pH计算专项练习
pH计算练习
pH计算练习【例1】求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH？变式：若题中改为100℃，则pH=？【例2】求25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH 【例3】求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH【例4】①pH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH②pH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH③pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH④pH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH【例5】99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值A. 0.4B. 2C. 12D. 13.6【例6】pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝。
若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。
【例7】pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝。
若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。
【例8】求99mL，pH=1的H2SO4与100mL pH=13的NaOH混合后，溶液的pH=【例9】有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内A ．pH ﹥7 B．pH﹤7 C．pH≤7D．pH≥7E．pH＝7 F．无法确定⑴pH＝2的HCl与pH＝12 NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为⑵pH＝2的HCl与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH为⑶pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为⑷pH＝2的酸与pH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为⑸pH＝2的HCl与pH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为⑹pH＝2的某酸与pH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为【例10】将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________【例11】在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸、强碱的pH值之间应满足的关系是：______________1、pH=8的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于（）A、81010102--+mol/L B、(10-8+10-10)mol/LC、(1×10-14+5×10-5)mol/LD、2×10-10mol/L2、若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液，完成下列问题(用a、b、c表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_____________(2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为：________________(3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：___________(4)同pH时,三种溶液稀释不同倍数后pH仍相同,(pH>7),则三种溶液稀释的倍数大小为：_______(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________3、25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb，a=0.5b，请填写下列空白（1）a值可否等于3理由是：，（2）a值可否等于5理由是：，（3）a值的取值范围是：．4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( )A. 为7.2B. 为8C. 为6D. 无法计算5．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A. V(酸) ＝102V(碱)B. V(碱) ＝102V(酸)C. V(酸) ＝2V(碱)D. V(碱) ＝2V(酸)6．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A. 9B.10C.11D.127．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A、0.5mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、1mol/L8．pH值相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m 和n的关系A、m>nB、m=nC、m<nD、m≤n9．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A. 11∶1B. 9∶1C. 1∶11D. 1∶910.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为()A．B．．D．11．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝________(100 ℃时，Kw＝10－12)。
PH计算题附答案
1.pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.82、现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于() A．a-lg2B．b-lg2C．a＋lg2D．b3.将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.114.0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
25.0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH 126、96℃时水的离子积常数为1×10－12,pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )A、约3.3 B．8 C、6 D.47、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合8、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－19.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.1810、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（）A.11 ：1B.9 ：1C.1 ：11D.1 ：911.25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.712. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）L的NaOH溶液和L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）L的CH3COOH溶液（α=%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=B、含的NaOD的D2O溶液1L，其pD=C、溶解的D2O溶液1L，其pD=D、在L的DCl重水溶液中，加入L的NaOD的重水溶液，其pD=5、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、%、%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为%C、HCN的电离度为%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
PH的计算(练习)
的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7， 则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 10:1 。
【练习7】 :混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合 甲溶液 乙溶液
PH=5的HCl PH=5的HCl PH=11的NaOH PH=12的NaOH PH=10的NaOH
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第二课时 pH的计算
一.单一溶液的pH计算
[例1] 取0.1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取 0.1mol/L的NaOH溶液，其pH是多少？
【练习1】⑴求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH ？
⑵求0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH ？
酸性:求c(H+) →pH
酸 酸溶液等体积相混合，则混合液呈______ 性 （2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混 合，则混合液呈__________ 性 碱 （3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混 ≥7 合，则混合液PH_______________ （4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等 ≤7 体积相混合，则混合液PH________
知识小结、强酸、强碱溶液混合后溶液的计算
①两强酸混合
c ( H ) V c ( H ) 2V2 1 1 c( H )混 V1 V2
两酸溶液等体积混合，若△pH≥2，则混合后溶液pH= pH小+0.3
②两强碱混合
c(OH )1V1 c(OH ) 2V2 c(OH )混 V1 V2
三.酸碱加水稀释的PH计算
1、强酸的稀释 【例7】取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，
溶液ph值的计算练习题
溶液pH值的计算练习题一、基础计算题1. 已知某溶液中氢离子浓度为1×10^3 mol/L，求该溶液的pH值。
2. 某溶液的pH值为9，求该溶液中氢离子浓度。
3. 若某溶液中氢氧根离子浓度为1×10^11 mol/L，求该溶液的pH值。
4. 已知某溶液的pH值为5，求该溶液中氢氧根离子浓度。
5. 某溶液的氢离子浓度为2×10^5 mol/L，求该溶液的pH值。
二、酸碱中和计算题1. 10 mL 0.1 mol/L的盐酸与20 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
2. 25 mL 0.2 mol/L的硫酸与50 mL 0.1 mol/L的氢氧化钾溶液混合，求混合后溶液的pH值。
3. 30 mL 0.3 mol/L的醋酸与20 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
4. 40 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与20 mL 0.2 mol/L的盐酸混合，求混合后溶液的pH值。
5. 50 mL 0.5 mol/L的硝酸与100 mL 0.25 mol/L的氨水混合，求混合后溶液的pH值。
三、缓冲溶液计算题1. 50 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
2. 100 mL 0.2 mol/L的氨水溶液中加入10 mL 0.2 mol/L的氯化铵溶液，求混合后溶液的pH值。
3. 75 mL 0.3 mol/L的盐酸溶液中加入25 mL 0.3 mol/L的氯化钠溶液，求混合后溶液的pH值。
4. 80 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液中加入20 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠氢氧化钾混合溶液，求混合后溶液的pH值。
5. 60 mL 0.5 mol/L的硫酸溶液中加入40 mL 0.5 mol/L的硫酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
四、电离平衡计算题1. 0.1 mol/L的醋酸溶液，其电离常数为1.8×10^5，求该溶液的pH值。
pH计算例题及练习
例1.求下列溶液的pH:（1）某H 2SO 4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍 ③再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合 （4）pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合解析: （1）① c （H+）=0·005mol/L ×2=0·01 mol/L , pH=-lg10-2=2 ② c （H+）=0·01mol/L ÷100=10-4 mol/L , pH=-lg10-4=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！ ） （2）c （H +）=2101053--+=5×10-4, ∴ pH=-lg (5×10-4)=4-lg5=3·3(强调10-3是10-5的100倍, 所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c （OH —）=2101024--+=5×10-3∴ c （H +）=31410510--⨯=2×10-12∴ pH=-lg (2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH 中c （OH —）=10-2 mol/L HCl 中c （H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应, 碱过量, 反应后溶液呈碱性。
所以反应后c （OH —）= =5×10-3 c （H+）= =2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7例2.某温度下纯水的C(H+)=2.0╳10—7mol/L, 则此时C(OH-)为多少？ 若温度不变, 滴入稀H2SO4, 使C(H+)=5.0╳10—4mol/L, 则由水电离产生的C(H+)为多少？答案: ； 。
例3. 常温下, 将pH 的NaOH 与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后, 溶液中氢离子浓度最接近（D ） A. B. C. D.例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合, 所得溶液的pH=11, 则强碱与强酸的体积比是（D ） A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 例5、常温时某溶液中, 测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L, 对此溶液的下列叙述中, 正确的是（C D ） A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液 C.可能是pH=3的酸溶液 D.可能是pH=11的碱溶液 例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后, 溶液的pH 为（C ） A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8 例7、有PH 相等的盐酸和醋酸（ ）, 如何通过实验的方法证明。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
pH计算练习题
pH计算练习一、选择题（有一个或两个答案正确）1、将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是( )A 2 B2。
3 C 3。
5 D 11。
72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，混合后溶液的pH最接近于( )A 10。
5 B11.8 C 10.8 D 113、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH）2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时v酸和v碱的体积比为（)A、1∶60B、3∶1C、100∶1D、1∶1004、把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是( ）A、0。
5mol/LB、0.1mol/LC、0。
05mol/LD、1mol/L5、pH=1。
2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+）或C(OH－）的变化（）A、C（H+）和C（OH－)都减少B、C（H+)增大C、C(OH－）增大D、C（H+)减小6、pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是 ( ） A．X=Y=Z B．X〉Y=Z C．X〈Y=Z D．X=Y<Z7、一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均为2，各取1L与足量的Mg反应,下列叙述正确的是（）A、X产生的H2多B、反应开始瞬间X反应速度快C、两者产生的H2一样多D、反应开始瞬间两者速度相等8、中和相同体积、相同pH值的Ba（OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则（)A。
V3〉V1=V2B。
V3>V2>V1C。
V1〉V2〉V3 D.V3 <V1=V2 9、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是（)A 盐酸B 硫酸C 硝酸D醋酸10、不能证明氨水是弱碱的事实是（）A．0.1mol/L的氯水的pH值为11.2B．在相同条件下,氨水的导电性比NaOH溶液弱C．10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应D．pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合后呈碱性11、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍后，再分别加入0。
pH计算练习题
pH计算练习一、选择题〔有一个或两个答案正确〕1、将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是( )A 2B 2.3C 3.5D 11.72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，混合后溶液的pH最接近于( )A 10.5B 11.8C 10.8D 113、常温下，假设使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时v酸和v碱的体积比为( )A、1∶60B、3∶1C、100∶1D、1∶1004、把80mL NaOH溶液参加到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度一样，它们的浓度是( )A、0.5mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、1mol/L5、pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，假设溶液体积扩大10倍，那么C(H+)或C(OH－)的变化〔〕A、C(H+)和C(OH－)都减少B、C(H+)增大C、C(OH－)增大D、C(H+)减小6、pH值一样的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，那么X、Y、Z的关系是〔〕A．X=Y=ZB．X>Y=ZC．X<Y=ZD．X=Y<Z7、一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均为2，各取1L与足量的Mg反响,以下表达正确的选项是( )A、X产生的H2多B、反响开场瞬间X反响速度快C、两者产生的H2一样多D、反响开场瞬间两者速度相等8、中和一样体积、一样pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用一样浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，那么〔〕A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3 <V1=V29、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的以下溶液各100mL。
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
pH计算专项练习
pH计算专项练习
1.pH=3的稀硫酸溶液，加水稀释100倍，求稀释后的pH ?
2.pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释到100倍，求稀释后的pH ?
3.pH=6的HCl加水稀释100倍后，溶液的pH=
4.pH=3的CH3COOH加水稀释100倍后，pH 5（填>、<、=）为什么？
5.常温下，求pH=4和pH=2的两种稀硫酸溶液等体积混合后的pH ?
6.将25mlpH=10的KOH溶液和50mlpH=10的Ba(OH)2溶液混合后所得溶液的pH ?
7.常温下，pH=11的NaOH和pH=13的NaOH溶液，等体积混合，求混合后的pH ?(lg2=0.3)
8.常温下，pH=3和pH=9的两种溶液混合后pH=7，求两溶液体积比？9.在25℃，100ml 0.6mol/L的HCl与0.4mol/L的NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH ?
10.在25℃，0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，求混合后的pH ？
11.有pH=12的NaOH溶液100ml，要使其pH降为11，（1）若加蒸馏水，应加多少ml？
（2）若加pH=10的NaOH溶液，应加多少ml ？
（3）若加0.01mol/L的HCl，应加多少ml ？
12.25℃，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，
（1）若所得混合液为中性，且a=12 b=2，则Va：Vb=
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
（3）若所得混合液的pH=10且a=12 b=2，则Va：Vb=。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
PH值计算专题
A.11 ：1
B.9 ：1
C.1 ：11
D.1 ：9
17、10mL pH=12NaOH 溶液中加入 10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）
A.pH =2 的硫酸
B. pH = 2 的醋酸
C.0.01mol/L 的甲酸（HCOOH）
D.0.01mol/L 的硝酸
18、已知一种 C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种 C(OH-)=1×10-3mol/L 的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可
思考：将 pH=3 的醋酸溶液，稀释 1000 倍，则稀释后溶液的 pH 为
？
稀释规律：
①强酸 pH=a,加水稀释 10n 倍，则 pH = a + n
②弱酸 pH=a,加水稀释 10n 倍，则 a < pH < a + n
③强碱 pH=b,加水稀释 10n 倍，则 pH = b - n
④强碱 pH=b,加水稀释 10n 倍，则 b - n < pH < b
Va Vb
c(OH - )b c(H ) a
＞1，不符合题意，故 a≠52 分
10 14
10 14
Va Vb
c(OH - )b c(H )a
c(H )b c(H )a
10 b 10 a
＝10a+b14＜1
4
部
所以a＋b－14＜0，而 a＝0.5b，即 3a＜14，a＜ 14 。又 pH＝b＝2a＞7，a＞ 7 。所以， 7 ＜a＜ 14 4 分
速算规律：当 V1=V2，pH 相差 2 个单位以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3
（2）强碱溶液之间的混合
pH计算练习题
pH计算练习题pH 计算练习⼀、选择题（每题4分）1.常温下，pH=13的NaOH 溶液中，⽔电离出的c(H +)是（）A 、10—13mol/LB 、10—1mol/LC 、10—14mol/LD 、⽆法确定2.下列各碱溶液中，当其pH 相同时，物质的量浓度最⼤的是（）A 、KOHB 、NH 3·H 2OC 、Ba(OH)2D 、NaOH 3.在100℃时，⽔的离⼦积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H +浓度为1×10-7mol/L ，则该溶液（）A 、呈碱性B 、呈酸性C 、呈中性D 、c(OH -) = 100 c(H +)4.在pH=1的硫酸溶液中，由⽔电离出的H +的浓度为（）A 、0B 、0.1mol/LC 、10-7mol/LD 、10-13mol/L5.0.01mol/L 的NaOH 溶液中的c(H +)是0.0005mol/L 的Ba(OH)2溶液中c(H +)的（）A 、10倍B 、20倍C 、101倍D 、201倍6.中和10mL 1.0mol/L 的HCl 溶液，需要消耗相同体积的NaOH 溶液或氨⽔，则NaOH 溶液和氨⽔的（） A 、pH 值相同 B 、电离度相同C 、物质的量浓度相同D 、溶质的质量相等7.常温下某溶液中OH -的浓度是H +浓度的10000倍，该溶液的pH 为（）A 、5B 、8C 、9D 、138.某酸溶液的pH =1，此酸溶液中H +的物质的量浓度（）A ．为0.1 mol/LB ．⼀定⼤于0.1 mol/LC ．若为强酸⼀定等于0.1 mol/L ，若为弱酸⼀定⼩于0.1 mol/LD ．若为强酸⼀定⼩于或等于0.1 mol/L ，若为弱酸⼀定⼤于0.1 mol/L9.⽤pH 试纸测量碱溶液的pH 时，若事先将pH 试纸⽤蒸馏⽔润湿，则测量结果会（）A 、偏⼤B 、偏⼩C 、不变D 、⽆法判断10.常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为（）A 、 mol ·L -1B 、(10-8+10-10)mol ·L -1C 、 (10-14-5×10-5) mol ·L -1D 、 2×10-10 mol ·L -111.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时v酸和v碱的体积⽐为 ( )A、1∶60B、3∶1C、100∶1D、1∶10012.pH=1的强酸溶液，加⽔稀释，若溶液体积扩⼤10倍，则C(H+) 或 C(OH－) 的变化（）A、C(H+) 和C(OH－) 都减⼩B、C(H+) 增⼤C、C(OH－) 增⼤D、C(H+) 减⼩13.10mL pH=12的NaOH溶液中加⼊10mL某酸，再滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液显红⾊。