2017年华南理工大学 852物理化学(二) 硕士研究生考试大纲及参考书目

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华南理工大学2017年《物理化学》博士考试大纲

华南理工大学2017年《物理化学》博士考试大纲《物理化学》入学考试基本要求第一章热力学第一定律及其应用1．掌握热力学基本概念；2．掌握热力学第一定律，以及热力学第一定律在化学反应方面的应用的基本思路；3．掌握理想气体的各种基本过程（等温、等压、等容、绝热过程，可逆过程与不可逆过程）的功、热以及内能变化的计算；并熟悉关于实际气体的一些基本概念和基本计算；4．掌握热化学计算及赫斯定律；5．掌握反应热和温度的关系一基尔霍夫定律，并能够使用基尔霍夫定律进行相关的计算；6．掌握绝热反应的相关计算。

第二章热力学第二定律1．掌握自发变化的共同特征；2．理解和掌握热力学第二定律的各种表述，理解热力学第二定律的本质及其重要意义；以及其数学表达式；3．掌握熵的概念以及克劳修斯不等式与熵增加原理；4．掌握一般过程的熵变的计算以及其他热力学函数变化值的计算；5．掌握变化的方面和平衡的条件；6．掌握几个热力学函数间的关系并能够进行简单的推导及证明；7．掌握单组分体系的两相平衡一热力学对单组分体系的应用；8．掌握多组体系中物质的偏摩尔量和化学势的概念，熟练进行相关的计算；9．掌握热力学第三定律和规定熵。

第三章多组分体系热力学在溶液中的应用1．了解关于多组分体系的重要热力学概念以及溶液组成的表示方法；2．掌握稀溶液的两个经验定律；3．了解混合气体、理想溶液、稀溶液、非理想溶液中各组分的化学势的定义及计算；4．掌握稀溶液的依数性以及相关计算；5．了解吉布斯-杜亥姆公式；6．掌握分配定律。

第四章相平衡1．掌握关于相平衡的基本概念以及相律，掌握多相体系平衡的一般条件；2．掌握关于单组分体系的相图的绘制、解读及其计算；4．掌握二组分体系的相图（包括形成稳定化合物、不稳定化合物、低共融混合物）的绘制、解析、计算；5.掌握补冷曲线及其相关分析；6.了解三组分体系相图。

第五章化学平衡1．掌握化学反应的平衡常数等温方程式；2.掌握平衡常数的表达形式；3．了解复相化学平衡；4．掌握平衡常数的测定和平衡转化率的计算；5．掌握标准生成吉布斯函数；6．了解温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响；7．了解同时平衡。

华南理工大学2010物理化学二(852)考研真题答案

852华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程，化学工程(专业学位)说明：试题第1题求解问题重复太多，第7题和11题稍难，相图题有一定综合。

葛老师已对试题作了少量规范化处理并完成解答，未参考标准答案。

因此可能有不妥之处，欢迎用电子邮件告知，谢谢！更多信息请看主页：葛华才老师的邮箱：ge1963@1．1mol单原子理想气体，由298K、506.5kPa的始态膨胀到压力为101.3kPa的终态，计算下列各途经的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆A与ΔG。

巳知其(298K)＝126J·K-1·mol-1。

(1)等温可逆膨胀；(2)外压恒为101.3kPa的等温膨胀；(3)绝热可逆膨胀。

答:(1)恒温,∆U=∆H=0,∆S=13.38J·K-1，Q=3987J，W=-3978J，∆A=-3978J(2)状态函数与(1)同,W==-1982J，Q=1982J(3)Q=0,∆S=0，T2=567.2K，W=3358J，∆H=5596J，∆A=-30561J，∆G=-28323J2．0.1mol的乙醚装在安培瓶中，把它放在一个大瓶中，其中充以0.4mol的35℃、101.3kPa下的N2，然后将安培瓶敲破，乙醚全部挥发成气体。

其过程为35℃下0.1mol乙醚(l)＋0.4mol N2(10dm3)＝混合气体0.5mol(10dm3)。

已知乙醚正常沸点35℃，蒸发焓∆vap H m=25.1kJ.mol-1,计算:(1)终态乙醚压力；(2)N2的∆H、∆S、∆G；(3)乙醚的∆H、∆S、∆G；(4)整个体系的∆S；(5)环境的熵和总熵。

答:(1)p 乙醚25622Pa ；(2)∆H =0,∆S =0,∆G =0；(3)乙醚的状态:∆H =2.51kJ ，∆S =9.288J .K -1，∆G =-352.1J ；(4)∆S 9.288J .K -1；(5)∆S 环-7.315J .K -1；∆S 总= 1.973J .K -13.试估算被空气饱和的水引起的凝固点的降低值。

华南理工大学考研试题2016年-2018年852物理化学(二)

852A
华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；绿色能源化学与技术；生物医学工程；化学工程(专业学位)；生物医学工程(专业学位)
（1）标出相区1至5的相态。

2）欲由组成为A的混合物制取纯MX.2H2O，最佳的操作步骤是什么？在图上标出并作简要说明。

3）SR线能否延长至QP线相交？为什么？若是完整相图，这部分是否有缺漏？若有，请补充完善。

2k B(g) + C(g)其中正向和逆向基元反应的速率常数分别为1k - ES 分别为反应物、产物和中间物。

中间物态近似法处理，试证明酶催化反应的动力学方程为
852B
华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料科学与工程；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；
能源化学工程；绿色能源化学与技术；化学工程(专硕)
计算两种金属形成的化合物的化学比例式(分子式)。

华南理工大学物理化学2002年852物理化学考研真题

华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷1.在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa 压缩到1000kPa 时，温度从300K上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J∙K-1∙mol-1，定压摩尔热容为C p，m＝3.5R (12 分)2.298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g)的平衡常数Kϴ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ∙mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。

(共10 分)求(1) 373K 时反应的平衡常数Kϴ。

(2) 298K，总压为pϴ时N2O4的离解度。

(3) 298K，总压为pϴ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1:1时N2O4的离解度。

3.水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示：lg(p/Pa) ＝－A/T＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa，求：(1) 常数A，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8 分)4.(NH4)2SO4－H2O 所组成的二组分系统，在-19.1℃时有一个低共熔点，此时冰、(NH4)2SO4和浓度为38.4％(质量分数,下同)的(NH4)2SO4水溶液平衡共存。

在108.9℃时(NH4)2SO4饱和溶液(浓度为51.8％)沸腾。

(1) 试绘出相图示意图。

(2) 分析各组分存在的相平衡。

(3) 含30％的(NH4)2SO4水溶液冷却能否得到纯固体(NH4)2SO4？若不能，如何得到纯固体(NH4)2SO4？(4) 1kg 含51.8％的(NH4)2SO4水溶液在何温度下能得到最多的纯固体(NH4)2SO4，计算出最多能得到的(NH4)2SO4的量。

(共12 分)5. 25℃时,电池Zn(s)|ZnCl2(b＝0.555mol∙kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势E=1.015V，(∂E/∂T)p=－4.02×10-4V∙K－1。

华南理工大学考研参考书目

《工业设计心理学》李乐山，高等教育出版社
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344
风景园林基础
网上提供考试大纲；《中国古典园林史》周维权，清华大学出版社1990；《西方现代景观设计的理论与实践》王向荣等，中国建筑工业出版社2002；《城市园林绿化规划》杨赉丽，中国林业出版社1997；《园林建筑设计》杜汝俭等，中国建筑工业出版社1986；《公园绿地规划设计》封云，中国建筑工业出版社1996
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626
英语综合水平测试
网上提供考试大纲
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627
马克思主义基本原理
网上提供考试大纲；《辩证唯物主义与历史唯物主义》李秀林主编,中国人民大学出版社1994年版;《马克思主义政治经济学》吴振坤主编,中央党校出版社2000年版
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628
中外美术史与设计史
《外国美术简史》中央美术学院美术史系外国美术史教研室编,高等教育出版社;《中国美术简史》中央美术学院美术史系中国美术史教研室编,中国青年出版社;《世界现代设计史》王受之著,中国青年出版社;《中国艺术设计史》赵农著,陕西美术出版社
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815
中外舞蹈史
《中国古代舞蹈史话》王克芬著,人民音乐出版社;《世界舞蹈史》库尔特.萨克斯著,郭明达译,北京舞蹈学院藏书；《中国近现当代舞蹈发展史》王克芬、隆荫培，人民音乐出版社
816
道路工程(含路基路面工程和道路勘测设计)
网上提供考试大纲；《路基路面工程》邓学钧主编,人民交通出版社;《道路勘测设计》杨少伟主编,人民交通出版社第二版
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640
土地资源管理学
网上提供考试大纲；《土地管理学总论》陆红生编著,中国农业出版社2002年
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642
政治学和经济学概论

华南理工大学2009年物理化学二(852)考研真题答案

Cp,m/(J·K-1·mol-1)
� � � 解：298.15K时： ∆ r Gm = ∆r H m − T ∆ r Sm =1.398 kJ·mol-1 � K � = exp(−∆ r Gm / RT ) =exp(-1398/(8.315×298.15)) = 0.5690 � � � = ∆r H m − T ∆ r Sm 425K时： ∆ r Gm = 39.648 kJ·mol-1
说明：本题在以前考研题中已出过，亦可从霍瑞贞编《物理化学解题指导》中找到！解：(1) 负极：Zn(s) → Zn2+ +2e正极：Hg2Cl2(s) +2e- → 2Hg(l) + 2Cl电池反应：Zn(s)+ Hg2Cl2(s) →2Hg(l)+ ZnCl2(b)
� (2) E⊖= 1.030V;(3) ∆ r Gm = -197.1kJ.mol-1; K⊖=3.374×1034
葛华才老师，邮箱：ge1963@
1．在一个装有理想活塞的气缸中，含有温度为100℃，压力为140kPa的理想气体混合物，其中n(N2)=8.1228 mol，n1(H2O,g)=9.9279 mol。今将该气体混合物等温100℃，可逆压缩到总压为201.325 kPa的终态。试求：(1)此时有多少水凝结？(2)此过程的ΔH，ΔU，W，Q，ΔS， ΔG及ΔA各为多少？已知 100℃，101.325 kPa下水的摩尔汽化焓ΔvapHm=40.67 kJ·mol-1，终态时V(H2O, l)与V(H2O, g)相比较V(H2O, l)可忽略不计，且不考虑N2在水中的溶解。(15分) 解：(1)凝固的水量为n2=1.6975mol (2) 系统过程可设想如下： N2: n , H2O: n1 p1=140kPa g 1 N2: n , H2O: n1 p2=201.325kPa g 2 N2: n p2 g H2O: n1 p2 g 3 N2: n H2O: H2O: p2 n3 n2 g p2,g p2,g

华南理工大学研究生入学物理化学温习提纲

华南理工大学研究生入学考试物理化学温习提纲第二章热力学第必然律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封锁系统，（放开系统），广延性质（加和性：V，U，H，S，A，G），强度性质（摩尔量，T，p），功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平稳态，进程函数（Q，W），可逆进程，节流进程，真空膨胀进程，标准态，标准反映焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与概念式1. 体积功：W= -p外dV2. 热力学第必然律：U = Q+W，d U =Q +W3．焓的概念：H=U + pV4．热容：定容摩尔热容 C V，m = Q V /dT = （U m /T）V定压摩尔热容 C p，m = Q p /dT = （H m /T）P理性气体：C p，m- C V，m=R ；凝聚态：C p，m- C V，m≈0理想单原子气体C V，m =3R/2，C p，m= C V，m+R=5R/25. 标准摩尔反映焓：由标准生成焓f H B（T ）或标准燃烧焓 c H B（T）计算r H m = v B f H B（T） = -v B c H B（T）6. 基希霍夫公式（适用于相变和化学反映进程）r H m（T2）= r H m（T1）+ 21TTr C p，m d T7. 恒压摩尔反映热与恒容摩尔反映热的关系式Q p-Q V = r H m（T） -r U m（T） =v B（g）RT8. 理想气体的可逆绝热进程方程：p1V 1= p2V 2，p1V1/T1 = p2V2/T2，=C p，m/C V，m三、各类进程Q、W 、U 、H的计算1．解题时可能要用到的内容（1）关于气体，题目没有专门声明，一样能够为是理想气体，如N2，O2，H2等。

恒温进程dT=0，U =H=0，Q=W；非恒温进程，U = n C V，m T，H = n C p，m T，单原子气体C V，m =3R/2，C p，m = C V，m+R = 5R/2（2）关于凝聚相，状态函数通常近似以为与温度有关，而与压力或体积无关，即U ≈H= n C p，m T2．恒压进程：p外=p=常数，无其他功W'=0（1）W= -p外（V2-V1），H = Q p =⎰21TT n C p，m d T，U =H -（pV），Q =U-W（2）真空膨胀进程p外=0，W=0，Q =U理想气体结果：d T=0，W=0，Q =U=0，H=0（3）恒外压进程：例如（p124习题2-7）： 1mol 理想气体于27℃、101325Pa状态下受某恒定外压恒温紧缩到平稳，再由该状态恒容升温到97 ℃，那么压力升到。

2017华南理工大学考研资料及专业综合解析

研途宝考研/2017华南理工大学考研资料及专业综合解析专业名称、代码：化学工程[081701]所属门类代码、名称：工学[08]所属一级学科代码、名称：化学工程与技术[0817]所属院校：化学与化工学院化学工程专业介绍：化学工程是化学工程与技术一级学科所属的一个二级学科，属工科门类。

考试科目：① 101思想政治理论② 201英语一③302数学二④851化工原理或852物理化学(二)研究方向：01过程系统工程02传热与节能工程03纳米能源材料与技术04传质与分离过程05精细化学工程06环境与能源材料工程07化学反应工程08生物质资源利用技术09化学产品工程10纳米材料化学工程11制冷与空调2017化学工程专业课考研参考书目：《化工原理（上、下册）》钟理、伍钦、曾朝霞化工出版社 2008年版；《化学工程单元操作（英文改编版）》（美）麦克凯布著伍钦等译化工出版社 2008年版；《物理化学(多媒体版)》葛华才、袁高清、彭程高等教育出版社 2008年版；《物理化学（上册）》天津大学物理化学教研室高等教育出版社第四版；2017化学工程考研专业课资料：《2017华南理工大学化工原理考研复习精编（含真题与答案）》《2017华南理工大学物理化学二考研复习精编（含真题与答案）》《2017华南理工大学化工原理考研冲刺宝典》《2017华南理工大学物理化学二考研冲刺宝典》《2017华工化工原理考研模拟五套卷与答案解析》《2017华工物理化学二考研模拟五套卷与答案解析《华南理工大学化工原理考研真题及答案解析》研途宝考研/ 《华南理工大学852物理化学二考研真题及答案解析》历年考研复试分数线：2014年总分：325，政治/外语：50；业务1/业务2：85；2013年总分：330，政治/外语：50；业务1/业务2：85；【17化学工程考研辅导】2017华南理工大学考研高端保录班2017华工专业课考研无忧通关班2017华南理工大学专业课考研一对一班2017华工专业课考研面授集训班考研辅导推荐：/zt/wyb华南理工大学化学工程考研经验在考研备考中专业课一直占有很重要的比重，专业课不仅可以帮助我们在初试环节拉开差距，还是复试环节导师判断是否录取我们的重要依据，因此2017考生要想在专业课的高分，除了需要有一颗坚持的心，还需要掌握一定的方法和技巧，多听取前辈的一些意见还是非常有必要的，下面是研途宝华工化学工程考研专家总结的一些备考技巧希望对2017考生有所帮助。

华南理工大学材料学院2017年硕士研究生招生专业目录(含非全日制)

11 粉体工程 12 光通信材料与光纤 13 纳米材料与纳米结构 14 生物医学材料 15 功能膜材料
16 电子材料与元器件
胡蓉蓉黄飞贾志欣解增旗赖学军李方贤李光吉李国强李红强林晓丹刘芳刘琳琳刘平刘平安刘维锦刘卅刘岚罗远芳吕明马春风马文石马於光莫越奇宁成云彭诚彭明营彭晓宏彭小彬钱奇秦安军邱建荣邱志明饶平根任碧野任力施雪涛税安泽苏仕健苏志锋汤栋霖唐本忠童真王朝阳王慧
华南理工大学 2017 年硕士研究生招生专业目录
招生学院、专业、研究方向招生代码及名称人数 011 材料科学与工程学院 345
070305 高分子化学与物理
招生导师
考试科目
备注
10
曹镛程正迪丁恩勇洪良智黄皓浩刘芳刘平刘述梅罗远芳马於光彭晓宏任碧野童真吴水珠曾幸荣曾钫张广照赵俊鹏
① 101 思想政治理论 ② 201 英语一③629 物理化学 (一)④838 高分子化学或 865 有机化学
01 高分子物理
02 高分子合成 03 功能高分子 04 高分子结构与性能
同上同上同上复试笔试科目：934 高分子物理
05 环境友好高分子化学
同上
077700 生物医学工程
12
曹晓东陈晓峰邓春林董华杜昶方立明杭飞刘卅宁成云任力唐本忠王琳王迎军吴刚叶建东赵娜如
①101 思想政治理论②204 英语二 ③302 数学二④858 薄膜晶体液晶显示技术 (TFT—LCD 技术)
莫越奇宁成云宁洪龙欧阳柳章彭诚彭继华彭俊彪彭明营彭晓宏彭小彬钱奇邱万奇邱志明任碧野任力税安泽苏仕健苏志锋王朝阳王辉王慧王磊王林格王小萍王歆王燕民文尚胜韦江雄吴刚吴建青吴叔青吴水珠吴为敬吴笑梅徐善辉薛锋严玉蓉杨中民姚日晖叶建东殷素红应磊余红雅余其俊

华南理工大学考试教材

华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容参考书工科类(非化学类专业)教材:1. 葛华才,袁高清,彭程编. 立体化《物理化学》. 高等教育出版社,2008年下半年将由出版。

配套光盘内容含:教材题解,复习题要,2000-2008年历年研究生题解及本科生典型题解,模拟练习题等。

2. 天津大学物理化学教研室编,王正列,周亚平修订。

物理化学(上下册):第四版。

北京:高等教育出版社。

2001年。

主要教材。

理科类(化学专业)教材:1.南京大学化学化工学院傅献彩等编,物理化学:第五版(上,下册). 北京:高等教育出版社,2005,2006。

主教材实验教材1.华南理工大学物理化学教研室编。

物理化学实验。

广州:华南理工大学出版社,2003年。

主教材2. 复旦大学等编.《物理化学实验》。

北京:高等教育出版社,1993年下载地址：华南理工物化真题PDF及DOC下载好的话，请回个贴，呵呵~~~~/d/e68c5bc59ec0c0bc8ca006154b2bc2fdfac48a1deecb3600华南理工大学物化学习专貼（也有部分化原资料）前言：华工的化工专业这两年很火，难度高于大工，也不低于天大，所以报考时要小心，我认为华东理工的性价比很好，入学难度比较小。

所以我认为如果你想上华工，而且能拿到全免加补助最好奔向最少350分，甚至不少于380分的目标去，低于340分的有可能只是陪太子读书的角色，所以这个分数段的考生复试一定要付出更多努力。

个人意见：清华>中科院（大物所，上有机所）>浙大>天大>华工>大工>华理>北化和中石油>南工正题：华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容。

在2005年以前个人认为无论是工科还是理科物化出题难度较小,而且风格不变,不适合考研这种选拔性的考试,但2006年以后,个人就无法把握规律了。

华南理工大学参考书

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635
和声与作品分析
《和声学教程》(增定本)(上、下)(苏)伊·杜波夫斯基、伊·斯波索宾、斯·叶甫谢也夫、符·索科洛夫著,人民音乐出版社;《曲式与作品分析》吴祖强著,人民音乐出版社
636
综合考试(含政治学、经济学)
《政治学原理》(第二版)王惠岩,高等教育出版社2006;《西方经济学》许纯祯,高等教育出版社2005年
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242
德语
《大学德语》(1-3册)戴鸣中等编,高等教育出版社1994;《公共德语》贾为德主编,上海外语教育出版社
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301
数学一
全国统考科目，见国家统一的考试大纲
302
数学二
全国统考科目，见国家统一的考试大纲
303
数学三
全国统考科目，见国家统一的考试大纲
311
教育学专业基础综合
全国统考科目，见国家统一的考试大纲
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632
中西美学史
《中国美学史大纲》叶朗著,上海人民出版社2002年;《西方美学史》凌继尧著，北京大学出版社2004年版
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633
文化概论
《中国文化概论》，张岱年、方克立著，北京师范大学出版社2004年版
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634
法学综合一(含法理学、宪法学、刑事诉讼法学)
《法理学》葛洪义主编,中国人民大学出版社2007年6月版;《宪法学》童之伟主编,清华大学出版社2008年版;《中国宪法》韩大元、胡锦光主编,法律出版社2007年11月版;《刑事诉讼法学》曾友祥主编,中国民主与法制出版社2004年8月版
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622
建筑构造与建筑历史
《中国建筑史》(第五版)东南大学潘古西主编,中国建筑工业出版社2004;《中国古代建筑史》刘敦桢主编,中国建筑工业出版社1984;《外国建筑史》(第三版)陈志华主编,中国建筑工业出版社2004;《外国近现代建筑史》(第二版)罗小末主编,中国建筑工业出版社2006;《建筑构造设计基础》刘昭如编,科学出版社;《建筑构造》(下册)刘建荣主编,中国建筑工业出版社

华南理工大学852物理化学二2019年考研专业课初试大纲

2019年华南理工大学考研初试大纲
华南理工大学 2019 年硕士研究生入学
《物理化学(二)（852）》考试大纲
命题方式
招生单位自命题
科目类别
பைடு நூலகம்
初试
满分
150
考试性质全国硕士研究生入学考试自命题科目考试方式和考试时间闭卷考试，时间 3 小时试卷结构考试内容和考试要求考试大纲本基本要求是在本科《物理化学》64 学时教学要求的基础上有所扩充而提出的，具体分列如下： 1. 热力学第一定律掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态热力学第一定律：理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法掌握标准摩尔反应焓与温度关系。掌握理想气体绝热可逆过程的 pVT 关系及理解其功的计算。了解节流膨胀。 2. 热力学第二定律了解卡诺循环。热力学第二定律：理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。掌握理想气体 pVT 变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法了解热力学第三定律。明了 Helmholtz 函数和 Gibbs 函数以及标准生成 Gibbs 函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件. 理解热力学基本方程和 Maxwell 关系。了解用它们推导重要热力学公式的演绎方法。热力学第二定律应用克拉佩龙方程。会从相平衡条件推导 Clapeyron 方程和 Clapeyron-Clausius 方程，并能应用这些方程进行有关的计算。 3. 多组分系统热力学掌握 Raoult 定律和 Henry 定律以及它们的应用。理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。理解能斯特分配定律。了解稀溶液的依数性。了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。 4. 化学平衡等温方程及标准平衡常数。明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。

华南理工物化考纲

852物理化学(二)考试大纲《物理化学》（二）考试大纲一. 绪论与气体性质(1) 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的(2) 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。

(3) 了解实际气体的状态方程（范德华方程）。

(4) 了解实际气体的液化和临界性质。

二. 热力学第一定律(1) 热力学基本慨念和术语理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态(2) 热力学第一定律理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。

掌握内能、功、热的计算(3) 热函(焓)明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法(4) 掌握标准摩尔反应焓与温度关系。

(5) 掌握理想气体绝热可逆过程的PVT关系及理解其功的计算。

(6) 了解节流膨胀。

三. 热力学第二定律(1)了解卡诺循环。

(2)热力学第二定律: 理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理(3)熵: 掌握理想气体PVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法(4)了解热力学第三定律。

(5)亥姆霍兹和吉布斯函数: 明了Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。

明了热力学公式的适用条件.(6)理解热力学基本方程和Maxwell关系。

(7)热力学第二定律应用—Clapeyron(克拉佩龙)方程。

会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。

四. 多组分系统热力学(1) 掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

(2) 理解偏摩尔量和化学势的概念。

理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。

(3) 理解能斯特分配定律。

(4) 了解稀溶液的依数性。

(5) 了解逸度和活度的概念。