bzp鹶e九年级上册化学第六单元复习提纲
九年级上册化学复习提纲
九年级上册化学复习提纲
第一章：化学基础知识
- 化学的定义和研究对象
- 化学的基本概念和单位
- 元素、化合物和混合物的区别
- 原子结构和元素周期表的应用
第二章：物质的组成和结构
- 化学式和化合价的确定
- 原子、离子和分子的区别
- 元素的同位素和同质异构体
- 物质的固态、液态和气态的性质
第三章：化学反应
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式的表示
- 反应的放热和吸热特征
- 常见氧化还原反应和酸碱中和反应
第四章：氧气与氧化还原反应- 氧气的性质和制取方法
- 金属与氧气的反应
- 非金属与氧气的反应
- 氧化还原反应的常见实例
第五章：电的基本概念和应用- 历史上有关电的发现
- 电流、电压和电阻的概念和关系
- 串联和并联电路的特点和计算
- 电灯、电热器和电风扇的原理和应用
第六章：常见金属和非金属
- 常见金属的性质和用途
- 常见非金属的性质和用途
- 金属和非金属的特点对比
- 金属的提纯和新金属的开发
以上提纲适用于九年级上册化学的复习内容。
每个章节中应注重对基础概念的理解，并加强与实际生活和应用领域的联系。
祝您复习顺利！。
(完整word)九年级化学第六章知识点总结,文档
第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和 C60一、“碳〞和“炭〞的差异：“碳〞指碳元素，不是详尽指某种物质；而“炭〞指详尽的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、 C 60是由碳元素组成的三种不相同的单质。
所以，在必然条件下，将石墨转变成金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石无色透明正八面体最硬无无无划玻璃、切割金属、探机钻头、制装饰品C高深灰色、有金属最软石墨细鳞片状优异优异优异电极、铅笔芯、润滑剂光彩、不透明之一金刚石是天然存在的最硬的物质。
无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质组成，没有固定形状。
常有的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材间隔空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气办理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤间隔空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完满燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭拥有吸附性〔物理性质〕。
活性炭的吸附性更强。
四、 C60分子是一种由 60 个碳原子组成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、 C 60性质不相同的原因：碳原子的排列方式不相同。
六、碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完满相同在常温下，碳的化学性质不爽朗。
碳拥有可燃性： C+O 222C+O 22CO〔不充分燃烧〕CO 〔充分燃烧〕碳在氧气中燃烧的现象：燃烧激烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳拥有复原性：木炭 +氧化铜C+2CuO2Cu+CO 2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO 2↑澄清的石单质碳的复原性可用于冶金工业。
七、木炭复原氧化铜的实验〔见右图〕【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混杂均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。
3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。
4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。
二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。
2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。
三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。
2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。
3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。
2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。
3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。
五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。
2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。
六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。
3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。
4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。
七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。
2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。
八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。
九上化学第六单元知识点笔记
九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。
周期数与电子层数相同。
2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。
例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外绕核旋转。
4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。
化学键有离子键、共价键和金属键等。
5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
化学反应中常伴有能量变化和物质变化。
三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。
2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。
3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
九年级上册化学第六单元知识点
九年级上册化学第六单元知识点化学是一门学习物质变化及其规律的科学，通过对物质的结构、性质和变化过程的研究，可以深入了解并解释日常生活中发生的化学现象。
九年级上册化学课程的第六单元主要涉及到化学反应与能量变化、化学反应速率及其影响因素、化学平衡等方面的知识点。
下面将详细介绍这些知识点。
1. 化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则在化学反应中起着重要的作用。
在化学反应中，常常伴随着能量的吸收或释放。
对于能量的吸收和释放，我们可以通过化学反应的焓变来进行描述。
化学反应的焓变分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收了能量，导致反应物的焓值增加，生成物的焓值减少。
而放热反应则是指在反应过程中释放了能量，导致反应物的焓值减少，生成物的焓值增加。
2. 化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化快慢的度量，它表示单位时间内反应物消失或生成的量。
化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、反应物质量、催化剂的存在等。
温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
一般来说，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会加快反应物分子的速度，增加碰撞频率和能量，从而促进了反应的进行。
浓度是指单位体积或质量中溶质所含量的多少。
浓度的增加可以增加反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
反应物质量也会对化学反应速率产生影响。
反应物质量越多，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也会增加。
催化剂是一种可以改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够提供新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。
3. 化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应过程停止，反应物与生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，速率相等。
化学平衡的达成需要满足两个条件：闭合体系和反应速率相等。
闭合体系意味着反应物与生成物在容器中的总量保持不变，即反应物和生成物之间仍然发生着转化。
最新人教版初中九年级《化学》上册第六6单元全单元总复习知识点考点重难要点整理复习完整完美精品打印版
最新最新人教版初中九年级《化学》上册第六单元复习知识点考点重难点要点综合归类整理复习梳理汇总汇编精品复习资料精品精编精选超级完整版完美版打印版1第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、单质碳的物理性质（不相同）1.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（C）石墨（C）C注意：2.木炭、焦炭、活性炭和炭黑这些物质的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。
（均属于混合物）①木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性。
3② 活性炭的吸附性比木炭强。
应用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、净化水吸附色素和异味、装修时吸附有害气体等。
③ 铅笔里面不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
铅笔中H 、B 字母代表的意思分别是硬、黑二、单质碳的化学性质（单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同）1. 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子的最外层电子数是4，不易得失电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？2. 可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）——做燃料① 氧气充足时：C+ O 2 CO 2 ② 氧气不充足：2C+ O 22CO3. 还原性——用于冶炼金属A. 以木炭还原CuO 为例① 现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
i. 能判定反应开始的实验现象是石灰水变浑浊。
ii.最能说明这个反应已经完成的实验现象是装有澄清石灰水的试管中导管口不再冒气泡。
iii.实验结束后，若先取出导管，此时空气往往进入试管，则铜被氧化。
若先撤酒精灯，则石灰水倒流入试管，使试管炸裂。
要防止红色物质被氧化，又要防止试管破裂必须对装置进行改进，改进措施是在胶皮管处夹上弹簧夹。
② 方程式：C + 2CuO2Cu + CO 2↑③ 注意：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中，以提高温度。
B. 碳还可以同其他金属氧化物反应，2Fe 2O 3+3C 4Fe+3COC. 碳也可以同非金属氧化物CO 2反应：C + CO 2 2CO三、氧化还原反应1. 氧化反应：物质与氧发生的反应。
初三化学第六单元知识点
初三化学第六单元知识点一、单元概述第六单元通常涉及化学反应的基础知识，包括化学反应的类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。
本单元旨在帮助学生理解化学反应的基本原理，并能够在实际问题中应用这些知识。
二、化学反应的类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
表达式：A + B → AB2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。
表达式：AB → A + B3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
表达式：A + BC → AC + B4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表达式：AB + CD → AD + CB三、化学方程式的书写1. 确保方程式两边的原子数相等，即遵守质量守恒定律。
2. 标明反应条件，如温度、压力、催化剂等。
3. 使用正确的化学符号和计量数。
4. 标明气体或沉淀产物，通常在化学式旁用“↑”表示气体，用“↓”表示沉淀。
四、质量守恒定律1. 定义：在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统的总质量保持不变。
2. 应用：在书写化学方程式时，必须确保方程式两边的总质量相等。
五、化学反应的计量关系1. 摩尔比：化学反应中反应物和生成物的摩尔数之比。
2. 质量比：根据摩尔比和各物质的相对分子质量计算得出的质量比。
六、实验操作与安全1. 实验前准备：了解实验目的、原理、步骤和注意事项。
2. 实验中操作：严格按照实验步骤进行，使用防护装备，注意化学品的危险性。
3. 实验后处理：正确处理废弃物，清洗实验器材，确保实验室安全。
七、习题与应用1. 练习书写化学方程式，并标注反应条件和生成物的状态。
2. 通过计算验证质量守恒定律。
3. 利用摩尔比和质量比解决实际问题。
八、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解并运用化学反应的基本概念，正确书写化学方程式，并在实验中应用所学知识。
此外，学生还应培养良好的实验习惯和安全意识，为今后的化学学习打下坚实的基础。
第一学期九年级化学第六单元知识点梳理
第一学期九年级化学第六单元知识点梳理
第一学期九年级化学第六单元知识点梳理
帮助同学们对知识点的巩固学习，相信同学们会从中学习到更好的吧。
查字典化学网初中频道为大家准备了第一学期九年级化学第六单元知识点，欢迎阅读与选择!
1、二氧化碳的物理性质：
(1)通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
(2)标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
(3)二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
(4)三态变化：固态CO2又叫干冰。
2、二氧化碳的化学性质：
(1)二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能(也与二氧化碳的密度大有关)。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
(2)CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3(紫变红)
但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
H2CO3=H2O+CO2(红变紫)
3、二氧化碳的检验方法：
CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，
第六单元知识点，大家好好去品味了吗?希望能够帮助到大家，加油哦!。
初三九上化学第六单元知识点总结
初三九上化学第六单元知识点总结初三九上化学第六单元知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质及变化规律的科学。
初中化学作为化学学科的基础，在初中阶段为学生打下了扎实的化学知识基础。
初三九上的化学第六单元主要涉及了化学方程式的写法、化学反应的原理、化学反应速率等知识点。
本文将对这些知识点进行总结，以帮助同学们更好地掌握化学的基础知识。
一、化学方程式的写法1. 化学方程式由反应物（在方程式的左边）和生成物（在方程式的右边）组成，用箭头表示反应方向。
2. 用化学式或化学式组成的分号隔开的物质符号表示反应物和生成物。
二、化学反应的原理1. 根据能量变化可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
2. 根据反应速度可以将化学反应分为快速反应和缓慢反应。
三、化学反应速率1. 化学反应速率指的是反应物消耗的速度。
2. 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂等。
3. 催化剂可以提高反应速率，但本身不参与反应。
四、化学反应的平衡1. 在闭合体系中，反应物和生成物的浓度会逐渐变化，直到形成化学平衡。
2. 化学平衡的条件有温度、压力、浓度等。
3. 没有改变体系温度、压力、浓度等条件的化学反应，最终会趋向于平衡。
五、金属的性质与反应1. 金属常见的性质有导电性、延展性、韧性等。
2. 金属可以与非金属发生反应，形成离子化合物。
3. 镁、铝等金属与酸反应可以产生氢气。
六、非金属与氧气的反应1. 非金属可以与氧气反应，产生氧化物。
2. 碳与氧气反应可以产生二氧化碳。
3. 硫与氧气反应可以产生二氧化硫。
七、化学实验中的常见现象1. 化学实验中常见的现象有颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
2. 这些现象是化学反应进行的标志。
八、红外线的应用1. 红外线可以用于测量物体的温度。
2. 红外线可以用于红外线烘箱、红外线线遥控器等实际应用中。
九、腐蚀与防腐蚀1. 金属在一定条件下会发生腐蚀，常见的腐蚀有铁锈和铜绿。
2. 腐蚀可以通过防腐处理来预防。
九年级化学上册主要复习资料第六单元
九年级化学上册主要复习资料（第六单元）九年级化学上册主要复习资料（第六单元）第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C601、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。
但是由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。
P1042、纯净的金刚石是、形状的固体。
天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品。
金刚石是天然存在的最的物质。
P1043、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。
石墨很，有感，此外，石墨还具有优良的性能。
P1044、木炭具有的结构，因此它具有能力。
的吸附作用比木炭还要强。
P1055、C60分子是由个碳原子构成的分子，它形似。
它应用于、等方面的研究。
P105.1066、在常温下，碳的化学性质。
碳充分燃烧的化学方程：；碳不充分燃烧的化学方程式：。
7、碳跟氧化铜反应的现象是；化学方程式是。
在这个反应中发生还原反应，具有还原性。
P1088、碳还原氧化铁的反应方程式是。
P1089、物质的在很大程度上决定物质的。
P108课题2 二氧化碳制取的研究10、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制取，反应的化学方程式是。
P10、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。
要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些 P110课题3 二氧化碳和一氧化碳12、在通常状况下，二氧化碳是色味的，密度比空气，溶于水。
二氧化碳燃烧，也不燃烧。
P、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变色，原因是（用化学方程式表示），加热溶液后，变 ___ 色，原因是（用化学方程式表示）。
P、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式： P、固体二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作剂，它还可以用于。
P、是引起温室效应的主要物质。
防止温室效应进一步增强的措施有：； P、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。
能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈色。
一氧化碳燃烧的化学方程式是。
P、一氧化碳有，血液中通入一氧化碳后，血液由色变成色，这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。
人教部编版化学九年级上册 第六单元 知识梳理与复习
人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习1. 基本概念及定义- 化学反应：原质和化合物之间发生的物质变化的过程。
- 反应物：参加化学反应的起始物质。
- 生成物：化学反应过程中生成的新物质。
- 化学方程式：用化学符号和化学计量数表示化学反应过程的符号表示法。
2. 反应的分类- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
- 反应的催化剂和酶：改变反应速度的物质。
- 氧化还原反应：电子的转移反应，涉及氧化剂和还原剂。
3. 化学方程式的平衡- 反应的热力学条件：反应物和生成物的状态（物质的气态、溶解度等）。
- 定性分析：基于实验现象推断反应物和生成物之间的关系。
- 定量分析：利用化学计量学关系计算反应物与生成物的质量和物质的量。
- 反应的电荷平衡：反应中电荷总量相等。
4. 反应速率与反应机理- 反应速率：单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。
- 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
- 化学反应机理：描述反应过程中分子间碰撞、键的形成和断裂等细节。
5. 总结与复要点- 化学反应是物质变化的过程，经过化学方程式来描述。
- 反应物是化学反应的起始物质，生成物是反应过程中形成的新物质。
- 反应可以按照产物的数量或反应类型进行分类。
- 化学方程式需要平衡反应物和生成物的物质量。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、表面积和催化剂。
- 反应机理描述了反应过程中分子间的碰撞和键的形成和断裂。
以上是人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习的内容摘要，希望对你有所帮助。
中考化学第六单元复习提纲
中考化学第六单元复习提纲
第六单元碳和碳的氧化物
一、看法物质的多样性
〔1〕碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；看法同种元素可以构成不同单质；
〔2〕无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；〔3〕金刚石和石墨性质有什么显着的特点？主要缘由是什么？区分有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
〔1〕用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？〔2〕依据什么选择发作装置和搜集装置？罕见的发作装置有哪些？罕见的搜集装置有哪些？
〔3〕如何停止气体的检验和验满、验纯〔可燃性气体〕？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何完成？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；留意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探求CO2的主要性质及其用途
〔1〕CO2的物理性质有哪些？如何经过实验来说明？由此性质决议它有什么用途？
〔2〕探求CO2与水、廓清水灰水反响，学会设计实验说明
CO2既不能熄灭也不能支持熄灭？由此性质决议它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1〕物理性质有哪些？〔2〕化学性质有哪三个？〔3〕如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联络要熟练掌握。
化学人教版九年级上册第六单元复习课考点总结
能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装置：固+ 液——不加热型
⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌★CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
⒍★CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。
（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。
⒎CO2的工业制法：
★CaCO3CaO + CO2↑
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；
⑹检验是否集满。
考点5 ★实验室制取气体的装置选择（113-114页）
⒈发生装置的选择依据
⒉收集装置的选择
排气法的优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥
排水法的优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气
考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法（115页）
⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
⒉实验装置的设计：★根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。
装置设计要简单，便于控制和操作。
考点7 二氧化碳的性质（117页）。
九年级上册化学复习提纲新人教版
九年级上册化学复习提纲新人教版【导语:】本文是xx为您整理的九年级上册化学复习提纲新人教版，欢送大家查阅。
第六单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨〔软，有滑感。
具有导电性，耐高温〕3.C60〔由分子构成〕2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO3.复原性C+2CuO==2Cu+CO2二、CO2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸与水反响CO2+H2O==H2+CO3与石灰水反响CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石〔或大理石〕和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：〔验证〕用澄清石灰水〔验满〕燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2复原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元燃料及其作用一、燃烧的条件2.氧气〔或空气〕3.到达燃烧所需要的最低温度〔也叫着火点〕二、灭火的原理和方法可燃物或使可燃物与其他物品隔离三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气这些能开发和利用不但可以局部解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染第八单元：金属和金属材料一、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O3；3Fe+2O2==Fe3O4; 2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO金属与酸反响Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金属资源的利用1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO23.设备：高炉。
九年级化学第六单元知识要点
第六单元：碳和碳的氧化物复习题纲课题1：金刚石、石墨和C601、金刚石是色，形状的固体。
是天然存在的物质。
2、石墨是色，状固体；石墨可以做润滑剂，是因为；能做电极，是因为。
3、木炭、活性炭都具有，是因为的结构，其中的吸附能力更强。
可用来吸附。
4、金刚石、石墨的性质差异很大的原因是。
5、碳的化学性质：①常温下，碳的化学性质②碳和氧气的反应：（两种情况的化学方程式）③碳与某些氧化物的反应：写出碳与氧化铜、氧化铁、二氧化碳反应的化学方程式；并指出氧化剂、还原剂课题2：二氧化碳制取的研究1、实验室用和制取二氧化碳，反应的化学方程式为不用稀硫酸的原因。
2、工业上用高温煅烧石灰石来制取二氧化碳。
其反应的化学方程式为。
3、实验室制取气体发生装置的选择取决于和。
收集装置包括①排水法（适用条件：）②向上排空气法（适用条件：）；向下排空气法（适用条件：）。
4、实验装置：（阅读教材P112图）课题3：二氧化碳和一氧化碳1、CO和CO2性质差异很大的原因：2、二氧化碳的物理性质：3、设计两个能证明二氧化碳的密度比空气大的实验：①②；设计一个能证明二氧化碳能溶于水的实验：4、二氧化碳的化学性质①二氧化碳不，也不。
②二氧化碳与水的反应（用化学方程式表示，下同）③二氧化碳与石灰水的反应5、二氧化碳固体叫。
其作用是。
6、二氧化碳的用途：7、二氧化碳对环境的影响：8、一氧化碳的物理性质：9一氧化碳的化学性质（写化学方程式并描述实验现象）①可燃性：②还原性：③一氧化碳具有毒性，中毒的原因：10、一氧化碳的用途：11、完成下列化学方程式的转化。
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九年级上册化学第六单元复习提纲
【解析】从信息中我们可以提炼出物质的结构决定性质，性质决定用途的多个例子， 在今后的化学学习中，要学会运用从分析物质的结构入手，推测物质的性质，进而推断物质 的用途的方法。 【答案】（1）木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附性；C60 分子结构 形似足球， 可能具有特殊的性质； （或石墨是细磷片状结构，轻轻在纸上划过就会使 “磷片” 脱落，在纸上留下痕迹，因此可以制铅笔芯）；（2）金刚石硬度大，可用来刻画玻璃；石 墨具有导电性，可用作电极（或活性炭具有吸附性，可用于制糖时作脱色剂）；（3）氧气 能供给呼吸，可用于医疗急救；木炭可燃，用作燃料。 【例题 2】如右图所示，向盛有红棕色 置，稍待片刻，能看到的现象是： （1）； （2）。 原因是。 木炭为什么具有这种性质？ 。 【解析】木炭具有疏松多孔的结构，因此木炭具有吸附性，它将烧瓶中 吸附到其 气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装
11.试管里有某种黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石 灰水变浑浊的气体。此固体物质可能是（ ） A.氧化铜和木炭粉的混合物 C.木炭粉 B.氧化铁和木炭粉的混合物
D.氧化铜和二氧化锰的混合物 ，则 X 的化学式是（ ） C. D.
12.化学方程式： A. 2.
课题 2
二氧化碳制取的研究
一、实验室里制取二氧化碳的反应原理 在实验室里，常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳，反应的化学方 程式是：
【例题 1】 下列反应都能生成二氧化碳： ①人和动物的呼吸作用； ②木炭在空气中燃烧； ③蜡烛燃烧；④碳与氧化铜反应；⑤石灰石（块状）与硫酸反应；⑥碳酸钙粉末与稀盐酸反 应；⑦石灰石（块状）与浓盐酸反应；⑧石灰石（块状）与稀盐酸反应。请回答下列问题： （１）实验室里采用什么反应来制取二氧化碳？请写出反应的化学方程式； （２）为什么不 使用其他反应，请选取任意两个说明原因。 【解析】（1）实验室里制取二氧化碳常用药品是块状的大理石或石灰石与稀盐酸，反 应的化学方程式为： （2）一般不用其他药品代替的原因是：①浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得收集到的气 体不纯；②稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石表面，使反应难以继续 进行；③碳酸钠或纯碳酸钙粉末等与稀盐酸反应速率太快，很难控制。 【答案】（1）见解析（2）①②③的反应生成的 不易收集且不够纯净。④的反应
【例题 1】请阅读下列两则信息，然后回答问题。 1. 金刚石、石墨和 C60 的比较 金刚石 结构、状态 导电性 硬度 用途 颜色 熔点 导热性 2.无定形碳——木炭、活性炭 物质类别 结构 主要物理性质 用途 混合物（由石墨的微小晶体和少量杂质构成） 疏松多孔 吸附性（活性炭的吸附性强于木炭） 去异味、吸附毒气、脱色等 正八面体形状的固体 几乎不导电 天然存在的最硬物质 钻头、刻刀、装饰品 无色透明 很高 不导热 石墨 层状结构的细磷片状固体 良好 质软 电极、铅笔芯、润滑剂 细鳞片状 高，耐高温 良好
2.实验室里制取和收集二氧化碳的装置 由于二氧化碳常用大理石或石灰石（固体）与稀盐酸（液体）在常温下反应制得，并 且 的密度比空气的大，能溶于水且与水反应。因此，实验室里制取和收集二氧化碳的
装置一般选择如右图所示的装置。
【例题 2】 实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳， 某同学认真研究了课本 中的实验装置（如下图甲），对其中的气体发生装置进行了改进（如下图乙）。请回答下列 问题。
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九年级上册化学第六单元复习提纲
、 .~ ① 我们‖打〈败〉了敌人。 ②我们‖〔把敌人〕打〈败〉了。
九年级上册化学第六单元复习提纲
【碳与碳的氧化物】
甲
乙
（1）写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程式； （2）写出标号仪器的名称：a，b， c，d； （3）说明该同学进行实验装置改进的目的：； （4）写出检验 b 中已充满二氧化碳气体的方法：。 【解析】图甲是实验室里制取二氧化碳的装置图，该装置的优点是可随时添加稀盐酸， 缺点是不能使反应随时发生，随时停止。图乙对图甲的装置进行了改进，该装置就可以通过 控制弹簧夹使反应随时发生和停止——当打开弹簧夹， 长颈漏斗中的酸液由于重力作用进入 试管与大理石接触，反应开始；当关闭弹簧夹，装置内气压增加，把稀盐酸压回到长颈漏斗 中，大理石与稀盐酸脱离接触，反应停止。
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【答案】 （1） 条放在集气瓶口，看是否熄灭 基础检测 1.下列方法适用于实验室里制取二氧化碳的是（ A.燃烧木炭 2.检验 B.稀盐酸与大理石反应 是否收集满的方法是（ ） ） C.煅烧石灰石
（2） 长颈漏斗
集
气瓶 铁架台 大试管 （3）使反应容易控制，可随时使反应发生或停止（4）将燃着的木
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（1）实验前，首先要进行的操作是； （2）实验中，盛放澄清石灰水的大试管中出现的现象是，原因是 ； （3）实验中通入纯净而干燥的氮气，其目的是； （4）如果 3.2 g 该红棕色粉末与碳充分反应，测得澄清石灰水增重 1.32 g，则该红棕色粉末中氧元 素的质量分数为。
要在高温下进行，操作不便。⑤的反应生成微溶物硫酸钙包在大理石表面，形成保护膜，阻 碍了 到的 与 的继续反应。⑥的反应速率太快，很难控制。⑦的反应会使得收集
气体中混有挥发出来的氯化氢气体。
二、实验室里制取二氧化碳的装置的探究 1.实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。 （1）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具 体装置如下图所示：
D.稀硫酸与大理石反应
A.将燃着的木条放在集气瓶口 C.将燃着的木条放在集气瓶内
表面， 使烧瓶中气体量减少， 故烧瓶中气体的红棕色变浅， 压强也减小， 水会被压入烧瓶中。 【答案】 （1） 瓶内的红棕色逐渐变浅 （2） 会有水倒流入烧瓶中木炭吸附了红棕色 气体，烧瓶内气压低于大气压强，因此水被压入烧瓶中木炭具有疏松多孔的结构 二、碳的化学性质 在常温下碳的化学性质稳定。在点燃或高温的条件下碳有如下化学性质。 1.可燃性 碳充分燃烧时生成二氧化碳( 。 2.还原性（与氧化物反应） ↑ 【例题 3】在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。 小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。 ［提出问题］氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？ ［猜想或假设］可能是①；②。 ［查阅资料］铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。 ［实验与结论］小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的 稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。 如果猜想①正确，现象应该是； 如果猜想②正确，现象应该是： ［实验设计］科学探究的方法有多种，请你再设计 2 种方法来证明小明的猜想。
课题 1 金刚石、石墨和 C60
一、碳的单质 金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质，但由于结构中碳原子的排列方式不同， 因此它们的性质存在着较大的差异，而性质的差异又导致它们具有不同的用途。 由此可见，在学习中应体会物质的结构、性质和用途之间的关系，即结构决定性质， 性质决定用途；反过来，用途反映了性质，性质反映了结构。
13.二氧化锰粉末与铝粉在较高温度下发生如下反应： 放出大量的热。在工业上可用此法冶炼难熔金属锰。从得氧、失氧的角度看，二氧化锰在此反应中 氧而变成单质锰，发生了反应。 14.下图 A、B、C 分别是金刚石、石墨和 C60 的结构示意图，图中小黑点均代表碳原子。
，并
A （1）金刚石、石墨和
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反应物是固体和液体且不Biblioteka 加热 反应物是固体且需加热
（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。当收集 气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时， 可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。各种收集装置如 下图所示：
3
实验现象 若有火星出现， 且黑色固体逐 渐减少 有光亮的红色固体出现
实验结论 黑色固体为木炭 黑色固体为木炭
九年级上册化学第六单元复习提纲
D.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物 9.当氧化铜中混有少量炭粉时，除去炭粉的方法是（ ） A.隔绝空气加热混合物 B.在氢气流中加热混合物 C.在氧气流中加热混合物 D.在一氧化碳气流中加热混合物 10.某物质在空气中燃烧，其产物之一是二氧化碳，则该物质（ ） A.一定是碳的某种单质 B.一定是含氧元素的物质 C.一定是含碳元素的物质 D.一定是碳、氧元素组成的化合物
B
C
的物理性质有较大差异，原因是什么？
（2）常温下
的化学性质是否活泼？简要说明理由；
（3）请你设计一个方案，证明
是由碳元素组成的（用文字简要叙述）。
15.已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验，证明红棕色 粉末中含有氧元素，并测定其中氧元素的质量分数，装置如下图所示。
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)，碳不充分燃烧时生成一氧化碳
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实验步骤
实验现象
实验结论
【解析】本题中由于氧化铜与木炭充分反应，生成物铜是红色固体，而此反应结束后试 管中存在的黑色固体应该是过量的氧化铜或过量的木炭。 用实验来鉴别黑色固体是木炭还是 氧化铜，鉴别方法有多种：①加稀硫酸；②灼烧；③与已知的氧化铜混合加强热等。 【答案】①氧化铜②木炭黑色固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色黑色固体不溶解， 溶液颜色不变 实验步骤 将黑色固体放在空气中灼烧 将黑色固体与已知的氧化铜 混合加强热 基础检测 1.下列物质中一定是纯净物的是（ ） ①木炭；②纯净的金刚石；③铅笔芯；④黑火药；⑤冰水混合物 A. ①③B. ①②③C. ②③D. ②⑤ 2.下列关于 C60 的说法正确的是（ ） A.属于单质 B.属于混合物 C.由 30 个碳原子构成的分子 D.相对分子质量为 60 3.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线路、电厂 设备损坏。这是因为石墨（ ） A.有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有毒性 4.金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是（ ） A.金刚石是单质，石墨是化合物 B.金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同 C.金刚石和石墨是由不同种元素组成的 D.金刚石不含杂质，石墨含杂质 5.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现钻石的性质是（ ） A.硬度大 B.不能导电 C.化学性质稳定 D.熔点低 6.物质的性质决定物质的用途。请你仿照例子，利用所学知识，填写下列空格。例子： 铝具有导电性，可以用来作导线。 （1）； （2）； （3）； （4） ； （5）。 7.铅笔芯是否含铅？为什么能在纸上留下痕迹？ 8.书写档案规定使用碳素墨水，其理由是（ ） A.单质碳不与其他任何物质反应 B.常温下，碳的化学性质不活泼 C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质