2019年高考化学规范答题要点整理
2019届高考全国卷化学学科测评要点与答题规范技巧
二、注意仪器使用的细节
2013年，2014年：球形冷凝管和直形冷凝管的名称和选择
2016年 干燥管 粗进细出
分液漏斗：上层上出，下层下出
Less is more
(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 ； CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应 生成沉淀，干扰CO2的检验
(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 ；有沉淀产生
第二空要求回答 O=O 键的键能，答案是 498KJ·mol-1，典 型错误主要有1904KJ·mol-1、952KJ·mol-1、249KJ·mol-1、 1406KJ·mol-1，原因也是概念不清楚。 第三问要求写出Li2O的晶格能，答案是2908KJ·mol-1，此 题非常简单，可由晶格能的定义直接得出，典型错误主要有 3506KJ·mol-1 、 598KJ·mol-1 、 2310KJ·mol-1 、 11652310KJ·mol-1等。
化学学科测评要点与答题技巧
提纲
最近几年河北高考基本情况 网上阅卷流程与具体办法 河北化学试题分析
一、河北高考人数与平均分
（一）理综考生：20万左右
70
60
50
40
30
系列1
20
10
0
衡水
沧州
唐山
石家庄
邢台
保定
张家口
秦皇岛
邯郸
承德
廊坊
华油
二、网上阅卷流程与细节
（一）制订细则 （二）试评与正评 （三）四评 （四）阈值 （五）质检（自检、组内质检、省质检） （六）分数复核
(5)Li2O 具有反莹石结构 , 晶胞如图 (b) 所示。已知晶胞参数 为 0.4665nm, 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 NA, 则 Li2O 的 密 度 为 ______ g-cm-3(列出计算式)。
2019年全国卷化学高考真题考点分布汇总
2019年全国卷化学高考真题考点分布汇总养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
总之，在最后的复习阶段，学生们不要加大练习量。
在这个时候，学生要尽快找到适合自己的答题方式，最重要的是以平常心去面对考试。
高考质量提升是一项系统工程，涉及到多个方面、各个维度，关键是要抓住重点、以点带面、全面突破，收到事半功倍的效果。
一、备考策略务必精准高三备考的不同阶段，目标和任务各不相同，就像打仗一样，攻克不同的山头有不同的打法，只有抓住要领，才能打赢主动仗。
一是细化“作战地图”。
从现在到一模考试前，主要任务是过课本、串教材，把基础知识再夯实，为专题复习奠定坚实基础。
各学科组教师要认真学习新课程、新课标、《中国考试评价体系及说明》和近三年高考原题，把高考考点和试题变化点做成“作战地图”，平时考试、练习要对照“作战地图”进行选题，并在“作战地图”上一一标注，确保考点训练无死角、考点覆盖无遗漏。
二是组织集体攻坚。
发挥学科组集体备考的优势，学科组内任务分解、责任到人，每次考试变式训练的预测由组长把关。
学科组坚持“一课一研”、“一考一研”，新老教师步调一致，节奏有序，充分发挥分工协作的集体教研智慧。
三是找准学科增分点。
认真研究本省、本市、本校近年来的高考数据，细化到每一个知识点的得失分情况，找准突破点和增分点，有目的进行专项训练和突破提升。
英语的阅读理解和小作文、语文的古文分析和作文、理科的做题速度、文科的答题思路等，都要制定详细的训练方案和突破的方法策略，在实践中调整提升，打破制约瓶颈，找到质量提升的突破口。
二、课堂教学务必高效。
课堂是教育教学是主阵地。
高三年级教学时间紧，教学任务重，更要切实发挥课堂40分钟的作用。
2019高考化学各种题型答题策略
2019高考化学各种题型答题策略1.要有抢分意识，化学拉分主要在Ⅱ卷。
从出题者本意来讲，是希望各科由易到难分布，但实际上每个学科都是起起落落，是波动状态，不是由易到难的，所以有可能做了两道题到第三题就很难，你找不到思路，反而最后一道题相对来说得分比较容易，这是正常的现象，这就告诉我们不要被眼前的困难吓倒，做题只要遵循先易后难即可。
应该拿下的题一定要拿下;能拿到的分先拿到;该你得的，你必须要。
2.做选择题最好一遍做对，不要等着后面来检查，没有时间的。
你第一遍已经选择这个答案了，不要忙着写，反思一下，再落笔。
选择题一定要稳，时间稍长一点没没关系，这个分必须要拿到2019高考化学答题技巧一、应当特别注意以下字句:（审题）1)“正确的是”还是“不正确的是”、“由小到大排列”还是“由大到小排列”等。
2)“浓”还是“稀”，例如浓硝酸还原产物是NO2，稀硝酸还原产物是NO。
3)“过量”还是“少量”，例如少量CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀，少量CO2生成溶于水的Ca(HCO3)2。
4)“恰好反应”还是“pH=7”。
例如盐酸和氨水恰好反应呈酸性，pH=7表明氨水过量。
5)“短周期”、“主族”中的“短”、“主”的含义。
6)“同周期”还是“同主族”等。
7)“等质量”还是“等物质的量”。
8) “mL”还是“L”，“cm3”还是“m3”。
9) “恒温恒压”还是“恒温恒容”。
10)“质量分数”还是“体积分数”。
11) “电子流动方向”还是“电流方向”。
12)“核外电子”还是“最外层电子”|“价层电子”。
13.注意隐含信息:如溶液的酸碱性、溶液的颜色。
14.不要忽略体积变化:加倍、减半、分成五等分等，对溶液中粒子的物质的量有影响。
二、应当特别化学术语字句:（按要求答题）15.填“化学方程式”还是“离子方程式”。
16.填“元素名称”还是“元素符号”。
17.填“元素符号”还是“代号。
18填“大于”还是“>”;“增大”还是“变大”等;19填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等;20是“原子结构简图”还是“离子结构简图”21看清要写的微粒是“原子”还是“离子”。
2019年高考化学必考基础知识复习重点清单(完整版)
性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，
单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属
阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如 Na+＜Ag+；②变价金属中，高
价态的氧化性强于低价态的氧化性，如
Fe3+＞
Fe2+，
MnO 4 -
＞
MnO
13．非金属性
是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容
易得到电子。 元素的非金属性越强， 该元素的单质越容易与 H2 化合，生成的氢化物
越稳定，它的最高价氧化物的水化物 （含氧酸） 的酸性越强 （氧元素、 氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反
不成盐氧化物： CO、NO
成盐氧化物：酸性氧化物： CO2、 SO2…
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碱性氧化物： Na2O2、CuO… 两性氧化物： Al 2O3、 ZnO 过氧化物： Na2O2 超氧化物： KO2 26．同素异形体
由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体：红磷与白磷； O2 与 O3；金刚石与石墨。 （2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
Na2HPO4… ③碱式盐： Cu2(OH)2CO3… ④复盐： KAl(SO 4)2·12H2O…
25．氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
（1）氧化物的分类方法按组成分：
金属氧化物： Na2O、 Al 2O3、 Fe3O4… 非金属氧化物： NO2、CO、SO2、CO2… （2）按性质分：
2019高考化学规范
化学规范每年高考阅卷评分标准上都有这样几句话：①化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；②化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；③在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理……历次化学考试，都有相当数量的考生因不注意化学规范而失分，十分可惜。
现根据本人教学实际，将学生答卷中出现的常见的不规范现象总结出来，希望同学们从平时做起，在这些地方高标准、严要求，在考试时不犯类似错误，向规范要高分。
1.方程式或表达式的书写注意等号，可逆号箭头的使用。
沉淀符号，气体符号，化学式书写正确。
质量守恒，电荷守恒。
有机方程要写结构式。
条件标清楚。
2.易错的字和符号坩埚（钳锅）、苯（笨）、过滤、防止暴（爆）沸、油脂（酯）、乙烯（稀）、金刚（钢）石、碳酸氢铵（氨）、电脑芯（蕊）片、哑（亚）铃型、纺锤（棰）形、三角锥（椎）形、褪（退）色、氯(绿)气、溶(熔)解、熔（溶）融、硝(消)化、磺(黄)化、酯(脂)化、萃取、氯(CL)、镁(mg)、PH3(H3P)、铜和钙的元素符号分不清、Co与CO分不清、阴和阳不分、戊和戍不分。
3.物理量或单位的符号书写例如把物质的量浓度c(HCl)写成C(HCl)。
物理量有单位的要写清楚，如溶解度的单位是g，相对分子质量和相对原子质量的单位是1，不写出来，（也有人认为无单位），不是g或g/mol。
摩尔质量的单位是g/mol，不能漏写。
平衡常数K（包括溶度积常数KSP）的单位是变化的，要根据具体的化学方程式的系数来定。
化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol·L-1·s-1，不能写成mol/L·s。
4. 热化学反应方程式的书写热化学反应方程式的书写，一定要标明物质的状态，△H应注明“+”或“－”，反应热的单位是kJ/mol。
表示燃烧热、中和热的热化学反应方程式，还要注意化学计量数，可燃物的系数是1，中和反应生成的水的系数是1，另外还要注意物质的状态，特别是H2O的状态。
高考化学规范答题模板整理(可以常年使用)
高考化学规范答题模板整理（可以常年使用）高考化学答题模板整理如下：一、选择题模板：1. 针对选择题，建议先阅读题目，确定题目要求，再尝试解题。
解答时可以采用排除法和分析法。
2. 针对选择题，解答时需要注意题目中给出的条件和限制，以及题目中涉及的概念、原理和公式，尽量将其应用到解答中。
3. 针对选择题，选择答案时注意细节，理解和解答问题的关键点。
二、问答题模板：1. 针对问答题，建议先阅读题目，确定要求，再进行答题。
答题时可以先列出关键点，再逐点展开回答。
2. 针对问答题，尽量使用专业化的词汇和术语，展示对化学知识的理解和应用。
3. 针对问答题，回答时要注意思路清晰，逻辑严密，结构合理，避免语法错误和表达不清晰的情况。
三、实验题模板：1. 针对实验题，建议先阅读题目，理解实验操作流程和原理，考虑实验的目的和方法，再进行答题。
2. 针对实验题，回答时需要详细描述实验步骤、操作和观察结果，说明实验过程和原理，给出实验数据和结论，注意数据的单位和精确度。
3. 针对实验题，注意实验安全，遵守实验室操作规范，保证实验环境的安全和整洁。
四、计算题模板：1. 针对计算题，建议先阅读题目，理解题目要求和计算公式，再进行答题。
2. 针对计算题，回答时需要列出已知条件和求解的目标，给出计算公式，计算过程清晰，注意单位转换和数据运算的准确性。
3. 针对计算题，计算结果要合理，保留适当的有效数字，注意数据的精确度。
以上是高考化学答题模板的整理，希望对你有所帮助！高考化学答题模板整理（续）五、设计题模板：1. 针对设计题，建议先阅读题目，明确给定的条件和要求，再根据已有的化学知识和实验操作经验进行解答。
2. 针对设计题，答题时需注意实验步骤的合理性和可行性，实验物质的选择和用量的合理性，以及实验结果的预期和解释。
3. 针对设计题，回答时需要清晰地呈现实验的目的、步骤和结果，同时给出合理的解释和推理，最好能够对实验结果进行定量分析和讨论。
2019高考化学实验题答题规范模板pdf
2019 高考化学实验题答题规范模板1、查验离子能否已经积淀完整的方法2 、过滤时清洗积淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过积淀，待水自然流下后，重复操作2~3 次。
3 、查验积淀能否清洗洁净的方法规范解答：取最后一次的清洗液少量置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则积淀未清洗洁净，若无白色积淀，则积淀已经清洗洁净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较简单查验的离子查验，不可以查验沉淀自己拥有的离子。
4、配制必定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下挪动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的双侧）液面相平，而后使视野与凹液面的最低点相平读取数据。
6 、用 pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：用干燥洁7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：且半分钟内不再恢还原色，说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，当心地旋转分液漏斗的活塞，使基层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待基层液体流出后实时封闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：翻开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞迟缓滴加液体。
10、引起铝热反响的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混淆物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11、结晶的操作方法却结晶，过滤、清洗、干燥。
（ 2 ）蒸发结晶的操作方法搅拌溶液，当蒸发皿中出现大批晶体时停止加热。
注意：假如纯净的氯化钠溶液能够利用余热蒸干获得氯化钠晶体；假如氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤获得氯化钠晶体。
2019高考化学解答题拿高分也要注意细节语文
高考化学解答题拿高分也要注意细节1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。
如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
(2)不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。
(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。
三对共用电子对要竖写。
离子浓度要用C()表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
2019高考理综化学压轴题答题技巧
2019高考理综化学压轴题答题技巧一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合使用水平，更重要的是区分考生成绩优秀水准、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存有如下特点：1.高考化学压轴题高分技巧：一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合水准较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练水准及思维转换的敏捷水准。
3.重视实验探究与分析水平的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验水平的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来体现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表实行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可实行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都能够。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
高考化学答题技巧2019.6.3
高考化学答题技巧高考应试是考生知识和能力的竟争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非知识性因素而失分，同学们应注意以下几个方面：一、临场心理技巧1.树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。
对试题的难易不必在意，纵观近几年高考试题，都比较平稳，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，所以要坚信高考你一定能考出好成绩。
2.摒弃杂念，缓解情绪拿到答题卡后应先填写考生信息（如考生姓名、准考证号、座位号等），涂选修题号（注意：选择题答完先填涂答案）。
按考试规定，提前5分钟发卷，填好信息后，先粗略看一遍试题，主要是检查试卷是否有缺页、破损、漏印、印刷不清等现象，如果有应及时更换；同时浏览整卷，了解一下题型，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做，做到心中有数。
有效利用开考前的时间，可以做几次深呼吸，尽快使自己的情绪稳定下来。
一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各部分之间的联系，有助于活跃思维，注意力集中是考试成功的关键，可以确保思维的灵活和敏捷。
二、化学答题技巧历次考试中，考生因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多。
要尽量减少失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，避免低级错误的发生。
1.既快又准，减少失误（1）关键词语看准确：在题目的问题中，通常出现如下词语：标况、常温或100°C，正确与错误（或不正确）；大与小；强与弱；能与否；由强到弱或由弱到强；名称（汉字）与符号；分子式、电子式、结构式、结构简式；化学方程式与离子方程式；将样品分成两等份；100mL取出20mL；化合物与单质；原子结构示意图、核外电子排布式、核外电子排布图（即轨道表达式）、价（外围）电子排布式等。
即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成人为失分。
（2）量的单位要关注：物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），溶解度（g）、质量分数、物质的量浓度互换时的体积易错，尤其注意非常用单位如mg，kg，pm，nm，m3，×10-3 mol/L等。
高考化学答题技巧规范及注意事项
高考化学答题技巧规范及注意事项高考化学答题技巧及套路有哪些1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合化学题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读高考化学题目，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的化学题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、高考化学实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂_，若不再产生沉淀，则_离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则_离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
2019年高考化学知识点总结
2019年高考化学知识点总结目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 )前言经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
高考化学答题注意要点梳理总结
高考化学答题注意要点梳理总结高考化学答题注意要点梳理(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基(O2N- -NO2)、氨基(H2N- -NH2)、羟基(HO- -OH)、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。
(2)化学用语必须正确使用：①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写;②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极反应式”、“电解反应式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”等;③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。
(3)元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。
(4)化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确;热化学方程式的书写一定标出物质的聚集状态。
(5)计算题①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a+b)/c，则“a+ b”一定要加括号写成(a+ b)，否则会引起歧义。
②单位。
有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。
③计算式。
现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。
但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。
而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。
若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。
④以数字表示的计算结果。
化学高考答题规范与技巧集锦
2019化学高考答题规范与技巧集锦2019年高考在即，关于化学的答题，小编为考生们准备了2019化学高考答题规范与技巧集锦，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!一、审题:答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。
细心的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面:1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切入口，也是解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。
常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”等等。
3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写“分子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“现象”、“目的”，这些都应该引起足够的重视。
养成良好的审题习惯，避免“所答非所问”，造成不必要的失分。
4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托盘天平((0. 1g)、量筒(大于或等于0. 1mL )、滴定管(0.01mL). pH试纸(整数)等；②试题所给的数据处理，例如“称取样品4. 80 g------”，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；③题目的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
2019年高考化学 答题模板归类——强化规范
专项二 答题模板归类——强化规范类型1实验基本操作类1．萃取分液操作[规范操作] 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯的内壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
[答题关键] ①液面上方与大气相通；②沿烧杯内壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
2．焰色反应操作[规范操作] 铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
[答题关键] ①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
3．容量瓶查漏操作[规范操作] 向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
[答题关键] ①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
4．滴定管检查是否漏水操作[规范操作] (1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
[答题关键] ①固定；②观察；③旋转活塞或挤压玻璃球。
5．滴定管排气泡操作[规范操作] (1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
[答题关键] (1)①倾斜30°；②使溶液迅速流出。
(2)①胶管弯曲向上；②挤压玻璃球。
《2019年高三化学答题拿高分的一些答题技巧》
《2019年高三化学答题拿高分的一些答题技巧》一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
高考化学应试答题技巧及规范要求归纳
2019年高考化学应试答题技巧及规范要求归纳根据广大考生的需求，查字典化学网高考频道整理了2019高考化学应试答题技巧规范，欢迎大家关注!为了强化知识的落实和能力的提高，可以针对高考化学试题及理综化学部分试题的题型进行强化训练。
常见题型有:单选题、无机推断与信息题、有机合成推断与信息题、实验大题、计算题等。
通过题型训练，总结出每种题型的解题思路、方法和规律。
解题能力也只能通过解一定数量的题，才能由量变到质变，使能力提高。
一、无机推断题的类型与解法无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。
尤其是框图题，加强了学生直觉思维(顿悟)能力培养和考查，此类题在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
(1)限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。
解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。
②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的肯定结论后因不能共存而得出否定的结论。
③要注意数据对推断结论的影响。
(2)不定范围推断:常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，叙述型、转化型、图表型等。
解题方法思路是:见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。
即：产生印象(找突破口) 意向猜测验证确认。
高考化学答题规范和技巧
高考化学答题规范和技巧
高考化学答题规范和技巧
一、
考试过程规范
1.要正确对待考试。
只有把平时考试当高考，才能做到高考像平时。
涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。
选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上，绝不能在收卷时匆忙涂卡。
2.注意答题区域，按照网上阅卷要求，不要出边框，不要答错位置。
要逐步养成边做题边向答题卷写答案的习惯。
卷面要整洁，书写要工整，语言表述要简洁准确、条理清晰。
二、
答题规范
1.排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。
2.有单位的要写单位，没有单位的就不写。
如“溶解度”单位是g，摩尔质量有单位为g.mol-1，物质的量浓度等，若不写单位就失分。
单位要用字母表示，不能用汉字表示。
3.要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。
4.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状
反应热的单位注意是kJ·mol-1。
写方程式时要注意配平、条件、符号。
12.遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出，寻找突破口，不要思维定势；碰到难题更要镇静。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该通过读题解题得到这些小分。
13.考试时切忌“反常”，仍然是先易后难。
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化学答题重要规范测试一、化学专用名词中出现错别字要扣分---如有错字请更正（对的则打钩）脂化反应脂类乙酸乙脂酯肪油酯醇基酸基坩锅饱合化和物混和物兰色气体溢出戍烷卒取退色稀烃笨的同系物质量守衡活性碳炭元素氨盐铵氨根氨基爆沸二、二模型：球棍模型、比例模型【注意：半径大小、空间结构】甲烷球棍模型比例模型乙烯球棍模型二氧化碳球棍模型三、四符号氢元素（）、重氢原子两种表达（）或（）、负一价氢（）与负一价氢离子（）四、八图式：化学式与分子式(理解谁才有分子式)、实验式（即最简式）、电子式、结构式、结构简式(原子间不能乱连、注意苯环与环己环书写、莫乱写氢原子数、特别注意酯基与羧基等官能团各种写法)、键线式、原子或离子结构示意图。
丙烯之：分子式实验式结构式结构简式键线式硫原子与硫离子结构示意图：、电子式：羟基氢氧根次氯酸二氧化碳过氧化钠过氧化氢N2H4NaN3五、各种方程式：化学方程式【水解反应方程式、电化学（原电池、电解池）总反应式】、离子方程式（水溶液中有电解质参与）、热化学方程式、电极（正负极、阴阳极）反应式、电离方程式、溶解平衡方程式1、写离子方程式氯化铁溶液显酸性氯化铁溶液中滴加氨水氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合2、写电离方程式：碳酸氢氧化铝碳酸钙碳酸钙溶解平衡式3、写水解反应离子方程式：碳酸钠明矾偏铝酸钠醋酸铵氯化铝与偏铝酸钠混合碳酸氢钠与硫酸铝混合4、写电解池与原电池总反应式、电极反应式：电解氯化镁溶液：阴极反应式阳极反应式电解总反应离子方程式碱性甲烷燃料电池负极反应：酸性甲烷燃料电池正极反应：熔融氧化铝介质的甲醇燃料电池负极反应式：铅蓄电池：工作时正极反应式充电时负极对应反应5、无机反应、有机反应书写：（1）配平 [应最小公倍数(电极反应式、热化学方程式除外)]（两边不能有未抵消的同种对象如H2O；（2）变化前后连接号“→”、“==”、“”三号正确使用；（3）条件：“光照”、“△”、“高温”、“浓”、“稀”“高压”“催化剂”、”量“、“电解”“催化剂（教材有的要具体）“等均应正确使用。
（另pH、状态也是条件）。
（4）有机反应必须用结构简式、防丢水丢氯化氢等无机小分子、加聚与缩聚产物注意书写规则与缩聚时小分子系数。
（1）工业制氨（2）实验室制乙烯（3）乙醇制乙酸乙酯（4）制聚羟基乙酸（5）制聚乙二酸乙二酯（6）聚乙烯醇与乙二醇成高分子醚6、热化学方程式：（1）表示氢气燃烧热的热化学方程式（设1g氢气完全燃烧放出akJ）（2）表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学离子方程式（设每耗1摩硫酸放出akJ）7、其它：10个电子一氧化碳浓度的平方表达式气体摩尔体积单位焓变单位物质的量浓度单位速率单位摩每升每秒书写合成氨平衡常数单位溶解度单位相对质量单位摩尔质量单位区分K 表达式、计算式、值六、实验操作类规范表述(1)测定溶液pH的操作---将一小块pH试纸放在，用清洁干燥的蘸少量待测液点在pH试纸中央，与比色卡对照，读出对应的pH。
（其它试纸检测溶液类似）用试纸检验气体时---先将一小片xx试纸，粘在一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，观察试纸颜色。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法（以向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，判断硫酸钠溶液是否过量为例）①先，再，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②先，取上层清液适量于另一试管中，向其中加入少量氯化钡，若，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
（注意：若要测原溶液中钡离子含量，则应用前方法）(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿注入到中至浸没沉淀，静置使蒸馏水滤出。
重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作（要明白沉淀表面粘附的离子，再考虑选用什么试剂-以（2）实况为例）取，滴加，若，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查---[答题模板]---三句话回答经相关操作（关闭某些部位或加水）使体系内部气体形成密闭体系―→通过升温或加水压缩内部空间（使内部气压增大）―→描述气泡或液面差现象得出结论①图：将导管一端，再试管，若导管口有气泡冒出（冷却后导管口有一段水柱）表明装置气密性良好。
②图2（长颈漏斗），再，如果导管下端产生稳定水柱则装置气密性良好。
【图3（分液漏斗），往分液漏斗内装水，然后打开活塞，如果，证明气密性良好】(6)气体验满和验纯操作①如氨气验满：，若，则气体已满。
或：，若，则气体已满。
②如可燃性气体氢气的验纯：用法收集一小试管的气体，将大拇指摁住试管口移近火焰再放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
(7)萃取（在先）、分液（在后）操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上上口塞子，用右手心顶住塞子左手握住活塞部分，将分液漏斗，充分，再。
（至此，是完成萃取操作）在漏斗下面放一个小烧杯，先取下上口塞子，再打开活塞，使下层液体从放出，当下层液体放完时及时关闭活塞，将上层液体从倒出。
（这就是分液操作）(8)浓H2SO4稀释（或加入硝酸、酒精中）操作：将沿烧杯壁缓缓注入中，并用玻璃棒不断搅拌。
(9)关于过滤操作①若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
此时应找到原因再过滤。
②注意理解常温过滤与趁热过滤的选择：前者说明滤液中的溶质常温下析出来。
后者说明滤液中的溶质常温下析出来，故要趁热过滤防止滤液中溶质析出。
（填难、易）(10)从相应溶液中得到晶体的实验操作①溶解度受温度影响较小的（如氯化钠）：再干燥。
②溶解度受温度影响较大（如硝酸钾）或带结晶水（如CuSO4·5H2O）或不带结晶水但易分解的：、再、干燥(11)含泥沙粗盐提纯过程：取样→→→(12)称量溶液中生成的沉淀的质量过程：→→→称量七、实验设计类规范表述如：检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。
溶液，如不显血红色，再向溶液中滴加几滴溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
八、实验现象描述类规范表述如：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：，，。
1、如制二氧化硫实验中尾气吸收装置的作用：，。
2、如乙酸乙酯制备实验中若用烧瓶加竖装的长导管，长导管作用：，。
十、“速率、平移移动”相关类问题规范表述------[问题类型及相应答题策略]第一类：回答压强大小或温度大小的判断理由：1、速率角度分析---其它条件不变时，从速率的快慢来比较压强或温度；2、平移角度分析---其它条件不变时，指出反应气体体积变化或焓变特点，从压强或温度改变与平衡移动方向的关系来判断压强或温度大小。
第二类：回答反应两边气体系数大小比较或焓变正负判断的理由：只能从平移角度分析---其它条件不变时，从压强变化或温度变化导致的移动方向来判断。
第三类：回答条件或措施作用：1、速率角度分析---条件或措施是为了加快或减慢速率2、平移角度分析----挖掘出隐含的可逆过程，分析条件或措施对平衡的促进或抑制。
例1：反应2X(g)+Y(g)aZ(g) △H=b Kj/mol.在不同温度（T1和T2）及压强(P1和P2)下，产物Z 的物质的量（n z）与反应时间(t)的关系如图所示：（1）比较大小T1大于T2 。
理由：从T1P2与T2P2线可知，压强相同时T1时速率快些（即先平衡）（给分点），说明T1温度高些。
（回答压强大小或温度大小的判断理由）（2）比较大小0 大于b。
理由：从T1P2与T2P2线可知，压强相同时，降温平衡正移（即T1P2平衡变T2P2平衡）（给分点），故正反应放热。
（回答反应两边气体系数大小比较或焓变正负判断的理由）例2：乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（g）。
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中N(H2O):N(C2H4)=l:1].排列P1 P2 P3 P4的大小：P1＞ P2＞ P3 ＞P4判断理由：该反应气体体积缩小（给分点），温度不变时增压乙烯平衡转化率增加（给分点），故图中P1＞ P2＞ P3 ＞P4（回答压强大小或温度大小的判断理由）例3：电解饱和食盐水实验中用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。
答：因为Cl2+H2O HCl+HClO，增大盐酸的浓度使平衡逆移，减少Cl2在水中的溶解有利于其逸出。
（回答条件或措施作用）十一、其它简答[答题策略]：尽量结合方程式，说出有关原理、规律、概念等来简要表述，注意突出要点，不要啰嗦。
例1：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)ΔH＞0。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，且平衡正向移动。
例2：某二元酸H2X的电离方程式是：H2X===H＋＋HX－，HX－X2－＋H＋。
回答下列问题：若0.1 mol·L－1KHX溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度 < (填“<”、“>”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是由于H2X的第二步存在电离平衡，第一步完全电离，产生的H＋对第二步的电离起抑制作用。