专题二A.2.1.1 氯气的生产原理 课件(共20张PPT)
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氯气的生产原理及性质-PPT课件
专题2
从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物
第一单元
进 入
学点1
学点2
学点一
氯气的制法
阅读课本，完成下列填空：
1.氯气的工业制法
工业上采用 电解饱和食盐水 的方法制取氯气。电解时 （写化学式）， （写化学式），在 ，与电源正极相连的电极上产生 Cl２ Ｈ２ 与电源负极相连的电极上产生 溶液中生成
白色
点燃 Ｈ２＋Ｃｌ２=== 2ＨＣｌ
（3）氯气跟水的反应：氯气跟水反应，生成和 盐酸
次氯酸
。 ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ
（4）氯气跟碱溶液的反应：工业上，氯气跟 石灰乳 反
应制取漂白粉
Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃｌ２=== CａCl２＋Cａ（ClO）２
＋2Ｈ２Ｏ
3.次氯酸的性质 （1）强氧化性：次氯酸有强氧化性，因而具有 杀菌 、 漂白
等作用。
（2）弱酸性：次氯酸的酸性较弱，在水溶液中只能部分 电离：
＋ － ＨＣｌＯ=== Ｈ ＋ＣｌＯ
（3）不稳定性：次氯酸 极 不稳定，易发生分解反应： 光照或加热 ２ＨＣｌ＋Ｏ ↑ ２ 2ＨＣｌＯ=====
【例2】（1）下列说法正确的是 B.铜在氯气中燃烧比铁剧烈
( Ｄ ) A.铁在氯气中燃烧既能生成FｅCｌ３，又能生成FｅCｌ２ C.钠在氯气中燃烧产生的大量白烟是氯化钠气体 D.氯气也能在氢气中燃烧
从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物
第一单元
进 入
学点1
学点2
学点一
氯气的制法
阅读课本，完成下列填空：
1.氯气的工业制法
工业上采用 电解饱和食盐水 的方法制取氯气。电解时 （写化学式）， （写化学式），在 ，与电源正极相连的电极上产生 Cl２ Ｈ２ 与电源负极相连的电极上产生 溶液中生成
白色
点燃 Ｈ２＋Ｃｌ２=== 2ＨＣｌ
（3）氯气跟水的反应：氯气跟水反应，生成和 盐酸
次氯酸
。 ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ
（4）氯气跟碱溶液的反应：工业上，氯气跟 石灰乳 反
应制取漂白粉
Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃｌ２=== CａCl２＋Cａ（ClO）２
＋2Ｈ２Ｏ
3.次氯酸的性质 （1）强氧化性：次氯酸有强氧化性，因而具有 杀菌 、 漂白
等作用。
（2）弱酸性：次氯酸的酸性较弱，在水溶液中只能部分 电离：
＋ － ＨＣｌＯ=== Ｈ ＋ＣｌＯ
（3）不稳定性：次氯酸 极 不稳定，易发生分解反应： 光照或加热 ２ＨＣｌ＋Ｏ ↑ ２ 2ＨＣｌＯ=====
【例2】（1）下列说法正确的是 B.铜在氯气中燃烧比铁剧烈
( Ｄ ) A.铁在氯气中燃烧既能生成FｅCｌ３，又能生成FｅCｌ２ C.钠在氯气中燃烧产生的大量白烟是氯化钠气体 D.氯气也能在氢气中燃烧
高中化学 专题二 第一单元 第一课时 氯气的生产原理课件 苏教版必修1
不能用稀盐酸,因稀盐酸还原性弱,与二氧化锰不反应。这样制得的氯气中
混有 HCl 和水蒸气,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除
去。因氯气有毒,应用尾气吸收装置,以避免对环境的污染。因氯气密度比
空气大,应用向上排空气法收集。
答案:(1)①用长颈漏斗错误,应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸,应用浓盐酸
体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气吸收装置。
第十页，共23页。
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探究 (tànjiū)点
①气体发生装置。 “固+液 气”型制备装置设计时,一般用圆底烧瓶和分液漏斗。就制 氯气而言,实验装置如图所示。
②加入稍过量的 BaCl2 溶液以除去 SO42-。 ③加入稍过量的 Na2CO3 溶液以除去 Ca2+、Ba2+。 ④加入稍过量的 NaOH 溶液以除去 Mg2+、Fe3+。 ⑤过滤以除去上述产生的沉淀。
⑥加入盐酸,调整溶液的 pH=7。 (2)关键。 ①考虑试剂加入的合理顺序(BaCl2 溶液在前,Na2CO3 溶液在后)。 ②先过滤,后加盐酸调节 pH。
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰,有轻微的爆鸣 声
有氢气生成
③
取一支小试管,用向上排空气法收集从 b 管导出的气 体,用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口,试纸变蓝
氯气的制备及性质PPT课件
第17页/共21页
二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
第18页/共21页
思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
第一课时 氯气的生产原理 学习目标：
1.掌握氯气的工业和实验室制备原理； 2.掌握实验室制备氯气的发生装置、
净化装置等。
第1页/共21页
1000g海水的化学组成示意图
纯水965.31g
氯离子19.10g
钠离子10.62g
硫酸根离子2.66g
镁离子1.28g
钙离子0.40g
第2页/共21页
其它(如沙子等） 0.63g
第20页/共21页
感谢您的观看。
第21页/共21页
海水晒盐-食盐
第3页/共21页
一、氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水制备氯气
_
+
a
b
实验现象：
通电一定时间后，可观察到U型 管两端有气泡产生。关闭电源后， 打开U型管左端的橡皮塞，向溶 液中滴加1-2滴酚酞后，溶液呈 现出红色。
《氯气的生产原理》 (PPT)
现象： 两极均产生气泡 结论：通电后有新的气体物质生成 〖探究〗a管和b管分别是什么气体？ （纯） 氢气 预测： 氧气 氯气 安静燃烧， 淡蓝色火焰
（不纯） 爆鸣现象
带火星的小木条复燃
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
问题4：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液 中大量存在的溶质微粒是什么？ 〖实验〗关闭电源，打开U形管阴极处（左端）的橡皮 塞，向溶液中滴加滴酚酞溶液，观察现象。 现象： 溶液变红 结论： 有碱性物质（NaOH）生成 问题5：根据上述现象和结论，您能写出电解氯 化钠溶液的化学方程式。
中氘的总储量竟达几百亿吨，可为人们提供上亿年的能源消费。1千克氘
燃料，至少可以抵得上4千克铀燃料或者10000吨优质煤燃料。 科学家预测，核聚变技术和海洋氘—氚提取技术在最近20年内将有望
获得重大突破，这给人类摆脱能源危机的前景带来了无限生机。
http://www.pep.com.cn/200406/ca423
练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有几处错误？请找出来!
MnCl2+Cl2↑+2H2O
固、液混合加热的制气装置（铁架台、酒精灯、 石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、导管） 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl） 再通过装有浓H2SO4洗气瓶（干燥，即除水蒸气） 向上排空气法或排饱和食盐水法 直接通入NaOH溶液 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
（不纯） 爆鸣现象
带火星的小木条复燃
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
问题4：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液 中大量存在的溶质微粒是什么？ 〖实验〗关闭电源，打开U形管阴极处（左端）的橡皮 塞，向溶液中滴加滴酚酞溶液，观察现象。 现象： 溶液变红 结论： 有碱性物质（NaOH）生成 问题5：根据上述现象和结论，您能写出电解氯 化钠溶液的化学方程式。
中氘的总储量竟达几百亿吨，可为人们提供上亿年的能源消费。1千克氘
燃料，至少可以抵得上4千克铀燃料或者10000吨优质煤燃料。 科学家预测，核聚变技术和海洋氘—氚提取技术在最近20年内将有望
获得重大突破，这给人类摆脱能源危机的前景带来了无限生机。
http://www.pep.com.cn/200406/ca423
练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有几处错误？请找出来!
MnCl2+Cl2↑+2H2O
固、液混合加热的制气装置（铁架台、酒精灯、 石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、导管） 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl） 再通过装有浓H2SO4洗气瓶（干燥，即除水蒸气） 向上排空气法或排饱和食盐水法 直接通入NaOH溶液 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
(教师参考)高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件2 苏教版必修1
• 解析：从实验原理上来说，氯气
是用浓盐酸与二氧化锰在加热的 条件下制取的，不能用稀盐酸，
因为稀盐酸还原性弱，与二氧化
锰不反应；制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气，应依次通过盛有
• 答案： (1)①用长颈漏斗错误，应 用分液漏斗 ②用稀盐酸错误， 应用浓盐酸 ③没有用酒精灯， 应用酒精灯加热 • ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食 盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换 位置 ⑤盛饱和食盐水的洗气瓶 中进气导管未插入溶液中，出气 导管不应插入溶液中
• 2．氯气的实验室制法 • (1)反应原理 △
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
发生 • _____________________________ 收集 尾气处理 ________。 • (2)教材P41所示制取氯气装置由 _________装置、________装置、 ___________装置三部分组成。
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1 ．氯碱工业中，能透过阳离子交换膜的是 ( ) A．Cl－ C．OH－ B．Na＋ D．Cl2
解析：选B。阳离子交换膜只允许阳离子通过 ，而阴离子和分子不能通过。
2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气， 主要操作步骤为： ①将圆底烧瓶固定在铁架台上； ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度 确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网； ③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液 漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中； ④检查装置的气密性； ⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导 气管。
《氯气的生产原理》ppt课件 人教课标版
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧 碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业”.
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
阅读P41【化学史话】
18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞 典化学家舍勒 也把精力放在了对软锰 矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。 1974年的一天当他把软锰矿粉末和浓 盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种令 人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并未意 识到自己发现了新元素，而且把它称为 “脱燃素的盐酸”这种气体具有魔术般 的本领 。直到1807年，英国化学家戴 维对这种气体进行了细致的研究，并于
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
2、以下工业制备原理属于氧化还原反应 的有（ACD ） A、氯碱工业 B、工业制CO2 （煅烧石灰石） C、工业制H2（焦炭和水蒸气高温下反应） D、工业制盐酸 （氯气和氢气燃烧）
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
３、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出 其中的错误。
②.药品：
MnO2固体、浓HCl ③.反应原理
MnO2+4HCl(浓)△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆ 对比两套试验装置哪个更好
除去HCl
除去水 蒸气
苏教版必修一专题二第一单元第一课时 氯气的生产原理(21张PPT)
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O 通电 =====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)实验室电解饱和食盐水
①实验装置：
教学内容
②实验现象： a．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并 且不断增多。 b．通电一段时间，然后用小试管套住 a 管，收集 U 形管左端 产生的气体。2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口， 移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的 气体是氢气。 c．取一支小试管，用向上排空气法收集从 b 管导出的气体， 气体呈黄绿色。
3．如何检验氯气已经收集满？ 提示：将湿润的淀粉-KI 试纸放到瓶口，Cl2 能使湿润的淀 粉-KI 试纸变蓝。
教学内容
1．试剂的选择 通常选用浓盐酸和具有强氧化性的物质(MnO2、KMnO4 等)来制取。如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2．发生装置 选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应 条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体 与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。
随堂练习
解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加 热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸与二氧化锰不反 应；制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气，应依次通过盛有饱和 食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气 吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向 上排空气法收集。
氯气的生产原理课件 正式
g
气体，在溶液中产生
g0.4g
。H2
16g
NaOH
第二十九页，编辑于星期三：二点 十六分。
5、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。
① 烧瓶下面缺石棉网
，
② 铁圈下面缺酒精灯
，
③
原料使用了稀盐酸
，
④ 不应使用长颈漏斗
，
⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 ，
发生装置
制Cl2
制CO2
固-固加热型
固-液加热型
固-液不加热型
气体发生装置的选择是根据反应物的状态和反应条件来确定的。
第十六页，编辑于星期三：二点 十六分。
反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
２．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶于饱 和食盐水，收集装置有什么特点？
问题4：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液 中大
量存在的溶质微粒是什么？
〖实验〗关闭电源，用注射器从两端抽取少量反应液，分别注入滴 加1—2滴酚酞溶液的试管中，观察现象。
现象： a管内溶液使酚酞变红
结论： a管有碱性物以质电（解Na食OH盐）水生成为基础制取 问 钠题溶5液：的根化据学上方述程现式象氯。和气结等论氯产，碱品您工的业能工”写业。出称电为解“氯化
氯气的生产原理和性质课件
(1)A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的化
学方程式为________； (2)氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子， 因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中正确的 是_______； A.新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl2 B.新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯
答案：(1)MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)①氯气使红色布条褪色 盐酸使红色布条褪色 HClO使红色布条褪色
△
③把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色
把红色布条放入稀盐酸中，红色布条不褪色 ④次氯酸使布条褪色
(3)会造成环境污染
(或其他合理答案)
(2)浓盐酸
△ MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气
(4)饱和食盐水
关闭活塞K，撤去酒精灯
贮存多余的氯
气，防止氯气污染环境
【典例2】如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装 置设计制取氯水并进行相关实验。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。 (2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的 物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子 都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
氯气的生产原理及性质培训课程.pptx
• 14、Thank you very much for taking me with you on that splendid outing to London. It was the first time that I had seen the Tower or any of the other fam ous sights. If I'd gone alone, I couldn't have seen nearly as much, because I wouldn't have known my way about.
10、人的志向通常和他们的能力成正比例。15:31:3415:31:3415:3112/31/2020 3:31:34 PM 11、夫学须志也，才须学也，非学无以广才，非志无以成学。20.12.3115:31:3415:31Dec-2031-Dec-20 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。15:31:3415:31:3415:31Thursday, December 31, 2020 13、志不立，天下无可成之事。20.12.3120.12.3115:31:3415:31:34December 31, 2020
2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件，１６日凌晨发生局部爆炸。
二、氯气的物理性质 通常情况下： 氯气是一种黄绿色、密度比空气大
氯气ppt课件
砹（At2）
放射性卤素，半衰期较短，化学性质与其他 卤素相似。
感谢您的观看
THANKS
工业用水处理
氯气可用于去除工业用水 中的杂质和有害物质，保 证工业生产的安全和稳定 。
海水淡化
氯气可用于海水淡化过程 中的消毒和氧化，提高淡 化水的质量。
其他领域应用
制药行业
氯气可用于合成多种药物，如抗 生素、镇痛剂等。
电子行业
氯气可用于制造半导体材料和清 洗剂，促进电子行业的发展。
化工行业
氯气可作为重要的化工原料，用 于生产塑料、橡胶、染料等多种
结果讨论
根据实验结果，讨论氯气的性质及其在生活和工业中的应用。例如，氯气可以用于消毒、漂白、制造 化工产品等。同时，要注意氯气的毒性和危险性，避免接触和吸入。
06
总结回顾与拓展延伸
关键知识点总结回顾
氯气的物理性质
黄绿色、刺激性气味、密度大 于空气等。
氯气的化学性质
与金属、非金属、水等反应的 特性及产物。
氯气ppt课件
目 录
• 氯气基本概念与性质 • 氯气制备方法与原理 • 氯气在日常生活中的应用 • 氯气安全知识与防护措施 • 实验演示：氯气制备及其性质观察 • 总结回顾与拓展延伸
01
氯气基本概念与性质
氯气定义及来源
定义
氯气是一种黄绿色、有毒、有刺 激性气味的气体，化学式为Cl2。
相关主题
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氯气的生产原理
讨论:
使用浓盐酸与足量的MnO2共热 制Cl2，实际产生的Cl2总比理论 值低，其主要原因是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
氯气的生产原理
课堂练习:
H2 1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、 和 NaOH 。在电源正极上方收集到的气体能使湿 润的 淀粉碘化钾试纸 变蓝色，证明是 Cl2 ；在 电源负极上方收集到的气体是 H2 ，在电极附近 的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ，证 NaOH 明有 生成。
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
元素 氯 Cl 钠 Na 镁 Mg 硫 S 钙 Ca 钾 K
浓 度 ／ mg.L-1 19350 10770 1290
元素 溴 Br 锶 Sr 硼 B 锂 Li 铷 Rb 碘 I
浓度／ mg.L-1 67 8 4.6
元素 钡 Ba 钼 Mo 铀 U 镍 Ni 钴 Co 金 Au
根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶于饱 和食盐水，收集装置有什么特点？
饱和食盐水
氯气的生产原理
氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂 来吸收余氯？
尾气处理装置(凡是有毒 污染大气 的物质都要有尾气吸收）
NaOH溶液
氯气的生产原理
2、实验装置
思 考： 1、收集到的氯气是否干燥纯净?可能 混有那些杂质气体? 2、该分别用什么除去这些杂质气体？ 先除去哪个？
氯气的生产原理
2.实验装置： 发生装置 收集装置
净化（除杂）装置
尾气处理装置
氯气的生产原理
气体发生装置选择根据： 反应物的状态和反应条件
制Cl2
制O2
制H2
固液加热型
固固加热型
固液不加热型
氯气的生产原理
气体收集装置选择依据：
水溶性 是否与水反应 排空气法 密度与空气关系 是否与空气成分反应
排水法
氯气的生产原理
1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
C
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤
D.①④③②⑤
氯气的生产原理
2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤应用向上排气法 长进短出 ⑥没有尾气吸收装置
- +
1、接通电源，观察U形管内的变化。 现象：两极均产生气泡 氢气 2、阴极是什么气体？ 现象：收集的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声
3、阳极是什么气体？
b
现象： 、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝
4、实验前，在U形管两端的溶液中各滴加1—2滴酚酞 溶液，实验进行时，观察现象。 现象： 阴极附近溶液颜色变红
3.产物验证 ①与电源负极相连的铁棒上逸出氢气 ②与电源正极相连的石墨棒上逸出氯气 ③左管溶液中产生氢氧化钠
通电
阳极产物
阴极产物
氯气的生产原理
氯 气
化学式：Cl2
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素 命名为 Chlorine, 这个名称来自希腊 文，有“绿色”的意思。我国早年译 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
氯气的生产原理
此法制得的氯气存在杂质气体 剂来除杂，有没有先后顺序？
气体净化装置 除HCl气体 除水蒸气
用哪些试
饱和食盐水
(无水CaCl2)
浓硫酸
氯气的生产原理
2.实验室制备干燥纯净氯气的装置图
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处 理装置
氯气的生产原理
源自文库
第 18 页
3.氯气的验满
黄绿色气体充满瓶身 用湿润的淀粉KI试纸在收集装置的瓶口， 观察到试纸变蓝，则证明气体已经集满。
戴维
氯气的生产原理
二、实验室制氯气
1、反应原理
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸 不与MnO2反应。
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl
（浓）
=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
化学 · 必修1 · 专题2从海水中获得的化学物质
第一单元 氯溴碘及其化合物
氯气的生产原理
你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏 着哪些元素吗？
氯气的生产原理
氯气的生产原理
海水中主要含有的物质和各元素的含量
含量/g
30 25 20 15 10
27.2
5.11
5 0.712
0 KCl
1.11
CaCl2 MgCl2 NaCl
浓度／ mg.L-1 0.03 0.01 0.003
885
400 380
0.17
0.12 0.06
0.002
0.0005 0.000004
氯气的生产原理
人们是这样从海水中获得氯化钠的
过滤
提纯
海水
蒸发池
蒸发,结晶
粗盐 母液
纯净的NaCl
回忆氯化钠的用途？海水晒盐过程
氯气的生产原理
（为什么不电解氯化钠）
生成NaOH
反应方程式： 2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
氯气的生产原理
一、氯气的工业制法（氯碱工业） 1.电解装置及现象
+
①无色气体， 靠近火焰有 爆鸣声
②黄绿色气体，使 湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝
③遇酚 酞变红 色
2.电解原理
2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH