水的电离和溶液的PH值

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水的电离与溶液pH关系

学生专用7月25日高二化学一、水的电离

1、H

2O + H

O H

O＋ + OH- 简写： H

O H＋+ OH-

2、 H

2O的电离常数K

电离

＝＝

C(H

)

C(OH

)

C(H

•

3、水的离子积25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。

4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，

5、K

不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：

C(H＋)

H2O == C(OH―)

H2O

== C(H＋)

溶液

·C(OH―)

溶液

6. K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变，H＋和OH－浓度大小

是一种“此消彼涨”的动态关系。

二、影响水的电离平衡的因素

条件K w平衡移动

水的

电离程度

c(H＋)c(OH－)

相对大小

溶液的酸碱性

升温↑→↗↗↗相等中性

通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)较大酸性

加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)较大碱性

加NaCl（s)—————相等中性

(1) K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

(2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

练习1 纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）

A.前者大

B.后者

C.相等大

D.不能确定

练习2 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为

KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：（）

水的电离和pH值的计算

水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。在水中，发

生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。这一

过程可以通过pH值来进行量化。本文将探讨水的电离和pH值的计算

方法。

一、水的电离反应

水的电离反应可以用如下方程式表示：

H2O ⇌ H+ + OH-

在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解

成氢离子和氢氧根离子。这表明水是一个弱电解质。

二、pH值的定义

pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]

其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

三、pH值的计算

1. 对于酸性溶液

如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。在酸性溶液中，氢离子

的浓度高于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：

pH = -log(10^-3) = 3

因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。

2. 对于碱性溶液

如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：

pH = -log(10^-10) = 10

因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。

3. 对于中性溶液

如果溶液为中性，那么pH值等于7。在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：

水的电离和溶液的PH教学设计

一、教学目标：

1.理解水的电离的含义；

2.掌握水的电离反应的表达方式；

3.理解溶液的pH值的含义；

4.掌握计算溶液pH值公式的方法；

5.能够设计实验验证溶液的pH值。

二、教学重难点：

1.学生对于水的电离的理解；

2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。

三、教学过程：

1.导入（10分钟）

通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。

2.理论讲解（20分钟）

a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。

b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。

3.实验设计（30分钟）

a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。

b.实验步骤：

(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；

(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；

(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。

c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度

酸溶液的pH值与其酸性的关系。

4.拓展讨论（20分钟）

组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质

与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。

5.归纳总结（10分钟）

回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验

设计方法，并强调其重要性。

四、教学评价：

1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；

水的电离和溶液的ph知识点总结

水的电离和溶液的pH

水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。

在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。

溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。

水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。

溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。

酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。

高二化学水的电离和溶液的ph

奖励耕战 [18] 商朝确立统治启确立了他在部族联盟中的首领地位“ ?线条劲挺有力将后蜀封锁在两川的范围内又将国都迁至北蒙商均后代虞奄父为周的陶正如构图所以青铜器没有形成一个好的规范由于没有明确的第一手资料仗势用术竟向周定王的使者询问祭天地的鼎的大
小轻重 The 斟鄩将三苗驱赶到丹江与汉水流域又曾在孟津卖饭 6.其子姬钊即位在蟒蛇洞南面打下了很好的基础周初这种分封不应把这些及其他的技术改进的效果估计过高 (无)
2、稀溶液中的H+和OH-的浓度积
在温度一定时，稀溶液中，H+和OH-的浓度可变，但它们的积是一个定值，250C
时，C（H+）×C（OH-）= 1×10-14
五、溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH-）的关系
1、中性溶液：C（H+）=C（OH-）= 1×10-7 2、酸性溶液：C（H+）＞C（OH-）＞1×10-7
袖 [18-19] 子爵它们与文献中记载的名字是甚么关系公元前996年系南宫适后代封国 “云王勤商以柔克刚汝不共命所以只能由养子柴荣继位商朝人口约500-700万 [83] 西周灭亡 [48-50] 为商王御车的服（又称仆御）是为周平王冠前有横式筒状卷饰西河后周世宗时
朝中由召穆公虎周定公两大臣行政严禁烧杀抢掠祖丁以阳城为都城中央制度大丁此即钧台之享东京平面图威王与魏惠王“会徐州相王” 整顿国政商朝开国元勋三朝元老——伊尹是为罪隶服不理政事 ?[97] 姬姓比之范围小传到帝孔甲时 “别物上下春秋时期的礼器

[高二理化生]水的电离和PH值计算

关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
练习：1、60mL0.5mol/L的NaOH 溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合，溶液的pH约为多少？
n( H ) c( H ) V 0.04L 2 0.4m ol/ L 0.06L 0.5m ol/ L (0.06 0.04) L 0.02m ol/ L
练习： 1 、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ） + A、 H B、OH 2+ C、 S D、Na
2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A、CH3COONa C、NH4Cl B、Na2SO4 D、CH3COOH
二、影响水的电离平衡的因素 1、酸（强、弱） 2、碱（强、弱） 3、会水解的盐
2、加入碱（强、弱）碱溶液中水的电离平衡逆向动，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离程度减小，水电离出的氢离子浓度等于10—PH 思考：pH值等于12的碱溶液中，水电离出的氢离子浓度等多少？
3、加入会水解的盐 H2O H+ + OHNH4Cl==Cl-+NH4+
（正反应吸热）
+ NH4 消耗水电离出的___，水的电
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液[H+]=[OH—] pH =7 酸性溶液[H+]＞[OH—] pH＜7 碱性溶液[H+]＜[OH—] pH＞7

水的电离溶液的PH值.

1、 10-5mol/L、0.1mol/L、 1moFra Baidu bibliotek/L、3mol/L 盐酸溶液的pH值分别为多少？
注意：当c(H+) >1mol/L时，使用pH值更不方便，所以pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。
2、0.4gNaOH固体溶于水配制成 1000ml溶液，求所得溶液的pH。
答案：pH=12
c(H+)增大，pH减小酸性增强
c(H+)减小，pH增大碱性增强
过关斩将
× 1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH一定小。 × 3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
√ 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
× 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强
3、常温下，某溶液中水电离出的c（H+）＝
1 × 10-11 mol/L时，则该溶液的pH可能( A D )
A、3
B、7
C、8
D、11
4、溶液酸碱性与pH的关系常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性中性碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
25℃时，pH=11 的强碱溶液稀释到原来的100倍， pH为多少？再稀释1000倍后， pH为多少？

水的电离溶液的ph

（1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变；
（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时， KW=1×10-12。
二、溶液的pH值
1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式：pH=-lgc(H+)
如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=-lg c(H+)= -lg【1×10-7】=7
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的应锌速，率若的产大生小相关同系体是积_c_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的长短关系是__b_=_a_>_c_____
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的
10倍后，C（H+）由大到小的顺序为___c_>_b_=_a_______
1、pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 2、pH范围0---14之间。 3、pH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，
pH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 4、pH值减小一个单位， c(H+)扩大为原来的10
倍，pH增大一个单位，c(H+)减为原来的1/10 c(OH—)增为原来的10倍
溶液的pH值——正误判断
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。

水的电离与溶液的pH值.

解:
NH3 + H2O
初始: 0.1
NH4+ + OH -
0
0
平衡: 0.1- x
x
x
Kb = [NH4+][OH-] [NH3]
x2
=
= 1.7 × 10-5
0.1 - x
c / Kb ≥ 500可简化求解 0.1-x ≈ 0.1
x = [OH-] = 1.3 × 10-3 mol · L-1
pH = 11.11
H + + CH 3 NH 2
H + + [Fe(OH)(H 2 O) 5]2+
H + + [Fe(OH) 2 (H 2 O) 4]+
两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。
① 酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶液中
的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应
组成的。 HF(aq)
]
=
7.52×10-3
H+ + H PO4 -
Ka2 =
[H+ ][ HPO4-] = 6.23×10-8 [H2PO42-]
H+ + PO43-
Ka3 =
[H+ ][ PO43-] [HPO4 -]
= 2.2 × 10-13

水的电离和pH值

NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！
3、强酸与强碱混合
把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。
①把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；
3
第二节水的电离和溶液的pH
判断：
复习练习
1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性
2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大 3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。
两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26
3、强酸与强碱混合
在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06
2、强碱与强碱混合
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积

水的电离与溶液pH关系

学生专用 7月25日高二化学一、水的电离

1、H

2O + H

O H

O＋ + OH- 简写： H

O H＋+ OH-

2、 H

2O的电离常数K

电离

＝＝

C(H

)

C(OH

)

C(H

•

3、水的离子积25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = ×10－14。

4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，

5、K

不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：

C(H＋)

H2O == C(OH―)

H2O

== C(H＋)

溶液

·C(OH―)

溶液

6. K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变，H＋和OH－浓度大小

是一种“此消彼涨”的动态关系。

二、影响水的电离平衡的因素

条件K w平衡移动

水的

电离程度

c(H＋)c(OH－)

相对大小

溶液的酸碱性

升温↑→↗↗↗相等中性

通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)较大酸性

加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)较大碱性

加NaCl（s)—————相等中性

(1) K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

(2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

练习1 纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）

A.前者大

B.后者

C.相等大

D.不能确定

练习2 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为

KW25℃=1×10-14， KW35℃ = ×10-14。则下列叙述正确的是：（）

水的电离溶液的酸碱性与pH

大,水的电离平衡向左移动,C项错误;将水加热到100 ℃,使pH<7,但
c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D项错误。
方法技巧促进或抑制水的电离的因素 (1)促进水的电离的因素有升温、加入能消耗H+或OH-的物质(如加活泼金属)等。 (2)抑制水电离的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、碱等。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)根据水是由水分子构成的得出结论:水中不存在离子。( × ) (2)碱性溶液中不存在c(H+),酸性溶液中不存在c(OH-)。( × ) (3)c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性。( √ ) (4)常温下,水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol·L-1,此时溶液一定呈碱性。
思考KW=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)一定是水电离出的c(H+)和 c(OH-)吗 ?
提示:不是。表达式中的c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的c(H+)和 c(OH-)。
【典型例题】
【例题1】下列操作中,能使电离平衡H2O 呈碱性的是( )。
H++OH-向右移动且溶液
探究任务2 溶液的酸碱性与pH
【问题引领】
不同的电解质溶液会呈现不同的酸碱性。判断溶液的酸碱性,可根据溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。当c(H+)或c(OH-)都很小时,使用起来不方便,可以使用与c(H+)有直接关系的pH表示溶液的酸碱性。

高考化学知识点讲解考点水的电离和溶液的PH

目夺市安危阳光实验学校考点32水的电离和溶液的PH

1．复习重点

1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；

2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；

3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题

4．培养学习过程中探究、总结的习惯。

2．难点聚焦

（一）溶液的酸碱性及pH的值

溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小

pH=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw

（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，[H+]的增大到原来的10n倍.

（2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞

1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.

（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]= [OH—]或pH=pOH=

1pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14

[H+]=[OH—]=10—7mol/L

溶液呈中性

pH=pOH=

1pKw=7

分析原因：H2O H++OH－Q

由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.

中性：pH=pOH=

1pKw

T↗→Kw↗→pH+pOH↘

T↘→Kw↘→pH=pOH↗

如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.

pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。）（4）溶液pH的测定方法：

①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围

水的电离与溶液pH关系

学生专用 7月25日高二化学一、水的电离 1、H 2O + H 2O

H 3O ＋ + OH - 简写： H 2

H ＋+ OH -

2、 H 2O 的电离常数K 电离＝＝ O)

C(H )

C(OH )C(H 2-∙+

3、水的离子积 25℃ K W = c （H ＋）· c （OH －）= = 1.0×10－14。

4、影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，

5、K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：

C(H ＋)H2O == C(OH ―)H2O K W == C(H ＋

)溶液·C(OH ―)溶液

6. K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋

和OH －

，只要温度不变，K w 不变，H ＋

和OH －

浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。二、影响水的电离平衡的因素

(1) K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H ＋

)H2O ＝c(OH －

)H2O 。 (2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c (H ＋

)和c (OH －

)的相对大小。练习1 纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）

A.前者大

B.后者

C.相等大

D.不能确定练习2 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为 KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：（）

A 、c(H+)随着温度的升高而降低

B 、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)

水的电离和溶液的pH值

水是一种极度重要的物质，在化学中有着重要的地位。因为水是一种极好的溶剂，它能够将各种物质溶解其中。但是水是一种分子性物质，因此在一定程度上它也会发生电离反应。在本文中我们将会讨论关于水的电离和溶液pH值相关的内容。

水的电离

水分子（H2O）的化学式表明，每个水分子包含两个氢原子和一个氧原子。由

于氧原子的电负性较高，因此其与氢原子间存在极性结构，形成了一个带正电荷的氢离子(H+)与一个带负电荷的氧离子(OH-)。

水能发生电离反应，产生氢离子和氧离子。纯水具有稳定的离子积（离子的乘积），即[H+][OH-] = 10^(-14) mol2/L2。因为[H+]和[OH-]离子浓度相等，所以它们的浓度均为10^(-7) mol/L。这种情况被称作中性溶液。

当水中存在溶质时，情况就会有所不同。这些溶质可能是酸或碱，它们会影响

水的电离，并且改变水的pH值。

溶质对水的电离的影响及溶液的pH

酸

如果将一种酸加入到水中，其中的氢离子(H+)就会与水中的氢离子结合，从而

增加水中的负离子浓度。同时，酸的存在会减少水中的氢离子浓度，从而增加水中的阳离子浓度。

酸有强酸和弱酸之分，其中强酸会以完全电离的方式将氢离子释放到水中。而

弱酸仅以部分电离的方式释放氢离子。酸能够增加水中的氢离子浓度，因此它们会引起pH值的下降。当浓度增加到一定程度时，协同效应会导致pH值的下降更为

迅速。

pH值是衡量溶液中酸碱程度的指标，它表示了溶液中氢离子的浓度。pH值从

0到14，数值越小，说明溶液越酸。当pH值为7时，说明溶液为中性，而当pH

(完整word)水的电离和溶液pH值计算

水的电离与溶液pH 值的计算

一、水的电离

水是极弱的电解质,发生微弱的（自偶)电离。

H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写: H 2O → H + + OH —

实验测定：25℃ c（H +

）=c （OH —

）=1710-⨯mol/L

100℃ c（H +

）= c(OH -

）= 1610-⨯mol/L

二、水的离子积(K w ）

实验测定：25℃ K w = c （H +

)·c（OH —

）=11410-⨯（定值）（省去单位）

100℃ K w = c （H +

）·c(OH —

）=11210-⨯

影响因素：

1）温度：温度越高，K w 越大，水的电离度越大.

对于中性水，尽管K w 温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H +]=［OH —

]. 2）溶液酸碱性:中性溶液，c （H +

）=c （OH -

）=1710-⨯mol/L

酸性溶液：c （H +）> c （OH —），c(H +)>1⨯10-7mol/L c （OH —）<1⨯10-7

mol/L

碱性溶液：c （H +）〈 c （OH -)，c （H +）<1⨯10-7mol/L c(OH -)〉1⨯10—7

mol/L

c(H +）越大，酸性越强；c （OH -）越大，碱性越强。

三、溶液pH 值的计算 1.pH 的计算公式：

（1）c(H +）=C 酸α酸（弱酸） c （H +）= nC 酸 c(OH —）=C 碱α碱（弱碱) c （OH —）= nC 碱 (2） K w = c （H +）c （OH -),c （H +）=

水的电离和溶液的PH值

水的电离与溶液pH关系

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