO 、OH-C．Na+、NO 、OH-D．Ag+、NO 、Cl-2．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．CO32－、H＋、Na＋、Cl－D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－3．如图所示是有关粗盐提纯实验的部分操作，其中不正确的是（）A．B．C．D．4．下列各组物质能在pH为2的无色溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．K2SO4、NaNO3、KCl C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．NaOH、AgNO3、NaCl 5．下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．蒸发食盐水C．给液体加热D．稀释浓硫酸6．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Ag+、NN3−、Cl-B．Cu2+、NN42−、OH-C．Na+、NN3−、OH-D．Ba2+、NN42−、Na+7．下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①BaSO4BaCO3加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、烘干②NaCl NaNO3加入适量AgNO3溶液过滤③HCl CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥8．某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。
下列说法错误的是（）A．a点对应的溶液显碱性B．b点时两者恰好完全反应C．c点对应的溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4D．b点的值为499．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A检验NaOH 溶液是否变质取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红B除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量氢氧化钡溶液，过滤C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠加入适量硝酸钡溶液，过滤D 鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液取样分别滴加BaCl2溶液10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Cu2+、Cl-、OH-C．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、H+、SO42-、HCO3-11．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．过滤C．量取液体体积读数D．称量NaCl固体12．下列化肥中属于复合肥的是（）A．Ca3（PO4）2B．NH4Cl C．NH4H2PO4D．K2SO4二、填空题13．道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是．②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）；（Ⅰ）．③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式．14．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：．（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：除去水中固态杂质的设备是：；投药（多为ClO2）的作用是．（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：．15．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别N2和CO2分别伸入燃着的木条B区分硬水和软水加入肥皂水，搅拌C除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸，过滤D区分NaCl和CaCl2溶液163酸过多症时的化学方程式，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是．三、综合题17．为了保护绿水青山的美好家园，避免环境污染，长沙市从2018年起开展了对学校实验室危险化学药品及废弃物管理工作的督查，严禁将实验室危险废物随意倾倒、堆放、混入生活垃圾及排入下水道。
备战中考化学复习生活中常见的盐专项易错题附答案解析
备战中考化学复习生活中常见的盐专项易错题附答案解析一、初中化学生活中常见的盐1．下列化学肥料属于复合肥料的是()A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3【答案】D【解析】【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。
KNO中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
D、3故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
2．下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。
故选D。
3．下列化学用语书写正确的是A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
钙离子应该是：Ca2+，故选项错误；B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na 2CO 3，故选项错误；C 、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
所以3个氢原子应该是：3H ，故选项正确；D 、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为22H O ，故选项错误。
中考化学-12 考点12 盐和化肥
A．NaOH与稀硫酸 C．CuSO4与KOH
B．CaCO3与稀盐酸 D．AgNO3与NaCl
2．(2020·湖南省)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶
纸、纺织、洗涤等工业
易溶于水， 其溶液显碱 性，但该物
质属于盐
碳酸
NaHCO3
氢钠 俗名___小__苏___打____
焙制糕点、治疗胃酸过多等
白色固体， 易溶于水； 受热会分解
碳酸 钙
CaCO3，石灰石或 大理石的主要成分
石灰石是重要的建筑材料；工 业上煅烧石灰石来获得生石灰；
纯碳酸钙常用作补钙剂
白色固体， 难溶于水
夯实基础
3．化学肥料的简易鉴别 (1)颜色：氮肥和钾肥是_____白_____色晶体，易溶于水； 磷肥大多是___灰__白_____色固体，难溶于水。 (2)气味：常温下有氨味。氨水、碳酸氢铵(NH4HCO3)， 常温下会分解生成氨气，所以密封保存在阴凉处。 (3)氮肥 ①铵态氮肥(含有NH4＋的氮肥)：加入熟石灰研磨或加 入碱溶液共热，会产生可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体(NH3)。所以铵态氮肥不能和碱性物质(如熟 石灰、草木灰)混合使用，否则会降低肥效。 ②非铵态氮肥，如尿素CO(NH2)2等，则不会与熟石灰 发生反应。
经典解析
【例题】某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或 几种，为了确定其成分，进行如下实验。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为 ________B__a_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=__B_a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑______________。
夯实基础
三、化学肥料(合理使用，不是禁止) 1．化肥的种类：氮肥、磷肥、钾肥、___复__合_____肥(同时 含有两种或两种以上的营养元素)。 2．化肥的功能 (1)氮肥：促进叶生长浓绿(缺氮的表现：叶___发__黄_____)。 (2)磷肥：促使根、果实生长，抗寒和抗旱，化学式中含 有磷元素。 (3)钾肥：促使茎生长，抗___倒__伏_____(壮秆)。如草木灰 (主要成分是__K__2_C_O__3 __)。
中考化学一轮复习盐和化肥考点讲解含解析
盐和化肥一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体,熔、沸点较高,易溶于水,其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品,生理盐水,制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛,海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱,是盐；白色粉末、易溶于水,水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献,创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠,白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多,灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂二、粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法,操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠3层滤纸,漏斗的末端靠在烧杯内壁。
九年级下化学盐和化肥知识点总结
九年级下化学盐和化肥知识点总结化学是一门探索物质变化和组成的科学，而盐和化肥作为化学领域中的重要概念，是我们日常生活和农业生产中不可或缺的物质。
在九年级化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识点，下面将对这些知识进行总结。
一、盐的基本概念盐，是一类具有晶体结构的无机化合物，由阴离子和阳离子组成。
在化学式中，阴离子位于前面，阳离子则位于后面，例如氯化钠（NaCl）。
盐可以通过酸与碱的中和反应制得，这是一种重要的化学反应。
二、盐的分类在化学中，盐可以按照不同的分类标准进行分类。
1.酸盐和碱盐：酸盐是由酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸盐（SO4-2），碱盐是由碱和酸的替代物反应形成的盐，如氯化钠（NaCl）。
2.强酸盐和弱酸盐：强酸盐是由强酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸钾（K2SO4），弱酸盐是由弱酸和酸的替代物反应形成的盐，如乙酸铵（CH3COONH4）。
3.阳离子和阴离子：根据盐的化学式，阳离子和阴离子不同而分类，如氯化钠中的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是氯离子（Cl-）。
4.水合盐和无水盐：水合盐是指结晶时与一定数量的水结合生成的盐，如硫酸铜（CuSO4·5H2O），无水盐则不包含结晶水。
三、化肥的基本概念化肥是指供给农作物营养和增加土壤肥力的一类化学品。
化肥的主要成分包括氮、磷、钾等营养元素，它们是植物生长和发育所必需的。
四、化肥的分类根据化学成分和形态的不同，化肥可以分为以下几类。
1.氮肥：氮肥是以氮元素为主要营养元素的肥料，常见的氮肥有尿素、铵盐等。
氮肥可以促进植物的生长和繁殖，对提高农作物产量起到重要作用。
2.磷肥：磷肥是以磷元素为主要营养元素的肥料，常见的磷肥有磷酸二铵、三磷酸铵等。
磷肥可以促进植物的根系发育和开花结果。
3.钾肥：钾肥是以钾元素为主要营养元素的肥料，常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
钾肥可以促进植物的抗病能力和抗逆性，提高产量和品质。
4.复合肥：复合肥是多种营养元素混合而成的肥料，可以综合提供植物所需的多种养分。
九年级化学盐化肥知识点总结归纳
九年级化学盐化肥知识点总结归纳化学中的盐类与化肥作为九年级化学知识的重要部分，是了解化学物质性质和应用的重要环节。
本文将对盐和化肥的知识点进行总结归纳，并将其分为盐类和化肥两个主要部分，分别阐述不同的概念、性质以及应用。
一、盐类1. 定义和特性盐是由金属离子和非金属离子通过化学反应形成的化合物。
正离子由阳离子或金属离子组成，而负离子由阴离子或非金属离子组成。
盐类化合物通常是晶体，其晶格稳定，并具有一定的溶解度。
2. 盐的分类盐可以根据阳离子和阴离子的成分进行分类，如氯化物、硝酸盐、碳酸盐等。
此外，还可以根据盐的酸和碱性进行分类，如酸性盐、碱性盐和中性盐。
3. 盐的性质与应用不同的盐类具有各自特定的性质和应用。
例如，氯化钠（NaCl）是最常见的食盐，用于调味和食品加工。
硫酸铜（CuSO4）常用于制取铜制品和农业中的杀菌剂。
氯化铵（NH4Cl）可用于银质和金属蚀刻、制冰以及防止木质制品发霉等。
二、化肥1. 定义和分类化肥是经人工合成或提取的化合物，具有提供植物所需养分的能力。
根据其营养元素的不同组成，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥。
2. 化肥的主要成分和作用氮肥主要成分为含有高浓度氮元素的化合物，如尿素（CO(NH2)2）。
氮肥对植物的生长和发育起到重要作用，促进叶片的绿色发育，增加光合作用和产量。
磷肥主要成分为含有高浓度磷元素的化合物，如磷酸二氢钾（KH2PO4）。
磷肥对植物的生长和发育具有重要影响，促进根系生长，改善果实品质。
钾肥主要成分为含有高浓度钾元素的化合物，如硫酸钾（K2SO4）。
钾肥对植物的生长和发育起到关键作用，增加植物的抗逆性、提高农作物的产量。
3. 化肥的合理使用化肥的合理使用是保护环境和提高农作物质量的重要措施。
农民需要依据土壤特点和植物需求进行科学施肥，并注意合理的施肥量和施肥时间，避免过度使用造成的土壤污染和资源浪费。
结论通过对九年级化学中盐和化肥的知识点的总结归纳，我们可以了解到盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，具有不同的性质和应用。
九年化学盐化肥知识点与重点
九年化学盐化肥知识点与重点酸碱盐在中考中是必考的知识点之一，方程式也比较难懂，同学们要下苦功夫去克服这部分内容，那么这部分内容具体的资料，你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
初中化学重点知识盐和化肥生活中常见的盐一、常见的盐1、盐的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。
氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。
2、盐溶液的酸碱性：并非所有的盐溶液都是中性的。
①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。
②强酸弱碱盐呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。
③弱酸强碱盐呈碱性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。
3利与弊：、物理性质和用途：俗称物理性质用途NaCl食盐白色晶体易溶于水①作调味品，腌制食物；②医疗上配制生理盐水；③农业上选种；④工业原料；⑤消除道路积雪。
Na2CO3纯碱苏打白色粉末易溶于水工业上用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；食品工业等。
NaHCO3小苏打白色粉末易溶于水焙制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多（胃溃疡患者禁用）。
CaCO3白色粉末难溶于水建筑材料、补钙剂4、化学性质：①盐与金属反应：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 (置换反应) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu②盐与酸反应：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 (复分解反应) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③盐与碱反应：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (复分解反应)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH④盐与盐反应：盐 + 盐 = 两种新盐 (复分解反应)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl5、粗盐提纯：①提纯原因：粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。
②提纯步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。
2024年中考化学一轮复习考点突破七：常见的盐 化学肥料
3. 物质（离子）共存：酸、碱、盐在水溶液中是以离子形式存在的，所以水
溶液中的物质（离子）能否共存，关键还是看离子之间能否两两结合生成沉
淀或气体或水，能反应则不共存，不反应则能共存。
常见的能反应（不能共存）的离子对如下：
2＋
S O2−
Cl－＋Ag＋→AgCl↓
4 ＋Ba →BaSO4↓
＋
C O2−
生CaCO3沉淀和NaCl，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl。C
（×），Na2CO3溶液显碱性，能和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减
弱。D（√），根据B项分析可知，反应过程中Cl－数目没有改变。
6. （2023南通）某学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根用砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到
增强
D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－
数目保持不变
解析：A（×），根据题意可知，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离
子含Ca2＋、H＋。B（×），向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶
液，Na2CO3先和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3再和CaCl2反应产
NaCl溶液都有能够自由移动的离子，溶液都能导电，所以在反应过程中，烧
杯内溶液会一直能导电。
8. 完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验操作
实验现象
实验结论
该盐是 Na2CO3 （填“NaCl”“Na2CO3”或
“Na2SO4”），其水溶液呈 碱 性
实验解释
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳！1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)25、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
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专题六盐化学肥料易错清单1. 审题不清。
【例1】(2014·辽宁沈阳)下列各组物质在pH=11的溶液中,可能大量存在的是()。
A. Na2SO4KClB. HCl K2CO3C. CuCl2KNO3D. NaCl NH4Cl【解析】pH=11溶液中存在大量的氢氧根离子,能与氢氧根离子反应的,或物质间两两反应的则在溶液中不能共存。
而判断能否与氢氧根离子反应,或能否两两反应,则是看离子交换时能否组成沉淀、水或气体。
A. 两种物质不会发生反应,也不会和氢氧根离子反应,所以在溶液中可以共存,故A选项正确;B. K2CO3中的碳酸根离子和HCl中的H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,HCl中的H+和溶液中的OH—会结合生成水,不能大量共存,故B选项错误;C. 氯化铜中的铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故C选项错误;D. NH4Cl中的铵根离子和溶液中的氢氧根离子会生成氨气而不能共存,故D选项错误;综上所述,选A。
【答案】 A【误区纠错】本题题设条件为:pH=11的溶液中,即溶液中存在大量的氢氧根离子。
判断时,物质除彼此之间不能生成沉淀、气体和水,还须不与氢氧根离子反应。
审题时学生往往忽视pH=11这一条件,没有把隐含离子氢氧根离子考虑在内而出错。
2. 对概念或物质的性质掌握不准确。
【例2】(2013·广西柳州)下列说法中,正确的是()。
A. 常温下,碱溶液的pH一定大于7,盐溶液的pH一定等于7B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有Ag+C. 区别NH4Cl和KCl粉末,可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法。
D. Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,属于碱类【解析】 A. 碱溶液的pH一定大于7,但盐溶液的pH不一定等于7,例如碳酸钠溶液属于盐溶液,但pH大于7,故说法错误;B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有,因此该溶液中不一定有Ag+,故说法错误;C. 氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生,而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生,故说法正确;D. Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故说法错误;故选C。
【答案】 C【误区纠错】要注意:盐溶液的pH不一定等于7,水溶液呈碱性的化合物不一定属于碱。
名师点拨盐和化学肥料是初中化学的主要知识,是初中化学的核心内容之一,在中考命题中占有很大比重,并且常常与酸碱的知识结合在一起进行考查,命题涉及的内容如下:1. 常见的盐——食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙的性质及用途和复分解反应是常考内容。
2. 物质的提纯和分离及推断混合物中的成分(必考)。
3. 酸、碱、盐反应规律:复分解反应发生的条件为基础的酸、碱、盐性质的综合实验设计(必考),主要考查学生的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维的能力。
4. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系的综合题,主要考查学生归纳、演绎、逻辑推理、形象思维等能力。
提分策略1. 注重掌握复分解反应发生的条件和应用。
(1)条件:生成物中如果有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,那么复分解反应就可以发生,否则不能发生。
(2)类型:酸、碱、盐之间发生的复分解反应有五类:①酸+碱盐+水②酸1+盐1酸2+盐2③碱1+盐1盐2+碱2④盐1+盐2盐3+盐4⑤碱性氧化物+酸盐+水注:第③④条中要求反应物必须可溶(3)判断:能否反应,离子共存①不参加复分解反应的盐:AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3。
②不共存的离子和反应:H++OH-H2OH++C H2O+CO2↑(能使石灰水变浑浊)N+OH-H2O+NH3↑(刺激性气味)Ba2++S BaSO4↓(白色)Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ca2++C CaCO3↓(白色)Ba2++C BaCO3↓(白色)Mg2++OH-Mg(OH)2↓(白色)Cu2++OH-Cu(OH)2↓(蓝色)Fe3++OH-Fe(OH)3↓(红褐色)【例1】(2014·湖南永州)下列各组物质溶于足量的水中,充分搅拌,能得到无色透明溶液的是()。
A. CuSO4、HCl、KClB. H2SO4、KNO3、BaCl2C. HCl、KNO3、BaCl2D. CaCl2、Na2CO3、NaOH【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液,说明除彼此之间不能生成沉淀,还应不存在有色离子。
A. 三种物质不反应,溶液是透明的,但硫酸铜溶液为蓝色,故选项错误;B. 硫酸和氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀,难溶于水,溶液浑浊,故选项错误;C. 三种物质不反应,且不含有色离子,符合无色透明的要求,故选项正确;D. CaCl2和Na2CO3发生反应生成难溶于水的碳酸钙,溶液浑浊,故选项错误;故选C。
【答案】 C2. 掌握十类重要的反应。
(1)金属和酸;(2)金属和盐;(3)酸和碱性氧化物;(4)碱和酸性氧化物;(5)酸和碱;(6)酸和盐;(7)盐和碱;(8)盐和盐;(9)难溶性碱受热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,Cu(OH)2CuO+H2O;(10)盐分解。
注:其中,(2)(6)(7)(8)(10)是盐的化学性质,(3)(5)(6)(7)(8)是初中化学中学到的五类复分解反应。
【例2】(2013·山西)对于化学反应X+Na2CO32Y+CaCO3↓的分析错误的是()。
A. 该反应属于复分解反应B. Y中一定含有钠元素C. X一定是熟石灰D. X中阴离子化合价是-1价【解析】复分解反应是指两种物质相互交换成分生成两种新的物质的反应,所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应,故属于复分解反应,故A分析正确;根据化学反应前后元素的种类不变可以知道,在Y中一定含有钠元素,故B分析正确;不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙,氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙,故C分析错误;反应前钠原子有2个,而反应后出现在Y中,且其化学计量数为2,所以由钠元素的化合价为+1,可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价,故D分析正确。
故选C。
【答案】 C3. 注重知识的归纳和总结。
(1)建立起金属、氧化物、酸、碱、盐之间的关系图(如下图所示)。
(2)区分以下几种物质①酸性物质与碱性物质酸性物质是指其水溶液的pH小于7的物质,如硫酸、硫酸氢钠、硫酸铵等的水溶液都呈酸性,都能使紫色石蕊试液变红色。
可见酸性物质不一定是酸,但酸性物质包括酸。
碱性物质是指其水溶液的pH大于7的物质,如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钾等的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变红色。
可见碱性物质不一定是碱,但碱性物质包括碱。
②碱和纯碱碱是一类化合物的总称,这类化合物在水溶液中或熔融状态下解离出的阴离子全部是氢氧根离子,常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2等多种。
而纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,从组成上看它属于盐类,但它的水溶液呈碱性,所以被称为纯碱,而它并不是碱。
③盐和食盐盐是一类化合物的总称,这类化合物是由金属阳离子和酸根阴离子组成的。
如:NH4NO3、Na2SO4、KNO3、CaCl2等都属于盐,生活中所谓的盐即食盐,专指氯化钠,食盐属于盐类,是由钠离子和氯离子组成的化合物,是一种具体的盐。
食盐是氯化钠的俗称。
误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)而发生中毒事件就是没弄清楚盐和食盐的关系,把亚硝酸钠当作了氯化钠。
【例3】(2013·内蒙古赤峰)推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是()。
A. 置换反应的生成物为单质和化合物,所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应B. 单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质C. 分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子D. 酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成,则有盐生成的反应一定是酸、碱、盐之间的复分解反应【解析】 A. 置换反应的反应物和生成物均是一种单质与一种化合物,但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应,如一氧化碳和氧化铜的反应等;B. 单质是含有一种元素的纯净物,但含有一种元素的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素,所以由一种元素组成的物质不一定是单质;C. 不带电的微粒主要有分子、原子和中子等,所以不带电的微粒不一定都是分子、原子;D. 酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成,但有盐生成的反应不一定是酸、碱、盐之间的复分解反应,如钠与氯气燃烧后生成氯化钠(属与盐类)是化合反应;故选C。
【答案】 C专项训练一、选择题1. (2014·黑龙江哈尔滨初三调研测试)下列做法错误的是()。
A. 食酸奶能促进食物消化B. 用灯帽盖熄酒精灯火焰C. 用钛镍合金制卫星天线D. 工业上不可以用食盐为原料来制取碳酸钠2. [2014·山东日照市初中学业水平模拟测试(四)]下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是()。
A. Na2SO4、CuSO4、NaClB. NaCl、Na2CO3、Na2SO4C. FeCl2、NaNO3、Na2SO4D. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl3. (2014·北京东城区中考一模)一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断不正确的是()。
A. 加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2B. 样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3C. 样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaClD. 所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%4. (2014·江苏苏州中考模拟二)在pH=13的溶液中,大量存在的离子组不可能是()。
A. Na+、N、K+、Ba2+B. Cl-、Ba2+、Ca2+、NC. S、Cl-、K+、Na+D. Na+、K+、C、Cl-5. (2013·江苏张家港·模拟)下列说法正确的是()。
A. 某地雨水的pH等于5.8,说明该雨水为酸雨B. 某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生,说明该固体组成中一定含有碳酸根离子C. 某溶液能使酚酞试液变红,说明该溶液一定是碱性溶液D. 燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭,说明该气体一定是二氧化碳6. (2013·北京西城区·中考二模)为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论正确的是()。
A. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品一定完全变质B. 若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液C. 若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D. 若D为白色固体、且溶液C为红色,则样品一定是部分变质7. (2013·南京六合区·一模)下列对一些事实解释错误的是()。