2018届高三化学二轮复习选择题专题练(二) Word版含答案

合集下载

2018届高三第二次模拟考试化学含答案

南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

2018北京高三化学二模选择题汇编.docx

专题一选择分类汇编学案化学与生活1、（18二模海淀6）.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A. 以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（岀自《抱朴子》） B. 凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（岀自《天工开物》） C. 以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D. 铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矶（出口《梦溪笔谈》）2、（18二模西城6）・下列物质的分离方法屮，利用粒子大小差异的是3、（18二模东城6）・景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，英制作工艺流程主要有其工艺中一定含有化学变化的是4、（18二模朝阳6）.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABC DD.海水晒盐铜板裁剪敲打并焊接成胎体铜丝掐成图案并粘在胎体上釉料点涂在图案中并烧制制品打磨光亮并用火镀金A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光裁剪、制胎掐丝、粘丝点蓝、烧蓝磨光、镀金5、（18二模丰台6）. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确• • •的是y/* •A ・可用灼烧 1 笔笔头是奇KB ・用墨与字可长久不褪色c・主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化6、（18二模顺文0儿国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是元素周期表、元素周期律1. （2018海淀二模7） Lv （中文名“□”，li ）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中，不正确的是• • •A. Lv 的原子半径比S 的原子半径大B. 眾Lv 的原子核内有293个屮子低温制备成功开采可燃冰（CH 4 ・ /?H 0）研制出超咼强钢合成全氮阴离子盐（N 5）6（H 3O ）3选项A •丹砂（HgS ）炼汞 B.石灰石生产生石灰 C.酒精蒸馅 D.活性炭使蔗糖脱色液态卬醇氢气催化剂C.Lv位于元素周期表第七周期第VIA族D.眾Lv、眾Lv、誥Lv互为同位素2.（2018顺义二模7）• 7N、33AS位于同一主族，下列关系不正确的是• • •A.原子半径：NvAsB.非金属性：N<AsC・热稳定性:NH3>A S H3D・酸性:HNO3 > H3A S O43.（2018东城二模8）•将碼化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃〃。

2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案

本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是A．简单离子半径R>W>Y>ZB．气态氢化物稳定性：H m W<H n RC．Z2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。

下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上。

上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷+Word版含答案

2017学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷（满分100分；考试时间60分钟） 2018.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．铝热剂C ．氨水D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是A ．FeB ．CH 3COONH 4C ．CO 2D ．CH 3COOH3．下列过程只涉及物理变化的是A ．盐酸除锈B ．石油分馏C ．煤的气化D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A ．分子比例模型B ．分子电子式C O OC ．分子结构式 O=C=OD ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3-5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹（Pb 3O 4）为铅D ．火药爆炸6．容量瓶上不会标示A ．标线B ．容量C ．温度D ．浓度7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A ．HClOB ．ClO -C ．HClD ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - QB ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC ．2A + B → 2C + QD ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是A ．酸性KMnO 4溶液B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。

下列关于X 的说法正确的是A ．属于过渡元素B ．质量数为74.92C ．处于第4周期第IIIA 族D ．非金属性比氮弱 11．某同学认为金属铝也有非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是2A(g) + B(g)2C(g)物质具有的总能量33 As X 4s 24p3A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强酸溶液C．氢氧化铝溶于强碱溶液D．铝热反应12．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A．有极性键B．有非极性键C．是极性分子D．是离子晶体13．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H+) ＝c(CH3COO-)14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练大题规范练2含答案

大题规范练(二)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。

每个试题考生都必须作答。

26．(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。

制备步骤如下：步骤1：称取还原铁粉0.4 g，碳粉0.3 g，放入50 mL锥形瓶中，加入3.5 mL2 mol·L－1硫酸置于60 ℃热水浴中加热(如图甲)，待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L－1的硫酸2 mL。

步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤(如图乙)。

向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

请回答下列问题：【导学号：97184369】(1)步骤1中碳粉的作用是___________________________________________________________________________________________________________；加入6 mol·L－1硫酸的作用是________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)向滤液中加入无水乙醇的目的是____________________________________________________________________________________________________。

(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象：________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷版含答案

上海市徐汇区2018届高三第二学期学习能力诊断卷高三化学试卷（满分100分；考试时间60分钟）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．铝热剂C ．氨水D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是A ．FeB ．CH 3COONH 4C ．CO 2D ．CH 3COOH3．下列过程只涉及物理变化的是A ．盐酸除锈B ．石油分馏C ．煤的气化D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A ．分子比例模型B ．分子电子式C O OC ．分子结构式 O=C=OD ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3-5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹（Pb 3O 4）为铅D ．火药爆炸6．容量瓶上不会标示A ．标线B ．容量C ．温度D ．浓度7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A ．HClOB ．ClO -C ．HClD ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - QB ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC ．2A + B → 2C + QD ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是A ．酸性KMnO 4溶液B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。

下列关于X 的说法正确的是A ．属于过渡元素B ．质量数为74.92C ．处于第4周期第IIIA 族D ．非金属性比氮弱 11．某同学认为金属铝也有非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是2A(g) + B(g)物质具有的总能量A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强酸溶液C ．氢氧化铝溶于强碱溶液D ．铝热反应 12．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A ．有极性键B ．有非极性键C ．是极性分子D ．是离子晶体 13．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是A ．溶液显电中性B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在C ．氢离子浓度恒定不变D ．c (H +) ＝ c (CH 3COO -)14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

2018全国卷II高考化学选择题真题解析

2018全国卷II高考化学选择题真题解析一、选择题解析1. 题目解析：题目描述了化学试剂实验中的一种操作，要求选出正确的操作。

根据题目给出的条件和规定，选择合适的实验步骤。

解答：答案为D。

根据题干中的“失重”和“细长管子内投入一小颗酒糟酒精灯”可以推断，这是用酒糟酒精灯进行燃烧实验。

而在空气中，酒糟酒精灯的火焰呈蓝色时炎焰高度适中，不会接触到细长管子的上部，因此选择D。

2. 题目解析：题目描述了化学实验中的一种操作，要求选出正确的条件。

根据题目给出的条件和规定，选择合适的实验条件。

解答：答案为B。

根据题干中的“棕红色气体”可以推断，这是硝酸铜溶液中生成了一种气体。

硝酸铜溶液中加入锌粉时会发生反应，生成棕红色气体。

而此反应需要加热才能进行，因此选择B。

3. 题目解析：题目描述了化学反应中的一种变化，要求选出正确的解释。

根据题目给出的条件和规定，选择合适的解释。

解答：答案为C。

反应中出现了金属钠和氯气，根据题目中的“闭合容器中”可以推断，这是钠与氯气反应生成氯化钠的反应。

而C选项“由于体积扩大，反应物总体积增大了”描述了这个反应的特点，因此选择C。

4. 题目解析：题目描述了一种物质的性质，要求选出正确的描述。

根据题目给出的条件和规定，选择合适的描述。

解答：答案为A。

根据题干中的“易溶于醇和醚”可以推断，这是一种有机物。

有机物大多数都是双性的，可以溶于醇和醚等有机溶剂，因此选择A。

5. 题目解析：题目描述了化学实验中的一种操作，要求选出正确的操作。

根据题目给出的条件和规定，选择合适的实验步骤。

解答：答案为D。

根据题干中的“将甲烷通入氯铵水溶液时”可以推断，这是一种有机物与无机物的反应。

甲烷通过氯化氨的溶液时会发生氯化氨的产生，而氯化氨对水呈弱酸性，故可以选择D。

二、总结本文对2018全国卷II高考化学选择题进行了解析。

通过对每道题目的条件和规定进行分析，选择出了正确的答案。

在解析过程中，本文根据题目的要求采用了相应的格式进行描述，以确保文章表达的准确和流畅。

2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。

2018届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)(1)

一、选择題(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A 错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。

2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团和性质之间的关系是解题的关键。

2018版高中化学二轮复习训练题：高考压轴大题特训题型二以“化工流程”为载体的综合考查型(含答案)

题型二以“化工流程”为载体的综合考查型1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。

铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。

除去铝元素的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。

遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2018届高三第二次调研测试化学试题含答案

考试时间100 分钟满分为120 分本试卷包含选择题（第1题～第15题，共40分）和非选择题两部分。

可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni59 Pd 106.4选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。

下列说法正确的是( )A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用右图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 117 78B.Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式D．碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-3．下列物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.冰气化时吸热，可用作制冷剂C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中V A族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氢原子核外电子排布相同。

下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SO2B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．向NaA102溶液中通入过量CO2: A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓＋HCO3- 7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下：反应I. 2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2下列说法正确的是A．该工艺中MgO可循环利用B．理论上1mol NH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于C12的还原性D．若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、SO42-B. 的溶液中：Mg2+、Fe2+、N03-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、I-、AlO2-D. 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3 Al Al2(SO4)3B．H2SiO3 Si02 SiCl4C. SO2 CaSO3 CaSO4D.CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH210．下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a-c）kJ·mol-1B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图III表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知tl时刻可能减小了容器内的压强D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题。

2018届高三第二次理综化学试题及答案

2018届高三第二次理综化学考试7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH –CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH–+ H++ SO42-BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）11、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误的是（）A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成13、下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右27、（16 分）POCl 3广泛用于染料等工业。

2018届北京市高三年级化学二模----选择题及答案汇编pdf

东城区6．景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是A ．裁剪B ．掐丝C ．烧蓝D ．磨光 7．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．液氨可做冷库的制冷剂 B ．食盐可做食品的防腐剂 C ．过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D ．二氧化硫可做红酒的漂白剂8．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。

碲（Te ）位于周期表的第五周期第VIA 族，下列说法正确的是A ．原子半径：Te>SB ．单质的氧化性：Te>SC ．最高正价：Te > SD ．气态氢化物稳定性：H 2Te> H 2S 9．下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B ．硝酸银溶液与稀氨水反应 C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D ．甲烷在光照条件下与氯气反应 10．由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ，下列说法不正确．．．的是A ．M 在体内能缓慢发生水解反应B ．X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C ．1mol Y 与NaOH 溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD ．Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是 11．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 8 8Li 2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．充电时，电能转化为化学能 B ．放电时，锂离子向正极移动C ．放电时，1mol Li 2S 6转化为Li 2S 4得到2mole -D ．充电时，阳极总电极反应式是8S 2- -16e - = S 812．一定温度下，探究铜与稀HNO 3，反应过程如下：X (C 2H 6O 2) Y(C 9H 8O 4) Z [(C 4H 6O 2)n ]MCH 3CH=CHCOOH—下列说法不正确的是A．过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2NO3--+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解西城区海淀区6．下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A．以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B．凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C．以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D．铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7．Lv（中文名“鉝”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。

2018届高三第二次模拟理综化学试题含答案

一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）。

1. 牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了引力常量G ，G 在国际单位制中的单位是（）A. 22/N m kgB. 2/N m kgC. 2/N m kgD. /N m kg2. 某物体在地球表面受到地球的万有引力为F ，若将此物体置于距地球表面高度为2R 处（R 为地球半径），则其受到地球的万有引力为（） A.2F B. 4F C. 3F D. 9F3.关于绕地球做匀速圆周运动的人造卫星，下列说法中正确的是（） A.同一轨道上，质量大的卫星线速度大 B. 同一轨道上，质量大的卫星向心加速度大 C ．离地面越近的卫星线速度越大 D ．离地面越高的卫星周期越短4.2018年12月22日，中国首颗碳卫星被成功发射到太空中，它将会在距地面700公里的轨道上，每16天对地球进行一次全面体验。

而且还可为研究PM2.5等大气污染成因提供重要数据支撑。

其发射速度（）A ．等于7.9m/s B.大于7.9km/s 且小于11.2km/s C ．大于16.7km/s D.大于11.2km/s 且小于16.7km/s5.不可回收的航天器在使用后，将成为太空垃圾。

如图是漂浮在地球附近的太空垃圾示意图，下列说法正确的是（）A ．离地越低的太空垃圾运行的向心加速度一定越大B ．离地越低的太空垃圾受到地球的万有引力一定越大C ．由公式得v，离地越高的太空垃圾运行速率越大D ．太空垃圾可能跟同一轨道上同向飞行的航天器相撞6.我国自主研发的“北斗”卫星导航系统中含有同步卫星，关于同步卫星下列说法中正确的是（）A ．同步卫星处于平衡状态 B.同步卫星的线速度是不变的 C ．同步卫星的高度是一定的 D.线速度应大于第一宇宙速度 7.关于功是否是矢量，下列说法中正确的是（） A.因为力是矢量，所以功也可能是矢量 B.因为功没有方向性，所以功一定是标量 C ．因为力和位移都是矢量，所以功一定是矢量 D ．因为功有正功和负功，所以功一定是矢量8.在建筑工地上，塔吊先将重1000N 的建筑材料竖直向上吊起10m ，再沿水平方向移动20m 。

2018年高考化学全国卷模拟试卷二(含答案解析)

放电时电极B的电极反应式为NaBr3＋2Na当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2.下列说法正确的是放电时的电池反应式为:2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr0.1 mol Na＋通过离子交换膜,b电极上产生10.35 g Pb电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO中SO2－4向a电极迁移－、HCO－3、Cl－丂种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物H2O未标出),下列说法不正确的是()可能能溶解在溶液D中．在甲中滴加丁可能发生反应:HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2ONO－3、SO2－4可以大量共存．溶液甲中一定满足:c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)是四种短周期主族元素,原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素;元素倍;元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数2]<K sp[Fe(OH)2].下列说法正确的是饱和溶液中的变化关系可加入适量CuO溶液中c(Fe2＋):c(Cu2＋)＝10NaOH,可转化为Y点对应的溶液实验装置(加热及夹持装置略)及相关信息如下:沸点/℃相对分子质量其他76.0 137.5均为无色液体;遇水均剧烈水解为含氧酸和(g)PCl若平衡时体系的总压强为p,该反应的平衡常数K p＝上述反应若在恒压容器中迚行,则达到平衡后,PCl3的物质的量________________________________________________________________________.常温下,0.10 mol·L－1的H3PO3Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为PO4.H3PO4与NaOH溶液反应平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.,pH应控制在________.4的电离常数为K a1＝7.5×10－3 mol·L－1,K a2＝6.2×10－8 mol·L________.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略).上述流程脱硫实现了________(填编号).．废弃物的综合利用b．白色污染的减少d．臭氧层空洞的减少101 kPa时,Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ/mol(g)ΔH＝－297 kJ/mol2(6)产品MnO2可作超级电容材料.用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2,其阳极的电极反应式是________________________________________________________________________.(7)已知废气中SO2浓度为8.0 g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理100 m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体(MnSO4·H2O,相对分子质量为169)的质量为________kg.(结果保留3位有效数字)(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中仸选一题做答,幵用2B铅笔在答题卡上把所选题目括号后的方框涂黑)11．(15分)[化学——选修3:物质结构与性质]W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大.W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2＋与W3－具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第11列.请回答：(1)Z的基态原子M层的电子排布式为________.(2)W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—W σ键.(填轨道名称)(3)比较Y的含氧酸的酸性:HYO2________HYO(填“>”或“<”),原因为_____________________________.(4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是________(填选项字母).A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>ZD．SO2－4与PO3－4互为等电子体,空间构型均为正四面体(5)某离子型氢化物XH2的晶胞结构如图所示:①H－的配位数为________.②XH2是一种储氢材料,遇水会缓慢反应,该反应的化学方程式为_________________________________.③若该晶胞的密度为ρ g·cm－3,则晶胞的体积为________nm3.12．(15分)[化学——选修5:有机化学基础]我国第二代身仹证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成仸何污染.PETG的结构简式如下:这种材料可采用如图所示的合成路线；已知：(1)(2)RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)请回答下列问题:(1)⑦的反应类型是________,试剂X为________.(2)写出I 的结构简式:________.(3)合成时应控制的单体的物质的量即n (D):n (E):n (H)＝________(用m 、n 表示).(4)写出反应②的化学方程式:________________________________________.(5)与E 的分子式相同，且满足下列条件：①能与NaHCO 3溶液反应产生CO 2 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl 3溶液显紫色的同分异构体有________种.(6)D 和E 在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维—涤纶,请写出生产该物质的化学方程式:_______________________.答案以及解析1．解析想补充碘可以多吃含碘酸钾等的食物，高碘酸为强酸，A 选项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B 选项正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法，C 选项错误；纤维素在人体中不能水解，D 选项错误。

高三化学备考二轮复习选择题专攻多官能团有机物的结构与性质(原卷)

2024届二轮备考选择题专攻多官能团有机物的结构与性质知识必备1．官能团与性质类别通式官能团主要化学性质烷烃C n H2n＋2(链状烷烃)—在光照时与卤素单质发生取代反应烯烃C n H2n(单烯烃)碳碳双键：(1)能与卤素单质、H2和H2O等发生加成反应；(2)能被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H2n－2(单炔烃)碳碳三键：—C≡C—卤代烃一卤代烃：R—X碳卤键：(X表示卤素原子)(1)与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH (1)与活泼金属反应产生H2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140 ℃分子间脱水生成乙醚，170 ℃分子内脱水生成乙烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6三溴苯酚；(3)遇FeCl3溶液发生显色反应；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂[O2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2、酸性高锰酸钾等]氧化酮(R、R′均不为H)羰基与H2发生加成反应生成醇羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)能与含—NH2的物质反应生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应胺R—NH2氨基：—NH2呈碱性酰胺酰胺基：发生水解反应，酸性条件下水解生成羧酸和铵盐；碱性条件下水解生成羧酸盐和NH3氨基酸RCH(NH2)COOH 氨基：—NH2，羧基：—COOH(1)两性化合物；(2)能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：，氨基：—NH2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生显色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m(H2O)n羟基：—OH，醛基：—CHO，(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制的氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；酮羰基：(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇2．1 mol常考官能团所消耗NaOH、Br2、H2物质的量的确定消耗物举例说明NaOH ①1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH；②1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH；③1 mol酯基消耗1 mol NaOH；④1 mol羧基消耗1 mol NaOH；⑤1 mol碳溴键消耗1 mol NaOH；⑥醇羟基不消耗NaOHBr2①1 mol碳碳三键消耗2 mol Br2；②1 mol碳碳双键消耗1 mol Br2；③酚羟基的每个邻、对位各消耗1 mol Br2H2①1 mol酮羰基、醛基、碳碳双键消耗1 mol H2；②1 mol碳碳三键(或碳氮三键)消耗2 mol H2；③1 mol苯环消耗3 mol H2①一般条件下羧基、酯基、酰胺基不与H2反应；②酸酐中的碳氧双键一般不与H2反应真题演练1．(2023·广东，8)2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。

2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题(二)

2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题（二）7．化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是( )A．棉、麻的主要成分为多糖B．食用添加有抗结剂K4[Fe(CN)6]的食盐可达到补铁效果C．与相比，PM2．5对人体的危害更大D．将餐饮废弃油制成生物航煤，可有效减少碳的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )A．m g苯乙烯中所含碳氢键的数目为13AmNB．羧基(—COOH)中所含电子的数目为2．3N AC．当反应3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2↑+9HF转移3mol电子时，参与反应的Br的数目为D．0℃、101kPa时，22．4L甲烷与44．8LC12充分反应后，生成CH2C12分子的数目为N A9．下列关于有机物的叙述不正确的是( )A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色B．硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物C．2-丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NOD．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)10．X、Y、Z、W四种物质中均含有同一种短周期主族非金属元素，其转化关系如图所示(部分反应物和产物已略去)，其中Y和Q是单质，且二者的组成元素位于同一主族。

下列叙述正确的是( )A．Z溶液可与反应①的气体产物反应B．单质Y在自然界中主要以游离态存在C．Y比Q更难与氢气化合D．化合物Z、W中所含化学键的类型完全相同11．过硫酸铵[(NH4) 2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。

以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。

下列叙述正确的是( )A．石墨端的电极反应式为2SO42-－2e-===S2O82-B．当外电路中通过2mol电子时，可收集到22．4L H2C．为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂D．电解过程中，SO42-向阳极室迁移12．某溶液中可能含有下表所示离子中的几种，取少量该溶液进行如下实验：I．用pH试纸测得溶液的pH=2；Ⅱ．向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；III．向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2。

2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模拟试卷二答案含答案

2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷二7. B解析分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸,醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇,但生成的醇没有相同官能团的同分异构体只有甲醇和乙醇,所以生成物甲醇和戊酸、乙醇和丁酸,戊酸为C4H9COOH,丁基有4种,故相应的羧酸有4种,丁酸为C3H7COOH,丙基有2种,故相应的羧酸有2种。

则甲醇与这些酸形成的酯有6种,乙醇与这些酸形成的酯也有6种,共12种。

8. A解析NH3易液化,气化时吸收大量的热,A正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B 错;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能吸收氯气,C错;氯化铝是共价化合物,故工业上用电解熔融的Al2O3来制备铝,D错。

9. B解析银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,A错误;黑色褪去是Ag 2S转化为Ag,黑色褪去的原因是Ag++e-Ag,B正确;Al2S3在溶液中不能存在,会发生水解互促反应生成H2S和Al(OH)3,C错;银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中+1价的银被还原生成单质银,硫元素的化合价不变,D错。

10. D解析X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为ⅥA族元素,Z 为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素。

X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,A 错;Na为金属元素,单质表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性:S<F,故单质氧化性S<F2,B错;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,C错;X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,D正确。