第一章从实验学化学章末复习(提升篇)(测试)-2016-2017学年高一化学上册(原卷版)

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高中化学第一章从实验学化学章末复习学案新人教必修

第一章从实验学化学1．混合物分离和提纯方法（1）常用物理方法①吸收法：利用气体与所用的试剂反应而吸收。

例如，O2中含有少量的CO2气体，可以将混合气体通过溶液而除去CO2气体。

②转化法：加入一种试剂（或加热），从而把一种物质转化为所需的物质（即将杂质转化为被提纯物）。

例如，CaO中含有少量的CaCO3，可以 CaCO3使其分解生成CaO。

③气化法：加入一种试剂，将杂质转化为气体逸出，从而除去杂质。

例如，除去NaCl中的少量Na2CO3，可用适量的与其反应，使Na2CO3生成CO2而除去。

④沉淀法：加入一种试剂，将杂质转化为沉淀析出，从而除去杂质。

例如，除去CuCl2溶液中少量的CuSO4 ,可用溶液，把SO42-变成BaSO4沉淀。

（3）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质；若其中一种物质易分解、易升华时，可用加热法；。

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用蒸发结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

2．物质的量为核心的化学计算关系（1）重要化学计量之间的换算关系（2）有关溶液稀释的计算关系①稀释前后溶质的物质的量守恒：c 1 • V 1 = c 2 • V 2 （c 表示溶液的物质的量浓度、V 表示溶液的体积） ②稀释前后溶质的质量守恒：ω1•m 1 =ω2 • m 2 （ω表示溶液的质量分数、m 表示溶液的质量）（3）物质的量浓度（c B ）和质量分数（ω）的换算溶液体积为V 1mL ，溶质的质量分数为ω，溶液的密度为ρ（单位为g/mL ）的溶液，其溶质的质量为：V ·ρ·ω（单位为g ），其溶质的物质的量为：n =MV ωρ••1 根据 c B =Vn （注意这里体积的单位为L ），V 1mL= 10-3·V 1L ，可得出物质的量浓度（c B ）和质量分数（ω）的换算关系为：c B =13110V M V ••••-ωρ==Mωρ••10003．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）配制方法检漏→→称量→溶解→→定容→摇匀、静置→装瓶、贴标签（2）误差分析由公式ncV知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

高中化学第一章从实验学化学章末复习新人教版必修1

从实验学化学一、化学实验基本方法【归纳总结】【题型过关】过关一、物质的分离提纯例题1以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A．①② B．②③ C．①③ D．①②③答案解析D①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液例题3对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2二、物质的量【概念辨析】1．物质的量与摩尔的区别和联系23【题型过关】过关一、阿伏加德罗常数例题5 式中N A为阿佛加德罗常数如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc／aN A L B．22.4ab／cN A L C．22.4ac／bN A L D．22.4b／acN A L2A．9x/y mol－1 B．9 y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．y/x mol－1例题7 下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4 LB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体体积约为44.8 L22等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③ B．②③ C．①② D．①③例题9 下列说法正确的是( )A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－10.2 molD．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L例题11配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250 mL容量瓶，需要用到的仪器有( )A．①③④⑤⑦⑧⑨ B．①②③④⑥⑧⑨ C．①②③④⑦⑧⑩ D．①②③⑤⑦⑧⑨A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【单元过关测试】一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1. 下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管D．分液漏斗2. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A.3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L4. 下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶225. 用0.2 mol·L－1某金属阳离子R n＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )A．1 B．2 C．3 D．46. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M。

高中化学第一章从实验学化学章末复习期末复习学案新人教版必修

复习1 •检验要求：所用的方法要简便，利用物质的特征反应，反应现象明显。

2 •检验步骤：⑴取样：①每次取少量进行检验，不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验。

②若试样为固体，有时需要将它配成溶液后再取样。

(2) 观察试样外观，得出一定结论，再进一步检验。

(3) 先考虑物理方法、后考虑化学方法进行物质检验得出结论。

3 •检验一般方法(1) 物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。

(2) 化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。

在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用。

4 •物质检验的一般类型(1) 不用任何试剂检验多种物质(2) 只用一种试剂检验多种物质(3) 任选试剂检验多种物质【例1 某白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCI、CUSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份白色粉末固体的组成成分而进行如下实验探究：(1) _______________ 甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色、澄清溶液，甲判断的结论是⑵甲继续向试管中加入稍过量的 _ BaCl2溶液和稀HNO3，看到白色沉淀，并有气体放出，甲判断肯定存在。

(3) 乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液2 mL转移到另一试管中，然后向试管中加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3,结果也生成白色沉淀。

因此乙断定原白色固体中肯定有NaCI，乙的结论__________ (填“正确”或“不正确”)，理由是 _____________________ 。

解析(1)CuSO4溶液为蓝色，而实验现象是无色溶液，故无CuSO4。

⑵Na2SO4+ BaCl2===BaSO4 J + 2NaCI, BaSO q不溶于水和稀HNO3；Na2CO3+ BaCl2===BaCO3 J + 2NaCI, BaCO s 不溶于水，溶于稀HNO 3；BaCO s+ 2HNO 3===Ba(NO3)2 + H2O+ CO2^。

2016-2017学年高一化学必修1教学课件：章末复习+第1章《从实验学化学》(人教版)[1](共27张PPT)

【答案】 Ⅰ.(1)溶质的物质的量浓度
n VNA
mol·L－1
(2)溶质的质量分数 40＋4018a×100%
Ⅱ.0.02 4.2 Ⅲ.44.9%
• ●跟踪演练
【解析】 (1)根据 n＝Mm＝VVmg＝NNA及 ρ＝mV等公式进行计算。
①V＝M gm·mgol－1×22.4 L·mol－1＝22M.4m L； ②ρ＝Mm＝VMm＝22M.4gL·m·mool－l1－1＝2M2.4 g·L－1； ③N＝Mm·NA，则所含原子总数为M gm·mgol－1×NA mol－1×2 ＝2mNA； M
【答案】 (1)①22M.4m ②2M2.4 ③2mMNA ④NMA
22.4bc (2) aNA L
(3)64 g·mol－1
• 【答案】 A
• 阿伏加德罗常数正误判断中的常见
• ●专题归陷纳阱
• 阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。要正确解答本类题目，一是注意先将不同的量换算成物质的量，然后再一一确定粒子数目；二是留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，
• 故提取碘水中的碘的方法是萃取(或萃取、分液)，选项B正确(或BA正确)；(5)碘熔沸点低，容易升华，而碘化钠熔沸点高，不容易变为气体，所以除去固体碘中混有的少量碘化钠要用升华的方法，选项E正确。
• 【答案】 (1)C (2)A (3)F
• (4)B(或BA) (5)E
• ●跟踪演练
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

高一化学第1章从实验学化学章末复习提升1

●例题分析【例1】设计学生实验要注意安全、无污染、现象明
显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
温馨提示：在用此规律解题时，不要忘记离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。不管是单一溶液还是混合溶液，都符合此规律。溶液浓度的考查主要出现在定量实验的数据处理、推断题的定量评价以及与生产、生活相关的计算中。另外，一定物质的量浓度溶液的配制、溶液的溶质质量分数与物质的量浓度以及溶解度之间的换算是习题中经常出现的形式。
(5)已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度解答此类题目时要依据两个规律： (1)定组成规律电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。如Na2SO4溶液中，c(Na )＝2c(SO2 4 )。
＋－
(2)一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。 (3)其他方面，如同位素、核素中的质子数、中子数，混合气体中的分子数、原子数等。解答时应注意弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质量数等于质子数加中子数这两大关系式。
2．M(摩尔质量)。单位为g· mol－1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。在应用M时易忽视或用错单位。
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

人教版高中化学必修一第一章从实验学(知识梳理+章末综合复习试题)教师版.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一章《从实验学化学》复习知识梳理复习知识要点：1、混合物的分离与提纯2、物质的量复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。

掌握混合物分离与提纯的方法，掌握蒸馏和萃取的原理及装置。

掌握物质的量的概念及相关计算。

知识点一：化学实验安全Ⅰ.确保实验安全应注意的问题1．遵守实验室规则。

2．了解安全措施：①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3．掌握正确的操作方法。

4．识别一些常用的危险化学品的标志：危险化学品标志，如易然液体（酒精、汽油）、腐蚀品（浓H2SO4、NaOH）。

[例题1]以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( D )A B C D[例题2]下列实验操作正确的是（ B ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中Ⅱ.混合物的分离和提纯（要求熟悉装置）1.分离和提纯的方法过滤——用于固液混合物的分离；一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯。

蒸馏——提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。

萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。

分液——分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶——用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，如提纯粗盐。

2.混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶时，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大时，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

新课标人教版化学必修1第一章《从实验学化学》单元复习

新课标人教版必修１第一章《从实验学化学》单元复习一、知识归纳1.知识内容（1）化学实验基本方法①了解化学实验安全要求，避免实验中受到意外伤害，同时保障实验顺利进行。

②本章主要学习了混合物的分离和提纯的两种方法：a.过滤和蒸发——将未溶解于液体的固体和液体进行分离的方法叫过滤，主要用漏斗和滤纸；将溶解于液体中的固体分离出来的操作叫蒸发，主要用蒸发皿。

b.蒸馏和萃取——对于液态混合物，根据各组分的沸点不同，通过加热使混合物加以分离的操作叫蒸馏，主要用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器。

如加热自来水制取纯净水的操作，就是通过加热自来水，当达到水的沸点后，水气化、蒸发，然后冷凝得到纯净水；对于液态混合物，利用混合物中的某溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用另一种溶剂把该溶质从它与某溶剂组成的混合物中提取出来的方法，叫萃取，将两种互不相溶的液体分开的操作叫分液，萃取和分液是在分液漏斗中进行的。

如在饱和碘水（实质碘在水中的溶解度较小）中加入四氯化碳（碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水互不相溶，密度与水相差较大），可以将溶解在水中的碘“萃取”到四氯化碳中，通过“分液”将溶有碘的四氯化碳与水分离开来，然后将四氯化碳蒸发掉，即可得到碘单质。

（2）通过检验某些典型离子的存在确定某些物质组成的方法。

如检验出某溶液中既含有Ba2＋,又含有Cl－,只能说明该溶液中可能含有BaCl2，是否只含BaCl2，则还需进行其他离子的检验，不可以偏概全。

（3）化学计量在实验中的应用①人们用来计量原子、分子、离子等用肉眼不可数的微观粒子的物理量——物质的量，它的常用单位是摩尔。

当某“一堆”物质含有的粒子数为 6.02×1023时，我们就称该物质为1摩尔，简称1摩，记为1mol。

每摩尔物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号是M，单位为g/mol(或g·mol－1)。

②物质的量在化学实验中的应用——用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的方法，叫做该溶液中该溶质的物质的量浓度，符号是c B,单位是mol/L（或mol·L－1）。

第一章 “从实验学化学”知识点归纳(高一期末复习)

第一章“从实验学化学”知识点归纳(高一期末复习)第一章“从实验学化学”知识点归纳(高一期末复习)第一章“从实验学化学”知识点归纳（期末复习）一、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：二、重点聚焦本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，贯穿于整个高中化学。

其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO2—、CO2——2+43、Cl、Ca等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辨析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。

三、知识详解第一节化学实验基本方法（一）化学实验安全1．遵守实验室规则。

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提。

2.了解安全措施。

在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。

在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。

3．掌握正确的操作方法。

（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解药品放在棕色瓶中，少量金属钠存放在煤油中，药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。

（4）检查装置气密性方法有：液差法和加热法，加热法是先将导管的一端浸入水中，微热容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，停止微热，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

高中化学第一章从实验学化学章末综合测评新人教版必修1

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第一章从实验学化学章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液【解析】A项，易导致失火；B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。

【答案】 D2．下列叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒注入蒸馏水中；配制溶液时，加水超过刻度线，原溶液已被稀释，应重新配制；乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。

【答案】 C3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。

高中化学人教版第一章从实验学化学第一章章末专题复习

第一章章末专题复习1．化学实验安全与混合物的分离2．以物质的量为中心的化学计算写出图中标号1、2、3、4所代表的转化关系式：1 n ＝NN A ；2 n ＝mM ；3 n ＝VV m；4 n ＝c ·V 。

3．一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘平天、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

(2)主要过程：计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶。

(3)误差分析：分析实验中n 和V 的误差，利用公式c B ＝n BV，判断c B 的误差。

4．有关物质的量浓度的计算(1)根据定义式：c ＝nV。

(2)根据推导公式：c ＝1 000ρwM 。

其中ρ为溶液密度，单位g·cm －3，ω为溶质质量分数。

(3)稀释定律：c 1V 1＝c 2V 2。

(4)溶液的混合。

若混合后溶液体积不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混(V 1＋V 2)；若混合后溶液体积改变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，V 混＝m 混ρ混。

(时间20分钟，满分30分)专题一混合物的分离与提纯1．下列说法不正确的是( )A ．除去CO 2中少量SO 2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B ．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C ．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏答案：D解析：A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A 正确；与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B 正确；C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小，故C 正确；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D 错误；故选D 。

2．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理 A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质升温易升华 C 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶答案：B3．Ⅰ.请完成下列化学实验安全的有关问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。

第一章从实验学化学复习教案.doc

第一章从实验学化学全章复习一、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。

如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。

如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。

如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。

如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。

如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、碳化钙等着火。

②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。

蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

高中化学第一章从实验学化学章末素能提升课件新人教版必修1

导学号 81744143 ( B )
〔考题探析〕(2016·邢台高一检测)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 240 mL。导学号 81744144
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨ 振荡其正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________________。
(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称出 __________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 ______。 ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
第一章
从实验学化学
章末素能提升
1
知识网络
2
专题归纳
知识网络
一、化学实验基本方法化学1遵守实验室规则
化基学本实方验法实安验全234了掌重解握视安正并全确逐措的步施操熟作悉方污法染物和废弃物的处理方法
过滤作主用要：仪分器离：不漏溶斗性固体和液体
化实学验常合见物混的蒸发作主用要：仪将器固：体蒸溶发质皿从溶剂中分离出来
〔临场练兵〕(原创题)下列叙述不．正．确．的是导学号 81744145 ( D )

高中化学《第一章从实验学化学》复习学案新人教版必修1

第一章从实验学化学1.掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。

2.学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要根据各种方法的应用条件来选择。

3.注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。

4.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。

5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。

6.学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。

7.能进行有关的简单计算。

一、化学实验基本操作1.过滤：除去溶液中的。

如除去粗盐中的泥沙。

（1）操作要点①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使紧贴，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。

②“二低”：滤纸边缘应略低于；加入漏斗中液体的液面应略低于，以防止未过滤的液体外溢。

③“三靠”：漏斗颈末端紧靠，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。

（2）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量，使水面，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2~3次，直至沉淀物洗净为止。

2.蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。

注意事项：（1）进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不要太多，以免加热时溶液溅出。

（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免。

（3）加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。

3.蒸馏原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。

使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

（1）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、、胶管。

（2）操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。

（3）蒸馏时的注意事项：①蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入防止暴沸。