2020高考化学易错题纠错训练――元素化合物
高考化学《氮元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《氮元素及其化合物》易错题练习含答案
1.（2021·广东广州二模）氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（）
A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2
C.氮气是工业合成氨的原料之一
D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
2.下列说法中正确的是（）
A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
B.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
C.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
3.汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：
下列说法错误的是（）
A．稀燃过程中，Pt 作催化剂，NO 与氧气反应生成NO2
B．稀燃过程中，NO2与BaO 反应可能生成NO 和Ba(NO3)2
C．富燃过程中，Pt 催化下NO2被CO 还原的反应为：2NO2＋4CO N2＋4CO2
D．富燃过程中，还原产物为N2和CO2
4.如图，试管中充满NO2，现向其中缓慢通入O2，用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。下列说法正确的是()
A．当试管内溶液的pH不再变化时，说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)
B．当试管内气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3
C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2
D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2
5.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型08 元素推断 元素周期律(学生版)
易错类型08元素推断元素周期律【易错点01】“四同”的判断方法
【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体
【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断
【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧
【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律
【易错点06】理不清化学键与化合物的关系
【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清
【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素
【易错点01】“四同”的判断方法
【分析】
1.判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H；
(2)同素异形体——单质，如O2、O3；
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
2.元素、核素、同位素的关系
【特别强调】
(1)并非所有的原子都含有中子，11H原子核中只有一个质子，没有中子。
(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。
(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。
(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与126C。
(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。
2020-2021备战高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题及答案解析
2020-2021备战高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题及答案解析
一、铜及其化合物
1．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
（1）D的化学式为__；F的结构式为__。
（2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。
（4）B和C反应的化学方程式为__。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：__。
【答案】NO N≡N硝酸 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42−
【解析】
【分析】
E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu(NO3)2，I为Cu(OH)2，J 为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K应为CuCl，据此分析解答。【详解】
(1)由以上分析可知D为NO，F为N2，结构式为N≡N；
(2)O2与NH3发生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一；
易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点9 氯元素及其化合物
易错题【01】次氯酸的弱酸性
（1）由于酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，向NaClO溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，反应均生成HCO－3和HClO。
（2）向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO。易错题【02】与氯气制备有关的实验设计
易错题【03】溴和碘的提取
（1）海水提溴的工艺流程
（2）从海带中提取碘的实验流程
易错题【04】卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液―――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧ 白色沉淀，则有Cl －淡黄色沉淀，则有Br
－黄色沉淀，则有I －
(2)置换——萃取法
未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡
有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧
红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －
未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I － 典例分析例1、氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO 3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放MnO 2粉末的仪器名称是 ,a 中的试剂为 。
(2)b 中采用的加热方式是 。c 中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d 的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。
2020-2021高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题附答案
2020-2021高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题附答案
一、高中化学硫及其化合物
1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2
【解析】
【分析】
高考化学易错题专题训练-硅及其化合物推断题练习题
高考化学易错题专题训练-硅及其化合物推断题练习题
一、硅及其化合物
1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：
________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
典例分析高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习
典例分析高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习
1.下列物质可用于处理泄露的有毒物质 Na 2S 的是（ ）
①臭氧（O 3） ②铁粉 ③NaCl ④KI ⑤双氧水
A ．①⑤
B ．②④
C ．③④
D ．③⑤
2.某小组用如下装置探究SO 2的性质。下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.甲中紫色褪去：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++
B.乙中蓝色逐渐变浅：22224I SO 2H O 2I SO 4H --+++=++
C.丙中产生少量白色沉淀：2223Ba SO H O BaSO 2H ++++=↓+
D.丁中可能的反应：2232SO 2OH SO H O --+=+
3.浓硫酸分别与三种钠盐反应，实验现象如下图所示。下列分析正确的是（ ）
A ．对比①和②可以说明还原性：Br －>Cl －
B ．①和③相比可说明氧化性：Br 2>SO 2
C ．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H 2SO 4>HCl
D ．③中浓H 2SO 4被还原成SO 2
4.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是（ ）
A.反应①中浓硫酸作氧化剂
B.反应②表明SO 2具有酸性氧化物的性质
C.反应③中原子利用率为100%
D.反应④中稀硫酸作还原剂
5.某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（）
A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－
B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-硫及其化合物练习题含详细答案
2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-硫及其化合物练习题含详细答案
一、高中化学硫及其化合物
1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象
实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象
实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15
H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．
D．
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是
____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有
2020-2021高考化学易错题专题训练-钠及其化合物练习题含答案解析
2020-2021高考化学易错题专题训练-钠及其化合物练习题含答案解析
一、高中化学钠及其化合物
1．我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)请写出碳酸钠的一种用途________。
(2)写出上述流程中X物质的分子式_________。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_______。
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由：
______。
【答案】制造肥皂、制造玻璃等CO2I过滤氨气在水溶液中的溶解度远远大于二氧化碳，先通入氨气有利于二氧化碳的吸收
【解析】
【详解】
(1)碳酸钠可用于制造肥皂、制造玻璃等；
(2)沉淀池析出的为碳酸氢钠，煅烧炉中加热碳酸氢钠，分解生成二氧化碳，则循环物质X 为二氧化碳；
(3)母液的主要成分为NaCl、NH4Cl、NH3、Na2CO3等，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，应增加I的循环；固液分离方法为过滤；
(4)氨气易溶于水，二氧化碳溶解度相对较小，先通入氨气，有利于二氧化碳的吸收；
2．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附答案解析
2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附答案解析
一、钠及其化合物
1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）
a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3
b.Na O2 Na2O Na2O2
c.NH3 O2 NO NO2
d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3
（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出
C→B的化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。
（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2
4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2020-2021高考化学镁及其化合物(大题培优 易错 难题)含答案解析
2020-2021高考化学镁及其化合物(大题培优易错难题)含答案解析
一、镁及其化合物
1．已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：
（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B 的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。
（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是。【答案】（1）Mg3N24NH3+ 5O2 4NO +6H2O ①②③⑤
（2）2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成
Fe2O3。
【解析】
试题分析：（1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因B可与水反应生成气体C，所以A为N2，B为Mg3N2，C为NH3，D在空气中由无色变红棕色，故D为NO，NH3与HCl气体反应生成NH4Cl时产生大量白烟，所以E为NH4Cl。根据反应过程中是否存在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有①②③⑤。
（2）由C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，且B为A与盐酸反应的产物，可判断A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Fe2O3，E为
2020-2021高考化学复习铁及其化合物专项易错题附答案
2020-2021高考化学复习铁及其化合物专项易错题附答案
一、高中化学铁及其化合物
1．已知有以下物质相互转化。
试回答：
(1)写出B的化学式__________，D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。
(3)写出用KSCN鉴别G现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式
___________。
【答案】(1)FeCl2；KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)溶液变血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
【解析】
试题分析：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH。
(1)由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；
(2)E转变成F的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl3溶液加入Fe的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、K元素化合物的性质的相关知识。
易错点26 硅元素及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题(原卷版)
易错点26 硅元素及其化合物
易错题【01】硅及其化合物的性质
(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
易错题【02】新型无机非金属材料
材料类型主要特性示例用途
高温结构陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴承、永久性模具等半导体陶瓷具有电学特性二氧化锡陶瓷集成电路中的半导体
光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷人造骨骼、人造关节、接骨螺钉易错题【03】常考非金属及其化合物的性质与用途的对应关系
2020-2021高考化学复习硫及其化合物专项易错题含答案
2020-2021高考化学复习硫及其化合物专项易错题含答案
一、高中化学硫及其化合物
1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2
【解析】
【分析】
(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
2020-2021上海高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题
2020-2021上海高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题
一、铜及其化合物
1．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g⋅mol-1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式___。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___。
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式___。
【答案】 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑ 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O
【解析】
【分析】
浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态，且1个B分子含有10个电子，B为水；A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，则A为SO3，D为H2SO4；黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，
易错点25 氮元素及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点25 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定
易错题【02】氮的氧化物
（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NO
2O 4，在阿伏加德罗
常数问题中要考虑该平衡的存在；
（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。。
易错题【03】硝酸的强氧化性
与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑
＋4H 2O
浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋
2H 2O
与非金
属反应
浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化
合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋
2H 2O 3氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。
③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。 ④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
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2020高考化学易错题纠错训练――元素化
合物
1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法中一定不正确的选项是
A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl
B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D、氯胺的电子式为
2、HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是
A、IO-
B、H2O
C、HI
D、ICl
3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A、甲=乙＞丙
B、甲＞丙＞乙
C、丙＞甲＞乙
D、乙＞丙＞甲
4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是
A、氯酸铜
B、高氯酸铜
C、氯化铜
D、氢气
5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。以下事实能够讲明那个结论的是
A、差不多制得了ICl、IBr等卤素互化物
B、差不多制得了I2O5等碘的氧化物
C、差不多制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物
D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是
A、氯离子全部参加了反应
B、氟离子只有一部分参加反应
C、氟化银难溶于水
D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳固，易发生水解反应。BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判定以下讲法正确的选项是
A、此卤素互化物为BrF5
B、此卤素互化物为BrF5
C、每1molBrF n完全反应，可生成1molBr2和1molO2
D、BrF n的许多性质类似于卤素单质，有专门强的还原性
8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，假设将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出以下结论合理的是A、氯化钡有两性 B、两支试管中的白色沉淀差不多上硫酸钡
C、二氧化硫具有还原性和酸性
D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大
9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氢化铵与水反应有氢气产生，以下表达不正确的选项是
A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键
B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C、NH4H与水反应时，是还原剂
D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生
10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳固，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下讲法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞爱护气囊。其中正确的选项是
A、①②③
B、①②③④
C、②③④
D、①③④
11、H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH 分不为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯洁的CuCl2·2H2O，第一将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答以下咨询题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是；
A、K2Cr2O7
B、NaClO
C、H2O2
D、KMnO4
(2)物质Y可能是；
(3)除去Fe3+的有关化学方程式是、；
(4)加氧化剂的目的是；
(5)最后能不能直截了当蒸发结晶得到CuCl2·2H2O ，假设能应如何操
作 。
12.聚合硫酸铁硫酸铁〔PFS 〕是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS ，为操纵水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+
。生产步骤如下： 〔1〕步骤I 能否用HCl 代替H 2SO 4 ？ 〔填〝能〞或〝不能〞〕。
〔2〕步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是
。
〔3〕步骤III 所用的还原剂是 。
〔4〕步骤IV 用NaClO 3或 HNO 3氧化时反应方程式〔注意均未配平〕如下：
FeSO 4 + NaClO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NaCl + H 2O
FeSO 4 + HNO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NO ↑ + H 2O
1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评判用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂的利弊是
。 (5)产品PFS 溶液中SO 42-与Fe 3+物质的量之比不是3:2。步骤V 先加入NaOH 溶液和 BaCl 2溶液，目的
是测定产品中SO 42-与Fe 3+物质的量之比。测定时需要称量 和 的质量。
13．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。以下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C 的组成而设。A 、B 均为非金属单质，G 、F 、H 均为难溶于水的白色沉淀；图中除D 、K 〔均含A 元素〕外均为中学化学常见物质。
FeO
Fe 2O Fe 3O 色溶液
F