金中 2014-2015 高二下 月考化学题
—15学年下学期高二联考化学试题(附答案)
2014---2015学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷I卷一．选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2．下列化学用语的表述不正确．．．的是() A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：3．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C605．下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误．．的是（）A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R可能是原子晶体D．AlCl3为离子晶体7．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是（）A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物8．根据"相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气9. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）．．11．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B．第一电离能X可能小于YC．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D．原子序数X一定大于Y12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
学14—15学年下学期高二期中考试化学(理科)试题(附答案)
2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高二理科化学第一部分 选择题（共65分）一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．电能是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．加催化剂B ．增大体积C ．升高温度D ．加大X 的投入量7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Na 2OC.H 2SO 4D.SO 2 9. 下列电离方程式错误的是 A. H 2CO 32H + +CO 32-B.NaHSO 4（溶液）=Na ++H ++SO 42-C. NaHCO 3=Na ++HCO 3-D.CaCO 3=Ca 2++CO 32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 11. 常温下，在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，水的离子积是A ．1×10－14B ．1×10－13. C ．1.32×10－14D ．1.32×10－15.12. 在一定温度不同压强（P1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是13. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A ．增大c(X)，X 的转化率增大B ．降低温度，Y 的转化率增大C ．减小容器体积，平衡向右移动D ．加入催化剂，Z 的产率增大 14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A ．18mol/L 的浓硫酸15mL L B ．0.2mol/L 的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m15.100℃时，K W=1×10-12,对纯水的叙述正确的是A．K W是常温时的10-2倍 B. 温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。
14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
湖北省黄石市第三中学14—15学年下学期高二期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH4Cl的电子式为D ．氯离子结构示意图为3．（3分）下列说法正确的是（）4. 下列说法正确的是()A．3p2表示3p能级有两个轨道B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，1p、2p、3p电级的轨道数依次增多5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）, 这种原子的质子数（）A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或136．.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理7．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）8．Co（+3价）的八面体配合物为CoCl m•nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl m、n的值是（）沉淀，则A．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低C．晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D．凡有规则外形的固体一定是晶体10．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°12．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A． 10个B．14个C．18个D．21个13．下列有关晶体的说法中正确的是（）A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子14．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）15．下列对分子性质的解释中，不正确的是（））中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非16．下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（12分）在下列物质中：①SiO2②NaOH ③Na2S ④H2O2⑤Na2O2⑥（NH4）2S ⑦CO2⑧CCl4⑨金刚石．用序号填空：（1）只含有离子键的是；（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是；（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是；（4）含有极性共价键的非极性分子是；（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；（6）熔化时只破坏极性共价键的是．18．（14分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）溴的基态原子的价电子排布图为．（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I﹣+I2═I3﹣．I3﹣的中心原子周围的σ键电子对对数为，孤电子对对数为．（6）写出一个CO2的等电子体：．19．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
上海市金山中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题
金山中学2014学年度第二学期高二年级化学学科期末考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．自然界中只能以化合态存在的元素是A．硫 B．氧 C．氮 D．铝2．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是42A．42 B．47 C．52 D．943．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。
其中先后顺序正确的是A．①②③④ B．③④②① C．③②①④ D．③①②④4．下列化合物属于弱电解质的是A．NaOH B．HF C．CH3COONH4 D．CO25．不能使KI淀粉溶液显蓝色的物质是A．I2 B．KI C．NO2 D．Cl26．不属于石油分馏产品的是A．石蜡 B．乙烯 C．汽油 D．煤油7．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素：1H2、2H2、3H2 B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水8．与二氧化硫反应时，下列物质作氧化剂的是A．溴单质 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙9．下列变化会放出热量的是A．干冰升华 B．雪融化 C．硝酸铵溶于水 D．铁粉和硫粉反应10．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，要用到下列仪器中的A B C D11．25℃时，0.005mol/L氢氧化钡溶液的pH是A．2 B．2.3 C．11.7 D．1212．对于反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)来说，下列各组数据中，表示反应速度最大的是(A)v(A2)＝0.4mol/(L·s) (B)v(B2)＝0.6mol/(L·s)(C)v(AB3)＝0.5mol/(L·s) (D)v(B2)＝0.8mol／(L·s)13．右图是电解氯化铜溶液的装置，其中c 、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是A a为负极、b为正极B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加D 电解过程中，氯离子的浓度不变14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
【VIP专享】金中 2014-2015 高二下 月考化学题
2014—2015（下）金堂中学高二月考试题化学命题人：杨勇 审题人：陈婷 (时间：90分钟 总分：100分)注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
3．选择题务必用2B 铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷 选择题（共44分）注：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22题。
1．下列说法中不正确的是 ( )A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C—C 单键C. (CH 3)3CCH 2CH(C 2H 5)CH 3 可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷，核磁共振氢谱有6组峰D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 2．下列离子反应方程式正确的是( )A ．乙酸与CaCO 3反应：2H ＋＋CO 2－3 = CO 2↑＋H 2OB ．苯酚与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －= H 2OC ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液：Br －＋Ag ＋= AgBr ↓D ．丙醛与银氨溶液反应：CH 3CH 2CHO ＋2[Ag(NH 3)＋2]＋2OH －――→水浴加热CH 3 CH 2COO －＋NH ＋4＋3NH 3 ＋2Ag ↓＋H 2O3．利用下图所示的有机物X 可生产S －诱抗素Y 。
下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol X 与足量Na ＯH 溶液反应，最多消耗4mol NaOH 。
学14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
周口店中学2014—2015学年度第二学期期中考试试卷高 二 年 级 化 学可能用到的原子量：Na 23、S 32、H 1、C 12、O 16 第Ⅰ卷 选择题一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共计50分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。
下列属于最有希望的新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A. ①②③④ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥ D. 除①②外 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A. 硝酸铵B. 生石灰C. 氯化镁D. 食盐3. 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol ；且H 2O(g) = H 2O(l) ΔH = —44 kJ/mol 。
下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = —286 kJ/molB. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = —572 kJ/molC. H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(g) ΔH = —330 kJ/molD. H 2O(g) = H 2(g) + 21O 2(g) ΔH = + 242 kJ/mol4. 已知反应A 2B ，A 、B 的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ） A. v （A ）= 9 mol/(L ·min)B. v （B ）= 18 mol/(L ·min)C. v （A ）= 4.5 mol/(L ·min)D. v （B ）= 4.5 mol/(L ·min)5. 已知反应2M(g) + 2N(g) x P(g) + 2Q(g)，将4 mol M 和2 mol N 混合，充入到2 L 密闭容器中，2 min 后达到平衡时，生成1.6 mol P ，又测得v （Q ）为0.2 mol/(L ·min)。
14—15学年下学期高二第二次质检化学试题(附答案)
存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷Ⅰ共25题、卷Ⅱ共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65Cu 64 Ag 108卷Ⅰ选择题共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.对于下列常见化学的认识错误．．的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水、雾、纳米材料均为胶体．A. ①③④B. ②④C. ②③D. ②③④⑤3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以与强碱反应B. 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．两种钠盐混合、分装于两只试管中。
其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。
这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等为A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强同体积的N2O和CO28. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2＋、I－B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－D．Br－、I－、Fe2＋12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气14.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液15．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共56 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的A．放热反应在常温下一定容易进行B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应2．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应，由此可知A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H＜03．某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝2AgCl + H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A 5．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥6．工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700 K时活性最大A．只有① B．①② C．②③④ D．①④7．下列说法正确的是A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化8.常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1HCl D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO49．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H22NH3(g)。
中学14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
内蒙古霍林郭勒市第三中学14—15学年下学期高二期中考试化学试题考试时长：90分钟总分值：100分第I卷相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 O:16 Na:23 Cu:64 S:32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。
福尔马林中含有A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 乙醇2．下列各组化合物中，不属于同分异构体的是（）A．乙醛、乙酸B．甲酸乙酯、丙酸C．CH3CH2CHO、CH3COCH3D．CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH33.在下列各组物质中，属于同系物的一组是A．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇D．甲酸和乙酸4. 常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥5.下列说法错误的是A．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应B．纤维素由葡萄糖分子缩合而成，能表现出多元醇的性质C．蛋白质的水溶液加入铜盐，可以发生盐析D．天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸6.下列变化过程中，不涉及化学变化的是A. 用油脂制备肥皂B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 交警用酸性重铬酸钾试纸检验酒驾的原理7.能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四种液体物质鉴别出来的一种试剂（必要时可加热）是A．新制的Cu(OH)2悬浊液B．溴水C．银氨溶液D．FeCl3溶液8.下列各化学式中，只表示一种纯净物的是CH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COOOHA.C 2H 6OB. 63H CC. C 2H 4O 2D. Br H C 329.橙花醛可作香料，其结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。
下列关于橙花醛的说法正确的是A.橙花醛不能与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1 mol 橙花醛最多可以与2 mol 氢气发生加成反应D.橙花醛是乙醛的同系物 10.有四种物质：①NaHCO 3、②Al(OH)3、③(NH 4)2CO 3、④ NH 2-CH 2-COOH ，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH 溶液反应的有 A ．只有②④ B ．只有①② C ．只有①②③ D ．①②③④11.做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是A.氯乙烯B.氯乙烯和乙烯12．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断键的说明不正确的是（ ） A ．和金属钠作用时，键①断裂B ．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D ．在铜催化下和氧气反应时，键① 和 ③ 断裂13.某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物都能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。
15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2014－2015学年高二年级第五次阶段调查测试化学www.注意事项：2015.5.8本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对的原子质量：H:1 O:16 Cu:64 C:12第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每小题2分，共计20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放2．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．Na2SO4B．HCl C．NaCl D．CuSO43．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.8mol/L•S B．v(A2) =0.4mol/L•SC．v(C) =0.6mol/L•S D．v(B2) =42mol/L•min4．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－16．下列有关说法正确的是A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大B．SO2(g) →S(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0。
学14—15学年下学期高二期中考试化学(文)试题(附答案)
2014～2015学年第二学期第一学段评估测试高二文科化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟．注意事项：第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列观点不正确的是（）A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质构成的，物质都是由分子和原子构成2. 世界气候大会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A．可吸入颗粒 B．氮气C．氧气 D．二氧化碳3.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒4.下列分类不正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐5.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O所含有的原子数为N A B． 32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2所含的分子数为0.5N AD.1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A7.最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4338.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O10.下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO411.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A．氧化反应和还原反应一定同时发生 B.一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化 D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl-→Cl2 D．H2SO4→BaSO413.下列说法不正确的是（）A．燃料有足够的空气就能充分燃烧 B．化学反应都伴随着能量变化C．酸碱中和反应都是放热反应 D．大多数分解反应都是吸热反应14. 下列有关物质性质的说法中，错误的是（）A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体15. 光导纤维常被用作制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。
2015高二下化学期中考试试卷及答案
2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷及答案分值：100分考试时间：100分钟一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示： ( )A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．干冰 B．液溴 C．蔗糖 D．碳酸钡4．下列电离方程式书写正确．．的是 ( ) A．H2S 2H++S2－B． Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-C．NH3·H2O NH4+ +OH－D． NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－5、设C+CO22CO，∆ H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3，∆ H2<0反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为： ( )A、同时增大B、同时减小C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2增大6．下列关于催化剂的说法正确的是 ( ) A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.1mol·L －1、c(Al3＋)＝0.05mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO2-)，则4c(K＋)为 ( )A.0.045mol·L－1B.0.03mol·L－1C.0.05mol·L－1D.0.04mol·L－19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
14—15学年高二6月月考化学试题(附答案)(2)
松滋二中2014-2015学年度高二下学期6月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（30×2=60分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是2．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液3．下列说法正确的是（）A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有B. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C. 胶体粒子的直径小于1nmD. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液4．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料5．下列说法中，错误．．的是A、化学反应必然伴随能量变化B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C 、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D 、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 6．下列物质中，含有共价键的是（ ）A.CaCl 2B.NeC.Br 2D.Na 2O 7．下列反应中，硫酸不作氧化剂的是( )A.2HBr+H 2SO 42+SO 2↑+2H 2OB.Ca 3（PO 4）2+2H 2SO 44+Ca （H 2PO 4）2C.2Al+3H 2SO 4====Al 2（SO 4）3+3H 2↑D.2KMnO 4+5H 2S+3H 2SO 4====K 2SO 4+2MnSO 4+5S↓+8H 2O 8．关于下列四个图像的说法中正确的是A ．图①表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）中的△H 大于0B ．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C ．图③表示25℃，0.1 mol ·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液，pH 随加入酸体积的变化D ．图④表示2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K 随温度的变化9．下列排列顺序正确的是：A ．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-B ．稳定性：HBr>HCl>HFC ．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4D ．金属性：Na > Mg > Al 10．下列各组物质互为同分异构体的是 （ ）A ．苯甲醇和甲基苯苯酚B ．乙醇和乙醚C ．丁二烯和2—丁烯D ．乙醇和乙二醇 11．下列关于氯的说法正确的是（ ）A ．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．35 17Cl 、3717Cl 为氯元素不同的核素，具有不同的化学性质C ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾D ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸12．近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 A.防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力 13．异丁烷的二氯代物的同分异构体共有 A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种14．2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
上海市金山中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf
题序12345678910答案BDABDBDCCB题序11121314151617181920答案CCDCAABDBA二、（共28分）
21．；；Al(OH)3 + OH—→ AlO2—+ 2H2O （2分）
（5）a b
（2分）
22．K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2；O4；K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → （2分）
；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是
；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 →
（5）若用K2Cr2O7与HI23．（5分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化
剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)1） 若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为__________反应
C．加成反应取代反应
D．加成反应消去反应
9．下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管
⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A．①③⑦
B．②⑥⑦
C．①④⑧
D．②⑦⑧
．下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是
A．r(Na)/ r(Na+) B．r(S)/ r(S2-) C．r(Mg)/r(Al) D．r(Cl)/r(F)
A.．碘的升华 B．碘化银用于人工降雨 C．液溴的气化 D．漂白粉久置失效
．下列各组物质中，互为同位素的是
A．氕和氘
B．水(H2O)和重水(D2O) C．氧气和臭氧 D．丁烷和异丁烷
．下列有关化学表达式正确的是
15学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案)
邢台一中2014-2015学年下学期第二次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共50 分）一．单项选择题：（1-10每小题2 分，11-20每小题3分，共50分）1.能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是() A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液2．下列实验能获得成功的是()。
A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色3．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是( )A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素4. 下列说法正确的是( )A. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B. 苯和乙醇均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D. 蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物5．下列说法正确的是()。
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析而产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热6. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是()A. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AB. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 0.1 mol C n H 2n ＋2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD. 标准状况下，2.24 L CHCl 3含有的分子数为0.1N A7．有机物X 、Y 、M(M 为乙酸)的转化关系为淀粉―→X―→Y――→M 乙酸乙酯，下列说法错误的是 ( )A ．X 可用新制的氢氧化铜检验B ．Y 可发生加成反应C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全8． 有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇也可通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式为 ( )A ．CH 2===CHCH 2OHB ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH(OH)CH 2OHD ．CH 2ClCHClCH 2OH9．磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是 ( )。
化学-2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题
2014—2015学年度下学期高二期中调研测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Br2C．SO2D．NH4HCO32．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热就不会发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3.下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．NaOH溶液和盐酸发生中和反应5. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B. C8H18（l）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝+5518kJ·mol－1C. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1D. C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－16. 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A．③④②① B．②③①④ C．④②①③ D．③②①④7.镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．NiO(OH)C ．CdD ．Ni(OH)28. 下列说法中不正确．．．的是 A ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态B ．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D ．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A ．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa 压强，以提高原料的利用率B ．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。
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2014—2015（下）金堂中学高二月考试题化学命题人：杨勇 审题人：陈婷 (时间：90分钟 总分：100分)注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
3．选择题务必用2B 铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷 选择题（共44分）注：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22题。
1．下列说法中不正确的是 ( )A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C—C 单键C. (CH 3)3CCH 2CH(C 2H 5)CH 3 可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷，核磁共振氢谱有6组峰D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 2．下列离子反应方程式正确的是( )A ．乙酸与CaCO 3反应：2H ＋＋CO 2－3 = CO 2↑＋H 2OB ．苯酚与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －= H 2OC ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液：Br －＋Ag ＋= AgBr ↓D ．丙醛与银氨溶液反应：CH 3CH 2CHO ＋2[Ag(NH 3)＋2]＋2OH －――→水浴加热CH 3 CH 2COO －＋NH ＋4＋3NH 3 ＋2Ag ↓＋H 2O3．利用下图所示的有机物X 可生产S －诱抗素Y 。
下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol X 与足量Na ＯH 溶液反应，最多消耗4mol NaOH 。
B ．Y 既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO 4溶液褪色C ． X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐D ．X 结构中有2个手性碳原子4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A ．由溴乙烷制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸C ．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D ．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸5．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。
现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )A ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．2SO2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1 C ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋98.3 kJ·mol －1 D ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －16．下列实验能达到预期目的是（ ）A ．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH 中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解B ．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C ．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾D ．向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏——提纯乙酸乙酯 7．右图是198K 时2N 与2H 反应过程中能量变化图。
下列叙述正确的是（ ）A 、该反应的热化学方程式为：B 、a 曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C 、加入催化剂，该化学反应的反应热改变D 、在温度体积一定的条件下，通入21molN 和23H mol 反应后放出的热量为Q1 KJ ，若通入22molN 和26H mol 反应后放出的热量为Q2 KJ ，则184>Q2>2Q1 8.在一定条件下能说明2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡状态的是( )①温度和体积一定，某一物质浓度不再变化时 ②温度和体积一定，容器内压强不再变化时 ③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ④温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时 ⑤温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时 ⑥2v 正(NO 2)＝v 逆(N 2O 4) ⑦单位时间内生成2x mol NO 2的同时消耗x mol N 2O 4A、①②③④⑤B、②③④C、①②③⑥D、③④⑤⑦9．某高聚物可表示为右图所示，则下列叙述不正确的是( ) A ．该高聚物是通过加聚反应生成的 B ．合成该高聚物的单体有三种C ．1 mol 该物质能与1 mol H 2加成，生成不含碳碳双键的物质D ．该高聚物能被酸性KMnO 4溶液氧化10． 一个容积为VL 的密闭容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g) ＋ B(g)aC(g) ＋ 2D(g)。
达到平衡后，A 物质的量浓度减小1，混合气体的平均摩尔质量增大1则该反应的化学方程式中a 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．411．反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的反应速率：B＝CC．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法12．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。
2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。
下列判断错误的是()A．x＝1 B． 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1C．B的转化率为50% D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态13．下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g) ＋ 2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g) ＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多14．某密闭容器中发生如下反应：X2(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g)ΔH＜0，如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
在下列说法中正确的是()A．t2时加催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内反应物转化率最低15．一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变16．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)正反应为放热反应)的正确图象为( )17．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 成蒸汽分离出来18．悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol －1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol －1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol －1；下列有关说法正确的是 ( )A ．丙烷燃烧的热化学方程式为：C 3H 8(g)＋5O 2(g)＝3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2221.5kJ·mol －1 B ．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C ．正丁烷比异丁烷稳定D ．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能19．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 A—A B—B A—B 生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ·mol －1243 kJ·mol－1431 kJ·mol －1 则下列热化学方程式不．正确的是( ) A ．1/2A 2(g)＋1/2B 2(g)===AB(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1B ．A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g) ΔH ＝－183 kJ·mol －1C ．1/2A 2(g)＋1/2B 2===AB(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol －1D ．2AB(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －1 20．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3，其中ΔH 3的值是( ) A ．－441.8 kJ/mol B ．－254.6 kJ/mol C ．－438.9 kJ/mol D ．－260.4 kJ/mol21．已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B ．增大压强，正向反应速率增加，逆向反应速率减小，平衡正向移动C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动22．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。