2019版高考化学大一轮复习人教全国版文档：第十二章 物质结构与性质 第37讲课时作业 含答案 精品
全国通用近年高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练直击高考12.2分子结构与性质(2021
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练直击高考12.2 分子结构与性质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练直击高考12.2 分子结构与性质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12.2 分子结构与性质高效演练·直击高考1。
（2018·兰州模拟)元素X位于第4周期,其基态原子有4个未成对电子。
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。
(1）Y与W、Z可形成多种化合物.①元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述）。
②离子Z的空间构型为________（用文字描述)，杂化方式为____________。
③ZY2空间构型是_____________,杂化方式是__________,属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
④元素Y与W中第一电离能较大的是____________(用元素符号描述）。
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。
（3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3［X(CN）5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是____________。
②1 moL配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。
新课标高考化学大一轮复习37原子结构与性质
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
2019高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质(选修3)
第十二章物质结构与性质(选修3)第一节原子结构与性质本节共设计1个学案[高考导航]1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
一、原子核外电子排布原理1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系2.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量高低①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<…。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。
③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
[思考]Mn的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d5？并说明理由。
提示：不能。
当出现d能级时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Mn：1s22s22p63s23p63d54s2正确，Mn：1s22s22p63s23p64s23d5错误。
2019高考化学一轮课件12.1有机化合物的结构、性质和分类.ppt
如
命名为：_2_，__2_二__甲__基__丙__烷___
命名为：_2_，__5_二__甲__基___
_3_乙__基__己__烷_____
2．烯烃和炔烃的命名 (1)选主链、定某烯(炔)：将含有双键或叁键的最长的碳链 作为主链，称为“_某__烯__”或“_某__炔__” (2)近双(叁)键，定号位：从距离双键或叁键最近的一端给 主链上的碳原子依次编号定位。 (3)标双(叁)键，合并算：用_阿__拉__伯__数__字__标明双键或叁键 的位置(只需标明双键或叁键碳原子编号较小的数字)。用 “二”、“三”等表示双__键___或叁__键___的个数。
2．以CH4、CH2===CH2、CH≡CH、
的分子结构和
空间构型为基础，判断某简单有机化合物中的原子是 否共线或共面。 3．以常见烃的性质为基础，结合新的信息，进行有机合 成。 4．有机化合物组成结构的确定方法。
一、有机化合物的主要类别
1．按碳骨架分类 链状化合物（如_____________）
2．按官能团分类 (1)相关概念 烃的衍生物：烃分子里的_氢__原__子__被其他_原__子__或__原__子__团__取 代后的产物。 官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并 反映着某类有机化合物共同特性的__原__子__或__原__子__团___。
(2)有机物的主要类别、官能团
类别 官能团结构及名称 类别 官能团结构及名称
第一讲 有机化合物的结构、性质和分类 烃
1. 能根据有机化合物的元素含量，相对分子质量确定有机 化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机物分子式、结构式的常用化学方法和物 理方法。
人教版高考化学一轮复习课件：第十二章 物质结构与性质(选修3)_OK
(2)31Ga基态原子的核外电子排布式是 __________________
______________________________________
__________。
5
(4)Cu＋基态核外电子排布式为________。 (5)前四周期元素中e的最外层只有1个电子， 但次外层有18个电子，e的价层电子轨道示意 图为________。 (6)XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成 XH3；Y基态原子的电子排布式是________。 (7)基态Fe原子有________个未成对电子， Fe3＋的电子排布式为____________6____。
35
（5）电负性越大，非金属性越强，第一电离 能也越大（×）
（6）价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期 ⅤA族，是p区元素（√）
（7）价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期 ⅠA族，是s区元素（×）
2.根据前四周期元素原子核外电子排布特点，
的最低能量状态，正确；B、C项，2p的3个 电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排 布，错误；D项，表示B原子的基态核外电子， 错误。
【答案】 A
32
33
34
高频考点二 原子结构与元素性质
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打 “×”）。
（1）共价化合物中，成键元素电负性大的表 现为负价
（√）
1
第39讲 原子结构与性质
[考纲要求] 1.了解原子核外电子的运动状态、 能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元 素原子核外电子、价电子的电子排布式和电 子排布图。2.了解电离能的含义，并能用以说 明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之 间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念， 并能用以说明元素的某些性质。 2
近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2考点二常见晶体的结构和性质学后即练1新人教版(
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质1．下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是（）A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl解析:A项，O2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项，NaI是离子晶体，I2是分子晶体；C项，CO2和H2O都是分子晶体；D项，CCl4是分子晶体，NaCl 是离子晶体。
答案：C2．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－68 2 300沸点/℃ 1 465 1 418182。
757 2 500 A。
4B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：原子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而MgCl2、NaCl 等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。
分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。
根据上述性质特点及表中数据分析,NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，D不正确。
(通用版)202x版高考化学大一轮复习 第12章 物质结构与性质 第37讲 分子结构与性质 新人教版
只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用 电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时， 不会形成共用电子对，这时形成离子键。
4．键参数 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
稳定性 立体构型
(3) 键 参 数 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： 键 长 越 __短_____ ， 键 能 越 ___大____，分子越稳定。
分子的立体构型
[知识梳理] 1．价层电子对互斥理论(VSEPR) (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的 能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 越小。
(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法
其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子 要加上电荷数)，x 是与中心原子结合的原子数，b 是与中心原 子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1，其他原子等于“8 －该原子的价电子数”。
(3)在 HX(X 为卤素)分子中，键长最短的是________，最长的是 ________；O—O 键的键长________(填“大于”“小于”或 “等于”)O===O 键的键长。
解析：(1)根据表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上到 下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A 项正确；从键能看，氯单质、 溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也 逐渐减弱，B 项错误；H2O 在常温下为液态，NH3 在常温下为 气态，则 H2O 的沸点比 NH3 高，C 项正确；还原性与失电子 能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D 项正确。(2)由碳碳
记忆等电子体，推测等电子体的性质
(1)常见的等电子体汇总
微粒
【精品】最新版高中高考化学复习全册完整资料Word版 第十二章
第36讲原子结构与性质考纲要求 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(3)原子轨道电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3特别提醒第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-物质结构与性质填空题突破
②BCl3中B原子的_s_p_2杂__化___轨道与Cl原子的__3_p__轨道形成σ键；形成BCl3过程中基 态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价层电子轨道表示式为
NA mol
真题演练 1 2
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
跟踪 训练
1.(2022·西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的核外电子排布式为__[_A_r_]3_d_1_0_4_s2_4_p_4__。
硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
真题演练 1 2
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 __C__sC__l _。解释X的熔点比Y高的原因__C_s_C_l_为__离__子__晶__体__，__I_C_l为__分__子__晶__体____。
CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体， 则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时克服的是离子 键，ICl为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高。
(2)A中C原子杂化轨道类型为__sp_2_和__s_p_3；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为__1_2_0_°_、 __1_0_9_°_2_8_′__(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是_O_—__H__。具有分子内氢键 的是__B___(填“A”或“B”)。
A中，饱和C原子采取sp3杂化，碳氧双键中的C原子采取sp2杂化，故A中C原子杂 化轨道类型为sp2和sp3；按VSEPR模型，B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻 的原子构成了接近正三角形的结构，该结构中的∠HCC约为120°，甲基和相邻 的碳原子构成了接近正四面体的结构，故该结构中的∠HCC约为109°28′； B中O和H的电负性差异最大，故极性最大的键为O—H；如图所示，B分子中的 酮羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。
近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-1-2考点二原子结构与元素性质基础小题快练新人教版(
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-1-2 考点二原子结构与元素性质基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-1-2 考点二原子结构与元素性质基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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11-1—2 考点二有机化合物的命名一、原子结构与元素周期表和元素周期律1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( ）A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2,共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是( ）A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为（n－1）d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项,H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项,d 区内Cr为3d54s1。
答案：D3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．电负性:As>Cl〉PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．第一电离能：Br〉Se〉AsD．酸性：H3AsO4>H2SO4〉H3PO4解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强，B正确；第一电离能应为Br>As〉Se,C错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强,故酸性H2SO4〉H3PO4>H3AsO4,D错误。
【人教版】2019届高三化学一轮课件：分子结构与性质(97页)
第二讲 分子结构与性质
选修3 物质结构与性质
1．了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解配位键 的含义。 2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些 性质。 3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子 或离子的空间结构。 5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6．了解氢键 的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的 影响。
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共 用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子 间形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)键参数对分子性质的影响
(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越__短__，键能越_大___，分 子越稳定。
(3)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连，共 4 个 σ 键， 加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。
[答案] (1)离子键和 π 键(Π64键) (2)Ge 原子半径大，原子间形成的 σ 单键较长，pp 轨道肩并 肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π 键 (3)16NA
题组二 键参数的应用 3．(2018·烟台模拟)能用共价键键能大小来解释的是( ) A．通常情况下，Br2 呈液态，碘呈固态 B．CH4 分子是正四面体立体构型 C．NH3 分子内 3 个 N—H 键的键长、键角都相等 D．N2 稳定性强于 O2 解析：选 D。单质通常情况下的状态与键能大小无关；CH4 分 子是正四面体立体构型，与键角和键长有关，与键能无关；NH3 分子内的 3 个 N—H 键的键长、键角都相等，与键能无关；N2 稳定性强于 O2，是因为 N2 分子中的键能大于 O2 分子中的键能， D 正确。
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
2019届高考化学一轮复习 12.38 分子结构与性质课件
3．键参数 (1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大， 化学键越 稳定 。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越 稳定 。 (3)键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 4．等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的 许多性质相近。
6
一个关系
7
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．分子中一定含有化学键。( × ) 提示 稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 2．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键。( √ ) 提示 乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，碳碳三键 中一个为 σ 键，两个为 π 键。 3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × ) 提示 具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
A．都是 σ 键，没有 π 键 B．都是 π 键，没有 σ 键 C．既有 π 键，又有 σ 键 D．除 CH4 外，都是 σ 键
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解析 题中各分子的结构式分别为 H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、 ，分子中各原子之间均为单键，即都是 σ 键，
没有 π 键。 答案 A
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3．下列分子中存在 π 键的是( )
5．了解氢键的存在对物质性质的影 质关系的重要内容
响，能列举含氢键的物质
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微考点 • 大突破
见学生用书P269
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微考点 1 共价键
1．共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对 ，其特征是具有饱和性 和方向性 。 2．共价键的类型 (1)按成键原子间共用电子对的数目分为 单键、双键、三键 。 (2)按共用电子对是否偏移分为 极性键、非极性键 。 (3)按原子轨道的重叠方式分为 σ 键、π 键 ，前者的电子云具有轴对称 性，后者的电子云具有镜像对称性。
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1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱答案 C2．下列有关原子轨道的叙述中正确的()A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子答案 B解析B项，s轨道为球形，所以锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布，正确；C项，p 能级的原子轨道呈哑铃形，p能级含有3个原子轨道，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，错误；D项，各电子层最多容纳电子数2n2，则能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，错误。
3．(2017·河北正定中学模拟)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()A.B.C.D.答案 C解析核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
4．下列说法中正确的是()A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大答案 D5．(2018·江西省新余联考)下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()答案 B6．(2018·银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列答案 D解析“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中，也要注明3d轨道，B项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确；从左向右数，应为过渡元素，A项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上的电子，Co2＋的价电子排布为3d7，C项错误。
7．某元素基态原子的价电子排布式为3d54s2，则下列说法不正确的是()A．该元素为Mn元素B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有7个电子D．该元素属于d区元素答案 C8．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4C．1s22s2―→1s22s12p1D．1s22s22p1x―→1s22s22p1y答案 B解析A项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；D项，2p x与2p y能量相同，不属于电子跃迁。
9．(2017·洛阳期末)以下有关元素性质的说法不正确的是()A．①Na，K，Rb；②N，P，As；③O，S，Se；④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C．某短周期元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703等，该元素在第三周期ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是①答案 B解析A项，同周期自左而右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐减小；B项，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C项，该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现＋2价；D项，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。
10．(2017·长沙调研)完成下列化学用语。
(1)Cr原子的核外电子排布式____________________________________________________，价电子排布式________，原子结构示意图_____________________________________________，价电子排布图___________________________________________________。
(2)Cu2＋的核外电子排布式___________________________________________________，离子结构示意图________________。
(3)As的核外电子排布式________________，原子结构示意图________________，价电子排布图________________________________________________________________________。
(4)Co的价电子排布式________________，价电子排布图______________________________。
答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)3d54s1(2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(3)[Ar]3d104s24p3(4)3d74s211．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型：____________。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：____________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：_______________________________________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________(填元素符号)原子。
答案(1)共价键(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4)N解析(1)根据表中数值，Al是1.5，Br小于2.8，所以Al和Br的X数值之差小于1.7，为共价键。
(2)X相当于电负性，和电负性的变化规律相同。
(4)因为S、C的X数值是2.5，N 的X数值应大于2.5，所以该共用电子对偏向于N原子。
12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：(1)Z在元素周期表中的位置是________________________________________________。
(2)基态Y原子的核外电子排布式为_____________________________________________。
(3)基态W3＋的核外电子排布式为______________________________________________。
(4)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为________。
(5)Y的电负性比Z的________(填“大”或“小”)；X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。
答案(1)第三周期ⅦA族(2)1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)(3)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(4)2∶1(5)小H2O解析由题意可知，X、Y、Z、W分别为O、S、Cl、Fe元素。
(1)Cl元素处于周期表中第三周期ⅦA族。
(2)基态S原子核外有16个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4。
(3)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子生成Fe3＋，则Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
(4)H2O2的结构式为H—O—O—H，分子中极性键和非极性键数目之比为2∶1。
(5)Cl元素的电负性比S元素大；O元素的非金属性强于S元素，故H2O的稳定性强于H2S。
13．(2017·赣榆高中调研)已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。
E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)基态B原子中，核外存在________个未成对电子。
(2)基态E2＋的核外电子排布式为__________________________________________________。
(3)基态D原子的最高能级的电子排布图为__________________________________________。
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为____________________________________。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
答案(1)2(2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(3)(4)sp2杂化(5)C＜O＜N解析由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cu元素。
(1)基态B(即碳)原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其中2p轨道的2个电子均为未成对电子。
(2)基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去2个电子生成Cu2＋，故Cu2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。