酸碱盐氧化物之间的反应

酸碱盐常见的化学反应

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
3 使用时间：年月日
CaCl2 + K2CO3 —
Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※ 不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
3、NH4Cl NaOH Na2CO3----------------------------------------------（） 4 AgNO3 Na2CO3 选用的试剂 A 、HCl KNO3 ----------------------------------------------（） B、 H2SO4 C、Fe D、Ba(OH)2 E、Na2CO3 F、AgNO3 G、石蕊试液
7 使用时间：年月日
课后作业
Na ＋ CuSO4 —— Fe(OH)3 ＋ H2SO4 —— BaO ＋ H2SO4 —— H2SO4 ＋ NaCl —— BaCl2 ＋ H2SO4 —— NaOH ＋ KCl —— Ba(OH)2 ＋ Fe2(SO4)3 —— Cu(OH)2 ＋ K2CO3 —— NH4NO3 ＋ Ba(OH)2 —— KNO3 ＋ NaCl ——
中含有
（写离子符号），硫酸中含有
（写离子符号）。
五、露置空气的烧碱，会跟空气中
发生反应而混入杂质，反应的化学方程式是
；
若要检验某烧碱中是否含有杂质，可选用的试剂是是。除去这种杂质的化学方程式为
，有关反应的化学方程式．
课后小结

酸碱盐的反应规律

酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。

①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。

当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活碱、4参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+ 酸?盐+ 氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。

这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。

浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。

除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。

4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

复分解反应发生的微观实质

生成不溶性碱的沉淀
盐的沉淀： Ag
+
Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
-和Na+ Cl 旁观者：
Na＋ SO42－ BaSO 4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
HCO3
－
NH4
反应
对于复分解反应三个条件我们进行微观总结： 1、有水生成： H+ + OH- → H2O 2、有气体生成：
H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） + NH + OH 4 NH3 3、有沉淀生成：
co2
碱的沉淀 Mg
2+
、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反应 + Cl- →AgCl Ba2+ + SO42- →BaSO4
H C1 H 2 SO4 + (H + 酸根离子） H NO3 H2 CO3 NaOH KOH （金属离子 + OH- ) Ba(OH)2 Ca (OH)2
NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4
由此我们知道：酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合
看图探究
H+
Ca2＋
CO32－
2＋
OH-
Mg
2＋
Fe Cu
2＋
3＋
Ba
SO4
2－
Al
3＋
Ag

初三酸碱盐八大反应规律

8.酸和碱金属的氧化还原反应。酸和碱金属的氧化还原反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+碱金属→氢气+盐+水。
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。

单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例

单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。

2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。

特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。

3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。

特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。

4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。

特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。

5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。

特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。

6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。

7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。

特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。

8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。

特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。

特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。

特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。

金属氧化物、酸碱盐的化学性质

一、金属氧化物的化学性质：1、金属氧化物+酸====盐+水（复分解反应）除锈 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2（ SO 4)3 + 3H 2O2、金属氧化物+水==可溶性碱（若生成的碱不溶于水则该反应不能进行）（化合反应） CaO + H 2O === Ca （OH ）2 Na 2O + H 2O === 2NaOH3、金属氧化物+还原剂（CO C H 2）======金属+CO 2/H 2O Fe 2O 3 +3 CO=====Fe + 3CO 2二、酸的化学性质（酸的电离：HmM-=== mH ++M m-）：1、与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊变红（确定溶液酸性），无色酚酞不变色。

2、酸+金属===盐+H 2↑ (置换反应) Fe+2HCl= FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物==盐+H 2O （复分解反应） Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4== Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2O4、酸+碱==盐+H 2O （复分解反应） 2NaOH + H 2SO 4==Na 2SO 4 + 2 H 2O5、酸+盐==酸+盐（复分解反应） BaCl 2+H 2SO 4== Ba SO 4↓ + 2HCl【酸+碳酸盐==盐+ H 2O+CO 2↑】（复分解反应） CaCO 3+ HCl== CaCl 2+ H 2O + CO 2↑三、碱的化学性质(碱的电离：（碱的电离：N(OH)n=== N n++ nOH -）1、碱能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红（确定溶液是否显碱性一般用无色酚酞）2、碱 + 非金属氧化物（CO 2、SO 2、SO 3） == 盐+水Ca(OH)2 + CO 2 === Ca CO 3 ↓ + H 2O3、碱 + 酸 == 盐+水（复分解反应） Cu(OH) 2 + H 2SO 4== Cu SO 4 + 2 H 2O4、碱 + 盐 === 盐 + 碱（复分解反应）Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == Ca CO 3↓ + 2NaOH四、盐的化学性质：1、盐+金属===盐金属 (置换反应) Fe+CuSO 4 = FeSO 4 + Cu2、酸+盐==酸+盐（复分解反应） AgNO 3+HCl==AgCl ↓ + H NO 3【酸+碳酸盐==盐+ H 2O+CO 2↑】（复分解反应） Na 2 CO 3+ 2HCl== 2NaCl + H 2O + CO 2↑3、碱 + 盐 === 盐 + 碱（复分解反应） NaOH + CuSO 4== Na 2SO 4 + Cu (OH)2 ↓4、盐+ 盐===盐 + 盐（复分解反应） BaCl 2 + CuSO 4== CuCl 2 + Ba SO 4↓【铵盐+碱===盐+水+NH 3↑】（复分解反应） NH 4Cl+NaOH==NaCl+H 2O+NH 3↑铵根离子的检验：取样滴入氢氧化钠溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子高温高温。

单质氧化物酸碱盐的关系

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系简析一、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：三、上述七类物质之间相互转化和相互反应的规律及注意问题（一）、六种相互转化关系1、金属+O2→碱性氧化物（化合反应）如：2Mg+O22MgO 2Cu+ O22CuO2、碱性氧化物+ H2O→碱（化合反应）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。

3、碱→碱性氧化物+水（分解反应）a、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe2O3+ H2O Cu(OH)2CuO+H2O4、非金属+O2→酸性氧化物（化合反应）如：C+ O2CO2 S+O2SO25、酸性氧化物+H2O→酸（含氧酸）（化合反应）* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO2+ H2O==H2CO3SO3+ H2O== H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

6、酸→酸性氧化物+水（分解反应）* a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）如：H2SO4H2O+ SO3 ↑H2CO3H2O+ CO2↑写出下列几种含氧酸的酸酐：H2SO4______ HNO3_____ H3PO4_____ H2SO3____ （二）十个相互反应的关系（关系表中有四个横向、四个交叉、两个远距离关系，共十个）7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐（化合反应）如：CaO+ CO2== CaCO3 CaO+SiO2==CaSiO38、碱性氧化物+酸→盐+水（复分解反应）如：CuO+ 2HCl==CuCl2+ H2O Fe2O3+3 H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O9、酸性氧化物+碱→盐+水（不是基本反应类型）* a、参加反应的碱必须可溶b、注意生成的盐的化学式的书写如：CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSO3+2NaOH== Na2SO4+ 2H2O10、碱+酸→盐+水（复分解反应）*酸跟碱作用生成盐和水的反应叫______反应。

单质氧化物酸碱盐之间的反应关系

4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
【注意】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生成H2O。
（2）活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。（3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等

初三化学《酸碱盐氧化物》知识点总结

初三化学《酸碱盐氧化物》知识点总结初三化学《酸碱盐氧化物》知识点总结初三化学《酸碱盐氧化物》知识点总结氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca(oh)2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

co2 +h2o=h2co3so2 +h2o=h2so3so3 +h2o=h2so427.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl硫酸(h2so4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3po430.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：naoh)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。

naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)co2 +2naoh=na2co3 +h2oso2 +2naoh=na2so3+h2oso3 +2naoh=na2so4 +h2o②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)231.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式ca(oh)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

酸碱盐8条反应规律

酸碱盐8条反应规律酸碱盐反应是化学反应中最基本的一种类型，也是化学学科中的重要内容。

在酸碱盐反应中，有着一些反应规律，这些规律对于化学学科的学习和理解具有很大的意义。

下面我们将分别介绍酸碱盐反应中的八条反应规律。

1. 酸和碱反应会产生盐和水。

酸碱反应是一种中和反应，其中酸和碱会互相中和，产生盐和水。

比如，氢氧化钠和盐酸反应会产生氯化钠和水。

2. 金属氧化物和酸反应会产生盐和水。

金属氧化物和酸反应是一种碱性氧化物与酸反应，产生盐和水。

比如，氧化铝和盐酸反应会产生氯化铝和水。

3. 金属和酸反应会产生盐和氢气。

金属和酸反应是一种单质和化合物反应，产生盐和氢气。

比如，锌和盐酸反应会产生氯化锌和氢气。

4. 酸和碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。

酸和碳酸盐反应是一种酸和盐反应，产生盐、水和二氧化碳。

比如，硫酸和碳酸钙反应会产生硫酸钙、水和二氧化碳。

5. 酸和金属氢氧化物反应会产生盐和水。

酸和金属氢氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。

比如，盐酸和氢氧化钠反应会产生氯化钠和水。

6. 酸和金属碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。

酸和金属碳酸盐反应是一种酸和盐反应，产生盐、水和二氧化碳。

比如，盐酸和碳酸钠反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。

7. 酸和氧化物反应会产生盐和水。

酸和氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。

比如，盐酸和氧化铜反应会产生氯化铜和水。

8. 酸和金属氧化物反应会产生盐和水。

酸和金属氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。

比如，盐酸和氧化铝反应会产生氯化铝和水。

在酸碱盐反应中，不同物质之间会产生一些规律性的反应，这些反应规律对于学习和理解化学知识有着重要的意义。

酸碱盐金属氧化物之间的反应规律

酸、碱、盐、金属、氧化物之间的反应规律一、活泼金属+酸→盐+氢气反应条件：1．金属位于金属活动顺序表中氢以前2．酸不能是硝酸、浓硫酸等强氧化性酸Fe+HCl一Mg+H2SO4一Al+H2SO4一Zn-十HCl一Cu+HCl一Mg+4HNO3==Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑二、金属氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3 + H2SO4一FeO + HCl—CuO + HNO3—Na2O + HCl一三、酸+ 碱→盐+ 水HCl + NaOH —Fe(OH)3 + H2SO4一Cu(OH)2 + HNO3—Ca(OH)2 + HCl一四、盐+ 酸→新盐+ 新酸1．生成的新盐是不溶于新酸的沉淀AgNO3 + HCl一BaCl2 + H2SO4一2．碳酸盐都能与盐酸、硫酸、硝酸反应CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OCaCO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4一BaCO3+ HNO3—MgCO3 + HCl一五、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)+ 碱→盐+ 水CO2 + NaOH—SO2 + KOH—SO3 + NaOH—CO2 + Ca(OH)2—六、碱+ 盐→新碱+ 新盐反应条件：1．反应物中的碱和盐都能溶于水2．生成物中的新碱和新盐至少有一种是沉淀NaOH + CuSO4一NaOH + FeCl3—KOH + AlCl3—Ba(OH)2 + CuSO4一Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + KNO3—七、金属+ 盐→新金属+ 新盐反应条件：1．金属比盐中所含的金属活泼2．反应物中的盐可溶于水3．能直接与水反应的金属除外(如：K、Ca、Na)Fe + CuSO4Cu + Hg(NO3)2—Al + CuSO4一Zn + AgNO3一Zn + MgSO4—Fe + AgCl —八、盐+ 盐→盐+ 盐反应条件：反应物中的两种盐均溶于水，生成物中的盐至少有一种是沉淀NaCl + AgNO3—K2SO4+ BaCl2一MgSO4 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4一BaCO3 + K2SO4一NaCl + KNO3。

单质氧化物酸碱盐相互反应2

九.酸+碱→盐+水(复分解反应)(中和反应)实质： H+与OH-结合生成水分子→H2O 实际应用有六点
1.熟石灰改良酸碱性土壤业废水及实验室的废液治疗胃酸过多的疾病处涂抹牙膏或肥皂水发，酸性的护发素护发不能过于偏酸、偏碱 2.处理工 3.弱碱性药物 4.蚊虫叮咬 5.碱性的洗发素洗 6.饮食注意酸碱平衡，
七.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
1.氧化亚铁和稀盐酸： 2.氧化铁和稀硫酸： 3.氧化铜和稀盐酸： 4.氧化铜和稀硫酸：
八.碱+非金属氧化物→盐+水是化合物之间的反应生成了两种新的化合物，但没有相互交换成分，不是复分解反应。
1.苛性钠空气中变质： 2.苛性钠吸收二氧化硫： 3.苛性钠与三氧化硫： 4.消石灰空气中变质： 1.稀盐酸和烧碱溶液： 2.稀盐酸和氢氧化铜： 3.稀盐酸和氢氧化钙： 4.稀盐酸和氢氧化铁： 5.稀硫酸和烧碱反应： 6.稀硫酸和氢氧化铜：
2硝酸钡和硫酸亚铁溶液: 生成不溶于稀硝酸的凝乳状白色沉淀，这是银离子和氯离子的相互鉴定方法
Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2
溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
硫酸根离子与钡离子不共存；反应生生不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡
（三）氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸银与碳酸钠(碳酸钾)反应： 1.氯化钙和碳酸钠溶液： CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 2.氯化钡和碳酸钠溶液： BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓ 溶液中产生白色沉淀 3.硝酸钙和碳酸钠溶液： Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 4.硝酸银和碳酸钾溶液： AgNO3+K2CO3==Ag2CO3↓+2KNO3 十三其它反应： 1.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑ 3.淀粉水解成葡萄糖（C6H1005)n+nH2O+n+H2O+n(C6H1206) 4.光合作用原理 6CO2+6H2O=光照、叶绿素=C6H1206+O2↑ 5.汽车尾气处理： CO+NO=一定条件=N2+CO2

酸碱盐反应规律

酸碱盐反应规律
【酸碱盐反应规律】
1. 酸反应：酸可以和金属、晶体结合，使金属氧化成金属氧化物，或者将晶体水解成离子络，产生离子方程式的反应。

2. 碱反应：碱可以与乙酸反应，产生乙酸钠或其它盐，同时乙烯基乙酰胺又形成乙烯基乙酰胺；与HCN反应，可以形成氰化物；与CO2反应，可以生成碳酸盐；与风化矿物反应，可以产生重水矿物。

3. 盐水反应：盐水可与任何含水液体反应，常见的有：NaCl与矿物质结合，产生碳酸盐；合成醋酸盐、萘酸盐；产生重水矿物；常见的代表有化学反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应指的是原子的氧或氢由高价态变为低价态的物质发生的变化，典型的代表有：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2。

5. 离子交换反应：离子交换反应指的是具有一定电荷的离子在溶液中发生反应，交换电荷；典型的代表有： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3。

6. 水解反应：水解反应是指含氢原子的化合物发生反应，形成水及原
子的脱氢反应；典型的代表有：C2H5OH + O2 = H2O + CO2 。

7. 气化反应：气化反应是指离子或分子溶于水中，形成满足热力学的反应，产生一种气态物质的反应；典型的代表有： NaOH + HCl = NaCl + H2O。

以上就是酸碱盐反应规律的主要内容，酸碱盐反应规律是众多实验室基本导读中理解和掌握的重要知识，并且在实际工作中也经常用到其相关反应。

它是实验室里学习物理和化学的基本知识，也是实验室里日常工作中不可缺少的技能。

因此，正确地学习酸碱盐反应规律，是实验室工作中不可缺少的基础知识和技能。

单质氧化物酸碱盐的关系

单质氧化物酸碱盐的关系单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系简析一、首先将物质进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下:三、上述七类物质之间相互转化和相互反应的规律及注意问题(一)、六种相互转化关系1、金属+O碱性氧化物(化合反应) 2,如:2Mg+O2MgO 2Cu+ O2CuO 222、碱性氧化物+ HO碱(化合反应) 2,*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH),Ba(OH)22对应的碱性氧化物KO,NaO,CaO,BaO可直接与水化合生22成相应碱，其余不能如:NaO+HO==2NaOH CaO+HO==Ca(OH) 2222故:上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)是微溶碱外，其余都易溶。

23、碱碱性氧化物+水(分解反应) ,a、不溶性碱受热才能发生分解反应((((b、反应前后元素的化合价不变(特别注意金属元素的化合价)如:2Fe(OH)FeO+ HO 3232Cu(OH)CuO+HO 224、非金属+O酸性氧化物(化合反应) 2,如:C+ O COS+OSO22 225、酸性氧化物+HO酸(含氧酸)(化合反应) 2,* a除SiO外，其余酸性氧化物一般都能直接与水2化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变(特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价)如:CO+ HO==HCO SO+ HO== HSO 22 233224故:酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

6、酸酸性氧化物+水(分解反应) ,* a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变(特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价)c、酸性氧化物又叫酸酐(原因是:酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物)如:HSO HO+ SO?HCO HO+ CO? 2423 2322写出下列几种含氧酸的酸酐:HSOHNO_____ HPO_____ HSO____ 24______ 33423(二)十个相互反应的关系(关系表中有四个横向、四个交叉、两个远距离关系，共十个)7、碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐(化合反应) ,如:CaO+ CO== CaCOCaO+SiO==CaSiO 23 238、碱性氧化物+酸盐+水(复分解反应) ,如:CuO+ 2HCl==CuCl+ HO FeO+3 2223HSO==Fe(SO)+3HO 2424329、酸性氧化物+碱盐+水(不是基本反应类型) ,* a、参加反应的碱必须可溶b、注意生成的盐的化学式的书写如:CO+ Ca(OH)== CaCO?+HO 2232SO+2NaOH==NaSO+HO 2232SiO+2NaOH==NaSiO+HO 2232SO+2NaOH== NaSO+ 2HO 3242,10、碱+酸盐+水(复分解反应)*酸跟碱作用生成盐和水的反应叫______反应。

化学酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)

复分解反应，生成物有水
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11
非金属氧化物+水
CO2+H2O SO3+H2O
酸(含氧酸)
H2CO3 H2SO4
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12
碱+非金属氧化物=盐+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
+酸 +盐ห้องสมุดไป่ตู้
+盐 +碱
盐
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盐
4
点燃
金属+氧气或△ 金属氧化物
2Mg+O2点燃 2MgO
4Al +3O2 点燃 2Al2O3
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
2Cu +O2 △ 2CuO
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5
金属氧化物+水
CaO+H2O Na2O+H2O
碱(可溶)
Ca(OH)2 2NaOH
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6
并且反应物要全溶才能反应！
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17
Mg(OH)2+Na2CO3≠
Al(OH)3+FeCl3≠
解释：因为反应物有沉淀存在，不能进行
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18
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO

单质氧化物酸碱盐的相互反应

盐
应用单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图要注意的问题
1.金属与酸、盐溶液发生置换反应时要注意应用金属活动性顺序表
2.酸、碱、盐之间能否发生反应要看是否符合复分解反应的条件
3盐与盐、盐与碱反应时反应物必须可溶于水。
B 下列各组物质在水中不可能发生反应的是（）
1、Ag+CuCl2
2、HNO3+AgCl
甲
乙
B
KCl
K2CO3 KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
丁
丙
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
现有8种物质，它们是Zn、O2、CaO、CO2、 NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4，它们两两之间能发生哪些反应，并写出化学方程式。
Zn CaO
NaOH
BaCl2
O2 CO2 H2SO4 CuSO4
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
盐
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
松花蛋加工的主要原料：
食盐、生石灰、纯碱、草木灰（K2CO3）、水等
这些原料混合后，会发生哪些化学反应呢？
下图中，“－”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下
面四组选项中，符合下图要求的是C（D ）。
甲
乙
丙
丁
Aห้องสมุดไป่ตู้
H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
3、Cu+Hg(NO3)2
4、MgCl2+AgNO3
5、H2SO4+Ba(OH)2 6、FeCl3+NaOH–

酸碱盐氧化物单质间的转化关系

酸碱盐氧化物单质间的转化关系1. 酸碱盐的基本概念酸碱盐，这三个小伙伴儿就像是一桌子菜，酸味、碱味、咸味，缺一不可。

你想想，生活中我们每天都能遇到它们，酸奶里的乳酸，洗衣粉里的碱性成分，还有咱们餐桌上的盐，嘿，就是氯化钠。

其实，酸和碱就像老朋友，互相转化，调侃来调侃去，最终形成盐。

咱们常说“酸甜苦辣”，说的就是这个道理。

想想你吃的糖醋排骨，那酸酸甜甜的，真是让人食欲大开。

这里的酸，就是酸味，盐就是它们亲密合作的结果。

2. 酸与碱的相互转化2.1 酸和碱的化学反应咱们来聊聊酸和碱的转化，哎呀，真是个神奇的过程！当酸遇到碱，它们就像是打了一场温柔的架，最终形成盐和水。

就像王子和公主经过波折，最终幸福大团圆。

举个例子，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，嘿，瞧，出现了氯化钠（NaCl）和水（H₂O），这就是化学的魅力所在。

这个过程看似简单，其实背后可是有一整套化学方程式在支撑呢！2.2 日常生活中的应用而且，这些酸碱盐的转化在我们的日常生活中真是随处可见。

洗衣粉里的碱性成分，可以去污去油，而咱们的食盐呢，又是生活中不可缺少的调味品。

不信你看看，没有盐的饭菜，哎呀，简直就像白开水一样乏味。

酸和碱的平衡，就像生活的调味剂，缺一不可。

3. 氧化物的角色3.1 氧化物与酸碱的关系说到氧化物，这可是一个大佬。

它们在化学反应中扮演了重要角色。

氧化物通常是金属和非金属和氧反应后形成的，像是铁锈（Fe₂O₃），它就代表着金属和氧的结合。

氧化物可酸可碱，真是个多面手。

你知道吗？有些氧化物和酸反应后也能产生盐，比如硫酸铜（CuSO₄）和氢氧化钠反应，就能生成氢氧化铜和盐酸。

这就好比是化学界的“变魔术”，瞬间变化，出人意料。

3.2 氧化物的日常应用在生活中，氧化物也是我们耳熟能详的角色。

你看，空气中的氧气（O₂）就是个氧化物。

它让我们能够呼吸，保持生命。

还有很多金属氧化物在建筑、制造中也常常用到，真是生活中无处不在。

酸碱盐氧化物之间的反应

酸碱盐常见的化学反应

酸碱盐的反应规律

复分解反应发生的微观实质

初三酸碱盐八大反应规律

单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例

金属氧化物、酸碱盐的化学性质

单质氧化物酸碱盐的关系

单质氧化物酸碱盐之间的反应关系

初三化学《酸碱盐氧化物》知识点总结

酸碱盐8条反应规律

酸碱盐金属氧化物之间的反应规律

单质氧化物酸碱盐相互反应2

酸碱盐反应规律

单质氧化物酸碱盐的关系

化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)

单质氧化物酸碱盐的相互反应

酸碱盐氧化物单质间的转化关系

化学酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)