初中科学浙教版八年级上册 1.6 物质的分离(共29张PPT)
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八年级科学上册 1.6 物质的分离课件2 浙教版
分离液体中混有的 加入明矾等凝 不溶性固体杂质 聚剂，搅拌后
静置
根据物质的溶
过滤法 解性不同
分离不溶于液体的
固体物质
溶解，过滤
蒸馏法
根据液体物质的 分离或提纯两种相
沸点不同
溶的液态混合物
加热，蒸馏、冷 凝
练习：
1、在制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶中需加入一些碎瓷
片，其目的是 ( C )
A.使受热均匀
B.使受热更快
自来水厂对从江河或水库等水源引来的水 进行净化处理时，主要经过 3个阶段。 1. 物理阶段：通过过滤和沉淀等方法除去水中的固
体颗粒。
2. 化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生
物。
3. 生物学阶段：借助于微生物除去水中的有毒物质。 最后，经过化学检测，证明水是洁净的
之后，这些水才被送到用户。
Thank You
C.防止液体暴沸
D.以上几点都是
练习：
2、指出右图所示装置中的错误，并加以改正。
① 滤纸的边缘已超过漏斗上沿， 应改为滤纸的边缘要比漏斗口 稍低。
② 倾倒滤液的操作错误，倾倒
滤
滤液应改为用玻璃棒引流，使
纸
液体沿玻璃棒流下。
③ 漏斗下端管口位置不对， 应改为漏斗的下端管口要紧 靠在烧杯内壁上。
阅读：
温度，是最准确的。
粗盐提纯
溶解
Hale Waihona Puke 过滤蒸发 结晶食盐
各步中玻璃棒都起什么作用？
思考：
玻璃棒的作用：
① 粗盐的溶解中玻璃棒起到搅拌作用， 加速溶解。 ② 过滤中玻璃棒起到引流作用。 ③ 滤液蒸发中玻璃棒起到搅拌作用，使 液体受热均匀，防止液滴飞溅出来。
小结：
浙江省八年级科学上册1.6物质的分离课件7浙教版
第一页，共20页。
5.1 水的淨化
鲁滨逊流落(liúluò)在荒 他岛只上能，从池塘中取得一些(yīxiē)泥
水。 这些(zhèxiē)泥水可饮用 吗？
第二页，共20页。
鲁滨逊从池塘(chítáng)里获 得的水：
不溶的杂质(zázhì)
可溶的杂质(zázhì)
微生物
想一想：如何对水进行净化？
第三页，共20页。
答答：：防冷止却加管热的时水，应出下现进液上体出暴，沸有。利于水蒸气的冷却
第十四页，共20页。
精制(jīngzhì)粗盐
的过程
溶解
过滤
(róng
(guòl
jiě)
ǜ)
蒸发 结晶
精制
各步中玻璃棒都起什么作用？
第十五页，共20页。
沉淀法、过滤法、蒸馏(zhēngliú)法哪种更好？
沉淀法：
只能使水中悬浮微粒聚集成较大的颗粒沉淀 (chéndiàn)下来，而不能除去这些沉淀(chéndiàn)。 过滤法：
5、要除去水中的下列杂质应该采用什么方法: ⑴ 水中的泥沙： 过滤 。
⑵ 水中的食盐： 蒸发结晶。
⑶ 水中的酒精： 蒸馏 。
⑷ 水中的有色有味物质： 活性炭吸附 。
第十九页，共20页。
自来水的净化 取(水jìn-沉g淀hu-过à滤)过(gu程òlǜ)-吸附-消毒-配水
想看看(kàn kàn)吗？
第二十页，共20页。
2、河水过滤后，滤液可以喝吗？
不能，因为过滤不能去除可溶的杂质及微生物
第八页，共20页。
制作(zhìzuò)《过滤柱》
简易(jiǎnyì)过 滤柱
第九页，共20页。
鲁滨逊利用自制的过滤(guòlǜ)柱过滤
5.1 水的淨化
鲁滨逊流落(liúluò)在荒 他岛只上能，从池塘中取得一些(yīxiē)泥
水。 这些(zhèxiē)泥水可饮用 吗？
第二页，共20页。
鲁滨逊从池塘(chítáng)里获 得的水：
不溶的杂质(zázhì)
可溶的杂质(zázhì)
微生物
想一想：如何对水进行净化？
第三页，共20页。
答答：：防冷止却加管热的时水，应出下现进液上体出暴，沸有。利于水蒸气的冷却
第十四页，共20页。
精制(jīngzhì)粗盐
的过程
溶解
过滤
(róng
(guòl
jiě)
ǜ)
蒸发 结晶
精制
各步中玻璃棒都起什么作用？
第十五页，共20页。
沉淀法、过滤法、蒸馏(zhēngliú)法哪种更好？
沉淀法：
只能使水中悬浮微粒聚集成较大的颗粒沉淀 (chéndiàn)下来，而不能除去这些沉淀(chéndiàn)。 过滤法：
5、要除去水中的下列杂质应该采用什么方法: ⑴ 水中的泥沙： 过滤 。
⑵ 水中的食盐： 蒸发结晶。
⑶ 水中的酒精： 蒸馏 。
⑷ 水中的有色有味物质： 活性炭吸附 。
第十九页，共20页。
自来水的净化 取(水jìn-沉g淀hu-过à滤)过(gu程òlǜ)-吸附-消毒-配水
想看看(kàn kàn)吗？
第二十页，共20页。
2、河水过滤后，滤液可以喝吗？
不能，因为过滤不能去除可溶的杂质及微生物
第八页，共20页。
制作(zhìzuò)《过滤柱》
简易(jiǎnyì)过 滤柱
第九页，共20页。
鲁滨逊利用自制的过滤(guòlǜ)柱过滤
初中科学浙教版八年级上册1.6物质的分离(共43张PPT)
蒸发溶剂的微观过程.wmv
蒸发溶剂过程中，溶液成分的变化：
食盐溶液 蒸发溶剂
(不饱和)溶剂质量变小 溶质质量不变
刚好 饱和 的溶 液
蒸发溶剂 晶体
溶剂质量变小
溶质质量变小
夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室， 风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有 了固体粉末。
(1)汗液它是溶液吗？
(2)固体粉末是什么？它是怎样形成的呢？
范围：分过离几种年可溶性家固体的里混合物来客人时妈妈泡了一杯很甜的 糖水,客人没喝完，等过了一段时间，就 （纯碱和氯化钠的溶解度如图）
仔细观察，有没有晶体出现？ 泥土，沙子、食盐及其他晶体。
发现杯底有白糖析出，小明问妈妈是否 这是利用了什么方法获得晶体？
室温下，饱和氯化钠溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这 还有什么方法得到晶体呢？
温度降低时，物 质的溶解度下降的 幅度很大，就会有 大量的晶体从溶液 中析出。
思考 为什么制取氢氧化钙晶体时都不用 冷却热饱和溶液的方法？ 氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大。
结晶的方法
蒸发溶剂： 普遍适用。
冷却热饱和溶液： 适用于溶解度受温度影响较大的物质。
事实上，在生活生产中人 们通常是将两种方法综合起 来使用，也就是先通过加热 使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度）， 使溶液中的物质结晶析出。
还有什么方法得到晶体呢？
课本33页
1.配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。 2.放入冷水冷却。 3.仔细观察，有没有晶体出现？
还有什么方法得到晶体呢？
课本33页
1.配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。 2.放入冷水冷却。
3.仔细观察，有没有晶体出现？有硫酸铜晶体析出
浙江省八年级科学上册1.6物质的分离课件8浙教版
解的量显著 减，少多余的
溶质就 结晶析出。
你认为(rènwéi)能不能用此方法获得 较多的氯化钠晶体？
食盐(shíyán)的溶解度受温度影响 不大，冷却后相同的溶剂里 最多能溶解的量变化不大
第二十页，共38页。
二、 晶体(jīngtǐ)的 形成
方法(fāngfǎ)1：蒸发溶剂
(一般是溶解度受温度影响小的物质)
由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看， 把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续 溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可 能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出 (xīchū)，溶解和析出(xīchū)的质量是一样的。 所以，我们说溶解和析出(xīchū)平衡，质量不变， 形状发生变化。
第三十五页，共38页。
用冷却(lěngquè)热饱和溶液的方 法
因为硝酸钾溶解度受温度影响较大， 氯化钠溶解度受温度影响不大，当 他们溶解于水形成(xíngchéng)饱和 溶液，降温，析出晶体，此晶体大 部分是硝酸钾，氯化钠主要留在原 来的液体中。
第三十六页，共38页。
在革命战争时期，某根据地由于敌人封锁，食盐 奇缺。为了将食盐带进根据地，革命先辈们想了很 多办法。办法之一就是将食盐溶于水制成浓溶液， 并将浓的食盐溶液倒在棉衣里，从而瞒过敌人将食 盐带进根据地。
特点：
定熔点和凝固点
非晶体： 玻璃、橡胶、塑料、石蜡、 松香等
非晶体特点： 没有规则的几何外形，没有
固定的熔点和凝固点
第六页，共38页。
不断地加热一杯不饱和食盐水， 蒸发其中的溶剂(róngjì)，该溶液 将会发生怎样的变化？说说为什 么？
第七页，共38页。
结晶：结晶是溶液中无法再溶解的固体 溶质(róngzhì)以晶体的形式从溶液中析 出的过程。
溶质就 结晶析出。
你认为(rènwéi)能不能用此方法获得 较多的氯化钠晶体？
食盐(shíyán)的溶解度受温度影响 不大，冷却后相同的溶剂里 最多能溶解的量变化不大
第二十页，共38页。
二、 晶体(jīngtǐ)的 形成
方法(fāngfǎ)1：蒸发溶剂
(一般是溶解度受温度影响小的物质)
由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看， 把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续 溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可 能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出 (xīchū)，溶解和析出(xīchū)的质量是一样的。 所以，我们说溶解和析出(xīchū)平衡，质量不变， 形状发生变化。
第三十五页，共38页。
用冷却(lěngquè)热饱和溶液的方 法
因为硝酸钾溶解度受温度影响较大， 氯化钠溶解度受温度影响不大，当 他们溶解于水形成(xíngchéng)饱和 溶液，降温，析出晶体，此晶体大 部分是硝酸钾，氯化钠主要留在原 来的液体中。
第三十六页，共38页。
在革命战争时期，某根据地由于敌人封锁，食盐 奇缺。为了将食盐带进根据地，革命先辈们想了很 多办法。办法之一就是将食盐溶于水制成浓溶液， 并将浓的食盐溶液倒在棉衣里，从而瞒过敌人将食 盐带进根据地。
特点：
定熔点和凝固点
非晶体： 玻璃、橡胶、塑料、石蜡、 松香等
非晶体特点： 没有规则的几何外形，没有
固定的熔点和凝固点
第六页，共38页。
不断地加热一杯不饱和食盐水， 蒸发其中的溶剂(róngjì)，该溶液 将会发生怎样的变化？说说为什 么？
第七页，共38页。
结晶：结晶是溶液中无法再溶解的固体 溶质(róngzhì)以晶体的形式从溶液中析 出的过程。
浙教版科学八年级上册1.6《物质的分离》(共24张PPT)
如何检验酒精中是否含有水呢？ 请写出检验的方法。
小结 一、物质的结晶
1、常见的晶体：
晶体： 食盐、明矾、水晶、金属等
固体
晶体特点： 形状规则，固定熔点。
非ห้องสมุดไป่ตู้体：
玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、 松香等
非晶体特点：形状不规则，没有固
定的熔点和凝固点。
2、 晶体的形成
蒸发溶剂（溶解度受温度影响
较小） 冷却热饱和溶液（溶解度受
1.蒸发溶剂 2.冷却热饱和溶液
[问]：这两种方法是不是适合 所有物质晶体的获得？
前一种(蒸发溶剂)适合溶解度 受温度影响较小的物质
后一种方法(冷却热的饱和溶液)适 合溶解度受温度影响较大的物质
事实上，人们从水溶液中提取物质 时，通常是将以上两种方法综合起来使 用，也就是： 先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度）， 使溶液中的物质结晶析出。
2、利用滴管吸取一滴硫 酸铜饱和溶液，滴在载玻 片上。
3、仔细观察（用放大 镜或显微镜观察），有 无晶体出现？
冷却 结晶
从实验
[问]为什么冷却热饱和溶 液的方法可得到晶体？
配制热饱和溶液 冷却 硫酸铜晶体
因为溶质的溶解度随 着温度的降低而减小
得知
晶体的形成方法之二
冷却热饱和溶液
2、晶体形成的方法：
三、结晶水合物 有些物质的晶体里没有结晶水，如 食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生 成结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石 膏（二水硫酸钙），它们都是常见的结晶水 合物。很多结晶水合物在室温下不太稳定， 在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水， 产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里， 会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在 它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液 （如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现 象称为潮解现象。
小结 一、物质的结晶
1、常见的晶体：
晶体： 食盐、明矾、水晶、金属等
固体
晶体特点： 形状规则，固定熔点。
非ห้องสมุดไป่ตู้体：
玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、 松香等
非晶体特点：形状不规则，没有固
定的熔点和凝固点。
2、 晶体的形成
蒸发溶剂（溶解度受温度影响
较小） 冷却热饱和溶液（溶解度受
1.蒸发溶剂 2.冷却热饱和溶液
[问]：这两种方法是不是适合 所有物质晶体的获得？
前一种(蒸发溶剂)适合溶解度 受温度影响较小的物质
后一种方法(冷却热的饱和溶液)适 合溶解度受温度影响较大的物质
事实上，人们从水溶液中提取物质 时，通常是将以上两种方法综合起来使 用，也就是： 先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度）， 使溶液中的物质结晶析出。
2、利用滴管吸取一滴硫 酸铜饱和溶液，滴在载玻 片上。
3、仔细观察（用放大 镜或显微镜观察），有 无晶体出现？
冷却 结晶
从实验
[问]为什么冷却热饱和溶 液的方法可得到晶体？
配制热饱和溶液 冷却 硫酸铜晶体
因为溶质的溶解度随 着温度的降低而减小
得知
晶体的形成方法之二
冷却热饱和溶液
2、晶体形成的方法：
三、结晶水合物 有些物质的晶体里没有结晶水，如 食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生 成结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石 膏（二水硫酸钙），它们都是常见的结晶水 合物。很多结晶水合物在室温下不太稳定， 在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水， 产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里， 会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在 它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液 （如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现 象称为潮解现象。
浙教版科学《物质的分离》ppt精品课件3
物Fra bibliotek沉淀的杂质
讨论内容：课本第35页下—36页上
——过滤
1、什么是过滤？ 2、请写出图1-52仪器的名称。 3、如何正确折叠滤纸，
制作过滤器有什么要求呢？ 4、能发现做实验时有哪些注意事项？
（仔细观察图1—52）
注意事项:
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,无气泡 （能快速完成过滤）
二低：
① 滤纸边缘低于漏斗边缘 ② 漏斗内液面低于滤纸边缘
⑴ 2、玻璃棒下端斜靠三层滤。纸一边
C.漏斗、试管、玻璃棒 漏蒸斗发、 皿试、管量、筒玻、璃玻棒璃棒 DB..
（3、2）漏斗过尖滤端的靠操烧作杯要内领壁可归纳为“一贴、两低、三靠”，
D.试管、酒精灯、烧杯
过②滤漏结斗束内后液，面取低出于滤滤纸纸细边心缘观察，滤纸上留下什么？
2他、只指能出从右池图塘中中的取错得误一: 些泥水。
否（则3）会如使果漏问斗内的题液面高2于：滤纸的沉边缘．淀了， 时所用的试剂及作用？（第35页）
3、漏斗尖端靠烧杯内壁
2、指出右图中的错误:
滤纸紧贴漏斗内壁,无气泡
材料2：空塑料饮料瓶，剪刀，带导管的单孔胶塞，玻璃管、活性炭、纱布、小米、米、黄豆、花生、棉花。
课外活动——自制简易过滤器
3、漏斗尖端靠烧杯内壁
（一2贴）：过滤滤纸的紧操贴作漏要斗领内可壁归纳为“一贴、两低、三靠”，
1（、2）烧杯过口滤靠的玻操璃作棒要中领下可端归，纳为“一贴、两低、三靠”，
否1、则烧会杯使口靠玻璃棒中下端，
．
1、过滤时必须使用的一组仪器是（B ） （1、3）过如滤果时漏必斗须内使的用液的面 一高组于仪滤器纸是的（边缘）了，
2用、右指手出握右小图烧中杯的靠错玻误璃: 棒慢慢倾倒
讨论内容：课本第35页下—36页上
——过滤
1、什么是过滤？ 2、请写出图1-52仪器的名称。 3、如何正确折叠滤纸，
制作过滤器有什么要求呢？ 4、能发现做实验时有哪些注意事项？
（仔细观察图1—52）
注意事项:
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,无气泡 （能快速完成过滤）
二低：
① 滤纸边缘低于漏斗边缘 ② 漏斗内液面低于滤纸边缘
⑴ 2、玻璃棒下端斜靠三层滤。纸一边
C.漏斗、试管、玻璃棒 漏蒸斗发、 皿试、管量、筒玻、璃玻棒璃棒 DB..
（3、2）漏斗过尖滤端的靠操烧作杯要内领壁可归纳为“一贴、两低、三靠”，
D.试管、酒精灯、烧杯
过②滤漏结斗束内后液，面取低出于滤滤纸纸细边心缘观察，滤纸上留下什么？
2他、只指能出从右池图塘中中的取错得误一: 些泥水。
否（则3）会如使果漏问斗内的题液面高2于：滤纸的沉边缘．淀了， 时所用的试剂及作用？（第35页）
3、漏斗尖端靠烧杯内壁
2、指出右图中的错误:
滤纸紧贴漏斗内壁,无气泡
材料2：空塑料饮料瓶，剪刀，带导管的单孔胶塞，玻璃管、活性炭、纱布、小米、米、黄豆、花生、棉花。
课外活动——自制简易过滤器
3、漏斗尖端靠烧杯内壁
（一2贴）：过滤滤纸的紧操贴作漏要斗领内可壁归纳为“一贴、两低、三靠”，
1（、2）烧杯过口滤靠的玻操璃作棒要中领下可端归，纳为“一贴、两低、三靠”，
否1、则烧会杯使口靠玻璃棒中下端，
．
1、过滤时必须使用的一组仪器是（B ） （1、3）过如滤果时漏必斗须内使的用液的面 一高组于仪滤器纸是的（边缘）了，
2用、右指手出握右小图烧中杯的靠错玻误璃: 棒慢慢倾倒
浙教版科学八年级上册1.6物质的分离授课课件
里面还有可溶性物质和细菌等
(2)滤液边缘高于滤纸边缘
2、下列净化的操作，净化程度最高的是（
）
里面还有可溶性物质和细菌等
想看看吗？ 在沉淀法、过滤法和蒸馏法中，哪种方法净化水的效果最好？
课后小制作《过滤柱》
简易过滤柱
C. 食盐水
D. 铁粉和铜粉
2、下列净化的操作，净化程度最高的是 （ D）
A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
3、要除去水中的下列杂质应该采用什么方法:
⑴ 水中的泥沙： 过滤
。
⑵ 水中的食盐： 蒸发结晶 。
⑶ 水中的酒精： 蒸馏
。
⑷ 水中的有色有味物质： 活性炭吸附 。
4．实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，经充分反应后，
加 入 明 矾
想一想：如何除去水中的沉淀？
常用的凝聚剂： 明矾、活性炭
凝聚悬浮物， 浑水变澄清
2（（、21））过过分滤离滤操液法作体 与 不溶该液体的固体 的混合物。 通答食一用里鲁在他想 在泥(—常思鲁 4化(不鲁用 ⑵（A在通（(他在里①想1在⑴⑴（⑴213． 、、)))过：盐、过面滨沉只一沉土—用考滨锰能滨过1沉过1只沉面一沉1滤 没 漏A水 ） ） 水 水 ） 水实下静、蒸 冷 水 滤 还 逊 淀 能 想淀 ， 搅 的 ： 逊不 去 逊 滤淀 蒸 能 淀 还 想 淀液有斗净验中将分列中中将中置B馏却法有从法从： 法沙拌凝根从 溶除从法 法馏从法有：法边用下化室的剩离各的的剩的、法管我可池、池如 、子，聚据池 于悬池我 、法池、可冷、缘玻端水用食余组泥泥余泥C得的们溶塘过塘何 过、加剂刚塘 水浮塘们 过得塘过溶凝过B高璃没的氯盐固混沙沙固沙操、到水除性里滤中除 滤食速：才里 ）在里除 滤到中滤性管滤于棒有常酸：体合：：体：作吸的应去物获法取去 法盐溶明所获 。水获去 法的取法物的法滤引紧D用钾分物分的附.水下了质得和得水 和及解矾看得 中得了 和水得和质水和与纸流靠方和离可离名里进污和的蒸一中 蒸其、到的 及的污 蒸里一蒸和应蒸边烧法二 的 用 的称C不上水细水馏些的馏他活的水浮水水馏不些馏细该馏缘杯氧主过主分、再出中菌：法池沉 法晶性实： 于：中 法再池法菌怎法内化要滤要别过含，的等中塘淀 中体炭验水的 中含塘中等么中壁锰操法操叫滤有有不，泥？ ，。，面不 ，有泥，进，共作进作做。。。。杂利溶哪水哪在的溶 哪杂水哪出哪D热过行过质于性种。种溶固性 种质。种？种、制程分程水杂方方解体杂 方方方蒸,,、取如离如只只蒸质法法、物质 法法法馏氧图的图含含气，净净过质， 净净净气所是所有有的看化化滤。看 化化化、，示示(水水冷上水水、上 水水水的经：：一一却去的的蒸去 的的的混充种种挺效效发挺 效效效)。合分物物干果果结干 果果果物反质质净最最晶净 最最最。应，，，好好三， 好好好后这这你？？个你 ？？？，种种们步们将水水敢骤敢剩称称喝中喝余为为吗，吗固蒸蒸？都？体馏馏用(水水氯到。。化的钾仪和器二是氧什化么锰？)分进别行有分什离么（作提用示？：氯化钾溶于水而二氧
浙教版八年级科学上册课件1.6物质的分离
例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的 氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天 晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 （纯碱和氯化钠的溶解度如图）
溶 解 度
(g)
丙 T1 T2 温度 (℃)
从两种物质的溶解度随温度的变化情况 可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升 高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采 用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取 蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发 其中的溶剂）。 纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增 大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶 体，所以冬天捞碱。
沙石过滤器
沙石过滤器
蒸馏装置
结晶法 沉淀法 物质的分离方法 过滤法 蒸馏法
……
1.结晶法： 结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质 以晶体的形式从溶液中析出的过程。 2.沉淀法: 把水静置，使水中的杂质沉淀到水底。 常用明矾、活性炭作为凝聚剂 3.过滤法：把不溶于水的固体杂质从水溶液 中分离出来。
1、请尝试用滤纸、漏斗、玻璃棒、
烧杯等对泥浆水进行过滤。
滤纸应紧贴漏斗的内壁。 一贴： 滤纸的边缘应低于漏斗的边缘； 二低： 注意 液面应低于滤纸的边缘。 烧杯应紧靠玻璃棒； 三靠： 玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边； 漏斗的下端管口应紧靠烧杯的内壁。
经过滤后，滤纸上剩下了什么？泥 浆水发生了什么变化？
三、关于溶解和析出的平衡
若往硫酸铜饱和溶液中放入一小块敲碎的硫酸铜晶体， 条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体(假设溶剂不蒸发 掉)( )。 A．形状和质量都不变 B．形状不变，质量增大 C.形状改变，质量不变 D．形状不变，质量减小 由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫 酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但 是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部 分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质 量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不 变，形状发生变化。
八年级上《物质的分离》PPT新教材浙教版1
第六节 物质的分离 第二课时
池塘的一角
工业和生活用水未经处理直接排放引起的后果
你知道处理污水有哪些方法吗？ 你会直接饮用水塘中的水吗？为什么？
你会直接饮用水塘中的水吗？为什么？ (c) 这种净水的方法称为什么?
(b) 过程2是什么？ 玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边；
你知道处理污水有哪些方法吗？ 第二课时
烧杯应紧靠玻璃棒；
三靠：玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边；
漏斗的下端管口应紧靠烧杯的内壁。
例3 指出右图所示装置中的错误，并加以改正
①滤纸的边缘已超过漏斗上沿， 应改为滤纸的边缘要比漏斗口稍低
②倾倒滤液的操作错误，倾倒滤液 应改为用玻璃棒引流，使液体沿玻 璃棒流下
③漏斗下端管口位置不对，应改 为漏斗的下端管口要紧靠在烧杯 内壁上。
(c) 哪一个过程释放热量? 一、除去水中杂质的方法
右图所示一支过滤柱，它可用来过滤池塘水。
滤纸的边缘应低于漏斗的边缘； 从超级市场购买了一瓶水，可是标签脱落了。
二低： 右图所示一支过滤柱，它可用来过滤池塘水。
留在滤纸上的物质称为滤渣。
注意 液面应低于滤纸的边缘。 滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；
③漏斗下端管口位置不对，应改
溶解性不同 一、除去水中杂质的方法
玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边；
中混有的不溶
例3 指出右图所示装置中的错误，并加以改正 你知道处理污水有哪些方法吗？
性固体杂质
蒸馏法 根据液体物 加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置
凝聚剂，使水中的悬浮微粒凝聚
用于分离或提
质的沸点不 液面应低于滤纸的边缘。
用于分离液体中混有的不溶性的
不能除去可溶性的杂质及微生物。
(b) 所收集到的水是否适宜饮用?为什么?
池塘的一角
工业和生活用水未经处理直接排放引起的后果
你知道处理污水有哪些方法吗？ 你会直接饮用水塘中的水吗？为什么？
你会直接饮用水塘中的水吗？为什么？ (c) 这种净水的方法称为什么?
(b) 过程2是什么？ 玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边；
你知道处理污水有哪些方法吗？ 第二课时
烧杯应紧靠玻璃棒；
三靠：玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边；
漏斗的下端管口应紧靠烧杯的内壁。
例3 指出右图所示装置中的错误，并加以改正
①滤纸的边缘已超过漏斗上沿， 应改为滤纸的边缘要比漏斗口稍低
②倾倒滤液的操作错误，倾倒滤液 应改为用玻璃棒引流，使液体沿玻 璃棒流下
③漏斗下端管口位置不对，应改 为漏斗的下端管口要紧靠在烧杯 内壁上。
(c) 哪一个过程释放热量? 一、除去水中杂质的方法
右图所示一支过滤柱，它可用来过滤池塘水。
滤纸的边缘应低于漏斗的边缘； 从超级市场购买了一瓶水，可是标签脱落了。
二低： 右图所示一支过滤柱，它可用来过滤池塘水。
留在滤纸上的物质称为滤渣。
注意 液面应低于滤纸的边缘。 滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；
③漏斗下端管口位置不对，应改
溶解性不同 一、除去水中杂质的方法
玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边；
中混有的不溶
例3 指出右图所示装置中的错误，并加以改正 你知道处理污水有哪些方法吗？
性固体杂质
蒸馏法 根据液体物 加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置
凝聚剂，使水中的悬浮微粒凝聚
用于分离或提
质的沸点不 液面应低于滤纸的边缘。
用于分离液体中混有的不溶性的
不能除去可溶性的杂质及微生物。
(b) 所收集到的水是否适宜饮用?为什么?
八年级上《物质的分离》优质ppt浙教版
练一练：
1.把80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列叙述错 结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。
学生阅读课本34页内容，小组合作讨论回答。
学生阅读课本34页内容，小组合作讨论回答。
误是（ C ） 课外活动：硫酸铜晶体的制备和生长
结晶方法2：冷却热饱和溶液
1、影响结晶速度大小的因素有哪些？
课外活动：硫酸铜晶体的制备和生长
学生阅读课本34页内容，小组合作讨论回答。
A蒸发溶剂的方法 B冷却热饱和溶液
第一课时 物质的结晶
结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。
C倒掉部分溶液 结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。
结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。
硫酸铜晶体的制备和生长
C溶液的质量分数不变 D有硝酸钾晶体析出
例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
课外活动：硫酸铜晶体的制备和生长
A溶剂质量不变
B溶解度变小
思考：为什么这种方法能结晶？
思考：为什么这种方法能结晶？
70℃硫酸铜饱和溶液的配制。
在蒸发结晶过程中溶液成分如何变化？
硫酸铜晶体的制备和生长
思考：为什么这种方法能结晶？
（纯碱和氯化钠的溶解度如下表）
结晶方法2：冷却热饱和溶液
你见过吗？
冬天
夏天
结晶方法2：冷却热饱和溶液
1.70℃硫酸铜饱和溶液的配制。 第一课时 物质的结晶
2、影响晶体生长的因素有哪些？ （纯碱和氯化钠的溶解度如下表） 结晶方法2：冷却热饱和溶液 70℃硫酸铜饱和溶液的配制。 硫酸铜晶体的制备和生长 70℃硫酸铜饱和溶液的配制。 1、影响结晶速度大小的因素有哪些？ 思考：为什么这种方法能结晶？ 第一课时 物质的结晶
八年级上《物质的分离》PPT下载浙教版
丙
t1 t2 温度 /(℃)
氯化钠的溶解度随着温度的
升高变化不大，要获得氯化钠晶
体宜采取蒸发溶剂的方法，所以
夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。
练一练
1.使食盐从溶液中析出，最好的
方法是
（ A）
A.蒸发溶剂 B.升高温度
C.降低温度 D.增加压强
2.从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾 固体，一般采用冷却热饱和溶液
硫酸铜晶体的制备和生长
氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体宜采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。
（不同温度下相关溶解度数据见下表）。
1．练习用结晶的方法制备晶体。
t1 t2 （晶体从饱和溶液中析出的过程） 2．学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作方法。
氯化钠
我们应该如何选择结晶方式，为什么？
是硝酸钾，氯化钠主要留在原来的液体中。
结晶 准备一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。
方法是
（）
1．练习用结晶的方法制备晶体。
器材：量筒，烧杯，药匙，滴管，表面皿，温度计，20厘米长的线，显微镜，酒精灯，三脚架，石棉网，玻璃棒，硫酸铜，棉花。
方法是
（）
氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体宜采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。
溶液冷却（降低温度），使溶 我们应该如何选择结晶方式，为什么？
结晶法—— 配制硫酸铜热饱和溶液
液中物质结晶析出。 （晶体从饱和溶液中析出的过程）
结晶法—— 配制硫酸铜热饱和溶液
纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。
（晶体从饱和溶液中析出的过程）
器材：量筒，烧杯，药匙，滴管，表面皿，温度计，20厘米长的线，显微镜，酒精灯，三脚架，石棉网，玻璃棒，硫酸铜，棉花。
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由于分子处于不停的运动之中，从宏 观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸 铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度 看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分 在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和 析出的质量是一样的。所以，我们说溶解 和析出平衡，质量不变，形状发生变化。
操作编号 A蒸发溶剂 B冷却热饱和溶液
第六节 物质的分离
溶液普遍存在于我们的生活中， 自然界中的河水、海水和泉水等都 不是纯净物，都是溶有多种溶质。 那么，这些物质可不可以从溶液中分
离出来呢？
晶体从饱和溶液中析出来的过程就叫结晶
察尔汗盐湖中亭亭玉立的盐花
察尔汗盐湖中形似“海滨别墅”的盐花
硫酸铜晶体
金刚石
食 盐 晶 体 云母
沥
松
成了饱和溶液，冷却到t1℃时析出晶体最多的是 ______。
(3)n点表示______。 (4)为从混有少量c的a中提纯a，可采用______法
2、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由
图示判断下列说 法中不正确的是（ A.在t1℃时，a的溶解度等于c
C. ）
B. c
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和
硝酸钾固体中含少量的氯化钠，欲提纯硝酸钾， 应采用 （ B） 氯化钠固体中含少量的硝酸钾，欲提纯氯化钠， 应采用 （A ）
• 欲使硝酸钾溶液中的硝酸钾全部析出，应 采用（ B ）
1：a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)t1℃时三种物质的溶解度的大小顺序是
_________。 (2)t3℃时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形
？ 2、冷却热饱和溶液
几
种
固
体
物
质
的 溶 解
38 35
度
曲
线
二、结晶的两种方法
1、蒸发溶剂
一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
2、冷却热饱和溶液
适用于溶解度受温度影响较大的物质
事实上，人们从水溶液中提取物质 时，通常是将以上两种方法综合起来使 用，也就是： 先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度）， 使溶液中的物质结晶析出。
2、利用滴管吸取一滴硫 酸铜饱和溶液，滴在载玻 片上。
3、仔细观察，有无 晶体出现？
结晶的方法
2、冷却热饱和溶液
1. 蒸发溶剂为什么能析出晶体？
因为溶剂中溶有溶质 2. 冷却热饱和溶液为什么可得到晶体？
因为溶质的溶解度随着温度的降低而减小
要从盐水中制得食盐晶体， 你有哪些好办法呢？
1、蒸发溶剂
纯碱/克 7.1 12.5 21.5 38.8 … … 43.9
氯化钠： 溶解度随着温度的升高变化不大， 宜采取蒸发溶剂（蒸发其中的溶剂） 所以夏天晒盐 纯碱： 溶解度随着温度的升高而显著增大， 宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体， 所以冬天捞碱。
三、关于结晶水合物
含有结晶水的晶体叫结晶水合物 二水硫酸钙——俗称生石膏 十水碳酸钠——俗称纯碱或洗涤碱 五水硫酸铜——俗称胆矾 十二水硫酸铝钾——俗称明矾 七水硫酸镁——俗称泻盐
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法 提纯a
3（、下B）.图没是有甲说乙明两饱物和质溶的液溶的解质度量曲线，下列说法中错误的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出 晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提 纯甲
青
香
聚 乙 烯
有 机 玻
璃
一、晶体和非晶体
1、晶体有一定的熔点和凝固点， 非晶体没有一定的熔点和凝固点。
2、晶体有规则的几何Hale Waihona Puke 形，不同的晶体 有不同的几何外形，
非晶体没有规则的几何外形。
• 有什么办法可以从溶液中得到美丽的晶体？
二、结晶的方法
1、蒸发溶剂
还有什么方法呢？
实验
1、烧杯中加40ml水，配制成 70℃的硫酸铜饱和溶液。
结晶水合物 特点
有风化、潮解现象
硫酸铜晶体：蓝色 硫酸铜粉未：白色 硫酸铜溶液：蓝色
如何检验酒精中是否含有水呢？ 请写出检验的方法。
四、关于溶解和析出的平衡
3．若往明矾饱和溶液中放入一小块明矾晶体， 条件不变，静置几天后，明矾晶体(假设溶剂 不蒸发掉) ( ) C.
A．形状和质量都不变 B．形状不变，质量增大 C. 形状改变，质量不变 D．形状不变，质量减小
溶
甲.
解
度
乙
/g
0 t1 t2 t3 温度/ ℃
4、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列
叙述正确的是 （ D. ） A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小
C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数
相等
D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法
提纯a 溶
解
a
度 30
/g 20
b
10
0 10 20 t 30 40 50 温度/℃
硫酸铜晶体的生长 1、配制70℃的饱和溶液
硫酸铜晶体的生长 2、冷却
讨论：
我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的 氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天 晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠/克 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8
温度/℃
0 10 20 30 … … 90