《中和热及其理论值计算》【教学PPT课件 高中化学优质课】
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中和反应热及其测定高二化学高效备课设计PPT(人教版2019选择性必修1)
Δt：三次测量所得温度差（t2-t1）的平均值
H+(aq)+OH- (aq)
H2O(l)
Q(kJ)
× Δt
大量实验测得，在 25℃和101kPa下，强酸的 稀溶液与强碱的稀溶液发 生中和反应生成1mol水时， 放出的热量。
1mol
典例分析
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成的溶液的比热容 c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下: 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。
环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶 液之外的空气等看作环境。
体系与环境之间
存在物质交换或能量交换
体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需 要所研究的对象。如我们可蒋盐酸、 NaOH溶液及发生的反 应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）
2.反应热的测定方法 测量仪器 量热计 测定原理 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关 物质的比热容等来计算反应热
选择性必修1(人教版2019)
2023-2024学年
第一章·化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 中和反应热的测定
热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。例如，燃料的燃烧、酸与 碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。而有些反应，如工业上煅烧石灰石 的反应等会吸收热量，属于吸热反应。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、 生产和科学研究中具有广泛的应用。 那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？
(2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放 出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电 离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。
中和热测定PPT课件
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
《中和热及其理论值计算》【教学PPT课件 高中化学优质课】
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 __一_次_性_倒_入__ __________________。
－54.3 kJ／mol
（3）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________________
a,c,d
氨水的电离要吸热
(4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1 。
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒 入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记 入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若 不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而 使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不 能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。
。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）偏。小
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等
（填“相等”“不相等”），所求中和热相等
（填“相
等”“不相等”），简的述因能为理量中，和由与热酸：是碱指的酸用跟量碱无发关生中和反应生成1 。 mol H2O所放出
H2SO4(aq) ＋ 2KOH(aq) =K2SO4(aq)＋2H2O (l) ΔH2=－114.6 kJ/mol
对比反应(1)(2)，得出结论一：要求生成1mol水
探究二
写出反应(3)的热化学方程式,分析ΔH3与中和热ΔH1的关系并计算：
－54.3 kJ／mol
（3）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________________
a,c,d
氨水的电离要吸热
(4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1 。
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒 入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记 入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若 不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而 使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不 能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。
。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）偏。小
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等
（填“相等”“不相等”），所求中和热相等
（填“相
等”“不相等”），简的述因能为理量中，和由与热酸：是碱指的酸用跟量碱无发关生中和反应生成1 。 mol H2O所放出
H2SO4(aq) ＋ 2KOH(aq) =K2SO4(aq)＋2H2O (l) ΔH2=－114.6 kJ/mol
对比反应(1)(2)，得出结论一：要求生成1mol水
探究二
写出反应(3)的热化学方程式,分析ΔH3与中和热ΔH1的关系并计算：
高中化学中和热及中和热的测定课件
(1) 从 实 验 装 置 上 看 ， 图 中 缺 少 的 一 种 玻 璃 用 品 是 ________________。
(2)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中 和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
℃
误差较大，要舍去。
实验数据处理 ⒈取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃
t2／℃
(t2－t1)／℃
想一想
判断以下实验操作对中和热测定的数值有如何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
热量的计算公式：(m1+ m2) ·c ·(t2- t1)
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板〔两个孔〕
组装量热器
和空气绝缘， 防止热量损失
温度计 ————测量反响前后的温度
环形玻璃搅拌棒 ——搅拌，使反响液混合均匀 量筒(50 mL)两个 ——量取反响液 迅速反响，减小误差
实验数据处理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据
计算反响热
生成 1 mol H2O 时的反响热：
△H=-
kJ/mol
假设该实验中测得温度的情况如下，请计算中和热△H 为多少？
温度
实验次数 1 2 3 4
实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差
中和热及其测定详解PPT文档32页
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
中和热及其测定详解
1、 舟 遥 遥 以 轻飏， 风飘飘 而吹衣 。 2、 秋 菊 有 佳 色，裛 露掇其 英。 3、 日 月 掷 人 去，有 志不获 骋。 4、 未 言 心 相 醉，不 再接杯 酒。 5、 黄 发 垂 髫 ，并怡 然自乐
中和热的 测定(公开课)PPT课件
2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶 液中，而且要稳定一段时间后再读数，以 提高所测温度的精度。
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
数据处理
次数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 拌棒。
实验步骤
1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
实践活动
中和热的测定
知识准备
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
数据处理
次数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 拌棒。
实验步骤
1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
实践活动
中和热的测定
知识准备
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
中和热的测定20页PPT
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
中和热的测定
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
中和热的测定
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
中和热测定PPT课件
5
• 燃烧热和中和热的区别与联系Leabharlann 相同点能量变化 △H
燃烧热
中和热
放热反应
△H＜0
反应物的量 1mol(可燃物)
不同点
生成物的量
反应热的含 义
H2O是1mol
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量；不同反应物， 燃烧热不同。
生成1mol H2O时 放出的热量；不 同反应物的中和 热大致相同，均 约为57.3kJ/mol
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
.
9
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
药品
50mL 0.50 mol/L 盐酸 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液
已知 V酸=V碱=50 mL。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18×10-3 kJ/（g·℃）
请把以上数据代入式②，得出Q的表示式：
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，
各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝
4.18J/(g·℃)实验起始温度为22.0℃，终止温度为
25.4℃。试求中和热△H＝________－___________。
56.8kJ/m
.
ol
19
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L
(2)ΔH ＝ － [100 g×4.18×10 － 3 kJ·(g·℃) －
1×3.4 ℃]÷0.025 mol＝－56.8 kJ·mol－1。
(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将 NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应
后放出的热量少，所以ΔH1>ΔH。
.
35
中和热的测定PPT教学课件
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（4）偏小
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Unit 9 Do you want to go to a movie?
Section A Period 1
Let’s go to a movie!
猫和老鼠
Do you know what kind of movie is this?
cartoon
action movie
comedy
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现 象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
Yes, I do. /No, I don’t. ➢Does he want to go to a movie?
Yes, he does./ No, he doesn’t. ➢Does she want to go to a movie?
Yes, she does./ No, she doesn’t.
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
相关主题
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C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
H2SO4(aq) ＋ 2KOH(aq) =K2SO4(aq)＋2H2O (l) ΔH2=－114.6 kJ/mol
对比反应(1)(2)，得出结论一：要求生成1mol水
探究二
写出反应(3)的热化学方程式,分析ΔH3与中和热ΔH1的关系并计算：
（3）1 L 1 mol/L CH3COOH溶液和1 L 1 mol/L KOH溶
（1）1 L 1 mol/L HNO3溶液和1 L 1 mol/L KOH溶 液起中和反应放出57.3 kJ热量。
HNO3(aq ) ＋ KOH(aq) = KNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH1=－57.3 kJ／mol
（2）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L KOH 溶液 完全反应，放出114.6 kJ的热量。
4、ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。
5、系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数
化学选修4
中和热及其理论值计算
一、中和热
1．定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应， 生成1mol水和可溶性盐时的反应热叫做中和热。
探究一
写出下列反应的热化学方程式，分析反应的本质：
2019/9/9
9
课前复习1
反应热？
在化学反应过程中放出或吸收的热量 用符号ΔH表示,单位为KJ/mol。
课前复习2
★书写热化学方程式的注意事项
1、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、热化学化学方程的右边必须写上△H，△H：吸热用 “+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol
对比反应(1)(3)，得出结论二：要求反应物是强酸与强碱
探究三ห้องสมุดไป่ตู้
写出反应(4)的热化学方程式,分析ΔH4与中和热ΔH1的关系并计算： （4）1 L 1 mol/L H2SO4溶液和1 L 1 mol/L Ba(OH)2 溶液起中和反应放出△H4 kJ热量。 H2SO4(aq) ＋ Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)＋2H2O(l); ΔH4
探究四
对比反应 (1), 并思考：
若是0.5 mol浓硫酸和1 L 1 mol/L KOH溶液发生中和反应，反应热 的数值为57.3 kJ/mol吗？若不是，偏大还是偏小？
不是；反应热的数值大于57.3 kJ/mol，（因 为浓硫酸稀释放热）。
对比反应(1),得出结论四：要求反应物是稀溶液
一、中和热
Q =c m Δt ①
二﹑探究中和热理论值计算
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适
的酸和碱。A,D
A. 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 B. 50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液 C. 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 D. 50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液 E. 50 mL 0.50 mol/L氨水溶液
★书写热化学方程式的注意事项
练习2、已知充分燃烧1mol乙炔气体时生成二氧化碳气
体和液态水，并放出热量2bkJ，则乙炔燃烧的热化
学方程式正确的是 B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
B．1/5KOH(aq)＋1/10H2SO4(aq)=1/10K2SO4(aq)＋1/5H2O(l)；ΔH= －11. 4 6 kJ/mol
C．2KOH (aq) ＋H2SO4 (aq) =K2SO4 (aq) ＋2H2O (l)；ΔH=－11.46 kJ/mol D．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol
二﹑探究中和热理论值计算
1、请大家观察量热器的构 造，分析一下，量热器直接测 定的数据是什么？是焓变的数
Q: 中和值反吗应？放出的热量。 m：反应是混体合系液（的溶质液）量温。度的变化 c：反应混合液的比热容。
2、根c=据4体.1系8温J度/（变g化·可℃以）求得什么物理量？
Δt：可反以应求前得后反应溶吸液收温或度放的出差的值热量。
课堂练习
含0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出 11.46 kJ的热量，该中和热的热化学方程式正确的是
（ D ）?该中和反应的热化学方程式正确的是（B,D）?
A．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－11.46 kJ/mol
1．定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成 1mol水和可溶性盐时的反应热叫做中和热。
2.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液的溶度少于或等于1mol/L Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。 Ⅲ、生成1mol水和可溶性盐。 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
3.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3kJ／mol
（提示：已知生成BaSO4沉淀有热效应，生成沉淀放热） SO42-(aq)+Ba2+ (aq)= BaSO4(s) ； △H5= -15.6kJ/mol △H4= -2×57.3 kJ/mol=-114.6 kJ/mol 吗？ ΔH4 = 2ΔH1+ΔH5= -130.2kJ／mol
对比反应(1)(4)，得出结论三：要求生成可溶性盐
液起中和反应放出ΔH3 kJ热量。
CH3COOH (aq ) ＋ KOH(aq) = CH3COOK (aq)＋H2O(l) ； ΔH3 （提示：已知弱电解质CH3COOH的电离为吸热） CH3COOH(aq)===H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ；ΔH4 = 9.2kJ／mol
ΔH3 = ΔH1+ΔH4= -48.1kJ／mol