常见气体的复习

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2021届中考化学一轮复习专题三常见气体的制取与净化多功能瓶的使用

方法总结(1)除去二氧化碳、一氧化碳、氧气和氢气中的水蒸气一般用浓硫酸作干燥剂,在进行气体净化时,所选试剂只能吸收要除去的物质而不能与被净化的物质发生反应,如干燥二氧化碳气体不能用氢氧化钠固体;(2) 净化气体时要先除杂后干燥。
四、多功能瓶的使用
装置
用途
气体流向
收集密度比空气大的气体收集
a进b出(长进短出),如收集氧气和二氧化碳
二氧化碳(CO2) 大理石(或石灰石) 和稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2.气体发生装置的选择
(1)选择依据:反应物的状态和反应条件。
(2)常见发生装置
反应物的状态
固体和固体
固体和液体
反应条件加热
常温
装置图
安装简可随时
单
添加药
品
可随时控制
可控制反应的速反应的发生
一、常见气体的制取
1.实验室制取常见气体的药品和反应原理
气体氧气(O2)
氢气(H2)
药品
①高锰酸钾; ②氯酸钾和二氧化锰; ③过氧化氢溶液和二氧化锰
锌粒和稀硫酸
反应原理
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3
2KCl+3O2↑
③2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
条放在集气瓶口,若木条立即熄灭 ,则说明已收集满
排水法:集气瓶口有大量气泡冒出;排空气法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明已收集满
排水法:集气瓶口有大量气泡冒出
将湿润的红色

人教版化学专题复习常见气体的制备教学设计

-课堂提问：针对重难点内容，设计有针对性的问题，检查学生的掌握情况。
-作业批改：认真批改学生的作业，及时发现问题，给予个性化指导。
6.针对学习困难的学生，实施个性化辅导，关注他们的成长。通过课后辅导、学习小组等形式，帮助这部分学生克服困难，提高学习兴趣和自信心。
-课后辅导：针对学生的具体问题，进行一对一辅导，解答疑惑。
2.问题引导：提出以下问题，让学生思考：
-为什么我们需要制备这些气体？
-这些气体是如何制备出来的？
-气体制备过程中需要注意哪些问题？
（二）讲授新知
在这一环节中，我将详细讲解气体制备的原理、方法以及相关化学方程式的书写。
1.制备原理：以氧气、氢气、二氧化碳为例，讲解它们的制备原理，如分解反应、置换反应等。
人教版化学专题复习常见气体的制备教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制备原理，包括氧气、氢气、二氧化碳的制备方法。
2.学会使用实验室仪器和设备进行气体收集、净化和性质检验。
3.掌握气体的物理性质和化学性质，如密度、溶解性、可燃性、氧化性等，并了解这些性质在生活中的应用。
4.利用多媒体教学资源，丰富教学手段，提高课堂教学效果。结合实验视频、动画等，帮助学生更直观地理解气体制备过程。
-视频展示：播放实验操作视频，让学生了解实验步骤和技巧。
-动画演示：通过化学方程式的动态演示，让学生理解反应过程。
5.注重教学评价，及时了解学生的学习情况，调整教学策略。通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，全面评估学生的学习效果。
-学习小组：鼓励学生结成学习小过程
（一）导入新课
在这一环节中，我将通过生活实例和问题引导，激发学生对本节课的兴趣和好奇心。

2020届中考化学备考复习：常见气体的制取

催化剂
2NaClO3
2NaCl + 3O2
Δ
2Na2CO3.3H2O2 Δ 2Na2CO3 + 3H2O2
01
催化剂
2H2O2
2H2O + O2
04
信息检索 02
2CaO2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + O2 03
2KO2 + 2H2O 2KOH + CO2
4KOH + 3O2 K2CO3 + H2O
弱，可能的原因是过氧化氢分解_是__放__热__反__应___，__温_。度升高，反应速率加快，导致过氧化氢酶活性降低。
谢谢聆听
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示(猪肝研磨液富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质)。
(1)上述四种催化剂中催化效果最差的物质是 Fe2O3 。
(2)a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能
止水夹
固体（较大颗粒）
止水夹
在同侧
固体放在玻璃珠上
开
关
气体导出
（K固M体nO）4加热制氧气固体加热型
发生装置
反应
反
物应
的条
状态
件
固液常温型
大理石和盐酸制CO2 双氧水和MnO2制O2
（固体）（液体）
（液体）（固体）
锌粒和稀盐酸制H2
（固体）（液体）
排空气法
氧气气体的收收集集的方一法般：方法：（密度——思考气体是否会与空气中成分反应）
收集装置
集满的判断方法

新人教版复习常见气体的制取和收集

a
b
a 端进；（1）若气体密度大于空气密度，应从___ b 端进。若气体密度小于空气密度，应从 ___
a
b
量气装置
b 端进；（2）若气体密度大于空气密度，应从___
a 端进。若气体密度小于空气密度，应从 ___
1、指出图中存在的错误之处,并改正
a
b
c
d
A
B
C
D
2、在H2、O2、CH4、CO2、CO气体中，
MnO2 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ _____________________________ ； ▲
。
▲ 2KMnO 4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ _______________________________ ；
2．实验室制取二氧化碳的药品是: 石灰石（或大理石）和稀盐酸 _______________________ ；化学方程式为： CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O+ CO2↑ __________________________________ 。
无味的___ 气体，无色、___ 3、氢气的物理性质：__ 大，_____ 难溶于水。密度比空气___ 4、氧气的检验 5、二氧化碳的检验
二、复习药品和原理
1．实验室制取氧气的药品有：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾
写出化学方程式： MnO2 2H2O2 === 2H2O + O2↑ _____________________________ ；
化学实验复习
学习目标
（1）知道气体的发生装置、收集装置。（2）能正确选用“固热型”和“固液不加热型” 制气装置来制备气体。（3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。

202X年化学中考基础复习--常见的气体收集方法附解析

千里之行，始于足下。

202X年化学中考基础复习--常见的气体收集方法附解析常见的气体收集方法有：1. 铁板瓶收集法：使用铁板瓶（或称为干瓶）收集气体。

将铁板瓶倒置于实验台上，用瓶口覆盖气体的出口，然后将瓶口慢慢扶正，使气体进入瓶内。

这种方法适合收集不溶于水的气体，如氧气、氮气等。

需要注意的是，铁板瓶在瓶口扶正的过程中要小心操作，以免气体泄漏。

2. 水位置换法：使用水位置换收集气体。

将一个玻璃瓶或漏斗口下沿贴上薄胶片，然后将这个玻璃瓶或漏斗倒置于放有水的容器中，高度与水面保持相同。

将气体导入瓶内时，气体压力会顶起水，水会溢出并流入下方的容器中，气体被收集于瓶内。

这种方法适合收集可溶于水的气体，如二氧化碳、一氧化碳等。

3. 水封法：使用水封法收集气体。

将一个水封瓶（也称为气压酸度检验管或试管）倒置于一盛有水的容器中，将气体导入瓶内时，气体的压力会使水上升，水阻断气体进一步进入，从而收集气体。

这种方法适合收集易溶于水的气体，如氯气、氨气等。

4. 密封法：使用密封法收集气体。

可使用密封的玻璃瓶、瓶塞或塑料袋等容器，将气体导入其中，然后迅速将容器密封。

这种方法适合收集可溶于水的气体或易挥发的气体，如氯化氢气体、醋酸酐等。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

对于气体收集方法，需要注意以下几点：1. 操作时应注意安全，避免气体泄漏或反应过程产生危险物质；2. 选择合适的收集方法，根据气体的性质，如可溶性、密度等进行选择；3. 收集过程中应加强安全防护，避免气体外泄或对人身造成伤害；4. 进行气体收集实验时，最好在通风良好的实验室环境下进行，并遵循化学实验的相关规范。

《常见气体的制备》专题复习课教案

《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握实验室制取氧气的原理及方法。

（2）了解制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。

（3）学会使用排水法和向上排空气法收集气体。

2. 过程与方法：（1）通过复习实验操作步骤，提高学生的实验技能。

（2）培养学生分析问题、解决问题的能力。

3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情。

（2）培养学生团队合作精神，提高学生的实验操作能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）实验室制取氧气的原理及方法。

（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。

（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。

2. 教学难点：（1）实验室制取氧气的实验操作步骤。

（2）制取二氧化碳、氢气、气体的实验操作步骤。

三、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，复习实验室制取氧气的原理及方法。

（2）提问：除了氧气，我们还学过哪些气体的制备方法？2. 教学内容：（1）复习实验室制取氧气的原理及方法，包括高锰酸钾加热法、过氧化氢分解法、氯酸钾分解法等。

（2）介绍制取二氧化碳的方法：稀盐酸与大理石反应。

（3）介绍制取氢气的方法：稀硫酸与锌反应。

（4）介绍制取气体的收集方法：排水法和向上排空气法。

3. 课堂练习：（1）请学生回答制取氧气、二氧化碳、氢气的方法及操作步骤。

（2）请学生分析排水法和向上排空气法的适用条件。

四、课堂小结（1）实验室制取氧气的原理及方法。

（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。

（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。

2. 强调注意事项：（1）实验室制取气体时，注意安全操作。

（2）选择合适的收集方法，根据气体的密度和溶解性来决定。

五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 预习下一节课内容，了解实验室制取其他气体的方法。

3. 思考题：如何选择合适的实验方法制取气体？如何判断气体的性质？六、教学活动设计1. 教师演示实验：制取氧气、二氧化碳、氢气，并收集气体。

专题复习常见气体的制取和收集教案

《专题复习：常见气体的制取和收集》教案南京师大附中江宁分校王镭教学目标：1、知识与技能：（1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。

（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。

（3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。

2、过程与方法：（1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。

3、情感态度与价值观：使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。

教学重、难点：1、气体的制取装置和收集装置。

2、综合性气体制备实验的设计。

教学方法：讨论、交流、归纳、练习教学设计说明实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。

而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。

实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。

所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。

新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。

我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。

本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。

同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。

中考化学复习常见气体的制取和净化

方案二:加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 。
上述两个方案中哪个更合理,并说明不选另一个方案的理由:
课堂考点探究
[答案] (1)锥形瓶
(2)水倒吸炸裂试管 (3)浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC (4)方案一;方案二产生的气体不纯,还需分离或除杂 [解析] (1)锥形瓶是常用的反应容器。(2)在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水槽中取出, 则可能导致的后果是水倒吸进入热试管中,使试管炸裂。(3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有的氯
再连接装有碱石灰的干燥管,除掉二氧化碳和水,另外还需要装有铁粉的干燥管除去氧气和水。
课堂考点探究
例6 根据图16-6回答问题。 (1)仪器a的名称是。。 (2)以高锰酸钾为原料,用A和D装置组合制取氧气,在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水槽中取出,则可能导致的后果是
图16-6
课堂考点探究
常见气体的制取和净化
考点知识聚焦
考点一实验室制备气体的一般思路和方法 1.确认气体制取的化学反应原理,即在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),选择什么药品、通过
什么反应来制取这种气体。
2.确认实验装置 (1)发生装置:根据反应所用药品的状态和反应条件选择,分为固体加热型和固液常温型。
(1)写出仪器的名称:D
,H
。
。。图16-1
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是 (填字母,按字母顺序排列),所用药品是 (3)若补充一种仪器中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为 (4)若用装置I收集氧气,气体应从管进入。 (填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图 (填“左”或“右”)端导

认识常见的气体与气体的性质

认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。

本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。

一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。

氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。

由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。

二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。

氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。

氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。

此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。

二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。

它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。

四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。

它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。

氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。

氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。

五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。

氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。

氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。

六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

氯气可溶于水，形成盐酸。

氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。

七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。

氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。

氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。

总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。

通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。

第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习

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【解析】铜与稀硝酸生成 NO 且反应不需加热，NO 与空气中的氧气反应生成 NO2，不能用排空气法收集 NO，A 错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到 170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B 正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C 错误；Na2SO3 和硫酸反应不需要加热，且 SO2 能与水反应，不能用排水法收集，D 错误。
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解析
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2．(2023·广东梅州模拟)实验室利用下列装置制备 SO2(部分固定装置略)，请回答：
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(1)制备 SO2 可以选择的发生装置为___A____(填大写字母)，发生反应的化学方程式为 ___N_a_2_S_O_3_＋__H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__S_O__2_↑_＋ __H__2_O________________。
e
Cu＋稀硝酸 b
c
CaCO3＋稀
b
c
硫酸
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答案
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【解析】 KMnO4 是固体物质，加热分解产生 O2，由于 O2 难溶于水，可以用排水方法或向上排空气的方法收集 O2，A 错误；Cu 与稀硝酸反应产生 NO 气体，NO 能够与 O2 发生反应产生 NO2 气体，不能使用排空气的方法收集 NO，C 错误；CaCO3 与稀硫酸反应产生 CaSO4、CO2 和 H2O，CaSO4 微溶于水，会附着在 CaCO3 表面影响反应进行，不能使用该方法制取 CO2 气体，D 错误。
Na2SO3
Cu MnO2
c 中收集的气体 NH3

高考化学复习专题：常见气体的制备与收集

高考化学复习专题：常见气(Qi)体的制备与收集装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗典型气体O2、NH3等H2、CO2、H2S等。

Cl2操作要点⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处；⑶胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。

⑴在用简易装置时，如用长颈漏斗，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；⑵加入的液体反应物（如酸）要适当；⑶块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。

⑷制C2H2：⑴先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；⑵要正确使用分液漏斗。

⑶制C2H4：三、气体(Ti)的收集方法和装置根据气体(Ti)的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。

1、收(Shou)集方法：A、排水集(Ji)气法凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。

B、排空气法一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。

2、收集装置：(1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。

(2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。

(3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。

(4) 图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。

四、气体的干燥净化装置1、气体干燥净化装置:气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。

液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等可干燥的气体H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、O2、N2、CO、CH4、NH3可除去H2、O2、N2、CO不可干燥的气体HBr、NH3、HI NH3Cl2、SO2、CO2、NO2等体。

常见气体的制取(复习课简案)

2011年盐城市“关注常态课堂，聚焦有效教学”初中化学观摩研讨课材料常见气体的制取（复习课简案）东台市安丰镇中学杨**教学目标【知识与技能】1．掌握氧气、二氧化碳等常见气体的实验室制备和收集方法。

2．能触类旁通的解决其他气体的制备、收集问题。

【过程和方法】1．通过对实验室制备、收集氧气、二氧化碳等常见气体的复习，加深对实验的理解，提高解题能力。

2．通过知识引导，学生自己动手解决问题，使学生的知识和综合能力得到整合和升华。

【情感态度和价值观】1．通过整理分析实验室制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法，培养学生严密的逻辑思维能力。

2. 以身边的物品“矿泉水瓶”贯穿课堂的始终，引领学生认识到化学就在身边，创新人人可行；同时培养学生因陋就简、勤俭节约的良好品质。

3．通过相关习题的检验，增强学生学习的信心，激发学生探究的兴趣。

教学重点、难点1．归纳总结出实验室制备、收集氧气、二氧化碳等常见气体的方法；制取装置的创新。

2．实验室制取气体的知识整合和能力的培养。

教学方法：合作探究、比较归纳教学用品：试管、锥形瓶、烧杯、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、带导管双孔橡皮塞、带导管单孔橡皮塞、水槽、酒精灯、注射器、塑料袋、自制装置、铁架台、相关药品教学过程：一、引入课题：（趣味实验）常见气体的制取二、分组活动：1. 学生自由选择制备氧气、二氧化碳气体的药品2. 学生互评后书写相关化学方程式，明确反应原理和不选其它药品的原因3. 学生动手组装发生装置，总结选择装置应考虑到因素4. 引导学生对发生装置进行改进（控速发生装置、随开随关发生装置）5. 引导学生对常见发生装置进行气密性检查6. 比较分析常见三种收集装置应用范围，进行装配7. 介绍其它收集方法，引入“万能瓶”的使用8. 随堂反馈，引入尾气处理方法三、中考演练四、课堂小结与回顾五、作业布置。

化学《三大气体复习》教案

化学《三大气体复习》教案一、教学目标：1.知识目标：1）了解三大气体的特性及其应用；2）掌握三大气体的物理性质、化学性质和制备方法；3）掌握三大气体的检验、鉴别和计算方法。

2.能力目标：1）能够正确描述三大气体的特性和应用；2）能够利用实验方法制备和检验三大气体；3）能够运用化学知识进行相关计算。

二、教学内容：1.三大气体的特性及其应用；2.三大气体的物理性质、化学性质和制备方法；3.三大气体的检验、鉴别和计算方法。

三、教学过程：1.导入（5分钟）介绍三大气体的概念，并引发学生的兴趣和探究欲望。

2.知识讲解（20分钟）1）讲解三大气体的特性及其应用，并通过实例引导学生理解。

2）讲解三大气体的物理性质、化学性质和制备方法，并结合实际情况进行说明。

3.实验操作（30分钟）学生根据实验操作指导，进行三大气体的制备和检验实验。

4.计算练习（15分钟）学生进行有关三大气体的计算练习，巩固和运用所学知识。

5.知识总结（10分钟）学生小组讨论并总结所学知识要点，并进行课堂展示。

6.提问答疑（10分钟）教师针对学生提出的问题进行解答，强化学生对知识的理解和掌握。

四、教学方法：1.教师讲授与学生自主探究相结合；2.实验操作与计算练习相结合；3.小组合作与个人思考相结合；4.提问答疑与讨论总结相结合。

五、教学资源：1.相关教学课件和教学辅助材料；2.实验所需的化学试剂和实验器材；3.计算练习所需的纸和笔。

六、教学评价：1.学生的实验操作是否规范，实验结果是否准确；2.学生的计算练习是否正确，计算过程是否清晰；3.学生的合作与交流是否积极，学习态度是否端正；4.学生课堂展示的内容是否丰富、准确，是否能够达到理想效果。

七、教学反思：通过这堂课的教学实践，学生能够了解并掌握三大气体的特性及其应用，能够运用所学知识进行实验操作和计算练习。

教师在课堂上注意根据学生的实际情况进行解释和引导，加强学生的动手能力和思考能力，提高学生对知识的理解和应用能力。

高考一轮复习常见气体的制备教学课件

高中化学常见气体的制备
常见气体的制备
掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、原理、收集）。
H2、O2、 CO2、 Cl2 、 NH3 、 SO2、 NO、NO2 、
C2H2、C2H4
[体验高考]
√
A: B:
气体制备的基本环节
一、气密性检查二、气体发生装置三、气体的除杂、干燥四、气体的收集五、尾气处理
【名校课堂】获奖PPT-高考一轮复习《常见气体的制备》教学、课件（最新版本）推荐
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除尾气防污染
•
1.矛盾的观点是唯物辩证法的根本观点，它揭示了普遍联系的根本内容,承认矛盾,就必然承认事物内部和事物之间的联系;
•
2.它揭示了发展的源泉,即事物内部对立统一的关系。辩证否定作为事物自身的否定,是其自身新旧因素之间的矛盾既对立又统一的过程。
5. SO2 6. NO2 7. NO 8. C2H2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
固体 +
固体加热
固体 +
液体常温
【名校课堂】获奖PPT-高考一轮复习《常见气体的制备》教学、课件（最新版本）推荐
1. O2 2KClO3M＝ΔnO22KCl+3O2↑ 2KMnO4MΔ＝nOK2 2MnO4+MnO2+O2↑