《元素周期表和元素周期律的应用》学生版

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高一化学元素周期表与元素周期律的应用必做题(后附答案解析)

元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
3
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
5/5
元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
。
（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（7）气态氢化物中最稳定的物质是
。
7 结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
4 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为的元素的原子半径小于原子半径
色反应呈黄色，的最外层电子数与其电子总数比为，能与J形成离子化合物，且的半
径大于的半径，是空气的主要成分之一，请回答：
（1）元素在周期表中的位置
。
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为

高中化学寒假作业6元素周期表和元素周期律的应用含解析

元素周期表和元素周期律的应用1．（双选）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4B．简单离子半径由小到大的顺序为：X〈Z〈YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W可形成两种化合物【答案】AD【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W是短周期主族元素中原子半径最大的,则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数只能为2,最外层电子数为6,即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，综上所述,X、Y、Z、W分别为O、Cl、S、Na。

A．根据分析，Y为Cl,Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HClO4，A正确；B．电子层越多，半径越大，离子的核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小,则三种离子半径由小到大的顺序为：O2−<Cl−<S2−，B错误;C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则Y、Z两种元素气态氢化物的稳定性HCl>H2S,C错误；D．O与Na形成Na2O、Na2O2两种化合物，D正确；故选AD。

1．下列说法中正确的是（）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F−、Na+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素2．（双选）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”，音tian）,Ts是第七周期VIIA族元素.下列说法中，不正确的是（)A．Ts的最外层电子数是6B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（) A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B．同一周期主族元素从左到右,元素原子半径逐渐增大C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数4．短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为（）A．第二周期第ⅠA族B．第三周期第ⅣA族C．第二周期第ⅤA族D．第三周期第ⅤA族5．（双选）某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下列叙述正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。

鲁教版高中化学必修二第3讲：元素周期表的应用(学生版)

元素周期表的应用__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.掌握同周期、同主族元素性质递变规律,并能用原子结构理论初步加以解释；2.了解元素“位、构、性”三者间的关系,初步学会运用元素周期表；知识点一. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系元素所在周期数＝元素原子电子层数元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数反映决定反映决定主族元素最低负化合价数＝8－主族序数知识点二. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性④互相置换反应①与H2化合的难易及氢化物的稳定性非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性元素的金属性或非金属性强弱的判断依据类型一.核外电子排布例1. 有A、B、C、D四种元素:A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子多8,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质.C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属,当2.4gC与足量盐酸反应时,在标准状况下放出氢气2.24L .D原子的M层上有7个电子.（1）A、B、C、D各是什么元素?（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式.（3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性.解析:A元素的－2价阴离子比氦的核外电子多8个,即A原子得到2个电子后,核外电子为（2＋8）个,所以A为氧；遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2,则B为钠,C为可显＋2价的金属,根据其与盐酸反应放出氢气的量列式计算其质量分数为24,质子数为12 ,核外电子数也为12,则C为镁；D原子的M层有7个电子,其核电荷数为17,所以D为氯.答案:（1）A为O,B为Na,C为Mg,D为Cl.（2）B、C、D最高价氧化物的水化物分别为:NaOH、Mg(OH)2、HClO4.（3）稳定性:HF>HCl>H2S类型二.元素周期表与元素周期表的结合例2. A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加,他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半.回答下列问题:（1）这4种元素的符号依次是A _____ ,B _____ ,C _____ ,D _____ .它们的原子半径由大到小的顺序是_________________ .（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:_________________ ,分别比较酸性和碱性的强弱: _________________ .（3）写出气态氢化物的化学式: ___________ .比较其稳定性:_________,理由是_________ .解析: 由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素.D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20,D 为钙元素.根据核电荷数依次增大,并都形成离子,B为氯元素,C为钾元素.答案:（1）S Cl K Ca； r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)（2）H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH) 2酸性:HClO4＞H2SO4、碱性:KOH＞Ca(OH) 2（3）HCl、H2S HCl＞H2S 氯的原子半径小于硫,氯的非金属性强4基础演练一．选择题（非单选,存在一个或两个正确答案）1.下列说法正确的是( )A.金属元素不能得电子,不显负价,故金属元素不能形成阴离子B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱2．已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素说法正确的是（）A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E一定是活泼非金属B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则C一定是活泼金属C.若B是金属元素,则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素,则D一定也是非金属元素3．下列元素肯定属于主族元素的是（）A．最高正价为＋7价的一种元素B．除最外电子层外,其余各层都达到饱和的一种元素C．原子L层比M层多6个电子的一种元素D．最外层电子数为8的一种元素4．下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能5．运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是（）A.氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱B.砹（At）为有色固体,HAt不稳定C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒,比H2S稳定的气体6. (2014-2015山东新汶中学高一下期中考试)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A．砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体B．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．铍（Be）是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性二．填空题1．从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物:⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是；常温下有颜色的气体单质是 .⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是；四核10电子粒子有 .巩固提高一．选择题1．在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O,则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（）A．+5价,ⅦA族 B．+5价,ⅤA族C．+7价,ⅦA族 D．+7价,ⅤA族2．如图所示,在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似,这称为“对角线规则”.下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）A．铍能与冷水发生剧烈反应 B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3 D．氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液3．某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则下列有关说法正确的是（）A．该元素可能是金属元素 B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．该元素可能位于第一周期 D．该元素只有+2和+4两种常见化合价4．同一周期三种非金属元素X、Y、Z,其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4.下列说法正确的是（）A．元素的非金属性:X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C．阴离子的还原性:X->Y2->Z3- D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族.5．X、Y、Z为短周期元素,它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．XYZ2 C．X2YZ3 D．X2YZ46. (2014-2015山东新汶中学高一下期中考试)1898年,居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作,终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末,并分离出了两种放射性元素钋和镭,其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素,下列关于镭的性质的描述中,不正确的是A.镭原子最外电子层上有2个电子 B．单质能和水剧烈反应放氢气C. 碳酸镭难溶于水 D．氢氧化镭的碱性比Ca(OH)2弱7. (2014-2015宁夏平罗中学高一下期中考试)已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（）A．离子的还原性:Y2-＞Z-B．质子数:c＞bC．氢化物的稳定性:H2Y＞HZ D．原子半径:X＜W二．填空题1．下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.A BD E FC G H(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是_________________________________的缘故.(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”).(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中第____________________族元素.(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:_____________________.飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体化学式为________.一. 选择题1. X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素,下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）A．Y与水反应比X与水反应更剧烈 B．Y+离子的氧化性比X+离子强C．YOH的碱性比XOH强 D．Y的原子半径比X大2．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C．同周期元素从左到右,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高3．(2014-2015福建建甄第二中学高一下期中考试)下列所述变化规律正确的是( ) A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小4. 图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A．原子半径:W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱5．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A．质子数:c>d B．离子的还原性:Y2－>Z－C．氢化物的稳定性:H2Y>HZ D．原子半径:X<W二．填空题1．下表是周期表中的一部分,根据A～I在周期表中位置,用元素符号或化学式回答下列问题:（1）表中元素,化学性质最不活泼的是_____ ,只有负价而无正价的是_____ ,氧化性最强的单质是_____ ,还原性最强的单质是_____ .（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_____ ,酸性最强的是_____ ,呈两性的是_____ .（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____ ,最稳定的是_____ .（4）在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的___ .2. (2014-2015山东新汶中学高一下期中考试)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同主族,B和D 同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性,E是其所在周期原子半径最小的元素.回答下列问题:（1）五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是（填元素符号）；（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物,它们的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为；（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）写出工业上制备E单质的化学方程式 ._________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________一．选择题1.下列各元素性质的递变规律错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强2．(2014-2015宁夏平罗中学高一下期中考试)下列各组中化合物的性质比较,不正确的是（）A．酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．非金属性:F＞O＞S D．稳定性:PH3＞H2S＞HCl3．下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）A.C、N、O、FB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A.①②B.①③C.②④D.③④5．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4和25.9%,若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是( )A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y5二．填空题1．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为___________________________.(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是_________________________________________________, 已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:_________________________.(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________________.课程顾问签字：教学主管签字：。

高中化学必修二《元素周期律和元素周期表的应用》【创新教案】

元素周期表和元素周期律的应用第一章第二节（第3课时）●教材分析本节是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律。

学生学习了必修1的大量元素化合物知识，包括钠、镁、铝、硅、氯、氮、硫等元素的单质及化合物的性质。

在初中初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经在本章第一节中学习了第ⅠA、ⅦA族元素的结构与性质，学生已经掌握了同主族元素性质的递变规律，并简单地使用过元素周期表。

本节引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径、元素的化合价和元素金属性非金属性）和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。

让学生掌握元素周期律，认识元素周期表，理解元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；同时也能让学生体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。

本节的课时划分：第1课时：一、原子核外电子的排布及二、元素周期律（科学探究：电子层排布、原子半径、化合价）第2课时：二、元素周期律（科学探究：元素的金属性、非金属性）第3课时：三、元素周期表和元素周期律的应用●教学模式与学习方式设计1、教学模式：本节课最能体现中学化学学科核心素养的如下几个方面：（1）培养学生化学学科素养中的双基知识，学科基本方法——比较，归纳法；（2）培养化学思维素养中的逻辑思维素养——结构决定性质，性质决定用途；（3）培养化学信息素养——对资料进行查询，总结，归纳；（4）培养合作交流及正确的情感态度价值观。

针对该课中化学学科核心素养的要求。

为此实施了如下教学策略：（1）多媒体辅助教学：多媒体视频等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。

（2）自主探究式教学：学生自己查阅资料，充分调动学生的积极性，进行自主探究式教学。

（3）交流研讨式教学：学生查阅资料，讨论，总结，做成课件，再与大家研讨构建知识。

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步练习）一、选择题1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是()。

A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族C.P和As都是第ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D.铅位于周期表中金属和非金属的分界线附近,可作半导体材料2.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。

A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO43.下列有关过渡元素的说法正确的是()。

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。

这种元素的气态氢化物的化学式是()。

A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.下列对砷(As)的有关判断正确的是()A.砷原子序数为33，它与铝同主族B.砷的原子半径大于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的强7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。

A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价8.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是()。

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。

课时作业7：4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用

第2课时元素周期表和元素周期律的应用基础巩固1.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A.C、N、O、FB.K、Mg、Si、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb解析A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。

答案B2.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A.Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B.稳定性：HCl>HIC.酸性：HClO4>HIO4D.酸性：HClO3>HIO3解析元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。

答案D3.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A.原子半径：Br>Se>PB.还原性：S2－>Se2－>Br－C.Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D.Se、Br位于同一主族解析由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C正确。

答案C4.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4解析X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。

1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。

【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。

【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。

元素周期表和元素周期律的应用课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知 A、B、C的单质的氧化性依次减弱顺序为？ A、B、C
小试牛刀
3、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是 D
A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第四周期第VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C. 已知Cs是第六周期第IA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
如何变化？
(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( × )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ×) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ×) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀( √ ) (6)元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强
1、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的
最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结
构．下列说法正确的是（D ）
X、Y、Z的位置是？
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z 正确顺序？
B. 对应气态氢化物的稳定性：X>Z 如何比较？
C. 离子半径：X2->Y+>Z- 正确顺序？
同周期:递变性
一、元素“位置—结构—性质”之间的关系
1.结构与位置的互推工具：(1)电子层数=周期数。
(2)质子数=原子序数。 (3)主族元素原子最外层电子数=主族序数。 (4)主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。

元素周期表和元素周期律的应用

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C
X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（） X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低* X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
Thank y2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数。填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_____决定
⑵ 元素种类由_____决定
⑶ 元素同位素由 _____决定
⑷ 元素在周期表中的位置由______决定
⑸ 元素的原子半径由_______决定
⑹ 元素主要化合价由______决定
⑺ 元素的化学性质主要由______决定
⑻ 价电子通常是指_______
A B
A
B
D E
A E
D
D
D
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张《元素周期表》。
01
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
元素周期表及元素周期律的三大意义
⑵研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。
自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
非金属性逐渐增强
As Te Po At 非金属性逐渐增强

课时作业21：1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用

第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A．若a X2＋和b Y－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S＞H2Se 解析a X2＋的核外电子数为a－2，b Y－的核外电子数为b＋1，由核外电子层结构相同可知a－2＝b＋1，则a＝b＋3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2S ＞H2Se，D项正确。

答案B2.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2解析根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。

由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。

MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。

答案B3．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。

下列说法正确的是()A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB．氢化物的热稳定性：X＞WC．Y、Z两元素只能形成阳离子D．简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X解析由题给信息可知，X、Y、Z分别为O、Na、Al，W是Si、P、S、Cl中的一种。

人教版必修二第一章第二节第三课时：元素周期表和元素周期律的应用(共16张PPT)

Mg。
B错，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，其原因是Na与水反应生成NaOH和H2，根据金属活动性顺序可知，金属活动性：Na > Fe。
C对，最高价含氧酸的酸性：H2CO3<H2SO4，则元素的非金属性：C<S。 D对，F2与H2混合在黑暗处即可发生反应生成HF，Cl2和H2要在光照或加热条件下反应生成HCl，说明氧化性：F2 > Cl2，则元素的非金属性：F > Cl。
例2.［2019·山西平遥中学高一检测］某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合
价的代数和为6，由此可以判断（ C ）
A. R可能是第二周期元素
B. R一定是ⅥA族元素
C. R的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. R的气态氢化物化学式为H2R
【解析】短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由于最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8，则R的最高正化合价为+7价，最低负化合价为-1价。 A错，根据元素的最高正化合价与族序数的关系可知，R处于第ⅦA族，由于F元素没有正化合价，则R是Cl元素，处于第三周期。 B错，由A分析可知，R一定处于第ⅦA族。 C对，R是Cl元素，其最高价氧化物对应水化物是HClO4，是强酸。 D错，R是Cl元素，最低负化合价为-1价，则其氢化物为HCl。
例1.［2019·东北育才学校高一月考］关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ D ） A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素
C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素
D.在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
学习小结

人教版B版高一化学必修第1册第四章物质结构元素周期律第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用

素养脉络
随堂检测
1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末)在元素周期表中位于金属和非金属
元素交界处最容易找到的材料是( )
A.半导体材料
B.制催化剂的材料
C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料
答案 A
解析在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有
非金属性,其单质可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;在过渡
4.指导其他与化学相关的科学技术。
【情境链接】农药六六六有较高和较宽广的杀虫活性,对人体的急性毒性较低。六六六进入机体后主要蓄积于中枢神经和脂肪组织中,刺激大脑及小脑运动。主要在元素周期表的什么位置寻找制取农药的元素?
提示元素周期表的右上角,氟、氯、硫、磷、砷等的周围。
【自我小测】 1.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
【深化拓展】同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
(1)结构与位置的互推 ①原子核外电子层数=周期数。 ②原子核内质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。 (2)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、 C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O、Al(OH)3+OH- === AlO2- +2H2O。

4.2.2元素周期表和元素周期律的应用-高一化学课件(人教版)

高中化学第一册（ 2019 人教版）
基于真实情景的同步教学
高中化学第一册（ 2019 人教版）
基于真实情景的同步教学
课堂检测
B 4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
逐渐增强
同主族(从上到下)
依次增加
相同
逐渐增大
逐渐增强
逐渐减弱最高正价=主族序数
(O F 除外) 酸性逐渐减弱碱性逐渐增强
逐渐减弱
高中化学第一册（ 2019 人教版）
基于真实情景的同步教学
PART 02
高中化学第一册（ 2019 人教版）
A.原子半径： W > Z > Y > X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X C. W单质能与水反应生成两种强酸
XY ZW
D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
高中化学第一册（ 2019 人教版）
基于真实情景的同步教学
课堂检测
D 3. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是:（）
高中化学第一册（ 2019 人教版）
基于真实情景的同步教学
教学引入：“死亡元素”氟的发现之路

2020-2021学年新教材化学人教版第一册 4.2.2元素周期表和元素周期律的应用学案

第2课时元素周期表和元素周期律的应用学习目标1.了解同周期、同主族元素的原子结构、原子半径、金属性和非金属的递变规律。

2.了解在化学研究中周期表、周期律的指导作用。

3.了解元素周期律和元素周期表的应用。

课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习【初建模型】学习概念原理的基本方法:。

知识回顾1.元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐,非金属性逐渐,同一主族自上而下,金属性逐渐,非金属性逐渐。

2.元素周期表中,第三周期中金属与非金属分界处的元素是和。

3.常用作半导体材料的硅,在元素周期表中的位置是。

4.元素周期律的内容: 。

5.元素周期律的实质: 。

建构解决问题的模型。

续表主题学习探究过程提升素养一、元素周期表中的递变规律1.微粒半径的比较规律原子半径的变化规律:元素周期表中同周期和同主族元素的原子半径的变化规律是所有元素中,原子半径最小的元素是;短周期元素中,原子半径最大的元素是。

【思考与讨论1】类比原子半径的影响因素,思考以下问题。

(1)当电子层数及核电荷数均不同时,电子层数越多的,半径,如半径:Na K(层不同,层多,径大)。

(2)当电子层数相同时,核电荷数越大的,半径;如半径:NaMg;Na+Mg2+(层相同,核多,径小)。

(3)阴离子半径对应的原子半径,如半径:ClCl-。

(4)阳离子半径对应的原子半径,如半径:NaNa+。

(5)电子排布相同的离子,离子半径随着核电荷数的递增而。

如半径:O2-F-Na+Mg2+Al3+。

2.元素化合价的变化规律观察下表,归纳总结一下主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的核外电子排布以及主族序数之间的关系。

原子序数11121314151617(1)建“模”——原子半径的影响因素:。

(2)用“模”——微粒半径的影响因素:。

元素名称钠镁铝硅磷硫氯元素符号Na Mg Al Si P S Cl 核外电子排布原子半径/nm 0.1860.160.1430.1170.110.1020.099最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1【思考与讨论2】根据上面的表格,可以总结出来第三周期主族元素的化合价的规律有:(1)最高正化合价==。

元素周期表和元素周期律的应用完整共27页

1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
谢谢！
51、天下之事常成于困约，而败于奢靡。——陆游 52、生命不等于是呼吸，生命是活动。——卢梭
53、伟大的事业，需要决心，能力，组织和责任感。 ——易卜生 54、唯书籍不朽。——乔特
文家。汉族，东晋浔阳柴桑人（今江西九江）。曾做过几年小官，后辞官回家，从此隐居，田园生活是陶渊明诗的主要题材，相关作品有《饮酒》、《归园田居》、《桃花源记》、《五柳先生传》、《归去来兮辞》等。
元素周期表和元素周期律的应用完整
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新来燕，双双入我庐，先
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、陶渊明（约 365年 —427年），字元亮，（又一说名潜，字渊明）号五柳先生，私谥“靖节”，东晋末期南朝宋初期诗人、文学家、辞赋家、散
55、为中华之崛起而读书。 ——周恩来

第一章第二节元素周期表和元素周期律的应用第3课时(学生版)

第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期表和元素周期律的应用1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)请填写出图中序号所示内容：①②③④⑤⑥⑦⑧(2)分界线附近元素的性质：既表现出性质，又表现出性质。

2．主族元素化合价与其在周期表中的位置关系：3．元素周期律和元素周期表的意义和应用(1)根据元素在周期表中的位置推测其和。

(2)根据元素的推测元素在周期表中的位置。

(3)指导新元素的发现及预测它们的。

(4)在生产生活中的应用应用体验1．对已经发现的116号元素R，下列推断正确的是()①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①⑤2．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勤发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。

试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。

根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。

试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因：_________________________________________________________。

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液，______________________________________和________________。

新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用教学课件

(但 D 不能参与排列)。如原子半径：C>A>B；金
属性：C>A>B；非金属性：B>A>C。
新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用
新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用
[典例] 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的
新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用
新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用
解析： X 原子的最外层电子数为 4，则 X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素。A 项，O 元素的常见化合价为－1 价或－2 价，其中过氧化物中氧元素为－1 价，正确；B 项，H2CO3 是弱酸，错误；C 项，N3－、O2－核外电子层结构相同，O2－核电荷数大，离子半径小，另外 S2－核外多一个电子层，半径最大，正确；D 项，氧的非金属性比硫强，O2 能从 Na2S 溶液中置换出 S 的单质，正确。答案：B
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找半导体材料。 ②通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。 ③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，
预测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4