3.5《元素周期表》第二课时
精品教案 元素周期表(第二课时)
《元素周期表》郑怡10101570104 一、教学内容分析《元素周期表》选自人教版高中《化学》（必修二）第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》。
本节课为《元素周期表》第二课时，以元素的性质与原子结构为主要教学内容。
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为基础元素化学的理论指导,也为学生继续学习打下理论基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,这对于学生理解和掌握是很有利的。
二、学情分析在初中化学，学生虽然已经知道元素周期表结构，学生的每本书的最后也附有元素周期表的彩图。
但那时学生们所学的元素彼此是独立的。
而高中学习本节之前，老师也相应地提到过不少的元素周期律，但并没有明确指出此为元素周期律。
通过上一课时的讲解学生们已经明确地知道了元素周期表的基本结构、元素周期表的编排原则以及元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。
但对于同主族元素随着原子核外电子排布呈周期性变化还理解不够深入和全面，关于应用周期律还没有涉及。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、通过对有关数据和实验事实分析，了解原子结构与元素性质之间的关；。
2、通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主族元素的递变规律；3、通过对同主族元素性质的金属性与非金属性的递变规律的归纳，能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
（二）过程与方法目标1、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力；2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法；3、通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表的分析、处理数据能力。
元素周期表第二课时
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二课时一、教材分析《碱金属元素与卤族元素》是高中化学(人教版)必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，本节主要学习碱金属元素与卤族元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标分析知识与技能：1、通过对比学习碱金属元素和卤族元素性质与结构关系2、能初步学会总结元素递变规律的能力。
3.是学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
过程与方法：具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感态度与价值观：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
三、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学习通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的理解，所以本书内容碱金属和卤族元素的性质学生应该很容易接受。
四、教学重难点1、理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律，推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的依据。
五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论六、教具准备1、学校多媒体网络教室。
2、《元素周期表》网页式课件。
七、教学过程八、板书设计一、碱金属元素的递变规律1、物理性质2、化学性质二、卤族元素的递变规律1、物理性质2、化学性质三、同主族元素性质的递变规律四、金属性和非金属性强弱的判断。
元素周期表第二课时
元素周期表第二课时[知识与技能]: 1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力，[过程与方法]: 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
[情感态度与价值观]:通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
[教学重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质[教学过程]:[导入]：同学们，上节课我们学习了元素周期表，知道在表中有些族的元素还有一些特别的名称，例如：第ⅠA族：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，今天，我们就来看看碱金属元素和卤素，首先请同学们根据已经学过的元素周期表，找出碱金属元素及卤素包含那些元素？[板书]：二．元素的性质和原子结构（一）、碱金属元素：[设问]：碱金属元素包含那些元素？[学生回答]：碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；[科学探究][思考与教流]：通过观察碱金属原子结构示意图，由此能得出什么结论？[归纳小结]：1、结构异同：同：最外层电子数均为1个。
异：核电荷数由小→大；电子层数由少→多；原子半径越来越大[思考与教流]：我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？[学生回答]：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
[过 渡]：实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实 验1] 将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[板 书]：2、碱金属单质化学性质（1）、碱金属与氧气的反应[思考与交流]： 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾[设 问]：从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？[归纳小结]：相似性：碱金属都能与氧气反应。
元素周期表(第二课时)PPT课件
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素 的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来 越剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。 3
[结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变 性决定了其元素性质的相似性和递变性。
[实验]比较钠、钾和水的反应
[结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧 烈。碱金属元素与水或氧气反应，从上到 下逐渐剧烈。
4
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH5
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属 性逐渐增强非，金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
17
核素
一、质量数 原子的质量主要集中在_原__子__核___上，
质子和中子的相对质量都近似为___1___，
元素周期表 第二课时课件
思考与交流
• 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、 非金属性、递变的趋势。
• 规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐 减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
元素周期表 第二课时
本节课内容已结束，谢谢大家。 ——2011.2
• 卤素单质间的置换反应 • 【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶
液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四 氯化碳层和水层的颜色变化。 • 【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后， 在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
元素周期表 第二课时
1.1 元素周期表
第二课时
吉大附中高中部
元素周期表 第二课时
学习目标
• 1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 • 2．认识1～18号元素原子核外电子排布，主要化合价和元素金属
性、非金属性的周期性变化。 • 3．掌握碱金属和卤素的化学性质规律。
元素周期表 第二课时
学习重点、难点
元素周期表 第二课时
总结
元素周期表 第二课时
• （3）化学性质 ： • 卤素单质与氢气反应
元素周期表 第二课时
交流•总结
• 剧烈程度及稳定性变化规律: 卤素单质与氢气反应： (1)剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 (2)生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
元素周期表 第二课时
实验
（一个氧分子得1个电子，氧呈-1/2价）
元素周期表 第二课时
实验二：钾与水的反应
• 强调取用绿豆大小及吸 干煤油（注意安全）， 与钠与水反应的现象作 比较.
元素周期律课件(第二课时
电负性的大小可以反映元素在化学反应中的行为。电负性越大，元素越容易吸引 电子，形成负离子；电负性越小，元素越容易失去电子，形成正离子。因此，电 负性可以用来预测元素的化合价和化学键类型。
PART 03
元素周期律的具体表现
REPORTING
WENKU DESIGN
同一周期内元素性质的递变规律
强化实验教学
实验教学是培养学生化学素养和能力的重要途径，未来化 学教育将更加注重实验教学的质量和效果，提高学生的实 践能力和创新能力。
引入新技术和新方法
随着新技术和新方法的不断涌现，未来化学教育将更加注 重引入新技术和新方法，如虚拟现实、增强现实等，提高 学生的学习兴趣和效果。
THANKS
感谢观看
料等方面也有重要意义。
PART 02
元素周期律的基本原理
REPORTING
WENKU DESIGN
原子序数与元素性质的关系
原子序数定义
原子序数是指元素在周期表中的序号，它与原子核中的质子 数相等。
原子序数与元素性质的关系
随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性变化。这种周 期性变化是由于电子排布的周期性变化所引起的。
组成。
元素在周期表中的序号， 等于其核内质子数。
元素周期表的意义
01
02
03
04
揭示了元素之间的内在联系和 规律，为化学研究提供了重要
的工具。
预测了新元素的性质，为新元 素的发现和研究提供了指导。
促进了化学学科的发展，为材 料科学、生命科学等相关领域
的研究提供了基础。
在生产实践中，元素周期表对 于指导工农业生产、合成新材
原子半径逐渐减小：随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子 半径逐渐减小。
元素周期表课件(第二课时)
04 元素周期表的应用
在化学领域的应用
预测元素性质
元素周期表按照元素的原子序数 进行排列，可以预测元素在物理、
化学、电学等方面的性质，如金 属性、非金属性、电负性等。
合成新物质
根据元素周期表中的元素性质，可 以预测合成新物质的可能性，从而 设计出新的化学反应和合成路线。
化学反应机理研究
通过元素周期表中的元素性质，可 以研究化学反应的机理，了解反应 过程中电子转移和化学键的变化情 况。
在材料科学领域的应用
01
02
03
材料性能预测
元素周期表中的元素性质 可以用来预测材料的物理 和化学性能，如导电性、 导热性、硬度等。
新材料设计
根据元素周期表中的元素 性质，可以设计出具有特 定性能的新材料，如超导 材料、高强度材料等。
02
它展示了元素在周期表中的位置 、原子序数、电子排布、化学性 质等重要信息。
元素周期表的起源与发展
元素周期表的起源可以追溯到18世纪中叶，当时科学家们开始对元素进行分类研究。
1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期表的概念，将元素按照原子量和性质 进行排列。
随着科学技术的不断发展，元素周期表也在不断完善和修正，以适应新的科学发现 和理论。
元素周期表课件(第二课时)
目 录
• 元素周期表简介 • 元素周期表的规律 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的特殊元素
01 元素周期表简介
元素周期表的定义
01
元素周期表是一种将元素按照原 子序数（核电荷数）由小到大排 列的表格，并按照元素的性质进 行周期性排列。
环境污染物的检测与控制
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碱金属在物理性质上有哪些特点呢？观察下表。课本P7 中物理
物理性质：
1.相似性： (1)银白色中(物铯理略带金色) (2)硬度小 (3)密度小 (4)熔点低 (5)导热、导电 2.递变规律：从锂到铯 随着原子序数的增加,单质的密度呈增大↑趋势(但钾反常), 单质的熔点、沸点逐渐降低↓。
二、卤族元素 观察课本P8“资料卡片”，分析卤素单质的物理性质规律。
结论：同主族元素随着核电荷数增加，即从氟气到碘单质，与氢 气反应的剧烈程度逐渐减缓；生成的氢化物的稳定性逐渐减弱。 即非金属性从氟到碘逐渐减弱。
2、卤素单质间的转换反应
观察课本P8-9实验1-1，有哪些实验现 象，发生了什么样的化学反应，说明什 么问题，得到什么结论？
2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2 2KI + Br2 == 2KBr + I2
一、碱金属元素 思考：碱金属原子的最外层电子数相同，都是1个电子。那么， 它们的性质有什么相似性和不同呢？
课本P6实验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
钾在空气中燃烧
钾与水反应
一、碱金属元素
碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，化学性质相似，
都能与氧气等非金属单质以及水反应,且在产物中，碱金属元素
的化合价都是+1.（课本P6）
△
（二）化学性质
卤族元素的原子结构示意图，试推测氟、氯、溴、碘在化学 性质上所表现的相似性和递变性。课本P7
中物理
（二）化学性质 1、卤素单质与氢气反应 课本P8
讨论：卤族元素原子最外 层有7个电中子物，理易得1个电 子而形成稳定结构，化学 反应中表现出非金属性。 观察右图，讨论随着核电 荷数的增多，卤素单质与 氢气的反应有哪些规律性 变化。
下列判断不正确的是( D ) ×H、×Be、Al
A．最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2W B．酸性：R最高价氧化物对应水化物＞H3PO4 C．Q的单质常用于生产太阳能电池
D．单质T与NaOH溶液不反应
2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑
N
O
Al Si
PS
作业： （1）、《南方新课堂》第2课时预习导引部分P5-P7 （2）、完成第8页 典例透析 知识点1、2、3 （3）、完成第8页至第9页基础巩固练习
钠 Na 11
碱
金
属钾 元
K
19
素
铷 Rb 37
1
2
1
3
1
4
1
5
原子半径、nm 0.152 0.186 0.227 0.248
铯 Cs 55
1
6
0.265
一、碱金属元素
思考：根据上表中数据分析碱金属元素的原子的结构特点有哪些共 同之处呢？ 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原 子半径逐渐增大，但最外层电子数相同，都是1个电子。
（4）金属活动性顺序表或金属单质间的置换反应
4、元素非金属性强弱比较 从结构来判断： （1）同主族，从上至下，非金属性依次减弱（如卤族元素）
从相关性质： （2）单质与氢气生成氢化物的难易程度，越易，非金属性越强； 生成氢化物的稳定性越强，非金属性越强。
（3）最高价氧化物的水化物（如H2SO4）的酸性，酸性越强，非金 属性越强。（课本P9底角注释） （如酸性H2CO3＞H2SiO3，可得非金属性C＞Si，
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位 于第几B 周期？第几族？
第四周期第IA族
第五周期第VIIA族
1、碱金属元素（课本P5） 掌握新知
元
核
素 元素符 电
名号
荷
称
数
原子结构示意图
最外层电子 数
电子层数
锂 Li
3
中物理
金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。
3、元素金属性强弱比较 从结构来判断： （1）同主族，从上至下，金属性依次增强（碱金属元素）
从相关性质： （2）单质与水（或酸）反应的剧烈程度，越剧烈，金属性越强
（3）最高价氧化物对应的水化物（如Fe（OH）3）的碱性，碱性越 强，金属性越强。（课本P7底角注释） （如碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，则可得金属性：K＞Na＞Li，亦可由 金属性强弱反推）
卤素单质 颜色和状态
密度
熔点/℃
沸点/℃
F2
淡黄绿色气体
1.69g/L （15℃）
-219.6
Cl2
黄绿色气体
3.214g/L （0℃）
-101
Br2
深红棕色液体
3.119g/L （20℃）
-7.2
-188.1 -34.6 58.78
I2
紫黑色固体 4.93g/㎝3
113.5
184.4
（一）物理性质： 单质的颜色逐渐加深；状态由气态逐步到固态；随着核电荷数的 增加，密中度物逐理渐增大，熔沸点逐渐升高。 （卤族单质由分子构成，受分子间作用力影响.相对分子质量越 大，分子间作用力越大，物质熔沸点越高。课本P23科学视野）
高一年级 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 请各位中物同理 学准备好课本、笔和草稿纸
1.1.2 元素的性质与原子结构
周期
1
2
ⅠA
H
复习巩固
0
He
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
3
元素周期表口诀:横行叫周期，共有七周期，三四分长短，七行已完全。 竖行称作族，共有十六族，八族最特殊，三列并一族，二三分主副，先主后副族， 镧锕各十五，均属三副族。
结论：随着核电荷数的增加，卤素单质 的氧化性从氟气到氯气到溴到碘，逐渐 减弱。
课堂小结： 1、元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排 布，尤其是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，在化学 性质上表现出相似性和递变性。 2、元素周期表中，同主族元素从上到下核外电子层数依次增多， 原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，
酸性HNO3＞H3PO4，可得非金属性N＞P）
（4）非金属单质间的置换反应
课堂练习：
1、已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项 不正确的是( B ) A．单质有氧化性
B．最高正价一定为＋7价 F无正价
C．是非金属元素 D．它和0族元素相邻
2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对
位置如图所示，T所处的周期序数与族序数相等。
4Li + O2 == 2Li2O
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
△
2Na + O2 == Na2O2
2K + 2H2O == 2KOH + H2↑
实验中，反应现象的剧烈程度一样吗？为什么？
钾与氧气和水反应时，更剧烈。
这说明碱金属元素的性质也有差异。
一、碱金属元素
结论：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原 子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱（最外 层电子越中容物易理失去），所以碱金属元素从上往下金属性逐渐增 强，与氧气和水的反应剧烈程度逐渐增加。（课本P7）