论离子反应中三种典型过量反应问题的解法

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离子反应中的过量问题

离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

离子方程式过量少量问题技巧

离子方程式过量少量问题技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和反应的数学表示。

在进行离子方程式的过量少量问题技巧时，我们需要考虑反应物的摩尔比例和反应物的反应性质，以确定生成物的摩尔比例和生成物的质量。

在解决过量少量问题时，我们通常需要解决以下几个方面的问题：1.反应物摩尔比例问题：确定化学反应中反应物的摩尔比例，从而确定生成物的摩尔比例。

这一步骤可以通过反应物的化学式和反应物之间的化学反应来确定。

例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，反应物的化学式为NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。

根据该化学式，我们可以确定氯化钠和银硝酸的摩尔比例为1:1，因此生成物的摩尔比例也是1:1。

2.生成物质量问题：根据生成物的摩尔比例和反应物的质量，我们可以计算生成物的质量。

这一步需要确定反应物的质量和生成物的摩尔质量。

例如，对于上述氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果反应物氯化钠的质量为10克，根据摩尔比例为1:1，我们可以计算出生成物氯化银的摩尔质量为143.32克/摩尔，因此生成物的质量为10克。

3.过量反应物问题：当反应中存在过量的某个反应物时，需要根据过量的反应物的摩尔数量来计算生成物的摩尔数量和生成物的质量。

为了解决这个问题，在计算生成物的摩尔数和质量时，需要选择较少的摩尔数量作为计算依据。

例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。

因此，生成物的质量可以根据生成物的摩尔质量和生成物的摩尔数计算得出。

4.少量反应物问题：当反应物中某个反应物的摩尔数量较少时，可以将其视为限定反应物，从而确定生成物的最大摩尔数量和生成物的质量。

这一步骤需要根据限定反应物的摩尔数量和反应的摩尔比例计算生成物的摩尔数和生成物的质量。

离子反应过量问题

离子反应过量问题(总11页)-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1■CAL■本页仅作为文档封面，使用请直接删除“离子反应过量问题”的探究摘要：离子反应过量的解题技要领关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,儿乎成为必考题型，如：(2007全国卷II)第八题，(2007全国卷四川考题)第八题，(2007全国高考上海卷)第八题等(后面将评析这些题型)。

此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。

笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。

该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显着。

下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，乂有生成沉淀的离子反应，如①®③组，这类反应，过量不同，方程不同：① NaHSObBa (OH): ®NaHC03+Ca (OH): ®Ca (HCO3) c+NaOH④ HCI+NMO3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：(1)过量不同，方程左边系数不同，不好确定。

(2)过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。

针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1,再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：NaHSO.+Ba (OH) 3反应1 . Ba (OH)：滴入NaHS04(Ba(0H)2不足量)确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)：的系数定为1,对于过量的一方NaHSO.的系数定为2,因为1个Ba(OH)：电提供2个0H-,故需2个NaHSO,才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO.不足量，配3则多余的一个NaHSO,不反应，故只能配2 所以左边系数为：2NaHS0^Ba (OH)=同理，当NaHSO.滴入Ba(OH) =时(NdHSO(不足量)，则NaHSO,系数为1,—个NaHSO.只能提供一个H：只需］个Ba(OH)：提供的OH■即已过量,配系数2或3 自无必要。

考前复习：与量有关的离子反应全总结

考前复习：与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。

因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。

为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。

Ⅰ与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。

离子反应过量不足量总结

离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。

2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。

3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。

4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。

5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。

6. 少量二氧化硫通入氨水中。

7. 过量二氧化硫通入氨水中。

8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。

9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。

10. 碳酸钠与少量盐酸反应。

11. 碳酸钠与足量盐酸反应。

（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。

13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。

14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。

15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。

16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。

17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。

18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。

19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。

（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。

22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。

23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。

24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。

三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。

25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。

27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。

28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。

29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。

离子反应中过量问题

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解读：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解读：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解读：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解读：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解读：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

离子方程式中常见的少量和过量问题答案

四、与 CO2 有关的几个重要的反应 12、漂白粉的水溶液中加入 CO2(少量、过量) CO2 少量：Ca(ClO)2+H2O +CO2(少量) CaCO3 ↓+2HClO 过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2 Ca(HCO3)2 CO2 过量：Ca(ClO)2+2H2O +2CO2(过量) Ca(HCO3)2+2HClO 13、NaClO 溶液中加入 CO2 无少量、过量问题 CO2 少量：NaClO+H2O +CO2(少量) NaHCO3+HClO CO2 过量：NaClO+H2O +CO2(过量) NaHCO3+HClO 14、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量) CO2 少量：2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 过渡反应：Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 CO2 过量：NaAlO2+2H2O+CO2(过量) Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 15、Na2SiO3 溶液中加入 CO2 (少量、过量) CO2 少量：Na2SiO3+H2O+CO2(少量) H2SiO3↓+Na2CO3 过渡反应：Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 CO2 过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量) H2SiO3↓+ 2NaHCO3
25、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

离子反应少量过量规律

离子反应少量过量规律
离子反应中的过量反应规律指的是当两种溶液反应时，其中一种溶液中的反应物存在过量时，反应的产物会受到过量反应物的影响。

如果溶液中一种离子的浓度远高于另一种离子的浓度，那么这种过量的离子会优先与另一种离子结合，形成不溶物或沉淀。

这种现象称为“少量过量规律”或“沉淀规律”。

举个例子，当溶液A（钡离子）和溶液B（硫酸离子）反应时，如果溶液A中的钡离子浓度远高于溶液B中的硫酸离子浓度，那么会发生以下反应：
Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)
这里，溶液A中的过量钡离子会与溶液B中的所有硫酸离子
结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。

这种情况下，溶液中会观察到白色沉淀的形成。

少量过量规律指出，当两种溶液中发生离子反应时，过量离子会优先结合产生沉淀，而不会以溶液中离子的比例反应。

需要注意的是，少量过量规律也存在一些例外。

有些情况下，溶液中的其他离子或条件可能会影响到反应的进行，导致规律不适用。

离子反应方程式中常见“过量、少量”问题

正确书写离子反应方程式既是高中化学考试中的高频考点，也是教师招聘考试中最常见的考点之一，是教师招聘考试中大部分省份地区的必考考点。

因此，对于此类题型，考生应尽量保证完全掌握，避免丢分。

一般，常见熟知的离子反应方程式都容易记忆理解，能容易地进行书写或判断书写正误。

但是在离子反应方程式中，对于物质过量或少量而引起方程式不同的，通常较难判断。

反应物因过量或少量的问题一直是离子反应方程式中的难点知识。

此次我们将离子反应中物质过量少量的问题分为以下类型，给出适当的解题思路作为参考，展示常见反应，突破离子反应方程式的难点。

1.多元酸(酸根)或碱参加的反应
对于多元酸(酸根)或碱对应的离子反应，会因反应物相对量的不同而引起反应产物的不同。

对于此类题型，宜采用“以少定多”即“少定多变法”的方法进行分析。

“以少定多”是指在离子方程式配平中，以量少的反应物为标准，通常将量少的反应物的系数规定为1，使少量反应物完全反应，进而推断出所需过量的反应物的系数，写出反应的离子方程式。

2.氧化还原反应
若反应物中元素氧化性或还原性不同，则反应中会因相对量不同使得参与反应的离子先后顺序不同，从而引起反应后产物不同。

解答此类问题的前提需要熟悉常见元素的氧化性或还原性相对强弱。

高中化学反应中的过量问题总结

高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反应物的量;②给出一种反应物和一种生成物的量③给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量②按量不足者计算.3、判定过量的方法：①数值比较法②商值比较法③讨论法（取值范围）④极值法一、同时给出两种参加反应物的各自的量。

【例1】8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。

【解析】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。

n（水）=2×8/2=8 molm(水)=8mol × 18g/mol=144g答：可生成144g水。

二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。

但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。

例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。

则a 、V 的数值分别为（）（提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。

产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。

化学反应过量问题

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

高中化学反应中的过量问题总结

高中化学反响中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反响物的量;②给出一种反响物和一种生成物的量③给出一种反响物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反响物之间量的关系先判定出哪种反响物过量②按量缺乏者计算.3、判定过量的方法：①数值比拟法②商值比拟法③讨论法〔取值X围〕④极值法一、同时给出两种参加反响物的各自的量。

【例1】8molH2与6mol O2充分反响，求生成水的质量。

【解析】设恰好跟8 molH2反响的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反响物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。

n〔水〕=2×8/2=8 molm(水)=8mol ×18g/mol=144g答：可生成144g水。

二、过量问题常见题型1、给出两种反响物的量，直接选量计算这是最根本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。

但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。

例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，假设不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反响后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。

那么a 、V 的数值分别为〔〕〔提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442〕 A. 33、8.4 B. 22、5.6C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。

产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。

化学反应过量问题

一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

高中化学离子反应中“少量、过量”问题的研究

高中化学离子反应中“少量、过量”问题的研究高中化学离子反应过量问题的研究——离子反应的教学反思摘要：从化学反应实质来理解离子反应中过量的问题关键词：反应实质过量离子反应酸碱中和离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

像2010年的上海化学卷的19题，四川理综卷的第9题，2011年的全国Ⅱ卷的11题，江苏高考化学卷的第6题，上海化学卷的第21题，无一例外的在判断离子反应方程式或离子共存中提出了过量的问题，这是高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

在离子反应的教学中也发现这是个难以突破的重难点，学生们总是搞不清楚少量时离子方程式和过量时离子方程式书写的区别，使其在学习中存在这样或那样的问题，总是难以完全把握过量的问题，尤其是在遇到问题时不能融会贯通，难以形成知识生成的能力，达不到高中化学新课程改革的要求。

在教学中出现了这样的困惑之后，我也收集了一些相关资料，看一些有经验的老教师是如何处理这方面问题的，也向组里的有经验的教师请教了许多，受益匪浅。

在2011年10月20日的课上教学过程中时，讲到NaHSO4与Ba(OH)2之间少量与过量问题时，突然灵机一动，发现其实在高中阶段涉及的少量、过量问题其实主要包括两个方面：一是酸碱中和问题，如果酸和碱不同元，即多元酸和一元碱，多元碱和一元酸之间发生的反应必然会出现少量和过量的问题，例如NaHSO4和Ba(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH等；另一个是分步反应的问题，也就是在持续增加某一个反应物的过程中先发生一个基本的离子反应，当进行到一定程度后，再加入这种反应物会和生成物继续反应，这也会出现少量与过量的问题，例如Al3+和OH-，Ag+和NH3·H2O等。

在处理第二类的过量问题时很好处理，如果是少量只能发生第一步反应，过量就是第一步和后续步骤的简单的加和即可，学生理解起来也很方便，通过反应的实质也好，通过总结的技巧方面都可以熟练的掌握。